Đều xuất hiện kết tủa trắng rồi kết tủa tan ra nếu dùng HCl dư , nhưng kết tủa vẫn không tan nếu dùng CO 2 dư.. Đều xuất hiện kết tủa trắng rồi kết tủa tan ra nếu dùng CO 2 dư,.[r]
(1)ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC MƠN HĨA HỌC ĐỀ 25
1 Phát biểu sai :
A Bán kính nguyên tử kim loại ln lớn bán kính ngun tử phi kim chu kì
B Kim loại dễ nhường electron, tức dễ bị oxi hóa
C Những tính chất vật lý chung kim loại (tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt, có ánh kim) electron tự kim loại gây
D Trong điều kiện thường, kim loại thể rắn Vị trí số cặp oxi hóa khử dãy điện hóa :
3
Al Al
Fe2
Fe
Ni2
Ni
Cu2
Cu
Fe Fe
Ag Ag
Sử dụng kiện để trả lời câu 2, 3, 4, 5, 6. Chỉ phát biểu :
A Al, Fe, Ni, Cu tan dung dịch FeCl3
B Ag tan dung dịch Fe(NO3)3
C Ag khử Cu2+ thành Cu.
D Fe3+ oxi hóa Ag+ thành Ag.
3 Để làm mẫu bạc có lẫn tạp chất Fe, Cu ngâm mẫu bạc vào lượng dư dung dịch :
A FeCl3
B AgNO3
C A, B D A, B sai
4 Hòa tan hết mol sắt vào dung dịch AgNO3 : A Thu mol Ag
B Thu tối đa mol Ag C Thu mol Ag
D Thu tối đa mol Ag
5 Cho mol Al tác dụng với dung dịch chứa mol FeCl3 :
A Sau phản ứng không thu sắt kim loại B Sau phản ứng thu mol sắt kim loại C Sau phản ứng thu mol sắt kim loại D Sau phản ứng thu mol sắt kim loại
6 Phản ứng Fe NO( 2) AgNO3 Fe NO( 3) Ag, xảy : A Ag+ có tính oxi hóa mạnh Fe3+ Fe2+ có tính khử mạnh
Ag
B Ag+ có tính oxi hóa mạnh Fe2+ Fe3+ có tính khử mạnh
Ag
C Ag+ có tính khử yếu Fe3+ Fe2+ có tính oxi hóa yếu Ag.
(2)A hỗn hợp rắn gồm Na2O ; ZnO ; FeO CuO cho A vào nước dư,
khuấy dung dịch B rắn D Cho dung dịch HCl từ từ vào dung dịch B phải lúc sau thấy kết tủa E bắt đầu xuất hiện.
Sử dụng kiện để trả lời câu 7, 8. Rắn D :
A ZnO ; FeO B ZnO ; CuO C FeO ; CuO
D ZnO ; FeO ; CuO Chỉ kết tủa E :
A Zn(OH)2
B Fe(OH)2
C Cu(OH)2
D Zn(OH)2 Fe(OH)2
Sử dụng kiện sau để trả lời câu ; 10.
Một sợi dây đồng cột nối tiếp với sợi dây nhơm để ngồi trời.
9 Sau thời gian xảy tượng chỗ nối hai kim loại : A Ăn mịn hóa học
B Ăn mịn điện hóa C Nhơm bị khử D Đồng bị oxi hóa 10 Chỉ phát biểu :
A Nhôm cực âm nhơm bị oxi hóa B Đồng cực dương đồng bị khử C Nhôm cực dương nhơm bị oxi hóa D Đồng cực âm đồng bị khử
11 Có hỗn hợp gồm Zn, Al, Ag Hóa chất giúp thu bạc nguyên chất :
A Dung dịch HCl B Dung dịch NaOH C Dung dịch FeCl3
D A, B, C
12 Trong trình điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ, :
A Nồng độ dung dịch CuCl2 không đổi
B Nồng độ dung dịch CuCl2 giảm dần
C Nồng độ dung dịch CuCl2 tăng dần
D Màu xanh dung dịch CuCl2 chuyển dần sang đỏ
Sử dụng kiện sau để trả lời câu 13, 14.
