Đang tải... (xem toàn văn)
Trong lĩnh vực dạy học sinh giỏi, nội dung cấu tạo tinh thể là vấn đề quan trọng và khó. Nội dung phần cấu trúc tinh thể gồm các phần: Cấu trúc tinh thể kim loại, tinh thể phân tử, tinh thể nguyên tử và tinh thể ion; các bài tập xác định cấu trúc tinh thể, bán kính nguyên tử, khối lượng riêng tinh thể,… Đối với học sinh khối chuyên hóa bậc THPT “Cấu tạo tinh thể” được các thầy cô giáo dạy hai lần. Lần thứ nhất là khi học chương “Liên kết hóa học”, lần thứ hai là khi học phần “Đại cương kim loại”. Bài tập phần cấu trúc tinh thể rất phong phú, đa dạng và có nhiều bài tập rất khó, nếu không có kiến thức vững chắc về cấu trúc tinh thể thì không dễ để giải quyết các bài tập đó. Tại hội thảo các trường chuyên Khu vực duyên hải và đồng bằng Bắc bộ năm 2011 tại Hưng Yên, tôi đã một lần trình bày sơ lược về cấu trúc các loại tinh thể và giới thiệu một số bài tập để thầy cô và các em học sinh tự giải. Năm nay theo yêu cầu của hội, tôi tiếp tục hoàn thiện chuyên đề, giới thiệu thêm một số bài tập và cách giải. Với khả năng có hạn, chuyên đề không tránh khỏi sai sót, kính mong các thầy cô góp ý để chúng ta có được một nội dung tham khảo có ý nghĩa.
CẤU TẠO TINH THỂ Đặt vấn đề: Trong lĩnh vực dạy học sinh giỏi, nội dung cấu tạo tinh thể vấn đề quan trọng khó Nội dung phần cấu trúc tinh thể gồm phần: Cấu trúc tinh thể kim loại, tinh thể phân tử, tinh thể nguyên tử tinh thể ion; tập xác định cấu trúc tinh thể, bán kính nguyên tử, khối lượng riêng tinh thể,… Đối với học sinh khối chuyên hóa bậc THPT “Cấu tạo tinh thể” thầy cô giáo dạy hai lần Lần thứ học chương “Liên kết hóa học”, lần thứ hai học phần “Đại cương kim loại” Bài tập phần cấu trúc tinh thể phong phú, đa dạng có nhiều tập khó, khơng có kiến thức vững cấu trúc tinh thể khơng dễ để giải tập Tại hội thảo trường chuyên Khu vực duyên hải đồng Bắc năm 2011 Hưng Yên, lần trình bày sơ lược cấu trúc loại tinh thể giới thiệu số tập để thầy cô em học sinh tự giải Năm theo u cầu hội, tơi tiếp tục hồn thiện chuyên đề, giới thiệu thêm số tập cách giải Với khả có hạn, chuyên đề khơng tránh khỏi sai sót, kính mong thầy góp ý để có nội dung tham khảo có ý nghĩa Nội dung I Một số vấn đề lí thuyết cần biết I.1 Các hệ tinh thể Các tinh thể khác chất khác chia thành bảy hệ Cơ sở để phân loại dựa vào tính đối xứng khác tinh thể Các cạnh a, b, c góc , , gọi số mạng Tuy nhiên, tập chương trình THPT chuyên học sinh cần biết hai kiểu chính: a Hệ lập phương: khối đa diện lập phương Hệ lập phương bao gồm lập phương đơn giản, lập phương tâm khối lập phương tâm diện b Hệ sáu