Đang tải... (xem toàn văn)
C + HCl khí C là muối cacbonat. Khí C được sinh ra khi đun nóng S với H2SO4 đặc. B là một oxit có khối lượng oxi gấp 2,67 lần khối lượng của nguyên tố tạo.. Xác định các chất [r]
(1)Chủ đề 1: XÉT CẶP CHẤT TỒN TẠI HOẶC KHÔNG TỒN TẠI TRONG CÙNG MỘT HỖN HỢP
I- KIẾN THỨC CẦN NHỚ
- Một cặp chất tồn hỗn hợp chúng khơng tác dụng hố học lẫn ( chất giữ nguyên chất ban đầu )
- Trong dung dịch : chất tồn chúng không mang phần tử đối kháng ( tức khơng tạo khí, kết tủa , chất khơng bền … )
Ví dụ 1: Cặp chất CaCl2 Na2CO3 khơng tồn xảy phản ứng CaCl2 + Na2CO3 CaCO3 + H2O
Ví dụ 2: Cặp CaCl2 NaNO3 đồng thời tồn khơng xảy phản ứng: CaCl2 + NaNO3 Ca(NO3)2 + NaCl
Ví dụ 3: Cặp chất khí H2 O2 tồn hỗn hợp nhiệt độ thường khơng tồn nhiệt độ cao Vì :
2H2 + O2 t0 2H2O
( mất) ( mất)
* Chú ý số phản ứng khó:
1) Phản ứng chuyển đổi hóa trị muối Fe. Muối Fe(II)
Cl ,Br2 2 Fe,Cu
muối Fe(III) Ví dụ : 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3
6FeSO4 + 3Cl2 2FeCl3 + 2Fe2(SO4)3
2FeCl3 + Fe 3FeCl2
Fe2(SO4)3 + Fe 3FeSO4
2) Nâng hóa trị nguyên tố oxit, bazơ: Oxit ( HT thấp ) + O2 oxit ( HT cao ) Ví dụ: 2SO2 + O2 t ,xt0 2SO3
2FeO + ½ O2 t0 Fe2O3
2Fe(OH)2 + ½ O2 + H2O 2Fe(OH)3 ( nâu đỏ )
3) Chuyển đổi muối trung hòa muối axit: Muối trung hòa
2 oxit axit + H O
d.d Bazo
muối axit Ví dụ : Na2CO3 + CO2 + H2O 2NaHCO3
NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O ( NaHCO3 thể tính axit ) 4) Khả nâng hóa trị F2, Cl2, Br2
SO2 + 2H2O + Br2 H2SO4 + 2HBr ( làm màu dung dịch brom )
Na2SO3 + Cl2 + H2O Na2SO4 + 2HCl II- BÀI TẬP ÁP DỤNG VÀ NÂNG CAO
1) Cặp chất tồn không tồn dung dịch ? giải thích ? a) Na2CO3 HCl ; c) AgNO3 NaCl ; e) CuSO4 NaOH b) NaOH BaCl2 ; d) CuSO4 MgCl2 ; g) NH4NO3 Ca(OH)2
2) Hỗn hợp sau không tồn cho vào nước:
a) Ba , Al ; b) Fe , Al ; c) ZnO Na2O ; d) NaOH , NaHCO3
e) NaHSO4 , CaCO3 ; g) NaOH, CuO ; h) MgCO3 , BaCl2
3) Có thể tồn đồng thời hỗn hợp gồm chất sau khơng ? ? a) Na2CO3(r) , Ca(OH)2(r), NaCl(r), Ca(HSO4)2(r) ; b) SO2(k), H2S(k) , Cl2(k)
(2)Hướng dẫn :
a) Tồn đồng thời chất rắn khơng phản ứng với b) Khơng tồn xảy phản ứng hóa học sau đây:
SO2 + 2H2S 3S + 2H2O
SO2 + Cl2 SO2Cl2 ( Cl2 nâng S lên mức hóa trị VI )
H2S + Cl2 2HCl + S
H2O + Cl2 HCl + HClO
SO2 + H2O H2SO3
c) Khơng tồn xảy phản ứng:
2NaHSO4 + 2KOH Na2SO4 + K2SO4 + 2H2O
(Hoặc : NaHSO4 + KOH KNaSO4 + H2O ) d) khơng tồn xảy phản ứng:
2NaHSO4 + (NH4)2CO3 Na2SO4 + (NH4)2SO4 + CO2 + H2O
4) Một hỗn hợp tồn khơng tồn điều kiện khác Hãy cho biết cặp chất khí sau tồn điều kiện ?
a) H2 O2 , b) O2 Cl2 ; c) H2 Cl2 ; d) SO2 O2 e) N2 O2 ; g) HBr Cl2 ; h) CO2 HCl; i) NH3 Cl2
Hướng dẫn:
a) Tồn nhiệt độ thấp
b) Tồn điều kiện
c) Tồn nhiệt độ thấp khơng có ánh sáng d) Tồn nhiệt độ thấp khơng có xúc tác e) Tồn nhiệt độ thấp
g) Khơng tồn xảy phản ứng hóa học: Cl2 + 2HBr 2HCl + Br2
h) Tồn điều kiện
i) Khơng tồn xảy phản ứng hóa học: 3Cl2 + 2NH3 6HCl + N2
5) Có thể tồn đồng thời dung dịch cặp chất sau khơng ? Giải thích? a) CaCl2 Na2CO3 ; b) HCl NaHCO3 ; c) NaHCO3 Ca(OH)2
d) NaOH NH4Cl ; e) Na2SO4 KCl ; g) (NH4)2CO3 HNO3
6) Khi trộn dung dịch Na2CO3 dung dịch FeCl3 vào cốc thủy tinh thấy xuất kết tủa màu nâu đỏ giải phóng khí khơng màu, làm đục nước vơi Nếu lấy kết tủa đem nung nóng hồn tồn thu chất rắn màu nâu đỏ khơng sinh khí nói Hãy viết PTHH để giải thích
Hướng dẫn:
3Na2CO3 + 2FeCl3 Fe2(CO3)3 + 6NaCl
Fe2(CO3)3 bị nước phân tích ( phản ứng ngược phản ứng trung hòa): Fe2(CO3)3 + 3H2O 2Fe(OH) + 3CO ( giản ước H2O vế phải )
Tổng hợp phản ứng ta có:
3Na2CO3 + 2FeCl3 + 3H2O 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl
2Fe(OH)3 t0 Fe2O3 + 3H2O
7) Các cặp chất không tồn dung dịch:
a) Fe ddFeCl3 ; b) Cu dd FeCl2 ; c) Zn AgCl
d) CaO dd FeCl3 ; e) SiO2 dd NaOH ; e) CuS dd HCl
8) Có tượng xảy cho Cu vào dung dịch sau đây:
a) dung dịch loãng: NaNO3 + HCl ; b) dung dịch CuCl2 ; c) dung dịch Fe2(SO4)3 d) dung dịch HCl có O2 hịa tan ; e) dung dịch HNO3 lỗng ; g) dung dịch NaHSO4
Hướng dẫn:
(3)3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO (2)
Tổng hợp (1) (2) ta có:
8NaNO3 + 8HCl + 3Cu 8NaCl + 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO ( không màu)
NO + ½ O2 NO2 ( hóa nâu khơng khí )
9) Chất bột A Na2CO3 , chất bột B NaHCO3, có phản ứng hóa học xảy khi: a) Nung nóng chất A B
b) Hòa tan A B H2SO4 loãng
c) Cho CO2 lội qua dung dịch A dung dịch B d) Cho A B tác dụng với dung dịch KOH
10) Không đồng thời tồn hỗn hợp sau điều kiện thường ? giải thích ? a) Cu(NO3) (r) NaOH(r) ; d) SiO2(r) , Na2O(r), H2O (l)
b) BaCl2(r) Na2CO3(dd) ; e) AgNO3 (dd) H3PO4(dd) c) SiO2(r) Na2O(r) ; g) MgCO3(r) H2SO4 (dd)
11) Có dung dịch : FeCl2 ( A) ; brom ( B) ; NaOH ( C) Có tượng xảy thực thí nghiệm sau đây: a) Cho (B) vào (C)
b) Cho (A) vào (C) để ngồi khơng khí c) Cho (B) vào (A) đổ tiếp (C) vào
Hướng dẫn :
a) Dung dịch Brom từ màu da cam chuyển thành không màu: Br2 + NaOH NaBrO + NaBr + H2O
b) Xuất kết tủa trắng xanh từ từ hóa nâu đỏ dung dịch: FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 ( trắng xanh) + 2NaCl
2Fe(OH)2 + ½ O2 + H2O 2Fe(OH)3 ( nâu đỏ)
c) Ban đầu màu da cam dung dịch Brom, sau xuất kết tủa nâu đỏ 6FeCl2 + 3Br2 2FeCl3 + FeBr3
FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl
FeBr3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaBr
12) Mỗi hỗn hợp sau tồn hay khơng ? Nếu có cho biết điều kiện, khơng cho biết rõ ngun nhân?
a) CH4 O2 ; b) SiO2 H2O ; c) Al Fe2O3 ; d) SiO2 NaOH ; e) CO H2O
Hướng dẫn : SiO2 thể tính oxit axit nhiệt độ cao.
13) Những cặp chất sau tồn đồng thời hỗn hợp nhiệt độ thường: a) HCl (k) H2S (k) ; b) H2S (k) Cl2 (k) ; c) SO2 (k) O2 (k) ; d) SO2 (k) CO2(k) e) H2SO4 (đặc) NaCl(r) ; g) H2SO3 (dd) Na2CO3 (r) ; h) SO2 (k) O3 (k)
Hướng dẫn :
b) Khơng tồn xảy phản ứng : Cl2 + H2S S + 2HCl ( thể khí )
Nếu dung dịch : 4Cl2 + H2S + 4H2O H2SO4 + 8HCl e) Khơng tồn xảy phản ứng : NaCl (r) + H2SO4 (đặc) NaHSO4 + HCl
g) Khơng tồn H2SO3 mạnh H2CO3 nên có phản ứng xảy ra: H2SO3 + Na2CO3 Na2SO3 + H2O + CO2
h) Khơng tồn có phản ứng: SO2 + O3 SO3 + O2 ( ozon có tính oxi hóa cao ) 14) Cho chất : Na2CO3, dd NaOH, dd H2SO4, MgCO3, MgCl2, dd NH3, CuS, (NH4)2CO3 , Fe3O4, Al(OH)3, dd NaAlO2, dd (NH4)2SO4 Viết PTHH xảy cho chất tác dụng lẫn theo đôi
(4)-Fe FeCl3 Fe(NO3)3 Fe(OH)3 Fe2O3
Fe2(SO4)
3
Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 Fe(NO3)3 Fe(NO3)3
(1) (2) (3) (4)
(7)
(6) (8) (9) (10)
Fe (5)
Chủ đề 2: SƠ ĐỒ PHẢN ỨNG
( Phần vô ) I- KIẾN THỨC CẦN NHỚ
1/ Các bước thực hiện:
- Phân loại nguyên liệu sản phẩm mũi tên
- Chọn phản ứng thích hợp để biến nguyên liệu thành sản phẩm - Viết đầy đủ phương trình hóa học ( ghi điều kiện có ).
* Lưu ý :
+ ) Trong sơ đồ biến hoá : mũi tên viết PTHH
+ ) Trong sơ đồ chữ giống chất giống ( dạng bổ túc pư )
2/Quan hệ biến đổi chất vô cơ:
* Chú ý :
Ngồi cịn phải sử dụng phản ứng khác : nhiệt phân, điện phân, phản ứng chuyển mức hóa trị, tính chất H2SO4 đặc HNO3 phản ứng nâng cao khác
II- BÀI TẬP ÁP DỤNG VÀ NÂNG CAO:
1) Hoàn thành dãy chuyển hoá sau ( ghi rõ điều kiện có ):
2) Hồn thành sơ đồ biến hố sau ( ghi rõ điều kiện có ): a) Na NaCl NaOH NaNO3 NO2 NaNO3
b)Na Na2O NaOH Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3 NaCl NaNO3 c) FeS2 SO2 SO3 H2SO4 SO2 H2SO4 BaSO4
d) Al Al2O3 Al NaAlO2 Al(OH)3 Al2O3 Al2(SO4)3 AlCl3 Al e) Na2ZnO2 Zn ZnO Na2ZnO2 ZnCl2 Zn(OH)2 ZnO.
g)N2 NO NO2 HNO3 Cu(NO3)2 CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu CuCl2
h) X2On (1) X (2) Ca(XO2)2n – (3) X(OH)n (4) XCln (5) X(NO3)n (6) X. H2
( 4’ )
Phi kim
Oxit axit
Axit
M + H2 M
M + H2O
Kim loại
Oxit bazơ
Bazơ
O2 O2
H2O H2O
H
2, A
l,C
,C
O
…
( ) ( 1’
)
( ) ( 2’
)
( ) ( )
( 3’ ) ( )
( ) (5’)
Muối + Kl , muối, axit, kiềm Muối
H2 O
Kim loại hoạt động HCl, H2SO4 loãng
t0
(tan)
(5)3) Hoàn thành sơ đồ chuyển hoá sau đây:
Hướng dẫn :
Các chất A,B bị khử CO nên phải oxit ( mức hoá trị Fe < III) D phải Fe. F G sản phẩm oxi hoá nên phải oxit.
