De thi HKI mon hoa 2012

Sau khi phản ứng kết thúc trong ống còn m gam chất rắn... Sau khi phản ứng kết thúc trong ống còn m gam chất rắn..[r]

(1)

SỞ GD&ĐT THỪA THIÊN HUẾ KIỂM TRA 1TIẾT NĂM HỌC 2011-2012 TRƯỜNG THPT NGUYỄN CHÍ THANH Mơn : HỐ HỌC LỚP 10

Thời gian làm : 45 phút ĐỀ CHÍNH THỨC

I/ MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA

NỘI DUNG – CHỦ ĐỀ Nhận MỨC ĐỘ TỔNGSỐ

biết Thônghiểu dụngVận (1)

Vận dụng

(2)

TN TN TN TN

1 Chương Nguyên tử

Bài 1: Thành phần

nguyên tử 1

Bài 2: Hạt nhân nguyên

tử- nguyên tố hoá học

Bài 3: Đồng vị-Nguyên tử khối TB

1 1

Bài 4: Cấu tạo vỏ

nguyên tử 1

Bài 5: cấu hình electron nguyên tử

1 1

2.Chương 2: Bảng tuần hồn

ngun tố hố học Định luật tuần

hoàn

Bài 1: Bảng tuần hoàn 1

Bài 2: Sự biến đổi cấu hình electron nguyên tố hoá học

1

Bài 4: Sự biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố hoá học

1

Bài 5: Ý nghĩa bảng tuần hoàn

1 1

3 Chương Liên kết hoá học

Bài 1: Liên kết ion 1

Bài 2: Liên kết cộng

hoá trị 1

Bài 3: Độ âm điện

liên kết hoá học 1

Bài 4: Hoá trị số oxi hoá

1

4 Chương Phản ứng oxi hoá

khử

Bài 1: Phản ứng oxi

hoá khử 1

Bài 2: Phân loại phản ứng hoá học vôcơ

1

Tổng hợp 1

(2)

Sở GD – ĐT Thừa Thiên – Huế Trường THPT Nguyễn Chí Thanh

ĐỀ THI HỌC KÌ NĂM HỌC 2011-2012

MƠN HỐ LỚP 10 Mã đề 134 Thời gian 45 phút (không kể thời gian giao đề)

-I/ Phần chung : dành cho tất học sinh (câu đến câu 24) Câu / Các nguyên tử đồng vị

a có số proton số notron b có số proton , khác số notron

c có số proton số electron d có số notron số khối

Câu / Các hạt cấu tạo nên hầu hết hạt nhân nguyên tử

a proton, notron electron b notron electron

c proton notron d proton electron

Câu / Có phản ứng oxi hóa khử sau : FeO + HNO3 ❑⃗ Fe(NO3)3 + NO + H2O cân

thì hệ số tối giản chất phản ứng

a , 10 , , , b 1, , , , c , 28 , , , 14 d , , , ,

Câu / Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều tăng bán kính nguyên tử ( từ trái sang phải ) :

a C , O , F , Be , Mg b F , O , C , Be , Mg c Be , C , O , F , Mg d Mg , F , O , C, Be

Câu / Trong phản ứng oxi hóa khử sau : FeS2 + O2 ❑⃗ Fe2O3 + SO2 Một mol FeS2

nhường

a 15 mol electron b mol electron c mol electron d 11 mol electron

Câu / Có nguyên tố với cấu hình e sau : X (1s22s22p63s23p1); Y (1s22s22p5) ; R

(1s22s22p1), T (1s22s22p6) Nguyên tử nguyên tố kim loại là

a Y T b X, Y, R c X R d X

Câu / Có phản ứng sau (1) CaCO3 ❑⃗ CaO + CO2

(2) SO2 + H2O ❑⃗ H2SO3

(3) 2Cu(NO3)2 ❑⃗ 2CuO + 4NO2 + O2

(4) Cu(OH)2 ❑⃗ CuO + H2O

(5) 2NH3 + 3Cl2 ❑⃗ N2 + 6HCl

(6) 2KMnO4 ❑⃗ K2MnO4 + MnO2 + O2

Các phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa khử

a , , b , , c , , , d , ,

Câu / Cho 6,0 gam hỗn hợp X gồm kim loại kiềm chu kì tác dụng với nước thu 3,36 lít khí H2 (đktc) hai kim loại

