Đang tải... (xem toàn văn)
Câu 4 Để pha loãng dung dịch axit sunfuric đặc ta thực hiện theo cách... A.Viết phương trình hóa học.[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TAO LONG AN TRƯỜNG THCS&THPT MỸ QUÝ
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II Năm học: 2013 – 2014.
Môn : Hóa Học 10
ĐỀ CHÌNH THỨC Chương trình: GDTX
Thời gian: 45 phút ( không kể phát đề). Cho biết M : Fe(56), Zn(65)
I.TRẮC NGHIỆM: (3,0 Đ)
Câu Nhóm các kim loại tác dụng được với dung dịch HCl là ?
A Fe, Cu B Zn, Fe C Ag , Na D Cu, Ca. Câu Cấu hình e nguyên tử của O (z=8) là ?
A 1s22s22p5 B 1s22s22p3 C 1s22s22p4 D 1s22s22p6. Câu Số oxi hóa của lưu huỳnh (S) : H2S, SO2 lần lượt theo thứ tự :
A -2, +4 B +2 , - C +4, -2 D 0,+6. Câu Để pha loãng dung dịch axit sunfuric đặc ta thực hiện theo cách
A Rót nước vào cốc đựng axit đặc B Đổ nhanh lượng axit vào cốc chứa nước. C Đổ cả axit và nước vào cùng một lúc cốc thứ
D Rót từ từ axit đặc vào cốc đựng nước.
Câu Cho 0,1 mol Fe + HCl dư Số mol khí H2 sinh là.
A 0,01 B 0,05. C. 0,1 D 0,15.
Câu Cho phản ứng: Cu + H2SO4 đặc,nóng. Sản phẩm khí của phản ứng là A H2 B SO2 C H2S D S
Câu Cho phản ứng: 2SO2 + O2 ⇔ 2SO3 SO2 đóng vai trò.
A.Là chất khử C.Vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử.
B.Là chất oxi hóa D.Không phải chất oxi hóa, không phải chất khử Câu Liên kết hóa học các đơn chất halogen, thuộc loại.
A.Liên kết ion C.Liên kết cộng hóa trị B.Liên kết hidro D.Liên kết khác.
Câu Nước giaven là một hỗn hợp muối.
A.NaBr, NaClO B NaCl, NaI C NaBr, NaBrO D NaCl, NaClO Câu 10 Để nhận biết được iot (I2), so với Cl2, Br2.Ta dùng thuốc thử nào sau đây.
A.F2 B Dung dịch hồ tinh bột C HCl D.dung dịch thuốc tím Câu 11Đặc điểm chung nói đơn chất halogen.
A.Ở điều kiện thường là chất khí C.Vừa có tính oxi hóa,vừa có tính khử. B.Có tính oxi hóa mạnh D.Tác dụng mạnh với nước.
Câu 12 Cho phản ứng: BaCl2 + H2SO4 Hiện tượng quan sát được.
A.Có bay lên C Có kết tủa màu trắng xuất hiện. B.Dung dịch suốt D Có kết tủa màu đen xuất hiện
II.TỰ LUẬN: (7,0 đ).
Câu 1:(2,0 đ) Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các dung dịch đựng các lọ mất nhãn sau: H2SO4, NaCl, KBr, KOH.
Câu 2: (2,5 đ) Hoàn thành sơ đồ phản ứng, (ghi rõ điều kiện có) Cl2 ⃗(1) HCl ⃗(2) FeCl2 ⃗(3) AgCl
↓(4) ↓(5) Br2 Cl2
(2).Sau phản ứng dừng lại thấy có 5,6 lit H2( đktc). A.Viết phương trình hóa học.
B.Tính phần trăm theo khối lượng các kim loại hỗn hợp A.
-Trường THCS & THPT Mỹ Quý Lớp 10A4
Họ & Tên
I.Trắc nghiệm: 3,0 đ Hãy tơ trịn vào đáp án bút chì
01 05 09 13
02 06 10 14
03 07 11 15
04 08 12 16
II.Tự luận: (7,0 đ) Bài
làm - - -
(3)-SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TAO LONG AN
TRƯỜNG THCS&THPT MỸ QUÝ
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II Năm học: 2013 – 2014.
Môn : Hóa Học 10
ĐỀ CHÍNH THỨC Chương trình: GDTX
Thời gian: 45 phút ( không kể phát đề). Cho biết M : Fe(56) , Zn (65)
I.TRẮC NGHIỆM: (3,0 Đ)
Câu 1: Cho 0,1 mol Fe + HCl dư Số mol khí H2 sinh là.
A 0,01 B 0,05. C. 0,1 D 0,15. Câu 2Cho phản ứng: 2SO2 + O2 ⇔ 2SO3 SO2 đóng vai trò.
A.Là chất oxi hóa C.Vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử.
B.Là chất khử D.Không phải chất oxi hóa, không phải chất khử Câu 3: Liên kết hóa học các đơn chất halogen(I2,Cl2, F2 ), thuộc loại.
A Liên kết cộng hóa trị C Liên kết ion B.Liên kết hidro D.Liên kết khác.
Câu Để pha loãng dung dịch axit sunfuric đặc ta thực hiện theo cách
A Rót nước vào cốc đựng axit đặc B Đổ nhanh lượng axit vào cốc chứa nước. C Đổ cả axit và nước vào cùng một lúc cốc thứ
D Rót từ từ axit đặc vào cốc đựng nước.