Chọn chất : Fe3O4, FeO, Fe, FeS, SO2, SO3, H2SO4.
4) Xác định chữ sơ đồ phản ứng viết PTHH xảy ra: a) X1 + X2 Br2 + MnBr2 + H2O
b) X3 + X4 + X5 HCl + H2SO4 c) A1 + A2 SO2 + H2O
d) B1 + B2 NH3 + Ca(NO3)2 + H2O
e) D1 + D2 + D3 Cl2 + MnSO4 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O Hướng dẫn :
Dễ thấy chất X1,X2 : MnO2 HBr. Chất X3 X5 : SO2, H2O , Cl2.
Chất A1,A2 : H2S O2 ( S H2SO4 đặc ) Chất B1, B2 : NH4NO3 Ca(OH)2.
Chất D1, D2,D3 : KMnO4 , NaCl, H2SO4 đặc.
5) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau :
SO2 muối A1
A A3
Kết tủa A2
Biết A hợp chất vô , đốt cháy 2,4gam A thu 1,6 gam Fe2O3 0,896 lít khí sunfurơ ( đktc)
Hướng dẫn :
Trong 2,4 gam A có : 1,12 gam Fe ; 1,28 gam S khơng có oxi
Xác định A : FeS2 ( hiểu tương đối FeS S ) Các phương trình phản ứng :
4FeS2 + 11O2 t0 2Fe2O3 + 8SO2
SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O
FeS2 + 2HCl FeCl2 + H2S + S ( xem FeS2 FeS.S )
Na2SO3 + S Na2S2O3 ( làm giảm hóa trị lưu huỳnh )
6) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau đây:
SO3 (4) H2SO4
a) FeS2 (1) SO2 SO2 (7) S
NaHSO3 (5) Na2SO3 NaH2PO4
b) P P2O5 H3PO4 Na2HPO4
Na3PO4
c) BaCl2 + ? KCl + ? ( phản ứng khác )
+ CO t0
+ CO t0
+ CO t0
+ S t0
+ O2 t0
+ O2 t0,xt
+
H2O + E
H G
G F
E
F
D B
Fe2O3 A
(2) (3)
(6)7) Xác định chất ứng với chữ A, B, C, D, E viết phương trình phản ứng
a) A
0
t C B + CO2 ; B + H2O C
C + CO2 A + H2O ; A + H2O + CO2 D
D
0
t C A + H2O + CO2
b) FeS2 + O2 A + B ; G + KOH H + D
A + O2 C ; H + Cu(NO3)2 I + K
C + D axit E ; I + E F + A + D
E + Cu F + A + D ; G + Cl2 + D E + L
A + D axit G
c) N2 + O2 3000 C0 A ; C + CaCO3 Ca(NO3)2 + H2O + D
A + O2 B ; D + Na2CO3 + H2O
0 t E
B + H2O C + A ; E
0 t
Na2CO3 + H2O + D
d)
( Biết sơ đồ d : A,B,C,D,E hợp chất khác lưu huỳnh ). Hướng dẫn :
(1) : H2S + 2NaOH Na2S + 2H2O
(2): Na2S + FeCl2 FeS + 2NaCl
(3): FeS + H2SO4 FeSO4 + H2S
(4): 3FeSO4 + 3/2Cl2 Fe2(SO4)3 + FeCl3
(5): Fe2(SO4)3 + 3H2O ñp 2Fe + 3H2SO4 + 3/2 O2
(6): H2SO4 + K2S K2SO4 + H2S
(7): FeS + 2HCl FeCl2 + H2S
(8): H2SO4 + FeO FeSO4 + H2O
Có thể giải phương trình phản ứng khác
8) Hồn thành dãy chuyển hố sau :
a) CaCl2 Ca Ca(OH)2 CaCO3 Ca(HCO3)2 Clorua vôi Ca(NO3)2
b) KMnO4 HCl Cl2 NaClO NaCl NaOH Javel Cl2 O2 KClO3
9) Xác định chất A,B,C,D,E ,G,X, hồn thành phương trình phản ứng: Fe + A FeCl2 + B ; D + NaOH E + G
B + C A ; G + H2O X + B + C
FeCl2 + C D
10) Thay chữ CTHH thích hợp hồn thành phản ứng sau: A + H2SO4 B + SO2 + H2O ; D + H2 t0 A + H2O
B + NaOH C + Na2SO4 ; A + E Cu(NO3)2 + Ag C t0 D + H2O
Hướng dẫn : A: Cu ; B: CuSO4 ; C: Cu(OH)2 ; D: CuO ; E: AgNO3
(1)
(2)
(3)
(4) (8)
(5) (6)
(7)
A B
C D
(7)Fe
11) Hãy chọn chất vô X khác xác định A,B,C,D,E,F thỏa mãn sơ đồ sau : A C E
X X X X ( Hướng dẫn : X chất bị nhiệt phân điện phân)
B D F
12) a) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau ( chữ chất khác nhau, với S lưu huỳnh ) S + A X ; S + B Y
Y + A X + E ; X + Y S + E X + D + E U + V ; Y + D + E U + V
b) Cho khí X,Y tác dụng với dung dịch Br2 làm màu dung dịch brom Viết phương trình hóa học xảy
Hướng dẫn :
X Y chất tạo từ S nên : SO2, H2S , muối sunfua kim loại, sunfua cacbon. Nhưng X tác dụng với Y nên phù hợp : X ( SO2) Y ( H2S).
Các phương trình phản ứng: S + O2 to SO2 ( X)
H2S + O2 to SO2 + H2O ( E)
SO2 + Cl2 + 2H2O H2SO4 + 2HCl ( U: H2SO4 V : HCl ) S + H2 to H2S ( Y)
SO2 + 2H2S 3S + 2H2O
H2S + 4Cl2 + 4H2O H2SO4 + 8HCl
13) Xác định chất A,B, M,X sơ đồ viết PTHH để minh họa:
X + A E F
X + B G H E F
X + C I K L H + BaSO4
X + D M X G H
Hướng dẫn : A,B,C,D phải chất khử khác nhau, X oxit sắt.
14) Viết PTHH để thực sơ đồ chuyển hóa sau ( chữ chất khác nhau) A Ca(OH) + H O2
B HCl + H O2
C to D đpnc A FeO D HCl E Mg A Biết hợp chất oxit, nguyên tố A có chiếm 52,94% khối lượng
15) Hồn thành sơ đồ chuyển hóa sau:
FeCl2 Fe(NO3)2 Fe(OH)2
Fe Fe2O3 Fe.
FeCl3 Fe(NO3)2 Fe(OH)3
16) Cho sơ đồ phản ứng sau :
NH3
2 CO t ,p
A1 H O2
A2
2 H SO
3 NaOH
4
A (khí ) A (khí )
Biết A1 gồm nguyên tố C,H,O,N với tỷ lệ khối lượng tương ứng 3:1:4:7 phân tử A1 có nguyên tử nitơ
a) Hãy xác định CTHH A1, A2, A3 hoàn thành phương trình phản ứng b) Chọn chất thích hợp để làm khơ khí A3 A4
(8)(9)-Chủ đề : ĐIỀU CHẾ CÁC CHẤT VÔ CƠ
I- KIẾN THỨC CẦN NHỚ 1) Phương pháp chung:
B1: Phân loại nguyên liệu, sản phẩm cần điều chế
B2: Xác định quy luật pư thích hợp để biến nguyên liệu thành sản phẩm B3: Điều chế chất trung gian ( cần )
B4: Viết đầy đủ PTHH xảy
2- Tóm tắt phương pháp điều chế:
TT Loại chất
cần điều chế Phương pháp điều chế ( trực tiếp)
1 Kim loại
1) Đối với kim loại mạnh ( từ K Al):
+ Điện phân nóng chảy muối clorua, bromua … 2RClx đpnc 2R + xCl2
+ Điện phân oxit: ( riêng Al) 2Al2O3 ñpnc 4Al + 3O2
2) Đối với kim loại TB, yếu ( từ Zn sau):
+) Khử oxit kim loại ( : H2, CO , C, CO, Al … ) + ) Kim loại + muối muối + kim loại
+ ) Điện phân dung dịch muối clorua, bromua … 2RClx ñpdd2R + xCl2
( nước không tham gia pư )
2 Oxit bazơ
1 ) Kim loại + O2 t
oxit bazơ. 2) Bazơ KT t0 oxit bazơ + nước. 3 ) Nhiệt phân số muối:
Vd: CaCO3 t0 CaO + CO2
3 Oxit axit
1) Phi kim + O2 t
oxit axit.
2) Nhiệt phân số muối : nitrat, cacbonat, sunfat …
Vd: CaCO3 t0 CaO + CO2
3) Kim loại + axit ( có tính oxh) : muối HT cao
Vd: Zn + 4HNO3 Zn(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 4) Khử số oxit kim loại ( dùng C, CO, )
C + 2CuO t0 CO2 + 2Cu 5) Dùng phản ứng tạo sản phẩm khơng bền: Ví dụ : CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2
4 Bazơ KT + ) Muối + kiềm muối + Bazơ Bazơ tan 1 ) Kim loại + nước 2) Oxit bazơ + nước dd bazơ + H dung dịch bazơ.2
3 ) Điện phân dung dịch muối clrorua, bromua
(10)4) Muối + kiềm muối + Bazơ mới.
6 Axit
1) Phi kim + H2 hợp chất khí (tan / nước axit). 2) Oxit axit + nước axit tương ứng.
3) Axit + muối muối + axit mới.
4) Cl2, Br2…+ H2O ( hợp chất khí với hiđro).
7 Muối
1) dd muối + dd muối muối mới. 2) Kim loại + Phi kim muối.
3) dd muối + kiềm muối + Bazơ mới. 4 ) Muối + axit muối + Axit mới. 5 ) Oxit bazơ + axit muối + Nước. 6) Bazơ + axit muối + nước.
7) Kim loại + Axit muối + H2 ( kim loại trước H ). 8) Kim loại + dd muối muối + Kim loại mới. 9) Oxit bazơ + oxit axit muối ( oxit bazơ phải tan). 10) oxit axit + dd bazơ muối + nước.
11) Muối Fe(II) + Cl2, Br2 muối Fe(III). 12) Muối Fe(III) + KL( Fe, Cu) muối Fe(II). 13) Muối axit + kiềm muối trung hoà + nước. 14) Muối Tr.hoà + axit tương ứng muối axit.
II- BÀI TẬP ÁP DỤNG VÀ NÂNG CAO
1) Từ Cu chất tuỳ chọn, em nêu phương pháp trực tiếp phương pháp gián tiếp điều chế CuCl2 ? Viết phương trình phản ứng xảy ?