Hòa tan 2,3g natri vào 97,8g nước dung dịch A. 13 Nồng độ phần trăm dung dịch A :
(3)B 2,3% C 2,35% D 4%
14 Khối lượng dung dịch HCl 14,6% cần để trung hòa vừa đủ
1
2 dung
dịch A : A 6,25g B 12,5g C 25g D 30g
15 Hấp thụ tồn 2,24 lít CO2 (đkc) vào lít dung dịch Ca(OH)2 0,02M
sẽ thu lượng kết tủa : A 10g
B 8g C 6g D 2g
16 Cho 31,8g hỗn hợp X gồm MgCO3 CaCO3 vào cốc đựng 0,8 lít
dung dịch HCl 1M Giả sử phản ứng xảy hồn tồn : A X cịn dư sau phản ứng
B HCl dư sau phản ứng
C Các chất tác dụng với vừa đủ
D Không thể kết luận điều chưa đủ kiện Sử dụng kiện sau để trả lời câu 17, 18.
Hấp thụ tồn 0,2 mol CO2 vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 (có
chứa 0,15 mol Ca(OH)2).
17 Khối lượng bình tăng : A 8,1g
B 8,8g C 10g D 18,1g
18 Khối lượng dung dịch tăng hay giảm sau phản ứng : A Tăng 8,8g
B Tăng 10g C Giảm 1,2g D Giảm 1,9g
19 Tại miếng nhôm (đã cạo màng bảo vệ Al2O3) khử H2O
chậm khó lại khử H2O dễ dàng dung dịch kiềm mạnh ?
A Vì Al có tính khử so với kim loại kiềm kiềm thổ B Vì Al kim loại tác dụng với dung dịch kiềm
C Vì nước Al tạo lớp màng bảo vệ Al(OH)3 Lóp màng bị
tan dung dịch kiềm mạnh
(4)20 So sánh tượng xảy cho khí CO2 dung dịch HCl lỗng tác
dụng với dung dịch muối NaAlO2
A Đều xuất kết tủa trắng
B Đều xuất kết tủa trắng kết tủa tan dùng CO2 HCl
dư
C Đều xuất kết tủa trắng kết tủa tan dùng HCl dư , kết tủa không tan dùng CO2 dư
D Đều xuất kết tủa trắng kết tủa tan dùng CO2 dư,
nhưng kết tủa không tan dùng HCl dư
21 Chỉ dùng nước phân biệt chất rắn nhãn :
A Al ; Al2O3 ; Fe2O3 ; MgO
B ZnO ; CuO ; FeO ; Al2O3
C Na2O ; Al2O3 ; CuO ; Al
D Al ; Zn ; Ag ; Cu
Sử dụng kiện sau để trả lời câu 22, 23, 24.
X hỗn hợp Al, Fe Cho X vào cốc đựng dung dịch CuCl2, khuấy
đều để phản ứng xảy hoàn toàn rắn Y dung dịch Z Y tan phần dung dịch HCl dư, rắn T Cho NaOH dư vào dung dịch Z kết tủa W.
22 Rắn Y gồm : A Al ; Fe ; Cu B Al ; Cu C Fe ; Cu D Al ; Fe 23 Rắn T :
A Fe B Cu C Al D CuO
24 Kết tủa W chất : A Cu(OH)2
B Fe(OH)2 C Fe(OH)3 D Al(OH)3 Cho sơ đồ sau :
(A, B, C, D chất số chất sau : AlCl3 ; Al2O3 ; NaAlO2 ;
Al(OH)3)
(5)25 Chỉ chất A : A AlCl3
B Al2O3
C NaAlO2
D Al(OH)3
26 Chất B có đặc điểm :
A Có thể tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol : B Có thể tác dụng với HCl theo tỉ lệ mol : C Có tính thăng hoa
D Tác dụng với axit, với bazơ
27 Một mẫu nước cứng vĩnh cửa có chứa 0,03 mol Ca2+ ; 0,13 mol Mg2+ ;
0,2 mol Cl- a mol SO42
Chỉ giá trị a : A 0,12 mol
B 0,06 mol C 0,04 mol D 0,01 mol
28 Cho dung dịch chứa a mol AlCl3 tác dụng với dung dịch chứa b mol
NaOH Để khơng có kết tủa xuất điều kiện cần đủ : A b a
B b 2a
C b 3a
D b 4a
29 Trong tự nhiên tìm thấy nhơm mica
(K2O.Al2O3.6SiO2.2H2O) Hàm lượng nhôm mica :
A 9,12% B 9,71% C 17,22% D 18,34%
30 Hịa tan miếng nhơm HNO3 vừa đủ dung dịch A
