Dự đoán tính chất, kiểm tra, kết luận được về tính chất hóa học của lưu huỳnh. Viết phương trình hóa học chứng minh tính oxi hóa và tính khử của lưu huỳnh. Giải được một số bài tập[r]
(1)Ngày soạn: 21/2/2016 Ngày dạy: 25/2/2016
Tiết 53: LƯU HUỲNH Trường thực tập: THPT Kinh Môn
Lớp giảng dạy: 10C Tiết5, thứ2, ngày 25/2/2016 Họ tên giáo sinh: Nguyễn Việt Hùng
Giáo viên hướng dẫn: Cô Trần Thị Lợi
I.Mục tiêu: 1) Về kiến thức
- Học sinh biết
Vị trí lưu huỳnh bảng tuần hồn cấu hình electon ngun tử Hai dạng thù hình lưu huỳnh; cấu tạo phân tử tính chất vật lí lưu huỳnh
biến đổi theo nhiệt độ
Tính chất hố học lưu huỳnh vừa có tính oxi hố vừa có tính khử Trong hợp chất lưu huỳnh có số oxi hố -2, +4, +6
- Học sinh hiểu
Vì lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử - Vận dụng
Dự đốn tính chất, kiểm tra, kết luận tính chất hố học lưu huỳnh Viết PTHH minh hoạ tính chất hóa học lưu huỳnh
2) Về kỹ năng
Dự đốn tính chất, kiểm tra, kết luận tính chất hóa học lưu huỳnh Viết phương trình hóa học chứng minh tính oxi hóa tính khử lưu huỳnh Giải số tập: Tính khối lượng lưu huỳnh tham gia phản ứng
sản phẩm tương ứng; tập tổng hợp có nội dung liên quan 3) Về tình cảm, thái độ
Học sinh có thêm niềm đam mê môn học Học sinh tiếp thu kiến thức
Hợp chất khí S chất độc, cần cẩn thận thí nghiệm đời sống
Ứng dụng S đời sống người nhiều quan trọng Cần có kế hoạch khai thác sử dụng tốt
II.Chuẩn bị
- Bảng hệ thống tuần hoàn
- Sách giáo khoa, mẫu vật, dụng cụ thí nghiệm III.Hoạt động dạy học
1 Ổn định tổ chức lớp 2 Kiểm tra cũ.
Hoàn thành sơ đồ phản ứng
O3❑
→ A UV→ B+→AgC D↓
Biết D làm xanh Hồ tinh bột
(2)HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG Hoạt động 1: Vị trí – Cấu tạo
a) , Cấu tạo nguyên tử
GV: Viết cấu hình e, xác định vị trí lưu huỳnh BTH số e lớp lưu huỳnh
HS: Cấu hình: 16 32
S 1s22s22p6
3s23p4
Vị trí: Chu kì 3, nhóm VI A Số e lớp ngồi: 6e
GV: Lưu huỳnh có 6e lớp ngồi nên phản ứng S có khả nhường nhận e:
S + 2e ❑→ S-2
S ❑
→ S+4 + 4e S ❑
→ S+6 + 6e
Thể tính oxi hóa tính khử b, Cấu tạo phân tử
Lưu huỳnh liên kết với thành dạng vòng S8 để đơn giản viết S
I Vị trí, cấu hình electron ngun tử
a, Cấu tạo nguyên tử Cấu hình e: 16
32
S 1s22s22p63s23p4
- Vị trí: Chu kì 3, nhóm VI A - Số e lớp ngồi: 6e
S phi kim, phản ứng có khả
năng:
S + 2e ❑→ S-2
S ❑→ S+4 + 4e
S ❑→ S+6 + 6e
Thể tính oxi hóa tính khử
b, Cấu tạo phân tử
Lưu huỳnh liên kết với thành dạng vòng S8
nhưng để đơn giản viết S Hoạt động 2: Tính chất vật lý
GV: Cho học sinh quan sát mẫu lưu huỳnh bột, yêu cầu nhận xét trạng thái S
HS: Lưu huỳnh chất rắn, màu vàng
GV: Lưu huỳnh tồn dạng thù hình lưu huỳnh tà phương (S α ) lưu huỳnh đơn tà ( Sβ¿ .
