DE THI THU DAI HOC MON HOADE SO 29 VA HUONGDAN GIAI

6 Liên kết giữa 2 nguyên tử phân cực mạnh nhất khi chúng có bản chất khác biệt nhất (hay có hiệu số độ âm điện lớn nhất ).C. 17 Liên kết trong FeO, FeS không phải là liên kết ion.[r]

ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC MƠN HĨA HỌC

ĐỀ 29

1 Nguyên tử khối trung bình đồng 63,546 Đồng tồn tự

nhiên hai đồng vị

63

Cu

65

Cu Thành phần % số nguyên tử

của đồng vị

63

Cu tự nhiên :

A

27,3%

B

72,7%

C

64%

D

Một kết khác.

2 Chỉ nguyên tử có số lớp electron :

A

Li, Na, K.

B

He, Ne, Ar

C

O, P, S

D

Na, Mg, Al

3 Hòa tan hết 3,6g kim loại A thuộc phân nhóm nhóm II

dung dịch HCl 3,36 lít H

2

(đkc) A kim loại :

A

Mg

B

Ca

C

Sr

D

Ba

4 Hợp chất có liên kết ion :

A

KCl.

B

NaF

C

CaO

D

A, B, C đúng.

5 Phân tử C

2

H

4

có :

A

5 liên kết



, liên kết



B

4 liên kết



, liên kết



C

4 liên kết



, liên kết



D

3 liên kết



, liên kết



6 Phân tử có liên kết phân cực mạnh :

A

Cl

2

O

B

H

2

O

C

NO

D

H

2

S

7 Do có độ âm điện lớn bảng tuần hồn nên tính chất hóa học

đặc trưng flo :

A

Có tính khử mạnh, dễ nhường electron phản ứng hóa học.

B

Có tính oxi hóa mạnh, dễ nhận electron phản ứng hóa

học.

D

Có tính oxi hóa mạnh, dễ nhường electron phản ứng hóa

học.

8 Có nước clo, có nước brom khơng có nước flo, :

A

Flo khơng tan nước.

B

Flo không tác dụng với nước.

C

Flo bốc cháy gặp nước.

D

Flo thể tính khử tác dụng với nước.

9 Để trung hòa 40g dung dịch HCl 7,3% cần thể tích dung dịch

NaOH :

A

40ml

B

80ml

C

100ml

D

120ml

10 Mỗi ngày thể người cần trung bình 0,2mg iốt Khối lượng

dung dịch KI 5% đáp áp nhu cầu :

A

0,26mg

B

2,6mg

C

5,2mg

D

0,52mg

11 SO

2

làm màu dung dịch thuốc tím, CO

2

không làm

màu dung dịch thuốc tím, :

A

H

2

SO

3

có tính axit mạnh H

2

CO

3

B

CO

2

khơng có tính khử.

C

CO

2

khơng có tính oxi hóa.

D

SO

2

cịn có tính oxi hóa.

Học sinh sử dụng kiện sau để trả lời câu 12, 13 Ion X

-

có cấu

hình electron 1s

2

2s

2

2p

6

.

12 X nguyên tử :

A

Na

B

F

C

Ne

D

B

13 Tính chất hóa học đặc trưng X :

A

Có tính khử, có 1e lớp ngồi cùng.

B

Có tính oxi hóa, có 7e lớp ngồi cùng.

C

Trơ mặt hóa học, có 8e lớp ngồi cùng.

D

Vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa.

14 Ngun tố X có số hiệu nguyên tử 35 Vị trí nguyên tố X

bảng tuần hoàn :

A

Ơ thứ 35, chu kỳ 4, phân nhóm nhóm VII.

B

Ô thứ 35, chu kỳ 4, phân nhóm phụ nhóm VII.

C

Ơ thứ 35, chu kỳ 4, phân nhóm nhóm V.

