giao an Hoa hoc 9 Ki II

GV: Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiÖm vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc cña axetilen : T¸c dông víi dd brom :.. DÉn khiaxetilen tho¸t ra ë èng nghiÖm A vµo èng nghiÖm C ®ùng dd níc brom2[r]

(1)

Ngày soạn: 4/01/2011 Ngày dạy: 5/01/2011 Tiết 37 Axit cacbonic - Muèi cacbonat

I Mơc tiªu

Nắm đợc axit cacbonic axit yếu , khơng bền

Nắm đợc tính tan số muối cacbonat axit mạnh tạo thành CO2

øng dơng cđa mét sè muèi cacbonat

Biết đợc chu trình cacbon tự nhiên để khảng định vật chất biến đổi từ dạng sang dạng khác không bị

II Hoạt động dạy học

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1 Kiểm tra bi c

GV :

Yêu cầu HS trả lời câu hỏi

Giới thiệu câu hỏi hình Câu1: HÃy viết PTHH CO víi : a KhÝ oxi

b CuO

Cho biết loại phản ứng , điều kiện phản ứng , vai trò cuat CO ứng dụng phản ứng

Câu : trình bày phơng pháp hoá học phân biệt khÝ CO vµ CO2

Hoạt động 2 1 Trạng thái tự thiên - Tính chất vật lí :

Gv : Yêu cầu nghiên cứu mục I.1 SGK

GV Khí CO2 hoà tan nớc không

? Víi tØ lƯ thĨ tÝch b»ng bao nhiªu ? GV thuyết trình : Nớc tự nhiên , nớc ma hoà tan CO2 , Một phần tạo dd

H2CO3 , phần lớn tồn dạng phân tử

CO2

2 TÝnh chÊt ho¸ häc GV:

dd H2CO3 CO2 ↑

H2CO3 cã bỊn kh«ng ? TÝnh axit

ra ?

Hoạt động 3 1 Phân loại :

GV: Thế muối cacbonat ? Thành phần phân tử cã chøa gèc nµo ?

GV: Dùa vµo sù có hay không nguyên tử H axit gốc axit chia muối cacbonat thành loại ?

Nªu vÝ dơ 2 TÝnh chÊt : a TÝnh tan :

GV: Yêu cầu HS nhắc lại tinh tan cđa mi cacbo nat

b TÝnh chÊt ho¸ học :

GV: Yêu cầu HS dựa vào kiến thức nêu vài tính chất hoá học co thể có cđa mi cacbonat

GV: Bỉ sung - híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm chøng minh - híng dÉn thao tác thí nghiệm hình

HS : tr¶ lêi

a 2CO + O2 2CO2 + Q

( Ph¶n øng Oxi ho¸ khư ) b CuO + CO Cu + CO2 ( P Oxi ho¸ khư )

Vai trß cđa CO : chÊt khư øng dơng :

a, Làm nhiên liệu b, Điều chế kim loại

HS trả lời : dùng dd níc v«i Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O

HS : CO2 tan đợc nớc  dd H2CO3

VCO2 : VH2O = 9: 100

HS : tr¶ lêi + ghi

H2CO3 : axit yÕu  dd H2CO3 lµm q tÝm

hố đỏ nhạt

H2CO3 : không bền phản ứng hoá

học bị phân huỷ H2CO3 CO2 + H2O

HS : Mi cacbonat lµ mi cđa axit cacbonic

Cã chøa gèc : - HCO3 ; = CO3

HS tr¶ lêi + ghi Cã hai loại muối :

a Muối cacbonat trung hoà : Na2CO3,

CaCO3

b Muèi cacbo nat axit : HaHCO3 ,

Ca(HCO3)2

HS

§a sè muối cacbonat trung hoà không tan ( trừ K2CO3 , Na2CO3 , (NH4)2CO3

HÇu hÕt cacmuoois cacbonat axit tan HS ghi vë : SGK

HS trả lời : Muối cacbonat tác dụng đợc với axit mạnh , kiềm , muối

HS :

Lµm thÝ nghiÖm theo nhãm

toC

(2)

TN 1: dd Na2CO3 , NaHCO3 t¸c dơng

víi dd HCl

TN2 : dd K2CO3 + dd Ca(OH)2

GV: Lu ý trêng hỵp :

dd mi hi®rocacbonat + dd kiỊm  mi trung hoµ + H2O

TN3: dd Na2CO3 + dd CaCl2

GV: giới thiệu muối cacbonat bị nhiệt phân

Muối cacbonat có khả bị nhiệt phân mµ em biÕt ?

Gv : Giíi thiƯu hình 3.16

Hỏi : NaHCO3 nhiệt phân tạo thành

sản phẩm ? GV bổ sung ứng dụng :

GV: Yêu cầu HS nghiên cứu II Gäi HS nªu øng dơng

IV: Cng c:

Bài Trình bày phơng pháp hoá học phân biệt chất rắn : BaSO4

,CaCO3, NaCl

GV gọi đại diên nhóm trả lời Nhận xét làm

Híng dÉn häc ë nhµ

Bài tập 1,2,3,4,5 tr 91 SGK

Quan sát nhËn xÐt : Cã khÝ ↑

Ghi PTHH  kết luận : vào bảng nhóm HS ghi vào :

Muèi cacbo nat + dd axit m¹nh  muèi míi + CO2 + H2O

Na2CO3 + 2HCl  NaCl + CO2 + H2O

NaHCO3 + HCl  NaCl + CO2 + H2O

HS thùc hiƯn nh trªn Ghi vë

Mét sè dd mi cacbonat + dd baz¬  muèi cacbonat  + baz¬ míi

K2CO3 + Ca(OH)2  CaCO3 + 2KOH

HS:

NaHCO3 + NaOH  Na2CO3 + H2O

HS thùc hiƯn nh trªn :

dd mi cacbonat + mét sè dd mi kh¸c  mi míi

HS tr¶ lêi + ghi

Muèi cacbonat trung hoµ ( trõ K2CO3 ,

Na2CO3 )  oxit + CO2 ↑

CaCO3  CaO + CO2

HS quan sát hình trả lời HS ghi

Muối hiđrocacbonat muối trung hoà + CO2 + H2O

HS tr¶ lêi :

CaCO3 s¶n xuÊt xi măng , vôi

Na2CO3 nấu xà phòng , thuỷ tinh

NaHCO3 : dợc phẩm , hoá chất

HS : ghi vë SGK tr 90 HS nghe + ghi + SGK

Ngày soạn: 6/01/2011 Ngày dạy: 7/01/2011

Tiết 38 SILIC- Công nghiệp silicat

I Mơc tiªu KiÕn thøc

Gióp HS :

Nắm đợc silic phi kim , SiO2 oxit axit

Biết đợc công nghiệp silicat

Hiểu đợc sở khoa học trình sản xuất đồ gốm , xi măng , thuỷ tinh

Kĩ

Rèn kĩ viết PTHH

Kĩ thu thập thông tin thực tế

II Chuẩn bị

GV: Nội dung giảng

Tranh giới thiệu số sản phẩm : sứ , gốm , gạch , ngói , thuỷ tinh Sơ đồ lò quay sản xuất clanke

III Tiến trình lên lớp 1 Kiểm tra bµi cị

Bµi : Dùa vµo tÝnh chÊt muèi cacbonat H·y nªu tÝnh chÊt cảu K2CO3 Viết PTHH minh hoạ

HS1 : K2CO3 tan đợc nớc

T¸c dơng víi axit :

K2CO3 + 2HCl  KCl + CO2 + H2O

T¸c dơng víi dd mi :

BaCl2 + K2CO3 BaCO3 + 2KCl

T¸c dơng víi dd kiỊm :

K2CO3 + Ca(OH)2  CaCO3 + 2KOH

Bµi 2: ViÕt PTHH thùc hiƯn biÕn hoá Ghi rõ điều kiện phản ứng C CO2 CaCO3 CO2 NaHCO3 Na2CO3

HS2:

1 C + O2  CO2

2 CaO + CO2CaCO3

3 CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O

4 CO2 + NaOH  NaHCO3

CO2 +2NaOH  Na2CO3 + H2O

(3)

Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt ng 1

Gv yêu cầu HS nêu : KHHH, NTK silic

1 Trạnh thái thiên nhiên

GV thông báo

2 Tính chất

GV : yêu cầu HS nghiên cứu I.2 SGK tr92 Nªu tÝnh chÊt cđa Si ?

Bỉ sung

Hoạt động 2

GV: Si lµ phi kim nên SiO2 phi kim loại

gì ? Vì ?

SiO2 làoxit axit nên có tính chất hoá học

gì ? Viết PTHH

GV: Giới thiệu SiO2 thành phần

của cát , th¹ch anh

GV: cho HS đọc SGK , trả lời câu hỏi ; Công nghiệp Silicat gồm ngành ?

1 Sản xuất đồ gốm :

GV: em nêu vài sản phẩm đồ gốm gặp thực tế

Cho HS quan sát hình 3.19 xem số tranh số sản phẩm đồ gốm

a Nguyªn liƯu chÝnh :

GV: Em cho biết vài nguyên liệu để sản xuất gốm ?

Bổ sung

Giải thích : Fenpat khoáng vật có thành phần gồm oxit Si nh«m , kali, natri, canxi

b Các công đoạn : GV: Cho HS nghiên cứu SGK

Sản xuất gốm gồm giai đoạn ? c Cơ sở sản xuất :

GV: nớc ta sở sản xuất đâu ? GV bổ sung

2 Sản xuất xi măng :

GV: giới thiệu mở đầu SGK a nguyên liệu :

GV: Cho HS nghiên cứu SGK từ đặt câu hỏi

Nêu nguyên liệu để sản xuất xi măng ? b Các cơng đoạn :

GV: thuyết trình Giới thiệu hình 3.20 Dựa vào tranh ging

c Cơ sở sản xuất xi măng nớc ta :

GV Nêu tên vài sở sản xuất xi măng , số nhÃn hiệu xi măng mà em biết ?

3 Sản xt thủ tinh :

a Nguyªn liƯu :

GV: Yêu cầu HS nghiên cứu SGK , từ nêu nguyên liệu để sản xuất thuỷ tinh

b Các công đoạn GV: Thuyết trình

( GV giíi thiƯu qua vỊ viƯc t¹o vËt phÈm , tÝnh chÊt cđa thủ tinh ) * C¸c PTHH

GV giới thiệu

c Các sở s¶n xuÊt chÝnh

GV: Hái -HS tr¶ lêi - GV bỉ sung

HS tr¶ lêi + ghi

KHHH: Si NTK: 28 ®vC HS nghe + ghi

Trong tù nhiªn :

Si chiếm 1/4 khối lợng vỏ đất

Là nghuyên tố thứ có nhiều vỏ đất Tồn dạng hợp chất

HS tr¶ lêi :

Chất rắn màu xám khó nóng chảy Silic ttinhkhiết chất bán dẫn Phi kim hoạt động yếu C, Cl Tác dụng với O2 nhiệt độ cao :

Si + O2  SiO2

HS ghi vµo vë SGK

HS: SiO2 ox axit tơng ứng với ( H2SiO3)

HS trả lời + ghi a Tác dụng víi kiỊm :

SiO2 + NaOH  Na2SiO3 + H2O

Natri silicat b T¸c dơng víi oxit baz¬ : SiO2 + CaO  CaSiO3

Canxi silicat HS: thuỷ tinh , đồ gốm , xi măng HS : Gạch ngói sành sứ

HS : Trả lời + ghi

Đất sét , thạch anh , fenpat

HS : ( §Êt sÐt + thạch anh + fenpat ) + H2O nhào nhuyện

khối dẻo Tạo hình Sấy khô

Nung nhiệt độ cao thích hợp HS : ghi SGK

HS : Trả lời + ghi Đất sét , đá vôi

HS nghe + ghi

HS : Hà Tiên , Nghệ An

Hong Mai,Nghi Sơn,Cầu Đước,Anh Sơn

HS Cát thạch anh ( cát trắng ) đá vôi sô đa (Na2CO3)

HS nghe : SGK HS ghi

CaCO3  CaO + CO2

SiO2 + CaO  CaSiO3

Na2CO3 + SiO2  Na2SiO3 + H2O

Na2SiO3 , CaSiO3 lµ thành phần thuỷ tinh

HS nghe

HS: Hải Phòng , Hà Nội , Bắc Ninh , Đà Nẵng , TP HCM

4.Cng c GV Chiếu lên hình đề

Bµi : Những cặp chất sau tác dơng

(4)

víi ?

ViÕt PTHH nÕu cã :

a SiO2 vµ CO2 d SiO2 vµ H2SO4

b SiO2 vµ CaO e SiO2 vµ SiO2

c SiO2 vµ NaOH

HS:

SiO2 + CaO  CaSiO3

SiO2 + NaOH  Na2SiO3 + H2O

a Na2CO3 +  +

b + SiO2 +

Thành phần thuû tinh HS: a Na2CO3 + SiO2  Na2SiO3 + H2O

b CaCO3 + SiO2  CaSiO3 + CO2 Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi 1, 2, 3, 4, tr 95 SGK

Tiết 39 Sơ lợc bảng tuần hoàn

nguyên tố hoá học I Mục tiêu

KiÕn thøc

Häc sinh biÕt :

Nguyên tắc xếp nguyên tố theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân ngun tử Cấu tạo bảng tuần hồn : ngun tố , chu kì , nhóm , hiểu đợc :

+ Ô nguyên tố cho biết : Số hiệu nguyên tử , kí hiệu hoá học , tªn nguyªn tè , nguyªn tư khèi

+ Chu kì : Gồm nguyên tố số lớp electron nguyên tử đợc xếp thành hàng ngang theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử

+ Nhóm : Gồm ngun tố có số lớp electon lớp ngồi đợc xếp thành cột dọc theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử

Quy luật biến đổi tính chất chu kì , nhóm

Kĩ

Dựa vào vị trí nguyên tố suy cu tạo nguyên tử , tính chất nguyên tố ngợc lại

II Chuẩn bị

GV: Bảng tuần hoàn nguyên tố Ô nguyên tố phóng to Chu k× 2, 3, phãng to

4 nhãm I , Nhãm VII phãng to

5 Sơ đồ cấu tạo nguyên tử nguyên tố HS: Ôn lại kiến thức cấu tạo nguyên tử

III Tiên trình giảng : ổn định lớp : Kiểm tra cũ

GV hái : Néi dung chÝnh cña chơng ? Hiện có khoảng nguyên tố hoá học

Bµi míi

Vào : Bảng tuần hồn ngun tố hố học đợc cấu tạo nh có ý nghĩa , ta se tìm hiểu qua hơm

Yêu cầu HS đọc SGK để tự rút thông tin vài nét liọch sử bảng tuần hoàn

Trong bảng tuần hoàn nguyên tố đợc xếp dựa sở ?

GV giới thiệu : Bảng tuần hoàn 100 nguyên tố mõi nguyên tố đợc xếp vào ô

Yêu cầu quan sát số 12 phóng to treo trớc lớp Nhìn vào 12 biết đợc thơng tin nguyên tố ? Yêu cầu HS biết thông tin ô nguyên tố khác Số hiệu ngun tử cho em biết thơng tin nguyên tử ?

Thí dụ : Số hiệu nguyên tử Natri 11 cho biết nguyên tố

u cầu HS cho ví dụ khác để biết số hiệu nguyên tử cho biết ?

Gv yêu cầu HS tìm hiểu SGK để thấy đợc chu kì có đặc điểm giống ? chu kì ?

hìn vào bảng tuần hồn em cho biết có chu kì ? GV: giới thiệu có chu kì chu kì 1, 2, 3, chu kì nhỏ , chu kì , , , chu kì lớn Từ thơng tin chung chu kì , kết hợp quan sỏt s

I Nguyên tắc xếp nguyên tố hoá học bảng tuần hoàn

HS đọc SGK phần I , quan sát bảng tuần hoàn , nghiên cứu , thảo luận để trả lời câu hỏi

* KÕt luËn :

Trong bảng tuần hoàn , nguyên tố đợc xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyờn t

II Cấu tạo bảng tuần hoàn 1 Ô nguyên tố

Bit c :

Sè hiƯu nguyªn tư , tªn nguyªn tè , nguyªn tư khèi cđa nguyªn tè

Số hiệu nguyên tử = số thứ tự = số đơn vị điện tích hạt nhân =số electron nguyên tử

ThÝ dơ :

Sè hiƯu nguyªn tư cđa Natri cho biết Natri ô số 11 , điện tích hạt nhân nguyên tử natri 11+ , có 11 elẻcton nguyên tử natri

* Kết luận :

Ô nguyên tố cho biết : Sè hiƯu nguyªn tư , KHHH , tªn nguyªn tè , nguyªn tư khèi cđa nguyªn tè

Số hiệu nguyên tử = STT=Số đơn vị ĐTnh = Số electron nguyên tử

(5)

đồ cấu tạo nguyên tử số nguyên tố

GV yêu cầu HS vận dụng để tìm hiểu chu kì 1, ,3 GV yêucầu HS quan sát , tìm hiểu chu kì I trả lời câu hỏi :

+ Số lợng nguyên tố tên nguyên tố ?

+ T H n He điện tích hạt nhân thay đổi nh ? + Số lớp electron H, He ?

Tơng tự chu kì , Gv yêu cầu HS xét chu kì có giống với chu kì biến thiên điện tích hạt nhân , số lớp electron nguyên tử tứ Li n Ne

Yêu cầu HS tiếp tục tìm hiểu chu kì nêu lên thông tin số lớp electron biến ddooit điện tích hạt nhân

Qua quan sỏt cỏc chu kì , em có nhận xét kết luận số đơn vị điện tích hạt nhân , số lớp electron nguyên tử chu kì ?

Yêu cầu HS quan sát nhóm I , nhóm VII bẳng tuần hồn , đồng thời xem sơ đồ cấu tạo nguyên tử Li , Na ( nhóm I ) nguyên tử Cl , Br ( nhóm VII ) đẻ trả lời câu hỏi

các nguyên tố nhóm có đặc điểm giống ?

Sau HS trả lời GV chốt lại đặc điểm nhóm Dựa vào thơng tin trung nhóm ngun tố , GV u cầu nhóm HS quan sát nhóm I nhóm VII ,thảo luận rút nhận xét nhóm nh SGK

GV nhÊn m¹nh :

+ Nhóm I gồm nguyên tố hoạt động hóa học mạnh + Nhóm VII gồm nguyên tố phi kim hoạt động mạnh

Cñng cè

GV : Cho HS hoàn thành phiêú học tËp sau

PhiÕu häc tËp

Nhãm : líp :

1 Em kể tên nguyên tố mà nguyên tử chúng có lớp electron

Số electron lớp nguyên tử ? Em kể tên nguyên tố mà nguyên tử chúng có electron lớp ? Số lớp electron nhóm nguyên tử ?

