Đang tải... (xem toàn văn)
ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI KHỐI 9 - CẤP HUYỆN.[r]
(1)PHÒNG GD&ĐT THANH CHƯƠNG
ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI KHỐI - CẤP HUYỆN NĂM HỌC 2008-2009 MƠN THI: Hóa học (Thời gian làm 120 phút)
Câu Ý Nội dung Điểm Ghi
chú
1
Trích mẫu thử cho vào ống nghiệm, nhỏ phenolphtalein vào, lọ làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng lọ dựng NaOH
0.5
2.0
Trích mẫu thử từ dung dịch lại, dùng dd NaOH màu hồng để nhận biết H2SO4: Lọ làm màu hồng phenolphtalein H2SO4
2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O
0.5 Trích mẫu thử lọ lại: Dùng dd NaOH nhận biết nhỏ vào mẫu thử: lọ xuất kết tủa trắng lọ đựng MgCl2:
2NaOH + MgCl2 Mg(OH)2 +2NaCl
0.5
Trích mẫu thử lọ cịn lại nhỏ H2SO4 nhận biết vào, lọ xuất
kết tủa trắng lọ đựng BaCl2:
H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl
Còn lọ cuối đựng dd: Na2SO4
0.5
2
Hoà tan hỗn hợp vào nước, xảy phản ứng giữa:
Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + NaCl
Lọc bỏ kết tủa, dung dịch thu có chứa NaCl, NaHCO3, có dư Na2CO3
hoặc CaCl2
0.5
2.0
Cho tiếp Na2CO3 dư vào dung dịch để làm kết tủa hết CaCl2 Lọc bỏ kết tủa,
dung dịch thu có chứa NaCl, NaHCO3, Na2CO3
0.5
Cho HCl dư vào, xảy phản ứng HCl với Na2CO3 với NaHCO3
HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2 + H2O
HCl + NaHCO3 NaCl + CO2 + H2O
Cô cạn dung dịch đến khan thu NaCl tinh khiết
1.0
3
Gọi số mol H2 hổn hợp A x, số mol CO y, ta có:
Mhh = d x MH = 9,66 x = x y
y x
28
y
x
=
1
Phương trình phản ứng: 3H2 + Fe2O3
0
t
2Fe + 3H2O (1)
3CO + Fe2O3
0
t
2Fe + 3CO2 (2)
Gọi số mol H2 tham gia phản ứng a mol số mol CO tham gia phản
ứng 2a
Theo (1) số mol Fe tạo thành sau PƯ
2a
Theo (2) số mol Fe tạo thành sau PƯ
4a
Số mol Fe tạo thành PƯ là:
2a
+
4a
= 2a =
16,8
0,3( )
56 mol a= 0,15
vậy thể tích hổn hợp A (đktc) là: (0,15 + 0,3) 22,4 = 10,08 lít
0.4 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.4 0.2
(2)4
3
2
102 124,
0,6( ); 0,9( )
170 138
29,3 100 24,5 100
0,8( ); 0, 25( )
36,5 100 98 100
AgNO K CO
HCl H SO
n mol n mol
n mol n mol
0.8 (mỗi ý
0.2) 0.8
a
Trong cốc I: xẩy phản ứng:
AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 (1)
Từ (1): nHCl(tham gia pư) nAgNO3 0,6(mol) 0,8( mol)
HCl dư 0,2(mol)
3 0,6( )
HCl AgNO
AgCl
n n n mol
Khối lượng cốc I (không tính khối lượng cốc: m( )I 100 102 202( ) g
0.2 0.2 0.2
1.4
4
Trong cốc II: K2CO3+ H2SO4= K2SO4+ CO2 + H2O (2)
Từ (2): nK CO2 3(tham gia pư)nH SO2 0, 25(mol) 0,9( mol)
K2CO3 dư: 0,9 – 0,25 = 0,65(mol) nCO2 nH SO2 0, 25(mol)
0.2 0.2 Khối lượng cốc II(Không tính khối lượng cốc):
2
( )II K CO ddHSO CO 124, 100 (0, 25 44) 213, 2( )
m m m m g
0.2 Vậy để cân thăng cần phải thêm lượng nước vào cốc I:
213,2 – 202 = 11,2(g). 0.2
b
Sau cân tăng khối lượng: chất chứa hai cốc nhau: mcốc(I) = mcốc(II) = 213,2(g)
Khối lượng dd có cốc I:
dd(I) m
mcốc(I) - mAgCl = 213,2 –(0,6143,5) = 127,1(g)
0.2 0.2
1.8
2 mdd(I) 127,1: = 63,55(g)
Trong
1
2dd cốc I: nHNO3 0,6 : 0,3( mol); nHCl du( )0, : 0,1( mol)
Xẩy phản ứng:
K2CO3(dư) +2 HNO3 2KNO3 + CO2 + H2O (3)
K2CO3(dư) +2 HCl 2KCl + CO2 + H2O (4)
Từ (3) (4) ta có:
2
K CO
n
(Tham gia phản ứng) =
2(số mol Axit HNO3; HCl) =
1
2(0,3 + 0,1) = 0,2 < 0,65
Vậy K2CO3 dư nCO2 nK CO2 3(tham gia pư) 0, 2(mol) đổ
1
2dd cốc I sang cốc II sau kết thúc phản ứng ta có:
m(II) = 213,2 + 63,55 – (0,244) = 267,95(g)
m(I) = 213,2 – 63,55 = 149,65(g)
Vậy để cân trở lại thăng cần đổ thêm nước vào cốc I:
2
H O
m 267,95 149,65 118,3( ) g
0.2 0.4