Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn một hiđrocacbon A, rồi dẫn toàn bộ sản phẩm cháy qua bình chứa dung dịch nước vôi trong (dư), thì khối lượng dung dịch trong bình giảm 2,48 g và có 7 g kết tủa [r]
(1)SỞ GD-ĐT TP ĐÀ NẴNG Tr THPT PHAN CHÂU TRINH
ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2010- LẦN 2 Mơn: HĨA HỌC_ Khối A, B
Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề
Đề thi gồm có 05 trang MÃ SỐ ĐỀ: 209
Học sinh dùng bút chì tơ kín vào vịng trịn có chữ tương ứng với lựa chọn giấy làm
Câu 1: Một bình kín chứa 10 L N2 10 L H2 0o C, 10atm Sau phản ứng đưa nhiệt độ 0o C, áp suất bình sau phản ứng atm Phần trăm thể tích N2 H2 sau phản ứng là:
A 50,0% 38,9% B 35,0% 45,0% C 38,9% 50,0% D 45,0% 35,0% Câu 2: Cho 10,8 gam hỗn hợp kim loại Na K vào 100 mL dung dịch AlCl3 1M Sau kết thúc phản ứng không thu kết tủa Khối lượng K tối đa có hỗn hợp
A 1,95 gam B 7,8 gam C 0,975 gam D 3,9 gam
Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon A, dẫn tồn sản phẩm cháy qua bình chứa dung dịch nước vơi (dư), khối lượng dung dịch bình giảm 2,48 g có g kết tủa tạo Công thức phân tử A
A C6H12 B C6H14 C C7H14 D C7H16
Câu 4: Cho FeS dư vào 400 mL dung dịch HNO3 0,1M, người ta thu sản phẩm khử NO Thể tích khí NO sinh (ở đktc)
A 0,672 L B 0,896 L C 0,6272 L D 1,120 L
Câu 5: Cho 0,1 mol este X tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,2 mol NaOH, thu hỗn hợp hai muối hai axit hữu đơn chức 6,2 g ancol Y Y
A etilenglicol. B propan-1,3-điol.
C butan-1-ol. D propan-1-ol hay propan-2-ol.
Câu 6: Rifominh trình
A dùng xúc tác nhiệt độ để làm biến đổi cấu trúc hiđrocacbon.
B chưng cất phân đoạn để tách hiđrocacbon có nhiệt độ sơi khác khỏi nhau. C tinh chế hiđrocacbon trước đưa sử dụng.
D chuyển hidrocacbon mạch dài thành hidrocacbon mạch ngắn hơn.
Câu 7: Cho 19,3 gam hỗn hợp Fe kim loại R (hố trị khơng đổi) tan hết dung dịch H2SO4 loãng dư thu 0,65 mol H2 Nếu cho lượng hỗn hợp vào dung dịch HNO3 đặc nóng, dư thu 1,5 mol NO2 Kim loại R
A Mg B Zn C Ni D Al
Câu 8: Đốt cháy hỗn hợp X gồm kim loại Mg, Zn, Cu thu 34,5 gam hỗn hợp rắn Y gồm 4 oxit kim loại Để hòa tan hết hỗn hợp Y cần dùng vừa đủ dung dịch chứa 0,8 mol HCl Khối lượng hỗn hợp X
A 31,3g B 28,1g C 21,7g D 24,9g
Câu 9: Dãy gồm chất dễ tan nước tạo thành dung dịch suốt là
A đimetylamin, glyxin, anbumin. B etylamin, alanin, axit glutamic. C đimetylamin, anilin, glyxin. D etylamin, 2,4,6-tribromanilin, alanin. Câu 10: Phản ứng sau không ?
A Fe3O4 + 8HI FeI2 + 2FeI3 + 4H2O B Na2S2O3 + H2SO4 → Na2SO4 + S + SO2 + H2O C 6FeCl2 + 3Br2 → 4FeCl3 + 2FeBr3
D CaC2 + 2HCl CaCl2 + C2H2
Câu 11: Axit hữu X đơn chức chứa 55,814% khối lượng cacbon; 6,977% khối lượng hiđro; 37,209% khối lượng oxi Kết luận sau ?
(2)D X có cơng thức phân tử C4H8O2 đồng phân cấu tạo chức axit
Câu 12: Đun nóng este E với dung dịch kiềm ta ancol X, Y Khi tách nước: Y cho olefin, X cho olefin E
A metyl butyl etanđioat B etyl isobutyl etanđioat C etyl sec-butyl etanđioat D isopropyl propyl etanđioat
Câu 13: Đốt cháy hoàn toàn amin no, đơn chức, mạch hở Sản phẩm cháy sau ngưng tụ hơi nước cịn lại hỗn hợp khí có tỉ khối so với hiđro 19,333 Công thức amin
A C2H5NH2 B C4H9NH2 C CH3NH2 D C3H7NH2
Câu 14: Trong dung dịch sau: I2, Br2, H2S, KMnO4, Ca(OH)2 Có dung dịch dùng để phân biệt hai khí CO2 SO2?
A 2 B 3 C 4 D 5
Câu 15: Cho m gam ancol đơn chức X qua bình đựng CuO dư, nung nóng Sau phản ứng hồn tồn, khối lượng chất rắn bình giảm 0,32 gam Hỗn hợp thu có tỉ khối hiđro 15,5 Giá trị m
A 0,92. B 0,64. C 0,46. D 0,32.
Câu 16: Dùng CO để khử hoàn toàn 2,88g hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 thu 2,24g chất rắn Mặt khác lượng hỗn hợp tác dụng vừa đủ với 100ml dd HCl thu 224 ml khí (đktc) Nồng độ mol/l dd HCl là:
A 0,5M B 1,6M C 0,8M D 1M
Câu 17: X ancol no, mạch hở Đốt cháy 0,2 mol X cần 0,7 mol oxi Nếu cho 0,1 mol X tác dụng hết với Na số mol H2 thu
A 0,05 mol. B 0,15 mol. C 0,2 mol. D 0,1 mol.
Câu 18: Cho cặp chất sau: FeCl2 H2S; CuS HCl; Fe2(SO4)3 H2S; NaOH đặc Cu(OH)2; Na2[Zn(OH)4] HCl Số cặp chất xảy phản ứng
A 2 B 3 C 5 D 4
Câu 19: Thí nghiệm sau tiến hành xong thu dung dịch có pH<7? A Cho 100 mL dung dịch H2SO4 1M phản ứng với 100 mL dung dịch Ba(OH)2 1M B Cho 100 mL dung dịch KHSO41M phản ứng với 100 mL dung dịch KOH 1M C Cho 100 mL dung dịch H2SO4 1M phản ứng với 150 mL dung dịch Na2CO3 2M D Cho 100 mL dung dịch KHSO4 1M phản ứng với 100 mL dung dịch NH3 1M
Câu 20: Hợp chất X với hiđro có dạng XH3 Trong oxit (ứng với hóa trị cao X) có 25,93% khối lượng X, phát biểu sau khơng với X?
A Oxit X có mức oxi hóa +4 tham gia phản ứng đime hóa. B Mức oxi hóa cao X +5, cộng hóa trị cao 4. C Liên kết X với Zn liên kết có chất liên kết cộng hóa trị. D Hiđroxit X có mức oxi hóa +3 có chứa liên kết cho nhận.
Câu 21: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol axit cacboxylic đơn chức cần vừa đủ V lít O2 (ở đktc), cho tồn sản phẩm vào bình chứa nước vơi dư thu 30 g kết tủa khối lượng bình nước vơi tăng 16,8 g Giá trị V
A 11,2. B 8,96. C 6,72. D 4,48.
Câu 22: Hoà tan hỗn hợp Zn Cr HNO3 loãng thu dung dịch A chứa hai muối 0,15 mol hỗn hợp hai khí khơng màu có khối lượng 5,20 gam có khí hố nâu ngồi khơng khí Số mol HNO3 phản ứng
A 0,9 mol B 0,5 mol C 0,2 mol D 0,7 mol
Câu 23: Cho phản ứng: 4H2 (khí) + Fe3O4 (rắn) ⇄ 3Fe (rắn) + 4H2O (hơi)
Trong biện pháp sau: (1) tăng áp suất, (2) thêm Fe2O3 vàohệ, (3) nghiền nhỏ Fe2O3, (4) thêm H2 vào hệ Có biện pháp làm cho cân hóa học chuyển dịch theo chiều thuận?
A 2 B 3 C 1 D 4
Câu 24: Phương pháp sau thường dùng để điều chế Ag từ Ag2S? A Ag2S
O2 Ag
2O
CO
Ag B Ag
2S
HCl
(3)C Ag2S
HNO3
AgNO
3
o t
Ag D Ag2S
NaCN
Na[Ag(CN)
2]
Zn
Ag
Câu 25: Phát biểu sau đúng?
A Một số dung dịch muối axit có pH > 7. B Các dung dịch axit không chứa ion OH–. C Các dung dịch muối trung hịa có pH = 7.
D Các muối axit mạnh bazơ yếu thủy phân tạo dung dịch làm quỳ tím đổi màu. Câu 26: Nhận định sau không ?
A Các amin có tính bazơ ngun tử nitơ có đơi electron chưa tham gia liên kết. B Thủy phân đến protein thu -amino axit.
