b/ Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li c/ Tính chất vật lý, hóa học của cacbon, nitơ, photpho, silic d/ Tính chất của axit nitric, axit photphoric, hợp chất của cacbon[r]
(1)ĐỀ CƯƠNG ƠN THI HỌC KÌ I (NĂM HỌC 2011 - 2012) MƠN : HỐ – KHỐI 11 CB
I.Chương I :SỰ ĐIỆN LI
1.Thế điện li , chất điện li , chất điện li mạnh , chất điện li yếu ? cho ví dụ? 2.Viết phương trình điện li chất sau:
a)Ba(NO3)2 0,10M ; HNO30,020M ; KOH0,010M.Tính nồng độ mol ion dung dịch b)Các axit yếu :HClO , HNO2 , H2CO3 , H2SO3, CH3COOH
c)Các muối : K2CO3 , NaClO , NaHS , NH4NO3 , Na3PO4 , AgNO3 , NH4HSO4 3.Tích số ion nước 250C ?
4.Một dung dịch có nồng độ ion [OH- ] = 1,5.10-5M.Hãy xác định môi trường dung dịch ? 5.Tính nồng độ ion H+,OH- pH dung dịch HCl0,10M dung dịch NaOH0,010M.
6.Điều kiện để xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li gì? II CHƯƠNG II : NITƠ – PHOTPHO
1.Xác định số OXH nitơ , photpho hợp chất , ion sau:NO , NO2 , NH3,NH4Cl , N2O , N2O3 , N2O5 ,NH4+ , NO2- , Mg3N2 , P2O3 , KH2PO4 , PO43-, PH3
2 Trình bày tính chất hố học phương pháp điều chế :N2 ; NH3 muối amoni ; HNO3 va ømuối nitrat ; photpho , axit photphoric muối photphat
3.Bài tập sgk:5/31 ; 7,8 / 38 ; 6/45 ; 5/54.7/62. III CHƯƠNG III : CACBON – SILIC
1. Trình tính chất hố học phương pháp điều chế: C ; CO ; CO2 ; muối cacbonat ? 2. Trình tính chất hố học phương pháp điều chế: Si ; SiO2 ; H2SiO3?
3. Bài tập sgk :5/70 ; 5/75 ; 6/79 ; 4,5/86
IV CHƯƠNG IV : ĐẠI CƯƠNG VỀ HOÁ HỌC HỮU CƠ 1.Nêu định nghĩa : công thức đơn giản , CTPT Cho VD. 2.Bài tập sgk : 3,4/91 ; 1,2,3,4,5,6/95.
V.BÀI TẬP ÁP DỤNG
1) Viết phương trình phân tử,phương trình ion , ion thu gọn phản ứng sau : a) Trộn lẫn chất sau: ( có ):
* CaCl2 + AgNO3 * Al(NO3)3 + NaOH * KNO3 + Ba(OH)2 * Zn(OH)2 + NaOH * Fe2(SO4)3 + KOH * Na2CO3 + HCl
* H2SO4 + Al(OH)3 * Ca(HCO3)2 + NaOH * NaHCO3 + NaOH b) Bổ túc phản ứng :
* MgCl2 + ? MgCO3 + ? * Na2SiO3 + CO2 + H2O + ? + ? * KOH + ? Fe(OH)3 + ? * CaCO3 + ? CaCl2 + ? + ?
* NH4NO3 + KOH * H2SiO3 + NaOH * Cu(NO3)2 + ? Cu(OH)2 + ? * AgNO3 + Na3PO4 * Ca(OH)2 + H3PO4
c) Phản ứng với HNO3
* Ag + HNO3 loãng * Fe + HNO3 đặc, nóng * Al + HNO3 lỗng N2 * Zn + HNO3 loãng N2O * FeO + HNO3 loãng * Fe3O4 + HNO3 đặc ⃗t0
* Fe2O3 + HNO3 * Mg + HNO3 loãng NH4NO3 2) Viết phương trình phân tử phương trình ion thu gọn sau :
a) Ag+ + Cl- AgCl b) Pb2+ +S2- PbS c) 2H+ + CO
32- CO2 + H2O d) Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3 e) HCO3- + H+ H2O + CO2 f) HCO 3- + OH- CO32- + H2O 3) Hồn thành dãy biến hóa sau :
a) N2 NH3 NO NO2 HNO3 NH4NO3 NH3 NH4Cl AgCl b) NO2 ⃗O3 N2O5 HNO3 Ca(NO3)2 Ca(NO2)2
(2)c) Ca2(PO4)3 P P2O5 H3PO4 NaH2PO4 Na2HPO4 Na3PO4
d) SiO2 → Si → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2 → CaSiO3
e) C → CO2 → Na2CO3 → NaOH → Na2SiO3 → H2SiO3 → Na2SiO3
CaCO3 Ca(HCO3)2CO2 4.Bằng phương pháp hoá học nhận biết dung dịch sau :
a)NH3, Na2SO4,NH4Cl, (NH4)2SO4 b)HCl, HNO3, NaNO3, NaCl
c)HCl , HNO3 , H3PO4(chỉ dùng thuốc thử) d)KCl , KNO3 , K3PO4 (chỉ dùng thuốc thử)
e) NaCl , NaNO3, Na2SO4 , NH4NO3 g).HNO3, H3PO4, NaOH, NaCl
5 Hồ tan hết 12 gam hơp kim Fe Cu dd HNO3 đặc , nĩng 11,2 lít khí NO2(đktc) Tính thành phần phần trămtheo khối lượng kim loại hợp kim.ĐS:46,67%Fe ; 53,33%Cu
6. Khi hoà tan 40,0 g hh gồm Cu CuO dd HNO3 1,00M lấy dư thấy 8,96 lít khí NO (đktc) 1/ Tính % khối lượng hh đầu
2/ Tính V dd HNO3 cần dùng cho phản ứng ÑS:96%Cu ; 4%CuO ;1.64lit HNO3
7 Cho 19,2 g kim loại M tan hoàn tồn dd HNO3 thu 4,48 lít khí NO (đktc) Xđ tên kim loại M
8. Hòa tan 11g hỗn hợp X gồm Fe Al vào dd HNO3l, thu 6,72 lít khí NO (đkc) Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp X.
9.Sục 4,48lítCO2 (đkc) vào 160 ml dd Ca(OH)2 1M Khối lượng muối thu ĐS:12gCaCO3 ; 6,48gCa(HCO3)2 10.Oxy hóa hồn tồn g hchc A thu 6,6 g CO2 3,6 g nước
a Xác định khối lượng nguyên tố A
b Tính % theo khối lượng nguyên tố. ÑS:1,8gC;0.4gH ; 6o%C ; 13,33%H ; 26,67%O 11 Sục 4,48lítCO2 (đkc) vào 200 mlNaOH 1,5M Khối lượng chất thu
12.Phân tích g hchc A thu 0,336 lít CO2 (đkc) 0,36 g nướcTính % khối lượng nguyên tố A 13. Trộn lẫn 100ml dung dịch NaOH 1M với 50ml dung dịch H3PO4 1M Tính nồng độ mol/l muối dung dịch thu 14.Hợp chất hữu A có thành phần khối lượng nguyên tố sau: C chiếm 40%, H chiếm 6,67%, lại Oxi Tỉ khối x so với H2 30 Xác định CTPT X ÑS:C2H4O2
15.Khi cho HCl tác dụng vừa đủ với 3.8g hỗn hợp hai muối Na2CO3và NaHCO3, thu 0,896 lit khí (đktc) a)Viết phương trình hố học
b)Xác định % khối lượng hỗn hợp muối ban đầu ĐS:55,79%Na2CO3 ; 44,21%NaHCO3
16) Cho 12,8 g hỗn hợp gồm Fe FeO hịa tan hồn tồn dd HNO3 đặc nóng thu 8,96 lit khí nâu đỏ thóat
(đkc) a)Viết phương trình hố học b)Xác định % khối lượng hỗn hợp muối ban đầu 17) Cho 34,7 g hỗn hợp gồm Cu Al vào 260g dd HNO3 đặc ,nĩng ( vừa đủ ) thu 29,12 lit khí (đktc) dd A
a)Viết phương trình hố học b) Tính khối lượng chất hỗn hợp đầu 18) Đốt cháy hồn tồn 2,2 g chất hữu A, thu 4,4 g CO2 1,8 g H2O
a.Xác định CTĐGN A ?
b Xác định CTPT A, biết làm bay 1,1 g chất A thể tích thu thể tích 0,4 g khí O2 nhiệt độ áp suất
VI- TRẮC NGHIỆM THAM KHẢO
Câu 1. Khi nhiệt phân đưa muối AgNO3 ánh sáng tạo thành hóa chất sau: A Ag2O, NO2 O2 B Ag2O NO2 C Ag, NO2 O2 D Ag NO2
Câu 2. Nếu pH = 5,0 màu quỳ là: A xanh B đỏ C hồng D tím
Câu Phương trình phản ứng: Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O Có hệ số là: A 1, 4, 1, 2, B 2, 4, 2, 2, C 3, 8, 3, 2, D 1, 3, 1, 1,
Câu 4. Một dung dịch có [ H+ ] = 1,5.10-6M Mơi trường dung dịch là:
A axít B kiềm C trung tính D khơng xác định
Câu 5. Thuốc thử để nhận biết ion PO43- dd là: A muối AgNO3 B dd AgNO3 C AgCl D ddNaNO3
Câu 6. Phương trình ion rút gọn phản ứng cho biết:
A Những ion tồn dung B Nồng độ ion dung dịch lớn
C Bản chất phản ứng dd chất điện li D Không tồn phân tử dd chất điện li
Câu 7. Môi trường kiềm môi trường đó: A pH > 7,00 B pH = 7,00 C pH < 7,00 D pH < 14,00
8. Mtrường axit mtrường đó: A [ H+ ] > 1,0.107 M B [ H+ ] < 1,0.10-7 M C.[ H+ ] < 1,0.107M D.[ H+ ] > 1,0.10-7 M
(3)Câu 10. Phản ứng phản ứng trao đổi ion dung dịch? A
OH¿3↓+3 NaNO3
NO3¿3+3 NaOH→Fe¿
Fe¿
B Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑
C
NO3¿2+I2+2KNO3
NO3¿3+2 KI→2 Fe¿
2Fe¿
D
NO3¿2
NO3¿2+2 Fe¿
NO3¿3→Zn¿
Zn+2 Fe¿
Câu 11 Cho 60,0g hỗn hợp Cu CuO tan dung dịch HNO3, sinh 13,44 lít khí NO (đktc) Thành phần %
của Cu hỗn hợp là: A.90% B 95% C 96% D 98%
Câu 12 Người ta điều chế lượng nhỏ khí nitơ tinh khiết phịng thí nghiệm cách sau đây? A Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng B Nhiệt phân dung dịch NH4NO2 bão hòa C Dùng photpho để đốt cháy hết oxi khơng khí D Cho khơng khí qua bột đồng nung nóng
Câu 13. Nếu pH = 8,6 màu phenolphtalein là: A xanh B đỏ C không màu D màu hồng
Câu 14 Cho kim loại Cu tác dụng với dung dịch HNO3 đặc Hiện tượng sau nhất? A Khí màu nâu đỏ B Dung dịch khơng màu, khí màu nâu đỏ
C Dd chuyển sang màu xanh, khí khơng màu ra.D Dd chuyển sang màu xanh, khí màu nâu đỏ thoát
Câu 17. Một dung dịch có [OH-] = 1,0.10-4M pH dung dịch là: A 4 B 7 C 10 D 14
Câu 18 Có lọ chất rắn Al(NO3)3, AgNO3, NH4NO3, NaNO3 phân biệt chúng nhờ phương pháp sau:
A Màu muối B Khả tan nước hoà tan
C Dùng kim loại Cu D Dùng phương pháp nhiệt phân
Câu 20 Hịa tan hồn tồn 1,2g kim loại M vào dd HNO3 dư thu 0,224 lít khí N2 (ở đktc) M kim loại
dưới đây?A Ca B Mg C Al D Zn
Câu 21 Trong phản ứng sau, phản ứng dùng để điều chế P?
A Ca3(PO4)2 + S CaSO4 + P B 2PH3 2P + 3H2
C Zn3P2 + Cl2 ZnCl2 + P D Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 3CaSiO3 + 5CO + 2P
Câu 22. Chọn câu trả lời sai trong số câu sau đây?
A Giá trị [H+] tăng độ axit tăng B Dung dịch pH < 7,00: quỳ tím hố đỏ C Giá trị pH tăng độ axit tăng D Dung dịch pH = 7,00: trung tính
Câu 23 Để điều chế 4,48 lít NH3 với hiệu suất 80% cần:
A 2,8 lít N2 8,4 lít H2 B 6,72 lít N2 2,24 lít H2 C 1,792 lít N2 5,376 lít H2 D 2,24 lít N2 6,72 lít H2
Câu 25. Phản ứng sau NH3, số oxi hố nitơ tăng từ -3 đến +2 A 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O B 4NH3 + 3O2 ⃗t0 2N2 + 6H2O
C NH3 + HCl → NH4Cl D Tất A, B, C
Câu 26 Người ta sản xuất khí nitơ cơng nghiệp cách sau đây?
A Chưng cất phân đoạn không khí lỏng B Nhiệt phân dung dịch NH4NO2 bão hồ C Dùng photpho để đốt cháy hết oxi khơng khí D Cho khơng khí qua bột đồng nung nóng
Câu 27. Phản ứng NH3 với Cl2 tạo “khói trắng”, chất có cơng thức hoá học là:
A HCl B N2 C NH4Cl D NH3
Câu 30. Thể tích N2 thu nhiệt phân 40,0g NH4NO2 là: A 4,48 lít B 44,8 lít C 14,0 lít D 22,4 lít
Câu 31 Trộn 50,0 ml dd H3PO4 1,0 M với V (ml) dd KOH 1,0M thu muối trung hòa Giá trị V là:
A 150,0 ml B 170,0 ml C 200,0 ml D 30,0 ml
Câu 32 Chọn câu khẳng định đúng trong câu sau? H3PO4 là:
A axit có tính oxi hóa mạnh P có số oxi hóa cao (+5) B axit có tính khử mạnh
C axit trung bình, dd phân li theo nấc D axit yếu, dd phân li theo nấc
Câu 33. Hóa chất sau dùng để điều chế H3PO4 công nghiệp?
A Ca3(PO4)2, H2SO4 loãng B CaHPO4, H2SO4 đặc C P2O5, H2SO4 đặc D H2SO4 đặc, Ca3(PO4)2
34. Nhiệt phân KNO3 thu chất sau:\
A KNO2, N2 O2 B KNO2 O2 C KNO2 NO2 D KNO2, N2 CO2 35 Dd amoniac có thành phần
A NH3, H2O B NH3, NH4+, OH- C NH4+, OH-, H2O D NH3, H2O, NH4+, OH
-Câu 36. Những kim loại sau không tác dụng với HNO3 đặc, nguội?
(4)Câu 37. Cho lưu huỳnh vào cốc đựng HNO3 đặc có khí ra?A SO2 B NO2 C NO D A B
39. ct supephotphat kép là:A Ca3(PO4)2 B Ca(H2PO4)2C CaHPO4 D Ca(H2PO4)2 CaSO4
Câu 40. Hòa tan m gam Fe vào dung dịch HNO3 đặc thu 0,448 lít khí NO2 (đktc) Giá trị m là: A 1,12 gam B 11,2 gam C 0,56 gam D 5,6 gam
Câu 41. Một dung dịch có [OH-] = 1,5 10-9 M Môi trường dung dịch là:
A Trung tính B AxitC Khơng xác định D Kiềm
Câu 42. Muối sau muối axit?A Ca(HCO3)2 B NaH2PO3 C NaHSO4 D Na3PO4
Câu 43. Trong chất sau, chất chất điện li yếu?A NaCl B HCl C H2O D NaOH
Câu 45. Trường hợp sau không dẫn điện?
A Ddịch NaCl nước B NaCl rắn, khan .C dd hỗn hợp NaCl HCl D NaCl nóng chảy
Câu 47. Trong dung dịch HCl 0,010 M, tích số ion nước là:
A [H+][OH-] = 1,0.10-14 B [H+][OH-] < 1,0.10-14 D [H+][OH-] > 1,0.10-14 C Không xác định được
Câu 48. Một mẫu nước mưa có pH = 4,82 Vậy nồng độ H+ là:
A [H+] > 1,0.10-5 M B [H+] < 1,0.10-5 M D [H+] = 1,0.10-5 M C [H+] = 1,0.10-4 M
Câu 49. Cần thêm vào 0,1 lít dung dịch A có pH = 2,00 lít nước cất để dung dịch có pH = 3,00?
A 1,0 lít B 0,9 lít C 0,5 lít D 0,1 lít
Câu 50. Khi muốn khử độc người ta dùng chất nào? A Than chì B Than đá C Than hoạt tính D Than cốc
51. Tính chất hóa học cacbon là: A Tính oxi hố B Tính lưỡng tính C Tính khử D Cả A, C
Câu 52. Hấp thụ hồn tồn 3,36 lít CO2 (đktc) vào dung dịch nước vơi có chứa 0,075 mol Ca(OH)2 Sản phẩn thu sau phản ứng gồm: A CaCO3 B Ca(HCO3)2
C Cả CaCO3 Ca(HCO3)2 D Khơng có chất CaCO3 Ca(HCO3)2
Câu 53. Phản ứng sau C, số oxi hố C giảm từ +4 đến +2:
A C + 2H2 ⃗t0,xt CH4 B 4Al + 3C ⃗t0 Al4C3 C CO2 + C ⃗t0 2CO D Tất A, B, C
Câu 54 Số oxi hoá C chất CO, C, CO2, Na2CO3 là:
A -2, 0, +4, +6 B -2, 0, +4, +4 C +2, 0, +4, +6 D +2, 0, +4, +4
Câu 55. Tính oxi hố cacbon thể phản ứng phản ứng sau?
A 3C + 4Al → Al4C3 C + O2 → CO2 C C + 2CuO → 2Cu + CO2 D C + H2O → CO + H2
Câu 56. Silic cacbon phản ứng với chất dãy sau đây?
A HCl, HF B NaOH, KOH C O2 , Al D BaCl2, AgNO3
Câu 58 Phản ứng HNO3 với FeO tạo khí NO Tổng hệ số phương trình phản ứng oxi hóa khử
này bằng: A 20 B 12 C 16 D 22
Câu 59 Dung dịch axit photphoric chứa ion sau (không kể H+ OH- nước) A H+, PO
43-, H2PO4- B H+, PO43- C H+, PO43-, HPO42- D H+, PO43-, HPO42-, H2PO4-
Câu 60. Trong pthh phẩn ứng nhiệt phân sắt (III) nitrat, tổng hệ số A B 21 C D
Câu 61:Dung dịch bazơ 250C có:
A.[H+] > 1,0.10-7M B [H+] < 1,0.10-7M
C [H+] = 1,0.10-7M D [H+][OH-] > 1,0.10-14
Câu 62: Trong dung dịch A có chứa: Na+ 0,2M; Ba2+ 0,15M Cl- aM Giá trị a là:
A. 0,55M B 0,35M C 0,7M D 0,5M
Câu 63: Trong dãy chất sau đây, dãy chất thuộc chất điện li mạnh:
A H2SO4; HClO; HNO3 B NH4Cl; HgCl2; NaCl C NaOH; Zn(OH)2; Ba(OH)2 D CaCl2; AgNO3; K2CO3
Câu 64: Dung dịch axit mạnh HCl 0,01M có:A pH > 2,00 B pH < 2,00 C pH = 2,00 D pH = 0,02
Câu 65: Trong dãy chất sau đây, dãy chất thuộc chất điện li mạnh yếu:
A CH3COOH; HF; H2O B NaOH; Zn(OH)2; Pb(OH)2 C.HgCl2; HF; K2CO3 D. CH3COOH; HClO; HNO3 Câu66:Trong cặp chất cho đây, cặp không xảy phản ứng?
A. K2SO4 + Ba(NO3)2 B. CuCl2 + AgNO3 C KOH + NaNO3 D HCl + Fe(OH)3 Câu 68:Nồng độ ion Cl- dd hỗn hợp NaCl 0,1M BaCl
2 0,1M là:A 0,3 M B 0,2 M C 0,15 M D 0,1 M
Câu 69: Chất dẫn điện tốt là:A dd CH3COOH B. dd NaCl C dd nước đường D Nước cất
Câu 70:Trong dung dịch axit axetic (CH3COOH)có phần tử nào? (Biết CH3COOH chất điện li yếu)
A. H+, CH
(5)-Câu 71.Thêm 0,15 mol KOH vào dd chứa 0,1 mol H3PO4 Sau phản ứng, dung dịch có muối: A KH2PO4 K2HPO4B KH2PO4 K3PO4 C K2HPO4 K3PO4 D KH2PO4 K2HPO4 K3PO4
THIẾT KẾ MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I LỚP 11 CƠ BẢN I – Mục tiêu đề kiểm tra:
1 Kiến thức:
a/ Khái niệm: Sự điện li axit, bazơ, muối, pH
b/ Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li c/ Tính chất vật lý, hóa học cacbon, nitơ, photpho, silic d/ Tính chất axit nitric, axit photphoric, hợp chất cacbon e/ Khái quát hợp chất hữu cơ, công thức phân tử, công thức cấu tạo f/ Thiết lập công thức phân tử hợp chất hữu cơ, phản ứng hữu
2 Kĩ năng:
a/ Giải câu hỏi trắc nghiệm khách quan b/ Viết phương trình phản ứng
c/ Rèn tập tính tốn hóa vơ
d/ Thiết lập công thức phân tử hợp chất hữu
3 Thái độ:
a/ Xây dựng lòng tin tính đốn HS giải vấn đề b/ Rèn luyện tính cẩn thận, nghiêm túc khoa học
II – Hình thức đề kiểm tra:
- Kết hợp hai hình thức TNKQ (50%) TNTL (50%)
III – Ma trận:
Nội dung kiến thức
Mức độ nhận thức
Cộng Nhận biết Thông hiểu Vận dụng mức cao hơnVận dụng ở
TN TL TN TL TN TL TN TL
1. Khái niệm: Sự điện li
axit, bazơ, muối, pH 1/3
1 3
1đ
2. Phản ứng trao đổi ion
trong dung dịch chất điện li
1 1
1/3đ
3. Tính chất vật lý, hóa
học cacbon, nitơ, photpho,silic.điều chế
3
3 1đ 4. Tính chất HNO3,
H3PO4, hợp chất cacbon
2 2/3
1
2đ
6 11/3đ
5. Khái quát hợp chất
hữu cơ, CTPT, CTCT
1 2đ
1 2đ
6.Tông hơp
2đ
1 2đ
(6)