dụng, điều chế oxi. Sự oxi hóa.. Viết pthh minh họa. Hãy cho biết tính chất của ngyên tố A và so sánh với các nguyên tố lân cận. Khí thoát ra được dẫn vào dd BaCO 3 dư. thu được kết [r]
(1)Ngày soạn: 19 / 11 / 2017 Ngày dạy :05 / 12 / 2017
Tiết 33: KiĨm tra häc kú I Mơn: Hóa học Ma trận:
Chủ đề kiến thức
Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Tổng
TN TL TN TL TN TL TN TL
Chủ đề Chất, nguyên
tử, phân tử
Câu Điểm 0,5 0,5 0,5 1,5 Chủ đề
Phản ứng hoá học Câu Điểm 0,5 0,5 1 Chủ đề
Mol tính tốn hố học
Câu Điểm 0,5 0,5 6
Tổng câu
Tổng điểm 1,5 6,5 10
Đề bài I.Trắc nghiệm khách quan (3)
Câu1: (0,5điểm)
Để tạo thành phân tử hợp chất tối thiểu cần loại nguyên tử? a Một loại c Hai lo¹i
b Ba loại d Cả a,b,c Câu2: (0,5điểm)
Hiện tợng tợng hoá học? a Cồn bị bay
b Than chỏy khơng khí tạo thành khí cácboníc c.Nớc đá tan thnh nc lng
d.Dây sắt cắt nhỏ thành đoạn tán thành đinh Câu3: (0,5điểm)
Hoá trị lu huỳnh hợp chÊt H2S lµ:
a b c d Câu4: (0,5điểm)
Cơng thức hố học viết
a Na2O b NaO c Na2O3 d Na3O2
Câu5: (0,5điểm)
Thể tích 16 gam O2 (đktc) là:
a 5,6 ( l) b 22,4 (l ) c 11,2 (l ) d 33,6 (l) C©u6: (0,5điểm)
Chất khí dới nặng không khí?
a H2 b CO c N2 d CO2
II.Tự luận: (7đ)
Câu 1:( 1đ) Hoàn thành PTHH sau: Al(OH)3 -> Al2O3 + H2O
(2)Al + HCl -> AlCl3 + H2
4 P2O5 + H2O -> H3PO4
Câu 2: (3đ)
a Tính thành phần phần trăm khối lượng Al S hợp chất Al2(SO4)3
b Lập cơng thức hóa học hợp chất có thành phần khối lượng sau: 43,4% Na ; 11,3% C ; 45,3%O
Câu 3: (3đ)
Đốt cháy hoàn toàn 9,6 (g) kim loại Magiê thu Magiêoxit ( MgO ) a Tính khối lượng Magiêoxit tạo thành sau phản ứng?
b Tính thể tích khí oxi (ở đktc ) cần dùng cho phản ứng? P N
Phần I: Trắc nghiệm: (3 điểm)
Câu 1 2 3 4 5 6
Đáp án c b c a c d
§iĨm 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5
PhÇn II: Tù LuËn ( ®iĨm)
Câu 1:( 1đ) Hồn thành PTHH 0,25đ:
1 2Al(OH)3 -> Al2O3 + 3H2O 0,25đ
2 2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3 0,25đ
2Al + HCl -> 2AlCl3 + H2 0,25đ
4 P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4 0,25đ
Câu 2: (2đ)
a Tính thành phần phần trăm nguyên tố 0,5đ % Al = 2.27.100: 342 = 15,79% 0,5đ
% S = 2.32.100:342 = 18,71% 0,5đ b Lập CTHH 2đ: Na2CO3
Câu3: (3đ)
PTHH: 2Mg + O2 -> 2MgO 0,5đ nMg = 9,6:24 = 0,4 (mol) 0,5đ
