Đáp án gần 100 đề thi hsg môn hoá học 10 cấp tỉnh

UBND Thành phố Hải Phòng Kì thi học sinh giỏi Thành phố năm học 98-99 Sở Giáo dục và Đào tạo Môn hoá học lớp 10 PTTH (Bảng A) (Thời gian 180 , không kể thời gian giao đề) Bài I : 1/ Trong tự nhiên oxi có 3 đồng vị: O 16 = 99,76% ; O 17 = 0,04% ; O 18 = 0,2 Giải thích vì sao khối lợng nguyên tử trung bình của oxi lại bằng 15,9994 đvC. 2/ Hợp chất M tạo bởi 2 nguyên tố X và Y, cho biết: - Tổng số 3 loại hạt trong nguyên tử X là 52, hoá trị cao nhất của X với oxi gấp 7 lần hoá trị của X với hiđrô. - Y thuộc cùng chu kì với X, có cấu hình electron: np 1 . a) Xác định số thứ tự X, Y trong bảng hệ thống tuần hoàn và gọi tên 2 nguyên tố. b) Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo của M biết hiệu độ âm điện giữa X và Y có giá trị tuyệt đối nhỏ hơn 1,77. Khối lợng phân tử của M là 267. 3/ Cho 2 nguyên tố A 16 và B 29 . Hãy viết các cấu hình electron cho mỗi nguyên tố ở trạng thái không kích thích và trạng thái kích thích. Mỗi cấu hình electron đó ứng với khả năng cho mức oxi hoá nào của nguyên tố? Bài II : 1/ Khi sục khí Cl 2 qua dung dịch Ca(OH) 2 , tuỳ điều kiện phản ứng có thể cho muối CaOCl 2 hay Ca(ClO) 2 . a) Viết phơng trình phản ứng. b) Sục khí CO 2 từ từ tới d qua dung dịch CaOCl 2 và dung dịch Ca(ClO) 2 hãy viết các phơng trình phản ứng. 2/ Có hỗn hợp MgSO 4 .5H 2 O và CuSO 4 .7H 2 O. Bằng thực nghiệm nêu cách xác định thành phần % khối lợng từng muối trong hỗn hợp, đa ra công thức tổng quát tính % khối lợng từng muối, giải thích các đại lợng trong công thức. 3/ Không dùng thêm thuốc thử nêu cách nhận ra 5 dung dịch sau: NaCl, H 2 SO 4 , CuSO 4 , BaCl 2 , NaOH. Viết phơng trình phản ứng. Bài III : Nung FeS 2 trong không khí, kết thúc phản ứng thu đợc một hỗn hợp khí có thành phần: 7% SO 2 ; 10% O 2 ; 83% N 2 theo số mol. Đun hỗn hợp khí trong bình kín (có xúc tác) ở 800K, xảy ra phản ứng: 2SO 2 + O 2 ơ 2SO 3 Kp = 1,21.10 5 . a) Tính độ chuyển hoá (% số mol) SO 2 thành SO 3 ở 800K, biết áp suất trong bình lúc này là 1 atm, số mol hỗn hợp khí ban đầu (khi cha đun nóng) là 100 mol. b) Nếu tăng áp suất lên 2 lần, tính độ chuyển hoá SO 2 thành SO 3 , nhận xét về sự chuyển dịch cân bằng. Bài IV : Đốt cháy hoàn toàn 3 gam một mẫu than có chứa tạp chất S. Khí thu đợc cho hấp thụ hoàn toàn bởi 0,5 lít dung dịch NaOH 1,5M đợc dung dịch A, chứa 2 muối và có xút d. Cho khí Cl 2 (d) sục vào dung dịch A, sau khi phản ứng xong thu đợc dung dịch B, cho dung dịch B tác dụng với dung dịch BaCl 2 d thu đợc a gam kết tủa, nếu hoà tan lợng kết tủa này vào dung dịch HCl d còn lại 3,495 gam chất rắn. 1-Tính % khối lợng C; S trong mẫu than, tính a. 2-Tính nồng độ mol/lít các chất trong dung dịch A, thể tích khí Cl 2 (đktc) đã tham gia phản ứng. đáp án Môn Hoá học lớp 10 bảng A ( 98- 99 ) Bài I (5 điểm) 1/ Khối lợng mỗi đồng vị không phải đơn thuần bằng số khối. Khối lợng mỗi nguyên tử không phải bằng tổng khối lợng các hạt p, n, e nhiều khi hình thành hạt nhân nguyên tử bao giờ cũng có hiện tợng hụt khối lợng, sự hụt khối lợng này giải phóng một năng l- ợng rất lớn E = mc 2 . 2/ a) -Xác định đợc Z = 17 X là Cl (clo). 