C Các amino axit có cân dạng phân tử với dạng ion lưỡng cực. D Các amino axit tham gia phản ứng trùng ngưng tạo thành polipeptit Câu 27: Cho ngun tố có cấu hình electron tương ứng sau:
X : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 ; Y : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 ;
Z : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 ; T : 1s2 2s2 2p6 3s1 Nguyên tố có tính khử mạnh
A Y B T C Z D X
Câu 28: Điện phân dung dịch BaCl2 với điện cực trơ, có màng ngăn thu 200ml dung dịch X lượng khí bay catot phản ứng vừa đủ với 4,4g etanal điều kiện thích hợp, pH dung dịch X
A 14 B 0,6 C 0,3 D 0
Câu 29: Phương trình hóa học phản ứng sau không ? A CH2=CH– Cl + NaOH
, o t p
CH3–CHO + NaCl
B CH2=CH–CH2–Cl + H2O
o t
CH2=CH–CH2–OH + HCl
C p-CH3C6H4–Cl + 2NaOH
, o t p
p-CH3C6H4ONa + NaCl + H2O
D CH3–CH2–CH2–Cl + H2O
o t
CH3–CH2–CH2–OH + HCl
Câu 30: Cho từ từ dung dịch HCl có pH = vào dung dịch chứa 5,25 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại kiềm đến có 0,015mol khí dừng lại Cho dung dịch thu tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 dư sinh gam kết tủa Cơng thức muối thể tích dung dịch HCl dùng
A Li2CO3 Na2CO3 ; 0,30 L B Li2CO3 Na2CO3 ; 0,60 L C Na2CO3 K2CO3 ; 0,60 L D Na2CO3 K2CO3 ; 0,06 L
Câu 31: Cho 3,5 gam anđehit đơn chức X phản ứng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 NH3 dư thu 10,8 gam Ag Số đồng phân chức anđehit X
A 4 B 5 C 3 D 6
Câu 32: Khi điện phân với điện cực trơ hoàn toàn dung dịch chứa hỗn hợp FeCl3 , CuCl2 HCl anot :
A Cl– nhường electron trước, H
2O nhường electron sau B Fe3+ nhận electron trước H+ nhận electron cuối cùng. C Fe3+ nhận electron trước Cu2+.
D có Cl– nhường electron.
Câu 33: Cho cặp chất sau : (1) nước nước vôi ; (2) nước dung dịch HCl ; (3) nước và dung dịch CaCl2 ; (4) nước dung dịch MgSO4 Có cặp chất dùng để phân biệt chất rắn : Na2CO3, NaHCO3, CaCO3?
A 1 B 2 C 3 D 4
Câu 34: X, Y đồng phân có cơng thức phân tử C5H10 X làm màu dung dịch brom điều kiện thường tạo sản phẩm tương ứng 1,3-đibrom-2-metylbutan Y phản ứng với brom chiếu sáng tạo dẫn xuất monobrom X Y là:
(4)C 1,2-đimetylxiclopropan xiclopentan. D 2-metylbuten-2 metylxiclobutan. Câu 35: Phát biểu sau không ?
A Trộn loại phân đơn chứa N, P, K ta phân phức hợp. B Phân supephotphat dùng để bón cho đất chua.
C Phân đạm NaNO3 Ca(NO3)2 thích hợp cho đất chua đất chua D Phân lân nung chảy dùng để bón cho đất chua.
Câu 36: Trộn C2H6 ankin X (ở thể khí) theo tỉ lệ mol 1:1, thêm tiếp khí O2 vào hỗn hợp có tỉ khối so với H2 18 Công thức phân tử X
A C2H2 B C5H8 C C3H4 D C4H6
Câu 37: Đốt cháy hoàn toàn 0,105 mol hỗn hợp X gồm ancol no, mạch hở A B (B nhiều A nhóm chức) 0,255 mol CO2 Cho lượng hỗn hợp X tác dụng với K dư 1,848 lít H2 (ĐKTC) Cơng thức phân tử A B
A C3H7OH C2H4(OH)2 B C2H5OH C3H6 (OH)2 C C2H4(OH)2 C3H5(OH)3 D C2H5OH C2H4(OH)2 Câu 38: Nhận định sau pin điện hóa ?
A Điện cực xảy khử, có tên catot, nơi sinh electron. B Điện cực xảy khử, có tên anot, nơi sinh electron. C Điện cực xảy oxi hóa, có tên catot, nơi sinh electron. D Điện cực xảy oxi hóa, có tên anot, nơi sinh electron.
Câu 39: Mantozơ có khả tham gia phản ứng phản ứng sau: thuỷ phân, tráng bạc, tác dụng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường, tác dụng với Cu(OH)2 môi trường kiềm đun nóng, tác dụng với nước brom
A 3 B 4 C 5 D 2
Câu 40: Cho 6,80 g hỗn hợp CaO, CuO phản ứng hoàn toàn với cacbon dư nhiệt độ cao thu được 2,24 lít khí (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng kim loại tạo thành
A 6,4 g. B 5,2 g. C 4,0 g. D 3,2 g.