phương (lục phương): lăng trụ thẳng đáy lục giác I.2 Một số khái niệm a Ô mạng sở: thể tích nhỏ mạng tinh thể biểu thị đủ đặc tính mạng tinh thể khảo sát b Lỗ tinh thể: phần không gian không bị chiếm nguyên tử, ion hay phân tử cấu trúc tinh thể Người ta phân biệt loại lỗ trống: lỗ tám mặt (kí hiệu O: tâm hình bát diện mà sáu đỉnh sáu mắt gần mạng) lỗ trống bốn mặt (kí hiệu T: tâm tứ diện mà bốn đỉnh bốn mắt gần mạng) c Số phối trí: số mắt gần xung quanh mắt khảo sát có khoảng cách với mắt xét d Độ đặc khít(C): C = V(các mắt tinh thể):V(tinh thể) = V(các mắt ô sở):V(1 ô sở) e Khối lượng riêng (khối lượng thể tích): Tổng khối lượng mắt xích sở D (hoặc ) = Thể tích sở (các mắt xích ngun tử, phân tử ion tùy loại tinh thể) I.3 Một số mạng tinh thể thường gặp Tinh thể kim loại Sự xếp nguyên tử kim loại coi khối cầu cứng đồng Có ba cách xếp: a Sắp xếp sáu phương: (cấu trúc lục phương) - Các nguyên tử nằm đỉnh tâm hai mặt đáy, có ba nguyên tử nằm tâm ba lăng trụ tam giác cách - Số phối trí 12 - Số nguyên tử ô mạng là: 4.1/6 + 4.1/12 + = - Độ đặc khít (C): 74% - Các kim loại có cấu trúc lục phương: Be, Mg, Zn, Cd, Ti, Zr, Ru Hình 1: Ba mạng sở kim loại cấu trúc lục phương A b Cấu trúc lập phương tâm diện - Các nguyên tử nằm đỉnh tâm sáu mặt hình lập phương - Số phối trí 12 - Số nguyên tử ô mạng là: 8.1/8 + 6.1/2 = C - Độ đặc khít (C): 74% B A - Các kim loại có cấu trúc lập phương tâm Hình 2: Ơ mạng sở kim loại cấu trúc lập phương tâm diện diện: Ca, Sr, Cu, Ag, Au, Al, Ni, Pd, Pt ) c Cấu trúc lập phương tâm khối - Các nguyên tử nằm đỉnh tâm hình lập phương - Số phối trí - Số ngun tử mạng là: 8.1/8 + = - Độ đặc khít (C): 68% - Các kim loại có cấu trúc lập phương tâm khối: Li, Na, K, Rb, Hình 3: Ô mạng sở kim loại cấu Cs, Ba,… trúc lập phương tâm khối *) Hình phối trí tinh th kim loi: Lập ph ơng tâ m khối Lập ph ơng tâ m mặ t C A B B A A Lục ph ơng chặ t khít Hỡnh 4: Hình phối trí mạng tinh thể kim loại *) Hốc tứ diện hốc bát diện tinh thể T O T T T O O Lập phương tâm mặt Lục phương chặt khít Hình 5: Các hốc bát diện hốc tứ diện mạng lập phương tâp diện lục phương Tinh thể ion Tinh thể hợp chất ion tạo thành cation anion hình cầu có bán kính xác định Lực liên kết tinh thể ion lực hút tĩnh điện khơng có tính định hướng Các anion thưêng có bán kính lớn cation nên tinh thể ngưêi ta coi anion cầu xếp khít theo kiểu lập phương tâm mặt, lục phương chặt khít, lập phương đơn giản Các cation có kích thước nhỏ nằm hốc tứ diện bát diện Trọng tâm chương trình THPT cấu trúc tinh thể MX Điều kiện bền cấu trúc tinh thể MX phụ thuộc vào tỉ lệ bán kính