de thi phat hien hoc sinh gioi hoa hoc khoi 8

a) Viết phương trình các phản ứng hoá học xảy ra và xác định phần trăm thể tích các khí trong hỗn hợp X.b. b) Xác định phần trăm thể tích và phần trăm khối lượng các chất trong hỗn hợp [r]

Chuyên đề 1: Nguyên tử , ngun tố hóa học Phân tử, chất. - Tính khối lợng thực nguyên tử

- Tính số lợng nguyên tử cho biết khối lợng nguyên tử - Xác định nguyên tố, vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử

- Vẽ sơ đồ cấu tạo mẫu chất rắn trạng thái rắn, lỏng,khí Chuyên đề 2: Cơng thức hóa học

- TÝnh theo CTHH

- Lập CTHH dựa vào cấu tạo nguyên tử

- Lập CTHH dựa vào TP phân tử, CTHHtoongr quát - Lập CTHH hợp chất biết TP nguyên tố biết hóa trị - Lập CTHH hợp chất biết TP khối lợng nguyên tố - Lập CTHH hợp chÊt dùa vµo tØ khèi

- Lập CTHH hợp chất dựa vào PTHH Chuyên đề 3: Phơng trình hóa học

- LËp PTHH - TÝnh theo PTHH: Dạng toán Dạng toán thừa thiếu Dạng toán hỗn hợp

Dạng toán tăng giảm khối lợng

Dng toỏn theo s hợp thức- Hiệu suất phản ứng  Dạng toán dựa vào định luật BTKL

Chuyên đề 4:: Các loại hợp chất vô cơ - Định nghĩa

- ViÕt CTHH - Phân loại - Gọi tên

Chuyờn 5:: Bài tốn nhận biết - Khơng hạn chế thuốc thử - Hạn chế thuốc thử

- NhËn biÕt chất có hỗn hợp

Chuyờn 6: Vit PTHH thực dãy biết hoá - điều chế chất - Viết dãy CTHH

- ViÕt d·y tên chất

- Viết dÃy ch c¸i A, B, X, Y ữ (cã kÌm theo CTHH) Chú ý trờng hợp mũi tên viết hai PTHH

Chuyên đề 7: Dung dịch nồng độ dung dịch - pha chế dung dịch - Các tốn tính theo PTHH có kèm theo nồng độ

- Các tốn có khối lợng riêng - Các toán độ tan

- Pha chÕ dung dÞch

-Tính nồng độ dung dịch trộn hai dung dịch với

§Ị sè 1

Câu 1:(3,5 điểm):

Hãy xác định chữ A, B, C, D, E, F, G, I, J, K cơng thức hóa học viết phương trình phản ứng.( Ghi rõ điều kiện phản ứng)

KClO3 → A + B

A + C → D

D + E → F

Zn + F → Zn3(PO4)2 + G

G + A → E

J + E → K Biết K làm quỳ tím hóa xanh

Câu 2:( 3,0 điểm)

Có khí : O2 , H2 , CO2_và N2 đựng lọ riêng biệt Hãy trình bày phương pháp hóa học

nhận biết lọ khí viết phản ứng

Câu 3: (3,0 điểm):

Cho 0,65 gam Zn tác dụng với 7,3 gam HCl

a Chất dư sau phản ứng ? Khối lượng gam ? b Tính thể tích khí hidro thu đktc ?

Câu 4: (4 điểm)

Cho 8,3 gam hỗn hợp kim loại sắt nhôm tác dụng với dung dịch HCl dư Sau phản ứng kết thúc, người ta thu 5,6 lít khí (đktc)

a Viết phương trình hóa học xảy ?

b Tính thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại có hỗn hợp

Câu (3,5 điểm):

Cho hỗn hợp gồm CuO Fe3O4 tác dụng với khí H2 dư nhiệt độ cao Hỏi thu 29.6

gam kim loại sắt nhiều đồng gam thể tích khí H2 cần dùng (ở điều kiện tiêu

chuẩn) bao nhiêu.?

Câu 6: (3 điểm)

Một cốc đựng dung dịch H2SO4 loãng chứa 98 gam H2SO4

a Bỏ vào cốc 10,8 gam nhơm Tính khối lượng H2SO4 dùng Biết sản phẩm phản ứng

nhơm sunfat khí hidro

b Bỏ tiếp vào cốc 39 gam kẽm Tính thể tích khí hidro bay ( đktc ) Biết sản phẩm phản ứng kẽm sunfat khí hidro

- Dựa vào dự kiện toán học sinh xác định dược:

A O2 G H2

B KCl I CO2

C P J CaO

D.P2O5 K Ca(OH)2 E H2O

F H3PO4

- Phương trình hóa học:

§Ị sè 2 Câu 1:(2,5 điểm):

Hồn thành sơ đồ chuyển hóa sau ( ghi điều kiện phản ứng có) cho biết loại phản ứng thuộc loại phản ứng hóa học nào?

a KClO3 O2 P2O5 H3PO4

b BaCO3 BaO Ba(OH)2

Câu 2: (3,0 điểm):

Nung nóng hồn tồn 632 gam kali pemanganat a Viết phương trình hóa học phản ứng

b Tính khối lượng mangan oxít tạo thành sau phản ứng? c Tính thể tích chất khí sinh sau phản ứng ( Ở đktc)?

Câu 3: (2,5 điểm)

Một hợp chất khí A gồm hai ngun tố hóa học lưu huỳnh oxi, lưu huỳnh chiếm 40% theo khối lượng Hãy tìm cơng thức hóa học khí A Biết tỉ khối khí A so với khơng khí 2,759

Câu 4:( 2,0 điểm)

Có khí : O2 , H2 , CO2_và N2 đựng lọ riêng biệt Hãy trình bày phương pháp hóa

học nhận biết lọ khí viết phản ứng

Câu (3,5 điểm):

Cho hỗn hợp gồm CuO Fe3O4 tác dụng với khí H2 dư nhiệt độ cao Hỏi thu

được 29.6 gam kim loại sắt nhiều đồng gam thể tích khí H2 cần dùng (ở

điều kiện tiêu chuẩn) bao nhiêu.?

Câu 6(3,0 điểm)

Hòa tan 16,25 gam kim loại A (hóa trị II) vào dung dịch HCl, phản ứng kết thúc thu 5,6 lít khí H2 đktc

a Hãy xác định kim loại A

b Nếu dùng lượng kim loại tác dụng hết với dung dịch H2SO4 thu 5,04 lít

khí H2 đktc Tính hiệu suất phản ứng

Câu 7: (3,5 điểm)

Cho 17, gam hỗn hợp Ca CaO tác dụng với lượng nước dư thu 3,36 lít khí hidro đktc

Mơn : Hóa học 2 2 a 2KClO3 t

o 2KCl + 3O

2 Phản ứng phân hủy

5O2 + 4P to 2P2O5 Phản ứng hóa hợp – Phản ứng tỏa nhiệt P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 Phản ứng hóa hợp

b BaCO3 to BaO + CO2 ↑ Phản ứng phân hủy

BaO + H2O → Ba(OH)2 Phản ứng hóa hợp

a 2KMnO4 t° K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ mol mol mol mol

4 mol mol mol Theo đề ta có số mol n KMnO4 =

632

= mol 158

Theo phương trình phản ứng ta có : n MnO2 = n O2 = mol b Vậy khối lượng mangan oxit tạo thành sau phản ứng m MnO2 =

n

MnO2 x M

MnO2

= x 87 = 174 g c Thể tích khí oxi sinh đktc là:

V

O2 = n

O2 x 22,4

= x 22,4 = 44,8 lít Ta có MA = 2,759 x 29 = 80 đvC

- Khối lượng nguyên tố mol hợp chất là: + 80 x 40

mS = = 32 g

100 80 x 60

mO = = 48 g

100

- Số mol nguyên tử nguyên tố có mol hợp chất là: n

S = 32 = 1mol , nO = 48 = 3mol 32 16

Trong phân tử hợp chất có : nguyên tử S, nguyên tử O

CTHH hợp chất là: SO3 - Dùng nước vôi Ca(OH)2 nhận CO2 : dung dịch bị đục CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

Đề 1 Câu II( điểm).

