Nêu ứng dụng của cacbon và tính chất tương ứng với những ứng dụng đó.[r]
(1)PHÒNG GD&ĐT CAM LỘ ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ I NĂM HỌC 2013-2014
MƠN HÓA HỌC LỚP 9
Thời gian làm 45 phút (không kể giao đề)
Câu 1. (2,0 điểm)
Viết phương trình hóa học hồn thành chuyển đổi sau: Muối (1) (2) Kim loại
Muối
Bazơ (3) (4) Axit Câu (1,0 điểm)
Nêu tượng, viết phương trình hóa học cho: a) Dung dịch HCl dư vào ống nghiệm chứa Cu(OH)2.
b) Dung dịch H2SO4 loãng dư vào ống nghiệm chứa Fe2O3. Câu 3. (1,5 điểm)
Nêu ứng dụng cacbon tính chất tương ứng với ứng dụng
Câu 4. (2,5 điểm)
Cho Al, Fe tác dụng với khí Cl2; dung dịch H2SO4 lỗng, Zn(NO3)2.
Viết phương trình hóa học xảy (nếu có).
Câu 5. (3,0 điểm)
1. (1,0 điểm) Cho 8,125g kim loại M hóa trị II tác dụng hết với khí Cl2 dư
tạo 17g muối Xác định kim loại M.
2. (2,0 điểm) Tính thể tích khí CO2 (đktc) tạo thành để dập tắt đám cháy, nếu
trong bình chữa cháy có chứa 2,5 lít dung dịch H2SO4 2M tác dụng hết với dung
dịch NaHCO3.
Nếu dùng lượng dung dịch H2SO4, nên dùng muối NaHCO3 hay
Na2CO3 để nạp vào bình chữa cháy Giải thích.
Cho: Cu=64; Zn=65; Mg=24; Ba=137; Cl=35,5; H=1; S=32; O=16. Hết
(2)PHÒNG GD-ĐT CAM LỘ HDCĐỀ KIỂM HỌC KÌ I NĂM HỌC 2013-2014 MƠN HĨA HỌC LỚP 9 Câu 1.(2,0 điểm)
Mỗi phương trình 0,5đ x = 2,0đ
Ví dụ: 1) AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3
2) CuSO4 + Zn ZnSO4 + Cu
3) Na2CO3 + Ba(OH)2 BaCO3 + 2NaOH
4) BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl
Câu (1,0 điểm)
Mỗi trường hợp 0,5đ x = 1,0đ
a) Chất rắn tan, tạo thành dung dịch màu xanh lam: Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2O
b) Chất rắn tan, tạo thành dung dịch màu vàng nâu: Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O
Câu 3.(1,5 điểm)
Mỗi trường hợp 0,5đ x = 1,5đ
* Than chì: + Điện cực: dẫn điện + Ruột bút chì: mềm
* Kim cương: + Trang sức: suốt, lấp lánh + Mũi khoan, dao cắt kính: cứng
* Cacbon vơ định hình: + Mặt nạ phòng độc, khử mùi, khử màu: xốp - tính hấp phụ + Nhiên liệu: cháy, tỏa nhiệt
+ Điều chế số kim loại: tính khử Câu 4.(2,5 điểm)
Mỗi phương trình 0,5đ x = 2,5đ 2Al + 3Cl2 2AlCl3
2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2
2Al + 3Zn(NO3)2 2Al(NO3)3 + 3Zn
2Fe + 3Cl2
0 t
2FeCl3
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2
Câu 5.(3,0 điểm)
1.1,0đ
M + Cl2
0 t
MCl2 0,5đ
Mg (M+71)g
8,125g 17g 71
65 8,125 17
M M
M
Vậy M Zn 0,5đ 2. a) 1,5đ
2 2,5.2 5( ) H SO
n mol
0,5đ 2NaHCO3 + H2SO4 Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O 0,5đ
5mol 10mol
2 10.22, 224( ) CO
V l
0,5đ b) 0,5đ
Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + CO2 + H2O
Nên dùng muối NaHCO3 tác dụng với H2SO4 cho lượng CO2 gấp đôi./