HS nghiên cứu SGK : trao đổi thảo luận để hiểu : Chu kì dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron đợc xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

Cã chu k×

HS quan sát bảng hệ thống tuần hoàn lần lợt chu kì Thảo luận để phân biệt chu kì nhỏ với chu kì lớn HS hoạt động theo nhóm vận dụng thơng tin chu kì , quan sát bảng tuần hồn để tìm đợc chu kì 1, 2,

Kết hợp quan sát cicsơ đồ nguyên tử hiddro , oxi , natri để nêu lên nhận xét :

+ Chi k× 1:

2 nguyên tố : hiddro heli , Có líp electron nguyªn tư

Điện tích hạt nhân tăng từ H 1+ đến He 2+ + Chu kì : nguyên tố

Điện tích hạt nhân tăng từ Li đến Ne + Chu kì : ngun tố

Có lớp electron nguyên tử Điện tích hạt nhân tăng dần từ Na đến ả HS rút nhn xột :

Trong chu kì , điện tích hạt nhân tăng dần Số thứ tự chu k× b»ng sè líp electron

* KÕt luËn :

Chu kì dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron đợc xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dn

Số thứ tự chu kì băng sè líp electron

3 Nhãm

HS hoạt động theo nhóm , quan sát nhóm I , nhóm VII , thảo luận để trả lời câu hỏi :

+ Các nguyên tố nhóm cã sè electron líp ngoµi cïng b»ng

+ Sè thø tù cđa nhãm b»ng sè elỴcton líp nguyên tử

Quan sát nhóm I vµ nhãm VII rót nhËn xÐt : + Nhãm I:

nguyên tử có electron lớp ngồi Điện tích hạt nhân tăng đần từ Li đến Fr

+ Nhãm VII :

các ngun tử có electron lớp ngồi Điện tích hạt nhan tăng dần từ F đến At

* KÕt luËn :

Nhóm gồm nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron lớp tính chất tơng tự nh đợc xếp thành cột theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử

Sè thø tù cña nhãm b»ng sè electron lớp nguyên tử

Tiết 40 Sơ lợc bảng tuần hoàn

nguyên tố hoá học

I Mục tiêu

KiÕn thøc: Häc sinh biÕt :

Nguyên tắc xếp nguyên tố theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử Cấu tạo bảng tuần hồn : ngun tố , chu kì , nhóm , hiểu đợc :

(6)

+ Chu kì : Gồm nguyên tố số lớp electron nguyên tử đợc xếp thành hàng ngang theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử

+ Nhóm : Gồm ngun tố có số lớp electon lớp ngồi đợc xếp thành cột dọc theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử

Quy luật biến đổi tính chất chu kì , nhóm

Kĩ

Dựa vào vị trí nguyên tố suy cu tạo nguyên tử , tính chất nguyên tố ngợc lại

II Chuẩn bị

GV: Bảng tuần hoàn nguyên tố Ô nguyên tố phóng to Chu k× 2, 3, phãng to

4 nhãm I , Nhãm VII phãng to

5 Sơ đồ cấu tạo nguyên tử nguyên tố HS: Ôn lại kiến thức cấu tạo nguyờn t

III Tiên trình giảng : Hỏi thăm tình hình làm thi HSG vịng (10-11) đội tuyển KiĨm tra bµi cò

GV: Em kể tên nguyên tố mà nguyên tử chúng có lớp electron Số electron lớp nguyên tử ?

2 Em kể tên nguyên tố mà nguyên tử chúng có electron lớp ? Số lớp electron nhóm ngun tử ?

3 Bµi míi

Yêu cầu HS quan sát chu kì cụ thể sau rút quy luật biến đổi tính chất chung chu kì u cầu HS quan sát chu kì 2để trả lời ý sau :

+ Số lợng nguyên tố

+ Số thứ tự nhóm cho ta biết điều ? Từ em cho biết số electron lớp nguyên tử từ Li , Ne

+ Tính kim loại nguyên tử thay đổi nh ?

+ Tính phi kim nguyên tố thay đổi nh ?

tơng tự , Yêu cầu HS quan sát chu kì

Qua quan sát chu kì 2,3 em cã nhËn xÐt g× vỊ sè electron líp ?

Tính kim loại , tính phi kim của nguyên tố chu kì từ đầu tới cuối chu kì Cho ví dơ minh ho¹

Gv giới thiệu cho HS quy luật biến đổi cgu kì nhấn mạnh : Đầu chu kì kim loại kiềm , cuối chu kì halogen , kết thúc chu kì khí

Yêu cầu HS quan sát nhóm I , nhóm VII rút nhận xét biến đổi số lớp electron

GV thông báo quy luật biến đổi tính kim loại , tính phi kim nhóm để HS vận dụng

GV: Nêu vấn đề

Sự biến đổi số lớp electron , quy luật biến đổi tính phi kim , tính kim loại nhóm có khác với chu kỡ ?

Em cho biết nguyên tố kim loại mạnh kim mạnh ?

III Sự biến đổi tính chất nguyên tố trong bảng tuần hoàn

1 Trong mét chu k×

HS hoạt động nhóm , quan sát chu kì , thảo luận để trả lời lần lợt ý GV đa hình :

+ Cã nguyªn tè

+ Số e lớp nguyên tử : Li ( nhãm I ) cã 1e líp ngoµi cïng Be ( nhãm II ) cã 2e líp ngoµi cïng

Ne ( nhãm III ) cã 3e líp ngoµi cïng

+ Tính kim loại giảm dần , tính phi kim tăng dần HS tiếp tục quan sát chu kì theo thơng tin nh để đa ý trả lời

Đại diên nhóm HS đa nhận xét chung : + Số e lớp ngoái tăng từ đến

+ Tính kim loại giảm dần , tính phi kim tăng dần VD : Na > Mg ; P < S < Cl

* KÕt luận :

trong chu kì từ đầu tới cuối chu kì theo chiều tăng điện tích hạt nhân

S electron lp ngoi cựng ca nguyên tử tăng dần từ đến electron

Tính kim loại nguyên tố giảm dần , tính phi kim tăng dần

2 Trong nhãm

HS quan sát nhóm I , nhóm VII đọc SGK vaftrar lời câu hỏi :

+ Nêu quy luật biến đổi tính chất tronmh nhóm : Khi từ xuống dới :

Sè lớp electron nguyên tử tăng dần

Tính kim loại nguyên tố tăng dần , tính phi kim giảm dần

VD: Li < Na < K , F > Cl > Br Kim loại mạnh franxi Phi kim mạnh lµ flo

GV híng dÉn HS c¸c VD thĨ , rót nhËn xÐt GV đa thí dụ : Biết nguyên tố X có số hiệu nguyên tử 17 , Chu k× , nhãm VII

H·y cho biÕt cấu tạo nguyên tử , tính chất nguyên tố X so sánh với nguyên tố lân cận

II ý nghĩa bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học

1 Biết vị trí nguyên tố , ta suy đoán cấu tạo nguyên tử tính chất nguyên tố

HS thảo luận theo nhóm trả lời :

(7)

Qua vÝ dô em cã nhËn xét biết vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn ?

Yờu cu HS c phần nhận xét SGK Gv hớng dẫn HS từ VD cụ thể , rút nhận xét

GV cho Hs đọc ví dụ SGK sau trả lời rút nhận xét

Yêu cầu HS khác nhận xét bổ sung

sau cho HS đọc nhận xét cuối SGK

b»ng 17+ , cã 17 electron

+ X ë chu k× , nhãm VII nªn nguyªn tư X cã líp electron , líp ngoµi cïng cã electron

+ Ngun tố X clo ) cuối chu kì , nên X phi kimhoatj động mạnh ; Tính phi kim clo mạnh nguyên tố đứng trớc có số hiệu nguyên tử 16 , lu huỳnh , yếu nguyên tố đứng , số hiệu nguyên tử , flo , nhng mạnh nguyên tố đứng dới , số hiệu nguyên tử 35 Br

Yêu cầu đại diện nhóm nêu nhận xét HS đọc phần nhận xét tromg SGK

2 BiÕt cÊu t¹o nguyên tử nguyên tố , ta có ther suy đoán vị trí tính chất nguyên tố

HS xem ví dụ tìm câu trả lời :

Ngun tử ngun tố có điện tích hạt nhân 16+ , chu kì , nhóm Vi , nguyên tố phi kim đứng gần cuối chu kì gần đầu nhóm VI

HS tự rút nhận xét sau đọc lại nhận xét SGK

PhiÕu häc tËp sè 2

1 Qua t×m hiĨu tÝnh chÊt biÕn thiên nguyên tố chu kì , nhóm , hÃy giải thích có tên gọi Bảng tuần hoàn /Cho ví dụ minh hoạ

2 Em cho ví dụ chứng minh : chu kì , số electron lớp ngồi nguyên tử tăng dần từ đến

3 Em h·y cho vÝ dô chøng minh : mét nhãm , sè líp electron cđa nguyªn tư tăng dần

TiÕt 41 LuyÖn tËp chơng

I Mục tiêu Kiến thøc

Củng cố hệ thống hoá lại kiến thức học :

tính chất phi kim , clo , cacbon , silic ,oxit cacbon tính chất muối cacbonat Cấu tạo bảng tuần hồn và biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố chu kì , nhóm ý nghĩa bảng tuần hoàn

KÜ

Rèn luyện kĩ :

Chọn chất thích hợp , lập sơ đồ biến đổi chất Viết PTHH

Biết xây dựng biến đổi chất cụ thể hoá thành dãy biến đổi cụ thể ngợc lại Viết PTHH biểu diễn biến đổi

Biết vận dụng bảng tuần hoàn

+ Cụ thể hoá ý nghĩa nguyên tố , chu k× , nhãm

+ Vận dụng biến đổi tính chất chu kì , nhóm nguyên tố cụ thể , so sánh tính kim loại , tính phi kim nguyên tố với nguyên tố lân cận

+ Suy đoán cấu tạo nguyên tử , tính chất nguyên tố cụ thể từ vị trí ngợc lại II Chuẩn bị

GV: H thống câu hỏi , tập để hớng dẫn học sinh hoạt động Phiếu học tập

Chuẩn bị nội dung vào phim §Ịn chiÕu

Häc sinh

Ôn tập nội dung chơng III tríc ë nhµ Phim , bót , khăn xoá

III Tin trỡnh bi giảng 1 ổn định lớp 2 Kiểm tra bìa cũ 3 Luyện tập

(8)

Bài tập :

Cho chất sau : SO2 , S , Fe

H2S

Hãy lập sơ đồ biến đổi gồm chất để thể hiện tính chất hố học phi kim lu huỳnh

Viết PTHH theo sơ đồ biến đổi Lập sơ đồ mối quan hệ loại chất

Bài tập Cho dãy biến đổi : HCl  Cl2  NaClO

 FeCl3

Viết PTHH biểu diễn biến đổi Dựa vào biến đổi Giữa chất cụ thể Em lập sơ đồ mối quan hệ chất thể tính chất hố học clo

3 Thực PTHH theo sơ đồ sau C CO2 CaCO3

CO2

CO Na2CO3

Em hÃy cho biết vai trò cacbon ? 4 Nêu cấu tào bảng tuần hoàn ? + Ô nguyên tố chpo biết ? + Thế chu kì ?

+ Thế nhóm nguyên tè ?

+ Dựa vào banft HTTH em cho biết đợc số 16 ?

Em h·y so s¸nh tÝnh phi kim cđa lu huỳnh , tính phi kim natri với nguyên tố lân cận chu kì , nhóm

GV dïng m¸y chiÕu Giíi thiệu tập

H2S S SO2

FeS

Phơng trình ho¸ häc : S + H2 H2S

S + O2 SO2

S + Fe FeS

Hỵp chÊt Phi kim Oxit axit Kim loại

Muối 2 Phơng trình ho¸ häc Cl2 + H2 HCl

Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O

3Cl2 + Fe 2FeCl3

Níc clo

KhÝ Clo Níc hi®roclorua Giaven Muèi

3 HS tù viÕt PTHH

Có thể biến đổi có nhiều phản ứng khác

4 Cấu tạo bảng HTTH gồm : + Ô nguyên tố

+ Chu kì + Nhóm

Cïng chu k× : P < S < Cl Na > Mg Cïng nhãm : O > S > Se Li < Na < K * KÕt luËn :

Sơ đồ 1, 2, 3, tr 102 103 SGK Cấu tạo bảng THTH

Sự biến đổi tính chất nguyên tố kim loại , phi kim chu kì , nhóm ý nghĩa bảng tuần hồn

II LuyÖn tËp

2

1

6

8

to to to

nớc hiđro

NaOH

(9)

Đại diện nhóm trình bày , nhím khác bổ sung

GV n n¾n sai sãt cđa HS

Bài tập : Cho nguyên tố : Cl , S , Si , ca , Na , Mg HÃy cho biết nguyên tố nguyên tố

a, Cùng chu kì víi S

b, Cã c«ng thøc oxit cao nhÊt dạng RO

c, Đơn chất tơng ứng tác dụng với nớc tạo axit d, Có mặt thành phần thuỷ tinh thờng e, Có tính kim loại mạnh Mg

g, Oxit cao thành phần cát Bài tập :

R nguyên tố phi kim nhóm VII hệ thống tuần hoàn Hợp chất khí R với hiđro chứa 2,74 % hiđro khối lợng

a, Xỏc nh tên nguyên tố R

b, So sánh tính phi kim R với P, S ,F HS trao đổi nhóm trình bày cách giải Đại diện nhóm trình bày

a, R thc nhóm VII nên coongbth]cs hợp chất khí R với hiđro có dạng RH % R RH = 100 - 2,74 = 97,26

 R

1 =

97,26

2,74  R = 35,5 (®vC)

R Vậy R nguyên tố clo

b TÝnh phi kim cña R so vãi P, S , F : P < S < Cl < F

Bµi tËp : ( Bµi5 tr 103 ) HS:

a, gäi c«ng thøc cđa oxit s¾t : FexOy

PTHH:

FexOy + y CO  xFe + y CO2

Sè mol Fe : 22,4

56 = 0,4 (mol)

 Sè mol FexOy :

x

Ta cã ( 56x + 16y )

x =32  x y =

3

Vậy công thức phân tử oxit sắt : Fe2O3

b, KhÝ sinh lµ khÝ CO2 cho vào bình nớc vôi có phản ứng CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O

Sè mol cña CO2 = 0,4

2 =0,6 (mol)

Sè mol cña CaCO3 = 0,6 (mol)

Khối lợng kết tủa thu đợc : 0.6 100 = 60 (g) 4.Củng cố :

Hớng dẫn học sinh giải tập Thực hiên sơ đồ cuyển hoá ;

CCOCO2NaHCO3Na2CO3NaClCl2FeCl3Fe

Hớng dẫn học nhà

Chuẩn bị tiết thực hành 33 tr 104 SGK

Ngày soạn: /01/2011 Ngày dạy: /01/2011

Tiết 42 Thực hành : Tính chất hoá học phi kim và hợp chất chúng

I Mục tiªu KiÕn thøc

(10)

Tiếp tục rèn luyện kĩ thực hành hoá häc

Thái độ Rèn luyện ý thức nghiêm túc cẩn thận học tập thực hành hoá học II Chuẩn bị Dụng cụ :

ống nghiệm , giá ống nghiệm , đèn cồn , nút cao su kèm ống dẫn thuỷ tinh , ống nhỏ giọt Hoá chất :

Bét CuO, bét than , nớc vôi , NaHCO3 dạng bột , dd Ca(OH)2, NaCl , Na2CO3 ,

CaCO3, dd HCl , AgNO3 , níc cÊt

III Tiến trình thực hành ổn định

2 Néi dung thùc hµnh I TiÕn hµnh thÝ nghiƯm

1 Thí nghiệm : Cacbon khử CuO nhiệt độ cao

Lấy khoảng thìa hỗn hợp đồng (II) oxit bột than cho vào ống nghiệm A Đậy ống nghiệm nút cao su co ống dẫn thuỷ tinh ,đầu ống dẫn đợc đa vào ống nghiệm khác có chúa dung dịch Ca(OH)2 (Lắp dụng cụ nh hình vẽ 3.1)

Dùng đèn cồn hơ nómh đầu ống nghiệm , sau tập trung đun vào đáy ống nghiệm chứa hônd hợp CuO C

Hớng dẫn học sinh vừa đun vừa quan bsát đổi màu hỗn hợp tợng xẩy ống nghiệm đựng dd Ca(OH)2 Sau 4-5 phút , bỏ ống nghiệm b khỏi ống dẫn

Quan sát kĩ hỗn hợp ống nghiệm A Viết PTPƯ , giải thích tợng quan sát đợc

Hỗn hợp chất rắn ống nghiệm chuyển từ màu đen sang màu đỏ , khí sục vào làm cho dd Ca(OH)2 vẩn đục trắng đa có phản ứng

C + 2CuO CO2 + Cu

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

Lu ý : Bột CuO đợc bảo quản lọ khí khơ

Than điều chế đợc nghiền nhỏ , sấy khô

Lấy khoảng phần bột CuO với 2-3 phần bột than trộn thật 2 Thí nghiệm : Nhit phõn mui NaHCO3

Lấy khoảng thìa nhỏ NaHCO3 cho vào ống nghiệm , đậy ống nghiệm b»ng nót cao

su cã kÌm èng dÉn thủ tinh

Dẫn đầu ống thuỷ tinh vào ống nghiêm khác đựng dd Ca(OH)2 Lắp dụng cụ nh

hình vẽ 3.2 Dùng đèn cồn hơ nóng ống nghiệm , sau tập trùn đung nóng ống nghiệm chứa NaHNO3

Híng dÉn häc sinh quan sát tợng giải thích viết PTHH Khi bị nung nóng , NaHNO3 phân tích thành Na2CO3 , CO2 , H2O

PTHH: 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2

Lu ý :

Đậy nút ống nghiệm thật kín để CO2 đợc tạo thành qua ống dẫn sục vào dd

Ca(OH)2 dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hố học xấy , ống nghiệm

khơng kín , thí nghiệm khơng bảo đảm tính trực quan

3 ThÝ nghiÖm : NhËn biÕt muèi cacbonat vµ muèi clorua

Hớng dẫn học sinh nhận xét để phân loại chất xác định cách tiến hành thí nghiệm

Trong chất có chất muối cacbonat chất muối clorua Có thể nhận hai nhóm chất dd axit Khi phân biệt đợc NaCl, cịn lại Na2CO3

CaCO3 cã thĨ nhËn b»ng c¸ch thư tÝnh tan

Sơ đồ nhận biết :

NaCl , Na2CO3 , CaCO3

+HCl

Không có phản ứng Cã bät khÝ CO2

to

(11)

Na2CO3, CaCO3

Hoµ vµo níc

Kh«ng tan Tan níc

Đánh số thí nghiệm 1,2,3 vào lọ đựng hố chất

Lấy thìa nhỏ chất vào ống nghiệm dùng ống nhỏ giọt nhỏ vào ống nghiệm chừng 1-2 ml dd HCl Nếu ống nghiệm suốt , khơng có bọt khí bay lên , đựng Na2CO3 CaCO3

Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2

CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2

Lấy khoảng 1/2 thìa nhỏ hố chất lọ cịn lại vào ống nghiệm , dùng ống nhỏ giọt nhỏ vào ống nghiệm 2-3 ml nớc cất lắc nhẹ hố chất ống nghiệm ống khơng tan ống chứa CaCO3 cịn lại NaCl Na2CO3 thử dd HCl

II C«ng viƯc ci bi thùc hµnh

1 Híng dÉn häc sinh thu dän ho¸ chÊt , rưa dơng thÝ nghƯm , thu dän , vƯ sinh phßng thÝ nghiƯm

2 Yêu cầu HS làm tờng trình

Ngày soạn : 26/01/2011 Ngày giảng :27/01/2011

Chơng 4 Hiđrocacbon Nhiên liệu Tiết 43 Khái niệm hợp chất hữu cơ hoá học hữu cơ

I Khái niệm KiÕn thøc

HS hiểu hợp chất hữu hoá học hữu Nắm đợc cách phân loại hợp chất hữu

Kĩ

Phõn bit đợc hợp chất hữu thông thờng với hợp chất vô II Chuẩn bị

Tranh mùa vcề loại thgức ăn , hoa , đồ dùng quen thuộc ngày

Hoá chất làm thí nghiệm : Bơng , nến , nớc vôi Dụng cụ : Cốc tghuỷ tinh , ống nghiệm , đũa thuỷ tinh III Tiến trình giảng

1 ổn định trật tự 2 Kiểm tra cũ 3 Bài

Vào : Phần trớc mơn hố học em học hợp chất vô Vậy hợp chất hữu có cấu tạo , phân loại em nghiên cứu chơng học hôm

1 Hợp chất hữu có đâu ?

Để trả lời câu hỏi

GV: Gii thiêu tranh vẽ loại thức ăn , hoa đồ dùng quen thuộc có chứa

I Kh¸i niệm hợp chất hữu 1 Hợp chất hữu có đâu ? HS: Nghe ghi bµi

NaCl

(12)

hợp chất hữu chuẩn bị sẵn

Sau cho HS nhận xét số lợng hợp chất hữu tầm quan trọng đời sống

2 Hợp chất hữu ?

GV: Để trả lời câu hỏi , ta tiÕn hµnh thÝ nghiƯm :

GV: Làm thí nghiệm : đốt cháy , úp ống nghiệm lửa ống nghiêm mờ xoay lại , rót nớc vôi vào lắc

GV: Gọi HS nhận xét tợng GV: Các em giải thích nớc vơi bị vẩn đục ?

GV: Tơng tự đốt cháy hợp chất khác nh : cồn , nến tạo CO2

GV: Gọi HS đọc kết luận

GV: Đa số hợp chất bon hợp chất hữu có số không hợp chất hữu : CO , CO2 , H2CO3

muối cacbonat kim koại

3 Các hợp chất hữu đợc phân loại nhơ ?

GV: ThuyÕt tr×nh :

Dùa vào thành phần phân tử , ácc hợp chất hữu phân thành hai loại :

HS: Quan sát hình vẽ mẫu vật 2 Hợp chất hữu ? HS: Quan sát thí nghiệm

HS: Hiện tợn : nớc vôi bị vẩn đục HS: Nớc vơi bị vẩn đục bơng chỏy cú khgớ CO2

HS: Vậy hợp chất hữu hợp chất cacbon

HS: Nghe vµ ghi bµi

3 Các hợp chất hữu đợc phân loại nhơ ?

HS: Nghe vµ ghi bµi

GV: Yêu cầu HS làm tập : Bài tập :

Cho hợp chất sau : NaHCO3, C2H2 ,

C6H12O6 , C6H6 , C3H7Cl , MgCO3 ,

C2H4O2, CO

Trong hợp chất , hợp chất hợp chất vô , hợp chất hợp chất huc ?

Phân loại hợp chất hữu Hoạt động 2

GV: Cho HS đọc SGK sau gi HS túm tt

Hoá học hữu g× ?

Hố học hữu có vai trị quan trọng nh đời sống xã hội ?

HS: Lµm bµi tËp vµo vë :

1, Các hợp chất vô : NaHCO3, MgCO3,

CO

2, hợp chất hữu Gåm : C2H2 , C6H12O6

, C6H6 , C3H7Cl , C2H4O2,

Trong :

a, Hỵp chÊt thuộc hiđrocacbon : C6H12O6 ,

C6H6

b, Các hợp chất thuộc dẫn xuất

hiđrocacbon : C3H7Cl , C2H4O2, C6H12O6

II Kh¸i niƯm vỊ ho¸ häc hữu HS: Đọc SGK

HS: Trả lời c©u hái :

Hố học hữu ngành hoá học chuyên nghiên cứu hợp chất hữu chuyển đổi chúng

Ngành hố học hữu đóng vai trò quan trọng nghiệp phát triển kinh tế xã hội

Cñng cè

HS: Nhắc nội dungchính theo hệ thống câu hỏi sau : Hợp chất hữu ?

Hp cht hu c c phân loại nh ? GV: Yêu cầu HS lm bi sau

Hợp chất hữu cơ

Hiđrocacbon

Phân tử có hai nguyên tố : cacbon hiđro

VD: CH4 , C2H6 , C3H8 , C4H6

DÉn xt cđa hi®rocacbon

(13)

Ngày soạn : 9/02/2011 Ngày giảng :10/02/2011 Tiết 44 Cấu tạo phân tử hợp chất hữu

I Mục tiêu Kiến thøc

Hiểu đợc hợp chất hữu , nghuyên tử liên kết với theo hoá trị , cacbon hoá trị IV , oxi hoá trị II , hiđro hoá trị I

Hiểu đợc hợp chất hữu có cơng thức cấu tạo ứng với trật tự liên kết xác định , nghuyên tử cacbon có khả liên kết với tạo thành mạch cacbon Kĩ

Viết công thớc cấu tạo số chất đơn giản , phân biệt công thức khác qua công thức cấu tạo

II Chuẩn bị

Quả cầu cacbon , hiđro , oxi có lỗ khoan sẵn

Cỏc li tng trng cho hoá trị nguyên tố , ống nhựa để nối nguyên tử với

Nếu có điều kiện tranh vẽ công thức cấu tạo rợu etilic đietyl ete III Tiến trình gi¶ng

1 ổn định lớp 2 Kiểm tra bi c

HS1: Nêu khái niệm hợp chất hữu ? Phân loại hợp chất hữu ? HS2: Chữa tập 4,5 :SGK tr.108

GV: Gäi c¸c HS kh¸c nhËn xÐt bỉ sung GV: ChÊm ®iĨm

3 Bµi míi

Hoạt động GV Hoạt động ca HS

Hot ng 1

GV: Thông báo hoá trị cacbon , hiđro , oxi

GV: Hớng dẫn học sinh biểu diễn hoá trin nguyên tử phân tử Từ rút kết luận

Ph©n tư CH3Cl :

H 

H  C  Cl  H

Ph©n tư CH3OH

GV: Híng dÉn häc sinh lắp mô hình phân tử số chất VD: CH4 , CH3Cl , CH3OH

GV: Híng dÉn häc sinh biểu diễn liên kết phân tử :

C2H6 :

I Đặc điểm cấu tao phân tử hợp chất hữu

1 Hoá trị liên kết nguyên tử

HS: Nghe ghi

Trong hợp chất hữu cacbon hoá trị IV , hiđro hoá trị I , oxi hoá trị II

HS: Các nguyê tố liên kết với theo hố trị Mỗi liên kết đợc biểu diênx nét gạch nối hia nguyên tử

VD: Ph©n tư CH4:

H  H  C  H

 H H 

H  C  OH 

H

2 M¹ch cacbon HS: Nghe vµ ghi bµi

(14)

H H  

H C C  H  

H H C3H8

H H H    HCCCH    H H H GV: Thông báo

Trong phân tử hợp chất hữu

nguyên tử cacbon liên kết trực tiếp với tạo thành mạch cacbon

GV: Giới thiệu loại mạch cacbon yêu cầu HS biểu diễn phân tử : C4H10 , C4H8

GV: Đặt vấn đề : Với cơng thức C2H6O có

hai chÊt kh¸c H H  

H C C OH  

H H

H H   H CO C  H   H H GV: ThuyÕt tr×nh :

Hai hợp chất có khác trật tự xếp nguyên tử Đó nguyên nhân làm cho rợu etilic có tính chất khác với đimetyl ete

GV: Gọi HS đọc kết luận SGK tr 110 hoạt động

GV: Gọi HS đọc SGK Công thức cấu tạo

GV: Hớng dẫn để HS nêu đợc ý nghĩa công thức cấu tạo

H H H H    

HCCCCH    

H H H H

M¹ch nh¸nh : H H H   

HCCCH  

H H HCH

H

Mạch vòng H H  

H C C  H   H C C  H  

H H

3 Trật tự liên kết nguyên tử trong phân tử

HS: Nghe ghi bµi

HS: Nh : Mỗi hợp chất hữu có trật tự lien kết xác định

II Công thức cấu tạo

HS: Công thức biểu diễn đầy đủ nguyên tử phân tử gọi công thức cấu tạo

VD: etilen

Công thức cấu tạo etilen H H

C ═ C H H

C«ngthøc thu gän: CH2=CH2

Rỵu etilic : H H  

H - C - C - O-H  

H H

C«ng thøc thu ngän : CH3-CH2-OH

HS: Công thức cấu tạo cho biết thành phần trật tự cấu tạo nguyên tử phân tư

4 Cđng cè

GV: Gọi HS nhắc lại nội dung cđa bµi

Bµi tËp :

(15)

Câu : Các nhóm chất gồem hợp chất hữu là: a K2CO3 , CH3COONa , C2H6

b C6H6 , Ca(HCO3)2 , C2H5Cl

c, CH3Cl , C2H6O , C3H8

Câu : Nhóm chất gồm hiđrocacbon : a C2H4 , CH4 , C2H5Cl

b C3H6 , C4H10 , C2H4

c C2H4 , CH4 , C3H7Cl

Bµi tËp

Viết công thức cấu cấu tạo chất có công thức phân tử cho dới : C2H5Cl , C3H8 , CH4O

Híng dÉn häc ë nhµ Bµi tËp 1, , 3, 4, SGK tr 112

Ngày soạn : 9/02/2011 Ngày giảng :10/02/2011

Tiết 45 Metan

Nắm đợc tính chất vật lí metan , chủ yếu trạng thái tính tan Nắm đợc cơng thức cấu tạo khía niệm liên kết đơn

Nắm đợc hai tính chất hố học :

Phản ứng cháy phản ứng clo , từ suy số ứng dụng quan trọng Kĩ

Bớc dầu làm quen với việc phân tích kết qu¶ thÝ nghiƯm , rót nhËn xÐt vỊ ph¶n øng ho¸ häc

Viết đợc phơng trình phản ứng cháy phản ứng

VËn dông kĩ tính toán theo phơng trình hoá học vaf thể tích mol chất khí vào trờng hợp chất hữu

Thỏi

TÝch cùc thùc hiƯn c¸c nhiƯm vơ gi¸o viên giao cho II Chuẩn bị

GV: Mô hình cấu tạo phân tử CH4

S đồ thí nghiệm hình 4.5 4.6 SGK Các bảng phụ

SGK vµ tµi liƯu có liên quan HS: Chuẩn bị trớc nhà III Tiến trình lên lớp

1.n nh lớp 2 Kiểm tra cũ

HS1: Em hÃy nêu khái niệm phân loại hợp chất hữu / Cho VD ? Làm tËp 5.tr 127

HS2: Nªu quy luật cấu tạo phân tử hợp chất hữu 3 Bµi míi

Vào : trớc tìm hiểu chung hợp chất hữu Hơm , tìm hiểu hợp chất hữu cụ thể thuộc loại hiđrocacbon metan

(16)

GV: giíi thiệu công thức phân tử , phân tử khối Metan

Hớng dẫn HS quan sát CH4 thu sẵn

trong èng nghiƯm hc tói nilon , nhận xét kết luận

Trong thiên nhiên Metan có đâu ? Tại metan có bïn ao cèng r·nh ?

Hoạt động 2 Chia nhúm Hs

Hớng dẫn học sinh lắp mô hình phân tử CH4 , nhận xét cho biết CTCT cđa

ph©n tư Metan ?

CH4 có cấu tạo tứ diện , tâm tứ diện nguyên tử C , đỉnh tứ diện ngun tử H góc hố trị HCH = 109o28'

Hot ng 3

CH4 cháy nghĩa tác dụng với chất ?

Hng dn hc sinh làm thí nghiệm đốt khí Metan , quan sát tợng , nhận xét viết phơng trình phản ng

Nhận biết sản phẩm nớc vôi Chun tiÕp : CH4 t¸c dơng víi clo GV: Mô tả thí nghiệm 4.6 SGK

Hớng dẫn HS quan sát tợng , nhận xÐt , rót kÕt luËn

Metan t¸c dơng víi clo cã ¸nh s¸ng

Nêu ứng dụng Metan đời sống sản xuất

CTPT: CH4

PTK :16 ®vC

I TÝnh chÊt vật lí trạng thái thiên nhiên

Chất khí không màu , không mùi , tan níc

Cã khÝ thiªn nhiên , khí dầu mỏ , ao hồ , cống r·nh

Do phân huỷ xác động vật , thực vật II CTPT, CTCT Metan

H  H  C  H  H

Nguyên tử C lên kết với nguyên tử H tạo thành tứ diện

Mỗi nét gạch hoá trị Phân tư CH4

cã liªn kÕt C - H III TÝnh chÊt ho¸ häc T¸c dơng víi oxi

CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O

Metan cháy tạo CO2 (cacbonđioxit)

H2O (nớc)

2 T¸c dơng víi clo :

H H

 

H  C  H + ClCl H  C  Cl + HCl  

H H ViÕt gän :

CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl

Các nguyên tử H phân tử CH4 c

thay hết nguyên tử clo Ph¶n øng thÕ

IV øng dơng :

Làm nhiên liệu , điều chế hiđro , axetilen , muội than chất hữu khác

Cñng cè

Bài tập : Chọn câu trả lời (đánh du x )

a Metan chất không màu , có mùi hắc , tan nớc b Hỗn hợp CH4 O2 theo tỉ lệ 1:2 hỗn hợp nổ

c Cú liên kết đơn phân tử CH4

d Phản ứng phản ứng đặc trng cho liên kết đơn

e Trong ph©n tư Cl2 , nguyªn tư Cl chØ thay thÕ mét nguyªn tư H phân tử CH4

Bài tËp : B×a 1tr.116 Híng dÉn häc ë nhµ

Lµm bµi 3,4 tr 116

Ngày soạn : 23 /02/2011 Ngày giảng : 24 /02/2011

TiÕt 46 etilen

to

(17)

TÝnh chÊt vËt lÝ cña etilen

CTCT etilen( liên kên kết đôi đặc tính bền ) Tính chất hoá học etilen ( PƯ cộng phản ứng đặc trng ) Biết đợc số ứng dụng Etilen

Thấy đợc khác etilen metan Kĩ

Viết PTPƯ cháy , PTPƯ cộng PƯ trùng hỵp

Củng cố kĩ tính theo PTHH tính thành phần hỗn hợp Thái độ Hăng say thích thú học hố

II Chuẩn bị

GV: Nghiên cứu SGK , SGV tài liệu tham khảo Chuẩn bị dụng cụ hoá chất :

+ Dụng cụ : Đèn cồn , diêm , ống nghiệm , giá đỡ , cốc , nút cao su có ống dẫn khí + hố chất : Rợu etilic , H2SO4 đặc , hạt cát , dd brom

HS: Đọc SGK nghiên cứu bµi míi

Häc bµi cị , ôn lại dạng tập tính theo PTHH , tính thành phần hỗn hợp III Tiến trình lên lớp

1 KiĨm tra bµi cị

Viết CTCT Metan ? Nêu đặc điểm cấu tạo ? Trình bày tính chất hố học viết PTPƯ đặc trng Metan ?

2 Bµi míi

CTPT cđa meetan lµ CH4 , nÕu thành phần công thức metan có thêm

nguyên tử C ta có công thức phân tử ? ( C2H4)

Vậy hiđrocacbon có cấu tạo ,hôm nghiên cứu : Etilen

Hot ng GV Hoạt động HS

GV: Giới thiệu CTPT, PTK etilen ? Hớng dẫn HS quan sát lọ đựng C2H4

cho biết etilen có tính chất vật lí ?

Etilen nặng hay nhẹ không khí ? sai ?

Chuyển ý : Với thành phần phân tử nh etilen có cấu tạo nh ? Chúng ta nghiên cứu cấu tạo etilen Hoạt động 2

Gv: Híng dÉn HS lắp mô hình cấu tạo phân tử etilen , cho nhóm nhận xét mô hình lắp ghép với

Gv bổ sung đa mơ hình

Hai nguyên tử C liên kết với lên kết đôi

Các nguyên tử nằm mặt phẳng liên kết đơi có liên kết bền liên kết bền

Hoạt động 3 Etilen coa cháy khơng ?

GV: Etilen có cháy khơng ? Vì ? Nếu cháy đợc cho ta sản phẩm ?

2 Etilen cã lµm mÊt mµu dd brom kh«ng ?

GV: Cã thĨ biĨu diƠn thÝ nghiƯm , hc

ETILEN CTPT: C2H4

PTK : 28 ®vC

I TÝnh chÊt vËt lÝ

Chất khí , không màu , không mùi , Ýt tan tromh níc nhĐ h¬n khån khÝ

V× : d = 28

29 <

II Cấu tạo phân tử

H H C ═ C H H

ViÕt thu gän : CH2 ═ CH2

III TÝnh chÊt ho¸ häc cđa etilen Etilen có cháy không ?

Có , etilen hợp chất hiđrocacbon C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O + Q

Etilen cháy tạo thµnh khÝ CO2 vµ H2O

2 Etilen cã làm màu dd nớc brom không ?

H H 

(18)

mô tả thí nghiệm brom t¸c dơng víi etilen Híng dÉn HS quan s¸t hiƯn tỵng , nhËn nhËn xÐt rót kÕt ln

Trong điều kiện thích hợp C2H4 có tham

gia phản ứng cộng với hiđro clo không ?

3 Các phân tử etilen có kết hợp đợc vi khụng ?

GV: Thông báo điều kiện thích hợp , có chất xúc tác , phân tử C2H4 liên kết

vi to phân tử có kích thớc khối lợng lớn gọi polietilen (PE) Nguyên liệu quan trọng để tạo thành chất dẻo

GV: Hớng dẫn HS nghiên cứu sơ đồ SGK nêu ứng dụng etilen

NhËn xÐt , bæ sung

   

H H H H ViÕt gän :

C2H4(k) + Br2  Br- CH2 - CH2 - Br

§i brom etan

Phản ứng đợc gọi phản ứng cộng Các chất có liên kết đơi tơng tự nh etilen dễ tham gia phản ứng cộng

3 Các phân tử etilen có kết hợp đợc với nhau không ?

+ CH2=CH2+CH2=CH2+ CH2=CH2

- CH2=CH2-CH2=CH2-CH2=CH2-

Phản ứng đợc gọi phản ứng trùng hợp

IV øng dụng

- Điều chế chất dẻo , chất hữu (rợu etylic , axit axaxxetic , )

- KÝch thÝch qu¶ mau chÝn

Cđng cè Bµi tr 139

Tãm t¾t : VC2H4 = 4,48l

1, VO2= ? 2, Vkk= ? ( Chøa 20% VO2 )

Híng dÉn häc ë nhµ

ViÕt PTP¦ : C2H4 + 3O 2CO2 + 2H2O ThÓ tich etilen = 4,48l

VCO ❑2 (Theo PTHH)= ? Vkk=

VCo2 100

20 =5 VCO

Ngày soạn : 23 /02/2011 Ngày gi¶ng : 24 /02/2011

TiÕt 47 Axetilen

Nắm đợc CTCT axetilen Qua hình thành khái niệm liên kết

Cñng cè nhận thức chung hiđrocacbon tan nớc , dễ cháy sinh CO2 H2O

ng thời toả nhiệt

Nắm đợc tính chất đặc trng axetilen phản ứng cộng ứng dụng axetilen Kĩ Viết phơng trình phản ứng cộng

BiÕt so s¸nh tính chất hoá học sở so sánh cấu tạo II Chuẩn bị GV:

Nghiên cứu sách liên quan Chuẩn bị bảng phụ , phiếu học tập Mô hình phân tử axetilen

Ho¸ chÊt : CaC2 , dd níc Br2

Dụng cụ : ống nghiệm , giá đỡ thí nghiệm , ống dẫn khí , diêm HS: Tìm hiểu trớc nội dung : Axetilen

III Tiến trình giảng 1 Kiểm tra cũ

Viết CTCT metan, etilen Nhận xét cấu tạo nêu tính chất hố học đặc trng chúng Viết PTPƯ

3 Bµi míi

Tiết trớc tìm hiểu Metan Etilen Tiết hơm nghiên cứu hiđrocacbon axetilen

(19)

Hoạt động 1 GV: Giới thiệu CTPT, PTK

GV: Cho HS quan s¸t khÝ axetilen , nhËn xÐt rót kÕt luËn :

ChÊt khí không màu không mùi tan nớc , nhẹ không khí

(d= 29

29 <1)

T¹i cã thĨ thu C2H2 qua níc

NhËn xÐt mét sè nguyªn tư C H phân tử axetilen?

Số nguyên tư C = sè nguyªn tư H : CTCT cđa axetilen ?

Tổ chức cho nhóm lắp mơ hình cấu tạo phân tử axetilen cầu đoạn sắt đợc chuẩn bị sẵn , hớng dẫn nhóm nhận xét đa mơ hình :

Treo b¶ng phơ

Chọn CTCT axetilen mà em cho ?

a, H - H  C - H b, H - C - C - H c, H - C  C - H d, H - C = C - H Tại chọn đáp án c

GVgiải thích : Để đảm bảo hoá trị IV , bắt buộc nguyên tử C phải liên kết với nguyên tử C khác hai hoá trị tạo liên kết

Liên kết ba đợc biểu diễn nét gạch hoá trị song song với Mỗi nét gạch hố trị

Chun ý : CTCT , C2H2 có

tính chất ?

Hoạt động 3 Axetilen có cháy khơng ? Axetilen có cháy khơng ? Vì ? Nếu cháy cho ta sản phẩm ?

Biểu diễn thí nghiệm đốt cháy axetilen khơng khí , hớng dẫn học sinh quan sát , nhận xét màu lửa so sánh với CH4 C2H4 cháy ?

ViÕt PTHH ?

2 Axetilen cã lµm màu dd brom không ?

GV: Cho HS quan sát màu sắc dd brom , ống nghiệm đựng dd brom bị màu tác dụng với C2H2 , biểu

thÝ nghiÖm , nhËn xÐt hiƯn tỵng rót kÕt kn , ViÕt PTHH xÈy

Dùa vào thông tin SGK nêu ứng dụng axetilen

Hot ng 5

GV: Thông báo phơng pháp điều chế

CTPT : C2H2

PTK : 26 ®vC I TÝnh chÊt vËt lÝ

Chất khí không màu không mùi tan nớc , nhẹ không khí

(d= 29

29 <1)

V× axetilen Ýt tan níc II CÊu t¹o

H - C  C - H

ViÕt thu gän : CH  CH

Phân tử axetien có : liên kết C - H liªn kÕt ba C  C

Trong liên kết ba có liên kết tơng đối bền hai liên kết bền , dễ đứt lần lợt phản ứng hoá học

Chọn đáp án C

III TÝnh chÊt hoá học 1 Axetilen có cháy không ?

Axetilen cháy tạo khí CO2 H2O

t-ơng tự nh : CH4 C2H4

2 C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O

2 Axetilen cã làm màu dd brom không ?

CH  CH(k) + Br-Br (dd 

Br - CH = CH - Br(l)

Br - CH = CH- Br(l) + Br2 

Br2CH-CHBr2(l)

Trong điều kiện thích hợp C2H2 phản ứng

cộng với H2 nột số chất khác \

IV øng dơng

Ngun liệu làm đèn xì oxi - axxetien hàn cắt kim loại

(20)

axxetilen phòng thí nghiệm

trong công nghiệp hợp chất hữu V Phơng pháp điều chế axetien Đi từ canxi acacbua :

CaC2 + 2H2O  Ca(OH)2 + C2H2

Metan Axetilen + hi®ro Cđng cè

Lµm bµi tËp /tr 122 SGK , bµi 3/ tr 122 SGK Híng dÉn häc ë nhà

Làm tập 2,4,5 tr 122 SGK.Đọc trớc Benzen

Ngày soạn : 2/03/2011 Ngày giảng : 3/03/2011

Tiết 48 Benzen

I Mơc tiªu

Nắm đợc công thức cấu tạo benzen

Nắm đợc tính chất vật lí , hố học ứng dụng bezen

Cđng cè kiÕn thøc vỊ hi®rocacbon , viết công thức cấu tạo chất phơng trình phản ứng

II Chuẩn bị

Tranh vẽ mô tả thí nghiệm benzen với brom III Tiến trình giảng

1 KiÓm tra sÜ sè

2 KiÓm tra 15 3 Bµi míi

Các em học hợp chất hữu hiđrocacbon metan etilen axetilen.Hôm học thêm hiđrocacbon benzen Để biết benzen có CTCT tính chất nh ? Giống hay khác hợp chất học , tìm hiểu benzen

GV: Giíi thiƯu CTCT , Ph©n tư khèi cđa benzen

GV: Lµm thÝ nghiƯm , híng dÉn häc sinh quan sát nhận xét trạng thái màu sắc benzen

Lµm thÝ nghiƯm Híng dÉn häc sinh nhËn Ðt tÝnh tan cđa benzen níc vµ khả hoà tan chất benzen

ChuyÓn tiÕp CTCT

Chia nhóm học tập , phân phát cầu mô hình nguyên tử cacbon , nghuên tử hiđro , nối

nguyên tử tợng trng cho mối liên kết nguyên tử

Hớng dẫn học sinh lắp ghép phân tử benzen

Cho học sinh nhận xét nhóm Kết luận công thức cấu tạo benzen : nguyên tử C liên kết với tạo thành vòng cạnh hình luch giác có liên kết xen kẽ liên kết đơn liên kết đôi , tạo hệ liên hợp kín bền vững

Chun tiÕp : TÝnh chÊt ho¸ häc cđa benzen

Hot ng 3

1 Benzen có cháy không ?

I TÝnh chÊt vËt lÝ cña benzen CTPT: C6H6

PTK : 78 ®vC

- Chất lỏng , không màu , tos = 80oC

- Nhẹ nớc , không tan nớc - Dung mơi tốt hồ tan nhiều chất nh dầu ăn số chất khác : Cao su , parafin , iot , độc , cẩn thận s dng

II Cấu tạo phân tử

III TÝnh chÊt ho¸ học 1 Benzen có cháy không ?

Benzen cháy không khí thành khí CO2 , nớc muội than toả nhiều

nhiệt

H

C H

H

╲

╱ ╱

C ╱ C

┃┃ ┃

┃C ┃┃

C

╱

C

╲╲ ╱ ╲

H H

┃

(21)

Dùa vào CTCT dự đoán tính chất hoá học benzen

Làm thí nghiệm đốt chá Benzen khơng khớ

Giải thích nguyên nhân tạo thành muội than

2 Benzen cã ph¶n øng thÕ víi brom kh«ng ?

Treo tranh vÏ híng dÉn học sinh mô tả thí nghiệm phản ứng Benzen víi Brom HS viÕt PTP¦ b»ng CTCT

3 Benzen có phản ứng cộng không ?

Trong điều kiện thích hợp Benzen có phản ứng với sè chÊt

NhËn xÐt vỊ tÝnh chÊt ho¸ häc cđa Benzen vµ rót kÕt ln :

Hoạt động 4 Nêu ứng dụn Benzen

KÕt luËn vÒ tÝnh chÊt vËt lÝ tÝnh chÊt hoá học ứng dụng Benzen

2 Benzen có phản ứng với Brom không ?

3 Benzen có phản ứng cộng không ? Không tác dụng với dd brom , nhng cộng dợc với hi®ro

C6H6 + 3H2 C6H12

(XiClohexan)

Benzen võa cã ph¶n ng thÕ võa cã ph¶n øng céng , ph¶n øng coongjxaayr khã khăn so với C2H4 C2H2

IV ứng dụng

Sản xuất chất dẻo , phẩm nhuộm , thuốc trừ sâu , chất dẻo

Làm dung môi hoà tan chất

Cñng cè

1 Nêu đạc điểm cấu tạo benzen So sánh với cấu tạo metan , etilen , axetilen Từ nêu tính chất hoá học đặc trng benzen

2 Lµm bµi tËp 2,3 125 SGK Híng dÉn häc ë nhµ

Häc bµi , lµm bµi tập 1,4 tr125 SGK

Ngày soạn : 2/03/2011 Ngày giảng : 3/03/2011 Tiết 49 : Dầu mỏ khí thiên nhiên

I Mục tiêu KiÕn thøc :

Nắm đợc tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, thành phần, cách khai thác, chế biến ứng dụng dầu mỏ, khí thiên nhiên

Biết crăckinh phơng pháp quan trọng để chế biến dầu mỏ

Nắm đợc đặc điểm dầu mỏ Việt Nam, vị trí số dầu mỏ, mỏ khí tình hình khai thác dầu khớ nc ta

Kĩ :

Biết cách bảo quản phòng tránh cháy, nổ, « nhiƠm m«i trêng sư dơng dÇu khÝ II ChuÈn bÞ

GV: Chuẩn bị mẫu dầu mỏ, tranh vẽ sơ đồ trng cất dầu mỏ ứng dụng sản phẩm thu đợc từ chế biến du m

HS: Nghiên cứu trớc SGK

(22)

III Tiến trình lên lớp Kiểm tra cũ

HS1: Nêu tính chất vật lí cấu tạo phân tử benzen HS2: Lên bảng làm tập 3.tr 125 SGK

3 Bµi míi:

Vào : Dầu mỏ khí thiên nhiên tài nguyên quý giá Việt Nam nhiều quốc gia khác Vậy từ dầu mỏ khí thiên nhiên ngời ta tách đợc sản phẩm chúng có ứng dụng

GV: Cho HS quan sát mẫu dầu mỏ Sau gọi HS nhận xét trạng thái màu sắc tính tan

GV: Cho HS quan sát hình 4.16 SGK phóng to

GV: thuyết trình chiếu lên hình : Trong tự nhiên dầu mỏ tập trung thành nhiều vùng lớn , sâu lòng đấ , tạo thnh du m

GV: Yêu cầu HS quan sát hình 4.16 nêu cấu tạo túi dầu

GV: Các em hÃy liên hệ thực tế nêu cách khai thác dầu mỏ

GV: Cho HS quan sát mẫu sản phẩm chế biến từ dầu mỏ đồng thời chiếu lên hình hình 4.17 : S đồ trng cất dầu mỏ ứng dụng sản phẩm Sau GV yêu cầu HS : Nêu tên sản phâmt chế biến từ dầu mỏ

GV: Giíi thiƯu :

Để tăng lợng xăng , ngời ta sử dụng ph-ơng pháp : Crăckinh để chế biến dầu nặng thành xăng sản phẩm khí có giá trị cơng nghiệp nh : metan , etilen

GV: ChiÕu lªn hình :

Du nng Xng + hn hợp khí Hoạt động 2

GV: Thut tr×nh :

Khío thiên nhiên có mỏ khí nằm dới lịng đất Thành phần chủ yếu khí metan (95%)

KHí thiên nhiên nguyên liệu nhiên liệu đời sống sản xuất

GV: Cho HS đọc SGK tr 128 tóm tắt

I DÇu má

1 TÝnh chÊt vËt lÝ HS: NhËn xÐt :

Dầu mỏ chất lỏng sánh Màu nâu đen

Không tan nớc Nhẹ nớc

2 Trạng thái thiên nhiên thành phần của dầu mỏ

HS: Quan sát tranhvẽ

HS: DÇu má thêng cã líp :

Lớp khí dầu mỏ Thành phần khí dầu mỏ metan : CH4

Lớp dầu lỏng : Là hỗn hợp cuat nhiều hiđrocacbon lợng nhỏ hợp chất khác

Lớp nớc mặn

HS: Nêu cách khai thác dầu mỏ : Khoan lỗ khoan xuống lớp dầu lỏng

Ban đầu dầu tự phun lên sau ngời ta phải bơm nớc xuống khí xuống để y du lờn

3 Các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ HS: Quan sát mẫu vật hình vẽ hình

HS: Các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ : Xăng

Du thp Du diezen Dầu mazut Nhựa đờng HS: nghe ghi II Khí thiên nhiên

III Dầu mỏ khí thiên nhiên Việt Nam

HS: §äc SGK

4 Củng cố

HS nhắc lại nội dung cđ bµu Lµm bµi tËp

(23)

C©u :

A, Dầu mỏ mt n cht

B, Dầu mỏ hợp chất phức tạp C, Dầu mỏ hiđrocacbon

D, Dầu mỏ hỗn hợp tự nhiên nhiều hiđro cacbon Câu :

A, Dầu mỏ sôi nhiệt độ sôi định

B, Dầu mỏ có nhiệt độ sôi khác tuỳ thành phần dầu mỏ C, Thành phần vủa dầu mỏ ỵ nhiên metan

D, Thành phần dầu mỏ tự nhiên chỉo gồm xăng với dầu lửa C©u :

Phơng pháp để tách riêng sản phâmt thô : A, Khoan ging du

B, Crăckinh

C, Chng cất dầu mỏ

D, Khoan giếng dầu b¬m níc xng Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp vỊ nhµ 1, 2, , SGK tr 129

Ngày soạn : 2/03/2011 Ngày giảng : 3/03/2011

Tiết 51 Nhiªn liƯu

I Mơc tiªu

Nắm đợc nhiên liệu nhữngchất cháy đợc , cháy toả nhiệt phát sáng Nắm đợc cách phân loại nhiên liệu , đặc điểm ứng dụng số nhiên liệu thông dụng

Nắm đợc cách sử dụng hiệu nhiên liệu II Chuẩn bị

GV: Biểu đồ : Hình 4.21 Hinh 4.22

HS: Nghiªn cøu SGK III TiÕn trình giảng

1 n nh lp 2 Kiểm tra cũ

HS1: Nêu sản phẩm chế bieens từ dầu mỏ HS Chữa tập SGK tr 129

3 Bµi míi Vµo bµi :

GV: Đặt vấn đề em kể tên vài nhiên liệu thờng dùng ?

GV: Các chất cháy toả nhiệt phát sáng ngời ta ngọi chất chất đốt , hay nguyên liệu

VËy nhiªn liệu ?

GV: Cỏc nhiờn liu úng vai trò quan trọng đời sống sản xuất

Một số nhiên liệu có sẵn tự nhiên nh : Than , cđi , dÇu má

Một số nhiên liệu đợc điều chế từ nguòon nhiên liệu có sẵn tự nhiên nh : Cồn đốt , khí than

I Nhiên liệu ?

HS: Kể tên vài nhiên liệu thờng gặp : than , củi , dầu hoả , khí gas

HS: Tr li nhiên liệu chất cháy đợc , cháy toả nhiệt phát sáng HS: Nghe ghi

(24)

GV: Dựa vào trạng thía em hÃy phân loại nhiên liệu ?

GV: Thuyết trình trình hình tnàh than mỏ

Thuyt trình đặc điểm loại than gầy , than mỡ , than bùn , gỗ

HS xem biểu 4.21 v 4.22

GV: Yêu cầu HS lấy VD vỊ nhiªn liƯu khÝ

GV: Cho HS đọc SGK , đặc điểm , ứng dụng nhiên liệu lỏng khí gọi HS tóm tắt

GV: Đặt vấn đề : Vì phải sử dụng nhiên liêu cho hiệu ? Sử dụng nhiên liệu nh hiệu ?

GV: Mn sư dơng nhiªn liƯu hiƯu , thờng phải thực ngững biện pháp ?

HS: Dựa vào trạng thái ngời ta chia nhiên liệu thành loại : rắn , lỏng , khí

1 Nhiên liệu rắn Gồm than mỏ , gỗ HS: Nghe ghi 2 Nhiên liệu lỏng

Gồm sản phẩm chế biến từ dầu mỏ nh : xang , dầu hoả rợu

3 Nhiên liêu khí

Gồm loại khí thiên nhiên , khí mỏ dầu , khí lò cốc , khÝ lß cao , khÝ than

HS: Tóm tắt đặc điểm , ứng dụng niên liệu lỏng , khí

III Sư dơng nhiªn liƯu nh cho hiệu ?

HS: Trả lời :

Ta phải sử dụng nhiên liệu cho hiệu :

Nếu nhiên liệu cháy không hoàn toàn vừa gây lÃng phí , vừa làm « nhiÔm m«i trêng

Sử dụng nhiên liệu có hiệu phải làm để nhiên liệu cháy hoàn toàn , đồng thời tận dụng đợc nhiệt lợng trình cháy tạo

HS: Muốn cần phải đảm bảo yêu cầu sau :

1 Cung cấp đủ oxi ( khơng khí ) cho q trình cháy nh: Thổi khơng khí vào lị , xây ống khói cao để hỳt giú

2 Tăng diện tích tiếp xúc nhiên liệu với không khí ( oxi) cách :

Trộn nhiên liệu khí , lỏng với khơng khí

ChỴ nhá cđi

Đập nhỏ than đốt cháy

3 Điều chỉnh lợng nhiên liệu để trì cháy mức độ cần thiết phù hợp với nhu cầu sở dụng nhằm tận dụng nhiệt l-ơng cháy tao

Củng cố

GV: Gọi HS nhắc lại néi dung chÝnh cđa bµi Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp vỊ nhµ 1, SGK tr 132

Ngày soạn : 2/03/2011 Ngày giảng : 3/03/2011 Tiết 48 Kiểm tra tiÕt

: I Mơc tiªu

Nắm đợc tính chất hố học Hiđrocacbon

Nắm đợc đặc điểm cấu tạo công thức cấu tạo hiđrocacbon Kĩ làm tập trắc nghiệm gii bi t lun

II Đề bài:

§Ị I:

(25)

Câu 2: (4 điểm ) Đốt cháy hoàn toàn 10,08 l hỗn hợp khí gồm C2H6 CH4 thu đợc

14,56 l CO2 ( đktc)

a Tìm thành phần phần trăm theo thể tích chất hỗn hợp

b Dẫn toàn sản phẩm cháy qua dd Ba(OH)2 d, thu đợc a gam kết tủa Tìm a

Câu 3.( điểm) Đốt cháy hoàn toàn 8,4 g hợp chất hữu A, ngời ta thu đợc 13,44 l khí CO2 13,44 l H2O Biết khối lợng mol A 42 g khí đo đktc Tìm

c«ng thức phân tử A Viết công thức cấu tạo A §Ị II:

Câu 1: (3 điểm ) Nêu đặc điểm cấu tạo, tính chất hố học Axetilen.

Câu 2: (4 điểm ) Đốt cháy hoàn tồn 10,08 l hỗn hợp khí gồm C2H6 CH4 thu đợc

14,56 l CO2 ( ®ktc)

b Dn ton b sn phẩm cháy qua dd Ba(OH)2 d, thu đợc a gam kết tủa Tìm a

Câu 3.( điểm) Đốt cháy hoàn toàn 8,4 g hợp chất hữu A, ngời ta thu đợc 13,44 l khí CO2 13,44 l H2O Biết khối lợng mol A 42 g khí đo ktc Tỡm

công thức phân tử A Viết công thức cấu tạo A Đề III:

Cõu 1: (3 điểm ) Nêu đặc điểm cấu tạo, tính chất hoá học Benzen.

Câu 2: (4 điểm ) Đốt cháy hồn tồn 10,08 l hỗn hợp khí gồm C2H6 CH4 thu đợc

14,56 l CO2 ( đktc)

b Dẫn toàn sản phẩm cháy qua dd Ba(OH)2 d, thu đợc a gam kết tủa Tìm a

Câu 3.( điểm) Đốt cháy hoàn toàn 8,4 g hợp chất hữu A, ngời ta thu đợc 13,44 l khí CO2 13,44 l H2O Biết khối lợng mol A 42 g cỏc khớ o ktc Tỡm

công thức phân tử A Viết công thức cấu tạo A III b iểu điểm:

Câu 1:

- Nờu c đặc điểm cấu tạo cho 0,5 điểm - Viết công thức cấu tạo cho 0,5 điểm

- Nêu tính chất hố học viết đợc phơng trình minh hoạ cho điểm Câu

- Viết đợc phơng trình phơng trình cho 0.5 điểm - Tính phần trăm chất cho 0,75 điểm

- Tính đợc a cho 1,5 điểm Câu 3:

- Viết đợc phơng trình cho 0,5 điểm - Tìm đợc cơng thức phân tử A cho 1,5 điểm

- Viết ba công thức cấu tạo cho điểm IV Rút kinh nghiệm

Ngày soạn: Ngày dạy:

TiÕt 52 Lun tËp ch¬ng IV Hiđrocacbon nhiên liệu

I Mục tiêu

Củng cố kiến thứcđã học hiđrocacbon

Hệ thống mối quan hệ cấu tạo tính chất hiđrocacbon

Cng c cỏc phng phỏp giải tập nhận biết , xác định công thức hợp chất hữu II Chuẩn bị

GV: Máy chiếu , giấy , bút

Soạn thảo tập ô chữ phần mền violet HS : Ôn tập lại kiến thức có liên quan

(26)

3 Ôn tập

GV: Cho HS th¶o luËn néi dung sau : Nhí l¹i cÊo t¹o , tÝnh chÊt cña metan , etilen , axetilen , benzen råi hoàn thành bảng tổng kết theo mẫu sau

I Kiến thức cần nhớ

HS: Thảo luận nhóm hoàn thành bảng tổng kết

Bảng tỉng kÕt

Metan Etilen Axetilen Benzen

Cơng thức cấu tạo Đặc điểm cấu tạo Phản ứng đặc trng

GV: Chiếu lên hình bảng tổng kết mà HS hoàn thành

Metan Etilen Axetilen Benzen

Công thức cấu tạo

H  H  C H  H

H H C ═ C

H H

H - C C - H Đặc

điểm cấu tạo

Liªn kÕt

đơn Có liên kết đơi Có liên kết3 Mạch vịng cạnh khép kín liên kết đôi 3liên kết đơn xen kẽ Phản

ứng đặc trng

Ph¶n øng thÕ

Ph¶n øng céng Ph¶n øng céng Ph¶n øng thÕ víi brom láng

GV: Tổ chức cho HS Giải ô chữ Hot ng 2

GV: Chiếu lên hình tập Bài tập : Cho hiđrocacbon sau a, C2H2 b, C6H6

c, C2H4 d, C2H6

e, CH4 f, C3H8

Viết công thức cấu tạo chất Chất có phản ứng đặc trng phản ứng ?

Chất làm màu dd nơc brom ? Viết phơng trình phản ứng xẩy

Phng trình phản ứng minh hoạ tính chất đặc trng :

C2H4(k) + Br2  Br- CH2 - CH2 - Br

C2H2 + 2Br2  C2H2Br4

C6H6 + Br2 C6H5Br + HBr

HS: Chơi trò chơi II Bài tập

Công thức cấu tạo chất C2H2 :

H - C  C - H C6H6

C2H4 :

H H C ═ C

H H C2H6 ; CH3-CH3 ; CH4 :

H

 H  C  H

 H C3H8 :

CH3-CH2-CH3

Những chất có phản ứng đặc trng phản ứng gồm : b , c , e

to

(27)

Bài tập : Đốt cháy hồn tồn 1,68 lít hỗn hợp gồm metan axetilen hấp thụ hồn tồn vào dd nớc vơi d thấy thu c 10g kt ta

a, Viết phơng trình phnả ứng xẩy b, Tính thể tích khí có hỗn hợp ban đầu

c, Nếu dẫn từ từ 3,36 lít hỗn hợp khí vào dd nơc Brom d khối lợng brom phnả ứng ? Thể tích khí đo đktc , phnả ứng xẩy hoµn toµn

C6H6 + Br2 C6H5Br + HBr

C2H6 + Cl2 C2H5Cl + HCl

Nh÷ng chÊt lµm mÊt mµu dd Brom : C2H4(k) + Br2  Br- CH2 - CH2 - Br

C2H2 + 2Br2 C2H2Br4

Bài tập : a, PTPƯ

CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O (1)

x x

2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O(2)

y 2y

CO2 +Ca(OH)2  CaCO3 +H2O (3)

C©u b, câu c, thời gian chữa

Bµi tËp vỊ nhµ 1,2 ,3 ,4 SGK tr IV Rót kinh nghiƯm

……… ……… ……… ………

Ngày soạn: Ngày dạy:

Tiết 53 Thực hành :

Tính chất hiđrocacbon

I Mơc tiªu

Cđng cè kiÕn thøc hiđrocacbon

Tiếp tục rèn luyện kĩ thực hành học

Giáo dục ý thức cẩn thận , tiết kiệm tronghọc tập , thực hành hoá học II ChuÈn bÞ

GV:

Dơng cơ: èng nghiƯm cã nh¸nh èng nghiƯm

Nót cao su kÌm èng nhá giät

Giá thí nghiệm đèn cồn chậu thuỷ tinh Hoá chất :

Đất đèn

Dung dich brom Níc cÊt

III Tiến trình giảng 1 ổn định lớp 2 Kiểm tra

GV: KiĨm tra dơng ho¸ chÊt

Kiểm tra HS kiến thức có liên quan đến thực hành + Cách điều chế axetilen phịng thí nghiệm

+ TÝnh vhÊt ho¸ häc cña axetilen

to to to

(28)

+ TÝnh chÊt vËt lÝ cña axetilen HS: Trả lời câu hỏi

3 Thực hành

GV: Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiệm GV: Lắp sẵn cho HS dụng cụ nh hình 4.25(a)

Hớng dẫn cho HS bớc làm thÝ nghiƯm theo c¸c bíc :

Cho vào ống nghiệm có nhánh mẩu CaC2 , Sau nhỏ khoảng đến ml Thu khí axetilen cách đẩy nớc GV: Yêu cầu HS quan sát nhận xét tính chất vật lí axetilen :

GV: Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiƯm vỊ tÝnh chÊt ho¸ häc cđa axetilen : T¸c dơng víi dd brom :

Dẫn khiaxetilen thoát ống nghiệm A vào ống nghiệm C đựng dd nớc brom Tác dụng với oxi

Dẫn axetilen qua ống thuỷ tinh vuốt nhọn rồu châm lửa đốt

GV: Gọi vài HS nhận xét vài tợng

GV: Híng dÉn :

Cho ml benzen vào ống nghiệm đựng ml nớc cất , lắc kĩ Sau để yên quan sát

Tiếp tục cho thêm ml dd brom loãng , lắc kĩ sau để yên , tiếp tục quan sát mu ca dd

GV: Gọi HS nêu hiƯn tỵng thÝ nghiƯm

II TiÕn hµnh thÝ nghiƯm 1 ThÝ nghiƯm :

Điều chế axetilen

HS: Làm thí nghiệm theo híng dÉn cđa GV

HS: NhËn xÐt tÝnh chÊt vËt lÝ cđa axetilen :

Lµ chÊt khÝ không màu tan nớc

2 Thí nghiệm

HS: Các nhóm làm thí nghiệm ghi chép lại tợng , viết phơng trình phản ứng

HS: Nêu tợng

ở èng nghiƯm C : Mµu da cam cđa dd brom nhạt dần

C2H2 + 2Br2 C2H2Br4

Khi đốt axetilen cháy với lửa màu xanh nhạt :

2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O

3 ThÝ nghiƯm

HS: Lµm thÝ nghiệm theo nhóm

HS: Nêu tợng ghi chép

II Viết tờng trình thu dọn

TT Nội dung thí nghiệm Hiện tợng Giải tích

phơng trình phản ứng

GV: Hớng dÉn häc sinh thu dän ho¸ chÊt , vƯ sinh Híng dÉn häc ë nhµ

(29)

ViÕt têng tr×nh IV Rót kinh nghiƯm

Ngày soạn : Ngày dạy :

Tiết 54 Rợu etilic

Nắm đợc cấu tạo cxuar rợu etilic gồm phần giống hiđrocacbon CH3CH2-

phần khác nhóm -OH , nhóm làm cho rợu etilic phản ứng với Natri Nắm đợc số tính chất quan trọng : Trạng thái , tính tan nớc Nắm đợc ứng dụng rộng rãi rợu etilic

Kĩ

Vit c công thức cấu tạo thu gọn PTPƯ vứi natri cơng thức thu gọn Có kĩ làm thí nghiệm , quan sát nhận xét tợng , rút kết luận biết tính độ rợu

Thái độ

Phân biệt đợc ích lợi tác hại rợu II Chuẩn bị

PhiÕu häc tËp

Rợu , natri , nớc , cồn 90o , đĩa sứ , đèn cồn , ống nghiệm , panh

III Tiến trình giảng 1 ổn định lớp 2 Kiểm tra cũ 3 Bài

Vào : Trên tay thầy cã mét nä cån y tÕ rÊt quen thuéc víi em , hoá học cồn có tên gọi rợu etilic , rợu etilic có công thức , cấu tạo tính chất nh ? Chúng ta nghiên cứu học hôm

Hoạt động 1 GV: Phát phiếu học tập

Híng dÉn häc sinh quan s¸t nhËn xÐt Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiƯm thư tÝnh tan cđa rỵu etilic

GV: Trên nhãn trai rợu coá ghi 12o , 25o , 40o cách ghi ú l gỡ ?

GV: Nhấn mạnh tỉ lệ % thể tích vỊ khèi lỵng rỵu

Để đo đợc độ rợu cách nhanh chóng ngời ta dùng dụng cụ đo đơn giản ''rợu kế '' Khi thả rợu kế vào dd rợu , độ rợu cao , rợu kế chìm sâu

Chuyển tiếp : Nếu cho em cốc dd lỏng , hỏi em rợu hay giấm , em dễ dàng trả lời đợc Nhng

I Tính chất vật lí rợu etilic HS: Nghiên cứu phiếu học tập + Quan sát lọ đựng rợu etilic

+ NhËn xÐt trạng thái , màu sắc mùi vị rợu etilic

+ Thử tính tan : Cho mẩu iot giọt mực vào ống nghiệm , lắc lên đợc dd có màu rót dd có màu vào cốc nớc lắc lên

Hãy nhận xét khả tan nớc rợu màu sắc dd thu đợc Nhận xét số tính chất vật lí r-ợu etilic

Kết luận : Rợu etilic chất lỏng , không màu , mùi thơm , sôi 78,3oC , hoà tan

đ-ợc nhiều chất

HS: Phát biểu độ rợu

HS: Làm tập : Tính thể tích rợu etilic có lít rợu 25o Đa cång

thức tính độ rợu

Cơng thức tính độ rợu : Độ rợu = V

(30)

cho em công thøc vÝ dơ : C2H6O

hỏi chất có phải rợu khơng ? Có thể trả lời đợc biết công thức cấu tạo cuat chất Vậy rợu etilic có cơng thức cấu tạo nh ?

Hoạt động

GV: ViÕt c«ng thøc cÊu tao C2H6O

Dấu hiêu cho nhận biết công thức công thức cấu tạo r-ợu ? Công thức mà phân tử có nhóm -OH Ngời ta viết nhóm OH nhóm định chức Nhóm định chức nhóm nguyên tử định tính chất hố học chung , đặc trng cho loại chất Vậy nhóm định chức nhóm rợu nhóm - OH Đây dấu hiệu quan trọng chung cho rợu Một chất gọi rợu có nhóm -OH Làm cho rợu có tính chất hố học đặc tr-ng riêtr-ng , tiónh chất , chútr-ng ta nghiên cứu tiếp

Hoạt động 3 GV: Phát phiếu học tập s

HÃy làm thí nghiệm quan sát , mô tả tợng chát rợu , giải thÝch vµ rót ta kÕt ln

GV: Lµm thÝ nghiƯm biĨu diƠn :

Cho ml rỵu vào ống nghiệm Thêm mẩu natri nửa hạt đậu xanh vào Lấy ngón tay bịt ống nghiệm đa miệng ống nghiệm vào gần lửa mở nghãn tay , miƯng èng nghiƯm ccã ngän lưa mµu xanh

GV: Nguyên tử hiđro liên kết với nghuên tử O nhóm - OH linh động cvác nguyên tử H khác dễ bị đứt nguyên tử natri thay vào tạo natri etylat Đây phản ứng đặc trng rợu

Nh em nghiên cứu hai tính chất rợu tính chất thứ ba rợu em đợc nghiên cứu axit axêtic

GV: Yêu cầu HS nghiên cứu SGK

II Công thức cấu tạo rợu H H

 

H - C - C - OH  

H H H H   H - C - O - C - H   H H

ViÕt thu gän : CH3 - CH2 - OH

HS: Nêu đặc điểm cấu tạo rợu etilic : Cú nhúm -OH

Phần lại giống hiđrrocacbon : CH3- CH2-

NhËn xÐt vÞ trÝ cđa nguyên tử H Một nghuyên tử H không lieen kết với C mà liên kết với O tạo thành nhóm -OH

III Tính chất hoá học 1 Rợu etilic có cháy không HS: Nghiên cứu thực

+ HS chuẩn bị dụng cụ thí nghiệm phản ứng cháy rợu

+ cồn đĩa châm riêm

+ Quan sát tợng : Ngọn lửa xanh nhạt , toả nhiều nhiệt , có giọt nớc thành cốc úp ngợc , đổ nớc vôi vào cốc , nớc vôi vẩn đục

+ Giải thích : Rợu phản ứng với oxi khơng khí tạo thành nớc khí cacbonđioxit

HS : ViÕt PTP¦ :

C2H6O(l) +3O2 2CO2(k)+3H2O(h)

2 Rợu etilic có phản ứng với Natri không ?

HS: Quan sát tợng có khí tạo thành cgháy lửa màu xanh không khí

+ Giải thích tợng : Natri phản ứng với rợu giải phóng khí H2

+ Thảo luận toàn lớp : Dựa vào công thức cấu tạo rợu etilic dự đoán sản phẩm cđa ph¶n øng rót kÕt ln

2CH3-CH2-OH(l) + 2Na 

2CH3-CH2 -ONa (dd) + H2O

(31)

Hoạt động 5 Chốt lại v thụng bỏo :

Có hai phơng pháp điều chế rợu etilic : Phơng pháp lên men rợu :

Tinh bột (gạo,ngô,sắn) Rợu

Phơng pháp cho khí etilen hợp với nớc có xúc tác

C2H4 + H2O C2H5OH

3 Ph¶n øng với axit axêtic

IV ứng dụng rợu etilic HS: Thảo luận câu hỏi :

Nêu số ứng dụng rợu etilic mà em biÕt ?

ứng dụng đợc tính chất rợu etilic ?

+ HS đọc phần ứng dụng rợu etilic SGK tóm tt nhng ý chớnh

V Điều chế rợu

HS: Thảo luận nấu rợu để uống từ nhng nguyờn liu no ?

Hiện nhà máy sản xuất rợu bia từ nhứng nguyên nliệu ?

+ Rút kết luận từ phơng pháp điều chế rợu theo cách

Cñng cè

Bài tập : Chọn câu trả lời ? Rợu etilic phản ứng đợc với natri :

Trong ph©n tư cã nguyn tử oxi

Trong phân tử có nguyên tử oxi nguyên rử hiđro

Trong phân tử có nguyên tử cacbon , nguyên tử oxi nguyên tử hiđro Trong phân tử có nhóm -OH

Bài tập 4,5 SGK tr 13 , Đọc mục em cã biÕt IV Rót kinh nghiƯm

………

Tiết 55 Axit axetic

I Mơc tiªu KiÕn thøc :

Nắm đợc cấu tạo axit axêtic : có nhóm -COOH làm cho phân tử biểu tính axit Hình thành khái niệm este phản ứng este hoá

Nắm đợc nguyên liệu điều chế axit axêtic Kĩ

Vận dụng hiểu biết tính chất chung axit vào trờng hợp axit axêtic Bớc đầu dựa vào tính chất hố học axit axêtic để phân biệt chất hữu học

Thái độ

Yªu thÝch môn học II Chuẩn bị

Nghiên cứu SGK sách giáo viên tài liệu tham khảo Phiếu học tập

Đồ dùng thí nghiệm hoá chất dụng cụ III Tiến trình giảng

1 ổn định tổ chức 2 Kiểm tra cũ

(32)

Vào : Khi lên men giấm dd rợu etilic loãng , ngời ta thu đợc giấm ăn , dd axit axêtic Vậy axit axêtic có cấu tạo nh ? Nó có tính chất ? Để trả lời câu hổi học hôm

Hoạt động 1 Giáo viên thông báo CTPT, PTK

Híng dÉn häc sinh quan s¸t CH3COOH

đựng ống nghiệm , nhận xét rỳt kt lun

Chuyển tiếp nghiên cứu công thức cấu tạo rợu etilic

Hot ng 2

Chia nhóm hớng dẫn học sinh lắp ghép phân tử axit axêtic

nhn xột ỏnh giá rút kết luận Nhóm -OH liên kết với nhóm C=O tạo thành nhóm -COOH

Nhãm -COOH làm phân tử có tính axit

Cụng thức cấo tạo axit axêtic Hoạt động 3

Axit axêtic có tính chất axit không ?

Axit axªtic cã tnhs chÊt chung cđa axit kh«ng ?

Chia nhãm tỉ chøc cho HS làm thí nghiệm dd axit axêtic với quì tím , dd NaOH cã phenolphtalein , CuO, Zn , Na2CO3

Quan sát tợng xảy , nhận xÐt vµ rót kÕt ln

2 Axit axêtic có tác dụng với rợu etilic không ?

GV: Biểu diễn thí nghiêm rợu etilic với axit axêtic

Hớng dẫn học sinh quan sát tợng rút kết luận

Sản phẩm rợu etilic axit axetic este

GV: Treo sơ đồ SGK cho HS quan sát , nhận xét nêu ứng dụng axit axetic sản xuất đời sng GV: Phõn tớch b sung

Nêu phơng pháp điều chế axit axetic công nghiệp phßng thÝ nghiƯm

CTPT: C2H4O2

PTK: 60

I TÝnh chÊt vËt lÝ

ChÊt láng không màu , vị chua , tan vô hạn nớc

II Cấu tạo phân tử H

|

H C C OH

| ‖ H O

ViÕt thu gon : CH3-COOH

III TÝnh hÊt ho¸ häc

Axit axêtic có tính chất axit không ?

Có đầy đủ tính chất hố học axit CH3COOH axit yếu

CH3-COOH(dd) + NaOH(dd) 

CH3-COONa(dd) + H2O

CH3-COOH + Na2CO3 

CH3-COONa + CO2 + H2O

2 Axit axêtic có tác dụng với rợu etilic không ?

Hiện tợng : Có chất lỏng không màu mùi thơm , không tan nớc , mặt nớc

CH3-COOH + HO-C2H5

CH3-COOC2H5 + H2O

( Etyl axetat )

S¶n phÈm cđa phản ứng rợu axit este

IV ứng dụng

Sản xuất tơ sợi nhân tạo , chất dẻo không cháy , phẩm nhuộm , dợc phẩm , thuốc diệt côn trùng , làm giấm ¨n

V §iỊu chÕ

2C4H10 +5O2

4CH3COOH + H2O

C2H5OH + O2

CH3COOH + H2O

Cđng cè

Bµi tËp : CH3COOH cã tÝnh axit v×

a Trong phân tử có liên kết đơi C=O

b Trong phân tử có nhóm -COOH H nhóm linh động c Trong hân tử có nhóm -CH3

d Tất sai

H2SO4

(33)

Bài tập : Este sản phẩm phản ứng : a Axit hữu với nớc

b Axit hữu với rợu c Axit hữu với bazơ d Axit với rợu

Híng dÉn häc ë nhµ Lµm bµi tập 1-8 SGK / 143

Chuẩn bị mối liên hệ Etilen , Rợu etilic , Axit axetic IV Rót kinh nghiƯm

……… ……… ……… ………

Tiết 56 Mối liên hệ etilen , rợu etilic axit axetic

I Mục tiêu

Nắm đợc mối liên hệ hiđrocacbon , rợu , axit este với chất cụ thể etilen , rợu etilic , axit axetic , etyl axetat

Viết phơng trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hoá chất II Chuẩn bị

GV: M¸y chiÕu , giÊy , bót HS: Nghiên cứu SGK trớc nhà III Tiến trình giảng

1 n nh lp Kim tra bi c

HS1: Nêu cấu tạo tính chất hoá học axit axetic ? HS2: Chữa tập 2,7 SGK Tr 143

1, Cácchất tác dụng dợc với Na : C2H5OH ; CH3COOH

CH3-CH2-CH2-OH ;

CH3-CH2-COOH

Phơng trình :

2 C2H5OH + 2Na  C2H5ONa + H2

2 CH3COOH + 2Na  CH3COONa + H

2 CH3-CH2-CH2-OH + 2Na  CH3-CH2-CH2-ONa + H2

2 CH3-CH2-COOH + 2Na  CH3-CH2-COONa + H2

2, Các Chất tác dụng đợc với NaOH , Mg , CaO : CH3COOH + NaOH  CH3COONa + H2O

CH3-CH2-COOH + NaOH  CH3-CH2-COONa + H2O

2 CH3COOH + Mg  (CH3COO)2Mg + H2

2 CH3-CH2-COOH + Mg  (CH3-CH2-COO)2Mg + H2

2 CH3COOH + CaO  (CH3COO)2Ca + H2O

2 CH3-CH2-COOH + CaO  (CH3-CH2-COO)2Ca + H2O

Bài tập : Lấy làm HS

CH3COOH + CH3CH2OH CH3COO CH2CH5 + H2O

b,

(34)

n CH3COOH = 60

60 =1(mol)

n CH3CH2-OH = 100

46 = 2,17(mol)

Theo ph¬ng tr×nh :

naxit = n este = (mol )

Khối lợng este thu đợc theo lí thuyết : meste = n x M = 1x 88 = 88 g

Hiệu suất phnả ứng lµ : H = 55

88  100%= 62,5%

3 Bµi míi

GV: Giới thiệu : Giữa hợp chất hữu có mèi liªn hƯ víi

GV: Chiếu sơ đồ sau

I Sơ đồ liên hệ etilen , ru etilic v axitaxxetic

Sơ Đồ

GV: Gọi lần lợt HS tham gia ý kiến để hoàn thành sơ đồ

GV: Chiếu toàn sơ đồ hồn thành lên hình u cầu HS Viết PTPƯ

HS: Trả lời câu hỏi GV để xây dựng sơ đồ

GV: Chiếu làm HS lên hình

Hot ng 2

GV: Yêu cầu HS lµm bµi tËp 19b) SGK 144

GV: ChiÕu bµi làm số HS lên hình nhận xÐt

GV: Híng dÉn häc sinh lµm bµi tËp

HS: Viết PTPƯ minh hoạ sơ đồ 1, C2H4 + H2O C2H5OH

2,C2H5OH+O2 CH3COOH+

H2O

3, CH3COOH + CH3CH2OH

CH3COO CH2CH5 + H2O

II Bµi tËp Bµi tËp :

CH2 =CH2 + Br2  Br-CH2-CH2 -Br

n(CH2 =CH2 ) (-CH2-CH2 -)n

HS: TÝnh n CO2= 44

44 = (mol)

Khèi lỵng cacbon có 23 gam chất hữu A :

1 12 = 12 ( gam)

Khèi lợng hiđro có 23 gam chất hữu A lµ :

1,5 = ( gam)

Khối lợng oxi có 23 gam chất hữu A :

Etilen Rợu etilic

Etilen Rợu etilic Axit axetic Etyl axetat

(35)

GV: Kết luận bớc giải toán lập công thøc ho¸ häc

23 - ( 12 + ) = (gam ) a, VËy A cã C, H , O

b, Gi¶ sử A có công thức CxHyOy ( x, y,

z ) số nguyên dơng ta cã :

x:y:z = 12

12 : :

8

16 = 1:3 :0,5

=2:6:1

Vậy công thức A : (C2H6O)k= 46

k=1

Vậy công thc phân tử A lµ : C2H6O

Bµi tËp vỊ nhµ : 2,3,5 SGK.tr.144 IV Rót kinh nghiƯm

……… ……… ………

Ngày dạy : Ngày dạy :

TiÕt 57 KiÓm tra tiÕt

I Mơc tiªu

KiĨm tra việc nắm tính chất hoá học mốt ssó hợp chất vô Kĩ làm tập dạng trắc nghiệm

kĩ làm số dạng tËp tÝng theo phng tr×nh hÝa häc III §Ị bµi:

Câu 1:Khoanh trịn vào chữ đứng trớc đầu câu đúng: Cặp chất sau tham gia phản ứng este hóa:

A C2H2, CH3COOH B CH3COOH, C2H5OH

C CH3Cl, CH3COOH D CH3OH, C2H5OH

2 Dãy chất sau tác dụng đợc với dung dịch CH3COOH

A NaOH, H2CO3, Na, C2H5OH B Cu, C2H5OH, CaCO3, KOH

C KOH, NaCl, Na, C2H5OH D C2H5OH, NaOH, Zn, CaCO3

Câu 2: Hãy điền Đ(đúng) S (sai) vào ô trống: Các chất sau thuộc dẫn xuất hiđrocacbon:

CH4, C3H8 CH3COOH, C3H7OH

C2H5OH, CH3Cl CCl4, C2H5COONa

C6H10O5, C6H5Br C4H8, C2H2

Câu 3: HÃy chọn chất thích hợp điền vào chỗ trống điền điều kiện phản ứng Các chất cho là: CH3COOH, NaOH, C2H5OH, Na, CH3COOC2H5

CH3COOH + ………… CH3COONa + H2O

CH3COOH + C2H5OH ……… + H2O

……… + C2H5OH C2H5ONa + H2

C2H4 + H2O …………

C©u 4: Viết phơng trình thực chuỗi biến hóa:

(36)

Câu 5: Hỗn hợp X gồm axit axetic rợu etylic Cho mg hồn hợp X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 0,1M hết 200ml Mặt khác cho mg hỗn hợp X tác dụng hết với Na d thấy 1,336l khí H2 ( ĐKTC)

a Viết phơng trình hóa học xảy b Hóy xỏc nh m

C Đáp án - biểu điểm:

Câu Đáp án Điểm

Câu 1: đ Câu 2: 1,5 đ Câu 3: đ Câu 4: 1,5 đ

Câu 5: 4,5 đ

1 Chän B Chän D §iỊn S § § §

Đ S ý điền đợc Phơng trình in: NaOH

Phơng trình điền: CH3COOC2H5 H2SO4đ, t0

Phơng trình điền: Na

Phng trỡnh điền: C2H5OH Mỗi PT điền đợc

C2H4 + H2O axit C2H5OH

C2H5OH + O2 Men dÊm CH3COOH + H2O

H2SO4®, t0

CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O

a PTHH x¶y ra:

CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O ( 1)

2CH3COOH + Na CH3COOna + H2 ( 2)

2C2H5OH + Na C2H5ONa + H2 ( 3)

Theo đề bài: n NaOH = 0,1 0,2 = 0,02 mol Theo PT (1) n CH3COOH = 0,02 mol

Theo PT (2) n H2 = 1/2 n CH3OOOOH = 0,01mol

0,336

Theo đề bài: nH2 = = 0,015 mol

22,4

VËy nH2 ë PT (3) = 0,015 - 0,01 = 0,005 mol

Vây m hh = 0,02 60 + 0,01 46 = 1,66g - Trình bày đợc

0,5® 0,5®

0,25®

0,25® 0,5® 0,5® 0,5®

0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® IV Rót kinh nghiƯm

(37)

TiÕt 58 ChÊt bÐo

I Mơc tiªu

Nắm đợc định nghĩa chất béo

Nắm đợc trạng thái thiên nhiên , tính chất lí học , hố học ứng dụng chất béo

Viết đợc công thức phân tử glixerol , công thức tổng quát chất béo Viết đợc sơ đồ phản ứng chữ chất béo

II ChuÈnn bÞ GV:

Máy chiếu , giấy , bút

Tranh vÏ mét sè thùc phÈm cã chÊt bÐo ThÝ nghiªm : VỊ tÝnh tan cđa chÊt bÐo Dơng cụ :

ống nghiệm : Kẹp gỗ

Hoá chất : Nớc Bezen Dầu ăn II Tiến trình giảng

1 n nh lp 2 Kiểm tra cũ Bài tập :

Hồn thành phờng trình phản ứng theo sơ đồ sau : Etilen rợu etilic  axit axetic  etyl axetat  axetat natri 3 Bài

Hoạt động giáo viên Hoạt động HS

Hoạt ng 1

GV: Đặt câu hỏi : thực tế chất béo có đâu ?

GV: Gọi HS tr¶ lêi

GV: Chiếu lên hình Hot ng 2

GV: Yêu cầu nhóm HS lµm thÝ nghiƯm

ThÝ nghiƯm :

Cho vài giọt dầu ăn lần lợt vào ống nghiệm đựng nớc bezen , lắc nhẹ quan sát

GV: Gọi vài HS tợng tÝnh hÊt vËt lÝ cña chÊt bÐo

GV: Giới thiệu : Đun chất béo nhiệt độ , áp suất cao ngời ta thu đợc glixrol ( glixerin ) cá axit béo

GV: Chiếu công thức glixerin lên hình

GV: Giới thiệu công thớc chung axit béo :

R-COOH

sau thay R = C17H35, C17H33,

C15H31

I ChÊt bÐo cã ë đâu ? HS: trả lời câu hỏi GV

II TÝnh chÊt vËt lÝ cña chÊt bÐo HS: Làm thí nghiệm

HS: Nêu tợng

Chất béo không tan nớc , nhẹ nớc

Chất béo tan tan đợc benzen dầu hoả , xng

III Thành phần cấu tạo chÊt bÐo

(38)

GV: Gäi HS nhận xét thành phần axit béo

GV: Sử dụng POWERPOINT để thể hình phản ứng tạo tnành chấy béo từ axit béo cvà

glixerin

GV: Giới thiệu : đun nóng chất béo với nơc tạo thành axit béo glixerin

GV: Chiếu lên hình phản ứng phân huỷ

GV: Giíi thiƯu ph¶n øng cđa chÊt bÐo víi dung dÞch kiỊm

GV: Hớng dẫn để hS viết phơng trình phản ứng

GV: Giíi thiƯu : Phản ứng thuỷ phân môi trờng kiềm gọi phản ứng xà phòng hoá

GV: Chiu đề bài tập lên hình Bài tập : Hồn thành phơng trình phản ứng sau

a, (CH3COO)C3H5 + NaOH  ? + ?

b, (C17H35COO)3C3H5 + H2O ? + ?

c, (C17H33COO)3C3H5 + ? 

C17H33COONa + ?

d, CH3COOC2H5 + ?CH3COOK + ?

GV: Yêu cầu HS tự liên hệ để nêu đợc ứng dụng chất béo

GV: Chiếu lên hình

HS: Nhận xét :

Chất béo hỗn hpọ nhiều este glixerin với axit béo có công thức chung : ( R-COO)3C3H5

HS: Theo dõi hình phản ứng axit béo glixerin để tạo thành chất béo

IV TÝnh chÊt ho¸ häc quan träng cđa chÊt bÐo

HS: Nghe vµ ghi

Phản ứng thuỷ phân chất béo : (RCOO)3C3H5 + 3H2O

3RCOOH + C3H5(OH)3

axit bÐo + ( glixerin ) HS: Viết phơng trình phản ứng : (RCOO)C3H5 + 3NaOH

3RCOONa + C3H5(OH)3

HS: lµm bµi tËp Bµi tËp :

a, (CH3COO)C3H5 + NaOH 

3CH3COONa + C3H5(OH)3

b, (C17H35COO)3C3H5 + 3H2O

3C17H35COOH + C3H5(OH)3

c, (C17H33COO)3C3H5 + 3NaOH 

3C17H33COONa + C3H5(OH)3

d, CH3COOC2H5 + KOH

CH3COOK + C2H5OH

V øng dơng cđa chÊt bÐo

Cñng cè

GV: Gọi HS nhắc lại nội dung học GV: Yêu cầu HS làm bµi tËp

Bµi tËp :

Tính khói lợng muối thu đợc thuỷ phân hồn tồn 178 kg chất béo có cơng thc (C17H35COO)3C3H5

HS: Giải Phơng trình :

(C17H35COO)3C3H5 + 3H2O 3C17H35COOH + C3H5(OH)3

Theo phơng trình :

Cứ 890 kg (C17H35COO)3C3H5 thuỷ phân tạo 918 kg muối C17H33COONa

Vậy thuỷ phân 178 kg chất béo ta thu đợc lợng muối là: x = 178x918

890 = 183,6 (kg)

Bµi tËp vỊ nhµ : 1,2,3,4SGK tr.147 IV Rót kinh nghiƯm

to

(39)

Ngày soạn: Ngày dạy :

TiÕt 59 Lun tËp : Rỵu etilic - axit axetic vµ chÊt bÐo

I Mục tiêu

Củng cố kiến thức rợu etilic , axit axetic chất béo Rèn luyện kĩ giải số tập

II Chuẩn bị GV:

Máy chiếu , giấy , bút HS:

Đọc lại nội dung luyện tập III Tiến trình gi¶ng

1 ổn định lớp 2 Kiểm tra cũ 3 Bài

GV: Chiếu lên hình bảng I Kiến thức cần nhớ

C«ng thøc TÝnh chÊt vËt lÝ Tính chất hoá học Rợu etilic

Axit axetic ChÊt bÐo

GV: Yêu cầu HS thảo luận , để hoàn thành bảng

GV: Chiếu lên hình bảng điền đầy đủ

Hoạt ng 2

GV: yêu cầu HS làm tập SGK tr.148

GV: Gọi HS chữa tËp

GV: Tỉ chøc cho c¸c em häc sinh kh¸c nhËn xÐt , sưa sai

HS: Thảo luận nhóm để hồn thành bảng

II Bµi tËp

HS: Lµm bµi tËp SGK tr 148 phơng trình phản ứng : CH3COOC2H5 + H2O

CH3COOH + C2H5OH

CH3COOC2H5 + NaOH

CH3COONa + C2H5OH

Bµi tËp SGK tr149 Bµi tËp :

Hoµn thành phơng trình phản ứng : a, 2C2H5OH + 2Na  2C2H5O Na + H2

b, C2H5OH + O2  2CO2 + 3H2O

c, CH3COOH + KOH 

CH3COOK + H2O

d, CH3COOH + CH3CH2OH

CH3COO CH2CH5 + H2O

e, CH3COOH + Na2CO3 

2CH3COONa + H2O + CO2

f, 2CH3COOH + Na

(40)

h, ChÊt bÐo + dung dÞch kiỊm  glixerol + mi cđa c¸c axit bÐo

Bài tập SGK tr 149 Phơng trình :

CH3COOH + NaHCO3 

CH3COONa + H2O + CO2

a, Khèi lỵng CH3COOH cã 100

g

mCH3COOH = 12 (gam )

nCH3COOH = 12

60 = 0,2 mol

nNaHCO3= nCH3COOH =0,2 (mol)

mNaHCO3= 0,2 x 84 = 16,8 (gam)

Khối lợng dung dịch NaHCO3 cần

dïng lµ

mNaHCO3 = 16,8

8,4 x 100 = 200gam

b, dung dÞch sau phản ứng có muối CH3COONa

nCO2= nCH3COONa= nCH3COOH = 0,2 mol

mCH3COONa = 0,2 x 82 = 16,4 gam

Khối lợng dung dịch sau phản ứng : = 200 + 100 -0,2 x 44 = 291,2 (gam ) Nồng độ phần trăm sau phản ứng : C% CH3COONa= 16,4

291,1 x 100% = 5,6%

4 Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp vỊ nhµ : 1,4,5,6 SGK tr 149 IV Rót kinh nghiƯm

……… ………

Tiết 60 Thùc hµnh : TÝnh chÊt cđa rợu etilic axit axetic

I Mục tiiêu

Ôn lại tính chất rợu etilic axit axit axetic

Rèn luyện kĩ làm thí nghiệm quan sát tợng thÝ nghiƯm II Chn bÞ

GV:

Dơng :

(41)

èng nghiƯm : 10 bé

èng nghiƯm cã nh¸nh , cã nót , cã èng dÉn khÝ : chiÕc §Ìn cån : chiÕc

Cèc thuû tinh : chiÕc Ho¸ chÊt :

Axit axetic đặc Axit sunfuric đặc Nớc

KÏm l¸ , CaCO3 , CuO , giấy quỳ tím III Tiến trình giảng

1 ổn định tổ chức GV: Kiểm tra sĩ số 2 Kiểm tra cũ

GV: KiĨm tra dơng ho¸ chÊt KiĨm tra sù chn bÞ cđa HS

3 Tiến trình thực hành

Hot ng ca giáo viên Hoạt động HS

GV: Hớng dẫn học sinh làm tí nghiệm , lu ý số thao tác để đảm bảo an tồn làm thí nghiệm vầ đảm bảo thành cơng củấcc thí nghiệm

Hớng dẫn học sing làm tờng trình Hoạt động 2

GV: Híng dÉn häc sinh làm tờng trình Nhận xét , rút kinh nghiệm

I Tiến trình thí nghiệm HS: Làm thí nghiệm

II Làm tờng trình HS: Làm tờng trình

Thu dọn hoá chất rửa dơng IV Rót kinh nghiƯm

……… ………

TiÕt 61 Glucoz¬

I Mơc tiªu

Nắm đợc cơng thức phân tử , tính chất vật lí , tính chất hố hoạ ứng dụng glucozơ

Viết đợc sơ đồ phản ứng tráng bạc , phản ứng lên men glucozơ II Chuẩn bị

GV:

MÉu glucozơ Dung dịch AgNO3

Dung dịch NH3

Dung dịch rợu etilic Nớc cất

Cỏc ng nghim , kệp gỗ , giá thí nghiệm , đèn cồn III Tiến trình giảng

Hoạt động giáo viên Hoạt động ca HS

Hot ng 1

Công thức phân tư : C6H12O6

(42)

GV: Giíi thiƯu :

Chất rắn không màu , tan nhiều níc

Khơng mùi , vị mát Hot ng 2

GV:làm thí nghiệm tác dụng glucozơ với dung dịch AgNO3

dung dịch NH3

GV: Hớng dẫn học sinh thảo luận giả thích

GV: Nêu ứng dụng dùng công nghệ tráng gơng

GV: Có thể bổ sung thông tin vỊ mét sè øng dơng cđa glucoz¬

GV: Cho HS đọc SGK phần ứng dụng glucozơ

Hoạt động

GV: Yêu cầu HS nêu ứng dụng glucozơ

1 Trạng thái thiên nhiên

HS: Hoàn chỉnh nội dung câu phiếu học tập

HS: Quan sát mẫu glucozơ , thử tính tan mïi vÞ

2 TÝnh chÊt vËt lÝ HS: Nghe ghi

II Tính chất hoá học

1 Phản ứng oxi hoá glucozơ HS: Quan sát nhận xét tợng HS:

Màu trắng bạc thành ống nghiệm Ag

Phơng trình phản ứng :

C6H12O6 + Ag2O C6H12O7+ 2Ag

(dd) (dd) (dd) 2 Phản ứng lên men

C6H12O6 2C2H5OH +2CO2

III øng dơng cđa glucoz¬

HS: Glucozơ chất dinh dỡng quan trọng ngời động vật , đợc dùng để : pha huyết , sản xuất vitamin C , tráng gơng

Cđng cè

HS lµm bµi tËp : Bµi tËp :

1, Trình bày cách phân biệt ống nghiệm đựng dung dịch glucozơ , dung dịch axit axetic rợu etilic

2 Khoanh tròn áccvchữ A,B,C,D đứng trớc đáp án Glucozơ có tính chất sau ?

A làm đỏ q tím

B Tác dụng với dung dịch axit

C Tác dụng với dung dịch AgNO3 dung dịch NH3

D Tác dụng với kim loại sắt Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp vỊ nhÇ: 1,2,3,4 SGK tr 179 IV Rót kinh nghiệm

Tiết 62 Saccarozơ

NH3

(43)

I Mơc tiªu

Nắm đợc cơng thức phân tử , tính chất vật lí , tính chất hố học saccarozơ Biết trạng thái thiên nhiên ứng dụng saccarozơ

Viết phơng trình phản ứng saccarozơ II Chuẩn bị

GV: Máy chiếu , giấy , bút

Thí nghiệm : phản ứng thuỷ phân saccarozơ Dụng cụ :

Kẹp gỗ ống nghiệm Đèn cồn ống hút Ho¸ chÊt :

Dung dịch saccarozơ ( đờng kính ) Dung dịch AgNO3

Dung dÞch NH3

Dung dịch H2SO4

III Tiến trình giảng 1 ổn đinh lớp 2 Kiểm tra cũ

HS1: Nêu tính chất hoá học vủa glucozơ HS2: Chữa tập SGK tr.152

Bµi tËp : (b)

Đánh số lọ hoá chất lấy mẫu thử

Cho vào ống nghiệm dd AgNO3 ( dung dịch NH3) đun nóng nhẹ

Nếu tháy có chất kết tủa Ag saccarozơ Nếu tợng CH3COOH v×

C6H12O6 + Ag2O C6H12O7 + 2Ag

3 Bµi míi

Giới thiệu saccarozơ có nhiều lồi thực vật : mía củ cải đờng , nốt GV: Có thể cho HS tự nêu

Hoạt động

GV: Hớng dẫn học sinh làm thí nghiệm Lấy đờng saccarozơ cho vào ống nghiêm quan sát trng thỏi , mu sc

Thêm nớc vào lắc nhẹ quan sát GV: Gọi HS nhËn xÐt

GV: híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiƯm ThÝ nghiƯm :

Cho dd saccarozơ vào dd AgNO3 (trong

dd NH3) sau đun nhẹ quan sát

GV: Gäi HS nhËn xÐt hiƯn tỵng

ThÝ nghiƯm :

Cho dd saccarozơ vào ống nghiệm , thêm vào mét giät dd H2SO4 ®un nãng 2-3

phut

Thêm dd NaOH vào để trung hoà

Cho dd vừa thu đợc vào ống nghiệm chứa

Công thức phân tử : C6H12O7

Phân tử khối : 342

I Trạng thái thiên nhiên HS: Nghe vµ ghi bµi

II TÝnh chÊt vËt lÝ

HS: lµm thÝ nghiƯm theo nhãm

HS: Nhận xét :

Saccarozơ chất kết tinh không màu , vị , dễ tan nớc

III.Tính chất hoá học HS: Làm thÝ nghiƯm HS: Lµm thÝ nghiƯm HS: NhËn xÐt

Không có tợng xẩy , chứng tỏ saccarozơ phản ứng tráng g-ơng

(44)

dd AgNO3 dd NH3

GV: Gäi HS nhËn xÐt hiƯn tỵng

GV: Giíi thiƯu :

Khi đun nóng dd saccarozơ , saccarozơ bị thuỷ phân tạo glucozơvà fructozơ GV: Gọi HS lên viết phơng trình phản ứng

GV: Gii thiệu fructozơ Hoạt động 4

GV: Yêu cầu HS kể tên ứng dụng đờng saccarozơ

GV: Chiếu lên hình : Sơ đồ sản xuất đờng xaccarozơ từ mía

Yêu cầu HS kể tên nhà máy sản xuất đờng Vit Nam

HS: Nêu tợng : Có kÕt tđa Ag xt hiƯn

NhËn xÐt :

Đã xẩy phant ứng tráng gơng vậy đun nóng dd saccarozơ có axit làm xúc tác , saccarozơ bị thuỷ phân tạo chát tham gia phản ứng tráng gơng

HS:

ViÕt phơng trình phản ứng : C12H22O11+ H2O

C6H12O6 + C6H12O6

glucoz¬ fructoz¬ IV øng dơng

HS: Nªu øng dơng

Kể tên nhà máy sản xuất đờng 4 Củng cố

Bµi tËp :

Hồn thành phnar ứng cho sơ đồ chuyển hố sau

Saccarozơ Glucozơ Rợu etilic Axit axetic etyl axetat Axetat Natri

HS: Lµm bµi tËp

1, C12H22O11+ H2O C6H12O6 + C6H12O6

glucoz¬ fructoz¬ 2, C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2

3, C2H5OH + O2 CH3COOH + H2O

4, CH3COOH + KOH CH3COOK + H2O

5, CH3COOH + C2H5OH CH3COO C2H5 + H2O

6, CH3COO C2H5 + NaOH CH3COONa + C2H5OH

Bµi tËp vỊ nhµ : 1,2,3,4,5,6 SGK : 155 IV Rót kinh nghiƯm

to

axit lªn men

men giÊm

(45)

Tiết 63 Tinh bột xenlulozơ

I Mơc tiªu

Nắm đợc công thức chung , đặc điểm cấu tạo phân tử tinh bột xenlulozơ Nắm đợc tính chất vật lí , tính chất hố học ứng dụng tinh bột xenlulozơ Viết đợc phản ứng thuỷ phân tinh bột , xenlulozơ phản ứng tạo hành chất rtrong xanh

II Chuẩn bị GV:

Máy chiếu , giấy , bót d¹

MÉu vËt : cã chứa tinh bột , xenlulozơ ứng dụng tinh bột xenlulozơ Thí nghiệm ;

Tính tan tinh bột , xenlulozơ Tác dụng hồ tinh bột với iốt III Tiến trình giảng

1 ổn định lớp 2 Kiểm tra cũ

HS1:Nªu tÝnh chÊt vËt lÝ , tính chất hoá học xaccarozơ HS2: Gọi HS chữa tập số , SGK tr 155

*Bµi2 : Trang 155

1, C12H22O11+ H2O C6H12O6 + C6H12O6

glucoz¬ fructoz¬ 2, C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2

* Bµi :

+ Đánh số lọ hoá chất lấy mẫu thử

Cho vào ống nghiệm m1 vài giọt dd AgNO3 dd NH3 đung nóng Nếu có thấy bạc tạo glucozơ

Nếu tợng dd saccarozơ rợu etilic

CHo vài giọt dd H2SO4 vào ống nghiệm cịn lại đung nóng Sau cho tiếp

dung dịch AgNO3 dd NH3 vào có bạc tạo thành dd saccarozơ

Còn lại dd rợu etilic Phơng trình hoá học :

C12H22O11+ H2O C6H12O6 + C6H12O6

glucozơ fructozơ 3 Bài

Hot ng 1

GV: Đặt câu hỏi : Em hỹa cho biết trạng thái tự nhiên tinh bột xenlulozơ

Hot ng 2

GV: Yêu cầu nhóm tiến hành thí nghiệm

GV: Chiếu nội dung thí nghiệm *Thí nghiệm :

Lần lợt cho vào ống nghiệm tinh bột xenlulozơ vào hai ống nghiệm

Quan sát : Trạng thái , màu sắc , hoà tan nơc tinh bột xenlulozơ tr-ớc sau ®un nãng

GV: Gọi đại diện nhóm nờu hin tng

I Trạng thái tự nhiên HS: Trả lời câu hỏi :

Tinh bột có nhiều loại hạt củ , : Lúa , ngô , sắn

Xenlulozơ có nhiều sợi tre , gỗ ,lứa

II Tính chÊt vËt lÝ

HS: TiÕn hµnh thÝ nghiƯm quan sát

HS: Nêu tợng axit

lªn men

(46)

Hot ng 3

GV: Giới thiệu chiếu lên hình : Tinh bột xenlulozơ có phân tử khèi rÊt lín

Phân tử tinh bột xenlulozơ đợc cấu tạo nhiều nhóm (-C6H10O5-) liên kết với

nhau :

-C6H10O5-C6H10O5-C6H10O5

ViÕt gän : (-C6H10O5-)n

Nhóm (-C6H10O5-) đợc gọi mắt xích

của phân tử

Số mắt xích phân tử tinh bột phân tử xenlulozơ

Tinh bét : n= 1200  6000 Xenlulz¬ : n= 1000014000

GV: Giíi thiệu chiếu lên hình : Khi đun nóng dung dịch axit loÃng Tinh ột xenlulozơ bị thuỷ phân thành glucozơ

nhit thng tinh bột xenlulozơ bị thuỷ phân thành glucozơ nhờ xỳc tỏc ca enzim thớch hp

GV: Yêu cầu HS lµm thÝ nghiƯm

GV: ChiÕu néi dung thÝ nghiệm lên hình

Nhỏ vài giọt dung dịch ièt vµo èng nghiƯm chøa hå tinh bét

Quan sát :

Đun nóng ống nghiệm quan sát

GV: Gọi HS nêu tợng thí nghiệm

GV: Dựa vào thí nghiệm , iốt đợc dụng để nhận biết hồ tinh bột

GV: Yêu cầu HS làm tập Bài tập :

Trình bày phơng pháp hố học để phân biệt : Tinh bột , glucozơ , saccarozơ

Hoạt động

GV: Chiếu lên mành hình Sơ đồ ứng dụng xenlulozơ gọi HS nêu ứng dụng

Tinh bột chất rắn , không tan nớc nhiệt độ thờng , nhng tan nơc nóng tạo dd keo gọi hồ tinh bột Xenlulozơ làchats rắn , màu trắng , không tan nơc nhiệt độ thờng c ung núng

III Đặc điểm cấu tạo HS: Nghe ghi

IV Tính chất hoá học HS: NGhe ghi Phản ứng thuỷ phân :

(-C6H10O5-)n + nH2O n C6H12O6

HS: Lµm thÝ nghiƯm

HS: Nêu tợng

Nhỏ vài giọt dung dịch iốt vµo èng nghiƯm chøa hå tinh bét SÏ xt hiƯn mµu xanh

Đun nóng màu xanh biến để nguội lại

HS: lµm bµi tập

Để phân biệt chất ta nhỏ iốt vào chất

NÕu thÊy xt hiƯn mµu xanh lµ tinh bét Cho vào ống nghiêm chứa chất lại mộy vài giät dd AgNO3 dd NH3

NÕu thÊy xuÊt Ag kết tủa glucozơ Còn lại xaccarozơ

V ứng dụng cuat tinh bột xenlulozơ .

HS: Nêu ứng dụng cuat tinh bột xenlulozơ

Củng cố

GV: Yêu cầu HS nhắc lại nội dung cđa bµi Lµm bµi tËp

Từ nguyên liệu ban đầu tinh bột hay viết phơng trình điều chế etylaxetat Hớng dẫn học ë nhµ

(47)

Bµi tËp vỊ nhµ : 1,2,3,4 SGKtr 158 IV Rót kinh nghiƯm

……… ……… ……… ………

TiÕt 64 protein

Ngày soạn : Ngày dạy: Mơc tiªu

Nắm đợc protein chất không tể thiếu đợc thể sống

Nắm đợc protein có khối lợng phân tử lớn có cấu tạo phức tạp nhiều mơn axit tạo lên

Nắm đợc tính chất quan trọng protein phảnm ứng thuỷ phân đơng tụ

II Chn bÞ

GV: Máy chiếu , , bót d¹ MÉu vËt chøa protein

+ThÝ nghiƯm :

Đốt chảypotit ( ntóc sừng ) Sự đông tụ protein

+Dụng cụ : Đèn cồn Kẹp gỗ Panh Diêm

ống nghiệm ống hút Hoá chất :

Làng trắng trứng gà Dung dịch rợu etilic III Tiến trình giảng

1 n nh lp 2 Kiểm tra cũ

HS1: Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử tinh bột ,xenlulozơ cấu tạo phân tử chúng

HS2: Chữa tập 2,4 SGK tr.158 3 Bài

GV: Cho Hs xen tranh ảnh mẫu chứa protein

Gọi HS nêu trạng thái tự nhiên protein

Hot ng 2

GV: Giới thiệu chiếu lên hình : Thành phầmn nguyê tố chủ yếu protein cacbon , hiđro , oxi , nitơ lợng nhỏ lu huỳnh , phot , kim loại

các thí ngiệm cho thấy : protein đợc tạo từ aminoaxit phân tử aminoaxit mắt xích phân tử protein

I Trạng thí thiên nhiên HS: Nêu đợc trạng thái tự nhiên

Protein có thể ngời , động vật thực vật nh : Trứng , thịt , máu , sữa II Thành phần cấu tạo phân tử 1, Thành phần nguyên tố

(48)

GV: Giới thiệu chiếu lên hình Khi đung nóng dung dịch protein dd axit bazơ protein bị phân huỷ sinh amino axit

GV: Gọi HS lên bảng viết PTPƯ( Dạng chữ )

GV: Hớng dẫn học sinh làm tí nghiệm : Đốt cháy1 í tóc Gọi HS nhận xét t-ợng kết luận

GV: Chiếu nhận xét hình

GV: Hớng dẫn học sinh làm thí nghiệm GV: Chiếu lên hình

Cho lòng trứng trắng vào hai ống nghiệm

ống nghiệm :Thêm nớclắc nhẹ råi ®un nãng

ống nghiệm :2 cho them rợu lắc

GV: Gọi HS nêu tợng rút nhận xét

GV: Chiếu nhận xét lêm hình

GV: Đặt câu hỏi : em hÃy nêu øng dơngcđa protein

III TÝnh chÊt ho¸ häc 1, Phản ứng thuỷ phân HS: Nghe ghi

HS: Tóc sừng , lông gà cháy có mùi khét

Nhận xét : Khi đun nóng mạnh nớc protein bị phân huỷ tạo chất bay có mùi khét

3, Sự dông tụ

HS: Làm thí nghiệm heo nhóm

HS: Nêu tợng

Xuất kết tủa tráng hai ống nghiệm

Nhận xét :

Khi đun nóng cho thêm rợu etilic protein bÞ kÕt tđa

Một số protein tan đợc nớc , tạo thành dung dịch keo , đung nóng cho thêm hố chất vào dung dịch thờng xảy kết tủa tợng gọi đơng tụ

IV ứng dụng

HS: Nêu ứng dụng protein nh : Làm thức ăn ,

các ứng dụng khác : Trong công nghiệp dệt , da , mÜ nghƯ

4 Cđng cè

GV: Em hÃy nêu tợng xâyra vắt chanh vào sữa bò sữa dậu nành HS: Khi vắt chanh vào sữa bò sữa đậu nành : cã xt hiƯn kÕt tđa

Bài tập : Tơng tự nh axit amino axit tác dụng đợc với Na , Na2CO3 , NaOH ,

C2H5OH Em viếtphơng trình phản ứng

HS: phơng trình phản ứng :

1, 2H2N-CH2-COOH + Na  2H2N-CH2-COONa + H2 

2, 2H2N-CH2-COOH + Na2CO3  2H2N-CH2-COONa + H2O + CO2

3, H2N-CH2-COOH + NaOH  H2N-CH2-COONa + H2O

4, H2N-CH2-COOH + C2H5OH H2N-CH2-COOC2H5 + H2O

Bµi tËp vỊ nhµ : 1,2,3,4 SGK tr.160 IV Rót kinh nghiƯm

……… ………

(49)

……… ………

Tiết 65 Polime

Ngày soạn : Ngày dạy : I Mục tiêu

Nm đựpc định nghĩa , cấu tạo , cách phân loại , tính chất chung polime Nắm đợc khái niệm chất dẻo , tơ , cao su ứng dụng chủ yếu củ loại vật liệu thực ttế

Từ công thức cấu tạo số polime viết công thức tổng qt , từ suy cơng thớc mơnme ngợc lại

II ChuÈn bÞ

GV: MÉu polime : Tói PE , Cao su , vỏ dây điện , mẩu săm lốp xe Hình vẽ dạnh mạch polime SGK

HS: Su tầm hiểu biết polime nhỡng ứng dụng chúng đời sống III Tiến trình giảng

1 ổn định lớp 2 Kiểm tra cũ.

Viết công thức phân tử tinh bột , xenlulozơ protein Nhận xét đặc điểm cấu tạo phân tử chất so với rợu etilic , glucozơ , metan

3 Bµi míi

Hoạt động

GV: Dẫn dắt vấn đề kết hợp với việc HS đọc SGK rút khía niệm polime GV: Cung cấp thêm thông tin vệ phân tử khối số polime thông dụng GV: GV thơng báo cho HS đọc SGK sau cho HS tóm tắt theo sơ đồ SGK GV: Nêu câu hỏi :

Polime đợc phân loại nh ?