ion (rM : rX = k): 0.00 < k < 0.15 (n = 2, số phối trí M 2) kiểu phối trí đường thẳng 0.15 < k < 0.22 (n = 3, số phối trí M là3) kiểu phối trí tam giác 0.22 < k < 0.41 (n = 4, số phối trí M 4) kiểu phối trí tứ diện: mạng sphalerit vuarit ZnS 0.41 < k < 0.73 (n = 6, số phối trí M 6) kiểu phối trí bát diện: mạng NaCl, NiAs 0.73 < k < k >1 (n = 8, số phối trí M 8) kiểu phối trí lập phương: mạng CsCl (n=12, số phối trí M 12) chặt khít nhất: KAl 3Si3O10(OH)2 – mica a Tinh thể NaCl Các ion Cl- xếp theo kiểu lập phương tâm mặt, cation Na+ nhỏ chiếm hết số hốc bát diện Tinh thể NaCl gồm hai mạng lập phương tâm mặt lồng vào - Số phối trí Na+ Cl- - Số ion Cl- ô sở: 8.1/8 + 6.1/2 = - Số ion Na+ ô sở: 12.1/4 + 1.1 = - Số phân tử NaCl ô sở Các tinh thể loại: KBr, MgO, FeO,… Na Cl Hình 6: Tinh thể NaCl b Tinh thể CsCl Tinh thể CsCl gồm hai mạng lập phương đơn giản lồng vào - Số phối trí Cs Cl - Số ion Cl- ô sở: 8.1/8 = - Số ion Cs+ ô sở: 1.1 = - Số phân tử CsCl ô sở Các tinh thể loại: CsI, TlCl, NH4Cl,… Tinh thể nguyên tử: Cs Cl Hình 7: Tinh thể CsCl - Trong tinh thể nguyên tử, đơn vị cấu trức chiếm điểm nút mạng nguyên tử, liên kết với liên kết cộng hố trị nên cịn gọi tinh thể cộng hoá trị - Do liên kết cộng hoá trị có tính định hướng nên cấu trúc tinh thể số phối trí định đặc điểm liên kết cộng hố trị, khơng phụ thuộc vào điều kiện xếp khơng gian ngun tử - Vì liên kết cộng hoá trị liên kết mạnh nên tinh thể nguyên tử có độ cứng đặc biệt lớn, nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi cao, khơng tan dung môi Chúng chất cách điện bán dẫn a Tinh thể kim cương: a =3,55 A Liên kết C-C dài 1,54 A Hỡnh 8: Cấu trúc mạng tinh thể kim cương Các nguyên tử C có hóa trị 4, trạng thái lai hóa sp 3.Các ngun tử C chiếm vị trí đỉnh, tâm mặt nửa số hốc tứ diện Số phối trí: 4, số nguyên tử C mạng sở: + 6×1/2 + 8×1/8 = nguyên tử Cùng kiểu mạng tinh thể với kim cương có tinh thể nguyên tố Si, Ge Sn() số hợp chất cộng hoá trị như: SiC, GaAs, BN, ZnS, CdTe Tuy nhiên liên kết cộng hoá trị tinh thể liên kết cộng hoá trị phân cực b Tinh thể than chì - Các ngun tử C lai hố sp2 liên kết với liên kết cộng hoá trị , độ dài liên kết C-C: 1,42 Å nằm trung gian - Hệ liên kết giải toả toàn lớp, so với kim cương, than chì có độ hấp thụ ánh sáng mạnh có khả n - Liên kết lớp liên kết yếu Van der Waals, khoảng cách lớp 3,35Å, lớp dễ dàng trượt lên nhau, than chì mềm Cùng kiểu tinh thể với than chì có tinh thể BN (dạng màu trắng), electron tập trung nguyên tử N có độ âm điện lớn nên tinh thể BN dạng than chì không dẫn điện tinh thể BN dạng kim cương 4 Tinh