Hãy sắp xếp thành một dãy chuyển hoá và viết phương trình phản ứng minh họa (ghi rõ điều kiện nếu có).. Tìm công thức phân tử của X2[r]
(1)PHÒNG GD & ĐT CAM LỘ ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9 NĂM HỌC 2019 -2020
MƠN HĨA HỌC Khóa ngày 24/10/2019
Thời gian: 120 phút (không kể thời gian giao đề) Câu (4đ): Hãy chọn chất A, B, C, D, E, F, G, H, I, K lập phương trình hố học phản ứng có sơ đồ sau đây:
a) FeS2 + O2 (A) + (B) b) (A) + HCl (C) + H2O c) (C) + NaOH (D) + (E) d) (D)
0
t
(A) + H 2O e) (B) + O2 (F) f) (F) + H2O (G) g) (G) + (H) (I)+ H2O
h) (B) + (K) + H2O (G) + HCl Câu (4đ):
1 Cho chất Al2O3, Al(NO3)3, NaAlO2, Al(OH)3, AlCl3, Al Hãy xếp thành dãy chuyển hoá viết phương trình phản ứng minh họa (ghi rõ điều kiện có)
2 Khử hồn tồn 24 gam hỗn hợp CuO FexOy bằng H2 dư ở nhiệt độ cao thu được 17,6 gam hỗn hợp kim loại Tính thể tích khí hiđro (ở điều kiện tiêu chuẩn) tham gia phản ứng
Câu (4đ):
1 Chỉ dùng nước khí cacbonic, bằng phương pháp hóa học em phân biệt gói chất bột màu trắng nhãn sau: NaCl, Na2SO4 , BaCO3 , BaSO4
2 Ngâm 14 g hỗn hợp ba kim loại Al, Cu, Fe vào dung dịch H2SO4 loãng dư Phản ứng xong thu đuợc gam chất rắn không tan 8,96 lít khí (ở đ.k.t.c) Hãy xác định thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại hỗn hợp
Câu (4đ):
Đốt cháy hoàn toàn hợp chất X cần dùng hết 7,392 lít O2 (đktc) Sau kết thúc phản ứng, thu được 15,36 gam khí SO2 9,6 gam Fe2O3 Tìm cơng thức phân tử X Biết công thức đơn giản chính công thức phân tử X
Câu (4đ):
1 Hỗn hợp A gồm CaCO3, Cu Fe3O4 Nung nóng A, khơng có khơng khí đến khối lượng khơng đổi được chất rắn B khí C Chia B làm phần Phần tác dụng với dung dịch HCl dư Phần tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư, tạo khí SO2 Xác định chất viết phương trình phản ứng xảy
2. Hịa tan hồn tồn 7,8 gam hỡn hợp Z gồm Al Mg dung dịch H2SO4 lỗng 24,5% vừa đủ, khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng so với dung dịch axit ban đầu gam
a) Viết phương trình hóa học phản ứng, tính khối lượng mỗi chất Z b) Tính nồng độ phần trăm (C%) chất tan dung dịch sau phản ứng (Cho: C =12, N = 14, O = 16, Ba = 137, Ca = 40, Al = 27, H=1, Fe = 56, Cu = 64, Mg = 24, S = 32)
(2)PHÒNG GD - ĐT CAM LỘ HƯỚNG DẪN CHẤM
ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP NĂM HỌC 2019 -2020
MƠN HĨA HỌC Câu
(điểm) (Hướng dẫn chấm)Đáp án Biểu điểm
1 (4đ)
A: Fe2O3; B: SO2, C: FeCl3; D: Fe(OH)3; E: NaCl; F: SO3; G: H2SO4;
H: NaOH; I: Na2SO4; K : Cl2
a) 4FeS2 + 11O2
t
2Fe
2O3 + 8SO2 b) Fe2O3+ 6HCl 2FeCl3+ 3H2O c) FeCl3+ 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl d) 2Fe(OH)3
0
t
Fe
2O3 + 3H2O e) 2SO2 + O2
0 ,
t V O
2SO
3 f) SO3 + H2O H2SO4
g) H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O h) SO2 + Cl2 + 2H2O H2SO4 + 2HCl
0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ
2
(2,5đ) Al
→ Al2O3 → NaAlO2 → Al(OH)3 → AlCl3 → Al(NO3)
4Al + 3O2 ⃗t0 2Al2O3
Al2O3 + 2NaOH ❑⃗ NaAlO2 + H2O
NaAlO2 + 2H2O + CO2 ❑⃗ Al(OH)3↓ + NaHCO3 Al(OH)3 + 3HCl ❑⃗ AlCl3 + 3H2O
AlCl3 + 3AgNO3 ❑⃗ 3AgCl↓ + Al(NO3)3
(Sắp xếp hợp lý viết phương trình theo xếp được 0,5đ/PT, cân sai 0,25đ/PT Thí sinh có phương án xếp khác hợp lý đạt điểm tối đa).
