Đang tải... (xem toàn văn)
TỔNG HỢP: Câu 1: Trong hợp chất, nito thường có số oxi hóa sau: A. +1, +2, +3, +4, 4 B. 1, 2, 3, 4, 5, 6 C. 3, +1, +2, +3, +4, +5 D. +2, 2, +4, +6 Câu 2: Nitơ thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với dãy chất nào sau đây? A. Ca, O2 B. Mg, O2 C. H2, O2 D. Mg, H2 Câu 3: Tính chất nào sau đây không phải của nito: A. Chất khí không màu, không mùi, không vị, nhẹ hơn không khí B. Tan nhiều trong nước C. Chiếm khoảng 45 thể tích không khí D. Không duy trì sự sống, sự cháy Câu 4: Số oxi hoá của nguyên tố nitơ trong các hợp chất : NH4Cl, HNO3, NO, NO2, N2, N2O lần lượt là : A. 4, +6, +2, +4, 0, +1 B. 0, +1,–4, +5, –2, 0 C. 3, +5, +2,+4, 0,+1 D. 0, +1.+3, –5, +2, –4 Câu 5: Nitơ phản ứng được với tất cả các chất trong nhóm nào sau đây để tạo ra hợp chất khí: A. Li, Mg, Al. B. Li, H2, Al. C. H2, O2. D. O2, Ca, Mg
LÍ THUYẾT NITO – PHOTPHO NITO – AMONIAC – MUỐI AMONI – AXIT NITRIC – MUỐI NITRAT Nito: Câu 1: Khí nito tương đối trơ nhiệt độ thường ngun nhân là: A Nitơ có bán kính ngun tử nhỏ B Phân tử N2 không phân cực C Nitơ có độ âm điện lớn nhóm VA D Liên kết phân tử N2 liên kết 3, có lượng lớn Câu 2: N2 phản ứng với O2 tạo thành NO điều kiện sau đây: A điều kiện thường B nhiệt độ cao khoảng 100oC o C nhiệt độ cao khoảng 1000 C D nhiệt độ khoảng 3000oC Câu 3: Người ta sản xuất nito công nghiệp cách đây: A Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng B Nhiệt phân NH4NO3 C Dùng phương pháp dời nước D Nhiệt phân HNO3 Câu 4: Tĩnh chất hóa học nito là: A Tính oxi hóa B Tính khử C Tính oxi hóa tính khử D Tính trơ Câu 5: Cặp công thức Liti nitrua nhôm nitrua là: A LiN3 Al3N B Li3N AlN C Li2N3 Al2N3 D Li3N2 Al3N2 Câu 6: Chiều tăng dần số oxi hóa N hợp chất là: A NH4Cl, N2, NO2, NO, HNO3 B N2, NO2, NO, HNO3, NH4Cl C NH4Cl, N2, NO, NO2, HNO3 D NH4Cl, NO2, NO, HNO3 Câu 7: Ở nhiệt độ thường N2 phản ứng với chất sau đây: A Li B Na C Ca D Cl2 Câu 8: Cho 4,48 lít khí N2 (đktc) tác dụng với H2 dư thu 1,7 gam NH3 Tính hiệu suất phản ứng là: A 25% B 50% C 20% D 10% Câu 9: Để điều chế lít NH3 từ N2 H2 với hiệu suất 50% thể tích H2 cần dùng điều kiện bao nhiêu? A lít B lít C lít D 12 lít Amoniac: Câu 10: Phát biểu không là: A Trong điều kiện thường, NH3 khí khơng màu, mùi khai B Khí NH3 nặng khơng khí C Khí NH3 dễ hố lỏng, tan nhiều nước D Liên kết N ngun tử H liên kết cộng hố trị có cực Câu 11: Khí amoniac làm giấy quỳ tím ẩm: A chuyển thành màu đỏ B chuyển thành màu xanh C không đổi màu D màu Câu 10: Phản ứng với chất sau thể tính bazo yếu NH3: A Cl2 B O2 C HCl D CuO Câu 11: Phản ứng sau thể tính khử NH3 A NH3 +HCl NH4Cl B 2NH3 + 2H2O + CO2 (NH4)2CO3 C 3NH3 +3H2O +AlCl3 Al(OH)3 + 3NH4Cl D NH3 + O2 N2 + H2O Câu 12: Chọn phương trình phản ứng thực đốt cháy NH3 O2 850oC – 900oC có xúc tácPt: A 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O B 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O C 4NH3 + 4O2 → 2NO + N2 + 6H2O D 2NH3 + 2O2 → N2O + 3H2O Câu 13: Để tăng hiệu xuất tổng hợp khí amoniac từ N2 H2 ta cần: A giảm áp suất, tăng nhiệt độ B giảm áp suất, giảm nhiệt độ C tăng áp suất, tăng nhiệt độ D tăng áp suất, giảm nhiệt độ Câu 14: Muối amoni chất thuộc loại điện li nào: A Yếu B Trung bình C Mạnh D Tùy gốc axit Câu 15: Phản ứng nhiệt phân sau sai: A NH4NO2 → N2 + 2H2O B NH4NO3 → NH3 + HNO3 C NH4Cl → NH3 + HCl D NH4HCO3 →NH3 + H2O + CO2 Câu 16: Có thể phân biệt muối amoni với muối khác cách cho tác dụng với kiềm mạnh ống nghiệm đựng muối amoni có tượng: A Chuyển thành màu đỏ B Thốt chất khí khơng màu có mùi khai C Thốt khí có màu nâu đỏ D Thốt khí khơng màu khơng mùi Câu 17: Có dung dịch đựng lọ nhãn là: (NH4)2SO4, NH4Cl, Na2SO4, NaOH Nếu phép sử dụng thuốc thử để nhận biết dung dịch trên, dùng dung dịch: A AgNO3 B Ba(OH)2 C KOH D BaCl2 Câu 18: Muối sử dụng làm bột nở cho bánh quy xốp muối sau đây? A NaHCO3 B NH4HCO3 C Na2CO3 D (NH4)2CO3 Câu 19: Cho dung dịch KOH dư vào 50ml dung dịch (NH4)2SO4 1M Đun nóng nhẹ, thu thể tích khí (đktc): A 2,24 lít B 1,12 lít C 0,112 lít D 4,48 lít Câu 20: Để điều chế lít NH3 từ N2 H2 với hiệu suất 25% thể tích N2 cần dùng điều kiện là: A lít B lít C lít D lít *Nhận biết chất: a) Các khí NH3, CO2, SO2, O2 b) Chỉ dùng quỳ tím nhận biết dung dịch: Ba(OH) 2, H2SO4, (NH4)2SO4,NH4Cl, (NH4)2CO3 …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… Ôn Nito – Amoniac – Muối Amoni: Câu 1: Nitơ phản ứng với tất chất dãy chất đây? A H2, Li, O2, Ag B H2, Li, O2, Cu C H2, Na, O2, Mg D H2, Li, O2, Hg Câu 2: Câu sau sai: A Phân tử N2 bền nhiệt độ thường B Phân tử N2 có liên kết ba nguyên tử C Phân tử N2 cặp e chưa tham gia liên kết D Phân tử N2 có lượng liên kết lớn Câu 3: Nhận xét sau đúng: A N2 thể tính khử tác dụng với H2, kim loại B N2 thể tính oxi hóa tác dụng với Cu C N2 thể tính oxi hóa tác dụng với O2 D N2 thể tính oxi hóa tác dụng với kim loại mạnh hiđro, thể tính khử tác dụng với O2 Câu 4: Trong phịng thí nghiệm, nito tinh khiết điều chế từ: A khơng khí B NH4NO2 C NH3 O2 D Tất Câu 5: Trong công nghiệp, nitơ điều chế cách sau đây? A Hóa lỏng khơng khí chưng cất phân đoạn B dùng than nóng đỏ tác dụng hết oxi khơng khí C dùng Cu để oxi hóa hết oxi khơng khí nhiệt độ cao D dùng hidro tác dụng hết với oxi nhiệt độ cao hạ dần nhiệt độ để nước ngưng tụ Câu 6: Với phát biểu sau : Khi tác dụng với hidro , nitơ thể tính khử Khi tác dụng với oxi , nitơ thể tính oxi hóa A I , II B I , II sai C I , II sai D I sai , II Câu 7: Nitơ tham gia phản ứng với oxi cần điều kiện sau : A Sấm sét hay tia lửa điện B Nhiệt độ 3000oC o C Nhiệt độ 500 C D A, B Câu 8: Ở nhiệt độ thường, nitơ phản ứng với chất sau đây? A Na B Li C K D Ba Câu 9: Trong dãy hợp chất sau đây, nitơ có số oxi hóa +3? A N2O5, HNO3, NO2 B NH3, NH4Cl C N2O3, NaNO2 D N2O3, NH3, NaNO2 Câu 10: Trong nhận xét nhận xét không đúng? A Nguyên tử N có lớp e, lớp ngồi có 3e B Số hiệu nguyên tử N C 3e phân lớp 2p nguyên tử N tạo liên kết cộng hóa trị với nguyên tử khác D Cấu hình e nguyên tử N 1s2 2s22p5 nito nguyên tố p Câu 11: Trong nhận xét nhận xét đúng? A Nito khơng trì hơ hấp nito khí độc B Vì có liên kết ba nên phân tử N2 bền nhiệt độ thường N2 trơ mặt hóa học C Khi tác dụng với kim