thể phân tử Trong tinh thể phân tử, mạng lưới không gian tạo thành phân tử nguyên tố khí Trong trường hợp chung, lực liên kết phân tử tinh thể lực Van der Waals Vì lực liên kết yếu nên phân tử mạng tinh thể dễ tách khỏi nhau, nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi thấp, dễ thăng hoa, tan tốt dung môi không phân cực Các tinh thể phân tử thương có cấu trúc lập phương tâm diện như: Ne, Ar, Xe, Kr, CO 2, I2, XeF2, XeF4,…, số tinh thể dạng lục phương chặt khít He Riêng nước đá, có liên kết hidro với phân tử H2O khác nên nước đá có cấu trúc giống tinh thể kim cương 3,024A 2,00A Tinh thÓ Ne, Ar, Xe, Kr CO2 2,70 A I2 XeF2 Hình 10: Một số tinh thể phân tử II Bài tập Bài 1: Tinh thể Na có cấu trúc lập phương tâm khối, bán kính Na 0,186 nm, nguyên tử khối Na 23 Tính khối lượng riêng Na Giải: Số nguyên tử Na ô mạng là: + 8× = nguyên tử Câu trúc lập phương tâm khối có a = 4R a = = 0,4295nm Khối lương riêng Na là: D = = 0,964(g/cm3) 1nm = 10-7cm; 1đvc = gam Bài 2: Tinh thể Mg kết tinh dưới dạng tinh thể lục phương chặt khít Tính thơng số mạng c khối lượng riêng tinh thể Mg biết a = 0,320 nm, Mg = 24,3 Giải: Thông số mạng c chiều cao lăng trụ Xét ô mạng sở (hình 5) nhận thấy: Nguyên tử tâm mặt đáy nguyên tử ô mạng lập thành hình tứ diện có hiều cao h = cạnh tứ diện lần bán kính a Do vậy: a = h c = a = nm 0,4525 nm Khối lượng riêng D = = = = 2.01 g/cm3 (lưu ý đơn vị độ dài đổi cm; khối lượng đổi gam) Bài 3: Valadi (V) có cấu trúc lập phương tâm khối, khối lượng mol 50,95 gam/mol, khối lượng riêng kim loại Valadi 6,08 gam/cm Giải thiết tinh thể nguyên tử khối cầu tiếp xúc với Tìm bán kính ngun tử Valadi Giải: Mạng lập phương tâm khối có: nguyên tử ô sở 4R = a V = a3 = = = 2,78.10-23 cm3 a = 3,03.10-8 cm R =1,312.10-8 cm = 0,1312 nm Bài 4: Muối LiCl kết tinh theo mạng lập phương tâm diện Ơ mạng sở có độ dài cạnh 5,14.10-10 m Giả thiết ion Li+ nhỏ tới mức xảy tiếp xúc anion - anion với ion Li+ xếp khít vào khe ion Cl - Hãy tính độ dài bán kính ion Li + , Cltrong mạng tinh thể theo picomet (pm) Giải: Mỗi loại ion tạo mạng lập phương tâm mặt Hai mạng lồng vào nhau, khoảng cách hai mạng a/2 (Tham khảo mạng phần lí thuyết) Tam giác tạo hai cạnh góc vng a,a; cạnh huyền đường chéo d, d2 = 2a2 d=a d = 4r () r () = Xét cạnh a: a = r (Cl-) + r (Li+) r(Li+) = Bài 5: Hãy chứng minh phần thể tích bị chiếm đơn vị cấu trúc (các nguyên tử) mạng tinh thể kim loại thuộc hệ lập phương đơn giản, lập phương tâm khối, lập phương tâm diện tăng theo tỉ lệ : 1,31 : 1,42 Giải: Phần thể tích bị chiếm nguyên tử mạng tinh thể phần thể tích mà nguyên tử