Câu 5: Nhóm các kim loại tác dụng được với dung dịch HCl là ?
A Fe, Cu B Zn, Fe C Ag , Na D Cu, Ca. Câu Đặc điểm chung nói đơn chất halogen.
A Có tính oxi hóa mạnh C.Vừa có tính oxi hóa,vừa có tính khử. B Ở điều kiện thường là chất khí D.Tác dụng mạnh với nước.
Câu Cấu hình e nguyên tử của O (z=8) là ?
A 1s22s22p2 B 1s22s22p6 C 1s22s22p5 D 1s22s22p4. Câu Cho phản ứng: BaCl2 + H2SO4 Hiện tượng quan sát được.
A.Có bay lên C.Có kết tủa màu đen xuất hiện
B Có kết tủa màu trắng xuất hiện D Dung dịch suốt Câu Nước giaven là một hỗn hợp muối.
A.NaCl, NaClO B NaCl, NaI C NaBr, NaBrO D NaBr, NaClO Câu 10 Để nhận biết được iot (I2), so với Cl2, Br2.Ta dùng thuốc thử nào sau đây. A Dung dịch hồ tinh bột B F2 C Dung dịch HCl D.dung dịch thuốc tím Câu 11 Cho phản ứng: Cu + H2SO4 đặc,nóng. Sản phẩm khí của phản ứng là A H2 B H2S C SO2 D S
Câu 12 Số oxi hóa của lưu huỳnh (S) : H2S, SO2 lần lượt theo thứ tự : A +4, -2 B +2 , - C.-2, +4 D 0,+6.
II.TỰ LUẬN: (7,0 đ).
Câu 1:(2,0 đ) Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các dung dịch đựng các lọ mất nhãn sau: H2SO4, NaCl, KBr, KOH.
Câu 2: (2,5 đ) Hoàn thành sơ đồ phản ứng, (ghi rõ điều kiện có) Cl2 ⃗(1) HCl ⃗(2) FeCl2 ⃗(3) AgCl
(4)Br2 Cl2
Câu 3:(2,5 đ) Cho 15,35 gam hỗn hợp A gồm Fe, Zn tác dụng với dung dịch axit H2SO4 lấy dư. .Sau phản ứng dừng lại thấy có 5,6 lit H2( đktc).
A.Viết phương trình hóa học.
B.Tính phần trăm theo khối lượng các kim loại hỗn hợp A.
-Trường THCS & THPT Mỹ Quý Lớp 10A4
Họ & Tên
I.Trắc nghiệm: 3,0 đ Hãy tơ trịn vào đáp án bút chì
01 05 09 13
02 06 10 14
03 07 11 15
04 08 12 16
II.Tự luận: (7,0 đ) Bài
làm - - -
(5)
-MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II. HÓA HỌC 10 THƯỜNG XUYÊN ĐỀ A- B
Mức đô Biết Hiểu Vận dụng
thấp
Vận dụng tổng hợp
Đơn chất halogen
1 TN 1 TN
Axit HCl 1 TN 1 TN
1tự luận sơ đồ phản ứng
2 tự luận -Nhận biết
-Tính phần trăm theo khối lượng các kim loại trong hỗn hợp.
Đơn chất oxi TN Hợp chất có
oxi của Clo
F- Br - I 1 TN
lưu huỳnh 1 TN
Hợp chất của lưu huỳnh
1 TN 1 TN
Axit H2SO4 1 TN 2 TN
(6)I.TRẮC NGHIỆM: ĐỀ A:
1B 2C 3A 4D 5C 6B 7A 8C
9D 10B 11B 12C
ĐỀ B
1C 2B 3A 4D 5B 6A 7D 8B
9A 10A 11C 12C
II.TỰ LUẬN: Câu 1
2,0 đ
H2SO4, NaCl, KBr, KOH.
Lấy ít lọ đem thử bằng quì tím Lọ nào làm quì tím hóa đỏ là H2SO4, lọ nào làm qùi tím hóa xanh là KOH
2 lọ còn lại không có hiện tượng là: KBr và NaCl Tiếp tục cho lọ còn lại tác dụng với dd AgNO3 Lọ nào tạo kết tủa trắng là NaCl
Ptr: NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 Lọ còn lai là KBr.
0,5 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,5 đ 0,25 đ Câu 2
2,5 đ
Cl2 + H2 ⃗t0 2HCl
2HCl + Fe ❑⃗ FeCl2 + H2↑
4HCl + MnO2 ⃗t0 MnCl2 + Cl2 + 2H2O Cl2 + 2NaBr ⃗t0 2NaCl + Br2
FeCl2 + 2AgNO3 ❑⃗ Fe(NO3)2 + 2AgCl
0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ Câu 3
2,5 đ
a.ptr:
Fe + H2SO4 ❑⃗ FeSO4 + H2↑ (1) x x mol Zn + H2SO4 ❑⃗ ZnSO4 + H2↑ (2) y y mol b.Phần trăm theo khối lượng: nH2 = 0,25 mol x + y = 0,25 mol *
mFe + mZn = 15,35 56x + 65y = 15,35 gam ** giải hệ + x =0,1 ; y = 0,15 mol
m Fe = 5,6 gam
% mFe = 36,5% % mZn = 63,5%