1 - Từ dữ liệu đầu bài xác định đợc Y là Al. b) Từ dữ liệu đầu bài với KLPT của M là 264. công thức phân tử M là: Cl Cl Cl Al Al Cl Cl Cl 3/ A 16 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 : số oxy hoá -2 B 29 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s 2 : số oxy hoá +2 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 3d 4 : số oxy hoá +4 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 : số oxy hoá +1 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 3 3d 2 : số oxy hoá +6 Bài II (5 điểm) 1/ a) Cl 2 + Ca(OH) 2 C 0 30 CaOCl 2 + H 2 O 2Cl 2 + 2Ca(OH) 2 = CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H 2 O (dung dịch) b) CO 2 + 2CaOCl 2 + H 2 O = CaCO 3 + CaCl 2 + Cl 2 O CO 2 + CaCO 3 = Ca(HCO 3 ) 2 CO 2 + Ca(ClO) 2 + H 2 O = CaCO 3 + 2HClO CO 2 + CaCO 3 = Ca(HCO 3 ) 2 3/ Cân chính xác lấy m g hỗn hợp 2 muối ngậm nớc. Đun nóng đến khối lợng không đổi, để nguội trong bình hút ẩm, cân lại lấy khối lợng m 1 (m 1 < m) Tính: mH 2 O = m - m 1 Gọi x = số mol MgSO 4 .5H 2 O; y = số mol CuSO 4 .7H 2 O Hệ pt: 210x + 286y = m 5x + 7y = (m - m 1 )/18 Giải đợc: x = 18,8 160m) - (286m 1 ; y = 8,18 )42m - (24m 1 % khối lợng MgSO 4 .5H 2 O = m.8.18 .100 210 160m). - (286m 1 % khối lợng CuSO 4 .7H 2 O = 18.8.m 100 . 286 ).42m - (24m 1 3/- Nhận ra dung dịch CuSO 4 : mầu xanh. - Dùng dung dịch CuSO 4 nhận ra dung dịch NaOH: kết tủa xanh. 2NaOH + CuSO 4 = Ca(OH) 2 + Na 2 SO 4 - Dùng dung dịch CuSO 4 nhận ra dung dịch BaCl 2 : kết tủa trắng, dung dịch vẫn màu xanh. BaCl 2 + CuSO 4 = BaSO 4 + CuCl 2 - Dùng dung dịch BaCl 2 nhận ra dung dịch H 2 SO 4 : kết tủa trắng. BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCl - Còn lại là NaCl. Bài III (5 điểm) a) Cân bằng: 2SO 2 + O 2 ơ 2SO 3 Ban đầu: 7 10 0 (mol) lúc cân bằng: (7-x) (10 - 0,5x) x (x: số mol SO 2 đã phản ứng). Tổng số mol các khí lúc cân bằng: 100 0,5x = n. áp suất riêng của các khí: 2 SO P = (7-x). n p ; 2 P O = (10 0,5x). n p ; 3 P SO = x . n p Kp = 22 3 P.)(P )(P 2 2 OSO SO = )5,010.()7( )5,0100( 2 2 xx xx = 1,21. 10 5 do K>> x 7 Ta có : 5,6.)7( 5,96.49 2 x = 1,21. 10 5 Giải đợc x = 6,9225. 2 Vậy độ chuyển hóa SO 2 SO 3 : 7 %100.9225,6 = 98,89%. b) Nếu áp suất tăng 2 lần tơng tự có: 7- x= -2 10 . 5 . 0,300 = 0,0548 x = 6,9452. độ chuyển hoá SO 2 SO 3 : (6,9452 . 100)/7 = 99,21% Kết quả phù hợp nguyên lý Lơsatơlie: tăng áp suất phản ứng chuyển theo chiều về phía có số phân tử khí ít hơn. Bài IV. (5 điểm) Phơng trình phản ứng: C + O 2 CO 2 (1) S + O 2 SO 2 (2) x x y y Gọi số mol C trong mẫu than là x, Gọi số mol S trong mẫu than là y 12x + 32y = 3. Khi cho CO 2 ; SO 2 vào dung dịch NaOH d: CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O (3) SO 2 + 2NaOH = Na 2 SO 3 + H 2 O (4) Cho khí Cl 2 vào dung dịch A (Na 2 CO 3 ; Na 2 SO 3 ; NaOH d) Cl 2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H 2 O (5) (d) 2NaOH + Cl 2 + Na 2 SO 3 = Na 2 SO 4 + 2NaCl + H 2 O (6) Trong dung dịch B có: Na 2 CO 3 ; Na 2 SO 4 ; NaCl; NaClO. Khi cho BaCl 2 vào ta có: BaCl 2 + Na 2 CO 3 = BaCO 3 + 2NaCl (7) x x BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 + 2NaCl (8) y y Hoà tan kết tủa vào dung dịch HCl có phản ứng, BaCO 3 tan. Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 + H 2 O Vậy : BaSO 4 = 3,495 g = 0,015mol Vậy y = 0,015 mol m S = 0,48 g %S = 16% m C = 2,52 g %C = 84% a gam kết tủa = 3,495 + 12 52,2 (137 + 60) = 41,37 g 2/Dung dịch A gồm: Na 2 CO 3 ; Na 2 SO 3 ; NaOH(d) [ Na 2 CO 3 ] = 0,21: 0,5 = 0,12M [ Na 2 SO 3 ] = 0,015: 0,5 = 0,03M [ NaOH ] = 5,0 0,015) . 2 0,21 . (2 - 0,75 + = 0,6M 3/Thể tích Cl 2 (đktc) tham gia phản ứng: M Cl2 = 1 . 0,3/2 V Cl2 = 0,3 . 22,4/2 = 3,36 lít UBND Thành phố Hải Phòng Kì thi học sinh giỏi Thành phố năm học 98-99 Sở Giáo dục và Đào tạo Môn Hoá học lớp 10 PTTH (Bảng B) (Thời gian 180 , không kể thời gian giao đề) Bài I: 1/ Trong tự nhiên ô xi có 3 đồng vị : 16 O = 99,76% ; 17 O = 0,04%; 18 O = 0,2% Giải thích vì sao khối lợng nguyên tử trung bình của ô xi lại bằng 15,9994đvc 2/ Hợp chất M tạo bởi 2 nguyên tố X và Y, cho biết : - Tổng số 3 loại hạt trong nguyên tử X là 52, hoá trị cao nhất của X với ô xi gấp 7 lần hoá trị của X với hiđrô . - Y thuộc cùng chu kì với X, có cấu hình electron np 1 a) Xác định số thứ tự X, Y trong bảng hệ thống tuần hoàn và gọi tên 2 nguyên tố . b) Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo của M biết hiệu độ âm điện giữa X và Y có giá trị tuyệt đối nhỏ hơn 1,77. Khối lợng phân tử của M là 267. 3 3/ Cho 2 nguyên tố 16 A và 29 B. Hãy viết các cấu hình electron cho mỗi nguyên tố ở trạng thái không kích thích và trạng thái kích thích. Mỗi cấu hình electron đó ứng với khả năng cho mức ô xi hoá nào của nguyên tố ? Bài II: 1/Khi sục khí Cl 2 qua dung dịch Ca(OH) 2 , tuỳ điều kiện phản ứng có thể cho muối CaOCl 2 hay Ca(ClO) 2 a) Viết phơng trình phản ứng . b) Sục khí CO 2 từ từ tới d qua dung dịnh CaOCl 2 và dung dịnh Ca(ClO) 2 hãy viết các phơng trình phản ứng . 2/ Có hỗn hợp MgSO 4 .5H 2 Ovà CuSO 4 .7H 2 O. Bằng thực nghiệm nêu cách xác định thành phần % khối lợng từng muối trong hỗn hợp , đa ra công thức tổng quát tính % khối lợng từng muối, giải thích các đại lợng trong công thức . 3/Không dùng thêm thuốc thử nêu cách nhận ra 5 dung dịnh sau: NaCl, H 2 SO 4 , CuSO 4 , BaCl 2 , NaOH. Viết phơng trình phản ứng . Bài III: 1/ Tính % số mol N 2 O 4 bị phân li thành NO 2 ở 27 0 C và 1atm. Cho khối lợng riêng hỗn hợp N 2 O 4 và NO 2 ở điều kiện trên là 3,272 gam/lít. 2/ ở 63 0 C có cân bằng : N 2 O 4 2NO 2 Kp = 1,27. Biết Kp là hằng số cân bằng đợc tính bằng biểu thức : K = 42 2 P )(P 2 ON NO Trong đó PNO 2 và PN 2 O 4 là áp suất riêng phần của từng khí Tính thành phần hỗn hợp khí áp suất chung lần lợt là: 1 atm, 10 atm. Nhận xét về sự chuyển dịch cân bằng. Bài IV: Cho 3,78 gam hỗn hợp A gồm Mg và Al vào 250 ml dung dịch (X) chứa HCl 1M và H 2 SO 4 0,5M đợc dung dịch B và 4,368 lít H 2 (đktc). 1. Chứng minh rằng dung dịch B vẫn còn d a xít. 2. Tính % khối lợng mỗi kim loại trong hỗn hợp A. 3. Tính thể tích dung dịch C gồm NaOH 0,02M và Ba(OH) 2 0,01M cần để trung hoà hết lợng a xít còn d trong dung dịch B. Giả sử các phản ứng xảy ra hoàn toàn. đáp án Môn hoá học lớp 10 Bảng B (98 - 99) Bài1: ( 5 điểm ) Bài 2: (5 điểm ) Bài 3: ( 5 điểm ) a)Tính %số mol N 2 O 4 bị phân li : M hỗn hợp = 0,082.300.3,272 = 80,5 Tính đợc số mol N 2 O 4 = 0,75 mol Số mol NO 2 = 0,25 mol trong 1 mol hỗn hợp Số mol N 2 O 4 bị phân li : 0,125 mol Số mol N 2 O 4 bị phân li : 0,750,125 125,0 + . 100% = 14,29% b)ở 63 o C (336 K): Gọi p là áp suất chung ta có : 42 2 P )(P 2 ON NO = 1,27 +Trờng hợp PNO 2 + PN 2 O 4 = 1 giải đợc PNO 2 =0,66 atm % NO 2 =66%; PN 2 O 4 = 0,34 atm ; % N 2 O 4 = 34% +Trờng hợp PNO 2 + PN 2 O 4 = 10 giải đợc PNO 2 =2,985 atm % NO 2 =29,85%; PN 2 O 4 = 7,015 atm ; % N 2 O 4 = 70,15% +Sự tăng áp suất làm cân bằng chuyển theo chiều làm giảm sự phân li của N 2 O 4 . Bài 4 : (5 điểm ) 1/Chứng minh trong dd còn d a xít n HCl = 0,25 mol ; n H 2 SO 4 = 0,5.0,25 = 0,125(mol) PT pứ : Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2 (1) Al + 3HCl = AlCl 3 + 3/2 H 2 (2) Mg +H 2 SO 4 = MgSO 4 +H 2 (3) 4 2Al + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 (4) Số mol nguyên tử H trong 2 axít : 0,125.2 + 0,25 = 0,5 (mol) Số mol nguyên tử H giải phóng = 4,22 368,4 .2 = 0,39 < 0,5 Vậy dd còn d a xít . 2/Tính % khối lợng trong hỗn hợp A . 24x + 279 = 3,87 x = số mol Al ; y = số mol Mg 2x + 39 = 0,39 Giải đợc x = 0,06 ; y = 0,09 % theo k/l Al = 87,3 27.09,0 .100% = 62,80% và % theo k/l Mg = 37,2% 3/ Tính thể tích dung dịch C (NaOH 0,02 M ; Ba(OH) 2 0,01M ) Trong dung dịch B còn (0,5-0,39) mol nguyên tử H = 0,11(mol) nNaOH = 0,02.V (mol) và nBa(OH) 2 = 0,01 .V ( mol) Số mol OH - : 0,04 V mol phản ứng trung hoà khi số mol H * = số mol OH - 0,04.V = 0,11 V =0,11 : 0,04 =2,75 (lít) Ubnd thành phố hải phòng kì thi học sinh giỏi thành phố năm học 98-99 Sở giáo dục và đào tạo môn hóa học-lớp 11-ptth (bảng a) (Thời gian 180', không kể thời gian giao đề) Bài 1:1/Hoà tan 0,1 mol AgNO 3 trong 1 lít dung dịch NH 3 . Tính nồng độ tối thiểu mà dung dịch NH 3 phải có để khi thêm 0,5 mol NaCl vào dung dịch Ag + trong dung dịch NH 3 ta không đợc kết tủa AgCl. Cho hằng số phân ly của Ag(NH 3 ) 2 + : K = 6.10 -8 ; T AgCl = 1,6.10 -10 2/Cho khí Cl 2 vào 100ml dung dịch NaI 0,2M (dd A), sau đó đun sôi để đuổi hết iôd. Thêm n- ớc để trở lại 100ml (dd B). a)Biết thể tích khí Cl 2 đã dùng là 0,1344 lít (đktc). Tính nồng độ mol/lit mỗi muối trong dung dịch B. b)Thêm từ từ vào dung dịch B một dung dịch AgNO 3 0,05M. Tình thể tích dung dịch AgNO 3 đã dùng nếu kết tủa thu đợc có khối lợng bằng: -Trờng hợp 1: 1,41 gam -Trờng hợp 2: 3,315 gam Biết kết tủa AgI tạo ra trớc, sau khi AgI tạo hết kết tủa mới đến AgCl. c)Trong trờng hợp khối lợng kết tủa là 3,315 gam, tính nồng độ mol/lit của các ion thu đợc trong dung dịch sau phản ứng với AgNO 3 . Bài 2:1/Đun nóng butađien-1,3 với stiren thu đợc sản phẩm duy nhất X: C 12 H 14 sản phẩm này có thể bị hiđrôhoá theo sơ đồ: X 2 0 + H , Pt 25 , 2atmC Y 2 0 H , Ni 100 , 100atmC Z Xác định các công thức cấu tạo của X, Y, Z, giải thích sự khác nhau về điều kiện phản ứng hiđrô hoá. Biết rằng số mol H 2 tham gia phản ứng của giai đoạn sau gấp 3 lần số mol H 2 tham gia phản ứng ở giai đoạn 1. 2/Khi trùng hợp isôpren thấy tạo thành 4 loại pôlime, ngoài ra còn có một vài sản phẩm phụ trong đó có chất X, khi hiđrô hoá toàn bộ chất X thu đợc chất Y (1-metyl,3-isôpropyl xiclohecxan). Viết công thức cấu tạo 4 loại pôlyme và các chất X,Y. Bài 3:Cho 23,52g hỗn hợp 3 kim loại Mg, Fe, Cu vào 200ml dung dịch HNO 3 3,4M khuấy đều thấy thoát ra một khí duy nhất hơi nặng hơn không khí, trong dung dịch còn d một kim loại cha tan hết, đổ tiép từ từ dung dịch H 2 SO 4 5M vào, chất khí trên lại thoát ra cho dến khi kim loại vừa tan hết thì mất đúng 44ml, thu đợc dd A. Lấy 1/2 dd A, cho dd NaOH cho đến d vào, lọc kết tủa, rửa rồi nung ngoài không khí đến khối lợng không đổi thu đợc chất rắn B nặng 15,6g. 1-Tính % số mol mỗi kim loại trong hỗn hợp. 2-Tính nồng độ các ion (trừ ion H +- , OH - ) trong dung dịch A. Bài 4: 1/ Đun một hiđrocacbon no mạch hở trong bình kín, không có không khí. 5 Trờng hợp 1:Sau phản ứng đa về nhiệt độ ban đầu thấy áp suất tăng 2,5 lần, hỗn hợp thu đợc chỉ có ankan và anken. Trờng hợp 2:(có xúc tác) kết thúc phản ứng thu đợc một chất rắn và một khí duy nhất, lúc này đa vầ điều kiện ban đầu thấy áp suất tăng 6 lần. a)Xác định công thức phân tử của hai hiđrôcacbon. b)Viết các phơng trình phản ứng và tính % theo số mol mỗi hiđrocacbon trong hỗn hợp sau phản ứng ở trờng hợp 1. Biết rằng trong hỗn hợp có 3 hiđrôcacbon là đồng phân của nhau và đều chiếm 4% số mol khí trong hỗn hợp, có một hiđrocacbon có đồng phân hình học, tổng số hiđrocacbon là 7. c)Viết công thức cấu tạo của hidrocacbon ban đầu. 2/Hỗn hợp X gồm 2 hiđrocacbon A và B đều ở thể khí, biết %H trong X là 12,195%. Tỉ khối hơi của X đối với H 2 bằng 20,5. A, B có cùng số nguyên tử cacbon. Xác định công thức phân tử của A và B. đáp án Môn Hoá học - Lớp 11 - Bảng A (98 - 99). Bài I: (5 điểm) 1/ Ag + + 2NH 3 = Ag(NH 3 ) 2 + (2đ) Có cân bằng: Ag(NH 3 ) 2 + Ag + + 2NH 3 K = 6,0.10 -8 K = [ ] [ ] [ ] + + 23 2 3 )Ag(NH NH.Ag = 6.10 -8 (*) [Cl - ] = 0,5 mol/lít . Kết tủa AgCl không có nếu: [Ag + ] [Cl - ] T AgCl [Ag + ] 5,0 1,6.10 -10 = 3,2.10 -10 mol/lít Theo biểu thức (*): [Ag + ] = [ ] [ ] 2 3 23 -8 NH )Ag( 6.10 + NH < 3,2.10 -10 (**) Gọi x là nồng độ ban đầu của dd NH 3 . Ag + + 2NH 3 Ag(NH 3 ) 2 + K = 1,66 . 