- Thù hình tượng nguyên tố tồn dạng đơn chất khác
- dạng thù hình lưu huỳnh khác tính chất vật lý giống tính chất hóa học
Kết hợp SGK so sánh tính chất vật lý dạng thù hình lưu huỳnh
HS: Đọc tính chất vật lý SGK
GV: Ta thấy, 95,5 oC Lưu huỳnh có sự
chuyển hóa dạng thù hình
II II Tính chất vật lí
Ở điều kiện thường, S chất rắn, màu vàng, không tan nước, tan nhiều dung môi hữu
Lưu huỳnh có hai dạng thù hình: lưu huỳnh tà phương (S) lưu huỳnh đơn tà (S)
- Thù hình tượng nguyên tố tồn dạng đơn chất khác
- dạng thù hình lưu huỳnh khác tính chất vật lý giống tính chất hóa học
.- Tại 95,5 oC Lưu huỳnh có chuyển hóa
giữa dạng thù hình
Hoạt động 3: Tính chất hóa học lưu huỳnh GV: Như ta biết, lưu huỳnh phi kim, thể
hiện tính oxi hóa tính khử Sau
(3)chúng ta tìm hiểu cụ thể Tính oxi hóa
S + 2e ❑→ S-2
GV: S thể tính oxi hóa tác dụng với chất khử Chất khử thường gặp kim loại H2
a Tác dụng với kim loại
Ở nhiệt độ cao, S tác dụng với nhiều kim loại, tạo thành muối sunfua
Các e theo dõi thí nghiệm sau nhận xét tượng
Giáo viên biểu diễn thí nghiệm S với Fe, Cu GV: Viết ptpư xảy cho S tắc dụng với Na, Al, Fe, Cu Hg
HS:
2Na + S →¿ Na2S
2Al + 3S ¿
→Al 2S3 Fe + S ¿
→ FeS Hg + S ❑
→ HgS
GV: Phải ứng S Hg xảy nhiệt độ thường nên ứng dụng để khử độc thủy ngân
b Tác dụng với H2
GV: Ở trạng thái hơi, S phản ứng với H2 tạo
thành khí hiđrosunfua: Shơi + H2 →¿ H2S
2 Tính khử
a Tác dụng với phi kim
GV: Ở điều kiện thích hợp, S tác dụng với phi kim có tính oxi hóa mạnh O2, F2 Hồn
thành phản ứng sau xác định thay đổi số oxi hóa S
S0 + O
2 →¿ S+4O2
S0 + 3F
2 →¿ S+6F6
b Tác dụng với axit
Ngoài tác dụng với phi kim, S tác dụng với axit có tính oxi hóa mạnh HNO3 H2SO4 đặc Hoàn thành phản ứng sau
và xác định thay đổi số oxi hóa S: S + 6HNO3 ❑→ H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
S + 2H2SO4 đặc →¿ 3SO2 + 2H2O
1 Tính oxi hóa
S + 2e ❑→ S-2
a Tác dụng với kim loại
Ở nhiệt độ cao, S tác dụng với nhiều kim loại, tạo thành muối sunfua
2Na + S →¿ Na2S
2Al + 3S ¿
→Al 2S3 Fe + S →¿ FeS Hg + S ❑→ HgS
- Phải ứng S Hg xảy nhiệt độ thường nên ứng dụng để khử độc thủy ngân b Tác dụng với H2
- Ở trạng thái hơi, S phản ứng với H2 tạo thành
khí hiđrosunfua: Shơi + H2 →¿ H2S
S có tính oxi hóa giống O2
2 Tính khử
S ❑→ S+4 + 4e
S ❑→ S+6 + 6e
a Tác dụng với phi kim
Ở điều kiện thích hợp, S tác dụng với phi kim có tính oxi hóa mạnh O2, F2
S0 + O
2 →¿ S+4O2
S0 + 3F
2 →¿ S+6F6
b Tác dụng với axit
Ngoài tác dụng với phi kim, S tác dụng với axit có tính oxi hóa mạnh HNO3
và H2SO4 đặc
S + 6HNO3 ❑→ H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
S + 2H2SO4 đặc →¿ 3SO2 + 2H2O
Hoạt động 4: Ứng dụng lưu huỳnh
GV: Nghiên cứu SGK, Nêu ứng dụng lưu huỳnh
GV giải thích thêm cho HS người ta dùng S để
IV Ứng dụng
- 90% dùng sản xuất H2SO4 theo sơ đồ:
(4)lưu hóa cao su tăng thêm độ bền
và tính đàn hồi cao su - 10% dùng để lưu hóa cao su, sản xuất chất tẩytrắng bột giấy, diêm, dược phẩm, phẩm nhuộm, thuốc trừ sâu
Hoạt động 5: Trạng thái tự nhiên phương pháp sản xuất lưu huỳnh
1 Trạng thái tư nhiên
GV: Dựa vào SGK trình bày trạng thái tự nhiên lưu huỳnh
GV: Scó thành phần thạch cao CaSO4.H2O, quặng pirit FeS2…
2 Sản xuất lưu huỳnh
V Trạng thái tự nhiên sản xuất Trạng thái tự nhiên
- Lưu huỳnh có nhiều dạng đơn
chất, tạo thành mỏ lớn trong vỏ trái đất - Ngồi cịn có dạng muối sunfat, muối
sunfua
2 Sản xuất lưu huỳnh - Khai thác từ mỏ - Điều chế từ hợp chất:
2H2S + SO2 ❑→ 3S + 2H2O
2H2S + O2(thiếu) →¿ 2S + 2H2O
IV. Củng cố
Về nhà làm tập 1-5 SGK tr.132 Xem trước H2S
Nhận xét giáo viên hướng dẫn:………
……… ……… ……… ………