Cho chất rắn dạng bột : BaCO3 , Na2CO3, NaCl, K2SO4 Làm để phõn biệt chỳng dựng nước dung dịch HCl ? Giải

Hoà tan chất rắn vào nước , BaCO3 khơng tan cịn chất cịn lại tan

+Nhỏ dung dịch HCl vào mẫu thử cịn lại ,mẫu có khí bay lên Na2CO3

Na2CO3 + HCl→ NaCl + CO2↑+ H2O

Sau cho dd HCL vào ống nghiệm chứa BaCO3

BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO2↑+ H2O

Lấy dd BaCl2 nhỏ từ từ vào mẫu thử chứa NaCl K2SO4 +Mẫu thử kết tủa NaCl cịn mẫu cho kết tủa

K2SO4

BaCl2 + K2SO4 → BaSO4↓ + 2KCl

Câu III( 1,5 điểm).Cho 10g hỗn hợp gồm bạc nhôm tác dụng với dung dịch H2SO4 lo•ng, dư Sau phản ứng kết thúc thu 6,72 lít H2(đktc) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp

Giải Khi cho hỗn hợp vào H2SO4 có Al phản ứng

2 Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2

Theo PTHH ta có : nAl = 2/3 nH= =0,2 mol Số gam nhôm = 0,2.27 = 5,4 g

số gam Ag = 10 – 5,4 = 4,6 g % nhôm = 100% = 54%

% bạc = 100 – 54 = 46 %

Câu IV( 1,5 điểm)Có mẩu CaCO3 , ống nghiệm đựng axít clohiđric cân nhỏ có độ xác cao Làm xác định khối lượng khí cacbonic thoát cho mẩu CaCO3 vào ống nghiệm đựng axít clohiđric Giải -Cho đá vơi (CaCO3) vào ống nghiệm đựng dd axít clohiđric phản ứng xảy theo sơ đồ sau :

CaCl2 + H2O +CO2CaCO3 +2HCl

-Muốn xác định khối lượng CO2 thoát ta làm sau:

-Cân để xác định khối lượng viên đá vôi khối lượng ống nghiệm đựng axít clohiđric ,đó khối lượng ban đầu(khối lượng chất phản ứng)

-Bỏ viên đá vôi vào ống nghiệm đựng axit clohiđric ,phản ứng làm dd sủi bọt có bọt khí ra.Khi hết bọt khí phản ứng đ• kết thúc

-Cân để xác định khối lượng ống nghiệm sau phản ứng,khối lượng giảm so với trước phản ứng khối lượng CO2 thoát

Câu V( điểm).1 Cho a gam hỗn hợp gồm kim loại A B (chưa rõ hoá trị) tác dụng hết với dd HCl ( A B phản ứng) Sau phản ứng kết thúc, người ta thu 67 gam muối 8,96lít H2 (ĐKTC).a Viết phương trình hố học ? b Tính a ?

2.Hồ tan hồn toàn 6,66g tinh thể Al2(SO4)3.nH2O vào nước thành dung dịch A Lấy 1/10 dung dịch A cho tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu 0,699g kết tủa Xác định công thức tinh thể muối sunfat

nhôm Giải1 a/ PTHH: 2A + 2xHCl 2AClx + xH2 ; 2B + 2yHCl 2BCly + yH2 b/ – Số mol H2: nH = = 0,4 mol, mH = 0,4.2 = 0,8 gam

- Theo PTHH => nHCl = 0,4.2 = 0,8 mol,

mHCl = 0,8.36,5 = 29,2 gam mHCl = 0,8.36,5 = 29,2 gam

Phòng GD&ĐT huyện Yên Thành

Đề thi phát học sinh giỏi lớp năm học 2008-2009. Môn thi: Hoá Học.

Thời gian làm 120 phút. Câu1.(2đ)

a. Tng số hạt p, e, n nguyên tử 28, số hạt khơng mang điện chiếm xấp xỉ 35% Tính số hạt loaị Vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử

b. Cho c¸c nguyên tố: Na, C, S, O, H HÃy viết công thức hoá học hợp chất vô đ ợc tạo thành nguyên tố trên?

Câu (1đ):

Cú l mt nhón, lọ đựng đầy chất khí sau: khí Oxi, khí Hiđro, khí cacbonic, khí me tan Hãy nêu phơng pháp hố học để nhận khí lọ Biết tợng cháy khí Hiđro khớ me tan l ging

Câu3(2đ):

Hồn thành sơ đồ chuyển hố sau (ghi rõ điều kiện phản ứng) cho biết phản ứng thuộc loại nào?

KMnO4 KOH

O2 Fe3O4 Fe H2 H2O H2SO4

KClO3

Câu 4.(2đ)

Lập công thức phân tử A, B biÕt:

a) Đem nung 4,9 gam muối vơ Athì thu đợc 1344 ml khí O2 (ở đktc), phần chất rắn lại chứa

52,35% K vµ 47,65% Cl

b) B oxit kim loại R cha rõ hoá trị có tỉ lệ % khối lợng oxi

7 % R

C©u 5.(1đ )

Đốt cháy 29,6 gam hỗn hợp kim loại Cu Fe cần 6,72 lít khí oxi điều kiện tiêu chuẩn.Tính khối lợng chất rắn thu đợc theo cách

C©u (2)

Khử 3,48 gam oxit kim loại M cần dùng 1,344 lít khí hiđro (ở đktc) Tồn lợng kim loại thu đợc tác dụng với dung dịch HCl d cho 1,008 lít khí hiđro đktc Tìm kim loại M oxit

(BiÕt:Cu=64; K=39; Fe=56; H=1; Cl=35,5; S=32; O=16;C= 12;) C¸n bé coi thi không giải thích thêm

Hớng dẫn chấm biểu điểm Đề thi phát h.s.g năm học 2008-2009.

Môn thi: Hoá Học

Câu Nội Dung Điểm

Câu1 (2đ)

a *Theo bµi ta cã : p + n + e = 28

số hạt không mang điện n = 35% x 28 = 10 Mặt khác nguyên tử số p = số e

 p = e = (28-10 ) : =

* Vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử : Yêu cầu vẽ đợc : - Hai vòng tròn tợng trng lớp e

- Líp thø có 2e; lớp có 7e; số điện tích hạt nh©n : 9+

0,25 0,25 0,25 0,25

2

b - Oxit: Na2O ; CO2 ; CO ; SO2 ; SO3 ; H2O

- Axit: H2SO4 ; H2SO3 ; H2CO3 ; H2S

- Baz¬: NaOH

- Muèi: Na2SO4 ; Na2SO3 ; Na2CO3 ; Na2S ; NaHSO4 ; NaHSO3 ;NaHCO3 ; NaHS

(Thiếu viết sai CTHH trừ 0,05đ)

0,25 0,25 0,25 0,25 Câu2 (1đ)

-Cho que đóm cháy vào lọ, lọ làm que đóm tắt lọ đựng CO2.lọ làm tàn

đóm cháy sáng mạnh lọ đựng O2 Hai lọ lại cháy với lửa màu xanh H2

CH4 cho khoảng 2ml nớc vôi vào sản phẩm cháy 2lọ, lọ làm đục nớc vôi

là lọ đựng CH4 (vì sản phẩm có CO2), lọ cịn lại H2

-phơng trình hoá học: C+ O2 ⃗t0 CO2 2H2 + O2 ⃗t0 H2O CH4 +O2 ⃗t0 CO2 + H2

CO2 + Ca(OH)2 ❑⃗ CaCO3 +H2O

(Nhận biết đợc chất cho 0,25 đ - thiu PTHH tr 0,05 )

Câu3 (2đ)

-Phơng trình hoá học

(1) 2KMnO4 t0 K2MnO4+ MnO2+ O2 (2) KClO3 ⃗to 2KCl +3O2

(3) 2O2+ 3Fe ⃗t0 Fe3O4

(4) Fe3O4 + 4H2 ⃗t0 3Fe + 4H2O (6) Fe + H2SO4 ❑⃗ FeSO4 +H2 (6) 2H2 + O2 ⃗t0 2H2O

(7) H2O +K2O ❑⃗ 2KOH (8) H2O + SO3 ❑⃗ H2SO4

-Viết đủ, điều kiện phản ứng.-Nêu đủ,đúng loại phản ứng.

0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu4 (2.đ)

a n O2 = 1,344

22,4 = 0,06 (mol) ⇒ m ❑O2 = 0,06 32 =1,92 (g) ⇒ m chÊt r¾n =

4,9 – 1,92 = 2,98 (g)

⇒ m K = 52,35×2,98

100 =1,56 (g) → n K = 1,56

39 = 0,04 (mol)

mCl = 2,98 – 1,56 = 1,42 (g) → n Cl = 1,42

35,5 = 0,04 (mol)

Gọi công thức tổng quát B là: KxClyOz ta cã:

x : y : z = 0,04 : 0,04 : 0,06 = : :

Vì hợp chất vơ số nguyên tố tối giản nên công thức hoá học A KClO3

0,25đ

0,25đ 0,25đ b) Gäi % R = a% ⇒ % O =

7 a%

Gọi hoá trị R n CTTQ C lµ: R2On

Ta cã: : n = a%

R :

3/7a%

16 → R =

112n

6

Vì n ht nguyên tố nên n phải nguyên dơng, ta có bảng sau:

n I II III IV

R 18,6 37,3 56 76,4

lo¹i loại Fe loại Vậy công thức phân tử C Fe2O3

0,25đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ Cõu5 1

noxi = 6,72 : 22,4 = 0,3 mol

moxi = 0,3 x 32 = 9,6 gam

PTP¦

2Cu + O2 -> 2CuO (1)

mol x : x/2 : x Fe + 2O2 -> Fe3O4 (2

mol y : 2y/3 : y/3

Cách 1: áp dụng ĐLBTKL cho phản ứng (1) (2) ta có : msăt + mđồng + moxi = m oxu = 29,6 + 9,6 = 39,2 gam

Cách 2: Gọi x,y số mol Cu vá Fe hỗn hợp ban đầu (x,y nguyên dơng) Theo bµi ta cã :

64x + 56y = 29,6 x/2 + 2y/3 = 0,3

 x = 0,2; y = 0,3

 khối lợng oxit thu đợc là: 80x + (232y:3) = 80 0,2 + 232 0,1 = 39,2 gam (mỗi cách giải 0,5đ)

C©u6 (2®)

Sè mol H2 = 1,344 : 22,4 =0,06 mol

khèi lỵng cđa H2 = 0,06 x =0,12 gam

Gọi CTTQ oxit kim loại cần tìm MxOy

PTPƯ : MxOy + yH2 -> xM + y H2O (1)

theoPTP¦ ta cã sè mol H2 = sè mol H2O =0,06 mol

áp dụng ĐLBTKL ta có : khối lợng oxit + khối lợng hiđro = khối lợng nớc + khối lợng kim loại

=> khối lợng kim loại =3,48 + 0,12 - 18 x 0,06 = 2,52 gam gäi hoá trị kim loại M n (n nguyên dơng)

PTPƯ : 2M + 2nHCl -> 2MCln + nH2

gam 2M : 2n 2,52 : 2,52n/M ta cã : 2,52n/M = (1,008:22,4) x = 0,09 gam

 M = 28n .lËp b¶ng ta cã

n

M 28 56 84

kim lo¹i lo¹i Fe loại

Vậy kim loại cần tìm Fe

Ta cã nO (trong oxit) = nO (trong H2O) =0,06 mol

n Fe (trong oxit ) = 2,52 : 56 =0,045 mol

=> x : y = 0,045 : 0,06 = : => oxit cần tìm Fe3O4

0,25

0,25

0,25

0,25

0,25 0,25 0,25 0,25 Lu ý:

Mọi cách giải khác cho điểm tối đa. Không chấp nhận kết sai chất hố học.

§Ị sè 3 Câu I ( 2,0 điểm):

1 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 36 Số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện Xác định X vẽ cấu tạo nguyên tử X

2 a/ Hoà tan hoàn toàn 2,0 g kim loại A hóa trị II vào nước thu 0,56 lít khí hiđro (2atm, 0oC) Xác định tên kim loại A?

b/ Nếu khối lượng nước 100g tính nồng đồ phần trăm nồng độ mol dung dịch sau phản ứng, biết khối lượng riêng nước 1g/ml

Câu II ( 2,0 điểm):

1 Chỉ dùng thêm quỳ tím , trình bày phơng pháp hóa học để phân biệt lọ dung dịch bị nhãn gồm: HCl, NaCl, Ba(OH)2 , Na2SO4 , H2SO4 Viết phương trỡnh phản ứng (nếu cú)?

2 Nêu tượng, viết PTHH xảy cho thí nghiệm sau:

a Hịa tan vài mẩu Zn dung dịch HCl, dẫn khí đưa lửa gần b Cho viên Na vào nước tiếp tục cho mẩu quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng Câu III ( 2,0 điểm):

1 / Hịa tan hồn tồn gam hỗn hợp kim loại hóa trị III kim loại hóa trị II cần dùng hết 170 ml dung dịch HCl 2M

a) Tính thể tích H2 (Ở đktc)

b) Cô cạn dung dịch gam muối khan?

c) Nếu biết kim loại hóa trị III Al số mol lần số mol kim loại hóa trị II Kim loại hóa trị II nguyên tố nào?

2 850C có 1877g dung dịch bÃo hoà CuSO

4 Làm lạnh dung dịch xuống 250C Hỏi cã bao nhiªu gam

CuSO4.5H2O tách khỏi dung dịch Biết độ tan CuSO4 850C 87,7 250C 40

Câu IV ( 2,0 điểm):

Phần : Đốt cháy oxi dư thu 26,4 gam hỗn hợp oxit

Phần : Hịa tan hồn tồn dung dịch H2SO4 Sau phản ứng thu 11,2 lít khí H2 đktc

Tính % khối lượng kim loại có phần hỗn hợp ?

2 Đốt cháy 3,6 gam hợp chất hữu A thu 2,688 lit CO2 (đktc) 2,16 gam H2O Ở điều kiện (t0, p) gam A thể thể tích 0,1 gam hiđrơ.

a A có nguyên tố nào?

b Xác định Công thức phân tử A Câu V ( 2,0 điểm):

1 Dẫn V lit khí H2 (đktc) qua ống thuỷ tinh chứa 46,4 g bột oxit sắt từ nung nóng Sau thời gian thu 36,8 g chất rắn Tính V hiệu suất phản ứng

2 Để khử hoàn toàn 47,2 gam hỗn hợp CuO, Fe2O3, Fe3O4 cần dùng V lít khí H2 (ở đktc) sau phản ứng thu m gam kim loại 14,4 gam nước

a) Viết phương trình phản ứng xảy ? Tính giá trị m V ?

§Ị sè 4 Câu I ( 2,0 điểm):

1 Có loại hợp chất vô cơ? Mỗi loại lấy ví dụ cơng thức hố học? Đọc tên chúng?

2 a/ Hoà tan hoàn toàn 5,4 g kim loại A hóa trị III dung dịch axit clohiđric thu 6,72 lít khí hiđro (đktc) Xác định tên kim loại A?

b/ Nếu cho lượng kim loại A nói vào 200 g axit clohiđric 14,6%, tính nồng độ phần trăm chất thu sau phản ứng?

Câu II ( 2,0 điểm):

1 Có chất rắn màu trắng CaCO3, CaO, P2O5, NaCl Na2O Hãy trình bày phương pháp hóa học để phân biệt chất Viết phương trình phản ứng (nếu có)?

2 Tính khối lượng KCl kết tinh thu sau làm nguội 600 g dung dịch KCl từ 800C xuống 200C Biết độ tan KCl 800C 51 g, 200C 34 g.

Câu III ( 2,0 điểm):

1 / Hoà tan gam kim loại R 200 gam dung dịch HCl vừa đủ, thu 206,75 gam dung dịch A Xác định kim loại R

2 Trên hai đĩa cân A, B có cốc đựng dung dịch axit HCl (đĩa A), axit H2SO4 (đĩa B) Điều chỉnh lượng dung dịch hai đĩa để cân vị trí thăng (hình vẽ)

Cho 1,15 g kim loại Na vào cốc đựng dung dịch HCl Để cân vị trí thăng cần thêm gam kim loại Mg vào cốc đựng dung dịch H2SO4

Câu IV ( 2,0 điểm):

B

1 Chia hỗn hợp gồm Fe Mg làm phần

Phần : Đốt cháy oxi dư thu 29,2 gam hỗn hợp oxit

Phần : Hịa tan hồn tồn dung dịch HCl Sau phản ứng thu 5,6 lít khí H2 đktc

Tính % khối lượng chất có hỗn hợp ban đầu ?

2 Đốt cháy 1,5 gam Hợp chất hữu X thu 3,3 gam CO2 1,8 gam H2O Ở điều kiện (t0, p) 0,75 gam X thể thể tích 0,4 gam oxi

b X có nguyên tố nào?

b Xác định Công thức phân tử X Câu V ( 2,0 điểm):

1 Dẫn V lit khí H2 (đktc) qua ống thuỷ tinh chứa 28,0 g bột oxit đồng nung nóng Sau thời gian thu 24,0 g chất rắn Tính V?

2 Cho 2,81g hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO tác dụng vừa đủ với 300ml dd H2SO4 0,1M Khối lượng

muối sunfat tạo dd bao nhiêu?

§Ị sè 5 Câu (4 điểm):

1 Tính khối lượng nguyên tố có 37,6 gam Cu(NO3)2

2 Tính số phân tử, nguyên tử nguyên tố có 92,8 gam Fe3O4

Câu (4 điểm):

Cho oxit sau: CO, N2O5, K2O, SO3, MgO, ZnO, P2O5, NO, PbO, Ag2O

1 Oxit oxit bazơ, oxit oxit axit?

2 Oxit tác dụng với H2O nhiệt độ thường? Viết PTHH xảy

Câu (4 điểm):

1 Đốt cháy 12,15 gam Al bình chứa 6,72 lít khí O2 (ở đktc)

a) Chất dư sau phản ứng? Có khối lượng bao nhiêu? b) Chất tạo thành? Có khối lượng bao nhiêu? Biết phản ứng xảy hồn tồn

2 Hỗn hợp khí gồm H2 O2 tích 4,48 lít (có tỉ lệ thể tích 1:1)

a) Tính thể tích khí hỗn hợp

b) Đốt cháy hỗn hợp khí lượng khí oxi bình Làm lạnh hỗn hợp sau phản ứng thu khí A Tính thể tích khí A Biết phản ứng xảy hồn tồn thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất

Câu (4 điểm):

Để khử hoàn toàn 40 gam hỗn hợp gồm CuO Fe2O3 nhiệt độ cao, cần dùng 13,44 lít

a) Tính khối lượng chất hỗn hợp ban đầu

b) Tính thành phần % theo khối lượng chất hỗn hợp ban đầu

Câu (4 điểm):

1 Đốt cháy 25,6 gam Cu thu 28,8 gam chất rắn X Tính khối lượng chất X

Số mol Al = 0,45 mol 5 Số mol O2 = 0,3 mol

PTHH: Al + O2 o

t

  2Al2O3 Số mol ban đầu : 0,45 0,3 o Số mol phản ứng: 0,4 0,3

Số mol sau phản ứng: 0,05 0,2 Vậy sau phản ứng Al dư

Khối lượng Al dư = 0,05 x 27 = 1,35 gam Chất tạo thành Al2O3

Khối lượng Al2O3 là: 20,4 gam

-a) VH2 = VO2= 4,48 : = 2,24 lít

b) Ở điều kiện nhiệt độ áp xuất tỉ lệ thể tích tỉ lệ số mol PTHH: 2H2 + O2

o

t

  2H2O

Thể tích ban đầu : 2,24 2,24 Thể tích phản ứng: 2,24 1,12

Thể tích sau phản ứng: 1,12 Vậy khí A H2 tích là: 1,12 lít

(Nếu học sinh tính số mol giải cho 0,5đ phần 2)

PTHH: H2 + CuO o

t

  Cu + H2O (1)

3H2 + Fe2O3 o

t

  Fe + 3H2O (2) Số mol H2 là: 0,6 (mol)

Gọi số mol H2 tham gia phản ứng x mol (0,6 >x >0)

Số mol H2 tham gia phản úng là: (0,6 – x) mol

Theo PTHH 1: nCuO = nH2 = x (mol)

Theo PTHH 2: nFe2O3 = 1/3nH2 = (0,6 – x) : (mol)

Theo khối lượng hỗn hợp 40 gam Ta cĩ PT: 80x + (0,6 - x)160:3 = 40 Giải PT ta x = 0,3

Vậy nCuO = 0,3 mol, nFe2O3 = 0,1 mol

%mCuO = (0,3.80.100): 40 = 60%

%mFe2O3 = (0,1.160.100): 40 = 40%

PTHH: 2Cu + O2 o

t

  2CuO

x x

Gọi số mol Cu phản ứng x mol ( x >0) Chất rắn X gồm CuO Cu

Ta có PT: 80x + 25,6 – 64x = 28,8 Giải PT ta x = 0,2

Vậy khối lượng chất X là: mCu = 12,8 gam

mCuO = 16 gam

-Gọi kim loại hoá trị II A

PTHH: A + 2HCl   ACl2 + H2

Số mol H2 = 0,1 mol

Theo PTHH: nA = nH2 = 0,1 (mol)

§Ị sè 6

Câu 1: Hãy lập phương trình hoá học theo sơ đồ sau :

a KNO3 > KNO2 + O2

b Al + H2SO4 > Al2(SO4)3 + H2 c C + Fe3O4 -> Fe + CO2 d CaO + P2O5 -> Ca3(PO4)2 e Al + Fe2O3 > Al2O3 + Fe f CH4 + Cl2 -> CH3Cl + HCl

Phản ứng là: Phản ứng phân hủy? Phản ứng hoá hợp? Phản ứng thế? Phản ứng oxi hoá -khử? Chỉ rõ chất khử, chất oxi hố

Câu 2: Cho luồng khí hiđro qua ống thuỷ tinh chứa 20g bột đồng (II) oxit 400 0C Sau

phản ứng thu 16,8 g chất rắn

a) Nêu tượng phản ứng xảy

b) Tính thể tích khí hiđro tham gia phản ứng điều kiện tiêu chuẩn

Câu 3:

1. Một hỗn hợp Y có khối lượng 7,8 gam gồm kim loại Al Mg, biết tỷ lệ số mol Al Mg hỗn hợp :

a) Tính số mol kim loại hỗn hợp Y b) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp Y

2 Khi phân hủy 2,17g thủy ngân oxit (HgO), người ta thu 0,16g khí oxi Tính khối lượng thủy ngân thu thí nghiệm này, biết ngồi oxi thủy ngân, khơng có chất khác tạo thành?

Câu 4:

1 Có hỗn hợp khí CO CO2 Nếu cho hỗn hợp khí qua dung dịch Ca(OH)2dư thu

được 1g chất kết tủa màu trắng Nếu cho hỗn hợp khí qua bột CuO nóng dư thu 0,64g Cu

a) Viết phương trình phản ứng xảy ra?

b) Tính thể tích hỗn hợp khí điều kiện tiêu chuẩn thể tích khí có hỗn hợp

2 Hỗn hợp khí X gồm H2 CH4 tích 11,2 lít (đo đktc) Tỉ khối hỗn hợp X so

với oxi 0,325 Trộn 11,2 lít hỗn hợp khí X với 28,8 gam khí oxi thực phản ứng đốt cháy, phản ứng xong làm lạnh để ngưng tụ hết nước thu hỗn hợp khí Y

a) Viết phương trình phản ứng hoá học xảy xác định phần trăm thể tích khí hỗn hợp X

b) Xác định phần trăm thể tích phần trăm khối lượng chất hỗn hợp Y

MÔN: HOÁ HỌC 6

Câu 1: (4,0 điểm)

b Al + 3H2SO4 > Al2(SO4)3 + 3H2 ( Phản ứng )

c 2C + Fe3O4 > 3Fe + 2CO2 ( Phản ứng oxi hoá - Khử )

(C chất khử , Fe3O4 chất oxi hoá ) d CaO + P2O5 -> Ca3(PO4)2 ( Phản ứng hoá hợp )

e 2Al + Fe2O3 -> Al2O3 + 2Fe ( Phản ứng hoá - Khử )

( Al Là chất khử , Fe2 O3 chất oxi ) f CH4 + Cl2 > CH3Cl + HCl ( Phản ứng )

Câu 2: (3,5 điểm)

PTPƯ: CuO + H2 400C

0

Cu + H2O

Nếu phản ứng xảy hoàn toàn, lượng Cu thu

g 16 80

64 . 20

 16,8 > 16 => CuO dư

Hiện tượng PƯ: Chất rắn dạng bột CuO có màu đen chuyển sang màu đỏ (chưa hoàn toàn)

Đặt x số mol CuO PƯ, ta có mCR sau PƯ = mCu + mCuO dư

= mCu + (mCuO ban đầu – mCuO PƯ) 64x + (20-80x) =16,8  16x = 3,2  x= 0,2

nH2 = nCuO= x= 0,2 mol Vậy: VH2= 0,2.22,4= 4,48 lít

Câu 3: (4,0 điểm)

1 (2,5 đ)

Gọi x số mol Mg  số mol Al 2x

Ta có: 24x + 27.2x = 7,8

 78x = 7,8  x = 0,1

Vậy nMg 0,1 ( mol) ; nAl 0,2 (mol)

b) mMg 0,1 24 2,4 (gam)  mAl 7,8 - 2,4 =5,4 gam

2 (1,5 đ)

Theo đề phương trình chữ: to

Thủy ngân oxit thủy ngân + khí oxi Theo ĐLBTKL, ta có cơng thức khối lượng : mO2 + mHg = mHgO

=> mHg = mHgO - mO2 = 2,17 - 0,16 = 2,01 gam

6

1 (4,0 đ)

PTPƯ : CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (1) CO + CuO Cu + CO2 (2) b) n CaCO3 = 100

1

= 0,01 mol n Cu = 64

46 ,

= 0,01 mol Theo (1) n CO2 phản ứng = n CaCO3 sinh = 0,01 mol

 V CO2 = 0,01 22,4 = 0,224 lít

Theo (2) n CO phản ứng = n Cu sinh = 0,01 mol

 V CO = 0,01 22,4 = 0,224 lít

Vậy V hh = V CO + V CO2 = 0,224 + 0,224 = 0,448 lít

2 (4,5 đ)

a (2,5đ) Đặt x,y số mol H2 CH4 X ⇒ x + y = 1122,,24 = 0,5 mol (I)

d X O2 = 0,325 ⇒ 8,4x – 5,6y = (II) Từ (I)và(II) ta có x = 0,2 mol, y = 0,3 mol

Trong ĐK nhiệt độ áp suất %V = %n nên ta có: %VH2 = 0,20,5 100%=40%; %VCH4 = 60%

b (2,0 đ) nO2 = 2832,8 = 0,9 mol

Pư đốt cháy X: 2H2 + O2 ⃗t0 2H2O (1) CH4 + 2O2 ⃗t0 CO2 + 2H2O (2) Từ (1)và(2) ta có nO2pư = 2nH2 + 2nCH4 = 0,7 mol

Hỗn hợp khí Y gồm: O2dư 0,9-0,7= 0,2 mol CO2 0,3 mol (nCO2 = nCH4) ⇒ %VO2dư= 40%; %VCO2 = 60%

⇒ %m VO2dư= 32,65% ; %mCO2 = 67,35%

§Ị sè 7

Đề :

Câu 1: (1đ)Tổng số hạt nguyên tử 52 , số số hạt mang đện nhiều số hạt không mang điện 16 Tính số P ; số n ; số e xác định tên nguyên tố nguyên tử Câu 2:( 1đ) Cân PTPƯ sau với hệ số chữ :

a) NaOH + HnSO4 - NanSO4 + H2O

b) Fe(OH)y + HxSO4 - Fex(SO4)y + H2O

d) CxHyOz + O2 - CO2 + H2O

Câu 3(2đ) a) Từ KlCO3 , HCl , Zn CuSO4 Hãy viết PTPU điều chế chất theo chuỗi

phản ứng sau :

Cu CuO ⃗3 CuCl2

b) Xác định chất A,B,C,D viết PTPU hoàn thành sơ đồ sau : Biết A có phản ứng : A + HCl → FeCl2 + FeCl3 + H2O

A + B,to

A + C, to Fe → FeCl

2 → FeCl3

A + D,to

Câu 4(2đ) : Khử hoàn toàn a gam hỗn hợp Fe2O3 CuO phải dùng 8,96 lit khí H2 (đktc) Biết

tỉ lệ m CuO : m Fe2O3 = 1:

a) Tính a

b) Tính khối lượng Fe Cu thu

Câu 5(2đ): a) Xác định CTPT tinh thể Natricacbonat ngậm nước Biết thành phần trăm Na2CO3 37,06 %

b) Xác định lượng muối kết tinh làm nguội 533 g dd KCl bão hòa từ 80oc xuống 20oc

Biết SKCl 80oc 51 gam

SKCl 20oc 32 gam

Câu 6(2đ) : Hòa tan 18,4 gam hỗn hợp hai kim loại hóa tri II III dd HCl (vừa đủ ) Người ta thu dd A khí B Đốt cháy hồn tồn lượng khí B thu g nước Cô cạn dd A thu a (g)hỗn hợp muối khan.Tính a

ĐÁP ÁN VÀ HỨƠNG DẪN CHẤM 7

Câu NỘI DUNG CẦN ĐẠT Điểm

1 Trong nguyên tử: p+ n+ e = 52

Hay 2p + n = 52 ( số p = số e ) (1) Mà ( p+ e) – n = 16 (2)

0,25

Từ (1) (2) ta có 2p + n = 52 2p – n = 16

0,25

Suy : p = 17 ; n = 18 ; e = 17 0,25

Tên nguyên tố Clo 0,25

2 a n NaOH + HnSO4 → NanSO4 + n H2O 0,25

b x Fe(OH)y + y HxSO4 → Fex (SO4)y + xy H2O 0,25

c CxHy + (x+ 4y ) O2 → x CO2 + 2y H2O 0,25

d CxHyOz + ( 4x+4y −2z ) O2 → x CO2 + 2y H2O 0,25

3 a KClO3 → 2KCl + O2 0,2

Zn + HCl → ZnCl2 + H2 0,2

Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu 0,2

1) Cu + O2 → CuO 0,2

2) CuO + H2 → Cu + H2O 0,2

3) CuO + HCl → CuCl2 + H2O 0,2

b A : Fe3O4 ; viết PTHH 0,2

B: CO ; viết PTHH 0,2

C : H2 ; viết PTHH 0,2

D: Al ; viết PTHH 0,2

4 a nH2 = 0,4 mol 0,2

Fe2O3 + 3H2 → Fe + 3H2O (1)

X mol 3x mol 2x mol 3x mol

0,2 CuO + H2 → Cu + H2O (2)

Y mol y mol y mol y mol

0,2

Từ (1) (2) ta có 3x + y = 0,4 ( *) 0,2

Mà : m CuO : m Fe2O3 = :

Suy : m Fe2O3 = m CuO

Hay 160x = 80 y Suy x = y (**)

0,2

Thế (**) vào (*) ta có 3x + x = 0,4 Suy x = 0,1 ; y = 0,1

0,2

Vậy , a = m Fe2O3 + m CuO = 160 0,1 + 80 0,1 = 24 g 0,2

b m Fe = 56 0,1= 5,6 g 0,3đ

m Cu = 64 0,1 = 6,4 g 0,3

5 a Giả sử CTPT tinh thể : Na2CO3 xH2O 0,2

M Na2CO3 xH2O = 106 + 18x

Ta có tỉ lệ : 106106+18x = 37100,06 0,3

Suy x = 10 0,3

CTPT tinh thể ngậm nước : Na2CO3 10H2O 0,2

b +Độ ta KCl 80 oc 51 g

Nghĩa : 151g dd KCl có 100g H2O 51g KCl

533 g 353 g 180 g

0,4

+ Độ tan KCl 20 oc 32 g

Nghĩa : 132g dd KCl có 100g H2O 32g KCl

Vậy 353g x g KCl X = 112, 96 g

0,4

Vậy lượng muối kết tinh : 180 – 112,96 = 67,04g 0,2

A + HCl → ACl2 + H2

Xmol 2x mol x mol x mol

0,3 B + HCl → BCl3 + 3H2

Ymol 3y mol y mol 1,5y mol

0,3 2H2 + O2 → H2O

(x+1,5y) (x+1,5y)

0,3 Ta có n HCl = n H2 = n H2O =

9

18 = mol 0,5

Suy : m hh muối = m hh kim loai + m HCl – m H2

a= 18,4 + 36,5.1- 0,5 = 53,9 g

0,5

§Ị sè 8 Câu 1: (5 điểm)

1 Hồn thành phương trình hóa học sau: a) FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2↑

b) Fe2O3 + Al → Fe3O4 + Al2O3

c) FexOy + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO↑ + H2O

2 Cho từ từ luồng khí hiđro dư qua ống nghiệm mắc nối tiếp, nung nóng ống nghiệm chứa chất sau: 0,01 mol MgO; 0,01 mol CuO; 0,01 mol CaO; 0,01 mol Fe2O3; 0,01 mol P2O5

a) Viết phương trình hóa học xảy ống

b) Tính khối lượng chất rắn có mặt mỗi ống nghiệm sau phản ứng xảy hoàn toàn

Câu 2: (5 điểm)

1 Biết độ tan CuSO4 5oC 15g 80oC 50g Người ta làm lạnh 600g dung dịch

2 Ngâm nhơm vào 200 gam dung dịch H2SO4 (lỗng) nồng độ a% Đến nhơm

khơng cịn tan nữa, người ta thu dung dịch muối có nồng độ 10% Tính a

Câu 3: (3 điểm)

Để khử hoàn toàn 6,4 gam oxit kim loại cần 2,688 lít khí hiđrơ (đktc) Hịa tan lượng kim loại thu dung dịch HCl dư giải phóng 1,792 lít khí hiđrơ (đktc)

a) Xác định tên kim loại

b) Xác định công thức hóa học oxit

Câu 4: (4 điểm)

Nung 30,8 gam Cu(NO3)2 bị phân hủy theo sơ đồ phản ứng sau:

Cu(NO3)2  

0 t

CuO + NO2 ↑ + O2 ↑

Sau thời gian thấy lại 24,32 gam chất rắn a) Tính thể tích khí thu (đktc)

b) Chất rắn thu chất gì? Tính khối lượng chất?

Câu 5: (3 điểm)

Đốt cháy hợp chất X lượng oxi vừa đủ, người ta thu hỗn hợp khí CO2

và SO2 có tỉ khối so với khí hiđrơ 28,667 Xác định cơng thức hóa học hợp chất X Biết

rằng tỉ khối X so với khơng khí nhỏ

ĐÁP ÁN 8

1

a) 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2↑

b) 9Fe2O3 + 2Al → Fe3O4 + Al2O3

c) 3FexOy + (12x-2y)HNO3 → 3xFe(NO3)3 + (3x-2y)NO↑ + (6x-y) H2O

2

a) PTHH:

- Ống 2: H2 + CuO  

0 t

Cu + H2O

- Ống 3: CaO + H2O → Ca(OH)2

- Ống 4: 3H2 + Fe2O3  

0 t

2Fe + 3H2O

- Ống 5: P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

b)

- Ống 2: n Cu = n CuO = 0,01 mol m Cu = 0,01 64 = 0,64 gam

- Ống 3: n Ca(OH)2 = n CaO = 0,01 mol

m Ca(OH)2 = 0,01 74 = 0,74 gam

- Ống 4: nFe = nFe2O3 = 0,01 = 0,02 mol

m Fe = 0,02 56 = 1,12 gam

- Ống 5: n H3PO4 = 2n P2O5 = 0,01 = 0,02 mol

m H3PO4 = 0,02 98 = 1,96 gam

1

Khối lượng CuSO4 600 gam dd bão hịa 80oC là:

600 × 50 : 150 = 200 gam

Khối lượng H2O 600 gam dd bão hòa 80oC là:

600 – 200 = 400 gam

Đặt số mol CuSO4.5H2O kết tinh x Ta có:

Khối lượng CuSO4 CuSO4.5H2O kết tinh là: 160x

Khối lượng H2O CuSO4.5H2O kết tinh là: 90x

Độ tan CuSO4 5oC tính sau:

15 = (200 – 160x) 100 : (400 – 90x) x ≈ 0,96 mol

Khối lượng CuSO4.5H2O kết tinh là: 0,96 250 = 240 gam

2

PTHH: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑

49.3 a 49 a 49.3 a 49 a

Khối lượng H2SO4 =

200

2 ( )

100

a

a gam



Số mol H2SO4 = ( ) 98 49 a a mol  Theo PTHH: Số mol Al =

2

( )

3 49 49.3

a a

mol 

 Khối lượng Al =

27.2 18 ( ) 49.3 49 a a gam 

Số mol H2 =

( )

49

a mol

 Khối lượng H2 =

( ) 49

a

gam

Số mol Al2(SO4)3 =

( )

49.3

a

mol

 Khối lượng Al2(SO4)3

114 ( ) 49 a gam  Nồng độ phần trăm dung dịch muối tính sau:

114 100% 49 10% 18 200 49 49 a a a   

a ≈ 8,7%

Đặt cơng thức hóa học oxit AxOy hóa trị kim loại phản ứng với dung dịch HCl

AxOy + yH2  

0 t

xA + yH2O (1)

0,12 mol

2A + 2nHCl  2ACln + nH2 ↑ (2)

0,08 mol Theo gt: Số mol H2 (1) =

2, 688

0,12( )

22,  mol  Khối lượng H2 = 0,24(g)

Số mol H2 (2) =

1,792

0,08( )

22,  mol

Theo PTHH (1) : Số mol H2O = 0,12 mol  Khối lượng H2O = 2,16 (g)

 Khối lượng oxi oxit = 2,16 - 0,24 = 1,92 (g)

Khối lượng kim loại = 6,4 – 1,92 = 4,48 gam Theo PTHH (2): Số mol kim loại =

0,16

(mol) n

 Khối lượng mol kim loại

4, 48 0,16 M

n



 M = 28n

Vì n hóa trị kim loại: Nếu n =  M = 28 (Loại)

n =  M = 56 ( Sắt)

n =  M = 84 (Loại)

a) Vậy kim loại sắt (Fe)

b) Cơng thức hóa học oxit có dạng: FexOy

Ta có tỉ lệ:

56 4, 48

16 1,92

x x

y   y 

 Cơng thức hóa học oxit Fe2O3.

a) PTHH: 2Cu(NO3)2  

0 t

2CuO + 4NO2 ↑ + O2 ↑

2x 2x 4x x Đặt số mol khí O2 thu x

Theo PTHH ta có số mol chất phản ứng là: Số mol Cu(NO3)2 = Số mol CuO = 2x

Số mol NO2 = 4x

Khối lượng Cu(NO3)2 bị phân hủy = 2x 188 = 376x

Khối lượng Cu(NO3)2 chưa bị phân hủy = 30,8 – 376x

Khối lượng CuO tạo thành = 2x 80 = 160x Khối lượng chất răn thu được:

24,32 = 30,8 – 376x + 160x x = 0,03

Thể tích O2 (đktc) = 0,03 22,4 = 0,672 (lít)

Số mol NO2 = 4x = 0,03 = 0,12 (mol)

Thể tích NO2 (đktc) = 0,12 22,4 = 2,688 (lít)

b) Chất rắn sau nung gồm: CuO Cu(NO3)2 chưa bị phân hủy

Khối lượng CuO = 160x = 160 0,03 = 4,8 (gam)

Theo định luật bảo tồn khối lượng, hợp chất X có ngun tố cacbon, lưu huỳnh có thêm oxi

Giả sử hợp chất X có ngun tố, cơng thức X có dạng CxSyOz (trong x, y, z  N* ) Ta

có phương trình hóa học: CxSyOz +

( )

2 z x y 

O2  

0 t

xCO2 + ySO2

Theo giả thiết: MX < 29.3  MX < 87

Đặt số mol CO2 a số mol SO2 b Ta có:

44 64

28,667.2 a b

a b

 



Nếu x =  y = Ta có: MX = 12x + 32y + 16z < 87

12 + 32 + 16z < 87 z <

11

16 (loại khơng thuộc N*)

Tương tự, Nếu x >1 ta có z < Vậy X khơng có Oxi Cơng thức X có dạng: CxSy

Nếu x = 1; y =  MX = 12 + 32 = 76 ( Nhận nhỏ 87 )

Nếu x = 2; y =  MX = 12 + 32 = 152 ( Loại > 87)

Vậy cơng thức hóa học X là: CS2

( Học sinh làm theo cách khác mà cách giải đáp số cho điểm tối đa)

Đề thi đáp án kỳ thi học sinh giỏi hóa học lớp thành phố Đà Nẵng năm học 2009-2010.

Câu (2 điểm): Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron electron 52.Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 16 a Tính số hạt lại nguyên tử X

b Cho biết số electron tron lớp nguyên tử X c Tìm nguyên tử khối X, biết mp ≈ mn ≈1,013 đvC

d Tính khối lượng gam X, biết khối lượng nguyên tử C 1,9926 x 10-23 C= 12 đvC

Giải:

a) Gọi số hạt proton, electron nơtron p,e,n Theo đề ta có: p + e +n = 52 (1)

p + e = n + 16 (2) Lấy (2) vào (1): => n + n + 16 = 52 => 2n + 16 = 52 => n = (52-16) :2 = 18 Từ (1) => p + e = 52 – 28 = 34 Mà số p=số e => 2p = 34 => p = e= 34 : = 17

Vậy số hạt proton, electron nơtron 17,17 18 b) X nguyên tố Clo: Lớp1 có 2e

1

a b

Lớp có 8e Lớp có 7e

c) Nguyên tử khối X : 17 x 1,013 + 18 x 1,013 ≈ 35,5

d) Khối lượng tính gam đvC là: (1,9926 x 10¬¬-23 ) : 12 = 0,16605 x 10-23 (g) Khối lượng tính gam nguyên tử X : 0,16605x 10-23 x 35,5 = 5,89 x 10-23 (g)

Câu 2 (1,5 điểm): Lập phương trình hóa học cuả phương trình phản ứng sau: a Al + NH4ClO4 ¬¬→ Al2O3 + AlCl3 + NO + H2O

b HCl + KMnO4 → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O c CxHyOz + O2 → CO2 + H2O

Giải:

a 3Al + 3NH4ClO4 → Al2O3 + AlCl3 + 3NO + 6H2O b 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O c CxHyOz + ( x+ y/4 – z/2 )O2 → xCO2 + (y/2) H2O

Câu 3 (2 điểm):

a Khí A chứa 80% cacbon 20% hidro; lít khí A (đktc)nặng 1,34gam Xác định cơng thức hóa học A?

b Đốt hợp chất khí Y sinh khí Cacbonic, nước khí Nitơ Cho biết nguyên tố bắt buộc có thành phần Y? Nguyên tố có, khơng thành phần Y? Giải thích?

Giải:

a 22,4 lít khí A (1 mol) khí A nặng: 1,34 x 22,4= 30 (g) Khối lươngj nguyên tố mol khí A là: - mC = (80x 30) :100 = 24 (g)

- mH = 30 – 24= (g)

Số mol nguyên tố mol hợp chất : - nC = 24 : 12 = (mol)

- nH = : = (mol)

Vậy cơng thức hóa học A : C2H6

b Nguyên tố bắt buộc phải có thành phần Y C,H,N sản phẩm sinh có nguyên tố nên chất tham gia phản ứng phải có có nguyên tố C,H,N

Ngun tố có, khơng thành phần Y O sản phẩm có O chất tham gia phản ứng tác dụng với khí Oxi đốt nên Khí Y có khơng có O

Câu 4 ( 2,5 điểm) :

a Tính khối lượng Al2S3 tạo thành trộn 5,4g Al với 12 g S đun nóng để phản ứng xảy hồn tồn, biết sau phản ứng tạo sản phẩm suy

b Có hỗn hợp khí gồm 15g NO 2,2 g Hidro b1 tính khối lượng mol hỗn hợp khí

b2 hỗn hợp khí nặng hay nhẹ khí Metan: CH4 lần

Giải:

a nAl = 5,4 : 27 = 0,2 (mol) nS = 12 : 32 = 0,375 (mol) 2Al + 3S → Al2S3 2mol 3mol 1mol 0,2mol 0,375mol ?

Có tỉ lệ : (0,2 / ) < ( 0,375/ 3) nên S thừa sau phản ứng Vậy Al2S3 tính theo Al Số mol Al2S3: 0,2 x1 :2 = 0,1(mol)

Vậy khối lượng Al2S3 tạo thành : 0,1 x 150 = 15 (g) b.nNO = 15 : 34 = 0,441 (mol)

nH2 = 2,2 : = 1,1 (mol) nhh = 0,441 + 1,1 = 1,541 (mol)

Mhh = ( 15 + 2,2) : 1,541 = 11,16 (g/mol) dhh/ CH4 = 11,16 : 16 = 0,6975 (lần) Vậy hỗn hợp nhẹ khí metan 0,6975 lần

Câu ( 2điểm): Dùng khí CO để khử hồn tồn 80g hỗn hợp chất rắn gồm Fe2O3 CuO, thu hỗn hợp kim loại 57,2 gam khí cacbonic theo sơ đồ phản ứng sau:

Fe2O3 + CO → Fe + CO2 CuO + CO → Cu + CO2

a Tính thể tích khí CO cần dùng khối lượng hỗn hợp kim loại thu sau phản ứng ( thể tích khí đo đktc) b Tích phần trăm khối lượng Fe2O3 CuO có hỗn hợp ban đầu

Giải:

nCO2 = 57,2 : 44= 1,3 (mol)

Gọi x,y số mol Fe2O3 CuO Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2

x mol 3x mol 2xmol CuO + CO → Cu + CO2 ymol ymol ymol Ta có : 160x + 80y = 80 3x + y = 1,3

160x + 80y = 80 (1) 240x + 80y = 104 (2)

Thể tích khí CO : VCO = (0,9 + 0,4 ) x 22,4 = 29,12 (lít) Có: PT1: nFe = 2nFe2O3 = 2x = 2x 0,3 = 0,6 (mol) PT2: nCu= nCuO = y= 0,4 mol

Vậy khối lượng kim loại thu sau phản ứng : mhh = (0,6 x 56 )+ ( 0,4 x 64) = 59,2 (gam) b.Có: nFe2O3 = x = 0,3 mol

nCuO = y= 0,4 mol

mFe2O3 = 0,3 x 160 = 48 (g) mCuO = 0,4 x 80 = 32 (g)

% mFe2O3 = (48x100% ): (48 + 32) = 60 % %mCuO = 100% - 60% = 40%

ĐỀ CHÍNH THỨC

Bài 1: (2,5 điểm)

Hồn thành phương trình phản ứng sau: Fe2O3 + CO 

2 AgNO3 + Al  Al(NO3)3 + …

3 HCl + CaCO3  CaCl2 + H2O + …

4 C4H10 + O2  CO2 + H2O

5 NaOH + Fe2(SO4)3  Fe(OH)3 + Na2SO4

6 FeS2 + O2  Fe2O3 + SO2

7 KOH + Al2(SO4)3  K2SO4 + Al(OH)3

8 CH4 + O2 + H2O  CO2 + H2

9 Al + Fe3O4  Al2O3 + Fe

10.FexOy + CO  FeO + CO2 Bài 2: (2,5 điểm)

Đặt cốc A đựng dung dịch HCl cốc B đựng dung dịch H2SO4 loãng vào đĩa cân cho cân vị trí cân Sau làm thí nghiệm sau:

- Cho 11,2g Fe vào cốc đựng dung dịch HCl - Cho m gam Al vào cốc đựng dung dịch H2SO4

Khi Fe Al tan hồn tồn thấy cân vị trí thăng Tính m?