Theo PTHH: nMgO = nMg = 0,4 (mol) 0,5đ
mMgO = n.M = 0,4 40 =16 (g) 0,5đ
Theo PTHH: nO2 = 1:2 nMg = 0,4:2 = 0,2 (mol) 0,5đ
VO2 = 0,2.22,4 =4,48 (l) 0,5đ Người soạn
Nguyễn Ngọc Tuyến Ngày giảng: 19 / 11/ 2015
Ngày giảng:09 / 12/ 2015
Tiết 31 : KIỂM TRA HỌC KỲ Mơn : Hóa học 9
(3)Nội dung Nhận biết Thông hiểu Vận dụng thấp
Vận dung cao
Tổng
Oxit
2điểm
2 điểm
Axit
0,25 điểm
0,25 điểm
Bazơ 2,3
0,75 điểm
0,75 điểm
Muối
1 điểm
1 điểm
Kim loại 2,5 điểm
2,3 1,5 điểm
5
2,5 điểm
4 điểm
6 điểm
Số câu Số điểm
3 câu điểm
2 câu 3,5 điểm
1 câu 2,5 điểm
1 câu điểm
10 điểm
Đề bài
Câu 1: ( điểm) Em phân loại oxit vào tính chất hóa học oxit Mỗi loại cho vi dụ minh họa
Câu 2: ( điểm ) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: Cu (1) CuCl
2 (2) Cu(NO3 )2 (3) Cu(OH)2 (4) CuO
Câu 3: (2 điểm) Hãy dùng thuốc thử để nhận biết dung dịch nhãn sau: HCl, AgNO3, Ca(OH)2, NaNO3
Câu (1 điểm): Dung dịch muối Fe(NO3)2 có lẫn Cu(NO3)2 Bằng cách để làm
muối Fe(NO3)2 Viết phương trình hóa học xảy
Câu 5: (3 điểm) Cho 40g hỗn hợp kim loại Fe Cu vào dd HCl dư Thu 11,2 lít khí (đktc)
a) Viết phương trình phản ứng xảy
b) Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp đầu
( Biết: Zn = 65, Cu = 64, Fe = 56, K = 39, Cl = 35,5, O =16, H = 2, Al = 27, Na =23)
C ĐÁP ÁN VÀ THANG ĐIỂM
Câu Đáp án Thang
điểm 1
(2 điểm)
Phân loại oxit:
(4)- Oxit axit:CO2
- Oxit lưỡng tính: Al2O3
- Oxit trung tính: CO
0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 2
(2 điểm)
Cu + Cl2 CuCl2
CuCl2 + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + AgCl
Cu(NO3)2 + NaOH Cu(OH)2 + 2NaNO3
Cu(OH)2 t CuO + H2O
0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 3 (2 điểm)
- Đánh số thứ tự từ đến lọ nhãn - Trích chất làm mẫu thử
+ Dùng q tím nhúng vào lọ:
- Lọ làm q tím chuyển sang màu xanh Ca(OH)2
- Lọ làm q tím chuyển sang màu đỏ HCl
+ Cho mẫu thử lọ HCl vừa nhận vào hai lọ lại:
- Lọ xuất kết tủa trắng AgNO3
- Lọ không tượng NaNO3
+ Phương trình phản ứng:
3
HCl AgNO AgCl NaNO
0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,5 điểm 4 (1 điểm)
Cho hỗn hợp dd tác dụng với bột Fe dư khuấy lọc lấy phần nước lọc Fe(NO3)2 tinh khiết
Fe + Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 +Cu
0,5 điểm 0,5 điểm