loại hoạt động N2 thể tính khử D Số oxi hóa Nito hợp chất ion AlN, N 2O4, NH4+,NO3-, NO2- +3, +4, -3, +5, +3 Câu 12: Thể tích khí N2 (đktc) thu nhiệt phân 10 gam NH4NO2? A 11,2 lit B 5,6 lit C 3,5 lit D 2,8 lit Câu 13: Ở nhiệt độ thường, khí nitơ trơ mặt hóa học Nguyên nhân A phân tử N2 có liên kết ba bền B phân tử N2, nguyên tử nitơ cặp electron chưa tham gia liên kết C nguyên tử nitơ có độ âm điện oxi D nguyên tử nitơ có bán kính nhỏ Câu 14: Người ta sản xuất nitơ công nghiệp cách sau đây? A Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng B Nhiệt phân dung dịch NH4NO2 bão hoà C Dùng photpho để đốt cháy hết oxi khơng khí D Cho khơng khí qua bột đồng nung nóng Câu 15: Có thể thu nitơ từ phản ứng sau ? A Đun nóng dung dịch bão hịa natri nitrit với amoni clorua B Nhiệt phân muối bạc nitrat C Cho bột Cu vào dung dịch HNO3 đặc nóng D Cho muối amoni nitrat vào dung dịch kiềm Câu 16: Nitơ thể tính khử phản ứng với chất sau ? A H2 B O2 C Mg D Al Câu 17: Nung nóng 4,8 gam Mg bình phản ứng chứa mol khí N Sau thời gian, đưa bình nhiệt độ ban đầu, thấy áp suất khí bình giảm 5% so với áp suất ban đầu Thành phần phần trăm Mg phản ứng A 37,5% B 25,0% C 50% D 75% Câu 18: Câu câu sau đây: A Nito khơng trì hơ hấp nito khí độc B Vì có liên kết nên nito bền nhiệt độ thường trơ mặt hóa học C Khi tác dụng với kim loại hoạt động, nito thể tính khử D Trong phản ứng N2 + O2 2NO số oxi hóa nito tăng từ lên +2 Câu 19: Tìm câu sai câu sau: A Nguyên tử nguyên tố nhóm VA có electron lớp ngồi B So với nguyên tố nhóm VA, nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ C So với ngun tố nhóm VA, nitơ có tính kim loại mạnh D Do phân tử nitơ có liên kết ba bền nên nitơ trơ nhiệt độ thường Câu 20: Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tố nhóm VA biểu diễn tổng quát là: A ns2 np4 B (n - 1)d10 ns2 np3 C ns2 np3 D ns2 np5 Câu 21: Trong phịng thí nghiệm, nitơ tinh khiết điều chế từ: A không khí B NH3 O2 C NH4NO2 D Zn HNO3 Câu 22: Phát biểu sau sai ứng dụng amoniac? A Amoniac sử dụng chủ yếu để sản xuất axit nitric, phân đạm urê, amoni nitrat, amoni sunfat B Amoni dùng để chế tạo hiđrazin N2H4 làm nhiên liệu cho tên lửa C Amoniac lỏng dùng làm chất làm lạnh thiết bị lạnh D Amoniac có mùi khai khó chịu nên dùng để làm tỉnh người bị ngất họ bị ngạt nước Câu 23: Để làm khơ khí amoniac dùng hóa chất đây? A H2SO4 đặc B CaCl2 khan C CuSO4 khan D KOH rắn Câu 24: Thành phần dung dịch NH3 gồm: A NH3, H2O B NH4+, OH- C NH3, NH4+, OH- D NH4+, OH-, H2O, NH3 Câu 25: Phản ứng NH3 với Cl2 tạo "khói trắng" , chất có cơng thức hố học là: A HCl B N2 C NH4Cl D NH3 Câu 26: Trong phản ứng sau, phản ứng NH3 khơng thể tính khử? A NH3 + O2 —> NO + H2O B NH3 + HCl —> NH4Cl C NH3 + Cl2 —> NH4Cl + N2 D NH3 + CuO —> Cu + H2O + N2 Câu 27: Có thể phân biệt muối amoni với muối khác, nhờ phản ứng với dung dịch kiềm mạnh, đun nóng Khi đó, từ ống nghiệm đựng muối amoni thấy, đun nóng Khi đó, từ ống nghiệm đựng muối amoni thấy: A muối nóng chảy nhiệt độ khơng xác định B chất khí có màu nâu đỏ C chất khí khơng màu, có mùi xốc D chất khí không màu, không mùi Câu 28: Muối sử dụng làm bột nở cho bánh quy xốp là: A NaHCO3 B NH4HCO3 C Na2CO3 D (NH4)2CO3 Câu 29: Có ống nghiệm riêng biệt chứa dung dịch sau: KI, BaCl2, Na2CO3, Na2SO4, NaOH, nước Clo, (NH4)2SO4 Không thêm dung dịch nào, số chất nhận biết là: A Tất chất B KI, BaCl2, NaOH, (NH4)2SO4 C BaCl2, Na2CO3, Na2SO4, nước Clo D Na2SO4, NaOH, (NH4)2SO4 Câu 30: Dãy gồm chất mà nguyên tố nitơ có khả vừa thể tính oxi hóa vừa tính khử tham gia phản ứng hóa học? A NH3, N2O5, N2, NO2 B NH3, NO, HNO3, N2O5 C N2, NO, NO2, N2O5 D NO2, N2, NO, N2O3 Câu 31: Có nhận định sau muối amoni: 1) Tất muối amoni tan nước 2) Các muối amoni chất điện li mạnh, nước muối amoni điện li hồn tồn tạo ion NH4+ khơng màu, tạo môi trường bazơ 3) Muối amoni phản ứng với dung dịch kiềm giải phóng khí amoniac 4) Muối amoni bền nhiệt Nhóm gồm nhận định là: A 1, 2, B 1, 3, C 2, 3, D 1, 2, Câu 32: Để điều chế lít NH3 từ N2 H2 với hiệu suất 25% thể tích N2 cần dùng điều kiện là: A lít B lít C lít D lít Câu 33: Một hỗn hợp A gồm hai khí N2 H2 theo tỉ lệ 1:3 Tạo phản ứng H2 với N2 cho NH3 Sau phản ứng thu hỗn hợp khí B có tỉ khối: dA/B = 0,6 Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 A 80% B 50% C 20% D 75% Câu 34: Nén hỗn hợp gồm mol N2 mol H2 bình kín có xúc tác nhiệt độ thích hợp Sau phản ứng thu 8,2 mol khí a) Tính % số mol nito phản ứng b) Tính thể tích NH3 thu …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… Câu 35: Cho dung dịch NaOH dư vào 150 ml dung dịch (NH4)2SO41M Đun nóng nhẹ, thể tích khí thu (đktc) là: A 6,72 lít B 33,60 lít C 7,62 lít D 3,36 lít Câu 36: Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào 100ml dung dịch X có chứa ion: NH4+, SO42-, NO3- có 23,3 gam kết tủa tạo thành đun nóng có 6,72 lít (đktc) chất khí Nồng độ mol (NH4)2SO4 NH4NO3 dung dịch X bao nhiêu? A 2M 2M B 1M 1M C 1M 2M D 2M 2M Axit nitric Câu 21: Axit nitric điều chế không màu, để lâu ngày: A dung dịch chuyển màu vàng HNO3 bị phân hủy thành NO2 B dung dịch chuyển màu vàng HNO3 bị oxi hóa oxi khơng khí C dung dịch chuyển màu nâu đỏ HNO3 bị phân hủy thành NO2 D dung dịch chuyển màu nâu đỏ HNO3 bị oxi hóa oxi khơng khí Câu 22: Hiện tượng quan sát cho Cu vào dung dịch HNO3 đặc A dung dịch không đổi màu có khí màu nâu đỏ B dung dịch chuyển sang màu nâu đỏ, có khí màu xanh thoát C dung dịch chuyển sang màu xanh có khí khơng màu D dung dịch chuyển sang màu xanh có khí màu nâu đỏ Câu 23: Dung dịch axit nitric có tính chất hóa học sau A Có tính axit yếu, tính oxi hóa mạnh B Có tính axit mạnh, tính oxi hóa mạnh C Có tính axit yếu, tính oxi hóa yếu D Có tính axit mạnh, tính oxi hóa yếu Câu 24: Để xử lí khí nito đioxit (NO2) phịng thí nghiệm, người ta thường dùng hóa chất sau đây: A HCl B NaOH C NaCl khan D H2SO4 lỗng Câu 25: Axít HNO3 thể tính oxi hoá tác dụng với chất sau A CuF2, Fe, S, NaOH B Cu, P, Fe2O3 C Cu, P, FeO D Cu(OH)2, Al, C Câu 26: Cho 5,6 gam Fe tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng thu V lít khí NO (đktc) Giá trị V là: A 2,24 lít B 22,4 lít C 1,12 lít D 11,2 lít Câu 27: Hồ tan hồn tồn m gam Fe dung