Câu 2 (2điểm) Viết phương trình hóa học cho mỗi chuyển đổi hóa học sau và ghi rõ điều kiện phản ứng ( nếu có)?. Chất khí cháy được trong không khíb[r]
(1)ĐỀ KIỂM TRA TIẾT HÓA 9, TIẾT 10 I.MA TRẬN ĐỀ
Nội dung kiến thức
Mức độ nhận thức
Cộng
Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng ở
mức cao hơn 1.Tính chất
hóa học oxit
Biết tính chất hóa học oxit
Số câu hỏi 1 1
Số điểm 2 2 (20%)
3 Tính chất hóa học axit Một số axit quan trọng.
- Biết tính chất hóa học axit
- Thưc chuỗi phản ứng (quá trình sản xuất H2SO4)
- Viết PTHH thể tính chất dd H2SO4loãng
Số câu hỏi 1 2 3
Số điểm 1 3 4 (40%)
4 Tính tốn
theo PTHH quan đến PTHH - Tính tốn liên theo PTHHTính tốn có vận dụng nồng độ dung
dịch
Số câu hỏi 1 1 5
Số điểm 1,5 2,5 4,0(40%)
Tổng số câu Tổng số điểm
2 3 (30%)
2 3 (35%)
1 1,5 (15%)
2 2,5 (25%)
5 10,0 (100%) II ĐỀ KIỂM TRA
A Lý thuyết ( điểm )
Câu 1 (2điểm) Trong oxit sau: Na2O, CO, SO2 , SiO2, Fe2O3 Hãy cho biết oxit tác dụng
với:
a Nước
b Dung dịch axit clohidric
(2)Câu 2 (2điểm) Viết phương trình hóa học cho chuyển đổi hóa học sau ghi rõ điều kiện phản ứng ( có)
S ⃗(1) SO
2 ⃗(2) SO3 ⃗(3) H2SO4 (4)
CuSO4
Câu (1điểm) Viết phương trình hóa học phản ứng cặp chất sau:
a MgO HNO3
b Fe HCl
Câu 4: (1điểm) Có chất sau: Cu, CuO, MgCO3, Mg, MgO Chất nói tác dụng với dung
dịch H2SO4 loãng sinh ra:
a Chất khí cháy khơng khí? b Dung dịch có màu xanh
B Bài tập ( điểm )
Câu (1,5điểm) Dùng dung dịch Ba(OH)2 hấp thụ hết 2,24 lít khí CO2 (đktc), sản phẩm BaCO3
H2O Tính khối lượng chất kết tủa thu ?
Câu 6 (2,5 điểm) Hịa tan hồn toàn 19,5g kẽm người ta dùng 500ml dung dịch HCl a Tính thể tích khí hidro sinh đktc
b Tính nồng độ mol dung dịch HCl phản ứng
c Tính nồng độ mol dung dịch sau phản ứng, cho thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể
( Zn = 65, H =1, Cl = 35,5, C = 12, Ba = 137, O =16 )
ĐÁP ÁN - BIỂU ĐIỂM:
Câu Đáp án Biểu điểm
Câu 1: (2điểm)
a Oxit tác dụng với nước: Na2O, SO2
Na2O + H2O 2NaOH
SO2 + H2O H2SO3
b Oxit tác dụng với dd HCl: Na2O, Fe2O3
Na2O + 2HCl 2NaCl + H2O
Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O
1điểm 1điểm
Câu 2:
(2điểm) (1) S + O2 ( )to
SO2
(2) 2SO2 + O2 ( )to
2SO3
(3) SO3 + H2O H2SO4
(4) H2SO4 + CuO CuSO4 + H2O
0,5điểm 0,5điểm 0,5điểm 0,5điểm
Câu 3:
(1điểm) a MgO + HNO3
Mg(NO3)2 + H2O
b Fe + 2HCl FeCl2 + H2
0,5điểm 0,5điểm
Câu 4: (1điểm)
a Tác dụng dd H2SO4 lỗng sinh khí H2 Mg
PTHH: Mg + H2SO4 MgSO4 + H2
b Tác dụng dd H2SO4 loãng sinh dd có màu xanh CuO
PTHH: CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
(3)Câu 5:
(1,5điểm) a Số mol khí CO 2:
2, 24
0,1( ) 22,
n mol
PTHH: CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O
0,1mol 0,1mol
Khối lượng BaCO3 thu :mBaCO3 0,1 197 19,7( ) g
0,25điểm 0,75điểm 0,5điểm
Câu 6:
(2,5điểm) Số mol Zn:
19,5
0,3( ) 65
n mol
; 500ml = 0,5 lít PTHH: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
(mol) 0,3 0,6 0,3 0,3
a Thể tích khí H2 sinh ra: V = 0,3 x 22,4 = 6,72 (l)
b Nồng độ M dd HCl phản ứng:
0,
1, 2( ) 0,5
HCl M
C M
c Nồng độ M dd HCl phản ứng:
0,3
0,6( ) 0,5
ZnCl M
C M
(4)ĐỀ KIỂM TRA TIẾT HÓA 9, TIẾT 20 I.MA TRẬN ĐỀ
NỘI DUNG
CÁC MỨC ĐỘ
TỔNG
Biết Hiểu Vận dụng
TN TL TN TL TN TL
Tính chất hóa học bazơ, muối
- Dựa vào tính chất hố học để xác định cặp chất phản ứng
- xác định dãy chất
pư với dd baCl2
- Tính theo pthh có liên quan tới nồng độ mol, nồng độ %
Số câu Số điểm Tỉ lệ %
5 2,25 22,5% 1 0,25 2,5% 1 2,5 25% 7 5,0 50% Mối quan hệ