3 (3 điểm)
a) PTPƯ: Fe + 2HCl FeCl2 + H2
b) Số mol H2 thu là:
2
H
n = V / 22,4 = 11,2/ 22,4= 0.5mol
Fe + 2HCl FeCl2 + H2
1 : : : 0.5mol 0.5mol
Khối lượng Fe là: mFe = n M = 0,5 56 = 28g
Khối lượng Cu : mCu = 40 – 28 = 12g
Phần trăm khối lượng kim loại là: %mFe =
28 100%
40 = 70%
% mCu =
12 100%
40 = 30%
Ghi chú: HS có cách giải khác cho điểm tối đa
0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm Người soạn
Nguyễn Ngọc Tuyến
Ngày soạn: 10 / / 2018 Ngày dạy: 24 / / 2018
Tiết 46: KIỂM TA TIẾT
(5)A MA TRẬN
B ĐỀ BÀI :
I/ Trắc nghiệm: (3đ)
Khoanh tròn vào đáp án :
Câu : Sự tác dụng oxi với chất gọi :
A oxi hóa B cháy C đốt nhiên liệu D thở
Câu : Hai lĩnh vực ứng dụng quan trọng khí oxi dùng cho : A Sự hô hấp quang hợp xanh
B Sự hô hấp đốt nhiên liệu
C Sự hô hấp cháy D Sự cháy đốt nhiên liệu
Câu : Một oxit photpho có thành phần phần trăm P 43,66% Biết phân tử khối oxit 142 đvC Cơng thức hóa học oxit :
A P2O3 B P2O5 C PO2 D P2O4
Câu 4: Sự cháy khác oxi hóa chậm :
A có phát sáng B không tỏa nhiệt C có tỏa nhiệt D A ,B ,C Câu 5: Oxit SO2 có axit tương ứng :
A H2SO4 B H2SO3 C HCl D NaOH
Câu 6: Trong thí nghiệm điều chế thu khí oxi Dựa vào tính chất oxi mà ta thu khí oxi cách đẩy nước :
A Nhẹ nước , nhẹ khơng khí B Khơng tan nước C tan nước , nặng khơng khí D Tan nhiều nước
Nội dung kiến thức
Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Tổng hợp Tính chất , ứng
dụng, điều chế oxi
Phản ứng hóa học
Câu 2- 0,5đ Câu 7-2đ
Câu 3- 0,5đ Câu -0,5đ câu – 3,5đ
Oxit Sự oxi hóa
Câu – 0,5đ
Câu -2đ Câu - 0,5đ
3câu - 3đ
Khơng khí , cháy
Câu 9a – 2đ Câu – 0,5đ
Câu 9b- 1đ 2câu - 3,5đ
Tổng hợp câu -3đ 30%
2,5câu - 3đ 30%
2,5câu - 4đ 40%
(6)II/ TỰ LUẬN : (7đ)
Câu 7: Hãy cân cho biết phản ứng sau thuộc phản ứng ? 2,5 đ 1, MgCO3 > MgO + CO2
2, CaO + CO2 > CaCO3
3, KMnO4 > K2MnO4 + MnO2 + O2
4, H2O + P2O5 > H3PO4
Câu : Các oxit sau thuộc loại oxit axit hay oxit bazơ Gọi tên oxit ? 2đ CuO , FeO , CO2 , SO2 , K2O , P2O5
Câu : 2,5đ
Đốt cháy 12,4g phot khí oxi thu điphotphopentaoxit ( P2O5 )
a) Tính khối lượng sản phẩm tạo thành sau đốt cháy thể tích khí oxi ( đktc) cần dùng
b ) Nếu lấy lượng khí oxi dùng để đốt cháy lượng photpho cho phản ứng với khí metan (CH4) thể tích khí cacbonđioxit (đktc) thu ?
( P = 31 O =16 C =12 H = ) C ĐÁP ÁN VÀ THANG ĐIỂM
I/ TRẮC NGHIỆM : 3đ
Câu
Phương án A B B A B C
II/ TỰ LUẬN : 7đ
Câu Nội dung cần nêu được Điểm
7 1, MgCO3 to
→ MgO + CO2
2, CaO + CO2 → CaCO3
3, 2KMnO4 t
o
→ K2MnO4 + MnO2 + O2
4, 3H2O + P2O5 → 2H3PO4
- PT (1),(3) thuộc phản ứng phân hủy , cân , có đkpư
- PT(2) , (4) thuộc phản ứng hóa hợp , cân , có đkpư
0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 8 - Oxit axit :
CO2 : Cacbon đioxit P2O5 : điphotphopentaoxit
SO3 : lưu huỳnh trioxit
- Oxit bazzơ :
CuO : Đồng oxit K2O : Kali oxit
FeO : Sắt (II)oxit
1đ
(7)9 - PTPƯ xảy : P + 5O
2
0
t
2P2O5 (1) - Theo có : nP = 12,4 : 31 = 0,4 mol
a) - Theo PT ta có : nP2O5 = 1/2nP = 0,2 mol
Khối lượng P2O5 mP2O5 = n M = 0,2 142 = 28,4g
b) Thể tích khí oxi ( đktc) cần dùng :
V O2 = n02 22,4 mà nO2 = 5/4 nP = 5/4 0,4 =
0,5 mol
Vậy VO2 = 0,5 22,4 = 11,2 lit
c) PT xảy : CH4 + 2O2
0
t
CO2 + H2O (2) - Theo PT (1) (2) :
nC02 = ½ nO2 = ½ 0.5 = 0,25 mol
Vậy thể tích khí CO2 (đktc) :
V CO2 = 0,25 22,4 = 5,6 lit
0,25đ 0,5đ
0,25đ
0,5đ 0,5đ
0,5đ
Người soạn
Nguyễn Ngọc Tuyến
Ngày soạn: 03 / 01 / 2018 Ngày dạy: 16 / 01 / 2018
Tiết 43: KIỂM TRA MỘT TIẾT Mơn : Hóa Học 9
Ma trận Nội dung Nhận biết Thông hiểu Vận dụng
thấp
Vận dụng cao
(8)Phi kim Câu đ
Câu 2 đ
Câu đ
9 đ Bảng tuần
hoàn
Câu đ
1 đ
Cộng câu
4 đ
1 câu đ
1 câu đ
1 câu đ
4 câu 10 đ
Đề bài
Câu 1: ( điểm) Nêu tính chất hóa học muối cacbonat Viết pthh minh họa. Câu 2: ( điểm ) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau:
CO2 (1) NaHCO3 (2) Na2CO3 (3) MgCO3 (4) MgO
Câu 3: (1 điểm) Biết nguyên tố A có số hiệu nguyên tử 20, chu kì 4, nhóm II Hãy cho biết tính chất ngyên tố A so sánh với nguyên tố lân cận
Câu 4: (3 điểm) Cho 40g CaCO3 vào dd HCl dư Khí dẫn vào dd BaCO3 dư
thu kết tủa
a) Viết phương trình phản ứng xảy
b) Tính khối lượng kết tủa thu sau phản ứng ( Biết: Ba = 137; Ca = 40; Cl = 35,5; O = 16; C = 12; H = 1)
Đáp án Câu (4 đ)
a Tác dụng với axit 0,5 đ NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 ↑+ H2O 0,5 đ
b Tác dụng với dung dịch bazơ 0,5 đ Na2CO3+Ca(OH)2 → CaCO3 + 2NaOH 0,5 đ
c Tác dụng với muối 0,5 đ Na2CO3 + CaCl2 →CaCO3 + 2NaCl 0,5 đ
d Muối cacbo nat bị nhịêt phân hủy 0,5 đ CaCO3
0
t
CaO + CO2↑ 0,5 đ ( Học sinh co thể lấy vd khác )
Câu ( đ)
CO2 + NaOH → NaHCO3 + H2O 0,5 đ
NaHCO3
0
t
Na2CO3 + CO2↑ H2O 0,5 đ Na2CO3 + MgCl2 → MgCO3 + 2NaCl 0,5 đ
MgCO3
0
t
MgO + CO2↑ 0,5 đ Câu ( đ)
a PTHH : CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 ↑ + H2O 0,5 đ
CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O 0,5 đ
b Số mol CaCO3 :
nCaCO3 = 40 : 100 = 0,4 ( mol) 0,5 đ
(9)Khối lượng kết tủa thu :
mBaCO3 = n M = 0,4 197 = 78,8 (g) 0,5 đ
Người soạn