ViÖc chi tiÕt ho¸ thang ®iÓm (nÕu cã) so víi thang ®iÓm trong híng dÉn chÊm ph¶i ®¶m b¶o kh«ng sai lÖch víi híng dÉn chÊm vµ ®îc thèng nhÊt thùc hiÖn trong héi ®ång chÊm thi.. TuyÖt ®èi[r]
(1)Trờng THCS Yên Hoà
************ *********** THI CHN HC SINH GII HUYN
Năm học 2008 2009
Môn: Hoá học - lớp
Thời gian làm 90 phút (không kể giao )
Phần I: Trắc nghiệm ( điểm )
Trong câu từ đến có phơng án trả lời A, B, C, D Trong có phơng án Em chép lại phơng án vào thi
Câu 1: Tỉ lệ số người chết bệnh phổi hút thuốc gấp hàng chục lần số người không hút thuốc Chất gây nghiện gây ung thư có thuốc
A nicotin. B cafein. C aspirin. D moocphin.
Câu 2: Trong phản ứng
KMnO4 + HCl -> KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
Sau lập PTHH tổng hệ số chất tham gia phản ứng là:
A 14 B 18 C 20 D 16
Câu 3: Nhiệt phân muối nitrat để có sản phẩm gồm: kim loại, oxit axit, oxi ?
A Pb(NO3)2 B AgNO3 C NaNO3 D Cu(NO3)2
Câu 4: Từ muối X Y thực phản ứng sau:
X to X1 + CO2 X1 + H2O X2
X2 + Y X + Y1 + H2O X2 + 2Y X + Y2 + 2H2O
Hai muối X , Y tương ứng
A BaCO3 Na2CO3 B CaCO3 NaHSO4
C MgCO3 NaHCO3 D CaCO3 NaHCO3
Câu 5: Cho khí CO (dư) vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al2O3 , MgO, Fe3O4 , CuO thu chất rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy cịn lại phần khơng tan Z Giả sử phản ứng xảy hoàn tồn Phần khơng tan Z gồm
A Mg, Fe, Cu. B MgO, Fe3O4, Cu.
C MgO, Fe, Cu. D Mg, Al, Fe, Cu.
Câu : Trong phịng thí nghiệm, người ta điều chế oxi cách A nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2 B điện phân nước. C chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng. D nhiệt phân Cu(NO3)2.
Phần II: Tự luận (14 điểm)
Câu 7: (3,75 điểm) Tìm chất A1 , A2 , A3 , A4 , B1 , B2 , B3 , B4 , X, Y, Z, G, H, K thÝch hỵp
và hồn thành phơng trình hóa học theo sơ đồ sau:
A1
+X (3)
A2
+Y (6)
A3
+Z (9)
A4
B1
+G (4)
B2
+H (7)
B3
+K (10)
B4
Câu 8: (3,25 điểm)
Chỉ đợc dùng hoá chất để phân biệt muối sau: NH4Cl, (NH4)2SO4 , NaNO3 ,
MgCl2 , FeCl2 , FeCl3 , AlCl3 ViÕt c¸c phơng trình hóa học minh hoạ
Câu 9: ( 3,0 ®iĨm)
Cho 3,8 gam hỗn hợp P gồm kim loại Mg, Al, Zn, Cu tác dụng hoàn toàn với oxi d thu đợc hỗn hợp Q có khối lợng 5,24 gam Tính thể tích (tối thiểu) dung dịch HCl 1M cần dùng để hoà tan Q
Câu 10: (4,0 điểm) Khử hoàn toàn 4,06 gam oxit kim loại CO nhiệt độ cao thành kim loại Dẫn tồn khí sinh vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 d , thấy tạo thành gam kết tủa.−
NÕu lÊy l ợng kim loại sinh hòa tan hết vào dung dịch HCl d thu đ ợc 1,176 lít khÝ H− − − (®ktc)
Xác định cơng thức oxit kim loại
NaCl (2) NaCl (5) NaCl (8) NaCl (11) NaCl
(2)PHòng gD&ĐT Yên mỹ
Trờng THCS Yên Hoà
************ ***********
-Hớng dẫn chấm thi học sinh giỏi huyện Năm học 2008 2009
Môn thi: Hoá học 9
- - - I Híng dÉn chung
1 Thí sinh làm theo cách riêng nhng đáp ứng đợc yêu cầu cho đủ điểm.
2 Việc chi tiết hố thang điểm (nếu có) so với thang điểm hớng dẫn chấm phải đảm bảo không sai lệch với hớng dẫn chấm đợc thống thực hội đồng chấm thi.
3 Tuyệt đối khơng làm trịn điểm dới hình thức.
II Híng dÉn chÊm thĨ.
Híng dÉn T.Điểm
Câu 1: A nicotin.
Câu 2: B 18
C©u 3: B AgNO3
C©u 4: D CaCO3 NaHCO3
C©u 5: C MgO, Fe, Cu.
C©u 6: A nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2
Nếu chọn đáp án khác khơng cho điểm
1,0 ®iĨm 1,0 ®iĨm 1,0 ®iĨm 1,0 ®iĨm 1,0 ®iĨm 1,0 ®iĨm
C©u 7: (3,75 ®iÓm)
A1 : Na ; A2 : Na2O ; A3 : NaOH ; A4 : Na2CO3 B1 : Cl2 ; B2 : HCl ; B3 : CuCl2 ; B4 : MgCl2 X: O2 ; Y : H2O ; Z: CO2 ; G: H2 ; H: CuO; K: Mg
1) 2NaCl điện phân nóng chảy 2Na + Cl2 2) 2Na + Cl2
o
t
2NaCl
3) 4Na + O2 2Na2O
1,0 ®iÓm
(3)4) H2 + Cl2
AS
2HCl
5) Na2O + 2HCl 2NaCl + H2O
6) Na2O + H2O 2NaOH
7) 2HCl + CuO CuCl2 + H2O
8) CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaCl
9) 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O
10) CuCl2 + Mg MgCl2 + Cu
11) MgCl2 + Na2CO3 MgCO3 + 2NaCl
0,25 ®iĨm 0,25 ®iĨm 0,25 ®iĨm 0,25 ®iĨm 0,25 ®iĨm 0,25 ®iĨm
C©u 8: (3,25 ®iĨm)
- Dïng dung dÞch Ba(OH)2
- Cho dung dịch Ba(OH)2 lần lợt vào dung dịch: NH4Cl; (NH4)2SO4;
NaNO3, MgCl2, FeCl2, FeCl3 , AlCl3 nhận biết đợc dung dịch dựa
vµo dÊu hiƯu cđa phản ứng nh sau: + Có khí mùi khai là: NH4Cl
2NH4Cl + Ba(OH)2 BaCl2 + 2NH3 + 2H2O
+ Cã khÝ mïi khai vµ kết tủa trắng là: (NH4)2SO4
(NH4)2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2NH3 + 2H2O
+ Cã kết tủa trắng xanh hoá nâu không khí là: FeCl2 FeCl2+ Ba(OH)2 BaCl2+ Fe(OH)2
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 + Có kết tủa đỏ nâu là: FeCl3
2FeCl3+ 3Ba(OH)2 3BaCl2+ 2Fe(OH)3 + Có kết tủa trắng tan kiềm d là: AlCl3 2AlCl3+ 3Ba(OH)2 3BaCl2+ 2Al(OH)3
2Al(OH)3 + Ba(OH)2 Ba(AlO2)2 + 4H2O +Cã kÕt tđa tr¾ng là: MgCl2
MgCl2+ Ba(OH)2 BaCl2+ Mg(OH)2 +Còn lại NaNO3
0,5 ®iĨm 0,5 ®iĨm 0,25 ®iĨm 0,25 ®iĨm 0,5 ®iĨm 0,25 ®iĨm 0,5 ®iĨm 0,25 ®iĨm 0,25 ®iĨm
Câu 9: ( 3,0 điểm) gọi x, y, z, t lần lợt số mol oxi tham gia ph¶n øng víi g, Al, Zn, Cu
1) 2Mg + O2 2MgO x mol 2x mol
2) 4Al+ 3O2 2Al2O3 y mol
2
3y mol
3) 2Zn + O2 2ZnO z mol 2z mol
4) 2Cu + O2 2CuO t mol 2t mol
5) MgO + 2HCl MgCl2 + H2O 2x mol 4x mol
6) Al2O3 + 6HCl AlCl3 + 3H2O
2
3 mol 4y mol
7) ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2O 2z mol 4z mol
0,25 ®iĨm 0,125 ®iĨm 0,125 ®iĨm 0,125 ®iĨm 0,125 ®iÓm 0,125 ®iÓm
(4)8) CuO + 2HCl CuCl2 + H2O 2t mol 4t mol
Theo §LBTKL
mP + O2
m
= mQ
=> 3,8 + mO2= 5,24 => mO2= 1,44 =>
O
1, 44
n 0, 045 mol 32
(1) Theo PTHH (1) – (8 )
2
HCl M
HCl O
M
n =4.n 4.0, 045 0,18 (mol) 0,18
=> C 0,18 (lÝt) = 180 (ml)
0,5 ®iĨm 0,5 ®iĨm
Câu 10: (4,0 điểm)
Đặt công thức oxit kim loại A Ox y, khối l ợng mol A M Gọi a lµ sè mol cđa A Ox y øng víi 4,06 gam
A Ox y + y CO x A + y CO
2 (1) a ya xa ya (mol) CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (2) ya ya (mol) CO CO2 CaCO3
7
ya = n = n = n = 0, 07 (mol)
100 (*)
áp dụng định luật bảo toàn khối l ợng cho phản ứng (1)− 4,06 + 28 0,07 = mA + 44 0,07
=> mA = 2,94 gam => M xa = 2,94 (**) Phản ứng A với dung dịch HCl:
A + 2n HCl ACln + n H2 (3) xa
xan
( mol) =>
1,176
0, 0525 (mol) 22,
xan
=> xa = 0,105
n (mol) (***)
Tõ (**) vµ (***) ta cã: M = 28n
n
M 28 (lo¹i) 56 (Fe) 84 (loại)
Thay n = vào (***) đ ợc: xa = 0,0525 (****) − Tõ (*) vµ (****) ta cã:
0, 0525 3
0, 07 4
ax x
ay y
VËy CT oxit lµ Fe3O4
0,5 ®iÓm 0,5 ®iÓm 0,5 ®iÓm 0,5 ®iÓm 0,5 ®iÓm 0,5 ®iÓm
0,5 ®iÓm
0,25 ®iÓm
0,25 ®iÓm