(khơng có khí ra) Thêm NaOH dư vào dung dịch a thấy có khí B ra, B :
A H2
B NO C NO2
D Một khí khác 31 Tiến hành thí nghiệm :
Thí nghiệm : Nhỏ vài giọt dung dịch AlCl3 vào ống
nghiệm chứa dung dịch NaOH
Thí nghiệm : Nhỏ vài giọt dung dịch NaOH vào ống nghiệm chứa dung dịch AlCl3
(6)B Đều xuất kết tủa trắng, kết tủa tan (ở thí nghiệm 1)
C Đều xuất kết tủa trắng, kết tủa tan (ở thí nghiệm 2)
D Kết tủa thí nghiệm xuất trước, lúc sau xuất kết tủa thí nghiệm
32 Phản ứng cho thấy Fe2+ bị oxi hóa : A Mg FeCl 2 MgCl2Fe
B Cl22FeCl2 2FeCl3 C Fe2HCl FeCl2H2
D FeCl22NaOH Fe OH( )2 2NaCl
33 Phản ứng cho thấy hợp chất sắt (II) bị khử : A Fe NO( 2) AgNO3 Fe NO( 3) Ag
B 2FeCl3Cu 2CuCl22FeCl2 C (Fe OH)2O2H O2 4 (Fe OH)3
D 3
o t
FeO Al Fe Al O
34 Nguyên tử hay ion có electron độc thân obitan s : A Fe
B Fe2+
C Fe3+
D Cr
35 Hóa chất giúp phân biệt Fe2O3 Fe3O4
A Dung dịch HCl B Dung dịch HNO3
C Dung dịch H2SO4 loãng
D Dung dịch FeCl3
36 Phát biểu khơng :
A Fe bị oxi hóa thành Fe2+ Fe3+
B Hợp chất sắt (III) bị oxi hóa
C Hợp chất sắt (II) vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa D Hợp chất sắt (III) bị khử thành sắt tự
37 Phản ứng khơng phải phản ứng oxi hóa khử : A Đồng tan dung dịch sắt (III)
B Sắt (II) hiđroxit từ trắng xanh chuyển sang đỏ nâu để ngồi khơng khí
C Có thể kết tủa Fe3+ dung dịch FeCl
3 nước amoniac
D Dung dịch KmnO4 bị màu cho phản ứng với dung dịch chứa đồng thời FeSO4 H2SO4
(7)B Dẫn luồng CO qua ống đựng FeO nung nóng C Sắt tan dung dịch sắt (III)
D Sục khí Clo vào dung dịch sắt (II)
39 Cần quặng manhetit (chứa 80% Fe3O4) để luyện
800 gang có hàm lượng sắt 95%: A
95 168 100
800
100 232 80
B
100 168 100
800
95 232 80 tấn
C
95 168 80
800
100 232 100 tấn
D
95 232 100
800
100 168 80 tấn
40 Nung mẫu thép nặng 10g oxi dư 0,1568 lít CO2 (đkc)
Hàm lượng cacbon mẫu thép A 0,84%
B 3,08% C 5% D 7%
41 Trong loại quặng sắt có chứa 80% Fe3O4, cịn lại tạp chất
khác Hàm lượng sắt loại quặng : A 57,9%
B 72,4% C 80% D 85%
42 Có phản ứng xảy co cặp chất sau tác dụng với đôi : Fe ; Cu ; Cl2 : FeCl2 ; FeCl3
A B C D
43 Khi nhỏ dung dịch FeCl3 vào ống nghiệm chứa dung dịch KI Hiện
tượng quan sát :
A Dung dịch KI từ không màu hóa tím B Dung dịch KI từ khơng màu hóa đỏ C Có xuất kết tủa trắng xanh D Xuất kết tủa nâu đỏ
Sục khí H2S vào dung dịch FeCl3 thấy xuất kết tủa (A) có màu
vàng.
Sử dụng kiện để trả lời câu 44, 45. 44 Kết tủa (A) nêu :
(8)B FeS C S D Fe
45 Trong phản ứng ta nói :
A H2S khử Fe3+ thành Fe kim loại
B Fe3+ oxi hóa S2- thành S tự do
C Fe3+ oxi hóa thành Fe2+
D Các chất trao đổi với ion thành phần
Mỗi câu 46, 47, 48, 49, 50 ứng với ý hợp lý (được ký hiệu mẫu tự A, B, C, D) Thí sinh tô đen khung chứa mẫu tự tương ứng với câu bảng trả lời Chú ý mẫu tự có thể sử dụng lần, nhiều lần, không sử dụng.
