Đang tải... (xem toàn văn)
Trong mét ph¬ng tr×nh nÕu cã tõ mét c«ng thøc hãa häc trë lªn viÕt sai th× kh«ng ®îc tÝnh ®iÓm.[r]
(1)UBND Huyện quỳ hợp đề thi chọn học sinh giỏi cấp huyện Phòng giáo dục&ĐT Năm học :2009- 2010
M«n: Hãa häc (vßng 1)
Thời gian:150 phút (khơng kể thời gian giao đề)
Câu (4,25 điểm)
1 Nêu nguyên tắc chọn chất làm khô HÃy chọn chất thích hợp làm khô khí sau: H2, SO2, Cl2, NH3
2 Cho sơ đồ sau:
B D F
A A C E G
Biết A kim loại, B, C, D, E, F, G hợp chất A
Xác định cơng thức hóa học A, B, C, D, E, F, G Viết phơng trình phản ứng Câu ( 4,25 điểm)
1 Trình bày phơng pháp hóa học để phân biệt lọ đựng riêng biệt dung dịch
(dd) sau bị nhãn: NaCl, MgSO4, H2SO4, Ba(NO3)2, HCl Chỉ đợc chọn
hãa chÊt lµm thc thư
2 Trình bày phơng pháp hóa học để tách chất rắn sau khỏi hỗn hợp gồm:
NaCl; CaCl2; CaO
Câu (2,0 điểm)
Cho 10 g oxit kim loại (kim loại có hóa trị) chứa 85,22% kim loại khối lợng
Cn dựng bao nhiờu gam dd lỗng H2SO4 10% để vừa đủ hịa tan 10 g oxit kim loại
C©u ( 4,5 điểm):
Hỗn hợp A gồm MgO Al2O3 Chia A làm hai phần nhau, phần có khèi
l-ợng 19,88 gam Cho phần tác dụng với 200 ml dung dịch HCl, sau kết thúc phản ứng, làm bay cẩn thận hỗn hợp thu đợc 47,38 gam chất rắn khan Cho phần hai tác dụng với 400 ml dd HCl nh thí nghiệm trên, sau kết thúc phản ứng làm bay cẩn thận cuối thu đợc 50,68 gam chất rn khan
a Viết phơng trình hóa học
b Tính nồng độ mol dung dịch HCl ó dựng
c Tính thành phần % khối lợng oxit hỗn hợp A? Câu ( 5,0 điểm):
Hỗn hợp A gồm kim loại Al vµ Mg, cho 1,29 g A vµo 200 ml dd CuSO4 Sau
phản ứng xảy hoàn toàn thu đợc 3,47 g chất rắn B dung dịch C, lọc lấy dung dịch C
rồi thêm dd BaCl2 d vào thu đợc 11,65 g kết tủa
Nếu cho dd KOH vào dung dịch C thu đợc kết tủa D, lấy kết tủa D đem nung ngồi khơng khí đến khối lợng khơng đổi đợc m g chất rắn
a TÝnh khèi lỵng tõng kim loại hỗn hợp A
b Tớnh nng mol dung dịch CuSO4
c Tìm khoảng xác định m
Cho: H = 1, S = 32, O = 16, Mg= 24, Al = 27, Cl = 35,5, Cu = 64, Ba = 137
…….HÕt ( §Ị gåm 01 trang)…… Sè báo danh:
Lu ý: Thí sinh bảng B làm ý c câu 5, thí sinh bảng C làm ý c, b câu
Ubnd hun q hỵp Híng dÉn chÊm thi häc sinh giỏi cấp huyện
Phòng gd&đt Năm học 2009-2010
Môn thi hóa häc – Líp 9- Vßng 1 (gåm trang)
Đáp án B điểm
Câu I 4,25
1 1.5
Chất đợc chọn có tính chất hút ẩm cao, không tác dụng không trộn lẫn với 0,5
(2)chÊt cÇn làm khô
Cỏc cht c chn lm khụ lần lợt là:
H2: NaOH rắn (hoặc H2SO4 đặc); SO2: P2O5; Cl2: H2SO4 đặc ( P2O5); NH3:
NaOH rắn 1,0
2 2.75
A Fe; B lµ FeCl2; C lµ FeCl3; D lµ Fe(OH)2; E lµ Fe(OH)3; F lµ FeO; G lµ Fe2O3 0,25
Fe + 2HCl FeCl2 + H2 0,25
2Fe + 3Cl2 3FeCl3 0,25
2FeCl3 + Fe 3FeCl2 0,25
FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl 0,25
FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl 0,25
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 0,25
Fe(OH)2 FeO + H2O 0,25
2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 0,25
FeO + CO Fe + CO2 0,25
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 0,25
C©u II 4,25
1 2,25
Trích mẫu thử cho vào ống nghiệm đợc đánh số với lọ hóa chất Nhỏ vài giọt dung dịch NaOH vào mẫu thử, mẫu thử có kết tủa trắng xuất
hiện dung dịch MgSO4 Các mẫu thử cịn lại khơng có tợng
MgSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Mg(OH)2
0,5
Lấy dung dịch MgSO4 vừa tìm đợc nhỏ vào mẫu thử dung dịch cịn lại,
nếu mẫu thử có kết tủa trắng xuất dung dịch Ba(NO3)2:
Ba(NO3)2 + MgSO4 Mg(NO3)2 + BaSO4
C¸c mẫu thử lại tợng
0,5
Nhỏ dung dịch Ba(NO3)2 vừa tìm đợc vào mẫu thử dung dịch lại,
mẫu thử xuất kết tủa trắng dung dịch H2SO4 :
Ba(NO3)2 + H2SO4 BaSO4 + 2HNO3
Các mẫu thử lại tợng
0,5
Lọc lấy kết tủa Mg(OH)2 cho vào mẫu thử hai dung dịch lại, ë mÉu thư
nào hịa tan kết tủa dung dịch HCl
2HCl + Mg(OH)2 MgCl2 + 2H2O
0,5
ë mÉu thư nµo kÕt tủa không tan dung dịch NaCl 0,25
2 2.0
Hòa tan hỗn hợp chất rắn vào lợng nớc d, khuấy kĩ, thu đợc dung dịch A cú
các chất tan là: NaCl; CaCl2; Ca(OH)2
CaO + H2O Ca(OH)2
0,5
Sục khí CO2 vào dung dịch A để kết tủa hoàn toàn Ca(OH)2 thu đợc chất rắn
CaCO3 vµ níc läc B chøa muèi tan lµ NaCl vµ CaCl2
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
Lọc lấy chất rắn, rửa sạch, làm khô, nung nhiệt độ cao đến phản ứng hoàn toàn
thu đợc CaO: CaCO3 CaO + CO2
0,5
Cho dung dịch Na2CO3 d vào nớc lọc B để kết tủa hồn tồn CaCl2 thu đợc chất
r¾n CaCO3 nớc lọc C hòa tan NaCl Na2CO3 d
CaCl2 + Na2CO3 2NaCl + CaCO3
Lọc lấy chất rắn, rửa cho vào dung dịch HCl d cô cạn dung dịch sau phản
ứng thu đợc CaCl2
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O
0,5
Cho dung dịch HCl d vào nớc lọc C cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đợc NaCl
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2
0,5
C©u III 2,0
(3)PTHH: M2Ox + x H2SO4 M2(SO4)x + xH2O
Vì oxit kim loại cho khối lợng kim loại chiếm 85,22% nên khối lợng oxi chiếm: 100% - 85,22 = 14,78%
Suy khèi lỵng oxi cã 10g oxit lµ: 10 14,78 = 1,478(g)
Suy số mol nguyên tử oxi oxit là: nO = 1,478/16(mol)
1,0
Khi hßa tan oxit kim loại dung dịch H2SO4 loÃng, theo PTHH thì:
Sè mol nguyªn tư oxi oxit = Sè mol H2SO4 = 1,478/16(mol)
0,25
Khối lợng H2SO4 nguyên chÊt : 1,478/16 98 = 9,05275(g)
Khèi lỵng dung dịch H2SO410% cần dùng là: 9,05275 100/10 = 90, 5275(g)
0,25
Câu IV 4,5
a.Các PTHH MgO + 2HCl MgCl2 + H2O
Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O
0,25 0,25 b
Theo PTHH từ oxit phản ứng tạo thành muối, cô cạn hỗn hợp, khối lợng chất rắn khan tăng lên so với khối lợng ban đầu.Vì phần có khối lợng nên lần hòa tan mà oxit vừa tan hết tan axit d khối lợng chất rắn khan phải chất rắn khan hỗn hợp muối Theo đầu bài, khối lợng chất rắn khan hai lần khác nhau, có lần lợng oxit cha tan hết lần 1,ở lần lợng axit phản ứng hết, lợng oxit d
2,0 0,5
Theo PTHH 1mol HCl phản ứng hết, khối lợng chất rắn khan tăng lên:
(2.35,5 16): 2= (6.35,5 16.3) : = 27,5(g) 0,5
Vậy số mol HCl phản ứng là: (47,38 – 19,88) : 27,5 = 1mol Nồng độ mol dung dịch axit HCl dùng là:
CM = 1: 0,2 = 5(M)
1,0
c 2,0
Nếu lần oxit cha tan hết số mol HCl phản ứng (50,68 – 19,88) ; 27,5 = 1,12( mol)
Nồng độ mol dung dịch HCl CM = 1,12 : 0,4 = 2,8 (M), điều vơ lí
0,5
Nh lần oxit tan hết tạo thành MgCl2 AlCl3 0,25
Gäi số mol MgO hỗn hợp x mol, số mol Al2O3 lµ y mol ( x,y > 0)
Theo ta có hệ phơng trình: 40 x + 102 y = 19,88
95 x + 133,5 y = 50,68
Giải hệ tìm đợc : x = y = 0.14 (mol)
1,0 Thành phần phần trăm theo khối lợng oxit hỗn hợp lµ:
%MgO = 0,14 40.100%: 19,88 = 28,17%
%Al2O3 = 100% - 28,17% = 71,83%
0,25
Câu V 5.0
Các phơng trình phản ứng có thĨ x¶y ra:
Mg + CuSO4 MgSO4 + Cu (1)
2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu (2)
MgSO4 + BaCl2 MgCl2 + BaSO4 (3)
Al2(SO4)3 + 3BaCl2 2AlCl3 + 3BaSO4 (4)
MgSO4 + 2KOH Mg(OH)2 + K2SO4 (5)
Al2(SO4)3 + 6KOH 2Al(OH)3 + 3K2SO4 (6)
Al(OH)3 + KOH KAlO2 + 2H2O (7)
Mg(OH)2 MgO + H2O (8)
2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O (9)
0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 a B¶ng A: 0,75 ; B¶ng B: 1,75 ; B¶ng C: 2,75
Gọi số mol kim loại n, n phải thỏa mÃn điều kiện: 1,29/24> n > 1,29/27 hay 0,0538 > n > 0,0478
NÕu xảy phản ứng (1) số mol Mg tham gia phản ứng là: ( 3,47 1,29) /( 64-24) = 0,0545 > 0,0538
(4)Gäi số mol Mg, Al tham gia phản ứng lần lợt x, y, theo phơng trình phản ứng(1), (2) số mol Cu tạo thành là: x + 1,5y, ta cã:
( x+ 1,5y)64 - (24x + 27y) = 3,47 1,29 = 2,18 (*) Theo phơng trình phản ứng (3) (4), ta có:
(x + 1,5y)233 = 11,65 (**)
Kết hợp (*) (**) ta có hệ phơng trình: 40x + 69y = 2.18 233x + 349,5y = 11,65 Giải hệ ta đợc: x = y = 0,02
Khèi lỵng cđa Mg = 0,02.24 = 0,48 (g)
Khèi lỵng cña Al = 1,29 – 0,48 = 0,81 (g) 0,5
b B¶ng A: 1,0; B¶ng B; 1,0; Bảng C: Theo phơng trình (1), (2), (3), (4) th×:
Sè mol CuSO4 = Sè mol BaSO4 = 11,65: 233 = 0,05(mol)
Nồng độ dung dịch CuSO4 = 0,05: 0,2 = 0,25M
1,0 c.B¶ng A: 1,0; B¶ng B: 0; B¶ng C:
+ Khèi lợng chất rắn lớn không xảy phản øng (7): m = 0,02.40 + 0,01.102 = 1,82 g
+ Khối lợng chất rắn nhỏ toàn lợng Al(OH)3 bị hòa tan phản ứng
(7):
m = 0,02.40 = 0,8 g
Vậy khoảng xác định m là: 1,82 > m > 0,8
1,0
Híng dÉn chÊm: