- Kieán thöùc: Tính chaát hoùa hoïc cuûa can xi oxit: Canxi oxit taùc duïng ñöôïc vôùi nöôùc, dung dòch axit, oxit axit.. - Kó naêng: Quan saùt thí nghieäm vaø ruùt ra tính chaát hoùa [r]
(1)Bài2 - Tiết
Tuần: 1 MỤC TIÊU:
1.1 Kiến thức: - HS biết:
+ Tính chất hóa học can xi oxit:
+ Canxi oxit tác dụng với nước, dung dịch axit, oxit axit - HS hiểu : Ứng dụng, điều chế canxi oxit
1.2 Kó năng:
- HS thực được:
+ Dự đoán, kiểm tra rút kết luận tính chất hóa học của: CaO
+ Tính thành phần phần trăm khối lượng oxit hổn hợp hai chất - HS thực thành thạo:
+ Quan sát thí nghiệm rút tính chất hóa học canxi oxit + Phân biệt số oxit cụ thể
1.3 Thái độ:
- Tích hợp giáo dục bảo vệ môi trường: CaO khử chua đất trồng trọt, xử lí nước thải nhà máy hóa chất
2 NỘI DUNG HỌC TẬP: Tính chất hóa học can xi oxit CHUẨN BỊ:
3.1 Giáo viên:Tính chất hóa học can xi oxit 3.2 Học sinh:Kiến thức
4 TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP:
4.1 Ổn định tổ chức kiểm diện: Kiểm tra sĩ số HS. 4.2 Kiểm tra miệng:
Câu 1: Viết PTHH minh họa tính chất hóa học oxit bazơ? (8đ) Na2O + H2O 2NaOH
BaO + 2HCl BaCl2 + H2O
CaO + CO2 CaCO3
Câu 2: Can xi oxit có ứng dụng thực tế? (2đ)
Ứng dụng: Công nghiệp luyện kim, khử chua đất trồng trọt, sát trùng, xử lí nước thải cơng nghiệp, diệt nấm, khử độc mơi trường…
4.3 Tiến trình học:
HOẠT ĐỘNG 1: Tìm hiểu tính chất CaO (Thời gian: 25’) (1) Mục tiêu:
- Kiến thức: Tính chất hóa học can xi oxit: Canxi oxit tác dụng với nước, dung dịch axit, oxit axit
- Kó năng:Quan sát thí nghiệm rút tính chất hóa học canxi oxit
+ Dự đốn, kiểm tra rút kết luận tính chất hóa học của: CaO (2) Phương pháp, phương tiện dạy học:
(2)- Vấn đáp, hợp tác nhóm nhỏ Quan sát thí nghiệm rút tính chất hóa học CaO
-CaO, dd HCl, ống nghiệm, oáng huùt
(3) Các bước hoạt động:
HOẠT ĐỘNG CỦA GV VAØ HS NỘI DUNG BAØI HỌC
Tìm hiểu tính chất CaO.
GV: Cho HS quansát mẫu CaO nêu tính chất vật lí CaO
HS: Nêu CaO chất rắn, màu trắng. GV Giới thiệu CaO nóng chảy 2585oC
GV: Tiến hành làm thí nghiệm SGK hình 1.2/ SGK
HS: Quan sát, nhận xét, nêu tượng: phản ứng toả nhiệt sinh chất rắn, màu trắng, tan nước
GV: Yêu cầu HS viết PTHH. HS: Viết PTHH.
GV giới thiệu: Phản ứng CaO với nước gọi là phản ứng vơi tơi.Ca(OH)2 tan nước, phần
tan tạo thành dd bazơ, CaO có tính hút ẩm mạnh nên làm khô nhiều chất.
HS: Quan sát hình 1.3/ SGK.
Nhóm nhận xét qua thảo luận: CaO phản ứng với HCl tỏa nhiều nhiệt
HS: Vieát PTHH
GV liên hệ thực tế tích hợp giáo dục bảo vệ mơi trường: Người ta dùng CaO khử chua đất trồng trọt, xử lí nước thải nhà máy hóa chất.
GV thuyết trình: Để CaO khơng khí nhiệt độ thường, CaO hấp thụ SO2 tạo thành
(CaSO3)
GV:Yêu cầu HS viết PTHH HS: viết PTHH
HS: Giải thích PTHH: CaO + SO2
A/ CANXI OXIT:
I Tính chất hóa học củaCanxi oxit:
1 Tính chất vật lý: tự học SGK Tính chất hóa học:
Thí nghiệm 1.2/ SGK a Tác dụng với nước: PTHH:
CaO + H2O Ca(OH)2
b Tác dụng với axit:
CaO phản ứng với axit HCl phản ứng tỏa nhiều nhiệt
PTHH:
CaO + 2HCl CaCl2 + H2O
c Tác dụng với oxit axit: PTHH:
CaO + SO2 CaSO3
HOẠT ĐỘNG 2: Ứng dụng CaO (Thời gian: 3’) (1) Mục tiêu:
- Kiến thức: Ứng dụng canxi oxit
(2) Phương pháp, phương tiện dạy học: Vấn đáp
(3)HOẠT ĐỘNG CỦA GV VAØ HS NỘI DUNG BAØI HỌC Ứng dụng CaO.
GV: Yêu cầu HS nêu ứng dụng CaO?
HS: Ứng dụng: Công nghiệp luyện kim, khử chua đất trồng trọt, sát trùng, xử lí nước thải cơng nghiệp, diệt nấm, khử độc môi trường…
II Ứng dụng Canxi oxit: SGK/
HOẠT ĐỘNG 3: Sản xuất CaO (Thời gian: 5’) (1) Mục tiêu:
- Kiến thức: điều chế canxi oxit
(2) Phương pháp, phương tiện dạy học: Vấn đáp
(3) Các bước hoạt động:
HOẠT ĐỘNG CỦA GV VAØ HS NỘI DUNG BÀI HỌC
Sản xuất CaO.
GV: Ngun liệu chất đốt để sản xuất CaO là nguyên liệu chất đốt nào?
HS: Nguyên liệu CaCO3 Chất đốt: Than đá,
củi, dầu,… GV: Nhận xét.
Giới thiệu: Nung đá vơi lị nung thủ cơng (H 1.4) nung lị vơi cơng nghiệp (H 1.5) GV: Than cháy tạo khí gì?
HS: Than cháy tạo CO2
GV: Nhiệt sinh phân hủy đá vơi thành chất gì? HS: Nhiệt sinh phân hủy đá vôi thành CaO. GV: Gọi HS đọc “ Em có biết” trang SGK.
III Sản xuất Canxi oxit thế nào?
1 Nguyên liệu:SGK
2 Các phản ứng hóa học xảy ra: Than cháy tạo khí cacbon oxit
C + O2 ⃗to CO2
Nhiệt sinh phân hủy đá vôi thành CaO
CaCO3 ⃗to CaO + CO2
5 TỔNG KẾT VAØ HƯỚNG DẪN HỌC TẬP:
5.1 Tổng kết: Bài tập 3/9/SGK (Bài tập tính thành phần % khối lượng của oxit hỗn hợp hai chất)
Goïi x, y số mol CuO Fe2O3
80x + 160y = 20
nHCl=CM×V=3,5×0,2=0,7(mol) CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
xmol 2x mol
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
xmol 6y mol
Ta có hệ phương trình
80 160 20
2 0,
x y
x y
(4)¿
x=0,05
y=0,1
⇒
¿mCuO=0,05×80=4(g) mFe2O3=0,1×160=16(g)
¿{
¿
5.2 Hướng dẫn học tập
* Đối với học tiết này: - Làm tập: 1, 2, 4/ / SGK * Đối với học tiết học tiếp theo:
- Xem trước phần B: LƯU HUỲNH ĐI OXIT - SO2
- Xem viết PTHH từ tính chất hóa học:
- Tác dụng với nước - Tác dụng với oxit bazơ - Tác dụng với dd bazơ - Điều chế SO2