A 3FeO10HNO3 3 (Fe NO3 3) NO5H O2 B 2Al3FeO Al O2 3Fe
C Fe O2 36HCl 2FeCl33H O2
D 2
1
FeCl KI FeCl I KCl
46 Hợp chất sắt (II) bị khử 47 Hợp chất sắt (II) bị oxi hóa 48 Hợp chất sắt (III) bị khử
49 Có thể dùng hồ tinh bột để nhận biết sản phẩm phản ứng 50 Khơng phải phản ứng oxi hóa khử
HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ 25
1 Thủy ngân kim loại thể lỏng điều kiện thường (câu d) 2
Câu trả lời a
3 - Nếu dùng FeCl3 dư : Fe, Cu tan hết, lại Ag (lượng Ag không
đổi)
- Nếu dùng AgNO3 dư : Fe, Cu tan hết, lại Ag (lượng Ag
tăng)
Câu trả lời c
4 Trước hết xảy phản ứng :
3
2 ( )
Fe AgNO Fe NO Ag
1mol 2mol 1mol 2mol Sau AgNO3 dư xảy phản ứng
3 3
( ) ( )
Fe NO AgNO Fe NO Ag
(9)
thu tối đa mol Ag (câu d) 5 Trước hết xảy phản ứng :
3
3
Al FeCl AlCl FeCl
3mol 1mol mol
Sau Al cịn dư
2
3mol nên xảy tiếp phản ứng :
2
2Al3FeCl 2AlCl 3Fe
2
3mol 1mol 1mol
thu mol Fe (câu b)
6 Fe2 Ag Fe3 Ag
(chất khử mạnh) (chất oxi hóa mạnh) (chất oxi hóa yếu) (chất khử yếu)
Câu trả lời a
7 Na O H O2 2NaOH
2 2
2
ZnO NaOH Na ZnO H O
Cho HCl từ từ vào dung dịch B lúc sau thấy kết tủa xuất chứng tỏ NaOH dư, rắn D gồm CuO, FeO
Câu trả lời c
8 Phản ứng xảy cho HCl vào dung dịch B
2
NaOH HCl NaCl H O
2 ( )2
NaZnO HCl Zn OH NaCl
Kết tủa E Zn(OH)2 (câu a)
9 Dãy nhơm cột nối tiếp với dây đồng để ngồi trời xảy ăn mịn điện hóa : cực âm nhơm nhơm bị oxi hóa Câu trả lời b 10 Cực dương Cu, khơng bị ăn mịn Câu trả lời a
11 Zn, Al tan lượng dư dung dịch HCl, NaOH, FeCl3 Câu
trả lời d.
12 2
dpdd
CuCl Cu Cl
nồng độ CuCl2 giảm dần (câu b)
13 2
1
Na H O NaOH H
23g 40g 1g 2,3g 4g 0,1g
%C =
4.100
4%
(10)14
1
2dung dịch A có 2g NaOH hay
0, 05
40 mol NaOH
NaOH HCl NaCl H O 0,05mol 0,05mol
mdd HCl =
0, 05.36,5.100
12,5
14,6 gam (câu b).
15 gam (câu c)
16 Gọi a, b số mol MgCO3 CaCO3 X
Các phản ứng :
3 2 2
MgCO HCl MgCl CO H O
3 2 2
CaCO HCl CaCl CO H O
Theo đề ta có : 84a + 100b = 31,8
Mà 84a + 84b < 84a + 100b nên 84(a + b) < 31,8 a + b < 0,378 2a + 2b < 0,756 nHCl để X tan hết < 0,756mol Nhưng nHCl ban đầu = 0,8.1 = 0,8 >
0,756,, X tan hết HCl dư Câu trả lời b 17 Khối lượng bình tăng = mCO2 = 0,2.44 = 8,8g (câu b)
18 CO2 Ca OH( )2 CaCO3 H O2
a a a
2
2CO Ca OH( ) Ca HCO( ) 2b b b
2 0,
0,15 a b a b 0,1 0,05 a b
mCaCO3 = 100a = 10g
khối lượng dung dịch giảm (10 – 8,8) = 1,2g
19 Trong nước, Al tạo lớp màng bảo vệ Al(OH)3 Lớp màng bị tan
trong kiềm mạnh nên Al (đã cạo Al2O3) khử nước chậm khó
nhưng khử nước dễ dàng dung dịch kiềm mạnh theo phản ứng :
2
3
3 ( )
2
Al H O Al OH H
(1)
3 2
( )
Al OH NaOH NaAlO H O (2) Kết hợp (1) (2) ta phương trình quen thuộc :
2 2
3
Al NaOH H O NaAlO H
Câu trả lời c
20 Đều xuất kết tủa trắng, kết tủa tan hết dùng HCl dư khơng tan dù có dùng dư CO2 (câu c)
21 Dùng H2O phân biệt Na2O, Al2O3, Al, CuO (câu c)
(11)2
2Al3CuCl 2AlCl 3Cu
2
Fe CuCl FeCl Cu
- Nếu có Al phản ứng, dung dịch Z chứa AlCl3, tác dụng với
NaOH dư tạo Vậy Fe có phản ứng.
- Nếu Al, Fe phản ứng hết rắn R Cu, tan phần HCl dư
Al phản ứng hết ; Fe phản ứng phần
Rắn Y gồm Fe, Cu (câu c)
23 Fe tan hết dung dịch HCl dư nên rắn T Cu (câu b)
24 Dung dịch Z gồm AlCl3 FeCl2, tác dụng với NaOH dư tạo kết tủa
Fe(OH)2
W Fe(OH)2 Câu trả lời b
25 Từ A phải điều chế B, C, D Chỉ có Al(OH)3 điều chế
được Al2O3 ; NaAlO2 ; AlCl3
Vậy A Al(OH)3 (câu a)
26 B nằm số Al2O3, AlCl3, NaAlO2 Từ B phải điều chế C, D
Chỉ có Al2O3 điều chế AlCl3 NaAlO2 Vậy B Al2O3 B
oxit lưỡng tính (câu d)
27 Vì dung dịch phải trung hịa điện nên :
2 2
4
2nCa 2nMg nCl 2nSO
0,03 + 2.0,13 = 0,2 + 2a a = 0,06 Câu trả lời b 28 AlCl34NaOH NaCl AlCl 32H O2
a 4a
b 4a khơng có kết tủa (câu d)
29 %Al =
27.2.10
9,12%
592 (câu a).
30 B NH3 Thật :
3 3
8Al30HNO 8 (Al NO ) 3NH NO 9H O
4 3
NH NO NaOH NaNO NH H O
Câu trả lời d
31 Đều có kết tủa trắng thí nghiệm NaOH dùng dư nên kết tủa tan Câu trả lời b
32 Fe2+ bị oxi hóa phải trở thành Fe3+
Câu trả lời b
33 Hợp chất sắt (II) bị khử trở sắt kim loại Câu trả lời d 34 Cr có cấu hình electron : 1s22s22p63s23p63d54s1, Cr có electron
độc thân obitan s (câu d)
35 Khi tác dụng với HNO3 Fe2O3 khơng giải phịng khí, cịn Fe3O4 có
giải khí Câu trả lời b
(12)3 3 ( )3
FeCl NH H O Fe OH NH Cl
Câu trả lời c
38 Hợp chất sắt (II) bị oxi hóa phải trở thành hợp chất sắt (III) Câu trả lời d.
2
2FeCl Cl 2FeCl
39 mFe cần điều chế =
95 800
100tấn
mFe O3 cần =
95 232
800
100 168tấn
mquặng cần =
95 232 100
800
100 168 80 tấn
Câu trả lời d 40 Ta có phản ứng :
2
o
t
C O CO 12g → 22,4 lít xg ← 0,1568 lít
x =
0,1568.12
0,084
22, g
hàm lượng cacbon =
0,084.100
0,84%
10
Câu trả lời a
41 Cứ 100g quặng có 80g Fe3O4 tức có
80.168
57,93
232 gam sắt.
Hàm lượng sắt quặng 57,93%
Câu trả lời a 42 Có phản ứng :
2
2Fe3Cl 2FeCl
3
2
Fe FeCl FeCl
2
Cu Cl CuCl
3 2
2
Cu FeCl CuCl FeCl
2
2FeCl Cl 2FeCl
Câu trả lời c
43 Dung dịch KI từ khơng màu hịa tím phản ứng :
3 2
1
FeCl KI FeCl KCl I
Câu trả lời a
(13)
Câu trả lời c
45 Fe3+ oxi hóa S2- thành S tự (câu b).
46 Hợp chất sắt (II) bị khử phải trở thành sắt kim loại Câu trả lời b 47 Hợp chất sắt (II) bị oxi hóa phải thành hợp chất sắt (III) Câu trả lời
là a.
48 Hợp chất sắt (III) bị oxi hóa phải thành hợp chất sắt (II) sắt tự Câu trả lời d.
49 Hồ tinh bột để phát I2 (câu d)
50 Phản ứng : Fe O2 36HCl 2FeCl33H O2