6 Liên kết giữa 2 nguyên tử phân cực mạnh nhất khi chúng có bản chất khác biệt nhất (hay có hiệu số độ âm điện lớn nhất ).C. 17 Liên kết trong FeO, FeS không phải là liên kết ion.[r]
(1)ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC MƠN HĨA HỌC ĐỀ 29
1 Nguyên tử khối trung bình đồng 63,546 Đồng tồn tự nhiên hai đồng vị 63Cu 65Cu Thành phần % số nguyên tử
của đồng vị 63Cu tự nhiên :
A 27,3%
B 72,7%
C 64%
D Một kết khác.
2 Chỉ nguyên tử có số lớp electron :
A Li, Na, K.
B He, Ne, Ar
C O, P, S
D Na, Mg, Al
3 Hòa tan hết 3,6g kim loại A thuộc phân nhóm nhóm II dung dịch HCl 3,36 lít H2 (đkc) A kim loại :
A Mg
B Ca
C Sr
D Ba
4 Hợp chất có liên kết ion :
A KCl.
B NaF
C CaO
D A, B, C đúng. 5 Phân tử C2H4 có :
A 5 liên kết , liên kết
B 4 liên kết , liên kết
C 4 liên kết , liên kết
D 3 liên kết , liên kết
6 Phân tử có liên kết phân cực mạnh :
A Cl2O
B H2O
C NO
D H2S
7 Do có độ âm điện lớn bảng tuần hồn nên tính chất hóa học đặc trưng flo :
A Có tính khử mạnh, dễ nhường electron phản ứng hóa học.
B Có tính oxi hóa mạnh, dễ nhận electron phản ứng hóa học.
(2)D Có tính oxi hóa mạnh, dễ nhường electron phản ứng hóa học.
8 Có nước clo, có nước brom khơng có nước flo, :
A Flo khơng tan nước.
B Flo không tác dụng với nước.
C Flo bốc cháy gặp nước.
D Flo thể tính khử tác dụng với nước.
9 Để trung hòa 40g dung dịch HCl 7,3% cần thể tích dung dịch NaOH :
A 40ml
B 80ml
C 100ml
D 120ml
10 Mỗi ngày thể người cần trung bình 0,2mg iốt Khối lượng dung dịch KI 5% đáp áp nhu cầu :
A 0,26mg
B 2,6mg
C 5,2mg
D 0,52mg
11 SO2 làm màu dung dịch thuốc tím, CO2 không làm
màu dung dịch thuốc tím, :
A H2SO3 có tính axit mạnh H2CO3
B CO2 khơng có tính khử.
C CO2 khơng có tính oxi hóa.
D SO2 cịn có tính oxi hóa.
Học sinh sử dụng kiện sau để trả lời câu 12, 13 Ion X- có cấu hình electron 1s22s22p6.
12 X nguyên tử :
A Na
B F
C Ne
D B
13 Tính chất hóa học đặc trưng X :
A Có tính khử, có 1e lớp ngồi cùng.
B Có tính oxi hóa, có 7e lớp ngồi cùng.
C Trơ mặt hóa học, có 8e lớp ngồi cùng.
D Vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa.
14 Ngun tố X có số hiệu nguyên tử 35 Vị trí nguyên tố X bảng tuần hoàn :
A Ơ thứ 35, chu kỳ 4, phân nhóm nhóm VII.
B Ô thứ 35, chu kỳ 4, phân nhóm phụ nhóm VII.
C Ơ thứ 35, chu kỳ 4, phân nhóm nhóm V.
(3)15 Hợp chất khí hiđro nguyên tố RH4 Oxit cao chứa
53,3% oxi khối lượng Chỉ nguyên tố R :
A N
B P
C Si
D C
16 Liên kết canxi clo hợp chất CaCl2 :
A Liên kết cộng hóa trị, ngun tử Ca có khuynh hướng cho 2e, cịn ngun tử clo có khuynh hướng nhận vào 1e.
B Liên kết cho nhận, ngun tử Ca cho electron, cịn ngun tử clo nhận electron.
C Liên kết ion, canxi kim loại điển hình, clo phi kim điển hình.
D Liên kết cộng hóa trị có cực, đơi electron dùng chung bị lệch phía nguyên tử clo.
17 Chỉ hợp chất có liên kết ion :
A HCl ; NH3 ; CH4.