chiếm tế bào đơn vị (ô mạng sở) - Đối với mạng đơn giản: + Số nguyên tử tế bào: n = ×= + Gọi r bán kính nguyên tử kim loại, thể tích V1 nguyên tử kim loại là: V1 = 4/3 x r3 (1) + Gọi a cạnh tế bào, thể tích tế bào là: V = a3 (2) Trong tế bào mạng đơn giản, tương quan r a thể hình sau: r a = 2r (3) a Thay (3) vào (2) ta có: V2 = a3 = 8r3 (4) Phần thể tích bị chiếm nguyên tử tế bào là: V1/V2 = 4/3 r3 : 8r3 = /6 = 0,5236 - Đối với mạng tâm khối: + Số nguyên tử tế bào: n = x 1/8 + = Do V1 = 2x(4/3) r3 + Trong tế bào mạng tâm khối quan hệ r a thể hình sau: Do đó: d = a = 4r Suy a = 4r/ Thể tích tế bào: V2 = a3 = 64r3/ 3 Do phần thể tích bị chiếm nguyên tử tế bào là: V1 : V2 = 8/3 r3 : 64r3/3 - = 0,68 Đối với mạng tâm diện: + Số nguyên tử tế bào: n = x 1/8 + x 1/2 = Do thể tích nguyên tử tế bào là: V1 = x 4/3 r3 + Trong tế bào mạng tâm diện quan hệ bán kính nguyên tử r cạnh a tế bào biểu diễn hình sau: d Từ ta có: d = a a = 4r, a = 4r/ Thể tích tế bào: V2 = a3 = 64r3/2 Phần thể tích bị nguyên tử chiếm tế bào là: V1/V2 = 16/3 r3: 64r3/ 2 = 0,74 Như tỉ lệ phần thể tích bị chiếm nguyên tử tế bào mạng đơn giản, tâm khối tâm diện tỉ lệ với 0,52 : 0,68 : 0,74 = : 1,31 : 1,42 o Bài 6: Ô mạng sở tinh thể NiSO4 có cạnh vng góc với nhau, cạnh a = 6,338 A; o o b = 7,842 A; c = 5,155 A Khối lượng riêng gần NiSO4 3,9 g/cm3 Tìm số phân tử NiSO4 mạng sở tính khối lượng riêng xác NiSO4 Giải: a = 6,338.10–8 cm; b = 7,842.10–8 cm; c = 5,155.10–8 cm Từ ρ NiSO4 n.M NiSO4 m m = = V a.b.c N A a.b.c n= → (1) ρ NiSO N A a.b.c M NiSO4 (2) 3,9 6,022.1023 6,338.10 –8 7,842.10 –8 5,155.10 –8 n= 154,76 = 3,888 Số phân tử NiSO4 ô mạng sở phải số nguyên → n = ρ NiSO (chính xác) = 6,022.10 23 154,76 6,338.10 –8 7,842.10 –8 5,155.10 –8 = 4,012 (g/cm3) Bài 7: Niken(II) oxit có cấu trúc mạng tinh thể giống mạng tinh thể natri clorua Các ion O 2– tạo thành mạng lập phương tâm mặt, hốc bát diện có ion Ni 2+ Khối lượng riêng niken(II) oxit 6,67 g/cm3 Nếu cho niken(II) oxit tác dụng với liti oxit oxi tinh thể trắng có thành phần LixNi1-xO: x Li2O + (1-x)NiO + x O2 → LixNi1-xO Cấu trúc mạng tinh thể LixNi1-xO giống cấu trúc mạng tinh thể NiO, số ion Ni2+ ion liti số ion Ni 2+ bị oxi hóa để bảo đảm tính trung hịa điện phân tử Khối lượng riêng tinh thể LixNi1-xO 6,21 g/cm3 a) Vẽ ô mạng sở niken(II) oxit b) Tính x (chấp nhận thể tích mạng sở không thay đổi chuyển từ NiO thành LixNi1-xO) c) Tính phần trăm số ion Ni2+ chuyển thành ion Ni3+ viết công thức thực nghiệm đơn giản hợp chất LixNi1-xO cách dùng Ni(II), Ni(III) số nguyên Giải a) Ion oxi (O2-) Ion niken (Ni2+) b) Tính