10 7 do K >> nên [Ag(NH 3 ) 2 + ] = [Ag + ] = 0,1M [ ] (x 0,2) 0,1 Từ (**) có 2 8 )2,0( 1,0.10.6 x 3,2.10 -10 x 0,2 4,33 x 4,53 (mol/lít) 2/ a) Số mol Cl 2 = 0,006 mol (0,5đ) Cl 2 + 2NaI = 2NaCl + I 2 0,006 0,012 0,012 n NaI = 0,1.0,2 = 0,02 mol ; d NaI: 0,008 mol [NaCl] = 0,1 0,012 = 0,12 M [NaI] = 0,1 0,008 = 0,08M b)Nếu chỉ tạo kết tủa AgI: Khối lợng kết tủa: m 1 =0,008 . 235 = 1,88g (1,5đ) Nếu tạo hết cả 2 kết tủa AgI và AgCl: m 2 = 1,88 + 0,012.143,5 = 3,602g Trờng hợp 1: k/l kết tủa 1,41g. Vậy đó là của AgI 0,006 mol . VAgNO 3 = 05,0 006,0 = 0,12lít Trờng hợp 2: k/l kết tủa 3,315g 1,88 < 3,315 < 3,602 Vậy tạo 2 kết tủa AgI và AgCl Số mol AgNO 3 : 0,008 + 5,143 1,88-3,315 = 0,008 + 0,01 = 0,018mol . VAgNO 3 = 0,05 0,018 = 0,36 lít c)Nồng độ các ion: NO 3 - ; Na + ; Cl - (d). Thể tích dd: 100 + 360 = 460 ml 0,46 lít (1đ) n (NO 3 ) = 0,018 mol [NO 3 - ] = 0,0391 M n (Na + ) = 0,2.0,1 = 0,02 mol [Na + ] = 0,043 M n (Cl - ) = 0,006.2- 0,01 = 0,002 mol [Cl - ] = 0,00435 M Bài II: (5điểm) 1/ CH 2 =CH-CH=CH 2 + CH=CH 2 X (C 12 H 14 ) Y Z 6 t 0 25 o C; 2 atm + H 2 , Ni 100 o C; 100 atm + H 2 , Ni C 6 H 5 CTCT X: CTCT Y: CTCT Z: Sở dĩ phản ứng (2) cần điều kiện t o , p cao hơn pứ (1) vì lk trong vòng benzen nhiều hơn lk của vòng C 6 H 9 . (2đ) 2/ Công thức cấu tạo 4 loại polime (3đ) Dạng cis Dạng trans Y: X: Bài III: (4 điểm) Gọi x, y, z là số mol Mg, Fe, Cu trong hỗn hợp, ta có : 24x + 56y + 64z = 23,52 3x + 7y + 8z = 2,94 (a) Đồng còn d có các phản ứng: Cho e: Nhận e: Mg - 2e = Mg 2+ (1) NO 3 - + 3e + 4H + = NO + 2H 2 O (4) Fe - 3e = Fe 3+ (2) Cu + Fe 3+ = Cu 2+ + Fe 2+ (5) Cu - 2e = Cu 2+ (3) Phơng trình phản ứng hoà tan Cu d: 3Cu + 4H 2 SO 4 + 2NO 3 - = 3CuSO 4 + SO 4 2- + 2NO + H 2 O (6) Từ Pt (6) tính đợc số mol Cu d: = 4 0,044.5.3 = 0,165 mol Theo các phơng trình (1), (2), (3), (4), (5): số mol e cho bằng số mol e nhận: 2(x + y + z 0,165) = [3,4.0,2 2(x + y + z 0,165)].3 x + y + z = 0,255 + 0,165 = 0,42 (b) Từ khối lợng các oxit MgO; Fe 2 O 3 ; CuO, có phơng trình: 2 x .40 + 4 y .160 + 2 z . 80 = 15,6 (c) Hệ phơng trình rút ra từ (a), (b), (c): 3x + 7y + 8z = 2,94 x + y + z = 0,42 x + 2y + 2z = 0,78 Giải đợc: x = 0,06; y = 0,12; z = 0,24. % lợng Mg = 6,12% ; % lợng Fe = 28,57% ; % lợng Cu = 65,31% 2/ Tính nồng độ các ion trong dd A (trừ H + , OH - ) [Mg 2+ ] = 0,244 0,06 = 0,246 M [Cu 2+ ] = 0,984 M ; [Fe 2+ ] = 0,492 M ; [SO 4 2- ] = 0,9 M ; [NO 3 - ] = 1,64 M Bài IV: (6 điểm) 1 / -Trờng hợp 2: 7 CH=CH 2 CH 3 CH 2 C n CH 2 CH C=CH 2 CH 3 n CH 2 H C=C H 3 C CH 2 n CH 2 CH 2 C=C H 3 C H n CH 3 H 3 C CH CH 3 CH 3 H 3 C CH CH 2 C n H 2n+2 n C + (n+1) H 2 n + 1 = 6 n = 5 CTPT: C 5 H 12 -Trờng hợp 1: C 5 H 12 CH 4 + C 4 H 8 (1) C 5 H 12 C 2 H 6 + C 3 H 6 (2) C 5 H 12 C 2 H 4 + C 3 H 8 (3) Vì áp suất sau phản ứng tăng 2,5 lần có 1 hiđrocacbon sau phản ứng lại tham gia phản ứng crăckinh đó là C 3 H 8 . C 3 H 8 CH 4 + C 2 H 4 (4) C 4 H 8 có 3 đồng phân: CH 2 =CH-CH 2 -CH 3 (A) CH 2 =C(CH 3 ) -CH 3 (B) CH 3 -CH=CH-CH 3 (C) Hiđrocacbon (C) có đồng phân hình học. Thoả mãn điều kiện cho 7 hiđrocacbon khác nhau. Giả sử lấy 1 mol C 5 H 12 đem crăckinh sau phản ứng. Số mol hỗn hợp hiđrocacbon là 2,5 mol. Trong đó: Số mol 3 đồng phân của C 4 H 8 : = 100 5,2.12 = 0,3 mol 12% Số mol CH 4 ở PT (1): 0,3 mol Số mol C 3 H 8 tạo thành rồi lại crăckinh = 2,5 2 = 0,5 mol Số mol C 2 H 4 theo (3), (4): 0,5 + 0,5 = 1,0 mol 40% Tổng số mol CH 4 : 0,3 + 0,5 = 0,8 mol 32% Số mol C 2 H 6 = số mol C 3 H 6 = (2,5 2,1 ): 2 = 0,2 mol 8% c) Công thức cấu tạo của ankan ban đầu: CH 3 -CH-CH 2 -CH 3 CH 3 2/ Từ % H 2 = 12,195% trong hỗn hợp có 1 RH là ankin. - Từ M = 41 ankin là C 3 H 4 (M< 41). Vậy A, B có thể là C 3 H 4 , C 3 H 6 hoặc C 3 H 4 , C 3 H 8 . UBND TP Hải Phòng Kì thi học sinh giỏi thành phố năm học 98-99 Sở giáo dục-đào tạo Môn hoá học lớp 11 PTTH (bảng B) (thời gian 180 , không kể thời gian giao đề) Bài I: 1/Hoà tan khí SO 2 vào H 2 O có các cân bằng sau: SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 (1) H 2 SO 3 H + + HSO 3 (2) HSO 3 H + + SO 3 2 (3) Nồng độ SO 2 thay đổi nh thế nào? (giải thích) khi lần lợt tác động những yếu tố sau: a)Đun nóng dung dịch. b)Thêm dung dịch HCl. c)Thêm dung dịch NaOH. d)Thêm dung dịch KMnO 4 . 8 2/ a)Tính thể tích H 2 O tối thiểu cần để hoà tan 0,192g CaC 2 O 4 ở 20 o C. Cho tính số tan của CaC 2 O 4 ở 20 o C là 3,6.10 -9 và sự biến đổi thể tích khi hoà tan là không đáng kể. b)Nếu dùng dung dịch CaCl 2 0,03M để hoà tan cùng lợng CaC 2 O 4 ở trên cùng điều kiện 20 o C thì thể tích dung dịch CaCl 2 tối thiểu cần dung là bao nhiêu? Cho: Ca =40; C = 12; O = 16; độ điện li (CaC 2 O 4 )=1. Bài II : 1-Dẫn ra 5 phơng trình phản ứng khác nhau có tạo ra khí NO 2 . 2-a)Tính pH của dung dịch HCl nồng độ 0,5.10 -7 mol/lít. b)Tính pH của dung dịch X đợc tạo thành khi trộn 200ml dung dịch HA 0,1M (Ka = 10 -3.75 ) với 200ml dung dịch KOH 0.05M; pH của dung dịch X thay đổi nh thế nào khi thêm 10 -3 mol HCl vào dung dịch X. Bài III: Hoà tan 18,4g hỗn hợp 2 kim loại Fe và Mg vào 2,5 lít dung dịch HNO 3 loãng (vừa đủ), thu đợc 5,824lít hỗn hợp 2 khí(đktc) trong đó có một khí hoá nâu trong không khí và dung dịch A. Hỗn hợp 2 khí có khối lợng 7,68g. 1-Tính % khối lợng mỗi kim loại trong hỗn hợp. 2-Cô cạn dung dịch A thu đợc bao nhiêu gam muối khan? 3-Tính nồng độ dung dịch HNO 3 đã dùng. Bài IV: Đun một hiđrô cácbon no mạch hở trong bình kín, không có không khí. Trờng hợp 1: Sau phản ứng đa về nhiệt độ ban đầu thấy áp suất tăng 2,5 lần, hỗn hợp thu đợc chỉ có ankan và anken. Trờng hợp 2:(có xúc tác) kết thúc phản ứng thu đợc một chất rắn và một khí duy nhất, lúc này đa về điều kiện ban đầu thấy áp suất tăng 6 lần. 1-Xác định công thức phân tử của hiđrô cácbon. 2-Viết phơng trình phản ứng và tính % theo số mol mỗi hiđrô cácbon trong hỗn hợp sau phản ứng ở trờng hợp 1. Biết rằng trong hỗn hợp có 1 hiđrô cácbon có đồng phân của nhau và đều chiếm 4% số mol khí trong hỗn hợp, có 1 hiđrô các bon có đồng phân hình học, tổng số hiđrô cácbon trong hỗn hợp là 7. 3-Viết công thức cấu tạo của hiđrô cácbon ban đầu. đáp án Môn Hoá học - Lớp 11 - Bảng B (98 - 99) . Bài 1: (5điểm) 1/a)Đun nóng dd: SO 2 thoát khỏi dd [ SO 2 ] trong dung dịch giảm. b)Thêm dd HCl: Cbằng (2) (3) chuyển sang trái Cân bằng (1) chuyển sang trái [ H 2 SO 3 ] tăng [ SO 2 ] tăng. c)Thêm NaOH: NaOH + SO 2 = NaHSO 3 2 NaOH + SO 2 = Na 2 SO 3 + H 2 O Cbằng (2) (3) chuyển sang phải Cân bằng (1) chuyển sang phải [SO 2 ] giảm d)Thêm KMnO 4 . Có pứ: làm giảm [ SO 2 ] . 5SO 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O = 2H 2 SO 4 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 SO 3 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O = H 2 SO 4 + K 2 MnO 4 + MnO 4 2 2/a) Số mol CaC 2 O 4 = 128 0,192 = 1,5.10 -3 mol . Độ tan S (CaC 2 O 4 ) = Tt = -9 3,6.10 = 6.10 -5 M thể tích dd chứa 1,5.10 -3 mol CaC 2 O 4 là: 5 10.6 3-1,5.10 = 25lít = H 2 O tối thiểu cần để hoà tan. b) CaCl 2 Ca 2+ + 2Cl - CaC 2 O 4 Ca 2+ +C 2 O 4 2- Tt = 3,6.10-9 . Gọi S là độ tan của CaC 2 O 4 trong dd mới [ ] S S+ 0,03 S.( S + 0,03) = 3,6.10 -9 (coi S << 0,03 ) 0,03 S = 3,6.10 -9 S = 120.10 -9 = 1,2.10 -7 9 (thật vậy: 1,2.10 -7 << 0,03) V dd CaCl 2 cần dùng = 7 -3 10.2,1 1,5.10 = 12500(l) Bài 2: (5điểm) 1/ 2HNO 3 =2NO 2 + 1/2O 2 + 2H 2 O Cu + 4HNO 3 = Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O 2AgNO 3 = 2Ag + O 2 + 2NO 2 C + 4HNO 3 = CO 2 + 4NO 2 + 2H 2 O 2NO + O 2 = 2NO 2 2/a) [ H + ] . 0,5.10 -7 do nồng độ nhỏ phải tính đến cân bằng của H 2 O H 2 O H + + OH HCl H + + Cl Theo định luật bảo toàn điện tích: [ H + ] = [ Cl - ] + [OH - ] [ H + ] = 0,5.10 -7 + [ ] + H 10 -14 [ H + ] 2 0,5.10 7 [ H + ] 10 -14 = 0. Giải đợc: [ H + ] = 1,28.10 -7 pH 6,9 b) n HA = 0,1.0,2 = 0,02 mol ; n KOH = 0,05.0,2 = 0,01 mol KOH + HA KA + H 2 O 0,01 0,01 0,01 Theo phơng trình HA còn d = 0,01 mol Trong d 2 X: C HA = C KA = 4,0 01,0 = 0,025M. Xét các cân bằng sau: H 2 O H + + OH - K W = 10 -14 (1) HA H + + A - K HA = 10 -375 (2) A - + H 2 O HA + OH - K B = K HA -1 . K W = 10 -10,25 (3) So sánh (1) với (2) K HA >> K W bỏ qua (1) So sánh (2) với (3) K HA >> K B bỏ qua(3) Dung dịch X là dung dịch đệm axit có pH = pKa + lg [ ] [ ] axit muoi = 3,75 + lg 1,0 1,0 = 3,75 Khi thêm 10 -3 mol HCl KA + HCl KCl + HA 0,001 0,001 0,001 (mol) [HA] = 4,0 0,001 0,01 + = 0,0275 M và [KA] = 4,0 0,001 - 0,01 = 0,0225M . Dung dịch thu đợc vẫn là dung dịch đệm axit. Tơng tự, pH = 3,75 + lg 0275,0 0225,0 = 3,66 Bài 3: (5điểm) 1/ n (2khí) = 0,26mol M 2khí = 0,26 7,68 = 29,2 M (N 2 ) < 29,2 < M (NO) Đặt số mol N 2 = y; NO = x 30x + 28y = 7,68 x + y = 0,26 x = n NO = 0,2mol ; y = n N 2 = 0,06mol Đặt số mol nFe = a , nMg = b ta có: Fe 3e = Fe 3+ và Mg 2e = Mg Tổng số mol e đã nhờng = 3a + 2b N +5 + 3e = N +2 (NO) và 2N +5 + 10e = N 2 Tổng số mol e đã thu = (0,2 . 3) + (0,06.10) = 1,2 Theo định luật bảo toàn e: 3a+2b = 1,2 kết hợp với 56a+24b = 18,4 cho a= 0,2 và b= 0,3 m Fe = 11,2g %m Fe = 60,87% m Mg = 7,2g %m Mg = 39,03% 2/ m Muối khan = m Kim loại + mNO 3 - = 18,4 + (0,2.3+0,3.2).62 = 92,8g 10 [...]... + 3CO2 + 10H2O Fe2P + 2OH- + 11NO3- = 6 Fe3+ + 3PO43- + 11NO + 10H2O 2I- + 2NO2 + 4H+ = I2 + 2NO + 2H2O 4Au + 12H+ + 4CN + 3O2 = 4[Au(CN)4] - + 6H2O 21 2/ CHF = 0,1M; [H+] = 10 -3 , gọi nồng độ NaF trong dd ban đầu là x HF H+ + F -1- 10 -3 ) -3 [ ] (10 10 x + 10- 3 10 3 x + 10 3 10 3 x + 10 3 x + 10 3 = = 3,17 .10 - 4 = 10 1 10 3 x + 10 -3 = 313,83 .10 -4 99 99 .10 3 ( ) ( ) x = 303,83 .10 -4 nNaF... CH2 - CH = CH2 - CH -)n (K) (L) Bài 4 CHF = 0,1M; [H+] = 10 -3 , gọi nồng độ NaF trong dd ban đầu là x HF H+ + F -1- 10 -3 ) -3 [ ] (10 10 x + 10- 3 25 ( ) ( ) 10 3 x + 10 3 10 3 x + 10 3 x + 10 3 = = 3,17 .10 - 4 = 10 1 10 3 x + 10 -3 = 313,83 .10 -4 99 99 .10 3 Bài 5 x = 303,83 .10 -4 nNaF = 3,03 .10 -4 -5 = 0,1276 g Khối lợng NaF là : 303,83.42 .10 33,6 6,72 = 1,5(mol ) ; - Số mol hỗn hợp : = 0,3(mol... Fe(OH)3 thì [OH ] 3 10 39 = 10- 12 M (I) 3 10 10 11 = 10- 4 M (II) 3 10 So sánh (I) < (II) thấy Fe(OH)3 tạo ra trớc b) Để tạo Mg(OH)2: [OH ] = 10- 4 [H+] = 10- 10 pH = 10 (nếu pH < 10 thì không ) Để tạo Fe(OH)3: [Fe3+] > 10- 6 [OH ]3 < 10- 33 [H+] > 10- 3 pH > 3 Vậy để tách Fe3+ ra khỏi dd: 3 < pH < 10 2/- Dd (có 4 ion) + Ba(OH)2,to Khí X: NH3 có NH4+ - Dd Z + AgNO3 kết tủa trắng hoá đen ngoài không... halogen 18 Hớng dẫn chấm đề thi hsg thành phố 1999- 2000 Môn : hoá học lớp 10 bảng b Cl Bài 1 1/ Viết cấu hình electron: X2+(Z= 26): 1s22s22p63s23p63d6 Cl Y(Z= 42):1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1 6+(Z= 25): 1s22s22p63s23p63d1 M Công thức cấu tạo; kiểu lai hoá: hình dạng phân tử Cl - CHCl3 và CCl4 đều có nguyên tử C lai hoá sp3 và đều có cấu trúc tứ diện - BeCl2: có nguyên tử Be lai hoá sp và có cấu trúc... hidrat hoá mạnh năng lợng hidrat hoá lớn làm chuyển dịch mạnh cân bằng sau về bên phải: Li Li+ + e 3/ So sánh tính dẫn điện Ag > Cu > Au > Li 1,0 (59) (56,9) (39,6) (11) Giải thích tính dẫn điện của Li < Ag Ag và Li đều có một e lớp ngoài 27 7 = 1,16 .10- 23 (g) 6, 023 .102 3 0,53 Số nguyên tử Li trong 1 cm3 = = 4,5 .102 2 (nguyên tử ) 1,16 .102 3 108 KL 1 nguyên tử Ag = = 17,9 .10- 23 (g) 6, 023 .102 3 10, 5... 0,5 0,5 Kì thi học sinh giỏi Thành phố năm học 1999-2000 Môn Hoá học- Lớp 12 bảng B (Thời gian làm bài 180 không kể thời gian giao đề) Bài 1: 1/ Hiện tợng gì xảy ra khi cho: + Al vào dung dịch Na2CO3 lấy d 29 + Al vào dung dịch HgCl2 Viết các phơng trình phản ứng 2/ So sánh độ hoạt động hoá học của các kim loại kiềm, giải thích vì sao Li có thế điện cực âm nhất trong các kim loại kiềm 3/ So sánh tính... 8,862 Suy ra: x = 0,042 ; y = 0,322 0,042.27 %mAl = 100 % = 12,8% và %mMg = 87,2% 8,862 0,98 m muối khan = 56,602 gam ; [ HNO3 ] = = 1,96M ; m Mg(OH)2 = 18,676gam 0,5 Bài IV: (5điểm) nh bảng A UBND TP Hải Phòng Sở Giáo dục và đào tạo Kì thi học sinh giỏi Thành phố năm học 1999-2000 Môn Hoá học- Lớp 10 bảng A (Thời gian làm bài 180 (không kể thời gian giao đề) Bài 1: 1/ Viết cấu hình electron cho các nguyên... đào tạo Kì thi học sinh giỏi Thành phố năm học 1999-2000 Môn Hoá học- Lớp 12 bảng A (Thời gian làm bài 180 không kể thời gian giao đề) Bài 1: 1/ Hiện tợng gì xảy ra khi cho: + AgNO3 vào dung dịch K2Cr2O7 + Ba(OH)2 vào dung dịch K2Cr2O7 + Dung dịch H2SO41oãng vào dung dịch BaCrO4 + Al vào dung dịch Na2CO3 lấy d + Al vào dung dịch HgCl2 Viết các phơng trình phản ứng 2/ So sánh độ hoạt động hoá học của các... 100 2a + 2b + 2c = 2 c = 0,5 2a + 2b + 3c = 2,5 a = 0,3 b = 0,2 CH4 = a + c = 0,8mol %CH4 = (0,8/2,5) .100 = 3% C2H4 = 2c = 1mol %C2H4 = 40% C2H6 = b = 0,2mol %C2H6 = 8% C3H6 = b = 0,2mol %C3H6 = 8% C4H8 = a = 0,3mol %C4H8 = 12% Công thức cấu tạo ankan ban đầu: CH3- CH - CH2- CH3 CH3 3/ CM (HNO3)= UBND TP Hải Phòng Sở giáo dục và đào tạo Kì thi học sinh giỏi thành phố năm học 98-99 Môn hoá học. .. A là C4H10 Crăcking C4H10 CH4 + C3H6 127 CH2=CH CH2Cl CH2=CH CH2OH CH2=CH COOH CH2=CH CH3 CH2=CH CH2Cl CH2Cl-CHCH2Cl CH2 CH CH2 OH OH OH OH 2/ Mo = UBND TP Hải Phòng Sở Giáo dục và đào tạo B Kì thi học sinh giỏi Thành phố năm học 98-99 Môn Hoá học- Lớp 12 bảng B (Thời gian làm bài 180 (không kể thời gian giao đề) Bài I: 1- Từ rợu etilic, axit xianhiđric và các chất vô cơ cần thi t khác . CCl 4 đều có nguyên tử C lai hoá sp 3 và đều có cấu trúc tứ diện - BeCl 2 : có nguyên tử Be lai hoá sp và có cấu trúc thẳng: Cl Be Cl - SO 2 và SO 3 đều có nguyên tử S lai hóa sp 2 và đều. nhau và đều chiếm 4% số mol khí trong hỗn hợp, có 1 hiđrô các bon có đồng phân hình học, tổng số hiđrô cácbon trong hỗn hợp là 7. 3-Viết công thức cấu tạo của hiđrô cácbon ban đầu. đáp án Môn. 1.Xác định công thức cấu tạo của B. 2.Viết sơ đồ phản ứng biến đổi A thành B. H ớng dẫn chấm đề thi HSG Hoá 98-99 (Lớp 12-Bảng A) Bài I: (5điểm) 1/ C 2 H 5 OH + 2 O CH 3 COOH 2CH 3 COOH CThO 0 2 300,