B FeO ; FeS ; Al2O3
C CaO ; NaCl ; K2O
D A, B, C đúng. 18 Phân tử C2H2 có :
A 2 liên kết , liên kết
B 3 liên kết , liên kết
C 4 liên kết , liên kết
D 5 liên kết , liên kết
19 Chỉ phân tử có liên kết phân cực mạnh :
A F2
B HF
C F2O
D NaF
20 Trong phản ứng phân hủy đây, phản ứng phản ứng oxi hóa khử :
A ( )2
o t
Cu OH CuO H O
B
o t
3
O O
MgC MgO C C
o t
3
3
O O
2 KCl KCl
D 3 O +H O2
o t
NH HCO NH C
21 Chỉ ion có 10 electron :
A NH4
(4)B Na
C F
D A, B, C đúng.
22 Điểm sau nói chất oxi hóa :
A Là chất có khả nhận electron.
B Là chất có số oxi hóa giảm.
C Là chất bị khử.
D Cả A, B, C đúng.
23 Thể tích dung dịch KMnO4 0,8M tối thiểu cần dùng để oxi hóa hết 0,1
mol Fe2(SO4)3 môi trường H2SO4 :
A 0,025l
B 0,05l
C 1,2l
D 1,8l
Mỗi câu 24, 25, 26, 27 ứng với ý hợp lý (được ký hiệu mẫu tự A, B, C, D) Thí sinh phải chọn mẫu tự hợp lý nhất với câu hỏi Chú ý mẫu tự sử dụng lần, nhiều lần không sử dụng.
A K2O
B C2H2
C C2H4
D C3H8
24 Phân tử liên kết cộng hóa trị. 25 Phân tử chứa tồn liên kết . 26 Phân tử có chứa liên kết .
27 Phân tử có liên kết phân cực mạnh nhất.
28 Ion có cấu hình electron giống với khí trơ Ar :
A
N3-B Na+
C Mg2+
D
S2-29 Nguyên tử có electron độc thân trạng thái kích thích :
A Li (Z = 3)
B Be (Z = 4)
C B (Z = 5)
D C (Z = 6)
30 Chỉ cấu hình electron ion Cự Biết Cu ô thứ 29 bảng tuần hoàn :
A 1s22s22p63s23p64s23d8
B 1s22s22p63s23p63d84s2
C 1s22s22p63s23p63d10
(5)31 Liên kết phân tử HCl liên kết cộng hóa trị có cực :
A Cặp electron chung lệch phía nguyên tử clo có độ âm điện lớn hơn.
B Cặp electron chung thuộc hẳn hồn tồn phía ngun tử clo có độ âm điện lớn hơn.
C Cặp electron chung khơng lệch phía ngun tử nào.
D Cặp electron chung khơng thuộc phía ngun tử nào. 32 Phân tử có liên kết ba :
A N2
B Cl2
C H2
D NH3
33 Phát biểu :
A Liên kết đơn liên kết .
B Liên kết đơn liên kết , liên kết
C Liên kết đôi gồm hai liên kết
D Liên kết đôi gồm hai liên kết
34 Trong phản ứng hóa học đây, phản ứng oxi hóa khử :
A CaO H O Ca OH( )2 B SO +H O3 H SO2
C 2CuO2 2CuO
D CaO C O2 CaCO3
35 Trong phản ứng : FeO HN O (l)3 Fe N( O ) +NO +H O3 Nếu hòa
tan hết 0,3mol FeO HNO3 lỗng thể tích khí NO thu
(đktc) :
A 6,72 l
B 4,48 l
C 2,24 l
D 1,12 l
36 Phản ứng chứng tỏ SO2 có tính oxi hóa.
A 2 O +OS 2 2SO3
B SO +Cl +2H O2 2 H SO2 2HCl
C 5SO22KMnO4 2H O2 2H SO2 2MnSO4 K SO2 D SO2 2H S2 3S 2H O2
37 Chỉ phản ứng Cl2 vừa chất oxi hóa vừa chất khử :
A Cl2H O2 HCl HClO
(6)C Cl2 2NaI 2NaCl I2
D 3Cl2 2NH3 N2 6HCl
38 Cho 1g NaOH rắn vào dung dịch chứa 1g HCl, dung dịch sau phản ứng có mơi trường :
A Trung tính.
B Bazơ
C Axit
D Lưỡng tính (vừa có tính axit, vừa có tính bazơ). 39 Điều sau sai nói CO2 SO2 :
A Đều oxit axit.
B Đều cho phản ứng hóa học với nước tạo axit.
C Đều làm màu brom
D Đều tạo kết tủa trắng tác dụng với nước vôi dư.
Mỗi câu 40, 41, 42, 43 ứng với ý hợp lý (được ký hiệu mẫu tự A, B, C, D) Thí sinh phải chọn mẫu tự hợp lý nhất với câu hỏi Chú ý mẫu tự sử dụng lần, nhiều lần không sử dụng.
A. CO2
B. Cl2
C. Na2O
D. N2
40 Sản phẩm nhiệt phân muối cacbonat. 41 Phân tử có liên kết ion.
42 Hóa hợp với nước tạo bazơ.
43 Phân tử có chứa liên kết liên kết .
44 Khối lượng nguyên tử trung bình clo 35,5 Clo tự nhiên có hai đồng vị 1735Cl
37
17Cl Thành phần phần trăm số nguyên tử
2 đồng vị :
A 50% 50%
B 75% 25%
C 25% 75%
D Một kết khác.
45 Ion X2+ có cấu hình electron 1s22s22p6 X ngun tử nguyên
tố :
A O
B Mg
C S
D Ca
46 Trật tự tăng dần tính phi kim :
A Si < P < S < Cl < F
(7)C Si < S < P < F < Cl
D Cl < Si < S < P < F
47 Phát biểu sai nói bảng tuần hồn :
A Các ngun tố thuộc nhóm A phi kim.
B Các nguyên tố thuộc nhóm B kim loại.
C Các nguyên tố thuộc nhóm VIII A khí trơ.
D Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân. 48 Số electron có ion NH4
:
A 17e
B 19e
C 10e
D 12e
49 Chỉ phân tử có liên kết ion :
A FeS ; CuO
B CH4 ; Cl2O
C Cl2 ; N2
D K2O ; NaF.
50 Mức độ phân cực liên kết cộng hóa trị phụ thuộc vào :
A Điện tích hạt nhân nguyên tử tham gia liên kết.
B Số khối nguyên tử tham gia liên kết.
C Số electron nguyên tử tham gia liên kết.
D Độ âm điện nguyên tử tham gia liên kết. HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ 29
1 Giả sử 100 nguyên tử Cu có X nguyên tử 63Cu.
63 65(100 )
63,546 100
x x
x = 72,7 Câu trả lời b.
2 Na, Mg, Al thuộc chu kỳ (chu kỳ 3) nên có số lớp electron Câu trả lời d.
3 Xét phản ứng :
2 2
M HCl MCl H
a mol a mol
3,6 3,36
0,15 22,
Ma a
M = 24 (Mg).
Câu trả lời a.
4 Các hợp chất nêu tạo kim loại điển hình phi kim điển hình có liên kết ion.
(8)5 CTCT C2H4 :
Phân tử C2H4 có liên kết , liên kết Câu trả lời a.
6 Liên kết nguyên tử phân cực mạnh chúng có chất khác biệt (hay có hiệu số độ âm điện lớn ) H2O phân cực
nhất nên câu trả lời b.
7 Flo có độ âm điện lớn (là 4) nên Flo có tính oxi hóa mạnh nhất, dễ nhận electron phản ứng hóa học Câu trả lời b.
8 Khơng có nước flo flo bốc cháy gặp nước :
2 2
2F 2H O 4HF O
Câu trả lời c.
9 Ta có nHCl =
40.7,3
0,08 100.36,5 mol
Phản ứng xảy :
2 HCl NaOH NaCl H O 0,08mol 0,08mol
Vdd NaOH =
0,08
0,04
2 lít tức 40ml
Câu trả lời a.
10 Cứ166g KI có 127g iot ? ← 0,2mg iot
Khối lượng KI cần =
0, 2.166
0, 26 127 mg
Khối lượng dung dịch KI 5% cần =
0, 26.100 5, mg
Câu trả lời c.
11 CO2 khơng làm màu dung dịch thuốc tím CO2 khơng có tính
khử, câu trả lời b.
12 Ion X- có 10e nên nguyên tử X có 9e, X F
Câu trả lời b.
13 Flo có tính oxi hóa, có 7e ngồi cùng, có khuynh hướng nhận vào 1e phản ứng.
Câu trả lời b.
14 X (Z = 35) : 1s22s22p63s23p64s23d104p5.
X ô thứ 35, chu kỳ 4, phân nhóm nhóm VII Câu trả lời a.
15 Oxit cao R phải RO2.
%O =
32.100
53,33 32
R R = 28 (Si), câu trả lời c.
16 Liên kết canxi clo hợp chất CaCl2 liên kết ion,
(9)17 Liên kết FeO, FeS liên kết ion Liên kết phi kim phi kim liên kết ion Câu trả lời c.
18 C2H2 có CTCT H – C C – H C 2H2 có liên kết , liên kết
Câu trả lời b.
19 Hiệu số độ âm điện Na F lớn nên liên kết NaF phân cực mạnh nhất. Câu trả lời d.
20 Chỉ có phản ứng
o
t
3 xt
3
O O
2
KCl KCl
có thay đổi số oxi hóa của nguyên tố nên câu trả lời c.
21 NH4
có (7 + 4.1 – 1) = 10e Na+ F- có 10e
Câu trả lời d.
22 Chất oxi hóa chất có khả nhận electron, có số oxi hóa giảm sau phản ứng chất bị khử Câu trả lời d.
23 Phản ứng xảy :
4 4 4
10FeSO 2KMnO 8H SO 5Fe S( O ) +K SO +2MnSO +8H O 0,1 mol 0,2 mol
Vdd KmnO4 =
0,02
0,025
0,8 lít, câu trả lời a.
24 K2O hợp chất có liên kết ion, hợp chất C2H6, C2H4, C2H2 có
liên kết cộng hóa trị Câu trả lời a.
25 C2H6 có CTCT
| | | |
H H H C C H
H H
C2H6 có liên kết nên câu trả
lời b.
26 C2H2 có CTCT H – C C – H C2H2 có liên kết nên câu trả
lời d.
27 K2O có liên kết ion nên có liên kết phân cực mạnh Câu trả lời là a.
28 N3- , Na+ , Mg2+ có cấu hình electron tương tự khí trơ Ne.
S2- có cấu hình electron tương tự khí trơ Ar
Câu trả lời d.
29 C trạng thái kích thích có 4e độc thân : Câu trả lời d.
30 Cu (Z = 29) : 1s22s22p63s23p63d104s1, 1e lớp sẽ
trở thành Cu+ có cấu hình electron : 1s22s22p63s23p63d10
Câu trả lời là c.
31 Trong phân tử HCl, đôi electron chung bị lệch phía nguyên tử.
(10)
N2 có liên kết ba, nên câu trả lời a.
33 Liên kết đơn liên kết .
Liên kết đôi gồm liên kết liên kết
Câu trả lời a.
34 Chỉ có phản ứng 2CuO2 2CuO có thay đổi số oxi hóa
các nguyên tố, nên câu trả lời c.
35 Ta có phản ứng :
3 3
3FeO10HNO 3 ( O ) +NO +5H OFe N
0,3mol 0,1mol
VNO = 0,1.22,4 = 2,24 lít Câu trả lời c.
36 SO2 có tính oxi hóa tác dụng với chất có tính khử H2S chứng tỏ
SO2 có tính oxi hóa (hoặc : S+4 SO2 nhận e thành S0 nên SO2
chất oxi hóa) Câu trả lời d.
37 Cl2 vừa cho electron, vừa nhận electron phản ứng :
2
Cl H O HCl HClO
Nên phản ứng chứng tỏ Cl2 vừa chất khử, vừa chất oxi hóa
Câu trả lời d.
38 Ta có nNaOH =
1
40mol ; nHCl = 36,5mol
Phản ứng xảy : NaOH HCl NaCl H O Vì
1
36,540nên axit cịn dư sau phản ứng Vậy dung dịch sau phản
ứng có mơi trường axit
Câu trả lời c.
39 CO2 SO2 oxit axit, có khả hóa hợp với nước tạo
axit tạo kết tủa trắng tác dụng với nước vôi dư Tuy nhiên có SO2 làm màu nước brom Câu trả lời c.
40 Các muối cacbonat bị nhiệt phân giải phóng CO2 Câu trả lời
là a.
41 Cl2, CO2, N2 có liên kết cộng hóa trị Na2O có liên kết ion, nên câu trả
lời c.
42 Na2O hóa hợp với nước cho bazơ.
2
a O+H O 2
N NaOH
Câu trả lời c.
43 CTCT N2 N N, có liên kết liên kết Câu
trả lời d.
44 Gọi x % số nguyên tử 35Cl.
(1 – x) % số người tử 37Cl.
35x + 37(1 – x) = 35,5 x = 0,75.
(11)45 X2+ có 10e nên nguyên tử X có 12e Vậy X Mg Câu trả lời b. 46 Si, P, S, Cl nằm chu kỳ ; F, Cl nhóm VII A Tính phi
kim Si < P < S < Cl < F.
Câu trả lời a.
47 Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử, nhóm B kim loại cịn nhóm VIIIA khí trơ Các nguyên tố nhóm A kim loại, phi kim Câu trả lời a.
48 Số electron NH4
(7 + 1.4 – 1) – 10e Câu trả lời c.
49 K2O NaF liên kết ion Câu trả lời d.
50 Mức độ phân cực liên kết cộng hóa trị phụ thuộc vào độ âm điện của nguyên tử tham gia liên kết.