Bài 3: (2,5 điểm)

Cho luồng khí hiđro qua ống thuỷ tinh chứa 20 g bột đồng (II) oxit 400 0C Sau phản ứng thu 16,8 g chất rắn

a) Nêu tượng phản ứng xảy

b) Tính thể tích khí hiđro tham gia phản ứng đktc

Bài 4: (2,5 điểm)

Thực nung a gam KClO3 b gam KMnO4 để thu khí ơxi Sau phản ứng xảy hồn tồn thấy khối lượng chất lại sau phản ứng

a Tính tỷ lệ ab

b Tính tỷ lệ thể tích khí ơxi tạo thành hai phản ứng HƯỚNG DẪN CHẤM

Bài 1: (2,5 điểm)

Hồn thành phương trình phản ứng sau: Fe2O3 + 3CO  2Fe + 3CO2

2 3AgNO3 + Al  Al(NO3)3 + 3Ag

3 2HCl + CaCO3  CaCl2 + H2O + CO2

4 2C4H10 + 13O2  8CO2 + 10H2O

5 6NaOH + Fe2(SO4)3  2Fe(OH)3 + 3Na2SO4

6 4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + SO2

7 6KOH + Al2(SO4)3  3K2SO4 + 2Al(OH)3

8 2CH4 + O2 + 2H2O  2CO2 + 6H2

10.FexOy + (y-x)CO  xFeO + (y-x)CO2

(Hồn thành phương trình cho 0,25 điểm) Bài 2: (2,5 điểm)

- nFe= 1156,2 = 0,2 mol nAl = 27

m

mol

0,25 - Khi thêm Fe vào cốc đựng dd HCl (cốc A) có phản ứng:

Fe + 2HCl  FeCl2 +H2

0,2 0,2

0,25 - Theo định luật bảo toàn khối lượng, khối lượng cốc đựng HCl tăng thêm:

11,2 - (0,2.2) = 10,8g 0,75 - Khi thêm Al vào cốc đựng dd H2SO4 có phản ứng:

2Al + H2SO4  Al2 (SO4)3 + 3H2

27 m

mol  27.2

3m

mol

0,25 - Khi cho m gam Al vào cốc B, cốc B tăng thêm m - 27 23.m 0,50 - Để cân thăng bằng, khối lượng cốc đựng H2SO4 phải tăng thêm

10,8g Có: m - 27 23.m = 10,8 0,25

- Giải m = (g) 0,25

Bài 3: (2,5 điểm)

PTPƯ: CuO + H2 400C

0

Cu + H2O 0,25

Nếu phản ứng xảy hoàn toàn, lượng Cu thu 80 16g 64 20

 0,25

16,8 > 16 => CuO dư 0,25

Hiện tượng PƯ: Chất rắn dạng bột CuO có màu đen chuyển sang

màu đỏ (chưa hoàn toàn) 0,25

Đặt x số mol CuO PƯ, ta có mCR sau PƯ = mCu + mCuO dư

= mCu + (mCuO ban đầu – mCuO PƯ) 0,50 64x + (20-80x) =16,8  16x = 3,2  x= 0,2 0,50 nH2 = nCuO= x= 0,2 mol Vậy: VH2= 0,2.22,4= 4,48 lít 0,50

Bài 4: (2,5 điểm)

2KClO3  2KCl + 3O2

122a,5  122a,5 (74,5) + 3a

2 22,4

0,50 2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2

158b  2 158b 197 + 2 158b 87 + b

2 22,4

0,50

122a,5 74,5= b

2 158197+

b

2 15887 0,50

a

b=

122,5(197+87)

32a 22,4 :b

2 22,4=3

a

b≈4 43 0,50

ĐỀ 2:

Câu (2 điểm):

Một nguyên tử X có tổng số hạt electron, proton, nơtron nguyên tử 46, biết số hạt mang điện

nhiều số hạt không mang điện 14 hạt Tính số proton, số nơtron nguyên tử X cho biết X thuộc

nguyên tố hóa hc no? Câu 2 ( điểm):

Vit cỏc phơng trình hố học ghi đầy đủ điều kiện phản ứng (nếu có)? Cho khí oxi tác dụng lần lợt với: Sắt, nhôm, đồng, lu huỳnh, cacbon, photpho Cho khí hiđro qua ống mắc nối tiếp, nung nóng, chứa lần lợt chất: MgO, CaO, CuO, Na2O, P2O5

3 Cho dung dịch axit HCl tác dụng lần lợt với chất: Nhôm, sắt, magie, đồng, kẽm Có loại hợp chất vơ cơ? Mỗi loại lấy ví dụ cơng thc hoỏ hc?

Câu 3 (6 điểm):

Trn 300ml dung dịch H2SO4 0,75M với 300ml dung dịch H2SO4 0,25M thu đợc dung dịch A có

(d=1,02g/ml)

1.Tính nồng độ C% CM dung dịch A

2.Cho dung dịch A tác dụng vừa đủ với 5,4 gam kim loại M Xác định kim loại M

3.Thể tích khí cho kim loại M tác dụng với dung dịch A trên, cho phản ứng hoàn toàn với l -ợng oxi điều chế đợc phân huỷ 15,3125g Kaliclorat Tính hiệu suất phản ứng phân huỷ Kaliclorat

C©u 4 (4 điểm);

1 a Chất sau giàu s¾t nhÊt: Fe(NO3)3, Fe2(SO4)3, Fe3O4, FeS2

b TÝnh khối lợng nguyên tố oxi có 73g Mg(HCO3)2, 4,8.1023phân tư Ca(H2PO4)2

2 a Trình bày cách nhận biết chất rắn Na, CaO, P2O5, MgO đựng l riờng bit

b Tách riêng Ag khỏi hỗn hợp X gồm kim loại Al, Ag, Fe, Mg

Câu (4 điểm)

1 Cho a gam hỗn hợp gồm kim loại A B (cha rõ hoá trị) tác dụng hết với dd HCl ( A B phản ứng) Sau phản ứng kết thúc, ngời ta thu đợc 67 gam muối 8,96lít H2 (ĐKTC)

a ViÕt phơng trình hoá học? b Tính a?

2 Dùng khí CO để khử hồn tồn 20 gam hỗn hợp ( hỗn hợp Y ) gồm CuO Fe2O3 nhiệt độ cao

Sau phản ứng, thu đợc chất rắn kim loại, lợng kim loại đợc cho phản ứng với dd H2SO4 loãng (lấy

d), thấy có 3,2 gam kim loại màu đỏ khơng tan a Tính % khối lợng chất có hỗn hợp Y?

b Nếu dùng khí sản phẩm phản ứng khử Y, cho qua dung dịch Ca(OH)2 d thu đợc

gam kÕt tđa BiÕt hiƯu st cđa phản ứng l 80%?

Cõu (2 i m)đ ể :

Ta có: 2p + n = 46 (1) Mà: 2p – n = 14 (2)

Lấy (1) + (2) 4p = 60  p = 15  n = 16

Vì số p = 15 nên X thuộc nguyên tố Phơt ( kí hiệu P)

C©u 2 ( ®iĨm):

1 Viết PTHH cho 0,25 điểm Dẫn khí H2 qua ống sứ mắc nối tiếp

PTHH: H2 + CuO ⃗t0 Cu + H2O

H2O + Na2O → 2NaOH

3H2O + P2O5 → 2H3PO4

3.Viết PTHH cho 0,25 điểm

4 Nêu có loại hợp chất vơ cơ: Oxit, axit, bazơ, M uối Lấy , đủ

C©u 3 (6 ®iĨm):

1/ ThĨ tÝch dung dÞch A: VA = 300+ 300 =600ml = 0.6 (l)

Sè mol H2SO4 dung dÞch A: nA = 0.3x0.75 +0.3x0.25 = 0.3 mol

Vậy nồng độ CM dung dịch A: CM = 0.3:0.6 = 0.5M

Khối lợng dung dịch A: mA = (300+300)x1.02 = 612 (g)

Khèi lỵng H2SO4 dung dÞch A: mH2SO4 = 0.3x98 = 29.4 (g)

Vậy nồng độ C% dung dịch A: C% = (29.4:612)x100% = 4.804%

2/ Gäi kim lo¹i M có khối lợng mol M, hoá trị n Pthh: 2M + nH2SO4 M2(SO4)n + nH2

(mol) 5.4/M 0.3

XÐt:

n

M 18 27

VËy n=3; M= 27 (Al) 3/ nH

2= nH2SO4 = 0.3 mol

Pthh: 2H2 + O2| 2H2O

(mol): 0.3

nO

2= 0.3:2 = 0.15 mol

Pthh: 2KClO3 2KCl + 3O2

(mol): 0.15

nKClO

3 = 0.15x2:3 =0.1 mol

VËy khối lợng KClO3 phản ứng là: mKClO3= 0.1x122.5 = 12.25 (g)

Hiệu suất phản ứng phân huỷ KClO3: H = (12.25:15.3125)x100% = 80%

Câu 4 (4 điểm);

1 8,96 m3 = 8960dm3 nhỗn hợp = 400(mol)

PTHH: 4CO + Fe3O4 3Fe + 4CO2

4H2 + Fe3O4 3Fe + 4H2O

nFe3O4 =1/4nhỗn hợp =100(mol) m Fe3O4 = 23200(g) mqng = 25777,78(g)

nFe = 3/4nhỗn hợp = 300(mol) mFe = 16800(g) nH2 = 0,3(mol)  mH2 = 0,6(g)

PTHH: 2A + 2H2O  2AOH + H2 B + 2H2O  B(OH)2 + H2

nH2O = 2nH2 = 0,6(mol) mH2O = 10,8(g)

áp dụng định luật bảo toàn khối lợng:

mA+B + mH2O = mAOH+B(OH)2 + mH2

12,6 + 10,8 = mAOH+B(OH)2 + 0,6 mAOH+B(OH)2 = 22,8(g)

C©u (4 ®iĨm)

a/ PTHH: A + 2xHCl → 2AClx + xH2

B + 2yHCl → 2BCly + yH2

b/ - Sè mol H2: nH ❑2 = 8,96

22,4 = 0,4 mol, nH ❑2 = 0,4.2 = 0,8 gam - Theo PTHH => nHCl = 0,4.2 = 0,8 mol, mHCl = 0,8.36,5 = 29,2 gam

- áp dụng định luật bảo toàn khối lợng, ta có: a = 67 + 0,8 – 29,2 = 38,6 gam

a/ PTHH: CO + CuO ⃗t0 Cu + CO2 (1)

3CO + Fe2O3 ⃗t0 2Fe + 3CO2(2)

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 (3)

- Chất rắn màu đỏ khơng tan Cu, khối lợng 3,2 gam nCu = 3,2

64 = 0,05 mol, theo PTHH(1) => nCuO= 0,05 mol,

khối lợng là: 0,05.80 = g.Vậy khối lợng Fe: 20 = 16 gam - Phầm trăm khối lợng kim loại:

% Cu =

20 100 = 20%, % Fe = 20 16

.100 = 80%

b/ (1,25đ)Khí sản phẩm phản ứng đợc với Ca(OH)2 là: CO2

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (4)

nFe2O ❑3 =

16

160 = 0,1 mol,

- Theo PTHH (1),(2) => sè mol CO2 lµ: 0,05 + 3.0,1 = 0,35 mol

- Theo PTHH(4) => số mol CaCO3 là: 0,35 mol

Khối lợng tÝnh theo lý thut: 0,35.100 = 35 gam Khèi lỵng tÝnh theo hiÖu suÊt: 35.0,8 = 28 gam

Câu / (2 ñiểm)

a/ Hãy nêu dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hoá học xảy

b/ Trong thực tế ngời ta đập nhỏ đá vôi xếp vào lò nung nhiệt độ khoảng 1000oC sau

nung thu đợc vơi sống có khí cacbonđioxit từ miệng lị, cho vơi sống vào nớc ta đ-ợc vôi

Em h·y chØ rõ tợng vật lý, tợng hoá học trình Cõu / (5,5 )

a/ Cho chất: KMnO4, CO2, Zn, CuO, KClO3, Fe2O3, P2O5, CaO, CaCO3 Hỏi số chất trên, có chất nào:

- Nhiệt phân thu O2 ?

- Tác dụng với H2O, làm đục nước vôi, với H2 ?

Viết phương trình phản ứng xảy ra( ghi rõ điều kiện phản ứng có)

b/ Hãy nêu phương pháp phân biệt dung dịch: Dung dịch axit clohiđric, dung dịch nari hiđroxit, nước cất muối ăn

Câu 3/ (4 điểm)

Đặt cốc A đựng dung dịch HCl cốc B đựng dung dịch H2SO4 loãng vào đĩa cân

cho cân vị trí cân Sau làm thí nghiệm sau: - Cho 11,2g Fe vào cốc đựng dung dịch HCl

- Cho m gam Al vào cốc đựng dung dịch H2SO4

Khi Fe Al tan hoàn toàn thấy cân vị trí thăng Tính m?

Câu 4: (3,5 điểm)

Cho luồng khí hiđro qua ống thuỷ tinh chứa 20 g bột đồng (II) oxit 400 0C Sau phản ứng

thu 16,8 g chất rắn

a/ Nêu tượng phản ứng xảy

b/Tính thể tích khí hiđro tham gia phản ứng đktc

Câu / (2 đ)

Tìm cơng thức hóa học oxit sắt biết phân tử khối 160 , tỉ số khối lượng

7

Fe O

m

m 

Câu / (3 đ)

Nguyên tử nguyên tố có tổng số loại hạt 34, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 10

a/Xác định số p, số n, số e nguyên tử nguyên tố

b/ Vẽ sơ đồ nguyên tử, biết nguyên tử có lớp e lớp e ngồi có 1e

(Fe = 56; S = 32 ; Cu=64 ; Cl = 35,5;C= 12; H=1; O= 16 )

Câu / (2,0 điểm)

a/ +Dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hố học xảy ra:

(Một số dấu hiệu ) - Có chất kết tủa(chất khơng tan) - Có chất khí ra(sủi bọt khí) - Có thay đổi màu sắc

- Có toả nhiệt phát sáng

0,25 0,25 0,25 0,25

b/

+ Hiện tợng vật lý: Đập nhỏ đá vơi xếp vào lị nung

+ Hiện tợng hoá học:

- ỏ vôi nung nhiệt độ khoảng 1000oC ta đợc vôi sng v khớ

cácbonđioxit

- Cho vôi sống vào nớc ta đợc vôi

- PTPU:

CaCO3 ⃗to CaO + CO2

0,25 0,25 Câu (5,5 điểm)

a/

- Những chất nhiệt phân khí O2 : KMnO4, KClO3 2KMnO4 ⃗to K2MnO4 + MnO2 + O2

KClO3 ⃗to KCl +3/2O2 ( xúc tác MnO2)

0,5 0,25 0,25

- Những chất tác dụng với H2O là: P2O5, CaO P2O5 +3 H2O  2H3PO4

CaO + H2O  Ca(OH)2

0,5 0,25 0,25

- Những chất tác dụng với H2: CuO, Fe2O3 CuO + H2 ⃗to Cu + H2O

Fe2O3 + H2 ⃗to Fe + H2O

0,5 0,25 0,25 b/

- Lấy dung dịch cho vào ống nghiệm riêng biệt 0,5

- Nhúng giấy quỳ tím vào mẫu thử ống nghiệm trên: + Quỳ tím hố đỏ: mẫu thử dd HCl

+ Quỳ tím hố xanh: mẫu thử dd NaOH

+ Quỳ tím khơng đổi màu: H2O, dd NaCl

- Đun nóng ống nghiệm cịn lại :

+ Nếu ống nghiệm để lại cặn màu trắng, là: dd NaCl

+ Ống nghiệm khơng để lại cặn, H2O

0,5 0,5

Câu 3: (4 điểm)

- nFe=

11,2

56 = 0,2 mol, nAl = 27

m

mol 0,5

- Khi thêm Fe vào cốc đựng dd HCl (cốc A) có phản ứng: Fe + 2HCl  FeCl2 +H2

0,2 0,2 0,

- Theo định luật bảo toàn khối lượng, khối lượng cốc đựng HCl tăng thêm:

11,2 - (0,2.2) = 10,8g

1,0

- Khi thêm Al vào cốc đựng dd H2SO4 cóphản ứng:

2Al + H2SO4  Al2 (SO4)3 + 3H2

27 m

mol  27.2

3m

mol

0,

- Khi cho m gam Al vào cốc B, cốc B tăng thêm m - 27 23.m 0,5

- Để cân thăng bằng, khối lượng cốc đựng H2SO4 phải tăng thêm

10,8g Có: m - 27 23.m = 10,8 0,

- Giải m = 12,15 (g) 0,

Câu 4: (3,5 điểm)

PTPƯ: CuO + H2 400C

0

Nếu phản ứng xảy hoàn toàn, lượng Cu thu 80 16g 64 20

 0,5

16,8 > 16 => CuO dư 0,

Hiện tượng PƯ: Chất rắn dạng bột CuO có màu đen chuyển sang

màu đỏ (chưa hoàn toàn) 0,

Đặt x số mol CuO PƯ, ta có mCR sau PƯ = mCu + mCuO dư

= mCu + (mCuO ban đầu – mCuO PƯ) 0,5

64x + (20-80x) =16,8  16x = 3,2  x= 0,2 0,5

nH2 = nCuO= x= 0,2 mol Vậy: VH2= 0,2.22,4= 4,48 lít 0,5

Câu 5: (2điểm)

Số mol Fe = 7: 56= 0,125 mol 0,5

Soá mol O = 3: 16 = 0,1875 mol 0,5

+ 0,125 mol nguyên tử Fe kết hợp với 0,1875 mol nguyên tử O =>

nguyên tử sắt kết hợp với nguyên tử O 0,5 +Cơng thức hóa học đơn giản oxit : Fe2O3 ;

phân tử khối 160 đvC 0,5

Câu 6: (3 điểm)

Tổng số hạt 34 ta có: n + p+ e = 34 (1) Số hạt mang điện nhiều hạt không mang điện 10, ta có: p+e – n = 10 ( 2) mà số p = số e ( 3) Từ (1), (2), (3) ta có: p = e = 11, n = 12

0,5 0,5 0,5 0,5