- HS thöïc hieän ñöôïc: Quan saùt thí nghieäm, hình aûnh thí nghieäm vaø ruùt ra tính chaát hoùa hoïc cuûa CO, CO 2.. - Nhaän bieát khí CO 2.[r]
(1)Bài 28 – Tiết 34 Tuần 19
1 MỤC TIÊU: 1.1 Kiến thức:
* HS biết:
- CO2 có tính chất oxit axit
* HS hiểu:
- CO oxit khơng tạo muối, độc, khử nhiều oxit kim loại nhiệt độ cao
1.2 Kó năng:
- HS thực được: Quan sát thí nghiệm, hình ảnh thí nghiệm rút tính chất hóa học CO, CO2
- Nhận biết khí CO2
- Tính thành phần phần trăm thể tích khí CO, CO2 hỗn hợp
- HS thực thành thạo: Xác định phản ứng có thực hay khơng viết PTHH
1.3 Thái độ:
- Thói quen: Cẩn thận làm thí nghiệm Giáo dục học sinh khí CO2 dùng để
chữa cháy, bảo quản thực phẩmï
- Tính cách: Giáo dục HS phương pháp học tập môn
2 NỘI DUNG HỌC TẬP:
- Tính chất hóa học củaCO, CO2 3 CHUẨN BỊ:
3.1 Giáo viên:
- Tranh 11 / 85 – 3.13 / 86 SGK - Cốc đèn cồn, ống nghiệm, giá sắt - Nước, CO2 , quỳ tím, CaO, Ca(OH)2
3.2 Học sinh: Kiến thức
4 TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP:
4.1 Ổn định tổ chức kiểm diện: Kiểm tra sĩ số HS
4.2 Kieåm tra miệng:
Câu 1: Cacbon có tính chất hóa học nào? Viết PTHH minh họa? (6đ) a Tác dụng với oxi:
C + O2 ⃗to CO2 + Q
b Tác dụng với oxit kim loại: C + 2CuO ⃗to CO
2 + 2Cu
Câu 2: Viết PTHH CO khử CuO Fe3O4 (4đ)
CO + CuO ⃗to Cu + CO
2
4CO + Fe3O4 ⃗to 4CO2 + 3Fe
(2)4.3 Tiến trình học:
HOẠT ĐỘNG 1: Cacbon oxit (Thời gian: 15’)
(1) Mục tiêu:
- Kiến thức: CO oxit không tạo muối, độc, khử nhiều oxit kim loại nhiệt độ cao
- Kỹ năng:
(2) Phương pháp, phương tiện dạy học: - Phương pháp: Vấn đáp, thuyết trình - Phương tiện:
(3) Các bước hoạt động:
HOẠT ĐỘNG CỦA GV VAØ HS NỘI DUNG BAØI HỌC
Cacbon oxit
GV: Yêu cầu HS tham khảo kiến thức SGK, cho biết tính chất vật lý CO
HS : Tính chất vật lý: CO chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nước, nhẹ khơng khí, độc
HS: Lớp nhận xét rút kết luận
GV: CO oxit gì?
HS: CO oxit trung tính
GV: Ở điều kiện thường CO không phản ứng với chất nào?
HS: CO không phản ứng với: nước, kiềm, axit HS: Lớp nhận xét
GV: Sử dụng tranh 3.11 / 85 SGK cho HS quan sát
GV: Yêu cầu HS mô tả lại thí nghiệm
HS: Mơ tả thí nghiệm: dẫn khí CO qua CuO, đốt nóng khí sinh dẫn qua ống khí vào cốc nước vơi
GV: Qua thí nghiệm yêu cầu HS nêu tượng HS: Hiện tượng: Chất rắn màu đỏ xuất hiện, nước vôi bị vẩn đục
GV: Từ vấn đề gọi HS rút kết luận HS: Ở nhiệt độ cao CO khử nhiều oxit kim loại
GV: Yêu cầu HS viết PTHH HS: Vieát PTHH
HS: Lớp nhận xét, bổ sung (nếu có)
GV: Nhớ lại phản ứng khử oxit sắt lò cao, viết PTHH
I Cacbon oxit:
Công thức phân tử: CO Phân tử khối :28 Tính chất vật lý:
- CO chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nước
- Nhẹ khơng khí, độc
2 Tính chất hóa học: a CO oxit trung tính:
Ở điều kiện thường CO không phản ứng với: nước, kiềm, axit
b CO chất khử:
- Thí nghiệm Hình 3.11/ 85 SGK
- Ở nhiệt độ cao, CO khử nhiều oxit kim loại
PTHH:
CO + CuO ⃗to Cu + CO
2
Đen Đỏ - CO ứng khử oxit sắt lò cao: PTHH:
4CO + Fe3O4 ⃗to 4CO2 + 3Fe
(3)HS vieát PTHH
GV: Giới thiệu CO cháy oxi khơng khí với lửa màu xanh tỏa nhiều nhiệt
HS: Vieát PTHH
GV: Yêu cầu HS tham khảo SGK nêu số ứng dụng CO
HS: Ứng dụng: CO dùng làm nhiên liệu, chất nổ, nguyên liệu cơng nghiệp hóa học…
c Ứng dụng: SGK / 85
HOẠT ĐỘNG 2: Cacbon dioxit (Thời gian: 20’)
(1) Mục tiêu: - Kiến thức:
* HS hiểu: CO2 có tính chất oxit axit
- Kó năng:
- HS thực được: Quan sát thí nghiệm, hình ảnh thí nghiệm rút tính chất hóa học CO, CO2
- Nhận biết khí CO2
- Tính thành phần phần trăm thể tích khí CO, CO2 hỗn hợp
- HS thực thành thạo: Xác định phản ứng có thực hay khơng viết PTHH
(2) Phương pháp, phương tiện dạy học:
- Phương pháp: Trực quan, vấn đáp, thuyết trình - Phương tiện: Hình SGK
(3) Các bước hoạt động:
HOẠT ĐỘNG CỦA GV VAØ HS NỘI DUNG BAØI HỌC
Hoạt động 3: Cacbon dioxit.
GV: Yêu cầu HS cho biết công thức phân tử phân tử khối khí cacbon dioxit
HS: CTPT: CO2 ; PTK: 44
GV: Tham khảo SGK nêu số tính chất vật lý CO2
HS: Khí CO2 chất khí không màu, không mùi,
nặng khơng khí HS: Lớp nhận xét GV: Chốt lại kiến thức
GV: Cho HS quan sát hình 3.12/ 86 SGK giới thiệu rót CO2 từ cốc sang cốc Vì
sao?
HS: Vì khí CO2 nặng khơng khí trạng
thái lỏng
II Cacbon dioxit:
Cơng thức phân tử: CO2
Phân tử khối: 44 Tính chất vật lý:
Khí CO2 chất khí không màu,
(4)GV: Khí CO2 bị nén, làm lạnh hố rắn (Nước đá
khô) Vì sao?
HS: Vì trạng thái tuyết cacbonic GV: Nêu ứng dụng nước đá khô? HS: Ứng dụng: bảo quản thực phẩm GV: CO2 oxit ?
HS: CO2 oxit axit
GV: Vậy CO2 có tính chất hóa học nào?
Dự đốn xem
GV: Yêu cầu HS thảo luận rút tính chất hóa học CO2
HS: Tiến hành thảo luận
HS đại diện nhóm báo cáo kết thảo luận HS: Tính chất hố học CO2 :
+ Tác dụng với nước
+ Tác dụng với dung dịch bazơ + Tác dụng với oxit bazơ
HS: Nhóm khác nhận xét, bổ sung
GV: Từ tính chất hố học dự đốn trên, tìm hiểu tính chất củahóa học CO2
GV: Tiến hành làm thí nghiệm biểu diễn:
Cho mẫu giấy quỳ tím vào ống nghiệm đựng nước, sục khí CO2 vào hình 3.13/ 86 SGK
HS: Quan sát thí nghiệm nêu tượng
HS: Hiện tượng: Quỳ tím hóa đỏ, đun nóng chuyển màu tím
HS: Quan sát tượng rút nhận xét
HS: Nhận xét: Khí CO2 tác dụng với nước tạo
thaønh axit H2CO3
GV: Axit H2CO3 axit mạnh hay axit yếu ?
HS: Axit H2CO3 axit yếu
GV: Axit H2CO3 axit yếu không bền, phân
hủy tạo thành hợp chất nào?
HS: Axit H2CO3 phân hủy tạo thành khí CO2
H2O
HS: Lớp nhận xét
GV: Yêu cầu HS lên viết PTHH HS: Viết PTHH
GV: Khí CO2 tác dụng dung dịch NaOH tạo thành
dung dịch ?
2 Tính chất hố học:
a Tác dụng với nước: Thí nghiệm 3.13/ 86 SGK
Khí CO2 phản ứng với nước tạo
thành axit
PTHH:
CO2 + H2O H2CO3
b Tác dụng với dung dịch bazơ: Khí CO2 tác dụng với dung dịch
(5)HS: Khí CO2 tác dụng dung dịch NaOH tạo thành
muối nước
GV: Hãy dự đốn có loại muối xảy PTHH ?
HS: Taïo muối PTHH
GV: Giới thiệu tùy thuộc vào tỉ lệ số mol CO2 NaOH mà tạo muối là: muối
trung hòa muối axit hỗn hợp muối + Tỉ lệ : muối trung hòa
+ Tỉ lệ : muối axit + Tỉ lệ khác: muối
GV: Khí CO2 tác dụng với oxit bazơ sản phẩm
hợp chất ?
HS:CO2 tác dụng với oxit bazơ sản phẩm muối
GV: Yêu cầu HS viết PTHH HS: Viết PTHH
GV: Qua tính chất có nhận xét hay kết luận tính chất hóa học khí CO2
HS: Khí CO2 có tính chất hố học oxit
axit
HS: Tham khảo SGK kể số ứng dụng CO2 ?
HS: Ứng dụng: Chữa cháy, bảo quản thực phẩm, sản xuất nước giải khát có ga, sản xuất sôđa, phân đạm, Urê,
GV: Chốt lại kiến thức
CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O
1mol 2mol
CO2 + NaOH NaHCO3
1mol 1mol
c Tác dụng với oxit bazơ: PTHH
CO2 + CaO CaCO3
Kết luận: CO2 có tính chất
của oxit axit
3 Ứng dụng: SGK / 87
5 TỔNG KẾT VAØ HƯỚNG DẪN HỌC TẬP: 5.1 Tổng kết:
1/ Viết PTHH CO với : O2 , CuO
2CO + O2 ⃗to 2CO2
CO + 2CuO ⃗to CO2 + 2Cu
2/ Bài tập / 87 SGK a/ n ❑CO
2 : nNaOH = : CO2 + NaOH NaHCO3
b/ n ❑CO2 : n
OH¿2
Ca¿
❑¿
= : 2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 5.2 Hướng dẫn học tập:
* Đối với học tiết này: - Học
(6)* Đối với học tiết học tiếp theo:
- Chuẩn bị “Axit cacbonnic muối cacbonnat” - Tìm hiểu tính chất hóa học muối cacbonat