Câu 19: Điện phân dung dịch BaCl 2 với điện cực trơ, có màng ngăn thu được 200ml dung dịch X và lượng khí bay ra tại catot phản ứng vừa đủ với 4,4g etanal ở điều kiện thích hợp, pH của [r]
(1)SỞ GD-ĐT TP ĐÀ NẴNG Tr THPT PHAN CHÂU TRINH
ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2010- LẦN 2 Mơn: HĨA HỌC_ Khối A, B
Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề
Đề thi gồm có 05 trang MÃ SỐ ĐỀ: 357
Học sinh dùng bút chì tơ kín vào vịng trịn có chữ tương ứng với lựa chọn giấy làm
Câu 1: Axit hữu X đơn chức chứa 55,814% khối lượng cacbon; 6,977% khối lượng hiđro; 37,209% khối lượng oxi Kết luận sau ?
A X có cơng thức phân tử C4H8O2 đồng phân cấu tạo chức axit B X có cơng thức phân tử C4H6O2 đồng phân cấu tạo chức axit C X có công thức phân tử C4H8O2 đồng phân cấu tạo chức axit D X có cơng thức phân tử C4H6O2 đồng phân cấu tạo chức axit
Câu 2: Hợp chất X với hiđro có dạng XH3 Trong oxit (ứng với hóa trị cao X) có 25,93% khối lượng X, phát biểu sau không với X?
A Mức oxi hóa cao X +5, cộng hóa trị cao 4. B Hiđroxit X có mức oxi hóa +3 có chứa liên kết cho nhận. C Oxit X có mức oxi hóa +4 tham gia phản ứng đime hóa. D Liên kết X với Zn liên kết có chất liên kết cộng hóa trị.
Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn amin no, đơn chức, mạch hở Sản phẩm cháy sau ngưng tụ hơi nước cịn lại hỗn hợp khí có tỉ khối so với hiđro 19,333 Công thức amin
A C2H5NH2 B C4H9NH2 C CH3NH2 D C3H7NH2
Câu 4: Dùng CO để khử hoàn toàn 2,88g hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 thu 2,24g chất rắn Mặt khác lượng hỗn hợp tác dụng vừa đủ với 100ml dd HCl thu 224 ml khí (đktc) Nồng độ mol/l dd HCl là:
A 0,5M B 1,6M C 0,8M D 1M
Câu 5: Phản ứng sau không ?
A Na2S2O3 + H2SO4 → Na2SO4 + S + SO2 + H2O B Fe3O4 + 8HI FeI2 + 2FeI3 + 4H2O C CaC2 + 2HCl CaCl2 + C2H2
D 6FeCl2 + 3Br2 → 4FeCl3 + 2FeBr3
Câu 6: Cho phản ứng: 4H2 (khí) + Fe3O4 (rắn) ⇄ 3Fe (rắn) + 4H2O (hơi)
Trong biện pháp sau: (1) tăng áp suất, (2) thêm Fe2O3 vàohệ, (3) nghiền nhỏ Fe2O3, (4) thêm H2 vào hệ Có biện pháp làm cho cân hóa học chuyển dịch theo chiều thuận?
A 2 B 3 C 4 D 1
Câu 7: Thí nghiệm sau tiến hành xong thu dung dịch có pH<7? A Cho 100 mL dung dịch KHSO4 1M phản ứng với 100 mL dung dịch NH3 1M B Cho 100 mL dung dịch KHSO41M phản ứng với 100 mL dung dịch KOH 1M C Cho 100 mL dung dịch H2SO4 1M phản ứng với 100 mL dung dịch Ba(OH)2 1M D Cho 100 mL dung dịch H2SO4 1M phản ứng với 150 mL dung dịch Na2CO3 2M Câu 8: Độ mạnh tính axit xếp tăng dần theo dãy sau :
A HCOOH < CH3COOH < H2CO3 < HClO B CH3COOH < HCOOH < H2CO3 < HClO C HClO < H2CO3 < CH3COOH < HCOOH D H2CO3 < CH3COOH < HCOOH < HClO Câu 9: Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon A, dẫn toàn sản phẩm cháy qua bình chứa dung dịch nước vơi (dư), khối lượng dung dịch bình giảm 2,48 g có g kết tủa tạo Công thức phân tử A
A C6H12 B C7H14 C C6H14 D C7H16
(2)A 2 B 3 C 1 D 4
Câu 11: Cho cặp chất sau: FeCl2 H2S; CuS HCl; Fe2(SO4)3 H2S; NaOH đặc Cu(OH)2; Na2[Zn(OH)4] HCl Số cặp chất xảy phản ứng
A 2 B 3 C 5 D 4
Câu 12: Nhận định sau đúng?
A Các ngun tố có electron lớp ngồi nhóm IIA IIB. B Các nguyên tố có electron hóa trị nhóm VIIIB.
C Các nguyên tố nhóm VIIIA có electron lớp ngồi cùng. D Các ngun tố có electron hóa trị nhóm VIB.
Câu 13: Nhận định sau không ?
A Các amin có tính bazơ ngun tử nitơ có đôi electron chưa tham gia liên kết. B Thủy phân đến protein thu -amino axit.
C Các amino axit tham gia phản ứng trùng ngưng tạo thành polipeptit D Các amino axit có cân dạng phân tử với dạng ion lưỡng cực.
Câu 14: Cho m gam ancol đơn chức X qua bình đựng CuO dư, nung nóng Sau phản ứng hoàn toàn, khối lượng chất rắn bình giảm 0,32 gam Hỗn hợp thu có tỉ khối hiđro 15,5 Giá trị m
A 0,92. B 0,64. C 0,46. D 0,32.
Câu 15: X, Y đồng phân có cơng thức phân tử C5H10 X làm màu dung dịch brom điều kiện thường tạo sản phẩm tương ứng 1,3-đibrom-2-metylbutan Y phản ứng với brom chiếu sáng tạo dẫn xuất monobrom X Y là:
A 3-metylbuten-1 xiclopentan. B etylxiclopropan metylxiclobutan. C 1,2-đimetylxiclopropan xiclopentan. D 2-metylbuten-2 metylxiclobutan.
Câu 16: Đun nóng hỗn hợp ancol đơn chức với H2SO4 đặc 140oC thu hỗn hợp ete Đốt cháy ete thu khí cacbonic nước có tỉ lệ mol nCO2 :nH2O3:4 Hai ancol
là:
A prop-2en-1-ol butan-1-ol B propan-1-ol but-3en-1-ol C metanol etanol D propan-1-ol propan-2-ol
Câu 17: Cho 19,3 gam hỗn hợp Fe kim loại R (hố trị khơng đổi) tan hết dung dịch H2SO4 loãng dư thu 0,65 mol H2 Nếu cho lượng hỗn hợp vào dung dịch HNO3 đặc nóng, dư thu 1,5 mol NO2 Kim loại R
A Mg B Ni C Al D Zn
Câu 18: Điện phân 200ml dung dịch CuSO4 với điện cực trơ, cường độ dòng 5A Khi anot có 4g khí oxi bay ngừng điện phân Điều sau ?
A Khối lượng đồng thu catot 16 g. B Thời gian điện phân 9650 giây.
C Nồng độ mol H2SO4 dung dịch lúc 1,25M D Chỉ có khí anot.
Câu 19: Điện phân dung dịch BaCl2 với điện cực trơ, có màng ngăn thu 200ml dung dịch X lượng khí bay catot phản ứng vừa đủ với 4,4g etanal điều kiện thích hợp, pH dung dịch X
A 0,3 B 0,6 C 0 D 14
Câu 20: Rifominh trình
A tinh chế hiđrocacbon trước đưa sử dụng.
B chưng cất phân đoạn để tách hiđrocacbon có nhiệt độ sơi khác khỏi nhau. C dùng xúc tác nhiệt độ để làm biến đổi cấu trúc hiđrocacbon.
D chuyển hidrocacbon mạch dài thành hidrocacbon mạch ngắn hơn.
(3)A butan-1-ol. B propan-1-ol hay propan-2-ol.
C etilenglicol. D propan-1,3-điol.
Câu 22: Đốt cháy hoàn toàn 0,105 mol hỗn hợp X gồm ancol no, mạch hở A B (B nhiều A nhóm chức) 0,255 mol CO2 Cho lượng hỗn hợp X tác dụng với K dư 1,848 lít H2 (ĐKTC) Cơng thức phân tử A B
A C2H5OH C2H4(OH)2 B C3H7OH C2H4(OH)2 C C2H4(OH)2 C3H5(OH)3 D C2H5OH C3H6 (OH)2 Câu 23: Phương pháp sau thường dùng để điều chế Ag từ Ag2S?
A Ag2S
O2 Ag 2O
CO
Ag B Ag 2S
HCl
AgCl as Ag C Ag2S
HNO3
AgNO
3
o t
Ag D Ag2S
NaCN
Na[Ag(CN) 2]
Zn
Ag Câu 24: Phương trình hóa học phản ứng sau không ?
A CH3–CH2–CH2–Cl + H2O
o t
CH3–CH2–CH2–OH + HCl B p-CH3C6H4–Cl + 2NaOH
,
o t p
p-CH3C6H4ONa + NaCl + H2O C CH2=CH–CH2–Cl + H2O
o t
CH2=CH–CH2–OH + HCl D CH2=CH– Cl + NaOH
,
o t p
CH3–CHO + NaCl
Câu 25: Đun nóng este E với dung dịch kiềm ta ancol X, Y Khi tách nước: Y cho olefin, X cho olefin E
A etyl sec-butyl etanđioat B isopropyl propyl etanđioat C metyl butyl etanđioat D etyl isobutyl etanđioat
Câu 26: Cho 10,8 gam hỗn hợp kim loại Na K vào 100 mL dung dịch AlCl3 1M Sau kết thúc phản ứng không thu kết tủa Khối lượng K tối đa có hỗn hợp
A 1,95 gam B 3,9 gam C 0,975 gam D 7,8 gam
Câu 27: Trong dung dịch sau: I2, Br2, H2S, KMnO4, Ca(OH)2 Có dung dịch dùng để phân biệt hai khí CO2 SO2?
A 5 B 4 C 3 D 2
Câu 28: Hoà tan hỗn hợp Zn Cr HNO3 loãng thu dung dịch A chứa hai muối 0,15 mol hỗn hợp hai khí khơng màu có khối lượng 5,20 gam có khí hố nâu ngồi khơng khí Số mol HNO3 phản ứng
A 0,5 mol B 0,9 mol C 0,7 mol D 0,2 mol
Câu 29: Nhận định sau pin điện hóa ? A Điện cực xảy khử, có tên catot, nơi sinh electron. B Điện cực xảy khử, có tên anot, nơi sinh electron. C Điện cực xảy oxi hóa, có tên catot, nơi sinh electron. D Điện cực xảy oxi hóa, có tên anot, nơi sinh electron.
Câu 30: Cho 3,5 gam anđehit đơn chức X phản ứng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 NH3 dư thu 10,8 gam Ag Số đồng phân chức anđehit X
A 5 B 4 C 3 D 6
Câu 31: Khi điện phân với điện cực trơ hoàn toàn dung dịch chứa hỗn hợp FeCl3 , CuCl2 HCl anot :
A Cl– nhường electron trước, H
2O nhường electron sau B Fe3+ nhận electron trước Cu2+.
C Fe3+ nhận electron trước H+ nhận electron cuối cùng. D có Cl– nhường electron.
Câu 32: Cho sơ đồ sau:
- HCl
CH2=CH2 CH2Cl-CH2Cl CH2=CH-Cl CH2 CH Cl n
+ Cl2 500oC to, xt, p
(4)CH2=CH2 CH2=CH-Cl CH2 CH
Cl n to, xt, p
to, xt, p
CH CH + HCl
(2)
CH2=CH-Cl CH2 CH
Cl n to, xt, p
CH CH + HCl
(3) CaC2 + H2O
CH3-CH2Cl CH2=CH-Cl CH2 CH Cl n
+ Cl2 to, xt, p
to, xt
(4) CH3-CH3 as - H2
Hiện để điều chế PVC công nghiệp người ta dùng sơ đồ
A (3) B (1) C (1) (3) D (3) (4)
Câu 33: Thủy phân este E đơn chức có phân tử khối 100 thu axit mạch hở có nhánh X ancol Y Cho Y qua CuO đốt nóng thu sản phẩm hữu Z Cho 0,1 mol Z phản ứng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 NH3 tạo 43,2 gam Ag Tên gọi E
A isopropenyl axetat B metyl metacrylat C metyl isobutirat D metyl acrylat Câu 34: Phát biểu sau không ?
A Trộn loại phân đơn chứa N, P, K ta phân phức hợp. B Phân supephotphat dùng để bón cho đất chua.
C Phân đạm NaNO3 Ca(NO3)2 thích hợp cho đất chua đất chua D Phân lân nung chảy dùng để bón cho đất chua.
Câu 35: Trộn C2H6 ankin X (ở thể khí) theo tỉ lệ mol 1:1, thêm tiếp khí O2 vào hỗn hợp có tỉ khối so với H2 18 Công thức phân tử X
A C2H2 B C5H8 C C3H4 D C4H6
Câu 36: Dãy gồm chất dễ tan nước tạo thành dung dịch suốt là A etylamin, 2,4,6-tribromanilin, alanin. B đimetylamin, glyxin, anbumin. C đimetylamin, anilin, glyxin. D etylamin, alanin, axit glutamic.
Câu 37: Cho từ từ dung dịch HCl có pH = vào dung dịch chứa 5,25 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại kiềm đến có 0,015mol khí dừng lại Cho dung dịch thu tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 dư sinh gam kết tủa Cơng thức muối thể tích dung dịch HCl dùng
A Li2CO3 Na2CO3 ; 0,30 L B Na2CO3 K2CO3 ; 0,60 L C Na2CO3 K2CO3 ; 0,06 L D Li2CO3 Na2CO3 ; 0,60 L
Câu 38: Mantozơ có khả tham gia phản ứng phản ứng sau: thuỷ phân, tráng bạc, tác dụng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường, tác dụng với Cu(OH)2 mơi trường kiềm đun nóng, tác dụng với nước brom
A 3 B 4 C 5 D 2
Câu 39: Phát biểu sau đúng?
A Một số dung dịch muối axit có pH > 7. B Các dung dịch axit không chứa ion OH–. C Các dung dịch muối trung hịa có pH = 7.
D Các muối axit mạnh bazơ yếu thủy phân tạo dung dịch làm quỳ tím đổi màu. Câu 40: Đốt cháy hỗn hợp X gồm kim loại Mg, Zn, Cu thu 34,5 gam hỗn hợp rắn Y gồm 4 oxit kim loại Để hòa tan hết hỗn hợp Y cần dùng vừa đủ dung dịch chứa 0,8 mol HCl Khối lượng hỗn hợp X
A 31,3g B 21,7g C 28,1g D 24,9g
Câu 41: Cracking 0,1 mol C4H10 thu hỗn hợp X gồm CH4, C2H6, C2H4, C3H6 C4H10 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X, sau cho sản phẩm cháy hấp thụ hết vào dung dịch nước vôi dư Nhận định sau đúng?
(5)Câu 42: Trong chất sau: H2S, KNO3, S, SO3, F2, Cl2 có chất vừa đóng vai trị oxi hóa, vừa đóng vai trị chất khử phản ứng hóa học
A 6 B 3 C 2 D 5
Câu 43: Cho FeS dư vào 400 mL dung dịch HNO3 0,1M, người ta thu sản phẩm khử NO Thể tích khí NO sinh (ở đktc)
A 0,6272 L B 1,120 L C 0,896 L D 0,672 L
Câu 44: Nhận định sau ?
A Khi điện phân Al2O3 , điện cực trơ làm than chì bị hao hụt liên tục
B Khi điện phân Al2O3, phải trộn thêm criolit Al2O3 nóng chảy không dẫn điện C Để ngăn không cho Al tạo tiếp xúc với khơng khí, thùng điện phân phải đậy kín. D Để sản xuất Al, ta khơng điện phân nóng chảy AlCl3 AlCl3 nóng chảy khơng điện li
Câu 45: X ancol no, mạch hở Đốt cháy 0,2 mol X cần 0,7 mol oxi Nếu cho 0,1 mol X tác dụng hết với Na số mol H2 thu
A 0,15 mol. B 0,1 mol. C 0,2 mol. D 0,05 mol.
Câu 46: Ứng dụng sau kim loại khơng ? A Chì dùng để ngăn cản tia phóng xạ.
B Niken dùng làm điện cực bình ăcqui.
C Thiếc tráng lên đồ vật sắt để chống ăn mòn điện hóa. D Kẽm dùng để chế tạo pin điện hóa.
Câu 47: Cho nguyên tố có cấu hình electron tương ứng sau: X : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 ; Y : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 ;
Z : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 ; T : 1s2 2s2 2p6 3s1 Ngun tố có tính khử mạnh
A T B Z C X D Y
Câu 48: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol axit cacboxylic đơn chức cần vừa đủ V lít O2 (ở đktc), cho tồn sản phẩm vào bình chứa nước vơi dư thu 30 g kết tủa khối lượng bình nước vơi tăng 16,8 g Giá trị V
A 6,72. B 4,48. C 8,96. D 11,2.
Câu 49: Một bình kín chứa 10 L N2 10 L H2 0o C, 10atm Sau phản ứng đưa nhiệt độ 0o C, áp suất bình sau phản ứng atm Phần trăm thể tích N2 H2 sau phản ứng là:
A 50,0% 38,9% B 35,0% 45,0% C 38,9% 50,0% D 45,0% 35,0% Câu 50: Cho 6,80 g hỗn hợp CaO, CuO phản ứng hoàn toàn với cacbon dư nhiệt độ cao thu được 2,24 lít khí (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng kim loại tạo thành
A 4,0 g. B 5,2 g. C 3,2 g. D 6,4 g.
(6)(7)
357 357 26
357 357 27
357 357 28
357 357 29
357 357 30
357 357 36
357 357 37
357 357 38
357 357 39
357 10 357 40
357 11 357 41
357 12 357 42
357 13 357 43
357 14 357 44
357 15 357 45
357 16 357 46
357 17 357 47
357 18 357 48
357 19 357 49
357 20 357 50
357 21 357 26
357 22 357 27
357 23 357 28
357 24 357 29