Hướng dẫn:
C1: Cu + Cl2 to CuCl2
C2: Cu + 2FeCl3 FeCl2 + CuCl2
C3: 2Cu + O2 to 2CuO
CuO + 2HCl CuCl2 + H2O
C4: Cu + 2H2SO4 đặc CuSO4 + 2H2O + SO2
CuSO4 + BaCl2 CuCl2 + BaSO4
2) Từ nguyên liệu : Pyrit ( FeS2), muối ăn , nước chất xúc tác Em viết phương trình điều chế : Fe2(SO4)3 , Fe(OH)3 Fe(OH)2
3) Từ CuCl2, dung dịch NaOH, CO2 Viết phương trình hóa học điều chế CaO, CaCO3
4) Từ dung dịch : CuSO4, NaOH , HCl, AgNO3 điều chế muối ? oxit bazơ ? Viết phương trình hóa học để minh họa
5)a) Từ chất : Al, O2, H2O, CuSO4(r), Fe, ddHCl Hãy viết phương trình hóa học điều chế: Cu, Al2(SO4)3, AlCl3, FeCl2 ( Tất chất nguyên liệu phải sử dụng)
b) Từ chất : Na2O, CuO, Fe2O3, H2O, H2SO4 Hãy viết phương trình hóa học điều chế : NaOH, Fe(OH)3, Cu(OH)2
6) Từ chất: Cu, C, S, O2, H2S, FeS2, H2SO4, Na2SO3, viết PTHH điều chế SO2
7) Từ khơng khí, nước, đá vơi, quặng Pirit sắt, nước biển Hãy điều chế : Fe(OH)3, phân đạm NH4NO3, phân đạm urê : (NH2)2CO
Hướng dẫn :
KK lỏng Chưng cất phân đoạn N2 + O2
CaCO3 t0 CaO + CO2
2H2O ñp 2H2 + O2
N2 + 3H2 ,t ,pt0 2NH3
4NH3 + 5O2 ,t ,pt0 4NO + 6H2O
NO + ½ O2 NO2
(11)2NH3 + CO2 CO(NH2)2 + H2O
8) Từ hỗn hợp MgCO3, K2CO3, BaCO3 điều chế kim loại Mg, K Ba tinh khiết
Hướng dẫn :
- Hoà tan hỗn hợp vào nước K2CO3 tan cịn BaCO3 CaCO3 khơng tan. - Điều chế K từ dung dịch K2CO3 :
K2CO3 + 2HCl 2KCl + H2O + CO2 2KCl điện phân nc 2K + Cl2
- Điều chế Mg Ca từ phần không tan MgCO3 CaCO3 * Nung hỗn hợp MgCO3 CaCO3 :
0
2
+HCl ñp
3 t H O
+HCl ñp
3 2
CaCO MgO MgCl Mg
CaO,MgO
MgCO dd Ca(OH) CaCl Ca
9) Phân đạm NH4NO3, phân urê CO(NH2)2 Hãy viết phương trình phản ứng điều chế loại phân đạm từ khơng khí, nước đá vơi
Hướng dẫn : Tương tự 7
10) Từ Fe nêu phương pháp điều chế FeCl3 ngược lại Viết phương trình phản ứng xảy
11) Trình bày cách khác để điều chế khí clo, cách điều chế HCl ( khí)
12) Một hỗn hợp CuO Fe2O3 Chỉ dùng Al dung dịch HCl để điều chế Cu nguyên chất
Hướng dẫn :
Cách 1: Cho hỗn hợp tan dung dịch HCl Cho dung dịch thu tác dụng với Al lấy kim loại sinh hoà tan tiếp vào dung dịch HCl thu Cu
Cách 2: Hoà tan Al dung dịch HCl thu H2 Khử hỗn hợp oxit kim loại Hoà tan kim loại dung dịch HCl thu Cu.
Cách 3: Khử hỗn hợp Al, Hoà tan sản phẩm vào dung dịch HCl thu Cu 13) Từ FeS , BaCl2, khơng khí, nước : Viết phương trình phản ứng điều chế BaSO4
Hướng dẫn:
Từ FeS điều chế H2SO4
Từ BaCl2 H2SO4 điều chế BaSO4
14) Có chất : MnO2, H2SO4 đặc, NaCl, Na2SO4, CaCl2 Dùng chất điều chế HCl , Cl2 Viết PTHH xảy
Hướng dẫn: để điều chế HCl dùng H2SO4 đặc NaCl CaCl2 Để điều chế Cl2 dùng H2SO4 đặc NaCl MnO2
H2SO4 đặc + NaCl(r) NaHSO4 + HCl
4HCl đặc + MnO2 t0 MnCl2 + 2H2O + Cl2
15) Từ chất NaCl, CaCO3, H2O , viết phương trình hóa học điều chế : vôi sống, vôi tôi, xút, xô đa, Javel, clorua vôi, natri, canxi
16) Trong công nghiệp để điều chế CuSO4 người ta ngâm Cu kim loại H2SO4 loãng, sục O2 liên tục, cách làm có lợi hịa tan Cu dung dịch H2SO4 đặc nóng hay khơng ? Tại sao? Nêu số ứng dụng quan trọng CuSO4 thực tế đời sống, sản xuất
Hướng dẫn : Viết PTHH cách tiêu tốn H2SO4 khơng SO2 ( độc ).
17) Bằng phản ứng hóa học điều chế : Na từ Na2SO4 ; Mg từ MgCO3, Cu từ CuS ( chất trung gian tự chọn )
18) Từ quặng bơxit (Al2O3 nH2O , có lẫn Fe2O3 SiO2) chất : dd NaCl, CO2, nêu phương pháp điều chế Al Viết phương trình hóa học xảy
Hướng dẫn : -Từ dung dịch NaCl điện phân để có NaOH
- Hịa tan quặng vào NaOH đặc nóng, sục CO2 vào dung dịch, lọc kết tủa Al(OH)3 nung nóng, lấy Al2O3 điện phân nóng chảy.
(12)-Chủ đề 4: TÁCH RIÊNG - TINH CHẾ - LÀM KHƠ KHÍ ( Phần vô )
I- KIẾN THỨC CẦN NHỚ
1/ Sơ đồ tách chất khỏi hỗn hợp :
,
Y
+ X AXtan : A ( tái tạo )
A Hỗn hợp
B B :( thu trực tiếp B) Một số ý :
- Đối với hỗn hợp rắn : X thường dung dịch để hoà tan chất A.
- Đối với hỗn hợp lỏng ( dung dịch ): X thường dung dịch để tạo kết tủa khí. - Đối với hỗn hợp khí : X thường chất để hấp thụ A ( giữ lại dung dịch).
- Ta thu chất tinh khiết chất khơng lẫn chất khác trạng thái.
2) Làm khô khí : Dùng chất hút ẩm để làm khơ khí có lẫn nước
- Ngun tắc : Chất dùng làm khơ có khả hút nước không phản ứng sinh chất phản ứng với chất cần làm khô, không làm thay đổi thành phần chất cần làm khơ
Ví dụ : khơng dùng H2SO4 đ để làm khơ khí NH3 NH3 bị phản ứng : 2NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4
Khơng dùng CaO để làm khơ khí CO2 CO2 bị CaO hấp thụ : CO2 + CaO CaO
- Chất hút ẩm thường dùng: Axit đặc (như H2SO4 đặc ) ; P2O5 (rắn ) ; CaO(r) ; kiềm khan , muối khan ( NaOH, KOH , Na2SO4, CuSO4, CaSO4 … )
II- BÀI TẬP ÁP DỤNG VÀ NÂNG CAO 1) Tinh chế :
a) SiO2 có lẫn FeO
b) Ag có lẫn Fe,Zn,Al
c) CO2 có lẫn N2, H2
Hướng dẫn :
a) Hòa tan dd HCl dư FeO tan hết, SiO2 khơng tan thu SiO2
b) Hòa tan vào dd HCl dư AgNO3 dư Fe,Zn,Al tan hết, Ag khơng tan thu Ag. c) Dẫn hỗn hợp khí vào dd Ca(OH)2 , lọc kết tủa nung nhiệt độ cao thu CO2. 2) Tách riêng chất khỏi hỗn hợp gồm Cu, Al, Fe ( phương pháp hóa học)
Hướng dẫn:
Hịa tan hỗn hợp vào dung dịch NaOH đặc dư, Al tan cịn Fe, Cu khơng tan. Từ NaAlO2 tái tạo Al theo sơ đồ: NaAlO2 Al(OH)3 Al2O3
đpnc criolit
Al. Hòa tan Fe,Cu vào dung dịch HCl dư, thu Cu không tan.
Phần nước lọc tái tạo lấy Fe: FeCl2 Fe(OH)2 FeO Fe.
( đề khơng u cầu giữ ngun lượng ban đầu dùng Al đẩy Fe khỏi FeCl2 )
3) Bằng phương pháp hóa học, tách riêng chất khỏi hỗn hợp gồm CuO, Al2O3, SiO2
Hướng dẫn :
Dễ thấy hỗn hợp gồm : oxit baz, oxit lưỡng tính, oxit axit Vì nên dùng dung dịch HCl để hòa tan, thu SiO2.
Tách Al2O3 CuO theo sơ đồ sau:
0
0
t
2 3
2
t
CO2
NaOH NaAlO Al(OH) Al O
CuCl ,AlCl
Cu(OH) CuO
4) Tách riêng chất khỏi hỗn hợp gồm CO2, SO2, N2 ( biết H2SO3 mạnh H2CO3)
(13)Tách SO2 CO2 theo sơ đồ sau :
2
2 3
2
H SO2 3
H SO2 4 CO
Na CO , Na SO
Na SO SO
5) Một hỗn hợp gồm chất : CaCO3, NaCl, Na2CO3 Hãy nêu phương pháp tách riêng chất
Hướng dẫn: Dùng nước tách CaCO3 Tách NaCl Na2CO3 theo sơ đồ sau:
0
2
2 t
NaOH
HCl CO Na CO
NaCl , Na CO
NaCl, HCl NaCl
6) Trình bày phương pháp tách riêng chất khỏi hỗn hợp: BaCl2, MgCl2, NH4Cl
Hướng dẫn :
- Đun nóng hỗn hợp làm lạnh bay thu NH4Cl t0
4
NH Cl NH + HCl NH Cl
- Hỗn hợp rắn cịn lại có chứa BaCl2, MgCl2 cho tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 (dư)
2 2
MgCl + Ba(OH) BaCl + Mg(OH)
- Lọc lấy Mg(OH)2 cho tác dụng với dung dịch HCl (dư), cô cạn thu MgCl2
2 2
Mg(OH) + 2HCl MgCl + 2H O
- Cho phần dung dịch có chứa BaCl2 Ba(OH)2 dư tác dụng dd HCl Rồi cô cạn thu BaCl2.
2 2
Ba(OH) + 2HCl BaCl + 2H O
7) Một loại muối ăn có lẫn tạp chất CaCl2, MgCl2, Na2SO4, MgSO4, CaSO4 Hãy trình bày cách loại bỏ tạp chất để thu muối ăn tinh khiết
Hướng dẫn : Chúng ta phải loại bỏ Ca, SO4, Mg khỏi muối ăn - Cho BaCl2 dư để kết tủa hoàn toàn gốc SO4 :
Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl
CaSO4 + BaCl2 BaSO4 + CaCl2
MgSO4 + BaCl2 BaSO4 + MgCl2
- Bỏ kết tủa cho Na2CO3 vào dung dịch để loại MgCl2, CaCl2, BaCl2 dư. Na2CO3 + MgCl2 MgCO3 + 2NaCl
Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl
Na2CO3 + BaCl2 BaCO3 + 2NaCl
- Thêm HCl để loại bỏ Na2CO3 dư, cạn dung dịch NaCl tinh khiết. Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2
8) Tách riêng chất khỏi hỗn hợp sau:
a) Bột Cu bột Ag ; e) Hỗn hợp rắn: AlCl3, FeCl3, BaCl2
b) Khí H2, Cl2, CO2 ; g) Cu, Ag, S, Fe
c) H2S, CO2, H2O N2 ; h) Na2CO3 CaSO3 ( rắn)
d) Al2O3, CuO, FeS, K2SO4 ; i) Cu(NO3)2, AgNO3 ( rắn)
Hướng dẫn:
a)
2
đpdd
O CuO HCl CuCl Cu
Cu, Ag Ag Ag b) đac
2 2 3(r)
2
Ca(OH) 2 H SO2 4
H SO2 4 H
H , Cl , CO CaCO CO
(14)c)
0
0
t
3(r)
2 2
2
(d.d)
2
t
2 2
Ca(OH)2
Na SO (khan)2 4 HCl
CaCO CO
H S, CO , N H S, CO
CaS H S
H O, N
Na SO 10H O H O d) 0 t
2 4(r)
2 t
2 3
2 2 3
2
H O2 CO
2 NaOH
O2
d.d K SO K SO
Al O ,CuO, FeS
NaAlO Al(OH) Al O
K SO Al O ,CuO, FeS
CuO, FeS Fe O + CuO 2
Na S2 H2 HCl
O2
FeCl FeS
CuO , Fe O Cu, Fe
Cu CuO
e)Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch NH3 dư dung dịch KT Từ dung dịch ( BaCl2 và NH4Cl) điều chế BaCl2 cách cạn đun nóng ( NH4Cl thăng hoa).Hoặc dùng Na2CO3 và HCl để thu BaCl2.
Hòa tan kết tủa vào NaOH dư dd KT.
Từ dung dịch: tái tạo AlCl3 Từ kết tủa : tái tạo FeCl3
g)Sơ đồ tách :
2
2
đpdd
H S2 HCl
O2
HCl
FeCl
SO S
Cu, Ag,S, Fe
Cu, Ag,S CuCl Cu
Ag, CuO Ag
h)Cho hỗn hợp rắn Na2CO3 CaSO3 vào nước CaSO3 khơng tan Cô cạn dung dịch Na2CO3 thu đươc Na2CO3 rắn.
i)Nung nóng hỗn hợp CuO Ag Hịa tan rắn vào dung dịch HCl dư CuCl2 + Ag Từ CuCl2 tái tạo Cu(NO3)2 từ Ag điều chế AgNO3.
9) Hãy thực phương pháp hóa học để :
a)Tinh chế muối ăn có lẫn : Na2SO4, NaBr, MgCl2, CaCl2, CaSO4
b) Tinh chế NaOH có lẫn NaCl ( Biết SNaCl < SNaOH ) ( làm lạnh đun bay bớt nước )
c) Tinh chế muối ăn có lẫn: CaCl2, MgCl2,CaSO4, MgSO4, Na2SO4, Mg(HCO3)2, Ca(HCO3)2
d) Chuyển hóa hỗn hợp CO CO2 thành CO2 ( ngược lại )
10)a) Trong cơng nghiệp, khí NH3 điều chế bị lẫn nước Để làm khơ khí NH3 người ta dùng chất số chất sau : H2SO4 đặc , P2O5, Na , CaO, KOH rắn ? Giải thích?
Hướng dẫn : chỉ dùng CaO KOH rắn ( Na tác dụng với H2O sinh khí H2 làm thay đổi thành phần chả khí khơng chọn Na)
b) Khí hiđroclorua HCl bị lẫn nước, chọn chất để loại nước khỏi hiđroclorua : NaOH rắn, P2O5, CaCl2 khan , H2SO4 đặc
c) Các khí CO, CO2, HCl lẫn nước Hãy chọn chất để làm khô khí : CaO, H2SO4 đặc, KOH rắn , P2O5 Giải thích lựa chọn
d) Trong PTN điều chế Cl2 từ MnO2 HCl đặc, nên khí Cl2 thường lẫn khí HCl nước Để thu Cl2 tinh khiết người ta dẫn hỗn hợp qua bình mắc nối tiếp nhau, bình đựng chất lỏng Hãy xác định chất đựng bình Giải thích PTHH
(15)-Chủ đề 5: NHẬN BIẾT, PHÂN BIỆT CHẤT MẤT NHÃN I- KIẾN THỨC CẦN NHỚ
1) Nguyên tắc:
- Phải trích chất để làm mẫu thử ( trừ trường hợp chất khí )
- Phản ứng chọn để nhận biết chất phải xảy nhanh có dấu hiệu đặc trưng ( đổi màu , xuất kết tủa, sủi bọt khí, mùi đặc trưng, … )
2) Phương pháp:
- Phân loại chất nhãn xác định tính chất đặc trưng chọn thuốc thử
- Trình bày :
Nêu thuốc thử chọn ? Chất nhận ? Dấu hiệu nhận biết (Hiện tượng ? ), viết PTHH xảy để minh hoạ cho tượng
3) Lưu ý :
- Nếu chất A thuốc thử chất B chất B thuốc thử A.
-Nếu lấy thêm thuốc thử , chất lấy vào phải nhận chất cho chất này có khả làm thuốc thử cho chất lại.
- Nếu khơng dùng thuốc thử dùng phản ứng phân hủy, cho tác dụng đôi - Khi chứng minh có mặt chất hỗn hợp dễ nhầm lẫn Vì thuốc thử được dùng phải đặc trưng.
Ví dụ : Không thể dùng nước vôi để chứng minh có mặt CO2 hỗn hợp : CO2, SO2, NH3 SO2 làm đục nước vơi trong:
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O
3) Tóm tắt thuốc thử dấu hiệu nhận biết số chất
(16)Chất cần nhận biết Thuốc thử Dấu hiệu ( Hiện tượng)
dd axit * Q tím * Q tím đỏ
dd kiềm * Q tím
* phenolphtalein * Q tím xanh* Phênolphtalein hồng Axit sunfuric
và muối sunfat * ddBaCl2 * Có kết tủa trắng : BaSO4 Axit clohiđric
muối clorua * ddAgNO3 * Có kết tủa trắng : AgCl Muối Cu (dd xanh lam)
* Dung dịch kiềm ( ví dụ NaOH… )
* Kết tủa xanh lơ : Cu(OH)2
Muối Fe(II)
(dd lục nhạt ) * Kết tủa trắng xanh bị hoá nâu đỏ nước :2Fe(OH)2 + H2O + ½ O2 2Fe(OH)3
( Trắng xanh) ( nâu đỏ )
Muối Fe(III) (dd vàng nâu) * Kết tủa nâu đỏ Fe(OH)3
d.dịch muối Al, Cr (III) …
( muối Kl lưỡng tính ) * Dung dịch kiềm, dư * Kết tủa keo tan kiềm dư : Al(OH)3 ( trắng , Cr(OH)3 (xanh xám)
Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O
Muối amoni * dd kiềm, đun nhẹ * Khí mùi khai : NH3
Muối photphat * dd AgNO3 * Kết tủa vàng: Ag3PO4
Muối sunfua * Axit mạnh
* dd CuCl2, Pb(NO3)2
* Khí mùi trứng thối : H2S
* Kết tủa đen : CuS , PbS Muối cacbonat
và muối sunfit * Axit (HCl, H2SO4 ) * Nước vơi
* Có khí : CO2 , SO2 ( mùi xốc)
* Nước vôi bị đục: CaCO3, CaSO3
Muối silicat * Axit mạnh HCl, H2SO4 * Có kết tủa trắng keo
Muối nitrat * ddH2SO4 đặc / Cu * Dung dịch màu xanh , có khí màu nâu NO2
Kim loại hoạt động * Dung dịch axit * Có khí bay : H2
Kim loại đầu dãy :
K , Ba, Ca, Na * H* Đốt cháy, quan sát màu 2O lửa
* Có khí ( H2 ) , toả nhiều nhiệt
(17)b) Các chất hữu :
Chất cần NB Thuốc thử Dấu hiệu nhận biết ( Hiện tượng)
Êtilen : C2H4 * dung dịch Brom
* dung dịch KMnO4
* màu da cam * màu tím
Axêtilen: C2H2 * dung dịch Brom
* Ag2O / ddNH3
* màu da cam
* có kết tủa vàng nhạt : C2Ag2
Mê tan : CH4 * đốt / kk* dùng khí Cl
2 thử SP q
tím ẩm
* cháy : lửa xanh * q tím đỏ
Butađien: C4H6 * dung dịch Brom
* dung dịch KMnO4
* màu da cam * màu tím
Benzen: C6H6 * Đốt khơng khí * cháy cho nhiều mụi than ( khói đen )
Rượu Êtylic : C2H5OH * KL mạnh : Na,K,
* đốt / kk
* có sủi bọt khí ( H2 )
* cháy , lửa xanh mờ
Glixerol: C3H5(OH)3 * Cu(OH)2 * dung dịch màu xanh thẫm
Axit axetic: CH3COOH
* KL hoạt động : Mg, Zn …… * muối cacbonat
* q tím
* có sủi bọt khí ( H2 )
* có sủi bọt khí ( CO2 )
* q tím đỏ
Axit formic : H- COOH
( có nhóm : - CHO ) *Ag2O/ddNH3 * có kết tủa trắng ( Ag )
Glucozơ: C6H12O6 (dd) * Ag2O/ddNH3
* Cu(OH)2
* có kết tủa trắng ( Ag ) * có kết tủa đỏ son ( Cu2O )
Hồ Tinh bột :
( C6H10O5)n * dung dịch I2 ( vàng cam ) * dung dịch xanh
Protein ( dd keo ) * đun nóng * dung dịch bị kết tủa
Protein ( khan) * nung nóng ( đốt ) * có mùi khét
* Các chất đồng đẳng ( có CTTQ có cấu tạo tương tự ) với chất nêu bảng có phương pháp nhận biết tương tự, chúng có tính chất hóa học tương tự Ví dụ:
+) CH C – CH2 – CH3 làm màu dd brom axetilen có liên kết ba, đồng thời tạo kết tủa với
AgNO3 có nối ba đầu mạch
+) Các axit hữu dạng CnH2n + 1COOH có tính chất tương tự axit axetic II- BÀI TẬP ÁP DỤNG VÀ NÂNG CAO ( phần vô )
1) Hãy nêu phương pháp nhận biết lọ đựng riêng biệt dung dịch nhãn: HCl,H2SO4, HNO3 Viết phương trình hóa học xảy
Hướng dẫn : thứ tự dùng dung dịch BaCl2 AgNO3.
2) Chỉ dùng thuốc thử nhất, nhận biết gói bột màu đen khơng nhãn : Ag2O, MnO2, FeO, CuO Viết phương trình phản ứng xảy
Hướng dẫn:
Dùng thuốc thử : dung dịch HCl.
Nếu tạo dung dịch xanh lam CuO, tạo dung dịch lục nhạt FeO, tạo kết tủa trắng Ag2O, tạo khí màu vàng lục MnO2.
3) Chỉ dùng thuốc thử nhất, nhận biết dung dịch nhãn : NH4Cl, MgCl2, FeCl2, ZnCl2, CuCl2 Viết phương trình phản ứng xảy
Hướng dẫn: dùng dung dịch NaOH để thử : NH4Cl có khí mùi khai, FeCl2 tạo kết tủa trắng xanh hóa nâu đỏ, CuCl2 tạo kết tủa xanh lơ, MgCl2 tạo kết tủa trắng, ZnCl2 tạo kết tủa trắng tan trong kiềm dư.
4) Không thêm chất khác nêu phương pháp nhận biết lọ chất nhãn sau đây: dd Na2CO3, ddBaCl2, dd H2SO4, dung dịch HCl
Hướng dẫn: Trích mẫu cho chất tác dụng với chất cịn lại.
Bảng mơ tả:
Na2CO3 BaCl2 H2SO4 HCl
(18)BaCl2
-H2SO4
-HCl -
-Nhận xét : Nhận Na2CO3 tham gia pư tạo kết tủa, pư tạo khí. Nhận BaCl2 tham gia pư tạo kết tủa.
Nhận H2SO4 tham gia pư tạo kết tủa, pư tạo khí. Nhận HCl tham gia pư tạo khí.
Các phương trình hóa học ( ½ số dấu hiệu ghi bảng , viết bên đường chéo sẫm )
Na2CO3 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl
Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2
H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl
5) Bằng phương pháp hóa học, phân biệt chất sau đựng lọ khơng nhãn: a) Các khí : CO2, SO2, Cl2, H2, O2, HCl
b) Các chất rắn : bột nhôm, bột sắt, bột đồng, bột Ag
c) Các chất rắn : BaCO3, MgCO3, NaCl, Na2CO3, ZnCl2 ( lấy thêm chất khác ) d) Các dung dịch: Na2CO3, NaCl, Na2SO4, NaNO3, BaCl2
e) Các dung dịch : NaHSO4, Na2CO3, Na2SO3, Na2S, BaCl2 ( dùng thêm quỳ tím ) g) Các dung dịch : HCl, HNO3, NaOH, AgNO3, NaNO3, HgCl2 ( dùng thêm kim loại )
Hướng dẫn: dùng kim loại Cu, nhận HNO3 có khí khơng màu hóa nâu khơng khí Nhận AgNO3 HgCl2 pư tạo dung dịch màu xanh
Dùng dung dịch muối Cu tạo ra, nhận NaOH có kết tủa xanh lơ. Dùng Cu(OH)2 để nhận HCl làm tan kết tủa.
Dùng dd HCl để phân biệt AgNO3 HgCl2 ( có kết tủa AgNO3 )
6) Có ống nghiệm đựng dung dịch không nhãn đánh số từ 5, gồm: Na2CO3, BaCl2,
MgCl2, H2SO4, NaOH Thực thí nghiệm kết sau: (1) tác dụng với (2) khí ; tác dụng với (4) kết tủa
(3) tác dụng với (4),(5) cho kết tủa
Hãy cho biết ống nghiệm đựng chất gì, giải thích viết phương trình phản ứng
Hướng dẫn :
* C1: chất (2) tạo kết tủa với chất tạo khí với chất nên : Na2CO3 , (1) H2SO4 chất (4) + (1) kết tủa nên chọn (4) BaCl2
chất (5) + (2) kết tủa nên chọn (5) MgCl2 ; Chất (3) NaOH
* C2: Có thể lập bảng mô tả sau:
Na2CO3 BaCl2 MgCl2 H2SO4 NaOH
Na2CO3 -
BaCl2 - -
MgCl2 - X
H2SO4 -
NaOH - -
-Chỉ có Na2CO3 tạo với chất khác 2KT khí nên chọn (2) Na2CO3 , (1) H2SO4 Từ suy : (4) BaCl2 tạo kết tủa với (1) ; cịn lọ ( 5) MgCl2 tạo kết tủa với (2)
7) Có cốc đựng chất: Cốc 1: NaHCO3 Na2CO3 Cốc 2: Na2CO3 Na2SO4 Cốc 3: NaHCO3 Na2SO4
Chỉ dùng thêm thuốc thử nhận biết cốc? Viết phương trình phản ứng
(19)-Dùng dung dịch BaCl2 để thử cốc :
Cốc 1: BaCl2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaCl Cốc 2: BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl
BaCl2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaCl Cốc 3: BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl - Lọc lấy kết tủa, hòa tan dung dịch HCl dư thì:
Nếu kết tủa tan hồn tồn , pư sủi bọt cốc 1
BaCO3 + 2HCl BaCl2 + H2O + CO2 Nếu kết tủa tan phần,pư sủi bọt cốc 2
BaCO3 + 2HCl BaCl2 + H2O + CO2 Nếu kết tủa không tan , khơng sủi bọt khí cốc 3 8) Nêu phương pháp hóa học để phân biệt chất khí sau đây:
a) NH3, H2S, HCl, SO2 ; c) NH3, H2S, Cl2, NO2, NO
b) Cl2, CO2, CO, SO2, SO3 ; d) O2, O3, SO2, H2, N2
Hướng dẫn :
a) Dùng dd AgNO3 nhận HCl có kết tủa trắng, H2S có kết tủa đen.
Dùng dung dịch Br2, nhận SO2 làm màu da cam ( đồng thời làm đục nước vơi). Nhận NH3 làm quỳ tím ướt xanh.
b) Cl2, CO2, CO, SO2, SO3:
Dùng dung dịch Br2 nhận SO2 Dùng dung dịch BaCl2, nhận SO3 Dùng dung dịch Ca(OH)2 nhận CO2 Dùng dung dịch AgNO3 nhận Cl2 ( có kết tủa sau vài phút ).
c) NH3, H2S, Cl2, NO2, NO
Nhận NH3 làm xanh quỳ tím ẩm, Cl2 làm màu quỳ tím ẩm, H2S tạo kết tủa đen với Cu(NO3)2, Nhận NO bị hóa nâu khơng khí, NO2 màu nâu làm đỏ quỳ tím ẩm.
Có thể dùng dung dịch Br2 để nhận H2S làm màu nước Br2: H2S + 4Br2 + 4H2O H2SO4 + 8HBr
d) O2, O3, SO2, H2, N2
Để nhận biết O3 dùng giấy tẩm dung dịch ( hồ tinh bột + KI ) dấu hiệu: giấy xanh. 2KI + O3 + H2O 2KOH + I2 + O2 ( I2 làm hồ tinh bột xanh )
9) Nhận biết chất sau ( không lấy thêm chất khác )
a) dung dịch AlCl3, dd NaOH ( tương tự cho muối ZnSO4 NaOH ) b) dung dịch : NaHCO3, HCl, Ba(HCO3)2, MgCl2, NaCl
c) dung dịch : NaCl, H2SO4, CuSO4, BaCl2, NaOH d) dung dịch : BaCl2, HCl, H2SO4, K3PO4
Hướng dẫn ( câu b):
Qua bảng, ta thấy có cặp
chất chưa nhận ra
( Ba(HCO3)2 , NaHCO3.
Để phân biệt chất ta
phải nung nóng, nhận ra
Ba(HCO3)2 nhờ có kết tủa.
* Cách 2: đun nóng dung dịch, nhận Ba(HCO3)2 có sủi bọt khí có kết tủa, nhận ra NaHCO3 có sủi bọt khí khơng có kết tủa Dùng dung dịch Na2CO3 vừa tạo thành để nhận ra HCl MgCl2 Chất lại NaCl.
10) Nhận biết có mặt chất sau hỗn hợp ( nguồn : “Câu hỏi giáo khoa Hóa vơ cơ”- Nguyễn Hiền Hồng , tr.116 -NXB trẻ: 1999)
a) Hỗn hợp khí : CO2, SO2, H2, O2 b) Hỗn hợp khí : CO, CO2, SO2, SO3, H2
c) Dung dịch loãng chứa hỗn hợp: HCl, H2SO4 , HNO3
NaHCO3 HCl Ba(HCO3)2 MgCl2 NaCl
NaHCO3 - -
HCl - -
Ba(HCO3)2 - -
MgCl2 -
(20)-d) Dung dịch hỗn hợp : Cu(NO3)2, AlCl3, BaCl2 e) Hỗn hợp bột gồm: Al, Zn, Fe, Cu
11) Nhận biết phương pháp hóa học ( nguồn “Câu hỏi giáo khoa Hóa vơ cơ” - Nguyễn Hiền Hồng , tr.115 )
a) Các chất rắn: Na2O, Al2O3, Fe2O3 ( dùng nước )
b) Các hỗn hợp: (Al + Al2O3) , ( Fe + Fe2O3) , ( FeO + Fe2O3) c) Các hỗn hợp: ( Fe + Fe2O3) , ( Fe + FeO) , ( FeO + Fe2O3) d) Các hỗn hợp: ( H2 + CO2) , ( CO2 + SO2) , ( CH4 + SO2 )
12) Có muối khác nhau, muối chứa gốc kim loại khác ( muối trung hòa muối axit) ký hiệu A,B,C
Biết : A + B có khí bay
B + C có kết tủa
A + C vừa có kết tủa vừa có khí bay
Hãy chọn chất tương ứng với A,B,C viết phương trình hóa học xảy
Chủ đề 6: GIẢI THÍCH HIỆN TƯỢNG
TIẾN TRÌNH THÍ NGHIỆM.
I- KIẾN THỨC CẦN NHỚ:
- Phải nêu đầy đủ tượng xảy ( chất rắn bị tan, xuất kết tủa, sủi bọt khí, đổi màu, mùi , toả nhiệt, cháy , nổ … ) Viết đầy đủ phương trình hóa học để minh họa
- Các tượng PTHH phải xếp theo trình tự thí nghiệm - Cần lưu ý :
*) Một số trường hợp chất sản phẩm bị phản ứng với chất tham gia dư Ví dụ: Cho NaOH dư vào dung dịch AlCl3
AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl (1)
Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O (1’)
Tổng hợp (1) (2) ta có :
AlCl3 + 4NaOH NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O (2 )
Vì kết tủa tồn khơng tồn phụ thuộc vào lượng NaOH.
*) Một số trường hợp có phản ứng với nước : kim loại kiềm, oxit bazơ kiềm, oxit axit Ví dụ: cho Na + dd CuCl2 thì: dung dịch sủi bọt có xuất kết tủa màu xanh lơ
Na + H2O NaOH + ½ H2 ( sủi bọt )
2NaOH + CuCl2 Cu(OH)2 + 2NaCl
( dd xanh lam ) ( kết tủa xanh lơ )
*) Khi cho kim loại kiềm, oxit vào dd axit axit tham gia phản ứng trước nước Ví dụ: Cho Na + dd HCl thì: pư mạnh ( nổ ) có sủi bọ khí
Đầu tiên : Na + HCl NaCl + ½ H2
Sau : Na + H2O NaOH + ½ H2 ( axit HCl hết xảy phản ứng này)
* ) Khi cho hỗn hợp kim loại tác dụng với axit, muối ( ngược lại) phản ứng có khoảng cách kim loại xa xảy trước ( theo dãy hoạt động kim loại ).
Ví dụ : Cho hỗn hợp Fe,Zn + dung dịch CuCl2 thứ tự phản ứng sau: Zn + CuCl2 ZnCl2 + Cu
Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu
Cho Fe vào dung dịch hỗn hợp: AgNO3 Cu(NO3)2 thứ tự phản ứng sau: Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag
Fe + Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 + Cu II- BÀI TẬP ÁP DỤNG VÀ NÂNG CAO:
(21)Hướng dẫn:
a) có sủi bọt khí xuất kết tủa xanh lơ Na + H2O NaOH + ½ H2
CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4
b) có sủi bọt khí, xuất kết tủa, sau kết tủa tan ( NaOH có dư ) Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2
6NaOH + Al2(SO4)3 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O
c) Natri tan ra, dung dịch sủi bọt: Na + H2O NaOH + ½ H2
d) Natri tan ra, dung dịch sủi bọt khí, xuất kết tủa 2NaOH + Ca(HCO3)2 CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O
e) Natri tan ra, dung dịch sủi bọt khí , nổ pư mãnh liệt NaHSO4 + Na Na2SO4 + ½ H2
g) ban đầu xuất khí khơng mùi, sau có khí mùi khai
NH4Cl + NaOH NaCl + NH3 + H2O ( NH4OH không bền )
2) Nêu tượng xảy viết PTHH cho thí nghiệm sau: a) Cho từ từ Na2CO3 vào dung dịch HCl
b) Cho từ từ dd HCl vào Na2CO3 c) Cho AlCl3 vào dung dịch NaOH dư d) Cho dung dịch NaOH vào dd AlCl3 dư e) Cho Zn vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư
g) Sục từ từ CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 đến kết thúc đun nóng dung dịch thu
Hướng dẫn :
* Câu a,b: kết TN khác nhau:
- Nếu cho Na2CO3 vào HCl ban đầu HCl dư có khí ngay:
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 ( HCl không hấp thụ CO2)
Khi Na2CO3 có dư dung dịch khơng có chất pư với
- Nếu cho HCl vào Na2CO3 ban đầu Na2CO3 dư nên khơng có khí ra:
Na2CO3 + HCl NaCl + NaHCO3 ( Na2CO3 hấp thụ CO2 NaHCO3)
Khi HCl cớ dư có CO2 :
NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2
* Câu c,d: kết TN khác nhau:
- Nếu cho AlCl3 vào NaOH : NaOH dư, nên kết tủa tạo bị tan ( dư AlCl3 có KT) AlCl3 + NaOH NaCl + NaAlO2 + H2O ( Al(OH)3 chuyển thành NaAlO2 + H2O )
- Nếu cho NaOH vào AlCl3 AlCl3 dư nên kết tủa tạo liên tục đến cực đại AlCl3 + 3NaOH 3NaCl + Al(OH)3 ( Al(OH)3 không tan AlCl3 dư )
Khi NaOH dư kết tủa bắt đầu tan đến hết: Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O
3) Cho a (mol) Mg vào dung dịch chứa đồng thời b (mol) CuCl2 c (mol) FeCl2 a) Hãy viết phương trình phản ứng xảy theo trình tự
b) Hãy thiết lập mối liên hệ a,b,c để sau kết thúc thí nghiệm thu dung dịch có chứa: ba muối, hai muối ; muối
Hướng dẫn: Vì độ hoạt động kim loại : Mg > Fe > Cu nên thứ tự phản ứng xảy ra: Mg + CuCl2 MgCl2 + Cu (1)
b b (mol)
Mg + FeCl2 MgCl2 + Fe (2)
c c (mol)
-Nếu sau pư thu muối : MgCl2, CuCl2, FeCl2 sau pư (1) dư CuCl2 : a < b
-Nếu sau pư thu muối: MgCl2, FeCl2 sau pư (2) dư FeCl2 : b a < b + c
(22)4) Hãy nêu tượng viết phương trình hóa học xảy cho KHSO4 vào cốc đựng sẵn : dd Na2CO3 , dd (NH4)2CO3, dd BaCl2, dd Ba(HCO3)2, Al, Fe2O3
5) TN1: Khi cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch FeCl3 thấy có kết tủa nâu đỏ bay khí làm đục nước vơi Nhiệt phân kết tủa tạo chất rắn màu đỏ nâu không sinh khí nói
TN2: Cho Ba(HCO3)2 vào dung dịch ZnCl2 thu kết tủa, khí làm đục nước vơi
Hãy giải thích thí nghiệm phương trình phản ứng
Hướng dẫn :
* TN1: Fe2(CO3)3 bị nước phân tích ( coi phân hủy axit bazơ ) nên ta có pư: 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O 6NaCl + 2Fe(OH)3 + 3CO2
2Fe(OH)3 t0 Fe2O3 + 3H2O
* TN2: dung dịch Ba(HCO3)2 có tính kiềm Ba(OH)2 2CO2
Ba(HCO3)2 + ZnCl2 Zn(OH)2 + BaCl2 + 2CO2 ( pư khó ) 6) Nêu tượng xảy cho nghiệm giải thích:
a) Cho SO2 lội chậm qua dd Ba(OH)2 , sau thêm nước vơi vào dung dịch thu b) Hịa tan Fe dd HCl sục khí Cl2 qua cho KOH vào dung dịch, để lâu ngồi khơng khí
c) Cho AgNO3 vào dung dịch AlCl3 , nhỏ tiếp vài giọt q tím để ánh sáng d) Cho HCl đặc tác dụng với KMnO4, sau cho AgNO3 vào dung dịch thu e) Sục khí CO2 chậm vào dung dịch NaAlO2
7) Khi trộn dung dịch AgNO3 với dung dịch H3PO4 khơng thấy kết tủa xuất Nếu thêm dung dịch NaOH có kết tủa màu vàng, thêm tiếp dung dịch HCl kết tủa màu vàng chuyển thành kết tủa màu trắng Giải thích tượng phản ứng hóa học
8) Tìm muối X vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH thỏa mãn điều kiện sau đây:
a) Cả phản ứng thoát khí
b) Phản ứng với HCl khí, phản ứng với NaOH tạo tủa
c) Cả phản ứng tạo kết tủa
Hướng dẫn :
a) X phải muối amoni tác dụng với kiềm có khí X tác dụng HCl sinh khí, nên phải mang gốc axit dễ phân hủy Chọn (NH4)2CO3
b) X muối cacbonat tạo kết tủa với NaOH nên phải muối axit : Ca(HCO3)2 c) X tạo kết tủa với HCl X có Ag Chọn AgNO3.