Câu 41: Nhận định sau đúng?
A Các nguyên tố có electron lớp ngồi nhóm IIA IIB. B Các nguyên tố có electron hóa trị nhóm VIIIB.
C Các nguyên tố nhóm VIIIA có electron lớp ngồi cùng. D Các nguyên tố có electron hóa trị nhóm VIB.
Câu 42: Cracking 0,1 mol C4H10 thu hỗn hợp X gồm CH4, C2H6, C2H4, C3H6 C4H10 Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp X, sau cho sản phẩm cháy hấp thụ hết vào dung dịch nước vôi dư Nhận định sau đúng?
A Khối lượng dung dịch giảm 13,4 gam B Khối lượng dung dịch tăng 13,4 gam C Khối lượng dung dịch giảm 40 gam D Khối lượng dung dịch tăng 35,6 gam
Câu 43: Trong chất sau: H2S, KNO3, S, SO3, F2, Cl2 có chất vừa đóng vai trị oxi hóa, vừa đóng vai trị chất khử phản ứng hóa học
A 6 B 5 C 2 D 3
Câu 44: Cho sơ đồ sau:
- HCl
CH2=CH2 CH2Cl-CH2Cl CH2=CH-Cl CH2 CH
Cl n
+ Cl2 500oC to, xt, p
(1)
CH2=CH2 CH2=CH-Cl CH2 CH
Cl n to, xt, p
to, xt, p
CH CH + HCl
(5)CH2=CH-Cl CH2 CH
Cl n to, xt, p
CH CH + HCl
(3) CaC2 + H2O
CH3-CH2Cl CH2=CH-Cl CH2 CH
Cl n
+ Cl2 to, xt, p
to, xt
(4) CH3-CH3 as - H2
Hiện để điều chế PVC công nghiệp người ta dùng sơ đồ
A (3) B (1) C (1) (3) D (3) (4)
Câu 45: Điện phân 200ml dung dịch CuSO4 với điện cực trơ, cường độ dòng 5A Khi anot có 4g khí oxi bay ngừng điện phân Điều sau ln ?
A Khối lượng đồng thu catot 16 g. B Thời gian điện phân 9650 giây.
C Nồng độ mol H2SO4 dung dịch lúc 1,25M D Chỉ có khí anot.
Câu 46: Đun nóng hỗn hợp ancol đơn chức với H2SO4 đặc 140oC thu hỗn hợp ete Đốt cháy ete thu khí cacbonic nước có tỉ lệ mol nCO2 :nH2O3:4 Hai ancol
là:
A prop-2en-1-ol butan-1-ol B propan-1-ol but-3en-1-ol C metanol etanol D propan-1-ol propan-2-ol Câu 47: Ứng dụng sau kim loại khơng ?
A Chì dùng để ngăn cản tia phóng xạ. B Niken dùng làm điện cực bình ăcqui.
C Thiếc tráng lên đồ vật sắt để chống ăn mòn điện hóa. D Kẽm dùng để chế tạo pin điện hóa.
Câu 48: Thủy phân este E đơn chức có phân tử khối 100 thu axit mạch hở có nhánh X ancol Y Cho Y qua CuO đốt nóng thu sản phẩm hữu Z Cho 0,1 mol Z phản ứng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 NH3 tạo 43,2 gam Ag Tên gọi E
A isopropenyl axetat B metyl metacrylat C metyl isobutirat D metyl acrylat Câu 49: Nhận định sau ?
A Khi điện phân Al2O3, phải trộn thêm criolit Al2O3 nóng chảy không dẫn điện B Khi điện phân Al2O3 , điện cực trơ làm than chì bị hao hụt liên tục
C Để sản xuất Al, ta không điện phân nóng chảy AlCl3 AlCl3 nóng chảy khơng điện li D Để ngăn không cho Al tạo tiếp xúc với khơng khí, thùng điện phân phải đậy kín. Câu 50: Độ mạnh tính axit xếp tăng dần theo dãy sau :
A HCOOH < CH3COOH < H2CO3 < HClO B CH3COOH < HCOOH < H2CO3 < HClO C HClO < H2CO3 < CH3COOH < HCOOH D H2CO3 < CH3COOH < HCOOH < HClO
- HẾT
-ĐÁP ÁN ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC -MƠN HĨA HỌC – LẦN 2
Mã đề Câu hỏi Đáp án
209 A
209 D
209 D
209 A
209 A
(6)209 D
209 B
209 B
209 10 A 209 11 B 209 12 C 209 13 C 209 14 C 209 15 A 209 16 D 209 17 B 209 18 B 209 19 D 209 20 D 209 21 C 209 22 A 209 23 C 209 24 D 209 25 A