15 Hợp chất khí hiđro nguyên tố RH

4

Oxit cao chứa

53,3% oxi khối lượng Chỉ nguyên tố R :

A

N

B

P

C

Si

D

C

16 Liên kết canxi clo hợp chất CaCl

2

:

A

Liên kết cộng hóa trị, ngun tử Ca có khuynh hướng cho 2e,

cịn ngun tử clo có khuynh hướng nhận vào 1e.

B

Liên kết cho nhận, ngun tử Ca cho electron, cịn ngun tử clo

nhận electron.

C

Liên kết ion, canxi kim loại điển hình, clo phi kim điển

hình.

D

Liên kết cộng hóa trị có cực, đơi electron dùng chung bị lệch

phía nguyên tử clo.

17 Chỉ hợp chất có liên kết ion :

A

HCl ; NH

3

; CH

4

.

B

FeO ; FeS ; Al

2

O

3

C

CaO ; NaCl ; K

2

O

D

A, B, C đúng.

18 Phân tử C2H2 có :

A

2 liên kết



, liên kết



B

3 liên kết



, liên kết



C

4 liên kết



, liên kết



D

5 liên kết



, liên kết



19 Chỉ phân tử có liên kết phân cực mạnh :

A

F2

B

HF

C

F2O

D

NaF

20 Trong phản ứng phân hủy đây, phản ứng phản ứng oxi

hóa khử :

A

(

)

2

o t

Cu OH

 

CuO H O



B

o t

3

O

O

MgC

 

MgO C



C

o t

3

3

O

O

2

KCl

 

KCl



D

3

O +H O

2

o t

NH HCO

 

NH



C

21 Chỉ ion có 10 electron :

A

NH4

B

Na

C

F

D

A, B, C đúng.

22 Điểm sau nói chất oxi hóa :

A

Là chất có khả nhận electron.

B

Là chất có số oxi hóa giảm.

C

Là chất bị khử.

D

Cả A, B, C đúng.

23 Thể tích dung dịch KMnO

4

0,8M tối thiểu cần dùng để oxi hóa hết 0,1

mol Fe

2

(SO

4

)

3

môi trường H

2

SO

4

:

A

0,025l

B

0,05l

C

1,2l

D

1,8l

Mỗi câu 24, 25, 26, 27 ứng với ý hợp lý (được

ký hiệu mẫu tự A, B, C, D) Thí sinh phải chọn mẫu tự hợp lý

nhất với câu hỏi Chú ý mẫu tự sử dụng lần,

nhiều lần không sử dụng.

A

K

2

O

B

C

2

H

2

C

C

2

H

4

D

C

3

H

8

24 Phân tử liên kết cộng hóa trị.

25 Phân tử chứa tồn liên kết



.

26 Phân tử có chứa liên kết



.

27 Phân tử có liên kết phân cực mạnh nhất.

28 Ion có cấu hình electron giống với khí trơ Ar :

A

N3-B

Na+

C

Mg2+

D

S2-29 Nguyên tử có electron độc thân trạng thái kích

thích :

A

Li (Z = 3)

B

Be (Z = 4)

C

B (Z = 5)

D

C (Z = 6)

30 Chỉ cấu hình electron ion Cự Biết Cu ô thứ 29 bảng

tuần hoàn :

A

1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

6

4s

2

3d

8

B

1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

6

3d

8

4s

2

C

1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

6

3d

10

31 Liên kết phân tử HCl liên kết cộng hóa trị có cực :

A

Cặp electron chung lệch phía nguyên tử clo có độ âm điện lớn

hơn.

B

Cặp electron chung thuộc hẳn hồn tồn phía ngun tử clo có

độ âm điện lớn hơn.

C

Cặp electron chung khơng lệch phía ngun tử nào.

D

Cặp electron chung khơng thuộc phía ngun tử nào.

32 Phân tử có liên kết ba :

A

N

2

B

Cl

2

C

H

2

D

NH

3

33 Phát biểu :

A

Liên kết đơn liên kết



.

B

Liên kết đơn liên kết



, liên kết



C

Liên kết đôi gồm hai liên kết



D

Liên kết đôi gồm hai liên kết



34 Trong phản ứng hóa học đây, phản ứng oxi hóa khử :

A

CaO H O  Ca OH( )2

B

S

O +H O

3

 



H SO

2

C

2

Cu



O

2

 



2

CuO

D

CaO C O2  CaCO3

35 Trong phản ứng :

FeO HN O (l)3   Fe N( O ) +NO +H O3 

Nếu hòa

tan hết 0,3mol FeO HNO

3

lỗng thể tích khí NO thu

(đktc) :

A

6,72 l

B

4,48 l

C

2,24 l

D

1,12 l

36 Phản ứng chứng tỏ SO

2

có tính oxi hóa.

A

2 O +O

S

2

 



2

SO

3

B

S

O +Cl +2H O

2 2

 



H SO

2



2

HCl

C

5SO22KMnO4 2H O2   2H SO2 2MnSO4 K SO2

D

SO

2



2

H S

2

 



3

S

 

2

H O

2

37 Chỉ phản ứng Cl

2

vừa chất oxi hóa vừa chất khử :

A

Cl

2



H O

2

 



HCl HClO



C

Cl

2



2

NaI

 



2

NaCl



I

2

D

3

Cl

2



2

NH

3

 



N

2



6

HCl

38 Cho 1g NaOH rắn vào dung dịch chứa 1g HCl, dung dịch sau phản

ứng có mơi trường :

A

Trung tính.

B

Bazơ

C

Axit

D

Lưỡng tính (vừa có tính axit, vừa có tính bazơ).

39 Điều sau sai nói CO

2

SO

2

:

A

Đều oxit axit.

B

Đều cho phản ứng hóa học với nước tạo axit.

C

Đều làm màu brom

D

Đều tạo kết tủa trắng tác dụng với nước vôi dư.

Mỗi câu 40, 41, 42, 43 ứng với ý hợp lý (được

ký hiệu mẫu tự A, B, C, D) Thí sinh phải chọn mẫu tự hợp lý

nhất với câu hỏi Chú ý mẫu tự sử dụng lần,

nhiều lần không sử dụng.

A.

CO

2

B.

Cl

2

C.

Na

2

O

D.

N

2

40 Sản phẩm nhiệt phân muối cacbonat.

41 Phân tử có liên kết ion.

42 Hóa hợp với nước tạo bazơ.

43 Phân tử có chứa liên kết



liên kết



.

44 Khối lượng nguyên tử trung bình clo 35,5 Clo tự nhiên có

hai đồng vị

1735

Cl

37

17Cl

Thành phần phần trăm số nguyên tử

2 đồng vị :

A

50% 50%

B

75% 25%

C

25% 75%

D

Một kết khác.

45 Ion X

2+

có cấu hình electron 1s

2

2s

2

2p

6

X ngun tử nguyên

tố :

A

O

B

Mg

C

S

D

Ca

46 Trật tự tăng dần tính phi kim :

A

Si < P < S < Cl < F

C

Si < S < P < F < Cl

D

Cl < Si < S < P < F

47 Phát biểu sai nói bảng tuần hồn :

A

Các ngun tố thuộc nhóm A phi kim.

B

Các nguyên tố thuộc nhóm B kim loại.

C

Các nguyên tố thuộc nhóm VIII A khí trơ.

D

Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân.

48 Số electron có ion

NH4



:

A

17e

B

19e

C

10e

D

12e

49 Chỉ phân tử có liên kết ion :

A

FeS ; CuO

B

CH

4

; Cl

2

O

C

Cl

2

; N

2

D

K

2

O ; NaF.

50 Mức độ phân cực liên kết cộng hóa trị phụ thuộc vào :

A

Điện tích hạt nhân nguyên tử tham gia liên kết.

B

Số khối nguyên tử tham gia liên kết.

C

Số electron nguyên tử tham gia liên kết.

D

Độ âm điện nguyên tử tham gia liên kết.

HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ 29

1

Giả sử 100 nguyên tử Cu có X nguyên tử

63

Cu.



63 65(100 )

63,546 100

x  x





x = 72,7



Câu trả lời b.

2

Na, Mg, Al thuộc chu kỳ (chu kỳ 3) nên có số lớp electron



Câu trả lời d.

3

Xét phản ứng :

2 2

M  HCl  MCl H 

a mol a mol



3,6 3,36

0,15 22,

Ma a

 

 

 





M = 24 (Mg).



Câu trả lời a.

4

Các hợp chất nêu tạo kim loại điển hình phi kim điển

hình có liên kết ion.



5

CTCT C

2

H

4

:



Phân tử C

2

H

4

có liên kết



, liên kết





Câu trả lời a.

6

Liên kết nguyên tử phân cực mạnh chúng có chất

khác biệt (hay có hiệu số độ âm điện lớn )



H

2

O phân cực

nhất nên câu trả lời b.

7

Flo có độ âm điện lớn (là 4) nên Flo có tính oxi hóa mạnh nhất,

dễ nhận electron phản ứng hóa học



Câu trả lời b.

8

Khơng có nước flo flo bốc cháy gặp nước :

2 2

2F 2H O  4HF O 



Câu trả lời c.

9

Ta có n

HCl

=

40.7,3

0,08 100.36,5

mol

Phản ứng xảy :

2

HCl NaOH



 



NaCl H O



0,08mol 0,08mol



V

dd NaOH

=

0,08

0,04

2 

lít tức 40ml



Câu trả lời a.

10

Cứ166g KI có 127g iot

? ← 0,2mg iot



Khối lượng KI cần =

0, 2.166

0, 26 127 

mg



Khối lượng dung dịch KI 5% cần =

0, 26.100 5, 

mg



Câu trả lời c.

11

CO

2

khơng làm màu dung dịch thuốc tím CO

2

khơng có tính

khử, câu trả lời b.

12

Ion X

-

có 10e nên nguyên tử X có 9e, X F



Câu trả lời b.

13

Flo có tính oxi hóa, có 7e ngồi cùng, có khuynh hướng nhận vào

1e phản ứng.



Câu trả lời b.

14

X (Z = 35) : 1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

6

4s

2

3d

10

4p

5

.



X ô thứ 35, chu kỳ 4, phân nhóm nhóm VII



Câu trả lời a.

15

Oxit cao R phải RO2.



%O =

32.100

53,33 32

R 



R = 28 (Si), câu trả lời c.

16

Liên kết canxi clo hợp chất CaCl

2

liên kết ion,

17

Liên kết FeO, FeS liên kết ion Liên kết phi

kim phi kim liên kết ion



Câu trả lời c.

18

C

2

H

2

có CTCT H – C



C – H

C



2

H

2

có liên kết



, liên kết





Câu trả lời b.

19

Hiệu số độ âm điện Na F lớn nên liên kết NaF

phân cực mạnh nhất.



Câu trả lời d.

20

Chỉ có phản ứng

o

t

3 xt

3

O O

2

KCl   KCl

có thay đổi số oxi hóa

của nguyên tố nên câu trả lời c.

21

NH4



có (7 + 4.1 – 1) = 10e Na

+

F

-

có 10e



Câu trả lời d.

22

Chất oxi hóa chất có khả nhận electron, có số oxi hóa giảm

sau phản ứng chất bị khử



Câu trả lời d.

23

Phản ứng xảy :

4 4 4

10FeSO 2KMnO 8H SO  5Fe S( O ) +K SO +2MnSO +8H O

0,1 mol 0,2 mol



V

dd KmnO4

=

0,02

0,025

0,8 

lít, câu trả lời a.

24

K

2

O hợp chất có liên kết ion, hợp chất C

2

H

6

, C

2

H

4

, C

2

H

2

có

liên kết cộng hóa trị



Câu trả lời a.

25

C

2

H

6

có CTCT

| | | |

H H H C C H

H H

  



C

2

H

6

có liên kết



nên câu trả

lời b.

26

C

2

H

2

có CTCT H – C



C – H



C

2

H

2

có liên kết



nên câu trả

lời d.

27

K2O có liên kết ion nên có liên kết phân cực mạnh



Câu trả lời

là a.

28

N

3-

, Na

+

, Mg

2+

có cấu hình electron tương tự khí trơ Ne.

S

2-

có cấu hình electron tương tự khí trơ Ar



Câu trả lời d.

29

C trạng thái kích thích có 4e độc thân :



Câu trả

lời d.

30

Cu (Z = 29) : 1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

6

3d

10

4s

1

, 1e lớp sẽ

trở thành Cu

+

có cấu hình electron : 1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

6

3d

10



Câu trả lời

là c.

31

Trong phân tử HCl, đôi electron chung bị lệch phía nguyên tử.



N2 có liên kết ba, nên câu trả lời a.

33

Liên kết đơn liên kết



.

Liên kết đôi gồm liên kết



liên kết





Câu trả lời a.

34

Chỉ có phản ứng

2CuO2   2CuO

có thay đổi số oxi hóa

các nguyên tố, nên câu trả lời c.

35

Ta có phản ứng :

3 3

3

FeO



10

HNO

 



3 ( O ) +NO +5H O

Fe N



0,3mol

0,1mol



V

NO

= 0,1.22,4 = 2,24 lít



Câu trả lời c.

36

SO

2

có tính oxi hóa tác dụng với chất có tính khử H

2

S chứng tỏ

SO

2

có tính oxi hóa (hoặc : S

+4

SO

2

nhận e thành S

0

nên SO

2

chất oxi hóa)



Câu trả lời d.

37

Cl

2

vừa cho electron, vừa nhận electron phản ứng :

2

Cl



H O

 



HCl HClO



Nên phản ứng chứng tỏ Cl

2

vừa chất khử, vừa chất oxi hóa



Câu trả lời d.

38

Ta có n

NaOH

=

1

40

mol ; n

HCl

=

36,5

mol

Phản ứng xảy :

NaOH HCl



 



NaCl H O



Vì

1

36,540

nên axit cịn dư sau phản ứng Vậy dung dịch sau phản

ứng có mơi trường axit



Câu trả lời c.

39

CO

2

SO

2

oxit axit, có khả hóa hợp với nước tạo

axit tạo kết tủa trắng tác dụng với nước vôi dư Tuy

nhiên có SO

2

làm màu nước brom



Câu trả lời c.

40

Các muối cacbonat bị nhiệt phân giải phóng CO

2



Câu trả lời

là a.

41

Cl

2

, CO

2

, N

2

có liên kết cộng hóa trị Na

2

O có liên kết ion, nên câu trả

lời c.

42

Na

2

O hóa hợp với nước cho bazơ.

2

a O+H O

2

N

 



NaOH



Câu trả lời c.

43

CTCT N

2

N



N, có liên kết



liên kết





Câu

trả lời d.

44

Gọi x % số nguyên tử

35

Cl.



(1 – x) % số người tử

37

Cl.



35x + 37(1 – x) = 35,5



x = 0,75.

45

X

2+

có 10e nên nguyên tử X có 12e Vậy X Mg



Câu trả lời b.

46

Si, P, S, Cl nằm chu kỳ ; F, Cl nhóm VII A



Tính phi

kim Si < P < S < Cl < F.



Câu trả lời a.

47

Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học xếp theo chiều tăng

dần điện tích hạt nhân nguyên tử, nhóm B kim loại

cịn nhóm VIIIA khí trơ Các nguyên tố nhóm A kim

loại, phi kim



Câu trả lời a.

48

Số electron

NH4



(7 + 1.4 – 1) – 10e



Câu trả lời c.

49

K

2

O NaF liên kết ion



Câu trả lời d.

50

Mức độ phân cực liên kết cộng hóa trị phụ thuộc vào độ âm điện

của nguyên tử tham gia liên kết.