a K Rb b Rb Cs c Na K d Li Na

Câu / Số mol electron cần dùng để khử hoàn toàn mol Fe3O4

a b c d 8/3

Câu 10 / Số oxi hóa Mn MnO2 , Fe FeCl2, S Na2SO3, P

PO43-

a + , + , + , +5 b + , + , + , + c + , + , + 6, + d +4 + , + , +

Câu 11 / Oxit cao nguyên tố R R2O5 Trong hợp chất khí với hydro , R chiếm

91,176% khối lượng R là:

a As b P c N d S

Câu 12 / Số chu kì nhỏ chu kì lớn bảng tuần hồn

a b c d

Câu 13 / Cho 3,25 gam kim loại R tác dụng hết với dung dịch HCl thu 1,4 lít khí H2 (đktc)

(3)

a Mg b Zn c Fe d Cr

Câu 14 / Nguyên tố R chu kì nhóm VA ngun tử ngun tố có

a 13 electron , lớp ngồi có electron b 13 electron , lớp ngồi có electron

c 15 electron , lớp có electron d 17 electron , lớp ngồi có electron Câu 15 / Cacbon có đồng vị C C ; oxi có đồng vị O , O O Số phân tử CO2 khác hợp thành từ đồng vị 134)

a b 12 c d

Câu 16 / Nguyên tố S có số oxi hóa +4 chất sau đây:

a H2S b SO2 c H2SO4 d FeS2

Câu 17 / Tổng số hạt p, n, e nguyên tử nguyên tố 28 Cấu hình electron nguyên tử

nguyên tố

a 1s22s22p63s23p2 b 1s22s22p63s23p63d84s2 c 1s22s22p63s2 d 1s22s22p5 Câu 18 / Khi tạo thành ion S2- nguyên tử S

a nhận electron b nhường electron c nhường electron d nhận electron

Câu 19 / Cho 50 ml dung dịch KI nồng độ x mol/lit tác dụng vừa hết với dung dịch KMnO4

H2SO4 thu 1,208 gam MnSO4 theo sơ đồ sau

KI + KMnO4 + H2SO4 ❑⃗ I2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O Giá trị x

a 0,32 b 1,6 c 0,4 d 0,8

Câu 20 / Cho khí H2 thu cho 2,24 gam bột Fe tác dụng với dung dịch HCl dư qua ống

sứ đựng 4,2 gam CuO đun nóng Sau phản ứng kết thúc ống m gam chất rắn Giá trị m là:

a 3,56 b 3,15 c 3,2 d 1,28

Câu 21 / Nguyên tử R có tổng số hạt loại 76 hạt số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 20 Cấu hình electron ion R2+ :

a 1s22s22p63s23p63d10 b 1s22s22p63s23p63d6 c 1s22s22p63s23p63d4 d

1s22s22p63s23p63d5

Câu 22 / Phân lớp bão hòa

a 4f7 b 3d5 c 2s1 d 3p6

Câu 23 / Trong phản ứng : Cl2 + 2NaOH ❑⃗ NaCl + NaClO + H2O ngun tố clo

a bị oxi hóa b khơng bị oxi hóa , khơng bị khử

c vừa bị oxi hóa , vừa bị khử d bị khử

Câu 24 / Cấu hình electron 1s22s22p4 nguyên tử sau đây

a Flo b Oxi c Nitơ d Cacbon

II/ Phần riêng : Học sinh học làm phần sau ( A B) A) Theo chương trình chuẩn

Câu25/ Chất có liên kết cọng hóa trị

a Na2O b MgCl2 c NaCl d H2S

Câu26/ Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử có :

a số notron b số khối

c số electron lớp d số điện tích hạt nhân

Câu27/ Nhận xét sau

a Fe ❑⃗ Fe2+ + 2e trình khử

b Liên kết phân tử NaCl liên kết cho nhận

c Các nguyên tử có , 2, electron lớp kim loại

(4)