Hoạt động 2 GV: Gọi HS đọc SGK

GV: GV giới thiệu sơ đò mạch polime , rút kết luận

GV: Thông báo giới thiệu thí nghiệm hoà tan polime số điều kiện

GV:

các polime thờng chất rắn không bay

hầu hết polime không tan nớc dung m«i th«ng thêng

I Khái niệm chung HS: c nh ngha

Polime chất có phân tử khối lớn liên kết nhỉều mắt xích với

Thơe nguồn ngốc polime đợc chia thành loại :

+ Polime thiªn nhiªn + Polime nhân tổng hợp II Cấu tạo tính chất a, Cấu tạo

HS: Đọc SGK cấu tạo polime , rút công thức chung mắt xích polime HS: Nêu kết luận :

Tuỳ đặc điểm , mắt xích liên kết với tạo thành mạch thẳng mạch nhánh

b TÝnh chÊt

Cñng cè

(50)

Bài tập : HÃy mắt xích phân tử polime sau : PVC , polỉpopilen , polietilen

ViÕt c«ng thøc chung tổng hợp tứ chất sau : stiren C8H8

Bµi tËp vỊ nhµ : 1,2,4 SGK tr 165 IV Rót kinh nghiƯm

……… ……… ……… ………

Tiết 66 polime (tiếp)

Ngày dạy: Ngày dạy: I Mục tiêu

Nm c nh ngha , cấu tạo , cách phân loại , tính chất chung polime Nắm đợc khái niệm chất dẻo , tơ , cao su ứng dụng chủ yếu loại vật lệu thc t

Từ công thơc scấu tạo số polime viết công thức tổng quát , suy công thức monome ngợc lại

II Chuẩn bÞ

GV: Chuẩn bị mẫu polime : Chất dẻo , tơ , cao su Phim t liệu khia thác cao su HS: Su tầm số mẫu chất dẻo , tơ , cao su tìm hiểu chất dẻo , tơ ,cao su ứng dụng chúng đời ssống

III Tiến trìmh giảng 1 ổn định lớp 2 Kiểm tra cũ

Gäi HS ch÷a bµi tËp 2, SGK tr 165 3 Bµi míi

GV: Thông báo dạng phổ biến polime đợc dùng đời sống GV: gọi HS đọc SGK

GV: Gäi HS trả lời câu hỏi phiếu học tập :

Có thể cho đại diện nhóm trình bày hiểu biết

Chất dẻo , tính dẻo Thành phần chất dẻo Ưu điểm chất dẻo Do nhóm su tầm đợc

GV: Hớng dẫn học sinh liên hệ vật dụng đợc chết tạo từ chất dẻo để nêu đợc nhỡng u điểm chất dẻo

So s¸nh viƯc chÕ tạo vật dụng từ chất dẻo với chế tạo từ gỗ , kim loại

Ưu điểm chất dẻo Tuy nhiên cần chie u điểm chÊt dỴo

I øng dơng polime 1 Chất dẻo ?

HS: Trả lời chất dẻo

a, Cht dẻo vật liệu có tính dẻo đợc chế to t polime

b, Chất dẻo có thành phần nh

Thành phần polime

Thành phần phụ : Chất dẻo hoá , chất độn , chất phụ gia

c, Chất dẻo có u điểm ?

Nhẹ , bền , cách điện , cách nhiệt , dễ gia c«ng

(51)

GC: Gọi HS đọc SGK

GV: Cho HS xem sơ đồ phân loại tơ SGK sau HS tóm tắt lại trả lời câu hỏi phiếu học tập

GV: Lu ý sử dụng vật liệu tơ : Khơng giặt nớc nóng , tránh phơi nắng , ủi nhiệt độ cao

Hoạt động 3 GV: Hỏi : Cao su ?

GV: Đặt vấn đề tính phổ biến vật dụng cao su , để xây dựng tình học tập

GV: Gọi HS đọc SGK trả lời câu hỏi phiếu học tập ( thuyết trình ) GV: Thơng báo phân loại cao su GV: Để sinh động nêu điều kiện để học sinh xem phim t liệu trồng khia thác cao su

So sánh sống phu cao su thời Pháp với công nhân cao su thời để ttấy đợc thay đổi lớn lao ngời làm nghề trồng khia thác cao su

GV: H[ngs dẫn học sinh liên hệ vật dụng đợc chế tạo từ cao su nêu đợc ứng dụng cao su

HS:

a, Tơ polime tự nhiên hay tổng hợp có cấu tạo mạch thẳng kéo dài thành sợi

b, T c phân loại nh ?

T¬ gåm : Tơ tự nhiên tơ hoá học có hai loại tơ nhân tạo tổng hợp

3 Cao su ? HS:

a, Cao su ?

Cao su l vt liờu polime có tính đàn hồi

b, Cao su đợc phân loại nh ? Cao su gồm : cao su tự nhiên cao su tổng hợp

c, cao su có đặc điểm ?

cau su có nhiều u điểm : Đàn hồi , không thấm nớc , không thấm khí , chịu mài mòn , cách nhiệt

Do cao su cã rÊt nhiỊu øng dơng

Cñng cè

So sánh chất dẻo , tơ , cau su thành phần , u điểm ( Có thể lập bảng so sánh ) Hớg dẫn học nhµ

Bµi tËp vỊ nhµ : bµi SGK tr 194 IV Rót kinh nghiƯm

……… ……… ……… ………

TiÕt 67 Thùc hµnh :

TÝnh chÊt cđa gluxit

Ngày soạn : Ngày dạy: I Mục tiêu

Củng cố kiến thức đặc trng glucozơ , saccarozơ , tinh bột Tiếp tục rèn luyện kĩ thực hành thí nghiệm

Rèn luyện ý thức cẩn thận , kiên trì học tập thực hành hoá học II Chuẩn bị

(52)

èng nghiÖm

Giá đựng ng nghim ốn cn

Dung dịch Glucozơ , NaOH , AgNO3 , NH3

III Tiến trình giảng 1 ổn định lớp 2 Kiểm tra cũ

Kiểm tra chuẩn bị phịng thí nghiệ cho học Kiểm tra lí thuyết có liên quan đến giảng

3 Bµi thùc hµnh

GV: Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiƯm : Cho vµi giọt dd AgNO3 vào dd NH3 lắc

nhẹ

Cho ml dd glucozơvào , đun nóng nhẹ lửa đèn cồn

GV: Gäi mét HS nhận xét tợng viết phơng trình phản ứng

GV: Đặt vấn đề :

Có dung dịc : glucozơ , saccarozơ , hồ tinh bột (loãng ) đựng lọ nhãn Em nêu cách phân biệt lọ dung dịch

GV: Gọi HS trình bày cácg làm

GV: Yêu cầu HS nhóm HS tiến hành thí nghiệm theo nhóm

Hot ng 2

GV: Nhận xét HS làm tờng trình theo mẫu

Yêu cầu HS làm tờng trình theo mẫu

I TiÕn hµnh thÝ nghiƯm 1, ThÝ nghiệm

Tác dụng Glucozơ với AgNO3

dung dich NH3

HS: lµm thÝ nghiƯm theo nhóm Quan sát ghi chép

HS: Nêu tợng : Có Ag tạo thành : Phơng trình :

C6H12O6 + AgNO3

C6H12O7 + 2Ag

2 ThÝ nghiÖm :

Phân biệt glucozơ , saccarozơ , tinh bột

HS: Trònh bày cách làm :

+ Nhỏ đến giọt dung dich iốt vào ống nghiệm :

NÕu thÊy xt hiƯn mµu xanh : lµ hå tinh bét

+ Nhỏ đến giọt dung dịch AgNO3

trong dung dÞch NH3 vào dung dịch

lại đun nóng nhẹ

Nếu xuất Ag kết tủa bám vào thành ống nghiệm dung dịch glucozơ

Còn lại dung dịch saccarozơ

HS: Tiến hành phân biệt lọ hoá chất ghi lại kết vào bảng tờng trình II Viết tờng trình

HS: Làm tờng trình

IV Rút kinh nghiÖm

……… ………

(53)

………

Tiết 68 Ôn tập cuối năm

Phần I: Hoá vô

Ngày soạn : Ngày dạy : I Mơc tiªu

KiÕn thøc

HS lập đợc mối quan hệ loại hợp chất vô : kim loại , phi kim , oxit , axit , bazơ muối đợc biểu diễn sơ đồ minh hoạ học

Kĩ

Biết thiết lập mối quan hệ loại hợp chất vô dựa tính chấtvà ph-ơng pháp điều chế chóng

Biết chọn chất cụ thể để chứng minh cho mối quan hệ đợc thiết lập Vận dụng tính chất chất vơ học để vit c cỏc

phơng trình hoá học biểu diễn mối quan hệ chất II Chuẩn bị

GV:

M¸y chiÕu , giÊy , bút III Tiến trình giảng

GV: Lần lợt hệ thốnglại kiến thức học

GV: Chiếu lên hình nội dung sau Phân loại hợp chất vô

tính chất hoá học loại hợp chất vô

Mối liên hệ loại hợp chất vô : Yêu cầu nhóm thảo luận để viất ph-ơng trình cho sơ đồ

GV: Chiếu sơ đồ

I KiÕn thøc cÇn nhí

Các phơng trình phản ứng cho minh hoạ cho sơ đồ thể mối quan hệ chất vô

1, Kim loại Oxit bazơ 2CuO + O2 2CuO

CuO + H2 Cu + H2O

2, Oxit baz¬ baz¬ Na2O + H2O  2NaOH

2Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O

3, Kim lo¹i Muèi Mg + Cl2 MgCl2

CuSO4 + Fe  Cu + FeSO4

4, Oxit baz¬ Muèi Na2O + CO2  Na2CO3

CaCO3 CaO + CO25, Baz¬

muèi

Fe(OH)3 + 3HCl  FeCl3 + 3H2O

FeCl3 + 3KOH  Fe(OH)3 + 3KCl

Kim

lo¹i Phikim

1 Oxit

baz¬ Muèi Oxitaxit

to to

to

(54)

Hoạt động2 Bài tập :

Trình bày phơng pháphố học để phân biệt chất rắn sau : CaCO3, Na2CO3,

Na2SO4

GV : Chiếu lên hình nhận xét Có thể chiếu cáchphân biệt lên hình

Bài tập : tr 167 SGK

GV: ChiÕu bµi tËp lên hình

GV: Cú th cho HS tho luận nhóm để hồn thành sơ đồ

GV: Yêu cầu HS làm tập

Bài tập : Cho 2,11 gam hỗn hợp A gồm Zn , ZnO vào dung dịch CuSO4 d

6, Muèi phi kim 2KClO3 2KCl + 3O2

Fe + S FeS 7, Muèi OXit axit

K2CO3 + 2HCl  2KCl +H2O + SO2 SO3 + 2NaOH  Na2SO4 + H2O

8, Muèi axit

BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl

2HCl + Cu(OH)2  CuCl2 + 2H2O

9, Phi kim  Oxit axit 4P + 5O2 2P2O5

10, Oxit axit  axit

2P2O5 + 3H2O  H3PO4

II Bµi tËp HS: Lµm bµi tËp

Đánh số lọ hoá chất lấy mẫu thử Ch nơc vào ống nghiệm lắc Nêu sthấy chắt rắn không tan mẫu thử CaCO3

Nếu chất rắn tan tạo thánh dung dịch : Na2CO3 Na2SO4

Nhỏ dung dịc HCl vào hai muối lại Nếu thấy sủi bọt Na2CO3

Na2CO3 + HCl  2NaCl + H2O + CO2 Còn lại Na2SO4

Bài tập tr 167 SGK

Lập sơ đồ chuyển hoá viết phơng trình phant ứng :

VÝ Dơ :

FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3

Fe FeCl3

Phơng trình:

1, FeCl3 + 3KOH Fe(OH)3 + 3KCl

2, 2Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O

3, Fe2O3 + CO Fe + 3CO2

4, Fe + HCl  FeCl2 + H2

HS: Làm tập a, Phơng trình :

Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu

V× CuSO4 d nên Zn phản ứng hết

ZnO + 2HCl  ZnCl2 + H2O

mCu= 1,28g  nCu = 1,28

64 =0,02 mol

Baz¬ Axit

to to

to

(1) (2) (3)

(4)

(55)

Sau phản ứng kết thúc lọc lấy chất chất rắn không tan , rửa cho tác dụng với dung dịch HCl d cịn lại 1,28 gam chất rắn khơng tan màu

a, Viết phơng trình phản ứng

b, Tính khối lợng chất coa hỗn hợp A

Theo phơng trình nCu = nZn = 0,02 mol

mZn = 0,02  65 = 1,3 gam

mZnO = 2,11 - 1.3 = 0,81 gam

Bµi tËp vỊ nhµ 1,3,4,5 SGK tr 167 IV Rót kinh nghiƯm

……… ……… ………

Tiết 69 Ôn tập cuối năm

Phần I: Hoá hữu

Ngày soạn : Ngày dạy : I Mục tiêu

Cđng cè nhøng kiÕn thøc dÉ häc vỊ c¸c chất hữu Hình thành mối liên hệ giữấcc chất

Củng cố cá kĩ giải tập , kĩ vận dụng kiến thức vào thực tế II Chuẩn bị

GV:

M¸y chiÕu , giÊy , bót HS:

Bảng nhóm

III Tin trỡnh giảng 1 ổn định lớp 2 Kiểm tra cũ 3 Bài

Hot ng 1

GV: Yêu cầu nhóm HS thảo luận nội dung :

+ Công thức cấu tạo metan , etilen , axetilen , benzen , r¬uk etilic , axit

axetic

+ Đặc điểm cấu tạo hpä chÊt trªn

+ Phản ứng đặc trng hợp chất

+ øng dơng

GV: ChiÕu kÕt qu¶ th¶o l cđa nhóm lên hình tổng kết thống ý kiÕn

GV: Chiếu đề luyện tập yêu cầu nhóm thảo luận :

Bài tập 1: Trình bày phơng pháp hố học để phân biệt :

a, c¸c chÊtkhÝ : CH4 , C2H4 , CO2

b, C¸c chÊt láng : C2H5OH , CH3COOH ,

C2H6

I Kiến tức cần nhớ

HS: Thảo luËn vµ ghi vµo vë

II Bµi tËp

HS: Lµm bµi tËp vµo vë

a, Lần lợt dẫn chất khí vào dung dịch nớc vôi

(56)

GV: Chiếu làm nhóm yêu cầu nhóm l¹i nhËn xÐt

GV: Chiếu đề bài luyện tập

Bài tập : Đốt cháy hoàn toàn M (gam) hiđrocacbon A dẫn lần lợt qua bình đựng H2SO4 đặc bình đựg dung dịch

n-íc v«i d

Sau thí nghiệm , thấy khối lợng bình tăng 5,4 gam bình có 30 gam kết tủa a, Xác định công thức phân tử A , Biết tỉ khối A so với hiđro 21

b, TÝnh m ?

Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O

NÕu kh«ng cã hiƯn tợng : CH4 ,

C2H4

Dẫn hai khí lại dung dịch brom chất làm dung dịch nớc brom màu : C2H4

C2H4 + Br2  C2H4 Br2

Nếu khơng làm dung dịch brom màu cht ú l CH4

b, Đánh số thứtự hoá chất lấy mẫu thử

+ Lần lợt cho chất tác dụng với Na2CO3

Nếu thÊy sđi bät lµ CH3COOH

2CH3COOH + Na2CO3 

2CH3COONa + H2O + CO2

Cho chất lại tác dụng với Na NÕu cã sđi bät khÝ lµ : C2H5OH

NÕu tợng C6H6

2CH3COOH +2Na2CH3COONa +H2

HS: Làm tập vào Phơng tr×nh :

CxHy +( x + y

4 )O2 xCO2 + y

2 H2O

(1)

Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O (2)

Dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng H2SO4 đặc tồn nớc bị hấp thụ ,

vậy khối lợng bình tăng 5,4 gam khối l-ợng nớc tạo thành phản ứng đốt cháy A :

mH2O = 5,4

18 = 0,3 mol (ë 1)

ë b×nh cã 30 gam kÕt tña mCaCO3 = 30 gam

nCaCO3 = 30

100 = 0,3(mol)

Theo ph¬ng tr×nh

nCO2 = n CaCO3 = 0,3 mol

mµ nCO2 ë (2) = nCO2 ë (1)

ta cã :

MA = d A/H2 x = 21 x = 42 (gam)

Gọi số mol CxHy đốt a

(57)

GV: ChiÕu số làm HS lên hình nhËn xÐt

nCO2 = a x  a x = 0,3

n H2O = 0,3  ay = 0,6

Mặt khác : ax

ay = 0,3

0,6  y = 2x

12x + y = 42

12x + 2x = 42  x = y =

Vậy công thức phân tử A C3H6

V× : a x = 0,3 ; x = a = 0,1

 mC3H6 = 0,1 x 42 = 4,2 gam

Bµi tËp vỊ nhµ : 1,2,3,4,5,6,7 SGK tr.168 IV Rót kinh nghiƯm

……… ……… ……… ………

TiÕt 70 KiÓm tra học kì II

Ngày soạn : Ngày kiểm tra : I Mơc tiªu

KiĨm tra kiÕn chơng trình lớp toàn cấp THCS Kiểm tra kĩ thực hành HS

ỏnh giỏ việc nhận thức học sinh chơng trình SGK II Đề

Phần 1: Trắc nghiệm khách quan(4 điểm) Hãy khoanh tròn chữ A, B, C, D đứng trớc câu chọn Câu (1,5 điểm)

1 điều kiện thích hợp Clo phản ứng đợc với tất chất dãy sau A- Fe, KOH, H2O, H2

B- H2, Ca, Fe2O3, Na2O

C- H2, Ca, CuO, Fe2O3

D- HCl, Na2O, CuO, Al2O3

2 điều kiện thích hợp, cacbon phản ứng đợc với tất chất dãy sau: A- H2, Ca, CuO, Na2O

B- H2, Ca, Fe2O3, Na2O

C- H2, Ca, CuO, Fe2O3

D-HCl, Na2O, CuO, Al2O3

3 Cặp chất sau tồn dung dịch A- CO2 KOH

B- Na2CO3 HCl

(58)

D- NaHCO3 vµ NaOH

E- Na2CO3 Ca(OH)2

Câu (2,5 điểm)

1 Dãy chất làm màu dung dịch brom là: A - CH4, C6H6

B- C2H4, C2H2

C- CH4, C2H2

D- C6H6, C2H2

2 Dãy chất phản ứng với dung dịch NaOH là: A- CH3COOH, (-C6H10O5)n

B- CH3COOC2H5, C2H5OH

C- CH3COOH, C6H12O6

D- CH3COOH, CH3COOC2H5

3 Dãy chất phản ứng với kim loại natri A- CH3 COOH, (-(C6H

B- CH3COOH, C2H5OH

C- CH3COOH, C6H12O6

D- CH3COOH, CH3COOC2H5

4 Dãy chất phản ứng với axit HCl là A - CH3 COOH, (-C6H10O5-)n, PE

B- CH3COOC2H5, C2H5OH, PVC

C- CH3COOH, C6H12O6, C2H5OH

D- CH3COONa, CH3COOC2H5, (-C6H10O5-)n

5 Dãy chất có phản ứng thuỷ phân môi trờng axit là A Tinh bột, xenlulozơ, PVC

B Tinh bét, xenluloz¬, protein, saccaroz¬, chÊt bÐo C Tinh bét, xenluloz¬, protein, saccaroz¬, glucoz¬ D Tinh bột, xenlulozơ, protein, saccarozơ, PE

Phần II: Tự luận(6 điểm) Câu (2,5 điểm)

Cú cỏc khí sau đựng riêng biệt lọ: C2H4, Cl2, CH4

(59)

C©u ( 2,5)

Định dạng
Số trang	59
Dung lượng	174,24 KB