HS thực hiện được: Rèn luyện cho học sinh kỹ năng viết phương trình hoá học, nhận biết hoá chất và giải thích các hiện tượng hoá học trong đời sống, sản xuất.. HS thực hiện thành thạo [r]
(1)Tuần 10 Tiết 18 ND 16/10/12
I MỤC TIÊU : 1.1 Kiến thức:
HS biết: - Khái quát hoá kiến thức loại hợp chất vô cơ, học sinh phân loại và phân biệt loại hợp chất vô học
Học sinh hiểu :- HS hiểu sâu tính chất hố học loại hợp chất, viết phương trình hố học minh hoạ cho tính chất
1.2 Kĩ :
HS thực được: Rèn luyện cho học sinh kỹ viết phương trình hố học, nhận biết hố chất giải thích tượng hố học đời sống, sản xuất
HS thực thành thạo : Kỹ giải tập định lượng
1.3 Thái độ :
Thói quen : Giáo dục học sinh hứng thú học tập môn vận dụng kiến thức vào giải tập định tính định lượng
Tính cách : Giáo dục học sinh tính cẩn thận làm 2.NỘI DUNG HỌC TẬP
Phân loại hợp chất vô
Tính chất hóa học hợp chất vơ CHUẨN BỊ
3.1 GV: Sơ đồ thể tính chất hợp chất vơ cơ, tập 3.2.HS: Kiến thức oxit, axit, bazơ, muối
4 TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP :
4.1 Ổn định tổ chức kiểm diện :
4.2 Kiểm tra miệng : Lồng ghép tiết luyện tập
4.3.Tiến trình học :
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG BÀI HỌC
Hoạt động 1: : (15 phút) Sửa tập cũ để học sinh rút kiến thức cần nhớ:
GV gọi học sinh sửa Bài tập nhà
Cho chất: HCl, CuSO4, NaOH, Mg(OH)2, H2SO4, SO2, NaHCO3, K2O, Fe2O3, H2S, Ba(OH)2, CuO, KHSO4, Fe(OH)3, CO2, HNO3 Hãy phân loại gọi tên hợp chất trên?
I SỬA BÀI TẬP:
Oxit axit: SO2, CO2 Oxit bazơ: CuO, K2O, Fe2O3. 2,5 điểm Axit oxi: HCl, H2S
Axit có oxi: H2SO4, HNO3. 2,5 điểm Bazơ tan nước: NaOH, Ba(OH)2
Bazơ không tan nước: Mg(OH)2, Fe(OH)3 2,5 điểm.
Muối trung hoà: CuSO4
Muối axit: NaHCO3, KHSO4. 2,5 điểm
LUYỆN TẬP CHƯƠNG I:
(2)GV gọi học sinh sửa Bài tập 1/43
GV tổ chức cho học sinh nhận xét để rút nội dung cần nhớ
?- Hợp chất vô có loại? Kể ra? Phân loại oxit, axit, bazơ, muối?
Dựa vào Bài tập 1/43, nêu tính chất hố học oxit, axit, bazơ, muối?
Giáo viên treo sơ đồ thể hợp chất vô
3 Luyện tập:
Hoạt động 2: : (20 phút) Giải Bài tập mới:
- BT1 : Bài tập 2/43 sách giáo khoa.
- Gọi học sinh phân tích, giải thích tượng
+ Dung dịch HCl tác dụng với natri hiđroxit có sinh khí khơng?
+ Khí làm đục nước vơi trong?
+ Dự đốn chất phản ứng với dung dịch HCl sinh khí CO2?
+ Muối cacbonat sinh NaOH phản ứng với chất nào?
- Gọi học sinh giải lên bảng Bài tập 2:
Bằng phương pháp hoá học nhận biết dung dịch: Na2CO3, Na2SO4, Na2NO3?
GV yêu cầu HS:
?- Phân loại chất đề cho?
?- Nêu điểm giống khác muối? ? Nhận biết muối trước? Hiện tượng gì? ? Cho biết thuốc thử chọn để nhận biết
(1) Oxit (nước, axit, nước, kiềm, muối) (2) Bazơ (axit, oxit axit, dung dịch muối) (3) Axit (kim loại, oxit bazơ, bazơ, muối)
(4) Muối (axit, dung dịch bazơ, dung dịch muối, kim loại, oxit kim loại + oxit axit)
* Kiến thức cần nhớ:
- Phân loại hợp chất vô
- Tính chất hố học loại hợp chất vô
II BÀI TẬP MỚI: BT1:Bài 2/43SGK
Chọn e Vì dung dịch NaOH + HCl khơng tạo khí Mà khí làm đục dung dịch Ca(OH)2 → Đó CO2.Vậy hợp chất tác dụng với HCl phải Na2CO3 nên:
2NaOH(dd) + CO2(k) → Na2CO3(dd) + H2O(l) Na2CO3(dd)+2HCl(dd)→2NaCl(dd)+CO2(k)+H2O(l) Bài tập 1:
+ Đánh số thứ tự lọ dung dịch
- Trích dung dịch làm mẩu thử
- Nhỏ vài giọt dung dịch HCl vào mẩu Mẩu sủi bọt khí nhận biết Na2CO3 mẩu cịn lại khơng tượng
Phương trình hố học:
Na2CO3(dd)+2HCl(dd)→2NaCl(dd)+CO2(k)+H2O(l) - Nhỏ vài giọt dung dịch BaCl2 vào mẩu Mẩu có kết tủa trắng Na2SO4
Phương trình hố học:
(3)các dung dịch muối trên? Bài tập 3:
Dẫn 4,48 lít CO2 qua 100 g dung dịch NaOH 20%
a Muối tạo thành? Khối lượng bao nhiêu? b Tính C% chất dung dịch sau phản ứng?
GV gọi học sinh tóm tắt đề bài:
- Học sinh tìm hiểu đề, xác định hướng giải?
?- CO2 + NaOH xảy trường hợp?
+ Yếu tố định sản phẩm phản ứng? → Tỷ lệ nNaOHnCO 2
- Học sinh xác định tỷ lệ theo phương trình sau so sánh với đề
- Học sinh đưa hướng giải cụ thể công thức:
+ Tìm số mol CO2, NaOH
+ Lập tỷ lệ mol → Sản phẩm muối gì? + Lập tỷ lệ mol theo phương trình hố học → Chất dư
+ Tìm đại lượng đề hỏi: m = n.M
c% = 100 mdd = mdd NaOH + mCO2
* THGDHN: Rèn kĩ tính tốn thành phần phần trăm thể tích ,khối lượng nhắm nâng cao suất lao động
Mẩu cịn lại khơng tượng NaNO3 Bài tập 2:
a Số mol CO2: nCO2 =
4,48
22,4 = 0,2 (mol) Khối lượng NaOH: mNaOH = 20 100100 = 20 (g) - Số mol NaOH: nNaOH =
20
40 = 0,5 (mol) - Ta có: n nNaOHnCO 2 = 50 2 = 2.5 > → Muối tạo thành muối Na2CO3 PTHH:
CO2(k) + 2NaOH(dd) → Na2CO3(dd) +H2O(l) So sánh tỷ lệ mol:
nCO2 : nNaOH = 0,21 : 0,52 → nNaOH dư nNa2CO3 = nCO2 = 0,2 (mol)
Khối lượng Na2CO3:
mNa2CO3 = 0,2.106 = 21,2 (g)
b nNaOH pư = 2nCO2 = 2.0,2 = 0,4 (mol) nNaOH dư = 0,5 - 0,4 = 0,1 (mol)
mdd sau pư = 100 + (0,2.44) = 108,8 (g) mNaOH dư = 0,1.40 = (g)
C%NaOHdư = 1084,8 .100 = 3,68%. C%nNa2CO3 =
21,2
108,8 .100 = 19,49%. - So sánh tỷ lệ mol → Chất phản ứng dư
- Tìm mdd = Tổng khối lượng chất phản ứng - mrắn - mkhí(nếu có)
- Tìm (chất tan, chất dư sau phản ứng)
4.4 Tổng kết :
- Qua Bài tập 2, nêu bước để nhận biết hố chất? Nhận biết hoá chất nhãn:
(4)- Chọn thuốc thử thích hợp nêu lên tượng mẩu thử - Kết luận hoá chất nhận biết
- Giáo viên lưu ý số thuốc thử cần dùng
- Dựa vào Bài tập 3, nêu bước giải tốn chưa biết sản phẩm có tính nồng độ dung dịch chất sau phản ứng?
2 Bài tốn tính theo phương trình hố học: - Tìm số mol hai chất tham gia phản ứng (nA, nB)
- So sánh tỷ lệ nA : nB để xác định phản ứng tạo sản phẩm - Viết phương trình hố học
- So sánh tỷ lệ mol → Chất phản ứng dư
- Tìm mdd = Tổng khối lượng chất phản ứng - mrắn - mkhí(nếu có) - Tìm (chất tan, chất dư sau phản ứng)
4.5 Hướng dẫn hs tự học nhà:
*Đối với học tiết học :học nắm vững kiến thức trọng tâm. Bài tập nhà: Học sinh khá, giỏi làm Bài tập 3/43 sách giáo khoa.
Bài tập: Cho chất: CuSO4, H2SO4, Fe, Na2SO4, Ag, CO2, NaOH Chất tác dụng với:
a Dung dịch NaOH? b Cu(OH)2?
c Dung dịch CuSO4? d Dung dịch BaCl2? *Đối với học tiết học :
- Xem lại tính chất hoá học bazơ, muối;
- Cách tiến hành thí nghiệm 1, 2, 3, 4, 5, dự đốn tượng thí nghiệm -Chuẩn bị sẳn mẩu tường trình TN
Chuẩn bị tiết sau thực hành 5 PHỤ LỤC
mdd mct 100 C% =