Đang tải... (xem toàn văn)
Đốt cháy hoàn toàn một lượng khác khí Y, hấp thu toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 thu được 10 gam kết tủa và dung dịch Z, dung dịch này có khối lượng tăng 25,5 gam so với dung[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO LONG AN
ĐỀ CHÍNH THỨC
KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP CẤP TỈNH MƠN THI: HĨA HỌC
NGÀY THI: 08/4/2014
THỜI GIAN: 150 PHÚT (không kể thời gian phát đề) Câu 1: (2 điểm) Hợp chất X có cơng thức ABx (x 4) tạo nên từ hai nguyên tố A, B Tổng số proton phân tử ABx 10 Tìm cơng thức phân tử ABx
Câu 2: (6 điểm)
2.1/ (3 điểm) Xác định cơng thức hóa học A, D, E, G, L, M, Q, R, T viết phương trình hóa học xảy (ghi rõ điều kiện phản ứng)
D ⃗(2) E ⃗(3) G ⃗(4) L
A ⃗(5) A ⃗(6) A ⃗(7) A ⃗(8) A M ⃗(9) Q ⃗(10) R ⃗(11) T
Biết A hợp chất muối kim loại kiềm
2.2/ (3 điểm) Hoà tan 37,45 gam hỗn hợp X gồm CaCl2, BaCl2 vào nước tạo thành dung dịch A. Cho toàn dung dịch A tác dụng với 0,5 lít dung dịch Na2CO3 1M thấy xuất kết tủa
a/ Hãy chứng tỏ hỗn hợp X tan hết
b/ Nếu cho 3,745 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 thu 7,175 gam kết tủa Xác định phần trăm khối lượng muối có X
c/ Tính khối lượng Na2CO3 dư Câu 3: (5 điểm)
3.1/ (2 điểm) Bằng phương pháp hoá học phân biệt kim loại Ba, Cu, Ag, Mg đựng 4 lọ nhãn
3.2/ (3 điểm) Lấy 93,9 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4 Al Nung hỗn hợp X môi trường khơng khí Sau phản ứng xảy hồn toàn thu hỗn hợp Y Chia Y làm phần khác
Phần 1: Cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 0,672 lít khí (đktc). Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu 18,816 lít khí (đktc). a/ Tính khối lượng phần
b/ Tính khối lượng chất có hỗn hợp X
Câu 4: (3 điểm) Hỗn hợp X gồm CxHy (A) H2 Nung nóng X với chất xúc tác Ni thu khí Y Tỉ khối Y so với H2 gấp lần tỉ khối X so với H2
Đốt cháy hồn tồn lượng khác khí Y, hấp thu toàn sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 thu 10 gam kết tủa dung dịch Z, dung dịch có khối lượng tăng 25,5 gam so với dung dịch ban đầu Khi thêm vào dung dịch Z lượng KOH dư thu 20 gam kết tủa
Xác định công thức phân tử Y, A
Câu : (4 điểm) Đem oxi hóa 460 ml rượu etylic 100 bằng oxi thành axit axetic Cho hỗn hợp sau phản ứng oxi hóa tác dụng hết với Na (dư) thu 275,52 lít khí H2 (đktc) dung dịch M
a/ Tính hiệu suất phản ứng oxi hóa rượu thành axit Biết khối lượng riêng rượu etylic 0,8 g/ml khối lượng riêng nước g/ml