giữa loại hợp chất vô cơ
- Viết ptpư thực dãy chuyển hoá
Số câu Số điểm Tỉ lệ %
1 2,5 25% 1 2,5 25% Phân loại, điều
chế, nhận biết các chất
- Biết phân loại muối - Nhận biết dd axit, bazơ, muối pp hoá học
- Phân biệt dung dịch bazơ pp hoá học
Số câu Số điểm Tỉ lệ %
1 0,25 2,5% 1 2,0 20% 1 0,25 2,5% 3 2,5 25% TỔNG
- Số câu - Số điểm - Tỉ lệ %
7 4,5 45% 3 3,0 30% 1 2,5 25% 11 10,0 100% II ĐỀ KIỂM TRA
A.TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN(3đ) : Câu 1: (1,5 điểm):
Hãy khoanh tròn vào chữ A A,C,D trước câu trả lời 1. Trong dãy chất sau , dãy gồm toàn muối axit
A NaHCO3 , CaCO3 , Na2CO3 C Ca(HCO3)2 , Ba(HCO3)2, CaCO3
B Mg(HCO3)2 , NaHCO3 , Ba(HCO3)2 D Mg(HCO3)2 , Ba(HCO3)2, BaCO3 2. Dãy chất phản ứng với dung dịch BaCl2 là:
A Na2CO3 , CaCO3 C K2SO4 , Na2CO3
B NaHCO3 , MgCO3 D NaNO3 , KNO3
3. Có thể phân biệt dung dịch NaOH Ca(OH)2 cách cho chất khí A,B ,C ,
hay D qua dung dịch
(5)4 Sản phẩm phản ứng phân huỷ Fe(OH)3 nhiệt :
A FeO H2O B FeO H2 C Fe2O3 H2 D Fe2O3 H2O 5 Cho AgNO3 tác dụng với HCl sản phẩm phản ứng có:
A H2O B AgCl C NaOH D H2
6 Cho dung dịch BaCl2 tác dụng với dung dịch Na2SO4 có tượng
A Xuất kết tủa màu trắng C Khơng có tượng
B Xuất kết tủa màu xanh D Có kết tủa màu đỏ
Câu 2:(0,5 điểm)
Cho dung dịch sau phản ứng với đôi , ghi dấu (x) có phản ứng xảy , dấu (o) khơng có phản ứng:
NaOH HCl H2SO4
CuSO4
HCl Ba(OH)2 Câu 3:(1điểm) :
Bổ túc cân phương trình hố học sau:
a AgNO3 + CuCl2 -> Cu(NO3)2 + ……
b … + H2SO4 -> FeSO4 + ……
c NaOH + …… -> NaCl + H2O
d …… + CO2 -> Na2CO3 + H2O B TỰ LUẬN (7đ)
Câu 1:(2,5điểm) :
Viết phương trình phản ứng biểu diễn chuyển hoá sau:
Mg (1) MgO (2) MgSO4 (3) MgCl2 (4) Mg(OH)2 (5) MgO Câu 2: ( điểm)
Có lọ dd bị nhãn đựng chất sau: NaCl , Ba(OH)2 , H2SO4 , Na2SO4 Chỉ dùng quỳ
tím dụng cụ cần thiết, nhận biết chất phương pháp hoá học Viết PTPU xảy ra?
Câu (2,5điểm) :
Trung hoà 200 ml dung dịch HCl 2M dung dịch NaOH 20% a.Viết phương trình phản ứng xảy
b.Tính khối lượng dung dịch NaOH phải dùng c.Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng
( cho biết : H = : O = 16 ; Na = 23 ; Cl = 35,5 )
III ĐÁP ÁN: A.Trắc nghiệm:
Câu1: Mỗi ý 0,25 đ
1
B C D D B A
Câu 2:
NaOH HCl H2SO4
CuSO4 x 0
(6)Ba(OH)2 x x Câu 3: ( Viết PTHH 0,25 đ – chưa cân trừ ½ số điểm)
a 2AgNO3 + CuCl2 -> Cu(NO3)2 + 2AgCl
b Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2
c NaOH + HCl -> NaCl + H2O
d 2NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O B Tự luận:(7 đ)
Câu 1: 2,5đ
Viết PTHH cho 0,5 đ- chưa cân trừ ½ số điểm
1, 2Mg + O2 2MgO
2, MgO + H2SO4 MgSO4 + H2O
3, MgSO4+ BaCl2 MgCl2 + BaSO4
4, MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)2 + 2NaCl
5, Mg(OH)2 to MgO + H2O
Câu 2: 2đ
- Lấy hoá chất giọt nhỏ vào mẩu quỳ tím quan sát 0.25đ
- Quỳ tím chuyển màu xanh dd Ba(OH)2, chuyển sang màu đỏ dd H2SO4 quỳ tím khơng
đổi màu dd cịn lại 0.5đ
- Lấy dd chua nhận biết ống nghiệm, đánh dấu Nhỏ dd Ba(OH)2 vừa nhận biết
vào ống nghiệm 0.25đ
- Có kết tủa trắng ống nghiệm chứa Na2SO4, khơng có tượng dd NaCl 0.5đ
Na2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2NaCl 0.5đ
Câu 3: 2,5đ
a PTPƯ: NaOH + HCl NaCl + H2O (0,5 đ)
- Theo ptpư nNaOH = nNaCl = nHCl = 0,2 = 0,4 (mol)
( đổi 200ml = 0,2lit) (0,5 đ) b Khối lượng NaOH phải dùng: mNaOH = n.M = 0,4.40 = 16 (g) (0,5 đ) Vậy khối lượng dd NaOH là:
60 100 20
= 80(g) (0,5đ) c.Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng: