Trường THCS ĐỀ THI CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I – NĂM HỌC 2010-2011 Môn: Hoá học 8 Thời gian: 10 phút(không kể thời gian phát đề). ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ A - PHẦN TRẮC NGHIỆM( 2điểm ): Họ và tên:………………………………Lớp:………………. Điểm Lời phê của Thầy(cô)giáo. ĐỀ: I/. Khoanh tròn vào đáp án đúng trong các câu sau: 1/. Số nguyên tử có trong 1,5 mol nguyên tử kẽm là: a. 7.10 23 b. 9.10 23 c. 8.10 23 d. 6.10 23 2/. Công thức hoá học của hợp chất gồm nguyên tố X có hoá trị (III) và nhóm OH có hoá trị ( I ) là a. X(OH) 3. b. XOH. c. X 3 (OH). d. X 3 (OH) 2 . 3/. Cho khối lượng mol nguyên tử của magie là 24 g. Vậy 12 g Mg có số mol là a 0,5 mol. b. 1 mol. c. 1,5 mol. d. 2 mol. 4/. Cho tỉ khối của khí A đối với O 2 là 1,375. Hãy tìm khối lượng mol của khí A a. 28g b. 44g c. 32g d. 34g. II/. Chọn từ hoặc cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống trong câu sau: Trong phản ứng hoá học chỉ có(1)……………giữa các(2)………….thay đổi làm cho(3) ……………này biến đổi thành (4)………….khác. a. Nguyên tử b. Liên kết c. Phân tử d. Chất e.Hợp chất. Trường THCS ĐỀ THI CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I – NĂM HỌC 2010-2011 Môn: Hoá học 8 Thời gian: 10 phút(không kể thời gian phát đề). ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ B - PHẦN TRẮC NGHIỆM( 2điểm ): Họ và tên:………………………………Lớp:………………. Điểm Lời phê của Thầy(cô)giáo. ĐỀ: I/. Chọn từ hoặc cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống trong câu sau: Trong phản ứng hoá học chỉ có(1)……………giữa các(2)………….thay đổi làm cho(3) ……………này biến đổi thành (4)………….khác. a. Nguyên tử b. Liên kết c. Phân tử d. Chất e.Hợp chất. II/. Khoanh tròn vào đáp án đúng trong các câu sau: 1/. Công thức hoá học của hợp chất gồm nguyên tố X có hoá trị (III) và nhóm OH có hoá trị ( I ) là a.X 3 (OH). b. XOH. c. X(OH) 3. d. X 3 (OH) 2 . 2/. Cho tỉ khối của khí A đối với O 2 là 1,375. Hãy tìm khối lượng mol của khí A a. 44g b.28g c. 32g d. 34g. 3/. Cho khối lượng mol nguyên tử của magie là 24 g. Vậy 12 g Mg có số mol là a.2 mol. b. 1 mol. c. 1,5 mol. d. 0,5 mol. 4/. Số nguyên tử có trong 1,5 mol nguyên tử kẽm là: a. 7.10 23 b. 6.10 23 c. 8.10 23 d.9.10 23 Trường THCS ĐỀ THI CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I – NĂM HỌC 2010-2011 Môn: Hoá học 8 Thời gian: 35 phút(không kể thời gian phát đề). ĐỀ CHÍNH THỨC PHẦN TỰ LUẬN(8 điểm): ĐỀ: B/. PHẦN TỰ LUẬN(8 điểm): 1/. Phát biểu định luật bảo toàn khối lượng? Áp dụng: Cho 8,4g Fe cháy trong 3,2g oxi(O 2 )tạo ra oxit sắt từ(Fe 3 O 4 ). Tính khối lượng oxit sắt từ(Fe 3 O 4 ) tạo thành. 