Muối Định nghĩa muối Hoàn thành một số phương trình phản ứng.. Acit có oxi[r]
(1)PHÒNG GD&ĐT A LƯỚI
TRƯỜNG TH&THCS HƯƠNG NGUYÊN
MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA
KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG NĂM HỌC 2011 – 2012 MƠN: HĨA HỌC
LỚP:
Tên chủ đề Nhận biết Thông hiểu Vận dụngthấp
Vận dụng
cao
Acit Nêu định nghĩa acit Phân loại acit
Bazơ Phân loại bazơ lấy ví dụ
(2)PHỊNG GD&ĐT A LƯỚI ĐỀ KIỂM TRA KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG
TRƯỜNG TH&THCS HƯƠNG NGUYÊN NĂM HỌC 2011 – 2012
MƠN: HĨA HỌC LỚP:
Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề)
Đề:
Câu 1: ( điểm)
- Nêu định nghĩa acit phân loại acit Cho ví dụ
Câu 2: (2 điểm)
- có loại bazơ, ứng với loại cho ví dụ
Câu 3: (5 điểm)
- Hồn thành phương trình phản ứng sau:
a S SO2 H2SO3 Na2SO3 SO2 CaSO3
b Na Na2O NaOH NaCO3 Na2SO4 NaCl
(3)-PHÒNG GD&ĐT A LƯỚI HƯỚNG DẪN CHẤM
TRƯỜNG TH&THCS HƯƠNG NGUYÊN ĐỀ KIỂM TRA KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG
NĂM HỌC 2011 – 2012
MƠN: HĨA HỌC LỚP:
Câu Nội dung Điểm
Câu 1
- Acit hợp chất mà phân tử gồm có hay nhiều ngun tử hiđrơ liên kết với gốc acit
- Các ngun tử hiđrơ thay nguyên tử kim loại - Có hai loại acit:
1 Acit có oxi Ví dụ: H2SO4
2 Acit khơng có oxi Ví dụ: HCl
1đ 1đ 0.5đ 0.5đ
Câu 2
Có hai loại bazơ:
1 Bazơ tan (hay bazơ kiềm) Ví dụ: NaOH; KOH; Ca(OH)2; Ba(OH)2;…
2 Bazơ khơng tan Ví dụ: CuOH; MgOH; Fe(OH)3;
1đ 1đ
Câu 3
a
S + O2 –> SO2
SO2 + H2O –> H2SO3
H2SO3 + NaOH –> NaSO3 + H2O
NaSO3 + H2SO4 –> Na2SO4 + H2O + SO2
SO2 + CaO –> CaSO3 b.
Na + O2 –> Na2O
Na2O + H2O –> NaOH
NaOH + H2CO3 –> NaCO3 + H2O
NaCO3 + H2SO4 –> Na2SO4 + H2CO3
Na2SO4 + HCl –> NaCl + H2SO4