b/ Tính khối lượng mạt sắt đã tham gia phản ứng.. c/ Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng.[r]
(1)Tr
êng THCS quúnh lËp
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I MƠN HĨA HỌC - LỚP 9
NĂM HỌC 2011 – 2012
Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian phát đề)
-Câu 1: (3,0 điểm).
Cho chất sau: Fe; Fe(OH)2 ; CO2 ; MgO; NaHCO3 Na2SO4.
- Chất tác dụng với dung dịch HCl?
- Chất tác dụng với dung dịch NaOH?
Viết phương trình phản ứng xảy ra
Câu 2: (2,0 điểm).
Hãy viết phương trình hóa học biểu diễn chuỗi biến hóa sau (ghi điều kiện phản ứng, có):
Fe(NO3)3 Fe(OH)3 Fe 2O3 FeCl3 Fe Câu 3: (2,0 điểm)
Có bốn lọ nhãn đựng dung dịch sau : NaCl ; Ba(OH)2 ; Na2SO4 ;
NaOH Chỉ dùng thêm mẫu thử quỳ tím, nhận biết dung dịch trên và viết phương trình phản ứng (nếu có).
Câu 4: (3,0 điểm).
Cho khối lượng mạt sắt (Fe) dư vào 50ml dung dịch HCl Sau phản ứng thu 3,36 lit khí (đktc)
a/ Hãy viết phương trình hóa học.
b/ Tính khối lượng mạt sắt tham gia phản ứng c/ Tính nồng độ mol dung dịch HCl dùng
(Cho biết : Fe = 56 ; Cl = 35,5 ; H =1 )
(2)-HẾT -HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I MƠN HĨA HỌC LỚP – NĂM HỌC 2011 2012
NỘI DUNG ĐIỂM GHI CHÚ
Câu 1: (3,0đ)
- Tác dụng với dung dịch HCl :
2HCl + Fe FeCl2 + H2↑ (0,5đ) 2HCl + Fe(OH)2 FeCl2 + 2H2O 2HCl + MgO MgCl2 + H2O
HCl + NaHCO3 NaCl + H2O + CO2↑
(0,5đ)
- Tác dụng với NaOH:
CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O
Câu 2: (2đ)
Fe(NO3)3 + 3NaOH 3NaNO3 + Fe(OH)3↓ 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + 6HCl FeCl3 + 3H2O 2FeCl3 + 3Zn 3ZnCl2 + 2Fe
Câu 3: (2đ)
- Dùng quỳ tím để nhận biết NaOH Ba(OH)2
- Dùng Ba(OH)2 để nhận biết Na2SO4 : Bằng cách cho chất cịn lại ( không làm đổi màu giấy quỳ ) vào ống nghiệm khác nhau, sau cho chất (đã làm quỳ tím chuyển sang màu xanh) vào ống nghiệm trên, chất rót vào có xuất kết tủa trắng chất rót vào Ba(OH)2 , chất rót vào Na2 SO4
Ba(OH)2 + Na2SO4 BaSO4↓ + 2NaOH
- Kết luận chất lại : NaCl
Câu 4: ( điểm)
a/ Viết phương trình: Fe + HCl ❑⃗ FeCl2 + H2↑ 0,15 ← 0,3 ← 0,15 ← 0,15
b/ Tính khối lượng mạt sắt: nH2 =
3,36
22,4 =0,15 (mol) mFe = 0,15 x 56 = 8,4 (gam)
c/ Tính nồng độ mol dung dịch HCl VddHCl = 50(ml)
CM(ddHCl) = 0,3
0,05 = 6(mol/l) hay 6(M)
0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5
0,5 0,5 0,5 1,0
0,5 0,5 1,0