Đang tải... (xem toàn văn)
Lấy kết tủa thu được đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn Y.. Khối lượng chất rắn Y nào sau đây là đúng:.[r]
(1)§Ị lun thi
Lớp 11 A14 Mã đề 117
( Thêi gian lµm bµi 150 )
A Phần trắc nghiệm
Câu : Viết công thức hợp chất ion Cl (Z = 17) vµ Sr (Z = 38)
A. SrCl3 B. SrCl C. Sr2Cl D. SrCl2
C©u : Dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ:
A. NaHCO3 B. Al2(SO4)3 C. Na2CO3 D. Ca(HCO3)2
C©u : Câu 52: Hòa tan 10 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị dung dịch HCl
thu dung dịch X 0,672 lít CO2 (đktc) Khi cạn dung dịch X thu khối lượng muối khan bằng:
A. 103,3 g B. 23,2 g C. 11,22 g D. 10,33 g
C©u : Khi cho chất: Ag, Cu, CuO, Al, Fe vào dung dịch axit HCl dư chất bị tan
hết
A. Cu, Ag, Fe B. Al, Fe, Ag C. Cu, Al, Fe D. CuO, Al, Fe Câu : Viết công thức hợp chất ion M2X3 với M X thuộc chu kì đầu, X thuộc phân nhóm
VIA cđa b¶ng hƯ thèng tuần hoàn Biết tổng số e M2X3 66
A. Sc2O3 B. Al2O3 C. F2S3 D. B2O3
C©u : Đun nóng hỗn hợp X gồm bột Fe S Sau phản ứng thu hỗn hợp Y Hỗn hợp tác
dụng với dung dịch HCl có dư thu chất rắn khơng tan Z hỗn hợp khí T Hỗn hợp Y thu bao gồm chất:
A. FeS2, FeS, S B. Fe, FeS, S C. FeS2, FeS D. FeS2, Fe, S
C©u : Nhóm khí sau khơng phản ứng với dung dịch NaOH điều kiện thường ? A. NO, N2O, CO. B. CO2, NO2, H2S. C. CO2, SO2, SO3. D. NO2, N2O, Cl2. C©u : Cho chất sau: NaCl, Na2CO3, Ca(OH)2, HCl.Các chất làm mềm nước cứng tạm
thời là:
A. Ca(OH)2, HCl B. Na2CO3, Ca(OH)2
C. Na2CO3, Ca(OH)2, NaCl D. Na2CO3, Ca(OH)2, HCl Câu : Chọn phát biểu phát biêủ sau:
A. CH4 NH4+ có cấu trúc tứ diện
B. CO2 BeCl2 có cấu trúc tam giác cân
C. CO2 SO2 có cấu trúc thẳng (lai hóa sp)
D. NH3 có cấu trúc tam giác (lai hố sp2)
C©u 10 : Kali đứng trước kẽm xa dãy điện hóa.Vậy kali đẩy kẽm khỏi dung dịch
muối kẽm khơng?
A. Khơng B. Có C. Khi đun nóng D. Trong trường hợp
cá biệt
C©u 11 : Các kim loại sau tan hết ngâm axit H2SO4 đặc nguội?
A. Al, Fe B. Al, Cu C. Cu, Ag D. Fe, Cu
C©u 12 : Có thể dùng hóa chất để phân biệt Fe2O3 Fe3O4 hóa chất là:
A. HCl lỗng B. HCl đặc C. H2SO4 loãng D. HNO3 loãng
Câu 13 : Biết độ âm điện Al, O, S, Cl lần lợt 1,6; 3,5; 2,6; 3,0, hợp chất Al2O3,
Al2S3, AlCl3, chÊt nµo hợp chất ion?
A. Chỉ có Al2O3,
AlCl3 B. Al2O3 vµ Al2S3 C. ChØ cã Al2O3 D. ChØ cã AlCl3
C©u 14 : Hồ tan 10 g hỗn hợp bột Fe Fe2O3 lượng dung dịch HCl vừa đủ, thu 1,12
lit hidro (đktc) dung dịch X Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch NaOH lấy dư Lấy kết tủa thu đem nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu chất rắn Y Khối lượng chất rắn Y sau đúng:
A. 11,5 gam B. 11,2 gam C. 12 gam D. 14 gam
C©u 15 : Phương pháp thường dùng để điều chế Al(OH)3?
(2)NaAlO2
C. Điện phân dung dịch muối nhôm clorua D. Cho dung dịch muối nhôm tác dụng với
dung dịch amoniac
C©u 16 : Một kim loại vàng bị bám lớp sắt bề mặt Ta rửa lớp sắt để loại
tạp chất bề mặt bằng:
A. Dung dịch FeCl2 dư B. Dung dịch FeCl3 dư. C. Dung dịch CuCl2 dư. D. Dung dịch ZnCl2 d. Câu 17 : Viết cấu hình electron hoá trị Fe, Fe2+ Fe3+ biết Fe có Z = 26
A. 3d64s2, 3d54s1, 3d5 B. 3d64s2, 3d64s2, 3d6
C. 3d64s2, 3d6, 3d5 D. 3d74s1, 3d54s1, 3d5
C©u 18 : Nhỏ dung dịch NH3 vào dung dịch AlCl3, dung dịch Na2CO3 vào dung dịch AlCl3 dung
dịch HCl vào dung dịch NaAlO2 dư thu sản phẩm nhau, là:
A. Al(OH)3 B. NH4Cl C. NaCl D. Al2O3
C©u 19 : Sắt (II) hidroxit:
A. Là chất rắn, màu lục nhạt, không tan nước B. Bền không bị nhiệt độ phân hủy
C. Để khơng khí bị oxi hóa thành Fe(OH)3 có màu xanh. D. Là chất rắn, màu trắng, dễ tan nước
C©u 20 : Cho 31,9 gam hỗn hợp Al2O3, ZnO, FeO, CaO tác dụng hết với CO dư nung nóng thu
28,7 gam hỗn hợp Y Cho Y tác dụng với dung dịch HCl dư thu V lít H2 (đktc) Thể tích H2 là:
A. 5,6 lít B. 4,48 lít C. 11,2 lít D. 6,72 lít
A Phần tự luận Câu I : 1) Cho dung dịch NaOH cã pH = 12 (dd A)
a/ Cần pha loãng dung dịch A lần để thu đợc dung dịch NaOH có pH = 10
b/ Cho 0,5885 gam muối NH4Cl vào 100 ml dung dịch A đun sơi dung dịch , sau làm ngui
và thêm phenolftalein vào Hỏi dung dịch có màu ?
2 a/ Hóy giải thích phản ứng hố học : Tại dùng loại phân đạm NH4NO3
(NH4)2SO4 độ chua đất lại tăng lên , nhng dùng đạm ure [ (NH2)2CO ] khơng làm thay đổi mơi
trờng đất
b/ Hồn thành PTHH theo sơ đồ phản ứng :
NH3 A1 A2
A3 (khÝ) A4 (khÝ)
+ CO2
P cao, t0
+ H2O
+ H2SO4 l
+ NaOH
BiÕt r»ng ph©n tư A1 gåm C, H, O, N víi tỉ lệ khối lợng tơng ứng : : : tron g phân tử
chỉ có nguyên tử nitơ
Cõu II : Hồ tan 2,88 gam kim loại R có hố trị khơng đổi cần vừa đủ dd có chứa 0,17 mol H2SO4 thu c
hỗn hợp khí A gồm H2 , H2S , SO2 cã tØ lƯ sè mol lµ : : vµ dd B
1) Xác định R
2) Hoà tan 5,28 gam (NH4)2SO4 vào dd B cho bay từ từ , thu đợc 36,24 gam muối kép ngậm
nớc X Xác định công thức X
3) Trộn A với oxi d bình kín khơng có khơng khí , thêm xúc tác V2O5 đốt cháy hết A
Giả thiết phản ứng xảy hoàn toàn , làm lạnh hỗn hợp , thu đợc chất lỏng chứa chất Y Xỏc nh cụng thc ca Y
Đáp án thang điểm
Chấm thi thử lớp 11A14 - Môn hoá
Năm học 2008 - 2009 I Phần trắc nghiệm
117
01 08 15
(3)03 10 17
04 11 18
05 12 19
06 13 20
07 14
I PhÇn tù luËn
Câu ý Nội dung Điểm
I 2,5đ
1a Số lần cần pha loãng dd A để thu đợc dung dịch NaOH có pH = 10 0,5
Dung dịch A có pH = 12 , nghĩa [H+] = 10 -2 M vµ [OH -] = 10
−14
10−12 = 10 -2 M D2 sau pha lo·ng cã pH = 10, nghÜa lµ [H+] = 10 -10 vµ [OH -] = 10
−14
10−10 = 10
-4
M
Nồng độ dd sau pha giảm 10
2
104 = 10
2 lần => phải pha lo·ng dd A 100 lÇn
0,5
b Dung dịch có màu sau cho muối NH4Cl vào dd A 0,75
Khi thêm NH4Cl vào dd A đun nóng có PƯ :
NH4Cl + NaOH ⃗t0 NaCl + NH3 + H2O Khi thêm NH4Cl vào
dd A đun nóng có PƯ :
NH4Cl + NaOH ⃗t0 NaCl + NH3 + H2O
0,25
nNH4Cl =
0,5885
53,5 = 0,011 mol Cßn n NaOH= 0,1 0,01 = 0,001 mol
nNH4Cl =
0,5885
53,5 = 0,011 mol Cßn n NaOH= 0,1 0,01 = 0,001 mol
0,25
Theo P¦: nNH4Cl = n NaOH = 0,001 mol => nNH4Cl d lµ 0,011 - 0,001 = 0,01mol
NH4Cl ❑⃗ NH4+ + Cl -
Dung dịch chứa NH4+ có pH < => dd không đổi màu
0,25
2a Gi¶i thÝch 0,75
Trong nớc đạm NH4NO3 (NH4)2SO4 phân li
NH4NO3 ❑⃗ NH4+ + NO3
(NH4)2 SO4 ❑⃗ 2NH4+ + SO42-
Dung dịch chứa NH4+ có pH < => bón loại đạm làm đất bị chua
0,25 Trong níc : Khi bãn Ure th× : (NH2)2CO + 2H2O ❑⃗ (NH4)2CO3
(NH4)2CO3 ❑⃗ 2NH4+ + CO3
NH4+ + H2O NH3 + H3O +
0,25
CO32- + H2O CO2 + 2OH
H2O+ + OH- 2H2O
= > Mơi trờng có pH = nên mơi trờng đất khơng thay đổi
0,25
b ViÕt PTP¦ 0,5
Đặt CTPT A1 CXHYOZNt Theo gi¶ thiÕt ta cã tØ lƯ
12x : y : 16z : 14t = : : : => x : y : z : t = : : : CTPT cđa A1 lµ : CH4ON2 Hay (NH2)2CO
0,25 2NH3 + CO2 ⃗t0,Pcao (NH2)2CO + H2O
(NH2)2CO + 2H2O ❑⃗ (NH4)2CO3
(NH4)2CO3 + H2SO4 ❑⃗ (NH4)2 SO4 + CO2 + H2O
(NH4)2CO3 + 2NaOH ❑⃗ Na2CO3 + 2NH3 + 2H2O
0,25
II 2,5®
1 Xác định công thức R ? 1,5đ
Nếu đặt n hoá trị nguyên tố R :
2R + nH2SO ❑⃗ R2(SO4)n + nH2 (1)
(4)8R + 5nH2SO ❑⃗ 4R2(SO4)n + nH2S + 4nH2O (2)
2R + 2nH2SO ❑⃗ 4R2(SO4)n + nSO2 + 2nH2O (1)
Đặt x, y, z lµ sè mol cđa R tham gia ph¶n øng (1), (2), (3) Theo gi¶ thiÕt : nR = x + y + z = 2,88
R (*)
nH2SO4 =
nx +
5 ny
8 +nz = 0,17 mol
Hay = 4nx + 5ny + 8nz = 1,36 mol (**)
0,25
MỈt khác ta lại có : nx
2 : ny
8 : nx
2 = : : => y = 8x vµ z = 3x
Thay giá trị y z vào (*) x + 8x + 3x = 2,88
R =>
R = 2,88
12x =
0,24
x (***)
0,25
Thay giá trị y z vào (**) : 4nx + 5n
8x + 8n 3x = 1,36 mol
nH2SO4 = 4nx + 40ny + 24nz = 1,36 mol => nx =
1,36
68 = 0,02
mol
x = 0,02
n
0,25
Thay giá trị x vào (***) R = 0,24
x
Chỉ có giá trị n = , x = 0,01 mol R = 24 phù hợp Vậy kim loại R Magie ( Mg )
0,25
2 Xác định công thức X 0,75đ
Sè mol (NH4)2SO4 =
5,28
132 = 0,04 mol
x = 0,01 , y = 8x = 0,08 , z = 3x = 0,03 =>
¿
∑❑
¿
nMg = 0,12 mol Dung dịch B MgSO4 theo PƯ: nMgSO4 = nMg = 0,12 mol
0,25
Khi trộn 5,28 gam (NH4)2SO4 vào dd B , cho nớc bay ta thu đợc muối sunfat
kÐp gåm 0,04 mol (NH4)2SO4, , 0,12mol MgSO4
vµ 36,24−(5,28+120 0,12)
18 =0,92 mol H2O
0,25 TØ lÖ : n(NH4)2SO4 : nMgSO4 : nH2O = 0,04 : 0,12 : 0,92 = : : 23
Vậy công thức muối kép X : (NH4)2SO4 3MgSO4 23H2O 0,25
3 Xác định công thức Y 0,25đ
Khi đốt chấy hỗn hợp khí A oxi d có phản ứng : 2H2 + O2 ❑⃗ 2H2O
2H2S + 3O2 ❑⃗ 2SO2 + 3H2O
2SO2 + O2 2SO3
V2O5
SO3 + H2O ❑⃗ H2SO4
Nh vËy chÊt láng Y chÝnh lµ axi sunfuric H2SO4
0,25
n x 0,02 0,01 0,007