Lưu ý: Cân bằng hóa học là cân bằng động vì khi đó phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn xảy ra nhưng với vận tốc như nhau nên nồng độ các chất trong hệ không còn thay đổi.. c/?[r]
(1)Chuyên đề: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG - CÂN BẰNG HÓA HỌC I/ KIẾN THỨC CẦN NHỚ:
1/ Tốc độ phản ứng:
Để đánh giá mức độ xảy nhanh hay chậm phản ứng hóa học, người ta đưa khái niệm tốc độ phản ứng hóa học, gọi tắt tốc độ phản ứng
Tốc độ phản ứng độ biến thiên nồng độ chất phản ứng sản phẩm một đơn vị thời gian.
ΔC v =
x Δt => C: độ biến thiên nồng độ (mol/l), t: độ biến thiên thời gian (s), x: hệ số tỉ lượng.
Các yếu tố ảnh hưởng tốc độ phản ứng:
+ Nồng độ: Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng.
+ Áp suất: Đối với phản ứng có chất khí, tăng áp suất, tốc độ phản ứng tăng. + Nhiệt độ: Khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng tăng.
+ Diện tích bề mặt: Khi tăng diện tích bề mặt chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng. + Chất xúc tác chất làm tăng tốc độ phản ứng, lại sau phản ứng kết thúc. 2/ Cân hóa học:
a/ Phản ứng thuận nghịch:
Phản ứng xảy đồng thời theo hai chiều ngược điều kiện nhau.H2 + I2 2HI b/ Cân hóa học: Trạng thái phản ứng thuận nghịch mà vận tốc phản ứng thuận vận tốc phản ứng nghịch.
Lưu ý: Cân hóa học cân động phản ứng thuận phản ứng nghịch xảy với vận tốc nên nồng độ chất hệ khơng cịn thay đổi.
c/ Nguyên lí chuyển dịch cân (Le Chatelier): “Cân b ng c a ph n ng thu n ngh ch s chuy n ằ ủ ả ứ ậ ị ẽ ể d i theo chi u ch ng l i s thay ờ ề ố ạ ự đổi i u ki n bên ngo i (v n ng đ ề ệ à ề ồ độ, nhi t ệ độ, áp su t).ấ
Thay đổi Chuyển dời theo chiều Nồng độ Tăng [A]
Giảm [A]
Giảm [A] Tăng [A] Áp suất Tăng áp suất
Hạ áp suất
Giảm số phân tử khí Tăng số phân tử khí Nhiệt độ Tăng nhiệt độ
Hạ nhiệt độ Thu nhiệtPhát nhiệt
Lưu ý: Chất xúc tác không làm dịch chuyển cân bằng, làm phản ứng nhanh đạt đến trạng thái cân bằng. II/ KIẾN THỨC BỔ SUNG:
1/ Biểu thức vận tốc phản ứng:
Vận tốc phản ứng tỉ lệ thuận với tích nồng độ chất tham gia phản ứng, với số mũ hệ số hợp thức chất tương ứng phương trình phản ứng hóa học
Xét phản ứng: mA + nB pC + qD Biểu thức vận tốc: v = k [A]m[B]n
k: số tỉ lệ (hằng số vận tốc) [A], [B]: nồng độ mol chất A B 2/ Hằng số cân bằng:
Xét phản ứng thuận nghịch: mA + nB pC + qD Vận tốc phản ứng thuận: vt = kt [A]m[B]n
Vận tốc phản ứng nghịch: = kn [C]p[D]q
Khi phản ứng đạt cân bằng: vt = kt [A]m[B]n = kn [C]p[D]q
p q
t
cb m n
n
k [C] [D]
K = =
k [A] [B] (kí hiệu: [] nồng độ lúc cân bằng) Biết Kcb suy nồng độ chất lúc cân ngược lại
CÁC DẠNG BÀI TẬP VỀ CÂN BẰNG VÀ SỰ CHUYỂN DỊCH CÂN BẰNG
(2)Câu Trong CN người ta điều chế NH3 theo phương trình hố học: ) ( ) ( )
( 2 3
2 k H k NH k
N tăng nồng độ H2 lên hai lần (giữ nguyên nồng độ N2 nhiệt độ phản ứng) tốc độ phản ứng tăng lên lần?
A lần B lần C lần D 16lần
Hướng dẫn giải:
giả sử ban đầu [N2] = a M [H2] = bM
tốc độ pư ban đầu tính CT v1 = k[N2][H2]3 = k.a.b3 - - - - sau - - - - - - - - CT: v2= k[N2][H2]3= k.a.(2b)3 => v2 = v1 Chọn đáp án C
Câu Khi nhiệt độ tăng thêm 100c, tốc độ phản ứng hoá học tăng thêm lần Hỏi tốc độ phản ứng tăng lên lần nâng nhiệt độ từ 250c lên 750?
(2 gọi hệ số nhiệt độ)
A 32 lần B lần C lần D 16lần
Hướng dẫn giải:
10 2 t t v v
=v1 25 =32 v1 đáp án A
Câu Khi nhiệt độ tăng thêm 100c, tốc độ phản ứng hoá học tăng thêm lần để tốc độ phản ứng (đang tiến hành 30oc) tăng lên 81 lần cần thực hiệt nhiệt độ nào?
A 40oc B 500c C 600c D 700c
Hướng dẫn giải:
10 30 10
2 3
1
2
t t t v v v
= 81v1 = 34v1 => 10 70
30
2
2 t
t
đáp án D
Câu Khi nhiệt độ tăng thêm 100c, tốc độ phản ứng hoá học tăng thêm lần Hỏi tốc độ phản ứng giảm lần nhiệt nhiệt độ giảm từ 700c xuống 40 lần?
A 32 lần B 64 lần C lần D 16 lần
Hướng dẫn giải:
10 40 70 10
2 4
1
2
v v
v
t t
= 43v1 = V1.64 đáp án B
Câu Khi nhiệt độ tăng thêm 500c tốc độ phản ứng hoá học tăng lên 1024 lần Hỏi giá trị hệ số nhiệt tốc độ phản ứng là?
A B 2,5 C 3 D 4
Hướng dẫn giải:
5 10 2 a v a v v t t
= 1024v1 = V1.45 đáp án D
Câu Trong phản ứng sau đây, lượng Fe cặp lấybằng cặp có tốc độ phản ứng lớn nhất?
M ddHCl Fe
A 0,1
B FeddHCl 0,2M M
ddHCl Fe
C 0,3 D FeddHCl 20%,(d 1,2 g/ml) Hướng dẫn giải:
đáp án D
Giả sử v = 100 ml dd HCl 20%
76 , 676 , , 35 100 20 , 100 HCl nHCl
Câu Cho phương trình A(k) + 2B (k) C (k) + D(k) Tốc độ phản ứng tính công thức
2
.B A k v
Hỏ tốc độ phản ứng tăng lên lần a Nồng độ B tăng lên lần, nồng độ A không đổi (tăng lần)
b áp suất hệ tăng lần (tăng lần)
Câu Để hoà tan Zn dd HCl 200c cần 27 phút, Zn tan hết dd HCl nói 400c phút Hỏi để hoà tan hết Tấm Zn dd HCl 550c cần thời gian?
A 60 s B 34,64 s C 20 s D 40 s
Hướng dẫn giải:
Khi nhiệt độ tăng 40 – 20 = 200c thời gian phản ứng giảm 27:3 = lần Vậy tốc độ phản ứng tăng lần => khi tăng 100c tốc độ phản ứng tăng lần.
Khi tăng thêm 550c tốc độ phản ứng tăng 10 3,5
20 55
3
3
(3)33,5
60 27
t
= 34,64 s
Dạng 2: Hằng số cân bằng
Câu nhiệt độ định, phản ứng thuận nghịch N2(k)3H2(k) 2NH3(k) đạt trạng thái cân khi
nồng độ chất sau:
[H2] = 2,0 mol/lít [N2] = 0,01 mol/lít [NH3] = 0,4 mol/lít Hằng số cân nhiệt độ nồng độ ban đầu N2 H2
A 2,6 M. B 2,6 M. C 3,6 M D 5,6 M. Hướng dẫn giải:
0,01.(2) ) , (
2
2
2
H N
NH k
[N2] = 0,21M [H2] = 2,6M
Câu Một phản ứng thuận nghịch A(k)B(k) C(k)D(k)
Người ta trộn bốn chất A, B, C, D chất mol vào bình kín tích v khơng đổi Khi cân thiết lập, lượng chất C bình 1,5 mol Hãy tìm k = ?