2-Câu28/ Cho 1,8 gam kim loại R hóa trị tác dụng với 20 gam dung dịch HCl lấy dư , sau thí nghiệm thu dung dịch có khối lượng 21,71 gam kim loại R là:

a Ca b Zn c Fe d Mg

Câu29/ Trong chu kì , Z tăng

a độ âm điện tăng , tính phi kim tăng b Số e tăng , tính kim loại tăng

c bán kính nguyên tử giảm , độ âm điện giảm d bán kính nguyên tử tăng , tính phi kim giảm

Câu30/ Cacbon tự nhiên có đồng vị C C C chiếm 98,9% số nguyên tử Nguyên tử khối trung bình cacbon

a 12,105 b 12, 150 c 12,024 d 12,011

B) Theo chương trình nâng cao

Câu3 / Đốt cháy hoàn toàn 9,2 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe oxi dư thu 14,0 gam hỗn hợp MgO Fe2O3 Để hoà tan 9,2 gam hỗn hợp X cần V lít dung dịch HCl 2M Giá trị V

a 150ml b 125ml c 300ml d 250ml

Câu3 / Nhận xét sau không

a Trong nguyên tử số proton số electron

b Các nguyên tố có 1, 2, electron ngồi kim loại

c Các nguyên tử ngun tố có số điện tích hạt nhân

d Sự biến đổi tuần hồn cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Z tăng nguyên nhân gây nên biến đổi tính chất

Câu3 / Axit clohydrric đặc tác dụng với K2Cr2O7 tạo Cl2 theo sơ đồ sau :

HCl + K2Cr2O7 ❑⃗ KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O Nếu cho 28 gam dung dịch HCl 36,5% tác

dụng với K2Cr2O7 dư sau phản ứng hịan tồn thể tích khí clo thu (đktc)

a 2,016 lít b 1,344 lít c 0,896 lít d 1,120 lít

Câu3 / Phân tử BH3 có góc liên kết HBH = 120o ; Nguyên tử B trạng thái

a lai hóa sp b khơng lai hóa c lai hóa sp2 d lai hóa sp3

Câu3 / Dãy sau gồm phần tử ( nguyên tử, phân tử, ion) vừa có tính oxi hóa , vừa có tính khử

a Cu, Fe2+, SO

2 b Cl2, Cu, S2- c Cl2, SO2, Fe2+ d Cl2, Fe2+, S

2-Câu3 / Nhóm gồm chất có cấu trúc mạng tinh thể phân tử

a Iot , nước đá b Kim cương , silic c NaCl, NaOH d Al, Na

(5)

Sở GD – ĐT Thừa Thiên – Huế Trường THPT Nguyễn Chí Thanh

MƠN HỐ LỚP 10 Mã đề 326 Thời gian 45 phút (không kể thời gian giao đề)

-I/ Phần chung : dành cho tất học sinh (câu đến câu 24)

Câu / Phân lớp bão hòa

a 3p6 b 4f7 c 3d5 d 2s1

Câu / Các nguyên tử đồng vị

a có số proton số notron b có số notron số khối

c có số proton số electron d có số proton , khác số notron

Câu / Trong phản ứng oxi hóa khử sau : FeS2 + O2 ❑⃗ Fe2O3 + SO2 Một mol FeS2

nhường

a mol electron b 11 mol electron c 15 mol electron d mol electron

Câu / Oxit cao nguyên tố R R2O5 Trong hợp chất khí với hydro , R chiếm 91,176%

về khối lượng R là:

a S b N c P d As

(2) SO2 + H2O ❑⃗ H2SO3

(3) 2Cu(NO3)2 ❑⃗ 2CuO + 4NO2 + O2

(4) Cu(OH)2 ❑⃗ CuO + H2O

(5) 2NH3 + 3Cl2 ❑⃗ N2 + 6HCl

(6) 2KMnO4 ❑⃗ K2MnO4 + MnO2 + O2

a , , , b , , c , , d , ,

Câu / Cho 50 ml dung dịch KI nồng độ x mol/lit tác dụng vừa hết với dung dịch KMnO4