dịch HNO3 lỗng dư, sau phản ứng kết thúc thu 0,448 lít khí NO (ở đktc) Giá trị m là: A 11,2 B 0,56 C 5,60 D 1,12 Muối Nitrat *Phân biệt nhiệt phân muối nitrat, viết phản ứng ví dụ: M(NO3)n *Lưu ý: Fe(NO3)2 Câu 28: Trong công nghiệp, axit nitric điều chế cơng đoạn chính: A B C D Câu 29: Trong phịng thí nghiệm, người ta điều chế HNO3 từ A NaNO2 H2SO4 đặc B NaNO3 tinh thể H2SO4 đặc C NH3 O2 D NaNO3 tinh thể HCl đặc Câu 30: Có phát biểu sau: (1) Muối nitrat muối axit nitric (2) Tất muối nitrat khơng có màu (3) Axit nitric ứng dụng để làm phân bón (4) Các muối nitrat bền với nhiệt Có nhiêu phát biểu đúng: A B C D Câu 31: Trong phương trình hóa học phản ứng nhiệt phân thủy ngân (II) nitrat, tổng hệ số bao nhiêu: A B C D 21 Câu 31: Đưa tàn đốm cịn than hồng vào bình đựng KNO3 nhiệt độ cao có tượng nào? A Tàn đóm tắc B Tàn đóm cháy sáng C Khơng có tượng D Có tiếng nổ Câu 32: Sản phẩm chung nhiệt phân muối nitrat là: A O2 B NO C H2 D NO2 Câu 33: Thuốc nổ đen hỗn hợp chất sau ? A KNO3, C B KNO3, C S C KClO3, C S D KClO3 , C Câu 34: Có khí NH3, CO2, N2 đựng riêng biệt với Thuốc thử sau phân biệt khí: A Ca(OH)2 B Giấy quỳ tím ẩm C Dd BaCl2 D NaOH Câu 35: Chỉ dùng hóa chất nhận biết dung dịch sau: NaCl, Na 2SO4, NH4Cl, (NH4)2SO4 là: A BaCl2 B AgCl C NaOH D Ba(OH)2 Câu 36: Để điều chế 50 ml dung dịch HNO3 0,1M cần dùng thể tích khí NH3 (đktc) là: A 224 ml B 112 ml C 560 ml D 280 ml Câu 37: Nhiệt phân 18,8 gam Cu(NO3)2 thu 12,32 gam chất rắn Hiệu suất phản ứng nhiệt phân là: A 40% B 60% C 80% D Đáp án khác Câu 38: Nhiệt phân hoàn toàn m gam muối Cu(NO3)2 thu chất rắn có khối lượng (m-21,6) gam Giá trị m là: A 37,6 B 36,7 C 3,76 D 3,67 Câu 39: Nhiệt phân hoàn toàn 37,6 gam muối Cu(NO3)2 nhiệt độ cao , tổng thể tích khí thu là: A 11,2 lít B 8,96 lít C 6,72 lít D 22,4 lít *Chuỗi phản ứng, dạng tập tự luận: 1) Lập phương trình phản ứng sau: a) Ag + HNO3 (đ) b) FeO + HNO3 (l) c) Zn +HNO3 (l) (NH4NO3) d) Hg + HNO3 (l) 2) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: a) (NH4)2CO3 b) N2 NH3 c)NH3 N2 d) NH4Cl NH3 NaNO3 NaNO2 Cu(NO3)2 CuO NH4Cl NH3 NH4NO3 N2O NO NO2 HNO3 Al(NO3)3 KNO3 KNO2 NH3 (NH4)2SO4 NH3 NH4NO3 N2O NH3 NO N2 NO2 NO HNO3 NO2 HNO3 Fe(OH)3 NaNO3 NH4NO3 NaNO2 NH4NO3 *Bài toán bảo tồn điện tích mức độ bản: Câu 1: Cho 5,6 gam Mg Cu tác dụng vừa đủ với lít dung dịch HNO lỗng thu 2,24 lít khí NO (sản phẩm khử nhất) (đktc) a) Tính phần trăm khối lượng Mg Cu hỗn hợp b) Tính khối lượng muối nitrat thu c) Tính nồng độ mol dd HNO3 sử dụng Câu 2: Hịa tan hồn tồn 5,02 gam hỗn hợp Zn Fe dung dịch HNO thu 1,344 lít NO (sản phẩm khử nhất) (đktc) a) Tính phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp b) Tính thể tích dd HNO3 0,01M (biết phản ứng dùng dư 25%) Câu 3: Hịa tan hồn tồn 12 gam hợp kim sắt đồng 10 lít dung dịch HNO dư 6,72 lít (đktc) hỗn hợp khí bao gồm NO NO2 (khơng có sản phẩm khử khác) có tỉ khối với oxi 1,27 dung dịch X a) Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp b) Dung dịch X phản ứng vừa đủ với 700ml dung dịch NaOH 1M Tính nồng độ HNO ban đầu Câu 4: Hòa tan hết 4,431 gam hỗn hợp kim loại gồm Al Mg dung dịch HNO lỗng thu dung dịch A 1,568 lít hỗn hợp khí X khơng màu, có khối lượng 2,59 gam, có khí khơng màu bị hóa nâu khơng khí Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Câu 5: Khi cho 1,92g hỗn hợp X gồm Mg Fe có tỉ lệ mol 1:3 tác dụng hồn tồn với HNO tạo hỗn hợp khí gồm NO NO2 tích 1,736 lít (đktc) Tính khối lượng muối tạo thành HNO phản ứng Câu 6: Cho 5,5 gam hỗn hợp Al Fe phản ứng hoàn toàn với 200 gam dung dịch HNO lỗng đặc nóng, dư thu 10,08 lít NO2 (đktc) a) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp b) Tính nống độ phần trăm muối nitrat thu *Bài toán nhiệt phân muối nitrat: Câu 1: Đem nung 141 gam Cu(NO3)2, sau thời gian dừng lại làm nguội, đem cân thấy khối lượng giảm 5,4 gam Xác định hiệu suất phản ứng: Câu 2: Nung khối lượng Cu(NO3)2 sau thời gian dừng lại, làm nguội cân thấy khối lượng giảm 0,54 gam Vậy khối lượng Cu(NO3)2 bị nhiệt phân là: A 0,54 gam B 0,74 gam C 0,94 gam D 0,47 gam Câu 3: Nhiệt phân hoàn toàn 9,4 gam muối Nitrat kim loại thu 4g oxit kim loại Muối đem nhiệt phân là: A Fe(NO3)3 B Cu(NO3)2 C Al(NO3)3 D Zn(NO3)2 Câu 5: Nhiệt phân hoàn toàn 27,3 gam hỗn hợp rắn X gồm NaNO3, Cu(NO3)2 thu hỗn hợp khí tích 6,72 lít (đktc) a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tính thành phần % muối hỗn hợp ban đầu, biết hiệu xuất phản ứng đạt 100% TỔNG HỢP: Câu 1: Trong hợp chất, nito thường có số oxi hóa sau: A +1, +2, +3, +4, -4 B 1, 2, 3, 4, 5, C -3, +1, +2, +3, +4, +5 D +2, -2, +4, +6 Câu 2: Nitơ thể tính oxi hóa tác dụng với dãy chất sau đây? A Ca, O2 B Mg, O2 C H2, O2 D Mg, H2 Câu 3: Tính chất sau khơng phải nito: A Chất khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị, nhẹ khơng khí B Tan nhiều nước C Chiếm khoảng 4/5 thể tích khơng khí D Khơng trì sống, cháy Câu 4: Số oxi hoá nguyên tố nitơ hợp chất : NH4Cl, HNO3, NO, NO2, N2, N2O : A - 4, +6, +2, +4, 0, +1 B 0, +1,–4, +5, –2, C -3, +5, +2,+4, 0,+1 D 0, +1.+3, –5, +2, –4 Câu 5: Nitơ phản ứng với tất chất nhóm sau để tạo hợp chất khí: A Li, Mg, Al B Li, H2, Al C H2, O2 D O2, Ca, Mg Câu 6: Rhizobium (vi khuẩn lam) chi vi khuẩn Gram âm sống đất có vai trị cố định đạm Rhizobium hình thành nhóm vi khuẩn cộng sinh cố định đạm sống rễ loài Vi khuẩn xâm chiếm té bào rễ tạo thành cấc nốt rễ, đay chúng biến đổi nito khí thành NH 4+ sau cung cấp hợp chất nito hữu glutamin ureide cho Cịn cung cấp hợp chất hữu cho vi khuẩn từ q trình quang hợp Lồi nhắc đến dây thuộc họ sau A Tre B Đậu C Tùng D Trầu bà Câu 7: Trong oxit nito oxit điều chế trực tiếp từ phản ứng nitơ với oxi là: A NO2 B NO C N2O D N2O5 Câu 8: Người ta sản xuất nito công nghiệp cách đây: A Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng B Nhiệt phân NH4NO3 C Dùng phương pháp dời nước D Nhiệt phân HNO3 Câu 9: Tẩm giấy quỳ tím ẩm vào bình đựng khí khơng màu, giầy quỳ tím chuyển sang màu xanh Khí là: A NH3 B CO2 C H2S D N2 Câu 10: Để nhận biết khí NH3, SO2, O2 người ta dùng: A Quỳ tím ẩm B Dd Ba(OH)2 C CuO bột D HCl Câu 11: Phản ứng sau thể tính khử dung dịch NH3 A 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O B 2NH3 + 2H2O + CuSO4 Cu(OH)2 + (NH4)2SO4 C NH3 + HCl NH4Cl D 4NH3 + HNO3 NH4NO3 Câu 12: Hỗn hợp sau dùng để điều chế NH3 phịng thí nghiệm: A NH4Cl, Ca(OH)2 B NH4Cl, Al(OH)3 C N2, H2 D Cu, HNO3 Câu 13: Cho phát biểu sau: - NH3 lỏng làm chất gây lạnh máy điều hòa - Trong phòng thí nghiệm điều chế NH3 cách cho muối amoni tác dụng với dung dịch kiềm - Trong cơng nghiệp sản xuất NH3 cách cho nito tác dụng với H2 với hiệu xuất đạt 99% - Muốn cần lượng nhỏ NH3 đun nóng dung dịch NH3 đậm đặc Số phát biểu là: A B C D Câu 14: Hiện tượng quan sát (tại vị trí chứa CuO) dẫn khí NH3 qua ống đựng bột CuO nung nóng là: A CuO từ màu đen chuyển sang màu trắng B CuO không thay đổi màu C CuO từ màu đen chuyển sang màu đỏ D CuO từ màu đen chuyển sang màu xanh Câu 15: Muốn thu khí NH3 ta làm cách cách đây: A Để đứng bình B Để úp bình ngược C Lúc đầu úp ngược bình, gần đầy để đứng bình D, Cách thu Câu 16: Dung dịch axit nitric có tính chất hóa học sau A Có tính axit yếu, tính oxi hóa mạnh B Có tính axit mạnh, tính oxi hóa mạnh C Có tính axit yếu, tính oxi hóa yếu D Có tính axit mạnh, tính oxi hóa yếu Câu 17: Cu + HNO3 (đ) Khí thu là? A N2 B N2O C NO D NO2 Câu 18: Dung dịch axit nitric đậm đặc gặp có nồng độ là: A 37% B 68% C 98% D 15% Câu 19: Chọn kim loại không tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nguội: A Cu, Ag, Mg B Fe, Al C Fe, Cu D Al, Pb Câu 20: Cho HNO3 đậm đặc vào than nung đỏ có khí bay là: A CO2 B NO2 C Hỗn hợp CO2 NO2 D Không có khí bay Câu 21: Trong phịng thí nghiệm, người ta thường điều chế HNO3 từ A NaNO2 tinh thể H2SO4 đặc B NaNO3 tinh thể H2SO4 đặc C NaNO3 dung dịch H2SO4 đặc D NaNO3 tinh thể HCl đặc Câu 22: Kim loại M phản ứng với: dung dịch HCl, dung dịch Cu(NO3)2, dung dịch HNO3 (đặc, nguội) M kim loại sau đây? A Al B Zn C Fe D Ag Câu 23: Để xử lí khí nito đioxit (NO2) phịng thí nghiệm, người ta thường dùng hóa chất sau đây: A HCl B NaOH C NaCl khan D H2SO4 loãng Câu 24: Nhúng đũa thủy tinh vào bình đựng HCl đặc dung dịch NH3 đặc, đưa đầu đũa vào thấy có khói trắng Khói trắng là: A NH4Cl B NH3 C Hơi nước D HCl Câu 25: Trong phân tử HNO3, N có hóa trị số oxi hóa: A V, +5 B V,+4 C IV, +5 D IV, +3 Câu 26: Axit nitric đặc nguội phản ứng với chất sau đây: A Fe, Al(OH)3, CaSO3, NaOH B Al, Na2CO3, (NH4)2S, Zn(OH)2 C Ca, CO2, NaHCO3, Al(OH)3 D Cu, Fe2O3, Fe(OH)2, K2O Câu 27: Axit nitric đặc nguội tác dụng với dãy chất sau đây: A Al, Al2O3, Mg, Na2CO3 B Cu, Al2O3, Zn(OH)2, CaCO3 C Fe, CuO, Zn, Fe(OH)3 D S, ZnO, Mg, Au Câu 28: Diêm tiêu chứa: A NaNO3 B KCl C Al(NO3)3 D CaSO4 Câu 29: Khi đun nóng, phản ứng cặp chất sau tạo oxit? A axit nitric cacbon B axit nitric lưu huỳnh C axit nitric đặc đồng D axit nitric đặc bạc Câu 30: Cho phản ứng oxi hóa khử sau: Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NO + H2O Tổng hệ số cân oxi hóakhử phương trình là: A 11 B 21 C 20 D Câu 31: Khi cho FeO tác dụng với dung dịch HNO3 sản phẩm là: A Fe(NO3)2 H2 B Fe(NO3)3, NO H2 C Fe(NO3)3, NO H2O D Phản ứng không xảy Câu 32: Cho phản ưng sau: 3Zn + 8HNO3 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O A Zn bị oxi hóa B HNO3 có tính khử C HNO3 có tính oxi hóa D Câu a, c Câu 33: Nhiệt phân hoàn toàn AgNO3 thu sản phẩm A Ag2O, NO2, O2 B Ag2O, NO2 C Ag, NO2 D Ag, NO2, O2 Câu 34: Cho dãy chất sau: Fe, Fe(OH)2, CuO, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3 tác dụng với HNO3 đặc nóng Số phản ứng thuộc loại oxi hóa khử là: A B C D Câu 35: Cho nhận định sau: Nito khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị, tan tốt nước, khơng trì cháy, hơ hấp, Amoniac chất khí khơng màu, có mùi khai , tan tốt nước Dung dịch axit nitric có màu vàng axit nitric bền bị phân hủy thành NO 2, khí bị hịa tan dung dịch làm cho dung dịch HNO3 có màu vàng Tất muối amoni, muối nitrat tan tốt nước chất diện li mạnh Số nhận định là: A B C D Câu 36: Có dung dịch axit HCl, HNO3, H2SO4 đựng lọ riêng biệt bị nhãn Để nhận biết dung dịch axit trên, cần dùng thuốc thử là: A Dung dịch muối tan Bari, Cu B Quỳ tím dung dịch phenoltalein C Quỳ tím dung dịch bazo D Muối tan bạc Câu 37: Tính khối lượng dung dịch HNO3 60% điều chế từ 112 000 lít khí NH3 (đktc) Giả thiết hiệu suất trình 80%? A 42 kg B 525 kg C 420 kg D 52,5 kg Câu 38: Phải dùng lít khí nitơ lít khí hiđro để điều chế 17,0 gam NH ? Biết hiệu suất chuyển hóa thành amoniac 25%? A 22,4 lít N2 67,2 lít H2 B 22,4 lít N2 134,4 lít H2 C 44,8 lít N2 67,2 lít H2 D 44,8 lít N2 134,4 lít H2 Câu 39: Cho dung dịch KOH dư vào 50ml dung dịch (NH4)2SO4 1M Đun nóng nhẹ, thu thể tích khí (đktc): A 2,24 lít B 1,12 lít C 0,112 lít D 4,48 lít Câu 40: Nhiệt phân hoàn toàn 18,8 gam muối nitrat kim loại M hóa trị II, thu gam oxit tương ứng Kim loại M là: A Cu B Zn C Mg D Ca Câu 41: Nhiệt phân hoàn toàn 14,8 gam Mg(NO3)2 nhiệt độ cao, thu tổng thể tích khí là? A 5,6 lít B 11,2 lít C 8,96 lít D 6,72 lít Câu 42: Để điều chế 50 ml dung dịch HNO3 0,1M cần dùng thể tích khí NH3 (đktc) là: A 224 ml B 112 ml C 560 ml D 280 ml Câu 43: Cho 1,92 gam Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng Thể tích khí NO (đktc) thu là: A 0,672 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 0,448 lít Câu 44: Cho 9,6 kim loại tác dụng với HNO3 2,24 lít khí khơng màu, gặp khơng khí khí chuyển thành màu nâu đỏ Kim loại là: A Cu B Pb C Al D Mg Câu 45: Cho 1,2 gam Mg tan hết dung dịch HNO3 thấy 0,01 mol khí X sản phẩm khử (đktc) X là: A NO B N2 C NO2 D N2O PHOTPHO – AXIT PHOTPHORIC – MUỐI PHOTPHAT Photpho Câu 1: Cho tính chất: (1) tan tốt nước; (2) cấu trúc mạng tinh thể; (3) khó nóng chảy, khó bay hơi; (4) phát quang bóng tối Những tính chất photpho trắng là: A 1, B 1, 2, C 1, 3, D 1, 2, 3, Câu 2: Cho phát biểu sau: Photpho trắng có cấu trúc polime nên khó nóng chảy khó bay Trong số điều kiện đinh, photpho trắng photpho đỏ chuyển hóa qua lại Photpho đỏ độc gây bỏng nặng rơi vào da Photpho trắng bền khơng khí điều kiện thường, khơng phát quan bóng tối Photpho trắng hoạt động hóa học mạnh photpho đỏ Phần lớn photpho tạo dùng để sản xuất diêm Số phát biểu xác là: A B C D Câu 3: Photpho thể tính oxi hóa phản ứng sau đây? A 4P + 5O2 → 2P2O5 B 2P + 5Cl2 → 2PCl5 C P + 5HNO3 → H3PO4 + 5NO2 + H2O D 3Ca + 2P → Ca3P2 Câu 4: Cho phản ứng: 10 (1) 5Cl2 + 2P 2PCl5 (2) 6P +5KClO3 5KCl + 3P2O5 (3) 3Ca + 2P Ca3P2 A 1, B 2, C 1, 2, D 1, Câu 5: Trong công thức sau đây, chọn công thức Magie photphua: A Mg(PO4)3 B Mg3P4 C Mg(PO3)2 D Mg2P2O5 Câu 6: Từ 6,2 kg P điều chế lít H3PO4 2M (giá thiết hiệu xuất phản ứng tồn q trình 80%)? A 80 lít B 100 lít C 40 lít D 64 lít Axit photphoric Câu 7: Câu trả lời khơng nói axit photphoric? A Axit photphoric axit có độ mạnh trung bình B Axit photphoric axit ba nấc C Axit photphoric có tính oxi hóa mạnh D Axit photphoric làm quỳ tím chuyển màu đỏ Câu 8: Trong công nghiệp người ta điều chế H3PO4 hóa chất sau đây? A Ca3(PO4)2 H2SO4 loãng B Ca(H2PO4)2 H2SO4 đặc C Ca3(PO4)2 H2SO4 đặc D P2O5 H2O Câu 9: Muối sau tan nước: A Ca3(PO4)2 B CaHPO4 C Ca(H2PO4)2 D Mg3(PO4)2 Câu 10: Có ba lọ riêng biệt đựng ba dung dịch không màu, nhãn NaCl, NaNO 3, Na3PO4 Chỉ dùng hóa chất sau nhận biết dung dịch A Giầy quỳ tím B Dung dịch BaCl2 C Dung dịch AgNO3 D Dung dịch phenolphtalein Câu 11: Thành phần quặng photphoric là: A Ca3(PO4)2 B NH4H2PO4 C Ca(H2PO4)2 D CaHPO4 Câu 12: Để trung hịa hồn tồn 100 ml dung dịch H3PO4 1M, cần dùng ml dung dịch NaOH 1M A 100ml B 200ml C 300ml D 150ml Câu 13: Cho 200ml dd H3PO4 1,5M tác dụng với 250ml dd NaOH 2M Sau phản ứng thu muối gì? A NaH2PO4 Na2HPO4 B Na2H2PO4 Na3PO4 C Na3PO4 D NaH2PO4, Na2HPO4 Na3PO4 Câu 14: Cho 50 ml dung dịch NaOH 1M tác dụng với 50 ml dung dịch H3PO4 0,5M, muối thu có khối lượng là: A 3,55g B 3,95g C 4,1g D 2,975g Muối photphat – Phân bón hóa học Câu 15: Các loại phân bón hóa học hóa chất có chứa: A Các nguyên tố dinh dưỡng cần thiết cho trồng B Nguyên tố nitơ số nguyên tố khác C Nguyên tố photpho số nguyên tố khác D Nguyên tố kali số nguyên tố khác Câu 16: Độ dinh dưỡng phân đạm đánh giá hàm lượng phần trăm: A K2O có phân B P2O5 có phân C N có phân D NH3 có phân Câu 17: Thành phần phân bón phức hợp amophot A Ca3(PO4)2 (NH4)2HPO4 B NH4NO3 Ca(H2PO4)2 C NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 D NH4H2PO4 Ca(H2PO4)2 Câu 18: Phần trăm khối lượng nguyên tố N (NH2)2CO : A 32,33% B 31,81% C 46,67% D 63,64% Câu 19: Công thức phân tử phân ure là: A (NH4)2CO3 B NH2CO C NH4H2PO4 D (NH2)2CO Câu 20: Thành phần phân supephotphat đơn gồm: A NH4H2PO4 B (NH4)2HPO4 C Ca(H2PO4)2 CaSO4.5H2O D Ca(H2PO4)2 Câu 21: Phân bón sau làm tăng độ chua đất? A KCl B K2CO3 C NaNO3 D NH4NO3 11 Câu 22: Khơng nên bón phân đạm với vơi nước: A Phân đạm làm kết tủa vôi B Phân đạm phản ứng với vơi tạo khí NH3 làm tác dụng đạm C Phân đạm phản ứng với vôi toả nhiệt làm trồng bị chết nóng D Cây trồng khơng thể hấp thụ đạm có mặt vơi Câu 23: Phân đạm ure thường chứa 46% N Khối lượng (kg) ure đủ cung cấp 70 kg N là: A 152,2 B 145,5 C 160,9 *Chuỗi phản ứng, dạng tập tự luận: a) Ca3(PO4)2 b) P P2O3 P P2O5 P2O5 H3PO4 NaH2PO4 H3PO4 Ca3(PO4)2 Na3PO4 H3PO4 D 200,0 Ag3PO4 Ag3PO4 Amophot Ca(H2PO4)2 …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… *Bài toàn tỉ lệ muối tạo thành (T = nNaOH/nH3PO4): Câu 1: Cho 100 ml dung dịch H3PO4 2M vào 100ml dung dịch KOH 3M Sau phản ứng xảy hoàn toàn: a) Viết phương trình phản ứng hóa học xảy Cho biết muối tạo thành gì? b) Gọi m gam giá trị muối tạo thành Tính m Câu 2: Cho 200ml dung dịch H3PO4 0,2M vào 300ml dung dịch KOH 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn: a) Viết phương trình phản ứng hóa học xảy Cho biết muối tạo thành gì? b) Gọi m gam giá trị muối tạo thành Tính m TỔNG HỢP: Câu 1: Trong hợp chất hóa học, Photpho thường có số oxi hóa: A +1, +2, +3, +5 B -3, +3, +5 C -3, +1, +2, +3, +4, +5 D -3, 0, +3, +5 + Câu 2: Dung dịch axit H3PO4 có chứa ion nào? (không kể H OH nước): A H+, , B H+, , + C H , , D , , Câu 3: Thành phần quặng photphoric là: A Ca3(PO4)2 B NH4H2PO4 C Ca(H2PO4)2 D CaHPO4 Câu 4: Photpho trắng photpho đỏ là: A Hai đồng vị B Hai dạng thù hình C Hai chất có tính chất hóa học khác D Hai chất có tính chất vật lí giống Câu 5: Photpho trắng bảo quản cách ngâm trong: A Nước B Ete C Dầu hỏa D Benzen Câu 6: Phản ứng không A 4P +5O2 2P2O5 B PH3 + O2 P2O5 + 3H2O C PCl3 + 3H2O H3PO3 + 3HCl D P2O3 + H2O -> H3PO4 Câu Phân kali đánh giá hàm lượng % chất nào? A K B K2O C phân kali so với tạp chất D Cách khác Câu 8: Phân lân đánh giá hàm lượng % chất nào? 12 A P B P2O5 C, H3PO4 D, PO43- Câu 9: Chọn ý không ý sau: Nitơ có độ âm điện lớn photpho Ở điều kiện thường nitơ hoạt động hóa học yếu photpho Photpho đỏ hoạt động hóa học mạnh photpho trắng Photpho có số oxi hóa cao +5 Phot có tính oxi hóa, khơng có tính khử A 2, B 3, C 3, Câu 10: Tính chất sau không axit photphoric? A Ở điều kiện thường Axit photphoric chất lỏng, suốt, không màu B Axit photphoric tan nước theo tỉ lệ C Axit photphoric axit trung bình, phân li theo nấc D Axit H3PO4 có tính oxi hóa mạnh Câu 11: Hóa chất sau dùng để điều chế H3PO4 công nghiệp A Ca3(PO4)2 B CaHPO4, H2SO4 đặc C P2O5, H2SO4 đặc D H2SO4 đặc, Ca3(PO4)2 Câu 12: Muối sau tan nước: A Ca3(PO4)2 B CaHPO4 C Ca(H2PO4)2 D 1, D Mg3(PO4)2 Câu 13: Thuốc thử dùng để nhận biết dung dịch: HCl, HNO3, H3PO4 là: A Quỳ tím B Cu C Dung dịch AgNO3 D Dung dịch NaOH Câu 14: Cho 1,5 mol H3PO4 tác dụng với dung dịch chứa mol NaOH sau phản ứng thu chất nào: A NaH2PO4 Na2HPO4 B Na2HPO4 Na3PO4 C Na3PO4 NaOH D Na3PO4 H2PO4 Câu 15: Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam phopho oxi lấy dư Cho sản phẩm tạo thành tác dụng với 150 ml dung dịch NaOH 2M Sau phản ứng dung dịch thu muối: A NaH2PO4 Na2HPO4 B Na2HPO4 Na3PO4 C NaH2PO4 Na3PO4 D Na3PO4 Câu 16: Cho 100 ml dung dịch NaOH 1M tác dụng với 50 ml dung dịch H3PO4 1M, sau phản ứng xảy hoàn toàn khối lượng muối thu là: A 7,1 gam B 14,2 gam C 8,2 gam D gam Câu 17: Trộn 50 ml dung dịch H3PO4 1M với V ml dung dịch KOH 1M thu muối trung hòa Giá trị V là: A 200 B 170 C 150 D 300 Câu 18: Trộn lẫn 50 ml dung dịch H3PO4 1,5M 75 ml dung dịch KOH 3M Tính nồng độ CM muối dung dịch thu được: A 0,5 M B 0,3 m C 0,2 M D 0,6 M Tự chọn Cơng thức hóa học Magie photphua là: A Mg2P2O7 B Mg3P2 C Mg5P2 D Mg3(PO4)2 Trong pthh: H2SO4 + P H3PO4 + SO2 + H2O Hệ số P là: A B C D Thuốc thử dùng để nhận biết: HNO3, HCl, H3PO4 là: A Quỳ tìm B Cu C dd AgNO3 D Cu AgNO3 Hóa chất sau dùng điều chế H3PO4 cơng nghiệp? A Ca3(PO4)2, H2SO4 lỗng B Ca2HPO4, H2SO4 đặc C P2O5, H2SO4 đặc D Ca3(PO4)2, H2SO4 đặc Cho mol H3PO4 tác dụng với mol dd NaOH Sau phản ứng thu muối: A Na2HPO4 NaH2PO4 B Na2HPO4 Na3PO4 C NaH2PO4 Na3PO4 D Na2HPO4, Na3PO4 NaH2PO4 Dung dịch nước H3PO4 có ion (khơng kể ion nước điện li): A H+, B H+, , C H+, , D H+, , , Phân bón sau có hàm lượng nitơ cao nhất? A NH4Cl B NH4NO3 C (NH4)2SO4 D (NH2)2CO Tiêu chuẩn để đánh giá phân đạm loại tốt là? 13 A Hàm lượng %N có phân đạm C Khả bị chảy rửa khơng khí B Hàm lượng % phân đậm có tạp chất D Có phản ứng nhanh với nước nên có tác dụng nhanh với Phân lân đánh giá hàm lượng % chất nào? A P B P2O5 C H3PO4 D PO4310 Phân Kali đánh giá hàm lượng % chất nào? A K B K2O C KNO3 D KOH 11 Khối lượng dd H2SO4 65% dùng để điều chế 500kg supephotphat kép là: A 677kg B 700kg C 650kgD 720kg 12 Khối lượng NH3 dd HNO3 65% dùng điều chế 100kg phân đạm NH4NO3 là: A 20,6kg 170kg B 20,5kg 100kg C 10,7kg 90kg D 15kg 25kg 13 Phân lân supephotphat đơn có thành phần hóa học A Ca(H2PO4)2 Ca3(PO4)2 B Ca(H2PO4)2 CaSO4.2H2O C Ca(H2PO4)2 D Ca(H2PO4)2 Ca3(PO4)2 14 Thuốc diệt chuột Zn3P2 tan vào nước tạo hợp chất sau gây cho chuột chết? A P2O5 B PH3 C P2H4 D H2 15 Họp chất sau giải thích tượng “ma trơi”: A H3PO4 B P C P2O5 D P2H4 (photphin) 16 Có thể nhận biết NH3 bằng: A Quỳ tím ẩm B khí HCl C Nước vôi D Cả A B 17 Có phân đạm: NH4NO3, NaNO3, Ca(NO3)2, NH4Cl Số phân đạm bón cho loại đất chua là: A B C D 18 Thể tích N2 thu nhiệt phân 40g NH4NO3 là: A 4,48 lít B 44,8 lít C 14 lít D 22,4 lít LÍ THUYẾT VẬN DỤNG QUAN TRỌNG NITO – PHOTPHO Câu Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử nguyên tố nhóm nitơ là: A: n s n p4 B: n s2 n p3 C: n s n p5 D: n s2 n p4 Câu Hãy phát biểu sai số phát biểu sau: A: Các nguyên tố nhóm nitơ có electron lớp ngồi B: Bán kính ngun tử nguyên tố nhóm nitơ giảm dần từ nitơ đến bitmut C: Độ âm điện nguyên tố giảm dần từ nitơ đến bitmut D: Năng lượng ion hoá thứ nguyên tử nguyên tố giảm dần Câu Chỉ phát biểu sai số phát biểu sau: A: trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố nhóm nitơ có electron độc thân, hợp chất chúng có cộng hố trị B: trạng thái kích thích, nguyên tố P, As, Sb, Bi electron cặp electron phân lớp ns chuyển sang obitan d trống phân lớp nd, chúng có electron độc thân hợp chất chúng có cộng hóa trị C: cặp electron obitan 2s nguyên tử nitơ có khả chuyển sang trạng thái kích thích ocbitan 3s để có electron độc thân D: cặp electron obitan 2s khơng có khả chuyển sang trạng thái kích thích obitan 3s lớp electron thứ có mức lượng cao Câu Trong hợp chất, nguyên tố nitơ: A: Chỉ có số oxi hố -3 +5 B: Có thể có số oxi hố từ -4 đến +5 C: Chỉ có số oxi hố +3 +5 D: Có thể có số oxi hố -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5 Câu Trong nhóm nitơ, nguyên tố xếp theo thứ tự tính phi kim giảm dần sau: A: Bi, Sb, As, P, N B: Sb, As, Bi, N, P C: N, P, As, Sb, Bi D: As, Sb, Bi, P, N Câu Ở nhiệt độ thường, nitơ trơ mặt hoá học nhiệt độ cao nitơ trở nên hoạt động tác dụng với nhiều chất: 14 A: Ngun tử nitơ có cấu hình electron 1s2 2s22p3 B: Trong phân tử, nguyên tử nitơ liên kết với ba liên kết cộng hoá trị với lượng liên kết lớn nên phân tử nitơ bền, 30000C phân tích thành nguyên tử C: Nitơ phi kim hoạt động D: Phân tử nitơ rát bền vững phá vỡ liên kết nguyên tử nitơ phân tử Câu Có phương trình phản ứng hoá học N2 + 3H2 2NH3 N2 + Li 2Li3N N2 + 3Mg Mg3N2 N2 + O2 2NO Trong phản ứng nitơ thể tính oxi hố là: A: 1, 2, B: 2, 3, C: 1, 2, D: 1, 3, Câu Nhỏ từ từ dung dịch NH3 vào ống nghiệm đựng dung dịch CuSO4 Hiện tượng quan sát là: A: Có kết tủa màu trắng đục tạo thành B: Tạo thành dung dịch suốt màu xanh lam C: Lúc đầu có kết tủa xanh lam, sau kết tủa tan dần tạo thành dung dịch màu xanh thẫm D: Tạo thành kết tủa màu xanh lam Câu Khí NH3 tác dụng với tất chất nhóm sau: A: HCl, NaOH, FeCl3, SO2 B: H2SO4, PbO, CuCl2, Cl2 C: KOH, O2, HCl, KCl D: HCl, O2, Cl2, CuO Câu 10 Hãy điền cơng thức hố học: Cu + … HNO3 … Al + … HNO3 … Zn + … HNO3 ….FeO + … HNO3 Câu 11 Hãy đánh dấu x vào cột Đ (đúng) S (sai) phù hợp với nội dung TT Nội dung Amoniac chất khí khơng màu, mùi khai, nhẹ khơng khí, dễ tan nước NH3 thể tính khử tác dụng với oxi, clo số oxit kim loại NH3 tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit Axit nitric tan nước theo tỷ lệ Trong thực tế HNO đặc có nồng độ khoảng 68% HNO3 số axit mạnh nhất, axit có tính oxi hố mạnh HNO3 tác dụng với hầu hết kim loại tạo thành muối nitrat giải phóng khí H Fe, Al dễ tan HNO3 lỗng khơng tác dụng với HNO3 đặc, nguội Hỗn hợp gồm thể tích HNO3 đặc thể tích HCl đặc gọi nước cường thuỷ Nó hồ tan vàng, platin Đ S Câu 12 Dẫn 2,24 lít khí NH3 (đktc) qua ống nghiệm hình trụ chứa 16 gam CuO Thể tích khí N thu là: A: 1,02 lít B: 2,24 lít C: 1,12 lít D: 1,67 lít Câu 13 Trong phản ứng tổng hợp NH3 từ N2 H2 Nếu nồng độ ban đầu N2 0,21M, H2 2,6M, Khi đạt trạng thái cân nồng độ NH3 0,4M, nồng độ mol N2 H2 là: A: 0,02M , 1,8M B: 0,02M , 2,0M C: 0,01M , 2,0M D: 0,03M , 1,5M Câu 14 Nén lít khí N2 14 lít khí H2 bình phản ứng nhiệt độ 4000C, có chất xúc tác, thu 16,4 lít hỗn hợp khí (cùng t0, p) hiệu suất phản ứng là: A: 25% B: 20% C: 30% D:15% Câu 15 Axit HNO3 đặc, nguội tác dụng với tất kim loại nhóm sau: A: Al, Zn, Mg, Cu, Sn B: Zn, Mg, Cu, Ca, Sn C: Fe, Zn, Mg, Ca, Sn D: Al, Fe, Sn, Mg, Ca Câu 16: Chọn câu sai Đi từ nitơ đến bitmut A Khả oxi hoá giảm dần B Độ âm điện tăng dần 15 C Tính phi kim giảm dần D Bán kính nguyên tử tăng dần Câu 17: Phát biểu khơng A Nitơ thuộc nhóm VA nên có hóa trị cao B Nguyên tử nitơ có electron lớp ngồi thuộc phân lớp 2s 2p C Nguyên tử nitơ có electron độc thân D Nguyên tử nitơ có khả tạo ba liên kết cộng hoá trị với nguyên tố khác Câu 18: Ở nhiệt độ thường, nitơ trơ mặt hoạt động hóa học A nitơ có bán kính ngun tử nhỏ B nitơ có độ âm điện lớn nhóm C phân tử nitơ có liên kết ba bền D phân tử nitơ khơng phân cực Câu 19: Khi có sấm chớp khí sinh chất: A Oxit cacbon B Oxit nitơ C Nước D Khơng có khí sinh Câu 20: Cho phản ứng sau: N2 + O2 2NO N2 + 3H2 2NH3 Trong hai phản ứng nitơ A thể tính oxi hóa B thể tính khử C thể tính khử tính oxi hóa D khơng thể tính khử tính oxi hóa Câu 21: Hiệu suất phản ứng N2 H2 tạo thành NH3 bị giảm A giảm áp suất, tăng nhiệt độ B giảm áp suất, giảm nhiệt độ C tăng áp suất, tăng nhiệt độ D tăng áp suất, giảm nhiệt độ Câu 22: Trong phịng thí nghiệm điều chế N2 cách A nhiệt phân NaNO2 B Đun hỗn hợp NaNO2 NH4Cl C thủy phân Mg3N2 D phân hủy khí NH3 Câu 23: Trong phịng thí nghiệm, để điều chế lượng nhỏ khí X tinh khiết, người ta đun nóng dung dịch amoni nitrit bão hồ Khí X A NO B N2 C N2O D NO2 Câu 24: Trong phịng thí nghiệm người ta thu khí nitơ phương pháp dời nước vì: A N2 nhẹ khơng khí B N2 tan nước C N2 khơng trì sống, cháy D N2 hố lỏng, hóa rắn nhiệt độ thấp Câu 25: Trong công nghiệp, người ta thường điều chế N2 từ A NH4NO2 B HNO3 C khơng khí D NH4NO3 Câu 26: Phát biểu khơng A.Trong điều kiện thường, NH3 khí khơng màu, mùi khai B Khí NH3 nặng khơng khí C Khí NH3 dễ hố lỏng, tan nhiều nước D Liên kết N nguyên tử H liên kết cộng hố trị có cực Câu 27: Khí amoniac làm giấy quỳ tím ẩm: A chuyển thành màu đỏ B chuyển thành màu xanh C không đổi màu D màu Câu 28: Dung dịch amoniac nước có chứa A NH4+, NH3 B NH4+, NH3, H+ C NH4+, OH- D NH4+, NH3, OH- Câu 29: Từ phản ứng khử độc lượng nhỏ khí clo phịng thí nghiệm: 2NH3 + 3Cl2 6HCl + N2 Kết luận sau đúng? A NH3 chất khử B NH3 chất oxi hoá C Cl2 vừa oxi hoá vừa khử D Cl2 chất khử Câu 30: Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch CuCl2 Hiện tượng thí nghiệm A lúc đầu có kết tủa màu trắng, sau kết tủa tan dần cho dung dịch màu xanh lam B xuất kết tủa màu xanh, không tan C lúc đầu có kết tủa màu xanh thẫm, sau kết tủa tan cho dung dịch màu xanh lam D lúc đầu có kết tủa màu xanh lam, sau kết tủa tan cho dung dịch màu xanh thẫm Câu 31: Dãy gồm chất phản ứng với NH3 (với điều kiện coi đầy đủ) A HCl, O2, CuO, Cl2, AlCl3 B H2SO4, CuO, H2S, Na, NaOH C HCl, FeCl3, Cl2, CuO, Na2CO3 D HNO3, CuO, CuCl2, H2SO4, Na2O Câu 32: a Trong phịng thí nghiệm, người ta điều chế khí NH3 cách A cho N2 tác dụng với H2 (450oC, xúc tác bột sắt) B cho muối amoni loãng tác dụng với kiềm lỗng đun nóng C cho muối amoni đặc tác dụng với kiềm đặc đun nóng D nhiệt phân muối (NH4)2CO3 16 b Trong phịng thí nghiệm, người ta thu khí NH3 phương pháp A đẩy nước B chưng cất C đẩy khơng khí với miệng bình ngửa D đẩy khơng khí với miệng bình úp ngược Câu 33: Chọn câu sai mệnh đề sau: A NH3 dùng để sản xuất HNO3 B NH3 cháy khí Clo cho khói trắng C Khí NH3 tác dụng với oxi có (xt, to) tạo khí NO D Điều chế khí NH3 cách cạn dung dịch muối amoni Câu 34: Khi nói muối amoni, phát biểu không A Muối amoni dễ tan nước B Muối amoni chất điện li mạnh C Muối amoni bền với nhiệt D Dung dịch muối amoni có tính chất bazơ Câu 35: Nhận xét sau không muối amoni? A Muối amoni bền với nhiệt B Các muối amoni chất điện li mạnh C Tất muối amoni tan nước D Các muối amoni bị thủy phân nước Câu 36: NH3 thể tính khử phản ứng sau đây? A 4NH3 + Cu2+ → [Cu(NH3)4]2+ B 2NH3 + FeCl2 + 2H2O → 2NH4Cl + Fe(OH)2↓ C 2NH3 + 3CuO → N2 + 3Cu + 3H2O D NH3 + 3CuO ⇄ NH4+ + OHCâu 37: Nhỏ từ từ dd NH3 dư vào ống nghiệm đựng dd CuSO4 Hiện tượng quan sát là: A Dung dịch màu xanh thẫm tạo thành, B Có kết tủa màu xanh lam tạo thành C Có kết tủa màu xanh lam tạo thành có khí màu nâu đỏ D Lúc đầu có kết tủa màu xanh lam, sau kết tủa tan dần tạo thành dd màu xanh thẫm Câu 38: Thổi từ từ NH3 đến dư vào 300 gam dung dịch AgNO3 8,5% Khi kết tủa tan hết thể tích NH3 (đktc) dùng là: A 4,48 lít B 3,36 lít C 10,08 lít D 6,72 lít Câu 39: Trong phương trình hóa học phản ứng nhiệt phân sắt (III) nitrat, tổng hệ số bao nhiêu? A B C D 21 Câu 40: Trong phương trình hóa học phản ứng nhiệt phân thủy ngân (II) nitrat, tổng hệ số bao nhiêu? A B C D 21 Câu 41: Phương trình điện li tổng cộng H3PO4 dung dịch là: H3PO4 3H+ + PO43Khi thêm HCl vào dung dịch A Cân băng chuyển dịch theo chiều thuận B Căn chuyển dịch theo chiều nghịch C Cân không bị chuyển dịch D Nồng độ PO43- tăng lên Câu 42: Trong công thức sau đây, chọn công thức magie photphua 17 A Mg3(PO4)2 B Mg(PO3)2 C Mg3P2 D Mg2P2O7 Câu 43: Cặp chất sau tồn dung dịch A Axit nitric đồng (II) nitrat B Đồng (II) nitrat amoniac C Barihidroxit axit photphoric D Amoni hidrophotphat kalihidroxit Câu 44: Khí nitơ tạo thành phản ứng hóa học sau đây? A Đốt cháy NH3 Oxi có chất xúc tác platin B Nhiệt phân NH4NO3 C Nhiệt phân AgNO3 D Nhiệt phân NH4NO2 Câu 45: Trong dãy sau tất muối tan nước? A AgNO3, Na3PO4, CaHPO4, CaSO4 B AgCl, PbS, Ba(H2PO4)2, Ca(NO3)2 C AgI, CuS, BaHPO4, Ca3(PO4)2 D AgF, CuSO4, BaCO3, Ca(H2PO4)2 Câu 46: Dung dịch axit photphoric có chứa ion ( không kể H + OH- nước) A H+, PO43- B H+, H2PO4-, PO43- C H+, HPO42-, PO43- D H+, H2PO4-, HPO42-, PO43- Câu 47: Khi đun nóng, phản ứng cặp chất sau tạo ba oxit? A Axit nitric đặc cacbon B Axit nitric đặc đồng C Axit nitric đặc lưu huỳnh D Axit nitric đặc bạc Câu 48: Trong nhận xét muối nitrat kim loại, nhận xét không đúng? A Tất muối nitrat dễ tan nước B Các muối nitrat chất điện li mạnh, tan nước phân li cation kim loại anion nitrat C Các muối nitrat dễ bị phân hủy nhiệt D Các muối nitrat sử dụng làm phân bón hóa học nơng nghiệp Câu 49: Trong nhận xét muối amoni, nhận xét đúng? A Muối amoni tinh thể ion, phân tử gồm cation amoni anion hidroxit 18 B Tất muối amoni dễ tan nước, tan điện li hịa tồn thành cation amoni anion gốc axit C.Dung dịch muối amoni tác dụng với dung dịch kiềm đặc, nóng cho chất khí làm quỳ tím hóa đỏ D.Khi nhiệt phân muối amoni ln ln có khí amoniac Câu 50: Dãy gồm chất mà ngun tố nitơ có khả vừa thể tính khử vừa thể tính Oxi hóa tham gia phản ứng ? A NH3, N2O5, N2, NO2 B N2, NO, N2O, N2O5 C NH3, NO, HNO3, N2O5 D NO2, N2, NO, N2O3 Câu 51: Trong dung dịch amoniac bazơ yếu do: A Amoniac tan nhiều nước B Phân tử amoniac phân tử có cực C Khi tan nước, amoniac kết hợp với nước tạo ion NH 4+ OHD Khi tan nước, phần nhỏ phân tử amoniac kết hợp với ion H + nước tạo ion NH4+ OHCâu 52: Trong nhận xét nhận xét không đúng? A Nguyên tử nitơ có lớp electron lớp ngồi có lớp electron B Số hiệu nguyên tử nitơ C electron phân lớp 2p nguyên tử nitơ tạo liên kết cộng hóa trị với nguyên tử khác D Cấu hình electron nguyên tử nitơ 1s22s22p3 nitơ nguyên