0,5 0,4 0,4 0,4 0,4 0,4
2
(1,5đ) m
O = mhỗn hợp oxit - mhỗn hợp kim loại = 24 - 17,6 = 6,4 (g) => nO =
6,
16 = 0,4 (mol) 2 0, 4( )
O H O H
n n n mol
=> VH2 0, 4.22, 8,96( ) l
0,5đ
0,5đ 0,5đ
3
(2đ) - Lấy ít chất bột trắng ở gói bột cho lần lượt vào ống nghiệm,đánh số thứ tự - Cho nước vào ống nghiệm để hồ tan, tách được nhóm tan (gồm dung dịch NaCl, Na2SO4) nhóm khơng tan (BaCO3, BaSO4) - Sục khí CO2 dư nước vào hai ống nghiệm ở nhóm nhận biết được BaCO3 tan [tạo dd Ba(HCO3)2], chất cịn lại khơng tan BaSO4
CO2 + H2O + BaCO3 Ba(HCO3)2
0,25đ 0,5đ
(3)- Lấy ít dd Ba(HCO3)2ở ống nghiệm vừa nhận biết được nhỏ vào hai ống nghiệm nhóm Na2SO4 tạo kết tủa trắng, nhận biết được Na2SO4, ống nghiệm lại khơng có tượng NaCl
Ba(HCO3)2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaHCO3 Dán nhãn cho gói bột
0,25đ 0,25đ 0,25đ
2 (2đ)
Gọi x số mol Al, y số mol Fe có hỡn hợp kim loại 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
x mol 1,5x mol
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
y mol y mol
Cu không phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng, => mCu = g Theo ra: 27x + 56y = 14 – = 11 (g) (1)
Theo PTHH, kết hợp đề bài: 1,5x + y =
8,96
0, 4( ) 22,
H
n mol
(2) Từ (1) (2) => x = 0,2 y = 0,1
=> mAl = 27.0,2 = 5,4 (g) ; mFe = 56.0,1 = 5,6 (g) Thành phần % kim loại hỗn hợp: %Cu =
3.100%
21, 43%
14 ; % Al =
5, 4.100%
38,57% 14
% Fe = 100% - (21,43% + 38,57%) = 40,00 %
0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ
0,5đ
4 (4đ)
Đốt cháy X sinh SO2 Fe2O3 => X có nguyên tố S, Fe có O
Theo ra:
7,392
32 10,56( ) 22,
O
m g
2 2
( ) ( )
15,36.32 9,6.48
7,68( ); 28,8( )
64 160
O SO O Fe O
m g m g
Ta có: mO SO( 2)mO Fe O( 3) 7,68 2,88 10,56( ) g mO2 => X có hai nguyên tố Fe S
Ta có:
15,36.32 9,6.112
7,68( ); 6,72( )
64 160
S Fe
m g m g
Đặt công thức X FexSy Ta có x : y = nFe : nS =
6, 72 7,68 : 1:
56 32 => CTHH X: FeS2 . (HS có cách giải khác cho điểm tối đa)
0,5đ 0,5đ 0,5đ
0,5đ 0,5đ 0,5đ
1đ
1 (2đ)
CaCO3
0 t
CaO + CO2Þ B: CaO, Cu, Fe3O4, khí C: CO2
CaO + 2HCl CaCl2 + H2O
Fe3O4 + 8HCl FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O Cu + 2FeCl3 2FeCl2 + CuCl2
CaO + H2SO4 CaSO4 + H2O
2Fe3O4 + 10 H2SO4 3 Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2O
(4)(2đ)
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 (1) x 1,5x (mol) Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 (2) y y (mol) - Khối lượng dung dịch tăng = mZ - mH2 => mH2 = 7,8 – = 0,8 (gam)
=> nH2 = 0,4 (mol)
27x 24y 7,8
1,5x + y = 0,4 =>
x 0,2(mol)
y 0,1(mol)
Vậy: mAl = 5,4 gam; mMg = 2,4 gam b)
mH2SO4 = 0,4.98 = 39,2 gam ; mdd H2SO4 =
39, 2.100
24,5 = 160 gam
mdd sau phản ứng = 160 + = 167 gam C% Al2(SO4)3 =
342.0,1.100
167 = 20,48% C% MgSO4 =
120.0,1.100