9) Hỗn hợp A gồm : Fe3O4, Al, Al2O3, Fe Cho A tan dd NaOH dư rắn A1, dung dịch B1
khí C1 Cho khí C1 dư tác dụng với A nung nóng rắn A2 Cho A2 tác dụng với H2SO4 đặc, nguội dd B2 Cho B2 tác dụng với dd BaCl2 kết tủa B3 Viết PTHH xảy
10) Có thay đổi để lâu ngày bình hở miệng chứa dung dịch sau đây: nước clo, nước brom, nước H2S, nước vôi trong, nước Javen ( NaCl, NaClO)
Hướng dẫn: các chất Cl2, Br2 tác dụng với H2O H2S tác dụng O2 S ( đục) + H2O Còn dung dịch NaClO tác dụng với CO2 NaHCO3 + HClO.
11) Cho Zn dư vào dung dịch H2SO4 96% có khí khơng màu, mùi xốc bay ra, sau thời gian thấy xuất kết tủa màu vàng, sau lại có khí mùi trứng thối sau có khí khơng màu, khơng mùi Hãy giải thích viết phương trình phản ứng
( nguồn : BTLT&TN Cao Cự Giác , NXBGD 2003)
Hướng dẫn:
Ban đầu H2SO4 đặc SO2 (mùi xốc)
2H2SO4 + Zn ZnSO4 + 2H2O + SO2
(23)Tiếp đến : 5H2SO4 + 4Zn 4ZnSO4 + 4H2O + H2S ( mùi trứng thối)
Khi nồng độ H2SO4 đủ lỗng H2:
H2SO4 + Zn ZnSO4 + H2
12) Để mẫu Na ngồi khơng khí ẩm, sau thời gian thu rắn A Hịa tan rắn A vào nước thu dung dịch B Viết PTHH xảy ra, xác định chất có A B
Hướng dẫn: Trong khơng khí ẩm có H2O, CO2, O2 4Na + O2 2Na2O
2Na + 2H2O 2NaOH + H2
Na2O + H2O 2NaOH
Na2O + CO2 Na2CO3
2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O ( NaHCO3 )
Rắn A : Na( dư), Na2O, NaOH, Na2CO3 , NaHCO3 hòa tan vào nước xảy phản ứng: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2
Na2O + H2O 2NaOH
13) Khi cho mẫu kim loại Cu dư vào dung dịch HNO3 đậm đặc thấy xuất khí X màu nâu, sau lại thấy có khí Y khơng màu hóa nâu khơng khí Dẫn khí X vào dung dịch NaOH dư thu muối A muối B Nung nóng muối A lại thu muối B Hãy xác định chất X, Y, A, B viết phương trình hóa học xảy
Hướng dẫn: Ban đầu HNO3 đặc NO2, sau HNO3 lỗng dần NO
4HNO3 + Cu Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 ( khí X )
8HNO3 + 3Cu 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO ( khí Y )
NO + ½ O2 NO2
NO2 + 2NaOH NaNO3 + NaNO2 + H2O
NaNO3 t0 NaNO2 + ½ O2
(A) (B)
14) Hãy dùng phương trình hóa học để giải thích khơng bón chung loại phân đạm : đạm NH4NO3, đạm sunfat (NH4)2SO4 urê CO(NH2)2 với vôi tro bếp ( chứa K2CO3) Biết nước urê chuyển hóa thành amoni cacbonat (NH4)2CO3.( nguồn : BTLT&TN Cao Cự Giác , NXBGD 2003)
Hướng dẫn:
* Nếu bón chung với vơi :
2NH4NO3 + Ca(OH)2 Ca(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O
(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 + 2NH3 + 2H2O
(NH4)2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2NH3 + 2H2O
* Nếu chung với tro bếp ( chứa K2CO3)
2NH4NO3 + K2CO3 2KNO3 + H2O + CO2 + 2NH3
(NH4)2SO4 + K2CO3 K2SO4 + H2O + CO2 + 2NH3
(NH4)2CO3 + K2CO3 2KHCO3 + 2NH3
Như bón chung phân đạm với vơi tro bếp ln bị thất đạm giải phóng NH3 * Nhận xét muối amoni: Khi tác dụng với dung dịch muối có tính kiềm ( Na2CO3, NaAlO2 , NaClO … ) muối ammoni tác dụng axit tương ứng:
Trong phản ứng này, xem muối amoni axit tương ứng ngậm NH3, ví dụ: NH4NO3 HNO3.NH3 ( pư phần NH3 bị giải phóng )
(NH4)2SO4 H2SO4.2HN3
NH4Cl HCl NH3
(NH4)2CO3 H2CO3.NH3
Ví dụ : NaAlO2 + NH4Cl + H2O NaCl + Al(OH)3 + NH3
(24)-Chủ đề : XÁC ĐỊNH CTHH CỦA CHẤT DỰA VÀO KẾT QUẢ ĐỊNH TÍNH ( Dựa vào tính chất lý - hóa )
I- KIẾN THỨC CẦN NHỚ
- Phải nắm vững tính chất vật lý, hố học, ứng dụng quan trọng phương pháp điều chế chất Căn vào tượng mô tả đề để dự đoán CTHH chất viết PTHH xảy
- Một số tượng cần ý :
* Khí CO2, SO2 làm đục nước vơi ; khí H2S ( mùi trứng thối ), NH3 ( mùi khai ) , khí NO2 ( nâu), khí SO2 ( mùi xốc), khí Cl2( vàng lục, xốc) v.v
* Đốt kim loại kiềm dung dịch hợp chất tương ứng ( dùng đũa Pt ) lửa đèn khí cho lửa đặc trưng:
Kim loại Li Na K Ca Ba
Màu lửa đỏ tía vàng tím cam lục vàng
* Nếu muối tác dụng với có sinh khí muối có tính axit mạnh, muối axit yếu :
Ví dụ : 2NaHSO4 + Na2CO3 2Na2SO4 + H2O + CO2
* Nếu muối tác dụng với kiềm mà có sinh khí muối tham gia muối amoni ( –NH4 ) :
Ví dụ : 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
II- BÀI TẬP ÁP DỤNG VÀ NÂNG CAO
1) Muối X đốt cháy cho lửa màu vàng Đun nóng MnO2 với hỗn hợp muối X H2SO4 đậm đặc thấy tạo khí Y màu vàng lục Khí Y tác dụng với dd NaOH vơi tơi bột để tạo loại chất tẩy trắng A B
a) Xác định X,Y viết phương trình phản ứng xảy
b) A B tẩy trắng nhờ tác dụng CO2 khí Hãy viết phương trình phản ứng c) Viết phương trình phản ứng điều chế X từ KMnO4 tác dụng với chất Z
Hướng dẫn:
a) Muối X đốt cho lửa vàng muối X chứa Na Khí Y vàng lục khí Cl2
Vậy muối X NaCl Chất A B Javen CaOCl2 Các phương trình phản ứng :
2NaCl + H2SO4 đặc NaHSO4 + HCl ( tạo muối Na2SO4)
MnO2 + 4HCl MnCl2 + 2H2O + Cl2
Cl2 + 2NaOH NaClO + NaCl + H2O
Cl2 + Ca(OH)2 CaOCl2 + H2O
b) Tác dụng tẩy trắng CO2 ( H2CO3 mạnh HClO )
NaClO + CO2 + H2O NaHCO3 + HClO ( phân hủy HCl + O )
2CaOCl2 + 2CO2 + H2O 2CaCO3 + 2HCl + Cl2O ( phân hủy Cl2 + O ) c) Chất Z HCl
KMnO4 + 8HCl KCl + MnCl2 +
5
2Cl2 + 4H2O
2) Các hợp chất A,B,C hợp chất K Biết A tác dụng với B tạo thành C Khi cho C tác dụng với HCl có khí CO2 bay Tìm cơng thức hố học chất A,B,C viết phương trình phản ứng xảy thí nghiệm
Viết phương trình phan ứng cho chất A,B,C tác dụng với CaCl2
Hướng dẫn:
C + HCl khí C muối cacbonat
A + B C A B chất muối axit , chất kiềm
Vậy A, B,C : KHCO3, KOH , K2CO3
(25)oxit Xác định chất A,B,C viết phương trình phản ứng cho khí B,C lội qua dung dịch Na2CO3
Hướng dẫn:
H2SO4 đặc + S nên khí C Suy khí (C ) SO2
ptpư : 2H2SO4 đặc + S t0 3SO2 + 2H2O
Đặt công thức tổng quát của( B) : R2Ox ta có : 16x 2,672R R = 3x
Chỉ có x = , R = 12 thỏa mãn Vậy (B) khí CO2 Theo đề: 1(A) + O2 t0 1CO2 + 2SO2
Suy mol A có 1molC 2mol S Vậy CTHH khí (A) CS2 Phản ứng CO2 SO2 lội qua dung dịch Na2CO3
CO2 + H2O + Na2CO3 2NaHCO3
SO2 + Na2CO3 Na2SO3 + CO2
4) Muối X màu trắng tan nước Dung dịch X khơng tác dụng với H2SO4 lỗng tác dụng với HCl tạo kết tủa trắng dung dịch Khi cho Cu vào dung dịch thu có khí khơng màu bay ra, hóa nâu khơng khí Hãy lập luận xác định CTHH chất X
Hướng dẫn:
Dung dịch X không pư với H2SO4 không chứa Ba, Pb
Dung dịch X tạo kết tủa với HCl X có chứa Ag Pb
Dung dịch + Cu NO dung dịch có chứa gốc - NO3
Vậy CTHH chất X AgNO3
5) Có kim loại A,B,C,D Tin chất kim loại mô tả qua bảng sau đây:
Kim
loại Tác dụng với ddHCl Tác dụng với ddAgNO3
Tác dụng với dd NaOH
A Không phản ứng Khơng phản ứng Khơng phản ứng
B Có khí bay Tạo chất Khơng phản ứng
C Không phản ứng Tạo chất Không phản ứng
D Có khí bay Tạo chất Có khí bay
a) Sắp xếp kim loại A,B,C,D theo chiều tăng dần độ hoạt động b) Dự đoán kim loại A,B,C,D kim loại
c) Thay A,B,C,D kim loại cụ thể viết PTPƯ xảy
Hướng dẫn:
a) Dễ thấy A Ag < C < H < B D
Như có khả : A < C < H < B < D : A < C < H < D < B b) D Zn ( Al), B Fe Mg , A Ag , C Cu
6) Khí A khơng màu có mùi đặc trưng, nhẹ khơng khí, phản ứng với axit mạnh B tạo muối C Dung dịch muối C không tạo kết tủa với BaCl2 AgNO3 Xác định A,B,C viết PTHH xảy
Hướng dẫn:
Khí A tác dụng với axit mạnh muối, suy dd A có tính bazơ ( NH3)
Muối C không tạo kết tủa với BaCl2 AgNO3 C không chứa: = SO4, – Cl
Vậy C NH4NO3 B HNO3
7) Hợp chất MX2 quặng phổ biến tự nhiên Nếu hòa tan MX2 dung dịch HNO3 đặc nóng thu dung dịch A khí màu nâu Cho dung dịch A tác dụng với BaCl2 xuất kết tủa trắng Nếu cho A tác dụng với dung dịch NH3 dư thấy tạo kết tủa nâu đỏ Xác định CTHH hợp chất MX2 Viết phương trình hóa học xảy
Hướng dẫn :
MX2 + HNO3 dd A + khí nâu ( NO2)
A + BaCl2 kết tủa trắng : muối = SO4; = SO3; = CO3; PO4 (*)
(26)Dung dịch A + dung dịch NH3 kết tủa nâu đỏ : Fe(OH)3
Vậy A có Fe mang gốc = SO4 ( gốc cịn lại khơng tan ) Hợp chất MX2 FeS2 FeS2 + 18HNO3 Fe(NO3)3 + 2H2SO4 + 15NO2 + 7H2O
H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl
Fe(NO3)3 + 3NH3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3NH4NO3
8) Chất A tác dụng với B tạo khí màu vàng lục mùi xốc, gây ho Chất B tác dụng với PbO2 KMnO4 sinh ta khí màu vàng lục mùi xốc Chất C chất D tác dụng với sinh khí màu vàng lục mùi xốc Hãy chọn chất A, B,C,D thích hợp viết PTHH xảy
Hướng dẫn:
B tác dụng PbO2 KMnO4 tạo khí màu vàng lục ( Cl2) B HCl
A + HCl Cl2 A có tính oxi hóa ( ví dụ : MnO2, K2Cr2O7 )
Chất C + D Cl2 C muối clorua ( NaCl) ; D F2 ( chọn cặp khác )
Các phương trình hóa học khó:
F2 + 2NaCl(r) 2NaF + Cl2 ( F2 đẩy phi kim khác khỏi muối khô )
9) A,B,C hợp chất vô kim loại, đốt nóng lửa đèn khí cho lửa màu vàng A tác dụng với B tạo C Nung nóng B nhiệt độ cao thu rắn C, nước khí D Biết D hợp chất cacbon, D tác dụng với A tạo B C
a) Xác định chất A, B,C,D giải thích thí nghiệm phương trình hóa học
b) Viết PTHH xảy cho A,B,C tác dụng với CaCl2 Cho C tác dụng với AlCl3
Hướng dẫn:
a) A,B,C hợp chất Na Chất B to C + H2O + D
Khí D hợp chất cacbon D : CO2 , B NaHCO3, C Na2CO3
Mặt khác : A + NaHCO3 Na2CO3 nên suy A NaOH
b) Các phương trình pư:
2NaOH + CaCl2 Ca(OH)2 + 2NaCl ( dung dịch đặc )
Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl
3Na2CO3 + 2AlCl3 + H2O 6NaCl + 2Al(OH)3 + 3CO2
10) Có lọ hóa chất sử dụng dở để lâu ngày PTN mà quên đậy nút, nên nhãn lọ bị mờ lại ký hiệu là: “ Na ” Biết hợp chất lọ loại chất sau : hiđro cacbonat, hiđroxit , hiđrosunfat photphat (Na3PO4) Một học sinh lấy mẫu hóa chất cho tác dụng với axit HCl quan sát thấy có khí CO2 Dựa vào sở bạn học sinh kết luận chất lọ NaHCO3
a) Hãy cho biết kết luận học sinh có đơn trị khơng ? giải thích viết PTHH b) Hãy chất số chất đề cho chắn khơng có lọ Giải thích
Hướng dẫn:
a) Kết luận đơn trị ( chưa xác) chất lọ NaOH bị biến đổi khơng khí thành NaHCO3 Na2CO3
CO2 + NaOH Na2CO3 + H2O
Hoặc : CO2 + NaOH NaHCO3
Vì thế: NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2
b) Chất chắn khơng có lọ NaHSO4 có mơi trường axit khơng bị biến đổi CO2, NaHCO3, NaOH, Na3PO4 dung dịch có tính bazơ nên tạo muối cacbonat nhờ tác dụng CO2
(27)-Chủ đề 8: CÁC PHƯƠNG PHÁP NÂNG CAO VỀ CÂN BẰNG PHẢN ỨNG
I- KIẾN THỨC:
* Các phương pháp cân quen thuộc : phương pháp chẵn-lẻ, phương pháp BCNN, phương pháp suy luận cho nhận, cân thập phân có hiệu tốt cân số phản ứng hóa học đơn giản
Ví dụ :
- Phương pháp suy luận cho - nhận:
RxOy + CO to R + CO2
Ta thấy : 1CO nhận 1O ( oxit nhường ) 1CO2
Vì vậy, hệ số CO ln số Oxi oxit Phương trình : RxOy + yCO to xR + yCO2
- Phương pháp chẵn -lẻ:
FeS2 + O2 to Fe2O3 + SO2
Ta phát : nguyên tử Oxi có số nguyên tử bên chẵn, bên lẻ: 2Fe2O3
Kéo theo ảnh hưởng đến nguyên tố khác : 4FeS2 8SO2 11O2
Phương trình: 4FeS2 + 11O2
o t
2Fe2O3 + 8SO2
* Để cân phản ứng khó nhiều phải dùng tới phương pháp đặc biệt Ví dụ như: phương pháp thăng hóa trị, phương pháp đại số
1) Phương pháp cân đại số ( thường áp dụng pư với số dạng chữ )
B1: Đặt hệ a,b,c.d thiết lập đẳng thức tốn để bảo tồn số ngun tử nguyên tố.
( cân nhẩm trước đến thấy khó đặt ẩn cho hệ số lại )
B2: Chọn nghiệm tự cho hệ số hệ số khác B3: Khử mẫu, hệ số dạng phân số.
Ví dụ 1: aFeS2 + bO2 to cFe2O3 + dSO2
Ta có : a = 2c , 2a = d , 2b = 3c + 2d
Chọn : c = a =2 ; d = ; b =
11
2 c = ; a = ; d = ; b = 11
Ví dụ 2: CxHyOz + O2 to CO2 + H2O
Cân nhẩm C,H đặt hệ số O2 t
CxHyOz + t O2 to xCO2 + y 2H2O
Ta có : 2t + z = 2x + y
2 t = ( y x
) 2) Phương pháp thăng hóa trị:
Phương pháp có hiệu gặp pư kim loại, số phi kim tác dụng với axit HNO3 H2SO4 đặc ( khơng giải phóng H2)
B1: Xác định ngun tố tăng nguyên tố giảm hóa trị ( quy ước: hóa trị đơn chất )
B2: Thăng tăng giảm: Lấy số hóa trị giảm làm hệ số nguyên tố tăng, lấy số hóa trị tăng làm hệ số nguyên tố giảm
B3: Cộng thêm số nhóm thừa vừa phải cho vế trái ( thường gặp nhóm NO3 SO4 ) Ví dụ:
0 2
3 2
Cu H N O Cu NO H O N O
Vì Cu : tăng
(28)
3 2
3Cu 2H N O 3Cu NO H O 2N O
Bù thêm 6(NO3) cho vế trái, cân H2O ta được:
3 2
3Cu 8H N O 3Cu NO 4H O 2N O
II- BÀI TẬP ÁP DỤNG VÀ NÂNG CAO:
1) Cân phản ứng sau ( không thay đổi số x, y, z, t , n, m) a) CxHyOzNt + O2 CO2 + H2O + N2
b) FexOy + CO FenOm + CO2
c) Zn + H2SO4 đặc nóng ZnSO4 + H2O + SO2
d) Zn + HNO3 loãng Zn(NO3)2 + H2O + NO
e) Zn + HNO3 đặc Zn(NO3)2 + H2O + NO2
g) FeO + HNO3 Fe(NO3)3 + H2O + NO
2) Cân phản ứng hóa học sau ( không thay đổi số x,y ) a) P + HNO3 + H2O H3PO4 + NO
b) Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + H2O + N2
c) FeS + HNO3 loãng Fe(NO3)3 + H2SO4 + H2O + NO ( FeS có hóa trị S - )
d) Fe3O4 + HNO3 đặc Fe(NO3)3 + H2O + NO2
e) Fe3O4 + H2SO4 đặc nóng Fe2(SO4)3 + H2O + SO2
g) FexOy + HNO3 loãng Fe(NO3)3 + H2O + NO 3) Cho sơ đồ phản ứng sau :
CuSO4 + Na2CO3 + H2O Cux(CO3)y (OH)z + Na2SO4 + CO2
a) Cân phản ứng
b) Cho biết thành phần hợp phần tạo nên kết tủa : 57,66% Cu ; 27,03% CO3 ; 15,31% OH ( theo khối lượng ) Hãy xác định CTPT đơn giản kết tủa
c) Tính thể tích dung dịch Na2CO3 0,5M đủ để tác dụng với 300ml dung dịch CuSO4 0,4M theo phản ứng
Hướng dẫn:
C1: Đặt hệ số a,b,c,d,e,g
Ta có :
a e b dx dy g 2c dz
3b c 3dy dz 2g
chọn a = 2x
e b 2x
d
c z ; g = 2x - 2y
PTHH là:
2xCuSO4 + 2xNa2CO3 + zH2O Cux(CO3)y (OH)z + xNa2SO4 + 2(x-y)CO2
C2 : Cân nhẩm phần : Na, Cu, SO4 , H ( phần khơng bị phân tán nhiều chỗ) Đặt t hệ số CO2
xCuSO4 + xNa2CO3 + z
2 H2O Cux(CO3)y (OH)z + xNa2SO4 + t CO2 Để bảo tồn số ngun tử cacbon ta có : x = y + t t = (x – y )
4) Cân phản ứng sau :
a) FexOy + HNO3 đặc Fe(NO3)3 + H2O + NO2
b) FeS + H2SO4 đặc Fe2(SO4)3 + H2O + SO2 ( FeS : hóa trị S -2 ) c) Al + HNO3 Al(NO3)3 + N2O + H2O
d) Fe + H2SO4 đặc nóng Fe2(SO4)3 + H2O + SO2
e) Al + HNO3 Al(NO3)3 + H2O + NH4NO3 ( xem N NH4NO3 có hóa trị I ) g) FexOy + H2SO4 đặc nóng Fe2(SO4)3 + H2O + SO2
(29)Hướng dẫn câu 4b:
2
Fe S
3
4
Fe SO
+
4
SO ( tăng )
6
2
H SO
4
SO ( giảm 2)
Tổng hợp ta có : 2FeS + 7H2SO4 Fe2(SO4)3 + 9SO2
Bù 3(SO4) cho vế trái cân H2O ta được:
2FeS + 10H2SO4 Fe2(SO4)3 + 9SO2 + 10H2O
5) Hòa tan a gam oxit sắt FexOy vào dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu khí SO2 nhất.Mặt khác, khử hoàn toàn a gam oxit sắt khí CO, hịa tan lượng sắt tạo thành dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư) thu lượng SO2 gấp lần lượng SO2 thí nghiệm
a) Viết phương trình phản ứng xảy hai thí nghiệm b) Xác định định cơng thức hóa học oxit sắt
Hướng dẫn :
2FexOy + (6x -2y )H2SO4 ( đặc) t0 xFe2(SO4)3 + (3x-2y) SO2 + (6x -2y )H2O (1)
a (mol)
a 3x 2y
(mol)
FexOy + yH2 t0 xFe + yH2O (2)
a (mol) ax (mol)
2Fe + 6H2SO4 ( đặc) t0 Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (3)
ax (mol) 1,5 ax ( mol)
Theo đề : nSO2(3) n SO2(1) nên ta có :
1,5ax
2 a(3x 2y)
x 18
y 24 4 CTPT oxit sắt : Fe3O4.
6) Hòa tan lượng oxit sắt FexOy vào dung dịch HNO3 lỗng, dư thu dung dịch A khí NO Mặt khác khử lượng oxit sắt lượng CO dư lấy tồn kim loại sinh hịa tan hồn tồn dung dịch HNO3 đặc, nóng thu dung dịch B khí NO2 Biết thể tích khí NO2 sinh gấp lần thể tích khí NO sinh ( nhiệt độ, áp suất)
a) Viết phương trình hóa học
b) Xác định cơng thức hóa học oxit sắt
Hướng dẫn :
Đối với pư (1) : xFe : tăng (3x – 2y ) ( phần HT tăng x ng.tử Fe )
N: giảm
Chú ý:
0 III
3
Fe Fe (NO ) hóa trị Fe tăng thêm : –
2y x =
3x 2y x
3FexOy + (12x -2y )HNO3 3xFe(NO3)3 + (3x - 2y)NO + (6x-y) H2O (1)
a (mol)
(3x 2y) a
(mol)
FexOy + yCO t0 xFe + yCO2 (2)
a (mol) ax (mol)
Fe + 6HNO3 t0 Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O (3)
ax (mol) 3ax ( mol)
(30)(3x 2y) a
3ax x = y
3
(31)-Chủ đề 9: BIỆN LUẬN KHẢ NĂNG XẢY RA CỦA PHẢN ỨNG I- KIẾN THỨC CẦN NHỚ
1) Nguyên tắc :
- Đề thường cho lượng chất dạng chữ (a,b,c ) yêu cầu tìm quan hệ toán học kiện để phản ứng xảy theo nhiều khả khác Thường gặp dạng sau:
* Oxit axit ( đa axit ) tác dụng với kiềm tạo muối khác
* Muối kim loại lưỡng tính tác dụng với kiềm tạo kết tủa min max khác * Một kim loại tác dụng với dd chứa nhiều muối ( dung dịch muối tác dụng với hỗn hợp kim loại ) thu số lượng muối kim loại khác
* Muối aluminat( gốc : – AlO2 ), zincat (gốc := ZnO2 ) tác dụng với axit ( HCl, H2SO4 … ) tạo kết tủa max khác
2) Các ví dụ:
Ví dụ : Cho từ từ dd chứa x ( mol ) HCl vào dung dịch chứa y ( mol ) NaAlO2 thì: - Đầu tiên, HCl thiếu nên có kết tủa Al(OH)3 cực đại NaAlO2 hết ( x mol )
NaAlO2 + HCl + H2O NaCl + Al(OH)3 (1) - Sau đó, HCl bắt đầu tác dụng với Al(OH)3 làm tan kết tủa
Al(OH)3 + 3HCl AlCl + 3H2O (1’) NaAlO2 + 4HCl NaCl + AlCl3 + 2H2O (2)
Vậy cho NaAlO2 tác dụng với dd HCl xảy ( 1) (2) đồng thời hai
Đặt
HCl NaAlO
n x
T =
n y
kết tạo sản phẩm sau:
+ ) Nếu T = (x = y) xảy (1) : vừa đủ ( kết tủa max) + ) Nếu T < (x < y) xảy (1) : dư NaAlO2
+ ) Nếu T = (x = 4y) xảy ( 2) : vừa đủ ( kết tủa tan hoàn toàn )
+ ) Nếu T > (x > 4y) xảy ( ) : HCl dư ( kết tủa tan hoàn toàn ) + ) Nếu < T < (y <x <4y) xảy (1), (2) : vừa đủ ( kết tủa chưa cực đại )
Ví dụ 2: Cho a (mol) Mg vào dd chứa b (mol) Cu(NO3)2 b (mol) Al(NO3)3 thứ tự xảy phản ứng sau:
Mg + Cu(NO3)2 Mg(NO3)2 + Cu (1)
3Mg + 2Al(NO3)3 3Mg(NO3)2 + 2Al (2)
+) Nếu a < b xảy (1) sau pư có : muối Mg(NO3)2 ; Al(NO3)3 , Cu(NO3)2
kim loại Cu
+) Nếu a = b xảy (1) sau pư có : muối Mg(NO3)2 ; Al(NO3)3 kim loại Cu
+) Nếu b < a < b + 1,5c (1) kết thúc, (2) chưa kết thúc sau pư có : muối Mg(NO3)2 ,
Al(NO3)3 kim loại
+) Nếu a = b + 1,5c vừa đủ xảy (1) (2) sau pư có : muối Mg( NO3)2 kim loại
là Cu, Al
+) Nếu a > b + 1,5c xảy (1) (2) sau pư có muối Mg(NO3)2 kim loại II- BÀI TẬP ÁP DỤNG VÀ NÂNG CAO
1) Cho a mol CO2 tác dụng với dung dịch chứa b (mol) Ca(OH)2 Hãy lập luận xác định tương quan a b để sau phản ứng thu muối , hai muối ( Làm tương tự b mol NaOH.)
Hướng dẫn :
Các phương trình hóa học xảy ra:
Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O (1)
(32)Đặt T =
CO2 Ca(OH)2
n a
n b
- Nếu tạo muối CaCO3 T a b
- Nếu tạo muối Ca(HCO3)2 T b
a
2 a 2b.
- Nếu tạo muối : < T <
a
2 < b < a ( hay a < a < 2b ).
2) Cho dung dịch chứa a (mol) NaOH tác dụng với b (mol) P2O5 Hãy luận luận xác định muối tạo thành theo tương quan a b Áp dụng a = 0,2 mol , b = 0,15 mol
Hướng dẫn :
Các phản ứng xảy :
P2O5 + 3H2O 2H3PO4 (1)
b 2b (mol)
H3PO4 + 3NaOH Na3PO4 + 3H2O (2)
H3PO4 + 2NaOH Na2HPO4 + 2H2O (3)
H3PO4 + NaOH NaH2PO4 + H2O (4)
Đặt T =
NaOH H PO3 4
n a
n 2b
* Lưu ý : để tạo muối axit khơng dư kiềm để tạo muối trung hịa khơng dư axit.
- Nếu tạo muối Na3PO4 T
a
2b a 6b.
- Nếu tạo muối Na2HPO4 T =
a
2b = a = 4b.
- Nếu tạo muối muối Na2HPO4 Na3PO4 thì: < T < 4b < a < 6b
- Nếu tạo muối NaH2PO4 T
a
2b a 2b.
- Nếu tạo muối axit NaH2PO4 Na2HPO4 : < T < 2b < a < 4b 3) Dung dịch A chứa a mol CuSO4 b mol FeSO4
-Thí nghiệm 1: Cho c mol Mg vào A ,sau phản ứng kết thúc, dung dịch thu có muối -Thí nghiệm 2: Cho 2c mol Mg vào A, sau phản ứng kết thúc, dung dịch thu có muối -Thí nghiệm 3: Cho 3c mol Mg vào A, sau phản ứng kết thúc, dung dịch thu có muối Tìm mối quan hệ a,b, c thí nghiệm
Hướng dẫn:
* Cách 1: Vì Mg > Fe > Cu nên phản ứng xảy theo trình tự sau : Mg + CuSO4 MgSO4 + Cu
a a
Mg + FeSO4 MgSO4 + Fe
b b
TN 1 : Nếu sau phản ứng có muối muối MgSO4 , FeSO4 ,CuSO4 CuSO4 chưa hết n <nMg CuSO4 c < a
TN 2: Sau phản ứng có muối muối : MgSO4 FeSO4 CuSO4 hết FeSO4
chưa hết nCuSO4 n < nMg CuSO4 nFeSO4 a 2c < a + b
(33) nMg nCuSO4 nFeSO4 3c a+b
* Cách 2:
TN 1: Vì dung dịch thu có muối Vậy có ptpư Mg + CuSO4 Cu + MgSO4
c a ( ta có: a > c ) TN 2: Dung dịch thu gồm muối Vậy ta có PTHH:
Mg + CuSO4 Cu + MgSO4
a a
Mg + FeSO4 Fe + MgSO4
(2c – a) b (mol)
Ta có : 2c a b > 2c – a : a 2c < a + b
TN 3: Dung dịch thu có muối Vậy thứ tự PTHH : Mg + CuSO4 Cu + MgSO4
a a
Mg + FeSO4 Fe + MgSO4
(3c – a) b (mol) Ta có : 3c – a b
4) Cho x (mol) NaAlO2 tác dụng với dung dịch chứa y (mol) HCl a) Viết phương trình hóa học xảy
b) Hãy lập tỷ lệ x
yđể sau phản ứng thu kết tủa ? khơng có kết tủa? Hoặc kết tủa cực đại.
Hướng dẫn:
a) Các phương trình phản ứng xảy ra:
NaAlO2 + HCl + H2O Al(OH)3 + NaCl (1)
Sau ( dư HCl )
Al(OH)3 + 3HCl AlCl + 3H2O (1’)
Tổng hợp (1) (1’) ta có pư ( kết tủa tan hồn tồn )
NaAlO2 + 4HCl AlCl3 + NaCl + 2H2O (2)
Vậy cho NaAlO2 tác dụng với HCl xảy (1),(2) hai
Đặt T =
HCl NaAlO
y x n
n
, theo pư (1) (2) ta có :
- Nếu khơng có kết tủa xuất T hay
y
x
x
y
- Nếu thu kết tủa T < hay y
x <
x
y
- Để đạt kết tủa cực đại T = hay y
x = x
y
5) Cho từ từ dung dịch A ( chứa a mol HCl ) vào dung dịch B ( chứa b mol Na2CO3 ) Hãy lập luận xác định quan hệ a b để phản ứng khơng có khí ? có khí ? có khí cực đại ?
Hướng dẫn :
Đầu tiên : Na2CO3 dư nên khơng có khí bay
Na2CO3 + HCl NaHCO3 + NaCl (1)
Khi HCl dư thì: có khí bay ra:
NaHCO3 + HCl NaCl + H 2O + CO2 (1’)
Ta có pư chung: Na2CO3 + 2HCl NaCl + H2O + CO2 (2)
* Để khơng có khí xảy (1) : a b
(34)* Để thu lượng khí lớn a 2b { tức lượng Na2CO3 pư hết (2) }
6) Cho a (mol) AlCl3 tác dụng với dung dịch chứa b mol NaOH Viết phương trình hóa học xảy xác định quan hệ a b để sau phản ứng : thu kết tủa không thu kết tủa kết tủa cực đại
Hướng dẫn: Các ptpư :
AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl (1)
Nếu NaOH dư so với AlCl3 :
Al(OH)3 + NaOH NaAlO + 2H2O (1’)
Tổng hợp : AlCl3 + 4NaOH NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O (2)
Đặt T =
NaOH AlCl3
n b
n a
Để kết tủa T b 4b
Để có kết tủa T < b < 4a
Để có kết tủa cực đại T = b = 3a
7) Cho hỗn hợp gồm x (mol) Fe y (mol) Al vào dung dịch chứa z (mol) AgNO3 thu dung dịch A rắn B Xác định quan hệ x,y,z thỏa mãn điều kiện sau:
a) Rắn B gồm kim loại b) Rắn B gồm kim loại c) Rắn B gồm kim loại
Hướng dẫn:
Vì Al > Fe > Ag nên thứ tự phản ứng sau: Al + 3AgNO3 Al(NO3)3 + 3Ag (1)
.y 3y (mol)
Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag (1)
.x 2x (mol)
a) Nếu rắn B gồm kim loại : (Al,Fe,Ag ) pư (1) Al dư : z < 3y b) Nếu rắn B gồm kim loại : (Fe, Ag) Fe cịn dư chưa phản ứng :
3y z < 3y + 2x
c) Nếu rắn B gồm kim loại : Fe hết z 3y + 2x 8) Dung dịch M có chứa CuSO4 FeSO4
a) Cho Al vào dung dịch M Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch A chứa muối tan b) Cho Al vào dung dịch M Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch B chứa muối tan c) Cho Al vào dung dịch M Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch C chứa muối tan Giải thích trường hợp viết phương trình hố học phản ứng
Hướng dẫn :
Độ hoạt động kim loại : Al > Fe > Cu nên thứ tự xảy phan ứng sau : 2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu ( 1)
2Al + 3FeSO4 Al2(SO4)3 + 3Fe (2)
a) Nếu dung dịch A gồm muối Al2(SO4)3 , CuSO4 , FeSO4 xảy (1) CuSO4 dư b) Nếu dung dịch A gồm muối Al2(SO4)3 ; FeSO4 FeSO4 chưa phản ứng tham gia pư (2) chưa hết
c) Nếu dung dịch A chứa muối Al2(SO4)3 CuSO4 FeSO4 pư hết pư (1) (2) Do lượng Al lấy vào vừa đủ dư
9) Cho từ từ dung dịch X ( chứa a mol HCl ) vào dung dịch Y chứa b mol K2CO3 Sau cho hết X vào Y thu dung dịch Z Hãy xác định chất tạo thành số mol dung dịch Z ( tính theo a b )