Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung Hoạt động 1: Lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa khử?. Gv: Nêu nội dung phương pháp thăng bằng electron?[r]
(1)Ngày soạn: 20/8/2017 Ngày dạy:
Người soạn: Đồng Thị Hương
Chương 4: Phản ứng oxi hóa –khử Bài 17: Phản ứng oxi hóa – khử ( Tiết 2) I,Về mục tiêu
1, Kiến thức Hiểu được:
- Các bước lập phương trình phản ứng oxi hoá - khử, - Ý nghĩa phản ứng oxi hoá - khử thực tiễn Vận dụng :
+ lập PTHH phản ứng oxi hóa khử dựa vào số oxi hóa ( cân theo phương pháp thăng electron)
+ nhận biết q trình oxi hóa- khử thực tiễn gặp
2, Kĩ năng
- Lập PTHH số phản ứng oxi hóa- khử đơn giản
- Rèn luyện kĩ xác định số oxi hóa nguyên tố cân băng phương trình theo phương pháp thăng e
3, Thái độ
- Nhận thức rõ tầm quan trọng việc nắm vững kiến thức phản ứng oxi hoá -khử sản xuất hoá học bảo vệ môi trường
- Có thái độ học tập tích cực u thích mơn hố học 4, Phát triển lực
- NL sử dụng ngơn ngữ hóa học - NL tư hóa học
- NL tính tốn - NL tự học
- NL vận dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn
(2)1, Giáo viên
- Chuẩn bị giáo án đầy đủ - Phiếu học tập
2, Học sinh
- Xem lại kiến thức phản ứng Oxi hóa khử học THCS - Đọc trước
III, Phương pháp dạy học
- Phương pháp thuyết trình - Phương pháp vấn đáp tìm tịi - Phương pháp trực quan
IV, Tiến trình dạy học
1, Ổn định lớp 2, Kiểm tra cũ
Câu hỏi : HS1:Trong hợp chất nào, nguyên tố S tính oxi hóa ? A, Na2S
B, Na2CO3 C, SO2 D,H2SO4
HS2 : Trong phản ứng Zn + CuSO4 Cu + ZnSO4
1 mol Cu2+ : A, Nhường mol e B, Nhường mol e C, Nhận mol e D, Nhận mol e 3, Vào
(3)Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Lập phương trình hóa học phản ứng oxi hóa khử
Gv: Nêu nội dung phương pháp thăng electron
Gv: Nêu bước lập phương trình hóa học
Sau đây, lập phương trình hóa học phản ứng oxi hóa theo nội dung bước nêu :
VD:
P + O2 -> P2O5
Bước 1: Xác định số oxi hóa chất => Chất khử chất oxi hóa? Cung cấp cho học sinh “ bí “
-Nếu oxi, hidro, kim loại phản ứng không thay đổi dạng kết hợp số OXH khơng thay đổi nên ta không xét
-Số OXH kim loại nhóm A tham gia phản ứng số thứ tự nhóm
+Bước 2: Viết q trình oxi hóa khử cân bằng?
+ Bước 3: Hãy xác định hệ số chất oxi hóa chất khử, tìm bội số chung nhỏ nhất?
Các hệ số thỏa mãn: tổng số e cho tổng số e nhận, hệ số trình khử số e nhường, hệ số trình oxi hóa số e nhận Cung cấp cho học sinh “ bí 2”
Hệ số trình khử thương của BCNN chia cho số e nhường Hệ số q trình oxi hóa thương BCNN chia cho số e thu
+Bước 4: Điền hệ số vào phương trình kiểm tra
Kiểm tra cân số nguyên tử nguyên tố cân điện tích vế để hoàn thành việc lập PTHH
GV: muốn nhanh xác, bạn nên tiến hành theo qui trình sau:
Cung cấp cho học sinh “bí
Học sinh ghi
Học sinh trả lời: Bước 1:
Po + O20 -> P2+5O2 Chất khử :P
Chất oxi hóa:O2 Bước 2:
P0 -> P+5 + 5e O20 + 4e -> 2O-2 Bước 3:
4x P0 -> P+5 + 5e 5x O20 + 4e -> 2O-2 Bước 4:
4P +5O2 ->2 P2O5
II, Lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa khử
=
Lập phương trình hóa học bao gồm bước sau :
Bước 1: Xác định số oxi hóa nguyên tố phản ứng để tìm chất oxi hóa chất khử Bước 2: Viết q trình oxi hóa q trình khử , cân mõi q trình
Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất oxi hóa chất khử cho tổng e nhường = tổng e nhận Bước 4: Đặt hệ số vừa tìm vào phản ứng, từ hồn thành kiểm tra lại số nguyên tử
4P +5O2 ->2 P2O5
Bước 1:
(4)3”
Chất phản ứng biến đổi dạng kết hợp cân trước, nhiều dạng cân sau - Khi cân chất trước điền hệ sơ đồ vào vế trái phản ứng cân nguyên tử vế phải
- Cịn cân chất sau lại đưa hệ số sơ đồ vào vế phải phương trình trước cân nguyên tử vế trái
Câu hỏi: Cho phản ứng sau , học sinh lên bảng lập PTHH theo bước trên:
NH3+ Cl2 -> N2 + HCl Fe2O3 + CO-> Fe + CO2
Học sinh lên bảng trình bày NH3+ Cl2 -> N2 + HCl Bước 1:
N-3H3 + Cl20 -> N20 + HCl-1 Bước 2:
2N-3 -> N20 + 6e Cl20 + 2e -> 2Cl-1 Bước 3:
1x 2N-3 -> N20 + 6e 3x Cl20 + 2e -> 2Cl-1 Bước 4:
2 NH3 + Cl2 -> N2 + 6HCl
Fe2O3 + CO-> Fe + CO2 Bước :
Fe+32O3 + C+2O-> Fe0 + C+4O2 Bước 2:
C2+ → C+4 + 2e ( QT oxi hoá) Fe3+ + 3e → Fe0 ( QT khử) Bước 3:
3 x C+2 → C+4 + 2e x Fe3+ + 3e → Fe0 Bước :
Fe2O3 + 3CO-> 2Fe + 3CO2
Bước 2:
2N-3 -> N20 + 6e Cl20 + 2e -> 2Cl-1 Bước 3:
1x 2N-3 -> N20 + 6e 3x Cl20 + 2e -> 2Cl-1 Bước 4:
2 NH3 + Cl2 -> N2 + 6HCl Fe2O3 + 3CO-> 2Fe + 3CO2
(5)GV: phản ứng oxi hóa- khử loại phản ứng hóa học phổ biến có tầm quan trọng đời sống sản xuất
Yêu cầu hS lấy ví dụ ( có gợi ý)
Học sinh trả lời
Là phản ứng quan trọng đời sống sản xuất
Là phản ứng quan trọng thiên nhiên hơ hấp, cháy HS:
+q trình đốt than củi: C +O2 → CO2
+ trình sắt gỉ: 4Fe + 3O2 + 2nH2O → 2Fe2O3.nH2O
GV: nhận xét bổ sung: + sản xuất HCl: H2+ Cl2→ 2HCl +sản xuất NH3: H2+ 3N2→ 2NH3 + sản xuất gang thép:
FeS2 + O2 → FeS + SO2 4FeS + O2 → 2Fe2O3 + 4SO2 Khử chua vùng quặng pirit sắt: FeS2 Đất bị chua do: 4FeS2+ 15O2+ 2H2O →
2Fe2(SO4)3
Để khử chua: bón vôi Ca(OH)2+ H2SO4→ CaSO4 + H2O
III , Ý nghĩa phản ứng oxi hóa khử
+, Phản ứng oxi hóa khử có ý nghĩa vơ quan trọng : lượng ta dùng lượng phản ứng oxi hóa khử
+, Là sở q trình sản xuất nhơm, gang, luyện kim phục vụ ngừoi sản xuất + Giúp bảo vệ mơi trường loại bỏ khí thải CO2 , SO2 cách dẫn qua bể nước vôi CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 +H2O
+ Làm giảm độ chua đất
4, Củng cố dặn dò a, Củng cố:
Giáo viên phát phiếu học tập cho học sinh , yêu cầu học sinh cân nhận xét chéo với bạn bên cạnh :
1, MnO2 + HCl -> MnCl2 + Cl2 + H2O 2,Cu + HNO3 -> Cu(NO3)2 + NO + H2O 3,Fe3O4 + HNO3 -> Fe(NO3)3 + NO + H2O 4, KMnO4 + HCl → MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + H2O b, Dặn dị
+ Học sinh ơn lại cũ
(6)IV, Rút kinh nghiệm