- Viết PTHH minh hoạ tính chất và điều chế. - Giải được một số bài tập tổng hợp có liên quan. - Vận dụng kiến thức của bài học vào thực tế cuộc sống. - Tính chất hóa học của lưu huỳn[r]
(1)Ngày soạn :
Tuần : 27
Tiết: 51
LUYỆN TẬP: OXI – LƯU HUỲNHI Mục tiêu 1 Kiến thức
- Học sinh hiểu được oxi – ozon có tính oxi hoá mạnh (oxi hoá được hầu hết kim loại, phi kim, nhiều hợp chất vô hữu cơ) ozon có tính oxi hóa mạnh
- Học sinh biết được ozon dạng thù hình oxi, điều kiện tạo thành ozon
- Học sinh hiểu được phương pháp điều chế oxi - ozon phịng thí nghiệm, cơng nghiệp, tạo oxi tự nhiên
- Học sinh hiểu được tính chất hóa học S
- Học sinh biết được ozon dạng thù hình oxi, điều kiện tạo thành ozon - Học sinh biết được phương pháp điều ứng dụng S
2 Kĩ năng
- Học sinh phân tích, so sánh được cấu tạo oxi – ozon
- Dự đoán tính chất, tiến hành thí nghiệm, kiểm tra, kết luận tính chất hố học oxi - ozon - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút được nhận xét tính chất, điều chế
- Viết PTHH minh hoạ tính chất điều chế - Giải được số tập tổng hợp có liên quan - Vận dụng kiến thức học vào thực tế sống 3.Thái độ:
- Say mê, hứng thú với kiến thức môn - Thái độ học tập nghiêm túc, tích cực 4.Trọng tâm:
- Tính chất hóa học oxi, ozon. - Tính chất hóa học lưu huỳnh
II Phương tiện, thiết bị sử dụng, phương pháp 1 Phương tiện, thiết bị sử dụng
- Phiếu học tập 2 Phương pháp
- Phương pháp dạy học hợp tác
- Phương pháp sử dụng phương tiện trực quan - Phương pháp sử dụng câu hỏi tập
- Phương pháp đàm thoại tìm tịi - Học tập theo nhóm nhỏ
III Định hướng phát triển lực - Năng lực chung
+ Năng lực tư tưởng tượng + Năng lực làm việc độc lập + Năng lực hợp tác
+ Năng lực giải vấn đề - Năng lực chuyên biệt
- Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực tính tốn
IV
Bảng ma trận kiểm tra mức độ nhận thức
Nội dung kiến thức
Mức độ nhật thức
Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng cao
Oxi - ozon
- Nêu được tính chất vật lí, phương pháp điều chế oxi phịng thí nghiệm, cơng nghiệp, tạo oxi tự nhiên
- Minh họa, chứng minh được tính chất hóa học oxi, ozon phương trình hóa học
- So sánh được tính oxi hóa oxi với ozon oxi Viết được phương trình minh họa
- Trình bày cách nhận biết khí oxi,
(2)- Nêu được Ozon dạng thù hình oxi, điều kiện tạo thành ozon
- Nêu được tính chất vật lí ozon, ozon tự nhiên ứng dụng ozon
- Giải thích được oxi, ozon có tính oxi hóa mạnh
ozon hỗn hợp
khí, hiệu suất phản ứng, xác định công thức oxit
Lưu huỳnh - Nêu được tính chất vật lý, dạng thù hình trạng thái tự nhiên lưu huỳnh tự nhiên
- Giải thích được lưu huỳnh vừa có tính khử vừa có tính oxi hố
- Tính khối lượng S tham gia tạo thành phản ứng hóa học
- Giải được toán liên quan đến tượng thực tiễn - Giải được toán liên quan đến hỗn hợp KL tác dụng với S, toán dư – đủ
V Tiến trình dạy học 1 Ổn định lớp:
2 kiểm tra cũ: lồng ghép trình học 3 Hình thành kiến thức luyện tập
Hoạt động 1: KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG
- Mục tiêu hoạt động: HS ôn tập lại kiến thức học.
- Phương pháp: Đàm thoại, nêu giải vấn đề, hoạt động nhóm.
- Hình thức tổ chức hoạt động: Cho HS hoàn thành nội dung câu hỏi GV đưa theo nhóm. - Phương tiện tài liệu dạy học: Sách giáo khoa.
- Sản phẩm: HS biết hiểu được tính chất oxi-lưu huỳnh. a, Chuẩn bị GV, HS cho HĐ1:
- Học sinh: Xem lại kiến thức cũ
- Giáo viên:
b Hoạt động dạy học
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG
- GV yêu cầu HS nghiên cứu nhắc lại nội dung kiến thức cần năm:
+ Tính chất hóa học oxi + Tính chất hóa học ozon + Tính chất hóa học lưu huỳnh - HS nghiên cứu trả lời
- GV nhận xét, bổ sung: + O3 đẩy được I2 khỏi muối:
O3 + 2KI + H2O I2 + 2KOH + O2
A Kiến thức cần nắm vững
I OXI: Oxi phi kim hoạt động chất oxi hóa mạnh
1 Tác dụng với kim loại (trừ Au, Pt, Ag) : O2 + KL
o t
oxit bazơ2 Tác dụng với phi kim (trừ halogen): O2 + PK
o t
oxit axit3 Tác dụng với H2 H2O:
2H2 + O2 o t
2H2O4 Tác dụng với hợp chất có tính khử - Với chất hữu cơ:
CH4 +2O2 o t
CO2 + 2H2O- Với Oxit có số oxi hóa thấp: 2SO2 + O2
o V O , 450 C
2SO35 Điều chế: Phân hủy hợp chất giàu oxi, bền với nhiệt 2KMnO4
o t
K2 MnO4 + MnO2 + O2II OZON: có tính oxi hóa mạnh mạnh O2 + Tác dụng với Ag:
(3)Do tạo KOH nên O3 làm xanh quì tẩm (Pư dùng nhận biết ozon)
- GV lưu ý: Dùng bột lưu huỳnh rắc lên thủy ngân nhiệt kế bị vỡ
2Ag + O3 Ag2O + O2 III LƯU HUỲNH
Lưu huỳnh chất oxi hóa yếu O2, ngồi S cịn đóng vai trị chất khử
1 Tác dụng với kim loại (tạo sản phẩm ứng với số oxi hóa
thấp kim loại) S + KL
o t
muối sunfua kim loại 2 Tác dụng với H2 : H2 + So t
H2SKết luận: S chất oxi hóa tác dụng với kim loại và H2
3 Tác dụng với phi kim (trừ N2 I2): S + O2
o t
SO24 Tác dụng với axit:
a) Loại hiđroaxit (như HCl, H2S): Không phản ứng b) Loại oxi axit (H2SO4 đặc,t0; HNO3 đặc,t0)
2H2SO4 đặc + S o t
3SO2 + 2H2O5 Điều chế: H2S + SO2 2H2O + 3S c, Năng lực hình thành cho HS sau kết thúc hoạt động:
- Năng lực làm việc độc lập - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học
Hoạt động 2: Bài tập hồn thành phương trình phản ứng - Mục tiêu hoạt động: HS ôn tập lại kiến thức học.
- Phương pháp: Đàm thoại, nêu giải vấn đề, hoạt động nhóm.
- Hình thức tổ chức hoạt động: Cho HS hồn thành nội dung phiếu học tập số theo nhóm. - Phương tiện tài liệu dạy học: Sách giáo khoa phiếu học tập số 1.
- Sản phẩm: HS biết hiểu được tính chất oxi-lưu huỳnh. a, Chuẩn bị GV, HS cho HĐ2:
- Học sinh: Xem lại kiến thức cũ
- Giáo viên:
Phiếu học tập
Phiếu học tập số 1: Bài tập viết phương trình phản ứng
Bài 1. Lưu huỳnh tác dụng được với chất sau đây: O2, Cl2; Fe; Zn; Al; Hg; C; H2; CuO; H2O; HCl; H2SO4(đặc); Viết PTPƯ minh họa
b Hoạt động dạy học
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG
- GV yêu cầu HS hoàn thành nội dung phiếu học tập số lên bảng trình bày
- HS thảo luận lên bảng - Gv nhận xét kết luận
II Bài tập hoàn thành phương trình phản ứng Bài 1:
Lưu huỳnh tác dụng được với: O2, Cl2; Fe; Zn; C; Al; Hg; C; H2
O2 + S o t
SO2 S + 3Cl2
to SCl6Fe + S o t
FeS Zn + S
to ZnS2Al + 3S o t
Al2S3 Hg + S HgSC + S o t
CS2 H2 + S
to H2SS + 2H2SO4(đ) 3SO2 + 2H2O c, Năng lực hình thành cho HS sau kết thúc hoạt động:
- Năng lực làm việc nhóm - Năng lực tính tốn
Hoạt động 3: Bài tốn hóa học
- Mục tiêu hoạt động: HS ôn tập lại kiến thức học.
- Phương pháp: Đàm thoại, nêu giải vấn đề, hoạt động nhóm.
(4)- Sản phẩm: HS biết hiểu được tính chất oxi-lưu huỳnh. a, Chuẩn bị GV, HS cho HĐ3:
- Học sinh: Xem lại kiến thức cũ
- Giáo viên:
Phiếu học tập
Phiếu học tập số 2: Bài toán hóa học Mức độ thơng hiểu
Bài Cho 5,6 g Fe tác dụng vừa đủ với m gam lưu huỳnh Tính m? Mức độ vận dụng thấp
Bài Đun nóng hỗn hợp gồm 6,4 gS 14,3 g Zn bình kín Sau phản ứng thu được chất nào? Khối lượng bao nhiêu?
Mức độ vận dụng cao
Bài Cho 18,6 gam hỗn hợp bột sắt bột kẽm tác dụng vừa đủ với 9,6 gam lưu huỳnh a) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy
b) Tính tỉ lệ phần trăm khối lượng Fe Zn hỗn hợp đầu b Hoạt động dạy học
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG
- GV yêu cầu HS hoàn thành nội dung phiếu học tập số lên bảng trình bày
Mức độ thơng hiểu
Bài Cho 5,6 g Fe tác dụng vừa đủ với m gam lưu huỳnh Tính m?
Mức độ vận dụng thấp
Bài Đun nóng hỗn hợp gồm 6,4 gS 14,3 g Zn bình kín Sau phản ứng thu được chất nào? Khối lượng bao nhiêu?
Mức độ vận dụng cao
Bài Cho 18,6 gam hỗn hợp bột sắt bột kẽm tác dụng vừa đủ với 9,6 gam lưu huỳnh
a) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b) Tính tỉ lệ phần trăm khối lượng Fe Zn hỗn hợp đầu
- HS thảo luận lên bảng - Gv nhận xét kết luận
III Bài tốn hóa học Mức độ thơng hiểu Bài 1:
Fe + S → FeS 0,1 0,1 mol →mS = 3,2 gam Mức độ vận dụng thấp Bài 2.
Zn s
14,3
6,4
n =
=0,22mol; n =
=0,2mol
65
32
Zn + S o t
ZnSBan đầu: 0,22 0,2
Phản ứng: 0,2 0,2 0,2 Còn lại: 0,02 0,2
Sau phản ứng thu được Zn dư ZnS tạo thành mZn dư= 0,02.65 =1,3 gam
mZnS = 0,2 97= 19,4 gam Mức độ vận dụng cao Bài 3.
Gọi x, y lần lượt số mol Fe Zn hỗn hợp S
9,6
n =
=0,3mol
32
Fe + S o t
FeSx x Zn + S
o t
ZnSy y
Ta có hệ:
x+y = 0,3
x = 0,1
56x+65y = 18,6
y = 0,2
Fe
Zn
m = 5,6 g
%Fe = 30,1%
%Zn = 69,9%
m = 13 g
(5)- Năng lực tính tốn 4 Luyện tập
Hoạt động 4: Củng cố
- Mục tiêu hoạt động: HS ôn tập lại kiến thức học.
- Phương pháp: Đàm thoại, nêu giải vấn đề, hoạt động nhóm.
- Hình thức tổ chức hoạt động: Cho HS hoàn thành nội dung phiếu học tập số theo nhóm. - Phương tiện tài liệu dạy học: Sách giáo khoa phiếu học tập số 3.
- Sản phẩm: HS biết hiểu được tính chất oxi-lưu huỳnh
.
HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS
- GV yêu cầu HS hoàn thành phiếu học tập số - Theo dõi kết HS
- Đánh giá kết thực nhiệm vụ HS
- Thực nhiệm vụ học tập - Trao đổi thảo luận
- Báo cáo kết thảo luận
Phiếu học tập số 3
.
Phiếu học tập số 1: Bài tập trắc nghiệm oxi – lưu huỳnh Mức độ nhận biết
Câu Nguyên tử oxi có cấu hình electron 1s22s22p4 Sau phản ứng hố học, ion O2- có cấu hình electron là A 1s22s22p42p2 B 1s22s22p43s2 C 1s22s22p6
D 1s22s22p63s2
Câu Oxi có thể thu được từ nhiệt phân chất sau ?
A CaCO3 B KClO3 C (NH4)2SO4 D NaHCO3 Câu Phát biểu không là:
A Oxi ozon có tính oxi hố mạnh tính oxi hóa oxi mạnh ozon B Oxi ozon có số proton khác phân tử.
C Oxi ozon dạng thù hình nguyên tố oxi
D Cả oxi ozon phản ứng được với chất Ag, KI nhiệt độ thường. Mức độ thơng hiểu
Câu Để phân biệt khí O2 O3 người ta có thể dùng
A Hồ tinh bột B Dd KI có hồ tinh bột C Dung dịch NaOH D Quỳ tím
Câu Khi nhiệt kế bị vỡ, người ta thường dùng chất sau để rắc lên thủy ngân?
A S B Fe C Zn D Al
mức độ vận dụng thấp
Câu Trong phản ứng: S + O2 → SO2 ; vai trị S
A khơng chất oxh, không chất khử. B vừa chất oxh, vừa chất khử
C chất khử. D chất oxh
mức độ vận dụng thấp
Câu Cho 16,8 gam Fe tác dụng với 12,8 gam S đun nóng thu được chất rắn X Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư thu được V lít khí đktc Giá trị V là:
A 2,24 lít B 4,48 lít C 3,36 lít D 6,72 lít 5 Vận dụng, tìm tịi mở rộng
- Mục tiêu hoạt động: HS ôn tập lại kiến thức học.
- Phương pháp: Đàm thoại, nêu giải vấn đề, hoạt động nhóm.
- Hình thức tổ chức hoạt động: Cho HS hoàn thành nội dung phiếu học tập số theo nhóm. - Phương tiện tài liệu dạy học: Sách giáo khoa phiếu học tập số 4.
- Sản phẩm: HS biết hiểu được tính chất oxi-lưu huỳnh
.
HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS
- GV yêu cầu HS hoàn thành phiếu học tập số - Theo dõi kết HS
- Đánh giá kết thực nhiệm vụ HS
- Thực nhiệm vụ học tập - Trao đổi thảo luận
(6)Phiếu học tập số 4. Mức độ nhận biết
Câu Chọn phương án cho cách điều chế ơxi phịng thí nghiệm:
A Điện phân nước. B Điện phân dung dịch CuSO4
C Chưng cất khơng khí lỏng D Nhiệt phân KClO3 KMnO4.
Câu Trong phản ứng sau phản ứng dùng điều chế oxi công nghiệp là: A 2KMnO4
0 t
K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ B 2H2O⃗
dp
2H2 + O2 ↑C 2Ag + O3
→
Ag2O + O2↑
D 2KNO30 t
2KNO2 + O2↑
Câu 3: Lưu huỳnh có mức oxi hóa là:
A +1;+3;+5;+7 B -2,0,+4,+6 C -1;0;+1;+3;+5;+7 D -2;0;+6;+7 Mức độ thông hiểu
Câu 4: Kim loại sau tác dụng với lưu huỳnh nhiệt độ thường.
A Al B Fe C Hg D Cu Mức độ vận dụng thấp
Câu 5: Đốt gam lưu huỳnh bình chứa 6,4 gam oxi, thu được m gam SO2 Giá trị m A. B. 5,7 C. 10 D. 11,4
Mức độ vận dụng cao
Câu Cho sản phẩm tạo thành đun nóng hỗn hợp G gồm 5,6 g bột Fe 1,6 g bột lưu huỳnh vào 500 ml dung dịch HCl thu được hỗn hợp khí G’ bay dung dịch A.
a) Tính % thể tích khí G’.
b) Để trung hòa axit dư dung dịch A cần dùng 125 ml dung dịch NaOH M Tính CM dung dịch HCl 6 Hướng dẫn học sinh học nhà.
- Về nhà làm tập sách giáo khoa
- Chuẩn bị mới: Bài 32: HIĐRÔ SUNFUA - LƯU HUỲNH ĐIOXIT- LƯU HUỲNH TRIOXIT 7 Rút kinh nghiệm
……… ……… ………
Ngày soạn : 5/3/2018
Tuần : 27
Tiết: 52
(7)BÀI 31: BÀI THỰC HÀNH SỐ 4
TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXI, LƯU HUỲNH I MỤC TIÊU:
1.Kiến thức: Biết được mục đích, bước tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm: + Tính oxi hố oxi
+ Sự biến đổi trạng thái lưu huỳnh theo nhiệt độ + Tính oxi hố lưu huỳnh
+ Tính khử lưu huỳnh 2.Kĩ năng:
- Sử dụng dụng cụ hố chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm - Quan sát tượng, giải thích viết PTHH
- Viết tường trình thí nghiệm
3.Thái độ: Cẩn thận, nghiêm túc thực hành, thí nghiệm II.TRỌNG TÂM:
- Tính oxi hóa oxi
- Tính oxi hóa – khử lưu huỳnh
- Sự biến đổi trạng thái lưu huỳnh theo nhiệt độ III PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Thực nghiệm IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ:
*Giáo viên: (1) Dụng cụ: Ống nghiệm, lọ thủy tinh, kẹp hóa chất muỗng đốt hóa chất, đèn cồn, cặp ống nghiệm, giá thí nghiệm, giá để ống nghiệm
(2) Hoá chất: Dây thép, S bột, Oxi, que diêm, Fe bột Dụng cụ hóa chất đủ để học sinh thực hành nhóm *Học sinh: Chuẩn bị lí thuyết thực hành; Nộp thực hành V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:
1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục
2.Kiểm tra cũ: (5 phút) : Gv kiểm tra lí thuyết thực hành 3.Bài mới:
a)Đặt vấn đề: Mục đích buổi thực hành gì? b)Triển khai
HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC
Thí nghiệm 1:GV hướng dẫn TN
-Cần đánh gỉ lau dầu mỡ phủ mặt đoạn dây thép
-Uốn đoạn dây thép thành hình xoắn lị xo để tăng thêm diện tích tiếp xúc
-Cắm mẩu than hạt đậu xanh vào đầu dây thép đốt nóng mẩu than trước cho vào bình đựng khí oxi Mẩu than cháy trước tạo nhiệt độ đủ làm sắt nóng lên
-Cho cát nước lọ thuỷ tinh để phản ứng xảy giọt thép trịn chảy xuống khơng làm vỡ lọ
Hs: Thực quan sát tượng
*Thí nghiệm 1: Tính oxi hóa đơn chất oxi. -Đốt cháy đoạn dây thép xoắn ngọn lửa đèn cồn đưa nhanh vào bình khí oxi
-HT: Dây thép bị nung cháy khí oxi sáng chói khơng thành ngọn lửa, khơng khói, tạo hạt nhỏ nóng chảy màu nâu bắn tung tóe xung quanh pháo hoa Fe3O4
-Ptpư: t0 3Fe + 2O2 Fe3O4
Thí nghiệm 2: Tính oxi hóa lưu huỳnh.
-Trong phản ứng Fe+S nên dùng lượng S nhiều lượng Fe để tăng diện tích tiếp xúc Cần dùng ống nghiệm trung tính chịu nhiệt cao
Hs: Thực quan sát tượng
*Thí nghiệm 2: Tính oxi hóa lưu huỳnh.
-Cho hỗn hợp bột sắt S vào đáy ống nghiệm Đun nóng ống nghiệm ngọn lửa đèn cồn phản ứng xảy
-HT: Hỗn hợp bột Fe S ống nghiệm có màu xám nhạt Khi đun nóng ngọn lửa đèn cồn phản ứng xảy mãnh liệt, tỏa nhiều nhiệt làm đỏ rực hỗn hợp tạo thành hợp chất FeS màu xám đen
Ptpư: t0 Fe + S FeS Thí nghiệm 3: Tính khử lưu huỳnh
Oxi được điều chế thu vào lọ thủy tinh miệng rộng, dung tích khoảng 100ml, S được đun nóng muỗng hóa chất ngọn lửa đèn cồn
Hs: Thực quan sát tượng
Thí nghiệm 3: Tính khử lưu huỳnh
-Đốt S cháy khơng khí đưa vào bình đựng khí oxi
(8)Ptpư : t0 S + O2 SO2 4 Củng cố: thí nghiệm
5 Dặn dị:
- Hồn thành thực hành, rửa dụng cụ, vệ sinh phòng thực hành - Chuẩn bị : H2S- SO2 - SO3
(1) H2S , SO2 , SO3 có tính chất giống khác nhau? Vì sao? (2) Phản ứng hố học có thể chứng minh cho tính chất này? Rút kinh nghiệm: