ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn.[r]
(1)PHÒNG GD&ĐT QUY NHƠN ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI
TRƯỜNG THCS NHƠN BÌNH MƠN : HOÁ HỌC 9(Năm học : 2014 - 2015) (Thời gian làm 120’ –không kể thời gian phát đề)
* Câu 1: (4 điểm)
Viết phương trình hóa học phản ứng xảy thí nghiệm sau: Cho sắt dư vào dung dịch H2SO4 đặc nóng dung dịch A Cho A vào dung dịch
NaOH dư kết tủa B Lọc kết tủa B nung ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi
* Câu 2: (4 điểm)
Cho 12 gam hổn hợp Fe, Mg vào 200 ml dung dịch H2SO4 1M HCl 1M
phản ứng vừa đủ Cô can dung dịch thu gam muối khan ?
* Câu 3: (4 điểm)
Cho m gam hổn hợp A gồm Mg, Zn vào dung dịch FeCl2 dư Khi phản ứng xảy
ra hoàn toàn thu m gam chất rắn Tính phần trăm khối lượng Mg hổn hợp
* Câu 4: (4 điểm)
Hịa tan hồn tồn hổn hợp X gồm a mol Cu2S 0,05 mol FeS2 HNO3
loãng vừa đủ thu dung dịch Y (chỉ có muối sunfat) khí NO Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y thu gam kết tủa ?
* Câu 5: (4 điểm)
Hịa tan hồn tồn 11,2 gam CaO vào nước dung dịch A Nếu cho khí CO2
sục qua dung dịch A thấy kết thúc thí nghiệm có 2,5 gam kết tủa có lit CO2 phản ứng ?
(Cho Ca = 40, C = 12, Mg = 24, Fe = 56, O = 16, S = 32, H = 1, Zn = 65, Cu = 64, N = 14, Cl = 35,5)
(2)-PHÒNG GD&ĐT QUY NHƠN HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI HS GIỎI TRƯỜNG THCS NHƠN BÌNH MƠN : HỐ HỌC ( Năm học: 2014 – 2015)
-CÂU ĐÁP ÁN BIỂU
ĐIỂM Câu 1:
2Fe + 6H2SO4 đặc, nóng Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Fe + Fe2(SO4)3 3FeSO4
FeSO4 + 2NaOH Fe(OH)2 + Na2SO4
4Fe(OH)2 + O2 2Fe2O3 + 4H2O
1 điểm điểm điểm điểm
Câu 2:
- Viết phương trình hóa học phương trình - Tìm số mol H2SO4, HCl
nH2SO4 = 0,2 mol
nHCl = 0,2 mol - Tìm số mol H2 nH2 = 0,3 mol
- Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng tìm khối lượng muối Mmuối = 12 + 0,2 (98 + 36,5) - 0,6 = 38,3 (g)
1 điểm 0,5 điểm điểm 1,5 điểm
Câu 3:
- Viết phương trình hóa học phương trình - Chọn hổn hợp có mol Zn n mol Mg - Lập luận
Cứ mol Zn phản ứng khối lượng chất rắn giảm 65 - 56 = (g) Cứ 1mol Mg phản ứng khối lượng chất rắn tăng thêm 56-24=32(g) n mol Mg phản ứng khối lượng chất rắn tăng thêm 32n(g)
Vì khối lượng chất rắn thu khối lượng hổn hợp đầu tức khối lượng tăng thêm tổng khối lượng giảm nên có phương trình
32n = => n = 0,28125 mol
Tìm mMg = 0,28125 x 24 = 6,75 (g) %Mg = 66,75,75+65x100=9,41 %
0,5 điểm 0,5 điểm
2 điểm điểm Câu 4: - Lập luận HNO nCuSO4 = 2nCu3 chất oxi hóa mạnh nên dung dịch Y có:2S = 2a mol
nFe2(SO4)3 =
nFeS2
2 =0,025 mol
- Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y ta có:
nCu(OH)2 = nCu = 2nCu2S = 2a mol
nFe(OH)3 = nFe = nFeS2 = 0,05 mol
nBaSO4 = nS = nCu2S + 2nFeS2 = a + 0,1 (mol)
- Do dung dịch Y có muối sunfat
Nên nSO4(muối) = nCuSO4 + 3nFe(SO4)3
= 2a + x 0,025 Mà nSO4(muối) = nS ó 2a + 0,075
= a + 0,1 Giải tìm a = 0,025 mol
- từ tính khối lượng kết tủa
(3)mCu(OH)2 + mFe(OH)3 + mBaSO4 =
0,05 x 98 + 0,05 x 107 + 0,125 x 233 = 39,375 (g) 0,5 điểm
Câu 5:
- Viết phương trình phản ứng
CaO + H2O Ca(OH)2 (1)
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (2)
Nếu CO2 Ca(OH)2 hết
CO2 + CaCO3 + H2O Ca(HCO3)2 (3)
- Trường hợp 1: chưa xảy phản ứng (2) Tức Ca(OH)2 , CO2 hết
nCO2 = nCaCO3 = 0,025 mol
VCO2 = 0,56 lít
- Trường hợp 2: xảy phản ứng (2)
nCaCO3 = 0,2 mol -> nCaCO3 tan = 0,175 mol
nCO2 = 0,2 + 0,175 = 0,375 mol
VCO2 = 8,4 lít
1,5 điểm
1 điểm