A 9. B 10 C 12 D 7
Hướng dẫn giải:
0,5 ) , (
2
B A
D C k
Câu Tính nồng độ cân chất phương trình: CO(k)H2O(k) CO2(k)H2(k)
Nếu lúc đầu có CO nước với nồng độ [CO] = 0,1M [H2O] = 0,4 M k =
A 0,08. B 0,06 C 0,05 D 0,1
Hướng dẫn giải:
(0,1 ).(0,4 ) 0,08 )
(
2
2 2
x
x x
x O
H CO
H CO k
BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Câu Tốc độ phản ứng :
A Độ biến thiên nồng độ chất phản ứng đơn vị thời gian. B Độ biến thiên nồng độ sản phẩm phản ứng đơn vị thời gian.
C Độ biến thiên nồng độ chất phản ứng sản phẩm phản ứng đơn vị thời gian. D Độ biến thiên nồng độ chất phản ứng đơn vị thời gian.
Câu Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào yếu tố sau :
A Nhiệt độ B Nồng độ, áp suất. C chất xúc tác, diện tích bề mặt D A, B C.
Câu Dùng khơng khí nén thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang), yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng ?
(4)Câu Cho 5g kẽm viên vào cốc đựng 50ml dung dịch H2SO4 4M nhiệt độ thường (25o) Trường hợp tốc độ phản ứng không đổi ?
A Thay 5g kẽm viên 5g kẽm bột.
B Thay dung dịch H2SO4 4m dung dịch H2SO4 2M. C Thực phản ứng 50oC.
D Dùng dung dịch H2SO4 gấp đôi ban đầu Câu Cho phản ứng hóa học :
A (k) + 2B (k) + nhiệt → AB2 (k) Tốc độ phản ứng tăng :
A Tăng áp suất. B Tăng thể tích bình phản ứng.
B Giảm áp suất. D Giảm nồng độ A
Câu Tăng nhiệt độ hệ phản ứng dẩn đến va chạm có hiệu phân tử chất phản ứng Tính chất va chạm
A Thoạt đầu tăng, sau giảm dần B Chỉ có giảm dần. C Thoạt đầu giảm, sau tăng dần D Chỉ có tăng dần. Câu Cho phản ứng: Zn(r) + 2HCl (dd) → ZnCl2(dd) + H2(k).
Nếu tăng nồng độ dung dịch HCl số lần va chạm chất phản ứng sẽ:
A Giảm, tốc độ phản ứng tạo sản phẩm tăng. B Giảm, tốc độ phản ứng tạo sản phẩm giảm. C Tăng, tốc độ phản ứng tạo sản phẩm tăng. D Tăng, tốc độ phản ứng tạo sản phẩm giảm. Câu Khi diện tích bề mặt tăng, tốc độ phản ứng tăng với phản ứng có chất tham gia ?
A Chất lỏng B Chất rắn C Chất khí D Cả đúng. Câu Hai nhóm học sinh làm thí nghiệm: nghiên cứu tốc độ phản ứng kẽm tan dung dịch axit clohydric:
Nhóm thứ : Cân miếng kẽm 1g thả vào cốc đựng 200ml dung dịch axit HCl 2M Nhóm thứ hai : Cân 1g bột kẽm thả vào cốc đựng 300ml dung dịch axit HCl 2M Kết cho thấy bọt khí thóat thí nghiệm nhóm thứ hai mạnh do:
A Nhóm thứ hai dùng axit nhiều hơn. B Diện tích bề mặt bột kẽm lớn hơn. C Nồng độ kẽm bột lớn hơn. D Cả ba nguyên nhân sai.
Câu 10 Khi nhiệt độ tăng thêm 100 tốc độ phản ứng tăng lần Khi nhiệt độ tăng từ 20o lên 80o tốc độ phản ứng tăng lên
A 18 lần B 27 lần. C 243 lần D 729 lần. Câu 11 Có phương trình phản ứng: 2A + B → C
Tốc độ phản ứng thời điểm tính biểu thức: v = k [A]2.[B] Hằng số tốc độ k phụ thuộc :
A Nồng độ chất B Nồng độ chất B C Nhiệt độ phản ứng D Thời gian xảy phản ứng. Câu 12 Trong hệ phản ứng trạng thái cân bằng: 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) ( Δ H<0) Nồng độ SO3 tăng , :
A Giảm nồng độ SO2 B Tăng nồng độ SO2. C Tăng nhiệt độ D Giảm nồng độ O2.
Câu 13 Cho phản ứng trạng thái cân bằng: H2 (k) + Cl2 (k) 2HCl(k) ( Δ H<0) Cân chuyể dịch bên trái, tăng:
A Nhiệt độ B Áp suất. C Nồng độ khí H2 D Nồng độ khí Cl2 Câu 14 Cho phản ứng trạng thái cân bằng: A(k) + B(k) C(k) + D(k)
Ở nhiệt độ áp suất không đổi, xảy tăng nồng độ khí A do:
A Sự tăng nồng độ khí B B Sự giảm nồng độ khí B. C Sự giảm nồng độ khí C D Sự giảm nồng độ khí D.
Câu 15 Để hoà tan hết mẫu Zn dung dịch axít HCl 20oC cần 27 phút Cũng mẫu Zn tan hết dung dịch axít nói 40oC phút Vậy để hoà tan hết mẫu Zn dung dịch nói 55oC cần thời gian là:
A 64,00s B 60,00s C 54,54s D 34,64s Câu 16 Ở nhiệt độ không đổi, hệ cân dịch chuyển bên phải tăng áp suất :
A 2H2(k) + O2(k) 2H2O(k) B 2SO3(k) 2SO2(k) + O2(k) C 2NO(k) N2(k) + O2(k) D 2CO2(k) 2CO(k) + O2(k)
(5)A Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận. B Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng nghịch.
C Làm tăng tốc độ phản ứng thuận phản ưng nghịch nhau. D Không làm tăng tốc độ phản ứng thuận phản ứng nghịch.
Câu 18 Trong phản ứng tổng hợp amoniac:
N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) ; Δ H = – 92kj Sẽ thu nhiều khí NH3 :
A Giảm nhiệt độ áp suất. B Tăng nhiệt độ áp suất. C Tăng nhiệt độ giảm áp suất D Giảm nhiệt độ tăng áp suất.
Câu 19 Khi bắt đầu phản ứng , nồng độ chất 0,024 mol/l Sau 10 giây xảy phản ứng , nồng độ chất 0,022 mol/l Tốc độ phản ứng trường hợp :
A 0,0003 mol/l.s B 0,00025 mol/l.s. C 0,00015 mol/l.s D 0,0002 mol/l.s. Câu 20 Sự chuyển dịch cân :
A Phản ứng trực chiều thuận B Phản ứng trực chiều nghịch.
C Chuyển từ trạng thái cân thành trạng thái cân khác. D Phản ứng tiếp tục xảy chiều thuận chiều nghịch.
Câu 21 Cho yếu tố sau:
a nồng độ chất b áp suất c xúc tác d nhiệt độ e diện tích tiếp xúc Những yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nói chung là:
A a, b, c, d B b, c, d, e. C a, c, e D a, b, c, d, e Câu 22 Khi ninh (hầm) thịt cá, người ta làm cho chúng nhanh chín ?
A Dùng nồi áp suất B Chặt nhỏ thịt cá. C Cho thêm muối vào D Cả Câu 23 Tìm câu sai: Tại thời điểm cân hóa học thiết lập :
A Tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch. B Số mol chất tham gia phản ứng không đổi.
C Số mol sản phẩm không đổi. D Phản ứng không xảy
Câu 24 Hệ số cân k phản ứng phụ thuộc vào :
A Áp suất B Nhiệt độ. C Nồng độ D Cả 3. Câu 25 Một cân hóa học đạt :
A Nhiệt độ phản ứng không đổi.
B Tốc độ phản ứng thuận = tốc độ phản ứng nghịch. C Nồng độ chất phản ứng = nồng độ sản phẩm.
D Khơng có ph ứng xảy dù có thêm tác động yếu tố bên như: nhiệt độ, nồng độ, áp suất. Câu 26 Phản ứng tổng hợp amoniac là:
N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) ΔH = – 92kJ Yếu tố không giúp tăng hiệu su61t tổng hợp amoniac : A Tăng nhiệt độ
B Tăng áp suất.
C Lấy amoniac khỏi hỗn hợp phản ứng. D Bổ sung thêm khí nitơ vào hỗn hợp phản ứng.
Câu 27 Một bình kín chứa NH3 0oC atm với nồng độ mol/l Nung bình kín đến 546oC NH3 bị phân huỷ theo phản ứng: 2NH3(k) N2(k) + 3H2(k) Khi phản ứng đạt tới cân bằng; áp suất khí bình 3,3 atm; thể tích bình khơng đổi Hằng số cân phản ứng phân huỷ NH3 546oC là:
A 1,08.10-4 B 2,08.10-4 C 2,04.10-3 D 1,04.10-4 Câu 28 Cho phát biểu sau:
1 Phản ứng thuận nghịch phản ứng xảy theo chiều ngược Phản ứng bất thuận nghịch phản ứng xảy theo chiều xác định Cân hóa học trạng thái mà phản ứng xảy hoàn toàn
4 Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân hóa học, lượng chất khơng đổi Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân hóa học, phản ứng dừng lại
Các phát biểu sai
A 2, B 3, C 3, D 4,
Câu 29 Trong phản ứng tổng hợp amoniac: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) ΔH < Để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp phải
(6)C Tăng nhiệt độ giảm áp suất D Giảm nhiệt độ vừa phải tăng áp suất Câu 30 Hệ phản ứng sau trạng thái cân bằng: H2 (k) + I2 (k) 2HI (k)
Biểu thức số cân phản ứng là: A KC = [2HI]
[H2]×[I2] B KC =
[H2]×[I2]
2[HI] C KC =
[HI]2
[H2]×[I2] D KC =
[H2]×[I2]
[HI]2
Câu 31 Cho phản ứng thuận nghịch trạng thái cân bằng:
4 NH3 (k) + O2 (k) N2 (k) + H2O(h) ΔH <0 Cân chuyển dịch theo chiều thuận khi:
A Tăng nhiệt độ B Thêm chất xúc tác.C Tăng áp suất D Loại bỏ nước TỔNG HỢP ĐỀ THI CAO ĐẲNG – ĐẠI HỌC
- Tốc độ phản ứng
Câu 27 (Đại Học KB – 2009) Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2, sau 60 giây thu 3,36 ml khí O2 (ở đktc) Tốc độ trung bình phản ứng (tính theo H2O2) 60 giây
A 2,5.10-4 mol/(l.s) B 5,0.10-4 mol/(l.s) C 1,0.10-3 mol/(l.s) D 5,0.10-5 mol/(l.s) Hướng dẫn giải:
1 2
C C n n
v
t V t
nO2 = 1,5.10-3 nH2O2 = 3.10-3
3
3.10 0,1.60
v
= 5.10-4 mol/(l.s)
Câu 35 (Cao đẳng – 2007)Cho phương trình hóa học phản ứng tổng hợp amoniac N2 (k) + 3H2 (k) ⃗t0,C ,xt 2NH3 (k)
Khi tăng nồng độ hiđro lên lần, tốc độ phản ứng thuận
A tăng lên lẩn B. giảm lần C. tăng lên lần D. tăng lên lần
Hướng dẫn giải:
Ta có: vt = k.CN2.C ❑H2
3
Tăng nồng độ H2 lên lần: vs = k.CN2.(2CH2)3 = 8vt
Câu 42 (Cao đẳng – 2010) Cho phản ứng: Br2 + HCOOH 2HBr + CO2
Nồng độ ban đầu Br2 a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br2 cịn lại 0,01 mol/lít Tốc độ trung bình phản ứng tính theo Br2 4.10-5 mol (l.s) Giá trị a là
A 0,018 B 0,016 C 0,012 D 0,014
Hướng dẫn giải:
từ phản ứng: Br2 + HCOOH 2HBr + CO2 [ ]bđ a
[ ]pứ a – 0,01 a – 0,01
V =
5
1 [CO ] 0,01
. 4.10
1 t 50
a
=> a = 0,012
Câu (Đại Học KA – 2010) Hỗn hợp khí X gồm N2 H2 có tỉ khối so với He 1,8 Đun nóng X thời gian bình kín (có bột Fe làm xúc tác), thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3
A 50% B 36% C 40% D 25%
Hướng dẫn giải:
Chọn số mol hỗn hợp
Gọi số mol N2 x, H2 – x, số mol N2 phản ứng a N2 + 3H2 ❑⃗ 2NH3
Ban đầu: a – a
Phản ứng: x 3x 2x Sau phản ứng: a-x 1-a-3x 2x Hỗn hợp X: 28a + 2(1 – a) = 1,8.4
a = 0,2
(7)mY = (1 – 2x)2.4 Ta có mX = mY
(1 – 2x)2.4 = 1,8.4 x = 0,05
Hiệu suất phản ứng: 0,05
0,2 100=25 %
* Đây tập có cơng thức giải nhanh sau em tham khảo:
Dạng để: Cho hỗn hợp X gồm H2 N2 có M trung bình =a Tiến hành PƯ tổng hợp NH3 hỗn hợp Y có M trung bình = b Tính hiệu suất PƯ tổng hợp NH3?
