Đang tải... (xem toàn văn)
+ HS bieát: Tính chaát cuûa hoùa hoïc cuûa: Oxit , Axit - Kyõ naêng: Heä thoáng hoùa kieán thöùc baèng caùc sô ñoà tö duy (2) Phöông phaùp, phöông tieän daïy hoïc:.. - Phöông phaùp: Ho[r]
(1)Bài - Tiết
Tuần: LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT HÓA
HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT
1 MỤC TIÊU: 1.1 Kiến thức:
* HS biết:
- Tính chất hóa học của: Oxit , Axit * HS hiểu:
- Vận dụng tính chất hóa học viết PTHH minh hoạ cho tính chất hóa học hợp chất
1.2 Kó năng:
- Hệ thống hóa kiến thức sơ đồ tư - Vận dụng giải tập định tính, định lượng
1.3 Thái độ: Giáo dục HS lòng ham thích, say mê mơn hóa học.
2 NỘI DUNG HỌC TẬP: Kiến thức tính chất hóa học oxit, axit 3 CHUẨN BỊ:
3.1 Giáo viên: Bảng ï đề tập 3.2 Học sinh: Kiến thức, VBT.
4 TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP:
4.1 Ổn định tổ chức kiểm diện: Kiểm tra sĩ số HS. 4.2 Kiểm tra miệng: Kiểm tra lồng vào tiết dạy 4.3 Tiến trình học:
HOẠT ĐỘNG 1: Kiến thức cần nhớ (Thời gian: 10’) (1) Mục tiêu:
- Kiến thức:
+ HS biết: Tính chất hóa học của: Oxit , Axit - Kỹ năng: Hệ thống hóa kiến thức sơ đồ tư (2) Phương pháp, phương tiện dạy học:
- Phương pháp: Hoạt động nhóm nhỏ, cá nhân - Phương tiện:
(3) Các bước hoạt động:
(2)GV: Sử dụng bảng nhóm ghi sơ đồ: (3) (3)
(4) +nước + Nước (5)
HS hoạt động cá nhân, viết PTHH HS khác nhận xét
GV nhận xét cho điểm (sửa sai) +K loại + Q tím
(1)
(2) (3) +oxit bazô +bazô
HS: Thảo luận nhóm hồn thành sơ đồ trên. HS: Đại diện nhóm báo cáo kết quả.
GV: nhận xét sửa sai.
GV: Lưu ý cho HS H2SO4 đặc có tính chất hóa học riêng
1 Tính chất hóa học oxit: 1.CuO + 2HCl CuCl2 + H2O
2 CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O
3 CaO + SO2 CaSO3
4 K2O + H2O 2KOH
5 SO3 + H2O H2SO4
2 Tính chất hố học axit:
1 Ca + H2SO4 CaSO4+ H2 ↑
2 FeO + H2SO4 Fe SO4 + H2O
3 2KOH + H2SO4 K2 SO4 + 2H2O
HOẠT ĐỘNG 2: Bài tập (Thời gian: 30’) (1) Mục tiêu:
- Kiến thức:
+ HS hiểu: Vận dụng tính chất hóa học viết PTHH minh hoạ cho tính chất hóa học hợp chất
- Kỹ năng: Vận dụng giải tập định tính, định lượng (2) Phương pháp, phương tiện dạy học:
- Phương pháp: Hoạt động nhóm nhỏ, cá nhân - Phương tiện:
(3) Các bước hoạt động:
HOẠT ĐỘNG CỦA GV VAØ HS NỘI DUNG BAØI HỌC Oxit
axit Oxit
bazơ Muối
Axit(dd) Bazơ(dd)
? Muoái
+ hidro
axit
Muối + nước ?
Muoái + H2
Màu đỏ Kim loại Quỳ tím
Muối + H2O Muối
+ H2O
Axit
(3)Bài tập.
GV: Sử dụng bảng nhóm ghi tập 1/ 21 SGK HS: Đọc đề tập 1/ 21 SGK.
GV: Gợi ý hướng dẫn HS ý sau:
- Những oxit tác dụng với nước oxit không tác dụng với nước: CuO,… -Những oxit tác dụng với dd bazơ?
- Những oxit không tác dụng với dd bazơ? - Những oxit tác dụng với dd HCl?
GV: Goïi HS viết PTHH.
GV: Sử dụng bảng nhóm ghi tập 2. HS: Đọc đề tập 2, tóm tắt đề bài M Mg = 1,2g
Vdd(HCl) = 50 ml = 0,05 l CM = M
a Viết PTHH?
b Tính CM dd sau phản ứng? c Tính V khí (đktc)?
GV: Gọi HS lên bảng viết PTHH câu a.
GV: u cầu HS nhắc lại bước làm tập dạng tính theo PTHH Cho biết biểu thức tính số mol dd HCl
HS: Soá mol n = CM V áp dụng tính số mol HCl
GV: Gọi HS lập tỉ lệ số mol phản ứng. HS: Dựa vào phương trình:
Mg + HCl
0,05 mol 0,15 mol n Mg < n HCl (HCl dư) HS: Tính V H2 = n 22,4
Nồng độ mol MgCl2: CM = Vn
II Bài tập:
1 Bài tập 1/21 SGK:
a Chất tác dụng với nước: SO2, CO2, CaO, Na2O
SO2 + H2O H2SO3
CO2 + H2O H2CO3
Na2O+ H2O 2NaOH
CaO + H2O Ca(OH)2
b Chất tác dụng với dd NaOH: SO2, CO2
SO2 +2NaOH Na2SO3 + H2O
CO2 +2NaOH Na2CO3 + H2O
c Chất tác dụng với dd HCl: CuO, Na2O, CaO
CuO+ 2HCl CuCl2 + H2O
Na2O + 2HCl 2NaCl + H2O
CaO + 2HCl CaCl2 + H2O
2 Bài tập 2:
Hồ tan 1,2 g MgO 50 ml dd HCl 3M
a Vieát PTHH?
b Tính thể tích khí (đktc)?
c Tính nồng độ mol dd thu sau phản ứng
( Thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi khơng đáng kể so với thể tích dung dịch dùng)?
Giaûi a PTHH:
Mg + 2HCl MgCl2+ H2
b Tìm số mol HCl:
n= CM V = 0,05 = 0,15 (mol) Soá mol cuûa Mg:
n= Mm = 241,2 = 0,05 (mol) Mg + 2HCl MgCl2 + H2
0,05mol 0,15mol 0,05mol 0,05 mol nMg < n HCl (HCl dư)
Thể tích khí H2:
(4)GV: Lưu ý HS tính CM HCl phải tìm số mol HCl dư
GV: Trong q trình HS giải tập GV có thể gợi ý thêm
HS: lớp nhận xét,
GV: nhận xét sửa sai ( có)
HS: đọc đề bài, nêu phương pháp giải, GV yêu cầu HS giỏi giải
GV: nhận xét sửa sai ( có)
GV: Hướng dẫn câu c, HS viết PTHH c/CuO + H2SO4 →
ZnO + H2SO4 →
Tìm mol H2SO4 PTHH Tìm tổng mol H2SO4 ? Tính khối lượng H2SO4 ? Tính khối lượng dd H2O4 ?
Nồng độ mol dd MgCl2: CM = Vn = 00,,0505 = 1M
Số mol HCl dư: 0,15 – 0,1 = 0,05 (mol) Nồng độ mol HCl dư:
CM = Vn = 00,,0505 = 1M
3/ Bài tập 7/19 SGK: dùng cho HS giỏi Hướng giải
Goïi x, y số mol CuO ZnO 80x + 81y = 12,1
nHCl=3×0,1=0,3(mol)
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O xmol 2x mol
ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O ymol 2y mol
¿
80x+81y=12,1
2x+2y=0,3 ¿{
¿
Giải hệ phương trình
¿
x=0,05
y=0,1
⇒
¿mCuO=0,05×80=4(g)
mZnO=0,1×81=8,1(g)
¿{ ¿
%CuO = 124 100,1 = 33% %ZnO = 100 – 33 = 67%
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
0,05 mol 0,05 mol
ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O
0,1mol 0,1 mol
mH2SO4=98(0,05+0,1)=14,7(g)
mddH2SO4 = 14 100
20 = 73,5(g)
(5)5.1 Tổng kết (củng cố, rút gọn kiến thức): Đã thực học 5.2 Hướng dẫn học tập (hướng dẫn HS tự học nhà)
* Đối với học tiết này:
- Học bài, làm tập: 2, 4, 5/ 21 Xem lại công thức tính n, m, V( khí), CM, C% cách tìm số mol dư (dựa vào PTHH)
* Đối với học tiết học tiếp theo:
- Xem thực hành “Tính chất hóa học oxit, axit” Viết sẵn mẫu tường trình