x: Tính cạnh a ô mạng sở NiO ρ NiO = n.M NiO N A a = → a3 n.M NiO N A ρ NiO a3 = n = (vì mạng lập phương tâm mặt) → 74,69 6,022.1023 6,67 → a = 4,206.10–8 cm Theo đầu bài, ô mạng sở NiO ô mạng sở LixNi1-xO giống nhau, đó: ρ Lix Ni1 x O = n.M Li x Ni1 x O N A a = → 6,21 x.6,94 + (1-x).58,69 + 16 6,022.1023 (4,206.108 )3 → x = 0,10 c) Thay x vào công thức LixNi1-xO, ta có Li0,1Ni0,9O hay cơng thức LiNi9O10 Vì phân tử trung hịa điện nên LiNi9O10 có ion Ni2+ ion Ni3+ Vậy ion Ni2+ có ion chuyển thành Ni3+ 100 Phần trăm số ion Ni2+ chuyển thành ion Ni3+ % = 11,1% Công thức thực nghiệm đơn giản nhất: LiNi(III)(Ni(II))8O10 Bài 8: Kim loại M tác dụng với hiđro cho hiđrua MH x (x = 1, 2, ) 1,000 gam MH x phản ứng với nước nhiệt độ 25o C áp suất 99,50 kPa cho 3,134 lít hiđro Xác định kim loại M Viết phương trình phản ứng hình thành MHx phản ứng phân huỷ MHx nước MHx kết tinh theo mạng lập phương tâm mằt Tính khối lương riêng MHx Cho: Bán kính cation anion 0,68 A ovà 1,36 oA NA = 6,022.1023 mol1; R = 8,314 J.K1.mol1; H = 1,0079; Li = 6,94; Na = 22,99; Mg =24,30; Al = 26,98 Giải 99,5 103 N.m2 3,134.103 PV MHx + RT x H2O M(OH)x + x H2 m3 8,314 N.m.K1.mol1 298,15 K 1g x 0,1258 0,1258 MHx moL x n (H2) = = = 0,1258 moL n (1g MHx) = M = x M (MHx) M (M) (M) 7,949 g.mol1 6,941 g.mol1 Liti 15,898 g.mol1 13,882 g.mol1 23,847 g.mol1 20,823 g.mol1 31,796 g.mol1 27,764 g.mol1 Kim loại M liti Phương trình phản ứng: 2Li + H2 LiH LiH + H2O LiOH + M (LiH) M (LiH) = = NA (r + r )3 NA a3 H- H2 (a: cạnh mạng; r: bán kính) Li+ 7,95 g.mol1 = 6,022.1023 mol1 [2(0,68 + 1,36).108]3 cm3 = 0,78 g.cm3 Bài tập tự giải Bài 9: Khi kết tinh Fe() có dạng tinh thể lập phương tâm khối, MFe = 55,89 g/mol a Xác định số mạng a(nm) biết khối lượng riêng Fe() 7,95 gam/cm3 b Sắt điều kiện thường tồn dạng có cấu trúc lập phương tâm diện Nếu coi bán kính sắt khơng đổi, tính số mạng a khối lượng riêng Fe() Bài 10: Đồng có cấu trúc dạng tinh thể lập phương mặt tâm, bán kính nguyên tử 0,128 nm a Xác định độ dài số mạng a dạng tinh thể b Tính khối lượng riêng kim loại Cu, biết khối lượng mol Cu 63,54 gam Bài 11: Người ta biết Mg kết tinh theo mạng tinh thể lục giác a Hãy vẽ cấu trúc mạng sở tinh thể b Tính số ngun tử Mg mạng sở Bài 12: Cho biết 200C, Pd kết tinh dưới dạng lập phương tâm mặt, số mạng a = 0,388nm a Hãy vẽ mạng tế bào sở kim loại b Tính khoảng cách ngắn hai nguyên tử cạnh c Tính khối lượng riêng paladi Cho Pd = 106,4 Bài 13: Tính khối lượng riêng tinh thể NaCl biết khoảng cách hai ion trái dấu gần 0,281 nm, NTK Na = 23; Cl = 35,5 Bài 14: Mạng lưới tinh thể KBr có dạng lập phương tâm mặt với số mạng a = 0,656 nm a Hãy vẽ mạng tinh thể KBr cho biết số ion K+ Br- ô mạng sở b Tính khối lượng riêng tinh thể KBr biết K = 39; Br = 79,91 Bài 15: Mạng lưới tinh thể CsBr có dạng lập phương đơn giản a Hãy vẽ mạng tinh thể CsBr cho biết số ion Cs+ Br- ô mạng sở b Xác định số mạng a (nm) biết khối lượng riêng tinh thể 4,77 gam/cm3 c Tính độ xếp khít tương đối tinh thể CsBr Cho bán kính ion Cr+, Br- 0,169 nm; 0,195 nm Cs = 132,9; Br = 79,9 Bài 16: Tinh thể LiH có cấu trúc kiểu NaCl Hằng số mạng a = 0,40 nm, khối lượng mol LiH 7,95 gam/cm3 Tính khối lượng riêng tinh thể Bài 17: a Hãy mô tả cấu trúc kim cương b Cho độ dài liên kết C-C tinh thể kim cương 0,154 nm Tính số mạng a tinh thể kim cương Tính độ xếp khít tương đối tinh thể kim cương Tính khối lượng riêng kim cương biết C = 12,08 Bài 18: Mạng tinh thể bo nitrua có cấu trúc giống kim cương a Hãy mô tả cấu trúc tinh thể b Tính độ dài liên kết BN tinh thể biết khối lượng riêng tinh thể là: 3,45 gam/cm3 ; nguyên tử khối B = 9,23; C = 12,1 Bài 19: Cacbon dioxit kết tinh dưới dạng lập phương tâm mặt với số mạng a = 0,557 nm: a Xác định khối lượng riêng tinh thể CO2 b Bán kính cộng hóa trị C O 0,0770 nm 0,0730 nm Tính % thể tích tinh thể chiếm phân tử CO2 Bài 20: Titan (II) oxit TiO có cấu trúc tinh thể kiểu NaCl a Vẽ ô mạng đơn vị (tế bào sở) b Biết cạnh ô mạng đơn vị a = 0,420 nm Tính khối lượng riêng TiO Bài 21: Tinh thể bạc có cấu trúc lập phương tâm diện Hãy vẽ ô mạng đơn vị (tế bào sở) 2 Tính số nguyên tử ô mạng đơn vị Xác định số mạng tinh thể Ag Biết bán kính nguyên tử Ag 0,1442 nm Bài 22: Thực nghiệm cho biết bán kính ion K+ = 106 pm, Cl- = 181 pm KCl rắn có mạng tinh thể nào? Tại sao? Xét ô mạng sở (hay tế bào sơ đẳng) tinh thể KCl: - Có ion loại? Tính cụ thể - Thơng số mạng a pm? - Khoảng cách tâm ion Cl- kề pm? TÀI LIỆU THAM KHẢO Đề thi học sinh giỏi năm Bài tập Hóa lí – Trần Hiệp Hải Hóa lí – Tập 1,2,3 – Nguyễn Đình Huề Hóa học vơ – Tập – Hồng Nhâm ... niệm a Ơ mạng sở: thể tích nhỏ mạng tinh thể biểu thị đủ đặc tính mạng tinh thể khảo sát b Lỗ tinh thể: phần không gian không bị chiếm nguyên tử, ion hay phân tử cấu trúc tinh thể Người ta phân... kiểu tinh thể với than chì có tinh thể BN (dạng màu trắng), electron tập trung nguyên tử N có độ âm điện lớn nên tinh thể BN dạng than chì khơng dẫn điện tinh thể BN dạng kim cương 4 Tinh thể. .. biết C = 12,08 Bài 18: Mạng tinh thể bo nitrua có cấu trúc giống kim cương a Hãy mô tả cấu trúc tinh thể b Tính độ dài liên kết BN tinh thể biết khối lượng riêng tinh thể là: 3,45 gam/cm3 ; nguyên