tố p Câu 53: Trong nhận xét nhận xét đúng? A Nitơ khơng trì hơ hấp nitơ khí độc B Vì có liên kết nên phân tử nitơ bền nhiệt độ thường nitơ trơ mặt hóa học C Khi tác dụng với kim loại hoạt động, nitơ thể tính khử D Số Oxi hóa nitơ hợp chất ion AlN, N2O4, NH4+, NO3-, NO2-, -3, +4, -3,+5,+3 Photpho – photphoric - photphat BÀI TẬP TÍNH TỐN NITO – PHOTPHO – PHÂN BĨN HĨA HỌC: Câu 1: Thực phản ứng H2 N2 (tỉ lệ mol : 1), bình kín có xúc tác, thu hỗn hợp khí có áp suất giảm 9% so với ban đầu (trong điều kiện) Hiệu suất phản ứng A 20% B 22,5% C 25% D 27% 19 Câu 2: Điều chế NH3 từ hỗn hợp gồm N2 H2 (tỉ lệ mol 1:3) Tỉ khối hỗn hợp trước so với hỗn hợp sau phản ứng 0,6 Hiệu suất phản ứng A 75% B 60% C 70% D 80% Câu 3: Trộn dung dịch HCl 0,3M; H2SO4 0,2M; H3PO4 0,1M với thể tích thu dung dịch A Để trung hòa 300 ml dung dịch A cần vừa đủ V ml dung dịch B gồm NaOH 0,2M Ba(OH) 0,1M Giá trị V A 200 B 250 C 500 D 1000 Câu 4: Chia m gam hỗn hợp A gồm hai kim loại Cu, Fe thành hai phần Phần 1: tác dụng hồn tồn với HNO3 đặc nguội thu 0,672 lít khí Phần 2: tác dụng hồn tồn với dung dịch H2SO4 lỗng dư thu 0,448 lít khí Giá trị m (biết thể tích khí đo đktc) A 4,96 gam B 8,80 gam C 4,16 gam D 17,6 gam Câu 5: Hịa tan hồn tồn m gam Al dung dịch HNO3, thấy tạo 44,8 lít hỗn hợp ba khí NO, N2, N2O (tỉ lệ mol:n NO :nN2 :nN2O = 1: : 2) Thể tích dung dịch HNO3 1M cần dùng (lít) A 1,92 B 19,2 C 19 D 1,931 Câu 6: Cho 25,2 gam Fe tác dụng với HNO3 loãng đun nóng thu khí NO sản phẩm khử dung dịch Z, lại 1,4 gam kim loại không tan Khối lượng muối dung dịch Z là: A 76,5 gam B 82,5 gam C 126,2 gam D 180,2 gam Câu 7: Hoà tan hoàn toàn 9,45 gam kim loại X HNO3 loãng thu 5,04 lít (đktc) hỗn hợp khí N2O NO (khơng có sản phẩm khử khác), số mol NO gấp lần số mol N2O Kim loại X là: A Zn B Cu C Al D Fe Câu 8: Một hỗn hợp bột kim loại Mg R chia thành phần Phần 1: cho tác dụng với HNO3 dư thu 1,68 lít N2O Phần 2: Hòa tan 400 ml HNO3 lỗng 0,7M, thu V lít khí khơng màu, hóa nâu khơng khí Giá trị V (biết thể tích khí đo đktc) là: A 2,24 lít B 1,68 lít C 1,568 lít D 4,48 lít Câu 9: Hịa tan hồn tồn m gam Fe3O4 vào dung dịch HNO3 lỗng dư, tất lượng khí NO thu đem oxi hóa thành NO2 sục vào nước dịng khí O2 để chuyển hết thành HNO3 Cho biết thể tích khí O2 (đktc) tham gia vào q trình 3,36 lít Khối lượng m Fe 3O4 A 139,2 gam B 13,92 gam C 1,392 gam D 1392 gam Câu 10: Nung đến hồn tồn 0,05 mol FeCO3 bình kín chứa 0,01 mol O2 thu chất rắn A Để hòa tan hết A dung dịch HNO3 (đặc nóng) số mol HNO3 tối thiểu cần dùng A 0,14 mol B 0,15 mol C 0,16 mol D 0,18 mol 20 Câu 11: Cho a gam hỗn hợp X gồm oxit FeO, CuO, Fe2O3 có số mol tác dụng hoàn toàn với lượng vừa đủ 250 ml dung dịch HNO3 đun nóng nhẹ, thu dung dịch Y 3,136 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO2 NO có tỉ khối so với hiđro 20,143 Tính a A 74,88 gam B 52,35 gam C 72,35 gam D 61,79 gam Câu 12: Cho 24,0 gam Cu vào 400 ml dung dịch NaNO3 0,5M, sau thêm 500 ml dung dịch HCl 2M thu dung dịch X có khí NO Thể tích khí NO bay (đktc) thể tích dung dịch NaOH 0,5M tối thiểu cần dùng để kết tủa hết Cu2+ X A 4,48 lít 1,2 lít B 5,60 lít 1,2 lít C 4,48 lít 1,6 lít D 5,60 lít 1,6 lít Câu 13: Hòa tan 12,8 gam bột Cu 200 ml dung dịch hỗn hợp KNO3 0,5M H2SO4 1M Thể tích khí NO (sản phẩm khử nhất) đktc A 2,24 lít B 2,99 lít C 4,48 lít D 11,2 lít Câu 14: Hịa tan m gam bột Al vào lượng dư dung dịch hỗn hợp NaOH NaNO thấy xuất 6,72 lít (đkc) hỗn hợp khí NH3 H2 với số mol Khối lượng m A 6,72 gam B 7,59 gam C 8,10 gam D 13,50 gam Câu 15: Để điều chế kg dung dịch HNO3 25,2% phương pháp oxi hóa NH3, thể tích khí NH3 (đktc) tối thiểu cần dùng A 336 lít B 448 lít C 896 lít D 224 lít Câu 16: Hòa tan 142 gam P2O5 vào 500 gam dung dịch H3PO4 24,5% Nồng độ % H3PO4 dung dịch thu A 49,61% B 56,32% C 48,86% D 68,75% Câu 17: Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam photpho oxi dư cho sản phẩm tạo thành tác dụng vừa đủ với m gam dung dịch NaOH 32%, thu muối Na2HPO4 Giá trị m A 25 B 50 C 75 D 100 Câu 18: Cho 14,2 gam P2O5 vào 200 gam dung dịch NaOH 8% thu dung dịch A Muối thu nồng độ % tương ứng A NaH2PO4 11,2% B Na3PO4 7,66% C Na2HPO4 13,26% D Na2HPO4 NaH2PO4 7,66% Câu 19: Cho 150 ml dung dịch KOH 1M tác dụng với 200 ml dung dịch H3PO4 0,5M Sau phản ứng, dung dịch chứa muối A KH2PO4 K2HPO4 B KH2PO4 K3PO4 C K2HPO4 K3PO4 D KH2PO4, K2HPO4 K3PO4 21 Câu 20: Cho 44 gam NaOH vào dung dịch chứa 39,2 gam H3PO4 Sau phản ứng xảy hồn tồn, đem cạn dung dịch Khối lượng muối khan thu A 50 gam Na3PO4 B 49,2 gam NaH2PO4 14,2 gam Na3PO4 C 15 gam NaH2PO4 D 14,2 gam Na2HPO4 49,2 gam Na3PO4 Câu 21: Cho 14,2 gam P2O5 vào 100 ml dung dịch chứa NaOH 1M KOH 2M, thu dung dịch X Các anion có mặt dung dịch X A PO43- OH- B H2PO4- HPO42- C HPO42- PO43- D H2PO4- PO43- Câu 22: Cho 1,32 gam (NH4)2SO4 tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng thu sản phẩm khí Hấp thụ hồn tồn lượng khí vào dung dịch chứa 3,92 gam H3PO4 Muối thu A NH4H2PO4 B (NH4)2HPO4 C (NH4)3PO4 D NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 Câu 23: Thuỷ phân hoàn toàn 8,25 gam photpho trihalogenua thu dung dịch X Để trung hoà X cần 100 ml dung dịch NaOH 3M Công thức photpho trihalogenua A PF3 B PCl3 C PBr3 D PI3 Câu 24: Phân supephotphat kép thực tế sản xuất thường có 40% P 2O5 Vậy % khối lượng Ca(H2PO4)2 phân bón A 78,56% B 56,94% C 65,92% D 75,83% Câu 25: Một loại phân supephotphat kép có chứa 69,62% muối canxi đihiđrophotphat, cịn lại gồm chất không chứa photpho Độ dinh dưỡng loại phân lân A 48,52% B 42,25% C 39,76% D 45,75% 22 ... Ca(H2PO4)2 Câu 46: Dung dịch axit photphoric có chứa ion ( khơng kể H + OH- nước) A H+, PO4 3- B H+, H2PO 4-, PO4 3- C H+, HPO4 2-, PO4 3- D H+, H2PO 4-, HPO4 2-, PO4 3- Câu 47: Khi đun nóng, phản ứng... khử D Số Oxi hóa nitơ hợp chất ion AlN, N2O4, NH4+, NO 3-, NO 2-, -3 , +4, -3 ,+5,+3 Photpho – photphoric - photphat BÀI TẬP TÍNH TỐN NITO – PHOTPHO – PHÂN BÓN HÓA HỌC: Câu 1: Thực phản ứng H2 N2... chứa NaOH 1M KOH 2M, thu dung dịch X Các anion có mặt dung dịch X A PO4 3- OH- B H2PO 4- HPO4 2- C HPO4 2- PO4 3- D H2PO 4- PO4 3- Câu 22: Cho 1,32 gam (NH4)2SO4 tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng