Đang tải... (xem toàn văn)
Phân hóa học hay phân vô cơ là những hóa chất chứa các chất dinh dưỡng thiết yếu cho cây được bón vào cây nhằm tăng năng suất , có các loại phân bón hóa học chính: phân đạm, phân lân, p[r]
(1)SỞ GD&ĐT KIÊN GIANG ĐỀ CƢƠNG ÔN THI HỌC KÌ I TRƯỜNG THPT U MINH THƯỢNG NĂM HỌC: 2017 - 2018
MƠN: Hóa Học
NỘI DUNG ÔN TẬP (Tái lần thứ 2, có chỉnh lí bổ sung) Phần I: Oxit:
1 Khái niệm – Phân loại Oxit: a) Khái niệm:
- Oxit hợp chất gồm nguyên tố hóa học, có nguyên tố oxi * Cơng thức hóa học: MxOy
b) Phân loại:
- Oxit bazơ: oxit tác dụng với axít cho muối nước Một số Oxit bazơ phản ứng với nước tạo thành bazơ tan gọi kiềm
Ví dụ: Na2O - NaOH, Fe2O3 - Fe(OH)3
- Oxit axit: oxit tác dụng với bazo tạo muối nước, phản ứng với nước tạo thành axít
Ví dụ: CO2 - H2CO3, P2O5 - H3PO4
- Oxit lưỡng tính: oxit tác dụng với axit bazơ tạo muối nước
Ví dụ: Mn2O7, Al2O3
- Oxit trung tính: oxit không phản ứng với nước để tạo bazơ hay axít, khơng phản ứng với bazơ hay axít để tạo muối
Ví dụ: Cacbon monoxit - CO, Nitơ monoxit - NO
2 Tính chất:
- Oxit bazơ: + H2O bazơ
+ axit muối + H2O
+ oxit azit muối - Oxit axit: +H2O axit
+bazơ muối + H2O +oxit bazơ muối
Phần II: Axit:
1 Công thức Axit: Công thức tổng quát HxAy
2 Gọi tên:
(2)* Ví dụ:
sunfat > axit sunfuric sunfit > axit sunfurơ sunfua > axit sunfuhiđric peclorat > axit pecloric clorua > axit clohiđric
Nhóm (gốc axit) Tên gốc axit
- Cl Clorua
- OH Hidroxit
- NO3 Nitrat
- HCO3 Hidrocacbonat
- H2PO4 Đihidrophotphat
= S Sunfua
= SO3 Sunfit
= SO4 Sunfat
= SiO3 Silicat
= CO3 Cacbonat
≡ PO4 Photphat
a) Axit khơng có oxi
Tên axit: axit + tên phi kim + hiđric b) Axit có oxi
-Axit có nhiều nguyên tử oxi:
Tên axit: axit + tên phi kim + ic -Axit có ngun tử oxi:
Tên axit: axit + tên phi kim + 3 Tính chất chung:
Axit: + làm đổi màu chất thị màu + kim loại muối + H2↑
+ bazơ muối + H2O
+ oxit bazơ muối + H2O
+ muối axit + muối
4 Tính chất H2SO4 đặc nguội: có tất tính chất H2SO4 đặc nóng khơng tác dụng với Fe,Al,Cr
- H2SO4 + Kim loại muối sunfat + H2↑
- Là axit mạnh: + muối muối nước - Có tính háo nước
- Thụ động với Al, Fe Cr - Tính oxi hóa mạnh
(3)Phần III: Muối: 1 Khái niệm:
Muối hợp chất mà phân tử gồm nguyên tử kim loại (hoặc nhóm - NH4) liên kết với gốc axit Cơng thức tổng quát: MnRm (n: hoá trị gốc axit, m: hố trị kim loại)
- Ví dụ: Na2SO4, NaHSO4, CaCl2, KNO3, KNO2
2 Gọi tên:
Tên muối: Tên KL (+ Hóa trị) + tên gốc axit
3 Tính chất hóa học:
Muối: + kim loại kim loại + muối + axit axit + muối
+ muối muối
+ bazơ bazơ + muối
4 Điều kiện để xảy phản ứng trao đổi:
- Phản ứng dung dịch chất xảy sản phẩm tạo chất kết tủa (chất khó tan), chất bay hay tạo nước, axit yếu, bazơ yếu
Ví dụ:
+ Tạo chất kết tủa: BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + NaCl
+ Tạo chất dễ bay hơi: Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2 K2S + HCl KCl + H2S
+ Tạo nước hay axit yếu, bazơ yếu:
NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O
NaCH3COO + HCl CH3COOH + NaCl
(axit yếu)
NH4Cl + NaOH NH4OH + NaCl (bazơ yếu)
Phần IV: Phân bón:
1 Khái niệm phân bón hóa học:
Phân hóa học hay phân vơ hóa chất chứa chất dinh dưỡng thiết yếu cho bón vào nhằm tăng suất, có loại phân bón hóa học chính: phân đạm, phân lân, phân kali, phân phức hợp, phân hỗn hợp, phân vi lượng
2 Công dụng loại: a) Phân bón đơn:
* Phân đạm:
Dãy nguyên tố kim loại
K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb Cu Hg Ag
(4)* Phân lân
- Phân lân cung cấp photpho cho dạng ion photphat
- Phân lân cần thiết cho thời kì sinh trưởng thúc đẩy q trình sinh hóa, trao đổi chất lượng thực vật
- Phân lân có tác dụng làm cho cành khỏe, hạt chắc, củ to
* Phân kali:
- Phân kali cung cấp cho trồng nguyên tố kali dạng ion K+
- Phân kali giúp cho hấp thụ nhiều đạm hơn, cần cho việc tạo chất đường, chất bột, chất xơ chất dầu
- Tăng cường sức chống bệnh, chống rét chịu hạn b) Phân bón kép:
* Phân bón dạng kép (chứa hai hay nhiều nguyên tố dinh dưỡng N, P, K) Ví dụ: Phân NPK hỗn hợp muối: (NH4)2HPO4 KNO3
* Phân phức hợp: tổng hợp trực tiếp tương tác hóa học chất Ví dụ: KNO3, (NH4)2HPO4
c) Phân vi lƣợng:
- Tăng khả kích thích sinh trưởng trao đổi chất, tăng hiệu lực quang hợp,…cho Phần V: Mối quan hệ hợp chất vơ cơ:
Dựa vào tính chất hóa học chung, thực chuyển hóa sau:
(1) (2) (3) (4) (5)
a) Fe FeCl3 FeCl2 Fe(OH)2 Fe2O3 Fe
(1) 3Cl2 + 2Fe → 2FeCl3
(2) Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2
(3) FeCl2 + 2NaOH
↑ →
2NaCl + Fe(OH)2
(4) O2 + 4Fe(OH)2 → 2Fe2O3 + 4H2O
(5) 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe
3C + Fe2O3 → 3CO + 2Fe
(6) (7) (8) (9)
b) Al Al2(SO4)3 Al(OH)3 AlCl3 Al(NO3)3
(6) 2Al + 3FeSO4 → Al2(SO4)3 + 3Fe
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 ↑ (7) Al2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 → 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓
(5)Phần VI: Kim loại:
1 Tính chất hóa học chung:
- Tính chất vật lí: Tính dẻo; Dẫn nhiệt; Dẫn điện; Có ánh kim - Tính chất hóa học:
2 Dãy hoạt động hóa học kim loại:
3 Nguyên nhân ăn mòn – chống ăn mòn: - Nguyên nhân:
+ Ảnh hưởng chất môi trường: Sự ăn mịn xảy hay khơng xảy nhanh hay chậm phụ thuộc vào thành phần môi trường mà tiếp túc
+ Ảnh hưởng nhiệt độ: nhiệt độ cao, ăn mòn nhanh ngược lại - Chống ăn mòn biện pháp:
+ Ngăn không cho KL tiếp xúc với môi trường: bôi dầu mỡ lên kim loại; để đồ vật nơi khô ráo, lau chùi thường xuyên, …
+ Chế tạo hợp kim bị ăn mòn: crom, niken, … Phần VII: Phi kim:
1 Tính chất hóa học chung: - Tính chất vật lí:
- Tính chất hóa học:
+ oxi oxit
+ phi kim oxit bazơ (hoặc oxit lưỡng tính) + lưu huỳnh muối sunfua
+ axit muối + H2↑
+ muối KL + muối
+ kim loại muối + oxi oxit
+ H2 nước
+ Tồn trạng thái:
Trạng thái rắn: lưu huỳnh, cacbon, photpho, …
Trạng thái lỏng: brom, …
Trạng thái khí: oxi, nitơ, hiđro, clo, … + Không dẫn điện, nhiệt
(6)2 Clo:
3 Cacbon:
- 3 dạng hình thù chính: kim cương, than chì, cacbon vơ định hình.
4 Tính chất Axit Cacbonic: (H2CO3)
- Trạng thái tự nhiên tính chất vật lí:
- Tính chất hóa học:
Có nước
Tác dụng với nước axit cacbonic to CO2↑
- Là axit yếu: làm quỳ tím thành đỏ nhạt - Axit khơng bền
(7)CÁC CƠNG THỨC CẦN NHỚ
Dạng tập tính theo PTHH:
1 Tính khối lượng chất tham gia sản phẩm * Các bước giải:
- Đổi số liệu đầu Tính số mol chất mà đầu cho; - Lập phương trình hố học - Dựa vào số mol chất biết để tính số mol chất cần tìm; - Tính m V
Dạng Tính theo PTHH biết lƣợng chất * Nêu bước làm ? (Tính theo số mol)
- Chuyển đổi lượng chất biết sang số mol
n- số mol (mol)
m – khối lượng n mol (g) M – khối lượng mol (g/mol)
V = n 22,4 V – Thể tích n mol chất khí (đkc)
N’ = n 6.1023 N’ số ptử(ngtử) n mol chất
dd ct M n C V
CM – nồng độ mol (mol/lit)
V – thể tích dd (lít)
100 % dd ct m m C 100 % dd ct m C m 100 % C m m ct
dd nct số mol chất tan
mct – khối lượng chất tan (g)
mdd – Khối lượng dung dịch (g)
C% - nồng độ % dd (%)
M m C n dd ct 100 %
mdd = V.D
mdd = dân
D m V dd
V m D dd
D- Khối lượng riêng của(g/ml)
(8)BẢNG HÓA TRỊ PHẢI THUỘC
KIM LOẠI HÓA TRỊ NHÓM (GỐC AXIT) Tên gốc axit
Li
(I)
- Cl Clorua
K - OH hidroxit
Na - NO3 nitrat
Ag - HCO3 Hidrocacbonat
- H2PO4 Đihidrophotphat
(II)
= S Sunfua
Ba = SO3 Sunfit
Ca = SO4 Sunfat
Mg = SiO3 Silicat
Zn = CO3 Cacbonat
Al (III) ≡ PO4 Photphat
Fe (II, III); Cu, Hg (I, II) ; Ni, Sn, Pb (II, IV)
Bảng NTK phải thuộc
Kim loại Li K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Cu Ag Mn Cr
7 39 137 40 23 24 27 65 56 64 108 55 52
Phi kim H C Si N P O S F Cl Br I
1 12 28 14 31 16 32 19 35,5 80 127
Các gốc axit phải thuộc
- Cl = S - NO3 - CH3COO = CO3 = SO4 ≡ PO4 = SO3 - I - Br
Clorua Sunfua Nitrat Axetat Cacbonat Sunfat photphat Sunfit Iodua Bromua
35,5 32 62 59 60 96 95 80 127 80
(Dãy hoạt động hóa học của) kim loại:
K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag,
Pt, Au
Khi Bà Con Nào May Áo Zap Sắt Nhớ Sang Phố Hỏi Cửa Hàng Á
Phi Âu
Dãy nguyên tố kim loại phải nhớ
K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb Cu Hg Ag Pt,
Au
39 137 40 23 24 27 65 56 59 119 207 64 201 108
I II II I II III II II,III II, IV I, II I
Dãy nguyên tố phi kim phải nhớ
H C Si N P O S F Cl Br I
1 12 28 14 31 16 32 19 35,5 80 127