a 1,6 b 0,8 c 0,32 d 0,4

Câu / Có nguyên tố với cấu hình e sau : X (1s22s22p63s23p1); Y (1s22s22p5) ; R

a X R b X c X, Y, R d Y T

a Li Na b K Rb c Na K d Rb Cs

Câu / Khi tạo thành ion S2- nguyên tử S

a nhận electron b nhận electron c nhường electron d nhường electron

Câu 10 / Cho khí H2 thu cho 2,24 gam bột Fe tác dụng với dung dịch HCl dư qua ống

(6)

Câu 11 / Dãy gồm nguyen tố xếp theo chiều tăng bán kính nguyên tử ( từ trái sang phải ) :

a Mg , F , O , C, Be b C , O , F , Be , Mg c F , O , C , Be , Mg d Be , C , O , F , Mg

Câu 12 / Các hạt cấu tạo nên hầu hết hạt nhân nguyên tử

a notron electron b proton notron

c proton, notron electron d proton electron

Câu 13 / Cho 3,25 gam kim loại R tác dụng hết với dung dịch HCl thu 1,4 lít khí H2 (đktc)

R

a Cr (52) b Mg (24) c Zn (65) d Fe (56

Câu 14 / Trong phản ứng : Cl2 + 2NaOH ❑⃗ NaCl + NaClO + H2O nguyên tố clo

a khơng bị oxi hóa , khơng bị khử b vừa bị oxi hóa , vừa bị khử

c bị oxi hóa d bị khử

Câu 15 / Tổng số hạt p, n, e nguyên tử nguyên tố 28 Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố

a 1s22s22p63s23p63d84s2 b 1s22s22p5 c1s22s22p63s2 d 1s22s22p63s23p2 Câu 16 / Có phản ứng oxi hóa khử sau : FeO + HNO3 ❑⃗ Fe(NO3)3 + NO + H2O cân

a , 10 , , , b , , , , c 1, , , , d , 28 , , , 14

Câu 17 / Nguyên tố R chu kì nhóm VA ngun tử nguyên tố có

c 13 electron , lớp ngồi có electron d 17 electron , lớp ngồi có electron

a Nitơ b Flo c Cacbon d Oxi

Câu 19 / Số chu kì nhỏ chu kì lớn bảng tuần hồn

a b c d

Câu 20 / Nguyên tố S có số oxi hóa +4 chất sau đây:

a SO2 b FeS2 c H2SO4 d H2S

Câu 21 / Cacbon có đồng vị C C ; oxi có đồng vị O , O O Số phân tử CO2

khác hợp thành từ đồng vị

a 12 b c d

Câu 22 / Số mol electron cần dùng để khử hoàn toàn mol Fe3O4

a b c d 8/3

Câu 23 / Nguyên tử R có tổng số hạt loại 76 hạt số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 20 Cấu hình electron ion R2+ :

a 1s22s22p63s23p63d4 b 1s22s22p63s23p63d6

c 1s22s22p63s23p63d10 d 1s22s22p63s23p63d5

PO43-

a + , + , + 6, + b +4 + , + , + c + , + , + , + d + , + , + , +5

a độ âm điện tăng , tính phi kim tăng b bán kính nguyên tử giảm , độ âm điện giảm

c bán kính nguyên tử tăng , tính phi kim giảm d Số e ngồi tăng , tính kim loại tăng

a số điện tích hạt nhân b số khối c số electron lớp d số notron

(7)

a 12, 150 b 12,011 c 12,105 d 12,024

a Fe ❑⃗ Fe2+ + 2e trình khử

b Các nguyên tử có , 2, electron lớp kim loại

c Liên kết phân tử NaCl liên kết cho nhận

d Trong hợp chất với nguyên tố nhóm IA , O S có điện hóa trị

2-Câu30/ Cho 1,8 gam kim loại R hóa trị tác dụng với 20 gam dung dịch HCl lấy dư , sau thí nghiệm thu dung dịch có khối lượng 21,71 gam kim loại R là:

a Mg b Ca c Fe d Zn

a lai hóa sp3 b khơng lai hóa c lai hóa sp d lai hóa sp2

Câu3 / Axit clohydrric đặc tác dụng với K2Cr2O7 tạo Cl2 theo sơ đồ sau :