b/ Hòa tan dung dịch M vào 4960 gam dung dịch HCl 18,25% dung dịch N Tính nồng độ phần trăm chất tan có dung dịch N
-HẾT -Chú ý: Học sinh phép sử dụng bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học. SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
(2)ĐỀ CHÍNH THỨC
NGÀY THI: 08/4/2014
THỜI GIAN: 150 PHÚT (không kể thời gian phát đề) HƯỚNG DẪN CHẤM
Câu Đáp án Điểm
Câu 1
(2 điểm) Gọi số proton nguyên tử A, B PTa có : P A, PB
A + xPB = 10 0,25 đ
Vì x xPB < 10 → 4PB < 10 → PB < 2,5 Do ta có : PB = PB =
0,25 đ
* PB = → B He ( khí hiếm) : loại 0,25 đ
* PB = → B H ( hiđro) : nhận 0,25 đ
x = → PA = → A F (Flo) → Hợp chất X có cơng thức HF 0,25 đ x = → PA = → A O (Oxi) → Hợp chất X có cơng thức H2O. 0,25 đ
x = → PA = → A N (Nitơ) → Hợp chất X có cơng thức NH3 0,25 đ
x = → PA = → A C (Cacbon) → Hợp chất X có cơng thức CH4 0,25 đ
Câu 2 2.1
(3 điểm) NaCl Na NaA D E2O NaOH NaG 2LCO3 ClM2 HClQ CuClR BaClT
0,25 đ
(1) 2NaCl ❑⃗ 2Na + Cl2 0,25 đ
(2) 4Na + O2 ❑⃗ 2Na2O 0,25 đ
(3) Na2O + H2O ❑⃗ 2NaOH 0,25 đ
(4) 2NaOH + CO2 ❑⃗ Na2CO3 + H2O 0,25 đ
(5) 2Na + Cl2 ⃗t0 2NaCl 0,25 đ
(6) Na2O + 2HCl ❑⃗ 2NaCl + H2O 0,25 đ
(7) 2NaOH + CuCl2 ❑⃗ Cu(OH)2 + 2NaCl 0,25 đ
(8) Na2CO3 + BaCl2 ❑⃗ 2NaCl + BaCO3 0,25 đ
(9) Cl2 + H2 ⃗t0 2HCl 0,25 đ
(10) 2HCl + CuO ❑⃗ CuCl2 + H2O 0,25 đ (11) CuCl2 + Ba(OH)2 ❑⃗ Cu(OH)2 + BaCl2 0,25 đ
2.2 (3 điểm)
a/ CaCl2 + Na2CO3 ❑⃗ CaCO3 + 2NaCl 0,25 đ
BaCl2 + Na2CO3 ❑⃗ BaCO3 + 2NaCl 0,25 đ
Giả sử hỗn hợp X có muối CaCl2
CaCl2 + Na2CO3 ❑⃗ CaCO3 + 2NaCl
Ta thấy: nNa
2CO3(pt)=nCaCl2=
37,45
111 =0,34(mol)
nNa2CO3=0,5 1=0,5(mol)>0,34 0,25 đ
=> Na2CO3 dư, hỗn hợp X hết 0,25 đ
b/ CaCl2 + 2AgNO3 ❑⃗ Ca(NO3)2 + 2AgCl
0,1x 0,2x (mol) 0,25 đ BaCl2 + 2AgNO3 ❑⃗ Ba(NO3)2 + 2AgCl
0,1y 0,2y (mol) 0,25 đ 111x + 208y = 37,45
0,2x + 0,2y = 7,175/143,5 0,25 đ
⇒ x = 0,15 ; y = 0,1 0,25 đ
(3)%mCaCl2=
0,15 111 100
37,45 =44,5(%) 0,25 đ
%mBaCl2=100−44,5=55,5(%) 0,25 đ
c/ Khối lượng Na2CO3 dư
nNa2CO3=0,5−0,25=0,25(mol) 0,25 đ
mNa2CO3=0,25 106=26,5(g) 0,25 đ
Câu 3 3.1 (2 điểm)
Mỗi lần thí nghiệm lấy kim loại
- Cho dung dịch H2SO4 vào ống nghiệm 0,25 đ
+ Trường hợp vừa có kết tủa trắng vừa có khí xuất Ba 0,25 đ
+ Trường hợp có khí Mg 0,25 đ
- Đốt kim loại lại, cho chất rắn thu vào ống nghiệm, cho dung dịch H2SO4 vào chất rắn tan tạo
dung dịch xanh lam chất ban đầu Cu 0,25 đ
- Chất lại Ag 0,25 đ
Ba + H2SO4 ❑⃗ BaSO4 + H2 0,25 đ
Mg + H2SO4 ❑⃗ MgSO4 + H2 0,25 đ
2Cu + O2 ⃗t0 2CuO
CuO + H2SO4 ❑⃗ CuSO4 + H2O 0,25 đ
3.2
(3 điểm) 8Al + 3Fe3O4 ⃗
t0 9Fe + 4Al2O3
8/9(x + ax) 3/9(x + ax) (x + ax) 4/9(x + ax) (mol) Theo đề ta có hỗn hợp Y gồm Al dư, Fe, Al2O3
Phần 1: gọi x số mol Fe => nAl ❑2 O ❑3 = 4/9x (mol)
nH ❑2 = 0,672/22,4 = 0,03 mol
0,25 đ
2Al + 2NaOH + 2H2O ❑⃗ 2NaAlO2 + 3H2
0,02 0,03 (mol) 0,25 đ Al2O3 + 2NaOH ❑⃗ 2NaAlO2 + H2O
4/9x (mol) 0,25 đ Phần 2: giả sử số mol phần gấp a lần phần 1
=> nFe = ax (mol)
nAl = 0,02a (mol)
nH ❑2 = 18,816/22,4 = 0,84 (mol)
Fe + 2HCl ❑⃗ FeCl2 + H2
ax ax (mol) 0,25 đ 2Al + 6HCl ❑⃗ 2AlCl3 + 3H2
0,02a 0,03a (mol) 0,25 đ Ta có: ax + 0,03a = 0,84
=> a = x0+0,84,03 0,25 đ
Mặt khác: mhh=3
9.232(x+ax)+
9.27(x+ax)+0,54+0,54a=93,9 0,25 đ Giải x = 0,18 (mol)
a = 0,25 đ
a/ mPhần = 0,02 27 + 0,18 56 + 0,08.102 = 18,78 (g) 0,25 đ
mphần = 18,78 = 75,12 (g) 0,25 đ
b/ mFe3O4 = 0,3 232 = 69,6 (g) 0,25 đ
(4)Câu 4 (3 điểm)
nCaCO
3(1)=
10
100=0,1(mol)
nCaCO
3(2)=
20
100=0,2(mol)
0,25 đ CO2 + Ca(OH)2 ❑⃗ CaCO3 + H2O
0,1 0,1 (mol)
0,25 đ 2CO2 + Ca(OH)2 ❑⃗ Ca(HCO3)2
0,4 0,2 (mol) 0,25 đ Ca(HCO3)2 + 2KOH ❑⃗ CaCO3 + K2CO3 + 2H2O
0,2 0,2 (mol) 0,25 đ Mà mdd tăng = mCO2+mH2O− mCaCO3(1)
⇒mH2O=25,5+10−22=13,5(g) 0,25 đ
Khi đốt Y thu được:
nCO2=0,1+0,4=0,5(mol)<nH2O=
13,5
18 =0,75(mol) ⇒ CTPT (Y) có dạng CnH2n+2
0,25 đ CnH2n+2 + 3n+1
2 O2 ⃗t0 nCO2 + (n+1)H2O
0,5 0,75 (mol)
0,25 đ ⇒ n
0,5=
n+1
0,75⇒n=2 ⇒ CTPT(Y) : C2H6 0,25 đ
* Nếu A C2H4:
C2H4 + H2 ⃗Ni, t0 C2H6 0,25 đ
dY/H2 dX/H2=
30 28+2
2
=2 (nhận) 0,25 đ
* Nếu A C2H2:
C2H2 + 2H2 ⃗Ni, t0 C2H6 0,25 đ
dY/H2 dX/H2=
30 26+2
3
=3>2
(loại)
⇒ CTPT(A) : C2H4
0,25 đ
Câu 5
(4 điểm) a/ VC2H5OH=
460 10
100 =46(ml)
mC2H5OH=46 0,8=36,8(g) nC2H5OH=36,8
46 =0,8(mol)
0,25 đ
VH2O=460−46=414(ml)
mH2O=414 1=414(g)
nH2O=
414
18 =23(mol) 0,25 đ
Gọi a số mol C2H5OH bị oxi hóa
C2H5OH + O2 CH3COOH + H2O
a a a a (mol) 0,25 đ
CH3COOH + Na ❑⃗ CH3COONa +
2 H2 0,25 đ
(5)a a a 0,5a (mol)
H2O + Na ❑⃗ NaOH + 12 H2
(23 + a) (23 + a) (23 + a) (11,5 + 0,5a) (mol)
0,25 đ C2H5OH + Na ❑⃗ C2H5ONa + 12 H2
(0,8 - a) (0,8 - a) (0,8 - a) (0,4 – 0,5a) (mol)
0,25 đ
nH2=0,5a+11,5+0,5a+0,4−0,5a=275,52
22,4 (mol) 0,25 đ
⇒a=0,8
0,25 đ
⇒H=0,8
0,8.100=100(%) 0,25 đ
b/ HCl
4960.18, 25
n 24,8(mol) 100.36,5
0,25 đ
CH3COONa + HCl ❑⃗ CH3COOH + NaCl
0,8 0,8 0,8 0,8 (mol) 0,25 đ
NaOH + HCl ❑⃗ NaCl + H2O
23,8 23,8 23,8 (mol) 0,25 đ ddN
275,52
m 36,8 414 (23 2.0,8).23 0,8.32 4960 5977,6(g) 22,
0,25 đ
3
CH COOH
0,8.60.100
C% 0,8(%)
5977,6
0,25 đ
NaCl
24,6.58,5.100
C% 24,07(%)
5977,6
0,25 đ
HCl
0, 2.36,5.100
C% 0,12(%) 5977,6
0,25 đ
Chú ý:
- Học sinh giải cách khác, hưởng trọn số điểm.
- PTHH cân sai, khơng tính điểm phần tính tốn có liên quan