gọi x mol H2, y mol N2.Ta có trường hợp sau: -Nếu x>3y(H2 dư):H=1/2 * (1-a/b)*(1+x/y)
Nếu x<3y(N2 dư) H= 3/2 *(1-a/b)* (1+x/y)
-Nếu x=3y dùng H=2*(1-a/b) dùng hai công thức - Hằng số cân bằng, Chuyển dịch CB
Câu 51 (Đại Học KA – 2009) Một bình phản ứng có dung tích khơng đổi, chứa hỗn hợp khí N2 H2 với nồng độ tương ứng 0,3 M 0,7 M Sau phản ứng tổng hợp NH3 đạt trạng thái cân t0C, H2 chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu Hằng số cân KC t0C phản ứng có giá trị là
A 2,500 B 0,609 C 0,500 D 3,125
Hướng dẫn giải:
Gọi lượng N2 phản ứng x
N2 + 3H2 2NH3 Bđ 0,3 0,7 Pư x 3x 2x Cb (0,3 – x) (0,7 – 3x) 2x
0,7 – 3x = 0,5(0,7 – 3x + 0,3 – x + 2x) x = 0,1
2
3
2
[NH ] [N ][H ]
C K
2
[0,2] [0,2][0,4]
= 3,125
Câu 32 (Đại Học KA – 2008) Cho cân hóa học: 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k); phản ứng thuận phản ứng tỏa nhiệt Phát biểu là:
A Cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ. B Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ O2.
C Cân chuyển dịch theo chiều thuận giảm áp suất hệ phản ứng. D Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ SO3.
Hướng dẫn giải: Theo nguyên lí Lơ-sa-tơ-lie giảm nồng độ chất cân dịch chuyển theo chiều làm tăng nồng độ chất
Câu 50 (Cao đẳng – 2009) Cho cân (trong bình kín) sau :
2 2
CO (k) H O(k) CO (k) H (k)
H <
Trong yếu tố : (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm lượng nước; (3) thêm lượng H2; (4) tăng áp suất chung hệ; (5) dùng chất xúc tác
Dãy gồm yếu tố làm thay đổi cân hệ :
A (1), (4), (5) B (1), (2), (4) C (1), (2), (3) D (2), (3), (4)
Câu 23 (Đại Học KB – 2008) Cho cân hoá học: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k); phản ứng thuận phản ứng toả nhiệt Cân hố học khơng bị chuyển dịch
A thay đổi áp suất hệ B thay đổi nồng độ N2 C thay đổi nhiệt độ D thêm chất xúc tác Fe Hướng dẫn giải:
Cân hóa học bị chuyển dịch thay đổi yếu tố nồng độ, nhiệt độ áp suất Chất xúc tác chỉ có vai trò làm tăng tốc độ phản ứng (thuận nghịch) mà không làm cho cân chuyển dịch!
Đây dễ, phản ứng thường dùng để hỏi cân Hóa học quen thuộc giới hạn như: phản ứng tổng hợp NH3, tổng hợp SO3, nhiệt phân CaCO3,
Câu 21 (Cao đẳng – 2008)Cho cân hoá học:
(8)2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) (3) 2NO2 (k) N2O4 (k) (4)
Khi thay đổi áp suất cân hóa học bị chuyển dịch là:
A (1), (2), (3) B (2), (3), (4) C (1), (2), (4) D (1), (3), (4)
Câu 26 (Cao đẳng – 2009) Cho cân sau :
(1) 2SO2(k) + O2(k) 2SO3(k) (2) N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) (3) CO2(k) + H2(k) CO(k) + H2O(k) (4) 2HI (k) H2 (k) + I2 (k) Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm cân hố học không bị chuyển dịch A (1) (2). B (1) (3). C (3) (4). D (2) (4). Hướng dẫn giải:
Tổng hệ số trước sau phản ứng với (3) (4)
Câu 48 (Đại Học KA – 2009) Cho cân sau bình kín: 2NO2 k N2O4 (k).
(màu nâu đỏ) (khơng màu) Biết hạ nhiệt độ bình màu nâu đỏ nhạt dần Phản ứng thuận có:
A H < 0, phản ứng thu nhiệt B H > 0, phản ứng tỏa nhiệt C H > 0, phản ứng thu nhiệt D H < 0, phản ứng tỏa nhiệt Câu 56 (Cao đẳng – 2008)Hằng số cân phản ứng xác định phụ thuộc vào
A áp suất B chất xúc tác C nồng độ D nhiệt độ
Câu 23 (Cao đẳng – 2010) Cho cân hoá học: PCl (k)5 PCl (k) Cl (k); H 03
Cân chuyển dịch theo chiều thuận
A thêm PCl3 vào hệ phản ứng B tăng nhiệt độ hệ phản ứng C thêm Cl2 vào hệ phản ứng D tăng áp suất hệ phản ứng
Câu (Đại Học KA – 2010) Cho cân 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) Khi tăng nhiệt độ tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 giảm Phát biểu nói cân :
A Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ. B Phản ứng thuận toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ. C Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ. D Phản ứng thuận thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ. Hướng dẫn giải:
M của hỗn hợp khí SO2, O2, SO3 phụ thuộc vào tỉ lệ số mol chúng (MO2 = 32< M < MSO3 = 64) Khi tăng nhiệt độ tỉ khối hỗn hợp so với H2 giảm, tức M giàm Có nghĩa số mol SO3 giảm Vậy tăng nhiệt độ cân chuyển dịch theo chiều nghịch chiều thu nhiệt, suy chiều thuận chiều toả nhiệt
Câu 60 (Đại Học KA – 2010) Xét cân bằng: N2O4 (k) 2NO2 (k) 250C Khi chuyển dịch sang trạng thái cân nồng độ N2O4 tăng lên lần nồng độ NO2
A tăng lần. B tăng lần. C tăng 4,5 lần. D giảm lần. Hướng dẫn giải:
Gọi nồng độ N2O4 NO2 ban đầu a, x Sau tăng nồng độ N2O4 9a, NO2 y x2
a= y2
9a =>
y x=3
Hướng dẫn: Theo hướng dẫn Dân trí Tổ chuyên gia giải đề Hệ thống đào tạo Công nghệ thông tin Quốc tế Bachkhoa-Aptech Bachkhoa-Npower cung cấp chọn D, PGS.TS Đào Hữu Vinh (ĐH Khoa học Tự nhiên - ĐH Quốc gia Hà Nội) chọn D Nhưng đáp án thức Bộ giáo dục B
NO2¿2
¿ ¿
KC=¿
Khi [N2O4] tăng lần [NO2]=√KC 9.[NO4] = 3a => B Câu 34 (Đại Học KB – 2010) Cho cân sau
(I) 2HI (k) H2 (k) + I2 (k) ;
(9)(IV) 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k)
Khi giảm áp suất hệ, số cân bị chuyển dịch theo chiều nghịch
A 4 B 3 C 2 D 1
Hướng dẫn giải:
Giảm áp xuất cân chuyển dịch theo chiều tăng áp suất hệ (tăng tổng số mol khí): (II) CaCO3 (r) CaO (r) + CO2 (k) : pư theo chiều thuận)
(IV) 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) (nghịch)