Câu3 / Đốt cháy hoàn toàn 9,2 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe oxi dư thu 14,0 gam hỗn hợp MgO Fe2O3 Để hoà tan 9,2 gam hỗn hợp X cần V lít dung dịch HCl 2M Giá trị

của V

a 150ml b 125ml c 250ml d 300ml

Câu3 / Dãy sau gồm phần tử ( ngun tử, phân tử, ion) vừa có tính oxi hóa , vừa có tính khử

a Cl2, Cu, S2- b Cu, Fe2+, SO2 c Cl2, SO2, Fe2+ d Cl2, Fe2+, S 2-Câu3 / Nhận xét sau không

a Các nguyên tử ngun tố có số điện tích hạt nhân

b Sự biến đổi tuần hồn cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Z tăng nguyên nhân gây nên biến đổi tính chất

c Các ngun tố có 1, 2, electron kim loại

d Trong nguyên tử số proton số electron

Câu / Nhóm gồm chất có cấu trúc mạng tinh thể phân tử

a NaCl, NaOH b Kim cương , silic c Al, Na d Iot , nước đá

Cho : H = 1; O = 16 ; C = 12; N = 14; Si = 28; P = 31; S = 32; F = 19; Cl = 35,5; Br = 80; I = 127; Li = 7; Na = 23; K = 39; Rb = 85; Cs = 133; Mg = 24; Ca = 40; Sr = 88; Ba = 137; Al = 27; Cr = 52 ; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108;

ĐỀ THI HỌC KÌ NĂM HỌC 2011-2012

(8)

-I/ Phần chung : dành cho tất học sinh (câu đến câu 24)

Câu / Cacbon có đồng vị C C ; oxi có đồng vị O , O O Số phân tử CO2

a b 12 c d

Câu / Ngun tố R chu kì nhóm VA ngun tử ngun tố có

a 3p6 b 2s1 c 3d5 d 4f7

Câu / Có ngun tố với cấu hình e sau : X (1s22s22p63s23p1); Y (1s22s22p5) ; R

a X b X R c Y T d X, Y, R

Câu / Cho khí H2 thu cho 2,24 gam bột Fe tác dụng với dung dịch HCl dư qua ống

a 3,2 b 3,56 c 3,15 d 1,28

Câu / Các nguyên tử đồng vị

a có số proton , khác số notron b có số proton số electron

c có số proton số notron d có số notron số khối

Câu / Dãy gồm nguyen tố xếp theo chiều tăng bán kính nguyên tử ( từ trái sang phải ) :

a Be , C , O , F , Mg b Mg , F , O , C, Be c C , O , F , Be , Mg d F , O , C , Be , Mg

Câu / Cho 3,25 gam kim loại R tác dụng hết với dung dịch HCl thu 1,4 lít khí H2 (đktc)

R

a Fe (56 b Cr (52) c Zn (65) d Mg (24)

a Rb Cs b Na K c K Rb d Li Na

PO43-

a + , + , + , + b +4 + , + , + c + , + , + , +5 d + , + , + 6, +

a 1s22s22p63s23p63d4 b 1s22s22p63s23p63d6

c 1s22s22p63s23p63d5 d 1s22s22p63s23p63d10 Câu 12 / Số chu kì nhỏ chu kì lớn bảng tuần hồn

a b c d

Câu 13 / Tổng số hạt p, n, e nguyên tử nguyên tố 28 Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố

a 1s22s22p63s23p2 b 1s22s22p5 c 1s22s22p63s2 d 1s22s22p63s23p63d84s2 Câu 14 / Trong phản ứng : Cl2 + 2NaOH ❑⃗ NaCl + NaClO + H2O nguyên tố clo

a bị oxi hóa b khơng bị oxi hóa , không bị khử

c bị khử d vừa bị oxi hóa , vừa bị khử

a Nitơ b Flo c Oxi d Cacbon

(9)

a H2SO4 b FeS2 c SO2 d H2S Câu 17 / Các hạt cấu tạo nên hầu hết hạt nhân nguyên tử

a proton notron b notron electron

c proton electron d proton, notron electron

a 0,8 b 0,4 c 0,32 d 1,6

a As b P c N d S

Câu 20 / Trong phản ứng oxi hóa khử sau : FeS2 + O2 ❑⃗ Fe2O3 + SO2 Một mol FeS2

nhường

a 15 mol electron b mol electron c 11 mol electron d mol electron

a b 8/3 c d

Câu 22 / Có phản ứng sau (1) CaCO3 ❑⃗ CaO + CO2

(2) SO2 + H2O ❑⃗ H2SO3

(3) 2Cu(NO3)2 ❑⃗ 2CuO + 4NO2 + O2

(4) Cu(OH)2 ❑⃗ CuO + H2O

(5) 2NH3 + 3Cl2 ❑⃗ N2 + 6HCl

(6) 2KMnO4 ❑⃗ K2MnO4 + MnO2 + O2

a , , b , , c , , , d , ,

Câu 23 / Có phản ứng oxi hóa khử sau : FeO + HNO3 ❑⃗ Fe(NO3)3 + NO + H2O cân

a , , , , b , 28 , , , 14 c 1, , , , d , 10 , , ,

Câu 24 / Khi tạo thành ion S2- nguyên tử S

a nhường electron b nhường electron c nhận electron d nhận electron

a số khối b số electron lớp c số notron d số điện tích hạt nhân

Câu26/ Cho 1,8 gam kim loại R hóa trị tác dụng với 20 gam dung dịch HCl lấy dư , sau thí nghiệm thu dung dịch có khối lượng 21,71 gam kim loại R là:

a Mg b Ca c Fe d Zn

a 12,011 b 12,024 c 12,105 d 12, 150

a Trong hợp chất với nguyên tố nhóm IA , O S có điện hóa trị

2-b Các nguyên tử có , 2, electron lớp kim loại

c Fe ❑⃗ Fe2+ + 2e trình khử

d Liên kết phân tử NaCl liên kết cho nhận

(10)

a Số e ngồi tăng , tính kim loại tăng b bán kính nguyên tử giảm , độ âm điện giảm

c độ âm điện tăng , tính phi kim tăng d bán kính nguyên tử tăng , tính phi kim giảm

Câu3 / Axit clohydric đặc tác dụng với K2Cr2O7 tạo Cl2 theo sơ đồ sau :

Câu3 / Dãy sau gồm phần tử ( nguyên tử, phân tử, ion) vừa có tính oxi hóa , vừa có tính khử

a Cu, Fe2+, SO

2 b Cl2, Cu, S2- c Cl2, SO2, Fe2+ d Cl2, Fe2+, S

2-Câu3 / Đốt cháy hoàn toàn 9,2 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe oxi dư thu 14,0 gam hỗn hợp MgO Fe2O3 Để hồ tan 9,2 gam hỗn hợp X cần V lít dung dịch HCl 2M Giá trị

của V

a 125ml b 150ml c 250ml d 300ml

a Trong nguyên tử số proton số electron

b Sự biến đổi tuần hồn cấu hình electron ngồi ngun tử nguyên tố Z tăng nguyên nhân gây nên biến đổi tính chất

c Các nguyên tố có 1, 2, electron ngồi kim loại

d Các nguyên tử ngun tố có số điện tích hạt nhân

a lai hóa sp3 b lai hóa sp c lai hóa sp

22 d khơng lai hóa

Câu3 / Nhóm gồm chất có cấu trúc mạng tinh thể phân tử

a Iot , nước đá b Kim cương , silic c NaCl, NaOH d Al, Na

Cho : H = 1; O = 16 ; C = 12; N = 14; Si = 28; P = 31; S = 32; F = 19; Cl = 35,5; Br = 80; I = 127; Li = 7; Na = 23; K = 39; Rb = 85; Cs = 133; Mg = 24; Ca = 40; Sr = 88; Ba = 137; Al = 27; Cr = 52 ; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108;

MƠN HOÁ LỚP 10 Mã đề 734 Thời gian 45 phút (không kể thời gian giao đề)

-I/ Phần chung : dành cho tất học sinh (câu đến câu 24) Câu / Nguyên tố S có số oxi hóa +4 chất sau đây:

a FeS2 b SO2 c H2S d H2SO4

Câu / Cho khí H2 thu cho 2,24 gam bột Fe tác dụng với dung dịch HCl dư qua ống

a 3,56 b 3,2 c 3,15 d 1,28

Câu / Tổng số hạt p, n, e nguyên tử nguyên tố 28 Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố

(11)

Câu / Số chu kì nhỏ chu kì lớn bảng tuần hồn

a b c d

(2) SO2 + H2O ❑⃗ H2SO3

(3) 2Cu(NO3)2 ❑⃗ 2CuO + 4NO2 + O2

(4) Cu(OH)2 ❑⃗ CuO + H2O

(5) 2NH3 + 3Cl2 ❑⃗ N2 + 6HCl

(6) 2KMnO4 ❑⃗ K2MnO4 + MnO2 + O2

a , , b , , c , , d , , ,

Câu / Cho 3,25 gam kim loại R tác dụng hết với dung dịch HCl thu 1,4 lít khí H2 (đktc)

R

a Zn (65) b Mg (24) c Cr (52) d Fe (56

Câu / Có phản ứng oxi hóa khử sau : FeO + HNO3 ❑⃗ Fe(NO3)3 + NO + H2O cân

a 1, , , , b , , , , c , 28 , , , 14 d , 10 , , ,

Câu / Nguyên tố R chu kì nhóm VA ngun tử ngun tố có

a 2s1 b 3p6 c 3d5 d 4f7

Câu 10 / Khi tạo thành ion S2- nguyên tử S

a nhận electron b nhường electron c nhường electron d nhận electron

a b 4/3 c d

a 1s22s22p63s23p63d6 b 1s22s22p63s23p63d5 c 1s22s22p63s23p63d4 d 1s22s22p63s23p63d10

Câu 13 / Cacbon có đồng vị C C ; oxi có đồng vị O , O O Số phân tử CO2

a b c d 12

a As b P c N d S

Câu 15 / Các nguyên tử đồng vị

a có số proton , khác số notron b có số proton số notron

c có số proton số eletron d có số notron số khối

Câu 16 / Trong phản ứng : Cl2 + 2NaOH ❑⃗ NaCl + NaClO + H2O nguyên tố clo

a bị khử b vừa bị oxi hóa , vừa bị khử

c bị oxi hóa d khơng bị oxi hóa , không bị khử

Câu 17 / Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều tăng bán kính nguyên tử ( từ trái sang phải ) :

a C , O , F , Be , Mg b Be , C , O , F , Mg c F , O , C , Be , Mg d Mg , F , O , C, Be

Câu 18 / Có ngun tố với cấu hình e sau : X (1s22s22p63s23p1); Y (1s22s22p5) ; R

(1s22s22p1),

T (1s22s22p6) Nguyên tử nguyên tố kim loại là

(12)

Câu 19 / Các hạt cấu tạo nên hầu hết hạt nhân nguyên tử

a proton electron b notron electron

c proton notron d proton, notron electron

a Nitơ b Flo c Cacbon d Oxi

a 0,32 b 0,4 c 1,6 d 0,8

Câu 22 / Trong phản ứng oxi hóa khử sau : FeS2 + O2 ❑⃗ Fe2O3 + SO2 Một mol FeS2

nhường

a 15 mol electron b 11 mol electron c mol electron d mol electron

Câu 23 / Cho 6,0 gam hỗn hợp X gồm kim loại kiềm chu kì tác dụng với nước thu 3,36 lít khí H2 (đktc) hai kim loại