2/. Lập PTHH của các sơ đồ phản ứng sau và cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử của các chất trong PTHH. a. CH 4 + O 2 …… CO 2 + H 2 O b. Cu + O 2 …… CuO c. CuCl 2 + NaOH … NaCl + Cu(OH) 2 d. Fe + H 2 SO 4 … FeSO 4 + H 2 3/. Tính thành phần trăm theo khối lượng của các nguyên tố có trong hợp chất: H 3 PO 4 . 4/. Cho sắt tác dụng với dung dịch axit clohidric theo sơ đồ sau: Fe + HCl ---- FeCl 2 + H 2 a. Lập PTHH b. Biết có 11,2g sắt tham gia phản ứng. Hãy tính khối lượng muối sắt(II) clorua(FeCl 2 ) tạo thành sau phản ứng. c. Tính thể tích khí H 2 thu được ở đktc. d. Tính khối lượng axit HCl cần dùng. ( Học sinh được phép sử dụng bảng trang 42 ) ĐÁP ÁN - BIỂU ĐIỂM MÔN HOÁ HỌC 8 – NĂM HỌC 2010-2011 A/. PHẦN TRẮC NGHIỆM( 2điểm): ĐỀ A: I./ Mỗi câu đúng 0,25 đ 1b 2a 3a 4b. II./ Mỗi ý đúng 0,25đ 1b 2a 3c 4c. ĐỀ B: I./ Mỗi ý đúng 0,25đ 1b 2a 3c 4c. II./ Mỗi câu đúng 0,25 đ 1c 2a 3d 4d. B/. PHẦN TỰ LUẬN(8 điểm): dùng chung cho cả 2 đề A và B 1/. - Phát biểu đúng định luật bảo toàn khối lượng(1đ). - m 43 OFe = m Fe + m 2 O = 8,4 + 3,2 = 11,6(g) (1đ). 2/.Lập đúng mỗi PTHH và nêu đúng tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử của các chất trong PTHH(0,5đ) a. CH 4 + 2O 2 …… CO 2 + 2H 2 O CH 4 : O 2 : CO 2 : H 2 O = 1:2:1:1 b.2 Cu + O 2 …… 2CuO Cu : O 2 : CuO = 2:1:2 c. CuCl 2 + 2NaOH … 2NaCl + Cu(OH) 2 CuCl 2 : NaOH : NaCl : Cu(OH) 2 = 1:2:2:1 d. Fe + H 2 SO 4 … FeSO 4 + H 2 Fe : H 2 SO 4 : FeSO 4 : H 2 = 1:1:1:1 3/. M 4 3 POH = 98(g) (0,25đ) Trong 1mol H 3 PO 4 có 3mol nguyên tử H, 1mol nguyên tửP, 4mol nguyên tử O. %H = 98 1003x = 3,06%(0,25đ) ; %P = 98 10031x = 31,63%(0,25đ) ; %O = 100 - (3,06 + 31,63) = 65,31%(0,25đ) 4/.a. PTHH: Fe + 2HCl ---- FeCl 2 + H 2 0,5đ 1mol 2mol 1mol 1mol 0,2mol 0,4mol 0,2mol 0,2mol 0,75đ b. n Fe = 56 2,11 = 0,2(mol) 0,5đ Từ PT ⇒ n 2 FeCl = 0,2(mol) ⇒ m 2 FeCl = 0,2 x 127 = 25,4(g) 0,5đ c. n 2 H = 0,2(mol) ⇒ V 2 H = 0,2 x 22,4 = 4,48(l) 0,5đ d. n HCl = 0,4(mol) ⇒ m HCl = 0,4 x 36,5 = 14,6(g) 0,25đ . 3,06%(0,25đ) ; %P = 98 10 031x = 31, 63%(0,25đ) ; %O = 10 0 - (3,06 + 31, 63) = 65, 31% (0,25đ) 4/.a. PTHH: Fe + 2HCl ---- FeCl 2 + H 2 0,5đ 1mol 2mol 1mol 1mol 0,2mol. FeSO 4 : H 2 = 1: 1 :1: 1 3/. M 4 3 POH = 98( g) (0,25đ) Trong 1mol H 3 PO 4 có 3mol nguyên tử H, 1mol nguyên tửP, 4mol nguyên tử O. %H = 98 10 03x = 3,06%(0,25đ)