Bai 22 Luyen tap chuong 2 Kim loai

- Kó naêng: Bieát vaän duïng yù nghóa cuûa daõy hoaït ñoäng hoaù hoïc cuûa kim loaïi ñeå vieát PTHH vaø xeùt caùc phaûn öùng. (2) Phöông phaùp, phöông tieän daïy hoïc: - Phöông phaùp: Ho[r]

Bài 22 - Tiết 28

Tuần: 14

1 MỤC TIÊU: LUYỆN TẬP CHƯƠNG II: KIM LOẠI

1.1 Kiến thức: * HS biết:

- Dãy hoạt động hóa học kim loại - Tính chất hóa học kim loại nói chung * HS hiểu:

- Tính chất hóa học Al, Fe

- Thành phần, tính chất của: Gang, thép

- Sự ăn mịn kim loại, bảo vệ kim loại khỏi ăn mòn

1.2 Kó năng:

- HS thực được:

+ Biết hệ thống hóa kiến thức, rút kiến thức chương + Vận dụng làm tập

- HS thực thành thạo: Biết vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại để viết PTHH xét phản ứng

1.3 Thái độ:

- Thói quen: Giáo dục học sinh biết giải thích tượng xảy thực tế

- Tính cách: Giáo dục HS phương pháp học tập môn

2 NỘI DUNG HỌC TẬP:

- Dãy hoạt động hóa học kim loại - Tính chất hóa học Al, Fe

- Thành phần, tính chất của: Gang, thép

3 CHUẨN BỊ:

3.1 Giáo viên:Phiếu học tập ghi số tập

3.2 Học sinh:Kiến thức chương II, SGK

4 TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP:

4.1 Ổn định tổ chức kiểm diện: Kiểm tra sĩ số HS

4.2 Kieåm tra miệng: Không

4.3 Tiến trình học:

HOẠT ĐỘNG 1: Kiến thức cần nhớ (Thời gian: 18’)

(1) Mục tiêu: - Kiến thức:

* HS bieát:

- Dãy hoạt động hóa học kim loại - Tính chất hóa học kim loại nói chung * HS hiểu:

- Thành phần, tính chất của: Gang, thép

- Sự ăn mòn kim loại, bảo vệ kim loại khỏi ăn mịn

- Kỹ năng: Biết hệ thống hóa kiến thức, rút kiến thức chương (2) Phương pháp, phương tiện dạy học:

- Phương pháp: Vấn đáp, thảo luận - Phương tiện: Bảng phụ

(3) Các bước hoạt động:

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VAØ HS NỘI DUNG BAØI HỌC

Kiến thức cần nhớ.

GV: Liên hệ dãy hoạt động hoá học kim loại yêu cầu HS viết dãy hoạt động hoá học kim loại

HS: Viết dãy hoạt động hóa học kim loại

HS khác nhận xét, bổ sung (nếu có)

GV: Sử dụng bảng phụ có dãy họat động hố học đối chiếu kết HS

GV: Yêu cầu HS nêu ý nghĩa dãy họat động hóa học kim loại

HS: Nêu ý nghóa:

- Mức hoạt động hóa học kim loại giảm dần từ trái sang phải

- Kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước điều kiện thường tạo thành kiềm giải phóng khí H2

- Kim loại đứng trước H phản ứng với số dd axit giải phóng khí H2

- Kim loại đứng trước (Trừ Na, K, …) đẩy kim loại đứng sau khỏi dd muối

HS khác nhận xét, bổ sung (nếu có)

GV: Yêu cầu HS thảo luận nhóm viết PTHH minh họa

HS: Nhóm thảo luận

Đại diện nhóm viết PTHH

1/ Kim loại tác dụng với phi kim Cl2, O2, S

2/ Kim loại tác dụng với nước: 3/ Kim loại tác dụng với axit

4/ Kim loại tác dụng với dung dịch muối:

HS khác nhận xét, bổ sung (nếu có)

I Kiến thức cần nhớ:

Dãy hoạt động hóa học kim loại:

K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag,Au

1/ Kim loại tác dụng với phi kim Cl2, O2, S

Cu + Cl2 ⃗to CuCl2

2Zn + O2 ⃗to 2ZnO

Fe + S ⃗to FeS

GV nhận xét, sửa sai (nếu có)

GV: So sánh tính chất hóa học nhôm sắt tính chất hóa học giống

HS: Nhơm sắt có tính chất hóa học giống kim loại

Nhôm, sắt không tác dụng với HNO3, H2SO4

đặc nguội

GV: u cầu HS viết PTHH minh hoạ

HS: Vieát PTHH:

4Al + 3O2 ⃗to 2Al2O3

3Fe + 2O2 ⃗to Fe3O4

2Al + 3Cl2 ⃗to 2AlCl3

2Fe+ 3Cl2 ⃗to 2FeCl3

2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2

Fe+ 2HCl  FeCl2 + H2

2Al + 3CuCl2  2AlCl3 + 3Cu

Fe + CuCl2  FeCl2 + Cu

HS: Lớp nhận xét, bổ sung (nếu có)

GV: Nhơm sắt có tính chất hóa học khác ?

HS: - Nhôm phản ứng với kiềm, sắt không phản ứng với kiềm

GV: Sử dụng bảng phụ ghi bảng / 68 SGK Yêu cầu HS lên hoàn chỉnh bảng / 68

HS: Lên bảng hoàn thành

GV: Nhận xét, hoàn chỉnh bảng 3/ 68 SGK

GV: Yêu cầu HS nhắc lại kiến thức ăn mòn kim loại bảo vệ kim loại khơng bị ăn mịn

HS: Nhắc lại kiến thức

- Sự ăn mòn kim loại phá huỷ kim loại, hợp kim tác dụng hóa học môi trường

- Yếu tố ảnh hưởng: Aûnh hưởng chất môi trường, nhiệt độ

- Bảo vệ kim lại khỏi bị ăn mịn: ngăn khơng cho kim loại tiếp xúc với môi trường, chế tạo hợp kim bị ăn mịn

HS: Nhận xét, bổ sung (nếu có)

GV: Nhận xét, cho điểm

3/ Kim loại tác dụng với axit Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

4/ Kim loại tác dụng với dung dịch muối:

Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu

2/ Tính chất hóa học kim loại nhơm sắt có giống khác nhau:

a/ Tính chất hóa học giống nhau: - Nhơm sắt có tính chất hóa học giống kim loại

- Nhôm sắt không tác dụng với HNO3, H2SO4 đặc nguội

b/ Tính chất hóa học khác nhau: - Nhơm phản ứng với kiềm, sắt không phản ứng với kiềm

- Nhôm tham gia phản ứng, nhôm tạo thành hợp chất nhơm có hố trị (III), sắt có hóa trị (II) (III)

3/ Hợp kim sắt: thành phần, tính chất sản xuất gang, thép SGK / 68

4/ Sự ăn mòn kim loại bảo vệ kim loại khơng bị ăn mịn:

HOẠT ĐỘNG 2: Bài tập (Thời gian: 25’) (1) Mục tiêu:

- Kiến thức: Vận dụng làm tập

- Kĩ năng: Biết vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại để viết PTHH xét phản ứng

(2) Phương pháp, phương tiện dạy học: - Phương pháp: Hoạt động nhóm, vấn đáp - Phương tiện: Bảng phụ

(3) Các bước hoạt động:

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG BÀI HỌC

Bài tập

GV: Sử dụng bảng phụ ghi đề tập 1/ 69 SGK

HS: Đọc đề tập 1/ 69

GV: Gọi HS lên viết PTHH

HS: Lớp nhận xét

GV: Nhận xét (cho điểm)

GV: Sử dụng bảng phụ ghi đề tập 2/ 69 SGK

HS: Đọc đề

GV: Yêu cầu HS lên nêu phương pháp giải tập 2/ 69 SGK

HS: Hai HS lên giải a, b, c, d

HS khác nhận xét

GV: Nhận xét (cho điểm)

GV: Sử dụng bảng phụ ghi đề tập 3/ 69 SGK

HS: Thảo luận nhóm chọn đáp án

GV: Hướng dẫn, gợi ý

HS: Đại diện nhóm trình bày kết đáp án C

GV: Yêu cầu HS đọc đề tập 4/ 69 SGK

GV: Yêu cầu HS thảo luận nhóm tập 4/ 69 SGK

HS: Tiến hành thảo luận nhóm theo phân chia giáo viên

- Nhóm 1: Câu a - Nhóm 2: Câu b - Nhóm 3: Câu c

II Bài tập:

1 Bài tập 1/ 69 SGK: 2Zn + O2 ⃗to 2ZnO

2Al + 3Cl2 ⃗to 2AlCl3

2HCl + Zn  ZnCl2 + H2

Fe + CuSO4  Fe SO4 + Cu

2 Bài tập 2/ 69 SGK a 2Al + 3Cl2 ⃗to 2AlCl3

b Al + HNO3 đng Không phản ứng

c Al + H2SO4 đng Không phản ứng

d Fe + Cu(NO3)2  Fe(NO3)2 + Cu

3 Bài tập 3/ 69 SGK Đáp án C

4 Bài tập 4/ 69 SGK: a Al + 3O2 ⃗to 2Al2O3

Al2O3 + 6HCl  2AlCl3 + 3H2O

AlCl3 + 3NaOH  Al(OH)3 +

3NaCl

2Al(OH)3 ⃗to Al2O3 + 3H2O

Al2O3 + 3H2 ⃗to 2Al + 3H2O

2Al + 3Cl2 ⃗to 2AlCl3

b Fe + H2SO4  FeSO4 + H2

FeSO4+2NaOHFe(OH)2+Na2SO4

Fe(OH)2 + 2HCl FeCl2 + 2H2O

c.3NaOH+FeCl33NaCl+Fe(OH)3

2Fe(OH)3 ⃗to Fe2O3 + 3H2O

Fe2O3 + 3H2 ⃗to 2Fe + 3H2O

- Nhoùm 4: Câu a

HS: Các nhóm báo cáo kết PTHH

HS nhóm khác nhận xét

GV: Trong q trình nhận xét, GV liên hệ lại tính chất hóa học có liên quan đến: kim loại, oxit, axit, bazơ, muối

GV: Gọi HS đọc đề tập 5/ 69 SGK

GV: Hướng dẫn HS xác định đề

GV: ? Nếu kim loại chưa có NTK, gọi x

HS: Viết PTHH theo hướng dẫn GV

GV: Hướng dẫn HS giải

5 Bài tập 5/ 69 SGK

Gọi NTK kim loại A x 2A + Cl2 ⃗to 2ACl

2x 2(x+35,5) 9,2 23,4 23,4 2x = 9,2.2 (x+35,5)

x = 23

Kim loại A Na có NTK 23

5 TỔNG KẾT VAØ HƯỚNG DẪN HỌC TẬP: 5.1 Tổng kết: Không

5.2 Hướng dẫn học tập:

* Đối với học tiết này:

- Xem lại kiến thức cần nhớ dạng tập * Đối với học tiết học tiếp theo:

- Xem “ Thực hành tính chất hóa học nhơm, sắt”

- Xem trước “Luyện tập chương II” Xem kỹ phần PTHH