a Li Na b Na K c Rb Cs d K Rb

PO43-

a + , + , + 6, + b +4 + , + , + c + , + , + , +5 d + , + , + , +

a Các nguyên tử có , 2, electron lớp kim loại

b Fe ❑⃗ Fe2+ + 2e trình khử

c Liên kết phân tử NaCl liên kết cho nhận

d Trong hợp chất với nguyên tố nhóm IA , O S có điện hóa trị

2-Câu26/ Trong chu kì , Z tăng

a Số e ngồi tăng , tính kim loại tăng b độ âm điện tăng , tính phi kim tăng

c bán kính nguyên tử giảm , độ âm điện giảm d bán kính nguyên tử tăng , tính phi kim giảm

a Na2O b H2S c MgCl2 d NaCl

Câu28/ Cho 1,8 gam kim loại R hóa trị tác dụng với 20 gam dung dịch HCl lấy dư , sau thí nghiệm thu dung dịch có khối lượng 21,71 gam kim loại R là:

a Zn b Mg c Ca d Fe

a số điện tích hạt nhân b số khối

c số notron d số electron lớp ngồi

a 12,105 b 12,011 c 12, 150 d 12,024

Câu3 / Axit clohydric đặc tác dụng với K2Cr2O7 tạo Cl2 theo sơ đồ sau :

a Các ngun tố có 1, 2, electron ngồi kim loại

(13)

c Trong nguyên tử số proton số electron

d Các ngun tử ngun tố có số điện tích hạt nhân

Câu3 / Nhóm gồm chất có cấu trúc mạng tinh thể phân tử

a Iot , nước đá b Al, Na c Kim cương , silic d NaCl, NaOH

Câu3 / Đốt cháy hoàn toàn 9,2 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe oxi dư thu 14,0 gam hỗn hợp MgO Fe2O3 Để hoà tan 9,2 gam hỗn hợp X cần V lít dung dịch HCl 2M Giá trị

của V

a 250ml b 125ml c 150ml d 300ml

a lai hóa sp22 b lai hóa sp3 c lai hóa sp d khơng lai hóa

Câu3 / Dãy sau gồm phần tử ( ngun tử, phân tử, ion) vừa có tính oxi hóa , vừa có tính khử

a Cl2, SO2, Fe2+ b Cl2, Cu, S2- c Cl2, Fe2+, S2- d Cu, Fe2+, SO2 Cho : H = 1; O = 16 ; C = 12; N = 14; Si = 28; P = 31; S = 32; F = 19; Cl = 35,5; Br = 80; I = 127; Li = 7; Na = 23; K = 39; Rb = 85; Cs = 133; Mg = 24; Ca = 40; Sr = 88; Ba = 137; Al = 27; Cr = 52 ; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108;

ĐÁP ÁN BIỂU ĐIỂM ĐỀ THI HỌC KÌ I NĂM HỌC 2011-2012 LỚP 10

***

Câu mã đề

134 mã đề326 mã đề562 mã đề734 Số câu Điểm

1 B A B B 1 0,3

2 C D A A 2 0,7

3 A B A A 3 1,0

4 B C A A 4 1,3

5 D C B C 5 1,7

6 D B A C 6 2,0

7 B B D D 7 2,3

8 D A B D 8 2,7

9 B A D B 9 3,0

10 D B B D 10 3,3

11 B C A A 11 3,7

12 A B D C 12 4,0

13 D A B D 13 4,3

14 C B D B 14 4,7

15 B B C A 15 5,0

16 B A C B 16 5,3

17 D A A C 17 5,7

18 A D A C 18 6,0

19 D C B C 19 6,3

20 A A C D 20 6,7

(14)

22 D C B B 22 7,3

23 C A D A 23 7,7

24 B B D B 24 8,0

25 D A D D 25 8,3

26 D A B B 26 8,7

27 D A A B 27 9,0

28 A B A C 28 9,3

29 A D B A 29 9,7

30 D B C B 30 10,0

31 D D A D

32 B D C A

33 B C C A

34 C C C A

35 C C C A