BiÕt vÞ trÝ nguyªn tè, ta cã thÓ suy ®o¸n ®îc cÊu t¹o nguyªn tö vµ tÝnh chÊt cña nguyªn tè.. BiÕt cÊu t¹o nguyªn tö cña nguyªn tè, ta cã thÓ biÕt vÞ trÝ vµ tÝnh chÊt cña nguyªn tè ®ã.[r]
(1)Họ tên :
Lớp : kiểm tra
Môn : Hoá học 8
Thêi gian : 45
Đ ề B I I.Trắc nghiệm khách quan (5 ®iĨm).
Khoanh trịn vào chữ đứng trớc ý trả lời mà em cho (Từ câu1- câu6)
Câu1: Dấu hiệu để phân biệt tợng hóa học với tợng vật lí?
A: Có chất tham gia phản ứng B: Có thay đổi màu sắc chất C: Có xuất chất D: Vẫn giữ nguyên chất ban u
Câu2:Trong phản ứng hóa học :
A:Có chất tham gia phản ứng B: Có chất tạo thành sau phản ứng C: Có biến đổi chất D: Cả A,B,C
Câu3 : Phản ứng hóa học sảy khi:
A:Các chất tham gia tiếp xúc với B:Các chất có thay đổi màu sắc C: Các chất biến đổi trạng thái D: Các chất đợc un núng
Câu4:Dấu hiệu nhận biết có phản ứng hóa học xảy là:
A:Cú s bin đổi màu sắc,trạng thái B:Có biến đổi mùi vị, tỏa nhiệt hay phát sáng
C: Cósự biến đổi thành chất khác có
nh÷ng tÝnh chÊt D: Cả B C
Cõu 5:Theo nh luật bảo tồn khối lợng:Trong phản ứng hóa học,tổng khối lợng sản phẩm bằng:
A:Khèi lỵng cđa mét chÊt tham gia B: Tỉng khèi lợng chất tham gia phản ứng
C: Một nửa tổng khối lợng chất
tham gia phản ứng D: Hai phần ba tổng khối lợng chÊttham gia ph¶n øng
Câu 6: Viết phơng trình hóa học nhằm mục đích gì?
A:Biểu diễn ngắn gọn phản ứng hóa học B: Biết sơ đồ phn ng.
C:Biết chất tham gia sản phẩm D: Biết công thức chất phản øng
C©u 7: H·y chän tõ ,cơm tõ thÝch hợp từ ,cụm từ : công
thức,sản phẩm, phản ứng,nguyên tử,chất khác, phân tử ,tỉ lệ, công thức hóa học,phơng trình hóahọc điền vào chỗ chấm câu sau:
Có ba bớc lập phơng trình hóa học là:
1)Vit s ca (1) ,gồm cơng thức hóa học chất
phản ứng (2)
2)Cân số (3) của nguyên tố: tìm hệ số thÝch hỵp
đặt trớc (4)
3) Viết (5)
Phơng trình hãa häc cho biÕt (6) vỊ sè nguyªn tử,
số (7) giữa chất nh cặp chất phản ứng.
Phn ng hóa học q trình biến đổi chất thành
(8)
II Tù luËn (5 ®iĨm)
(2)Câu 1: Đốt cháy hết gam kim loại nhơm(Al) khơng khí thu đợc 15
gam nh«m oxit (Al2 O3 ) Biết nhôm cháy xảy phản ứng:
4Al + 3O2 t0 2Al2O3
Tính khối lợng khí oxi phản ứng. Câu 2: Cho sơ đồ phản ứng sau :
P2O5 + H2O -> H3PO4
Lập phơng trình hóa học cho biết tỉ lệ số phân tử chất phản ứng.
Bài làm
Ngày giảng: Lớp 8A: 8B:
8C: 8D:
TiÕt 25 kiĨm tra 1tiÕt
I M ơc tiªu :
1.Kiến thức: Nhằm đánh giá củng cố kiến thức khái niệm phản ứng hóa học ,phơng trình hóa học,định luật bảo tồn khối lợng số bài tập áp dụng.
2.KÜ năng: Rèn kĩ nhận biết, viết PTPU, giải tËp.
Thái độ: Giáo dục tính tự giác ,tự lực cánh sinh,tính trung thực II Chuẩn bị:
GV: Néi dung kiÓm tra.
HS: Ôn tập kiến thức Chơng 2:Phơng trình hóa học. III Tiến trình tổ chøc d¹y häc:
ổn định tổ chức lớp 8A: 8C:
8B: 8D:
KiĨm tra bµi cị: ( Xen kÏ vµo bµi häc).
Bµi míi:
MA TRË N
(3)M¹ch KT TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL Tỉng Kh¸i niƯm
3 1,5
3
1,5
TÝnh chÊt 2
1
1
2,5
3
3,5
§iỊu chÕ
1
2,5
1
2,5
øngdông 1
0,5
1
2
2
2,5
Tæng 4
2
2
1
3
7
9
10
đáp ỏn - biu im
I Trắc nghiệm khách quan:(5 ®iĨm).
C©u 1 2 3 4 5 6
Đáp ¸n C D A D B A
§iĨm 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5
Câu7
1, Phản ứng 0,25 ( điểm)
2, Sản phÈm 0,25 ( ®iĨm)
3, Nguyên tử 0,25 ( điểm)
4, Công thức 0,25 ( điểm)
5, Phơng trình hóa học 0,25 (điểm)
6, TØ lƯ 0,25 (®iĨm)
7, Phân tử 0,25 (điểm)
8, Chất khác 0,25 ( điểm)
II Tự luận:(5 điểm)
Câu1:( 2,5 ®iÓm)
Theo định luật bảo tồn khối lợng ta có:
mAl +m O2 = m Al2O3 (0,5 ®iĨm)
m O2 = m Al2O3 _ mAl (1®iĨm)
= 15 - = (gam) ( 1điểm)
Câu 2:(2,5 điểm)
P2 O5 + H2O -> H3PO4 ( 0,5 ®iĨm)
P2O5 + H2O ->2 H3PO4 ( 0,5 ®iĨm)
P2O5 + H2O 2H3PO4 ( 0,5 ®iĨm)
TØ lƯ vỊ sè ph©n tư P2O5 : sè ph©n tư H2O : sè phân tử H3PO4
(4)Họ tên : ………
Líp: 9… KiĨm tra: Mét tiÕt
Môn: Hoá học lớp
Điểm Lời phê thầy cô giáo
Đề bài:
I
Trắc nghiệm khách quan (5 điểm)
*Khoanh tròn vào chữ đứng trớc câu trả lời mà em cho đúng(từ câu
đến câu7 )
1 Nguyên tố M có số hiệu nguyên tử 12 điều khẳng định sau không đúng:
A Nguyên tố M phi kim hoạt động mạnh B Nguyên tố M kim loại hoạt động mạnh C Nguyên tố M gần chu k nhúm II
D Điện tích hạt nhân nguyên tử 12+, nguyên tử có 12 electron
2 Có nguyên tố A,B,C có số hiệu nguyên tử lần lợt 11, 14, 16 Điều khẳng định sau không đúng:
A Cả nguyên tố A,B,C thuộc chu kỳ
B Số electron lớp A,B,C
C Theo thứ tự A,B,C tính kim loại giàm dần tính phi kim tăng dần D Cả3 nguyên tố A,B,C trạng thái dắn nhiệt độ thờng
3 Có nguyên tố sau: O,K,Al,F,Mg,P.Thứ tự xếp đúng(theo chiều tính kim loại giảm dân, tính phi kim tăng dân) là:
A Mg,Al,K,F,P,O B Al,K,Mg,O,F,P
C K,Mg,Al,F,O,P D K,Mg,Al,P,O,F
4 Ngµnh sản xuất hoá học sau không thuộc hoá học hữu cơ:
A Ngành lọc hoá dầu B Ngành sản xuất chất dẻo
C Ngnh sản xuất Axit sunfuric D Ngành sản xuất thuốc chữa bệnh Phơng pháp HH sau đợc dùng để loại bỏ khí etylen lẫn khí metan:
A Đốt cháy hỗn hợp không khí B Dẫn hỗn hợp khí qua dd Br2 d
C Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch NaCl C Dẫn hỗn hợp khí qua H2O
6 Etilen tham gia phản ứng:
A Phản ứng cộng Br2 H2 B Phản ứng trùng hợp tạo
polietilen
C Phản ứng cháy tạo khí CO2 H2O D Tất phản ứng
u ỳng
7.Hóy chn cht thích hợp: C3H6 ; C2H6 ; C2H4 ;CH3Cl điền vào sơ đồ
(5)a CH4 + Cl2 + HCl
b + Br2 BrH2C - CH2Br
8 GhÐp néi dung cét A víi néi dung cét B cho phï hỵp:
A B Trả lời
1 CH4
2.C2H4
a Làm mÊt mµu khÝ Cl2
b Tan nhiều nớc c Có liên kết đơi
d T¸c dơng víi kim lo¹i
1
9.Cho biết nhận xét hay sai ? Nếu điền ''Đ'' Nu sai thỡ
điền ''S'' vào ô trống.
"Phản ứng cộng phản ứng đặc trng cho liên kết đôi"
II
T luận (5 điểm)
Câu 1.Viết công thức cấu tạo dạng mạch(vòng, nhánh, thẳng) có
công thức hoá học sau:
a C5H10 b C3H6 c C4H8 d C3H4
Câu2.Để đốt cháy 8,96 lít khí C2H4 cần phải dùng:
a Bao nhiªu lÝt khÝ Oxi?
b Bao nhiêu lít khơng khí chứa 20% thể tích khí oxi? (Biết thể tích khí đợc đo đktc)
Cho biªt: C= 12 ; H = ; O = 16
Bµi lµm :
……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………
……… ……… ……… ……… ………
(6)……… ………
……… ……… ……… ………
Đáp án biểu điểm
I Trắc nghiệm khách quan (5điểm)
1 A (0,5 điểm)
2 B (0,5 ®iĨm)
3 D (0,5 ®iĨm)
4 C (0,5 ®iĨm)
5 B (0,5 ®iĨm)
6 D (0,5 ®iĨm)
7 a )CH3Cl (0,25 ®iĨm)
b)C2H4 (0,25 ®iĨm)
8 1-a (0,5 ®iĨm) 2-c 0,5 ®iĨm) § 0,5 ®iĨm)
II Tự luận(5điểm)
Câu 1.( điểm) Viết công thức cấu tạo dạng mạch ( vòng,
nhánh, thẳng) có công thức ho¸ häc :a C5H10 ;b C3H6 ;c C4H8 ;
d.C3H4 ý 0,5 điểm
C©u 2 (3 điểm)
a Bao nhiêu lít khí oxi? 8,98
Theo bµi ta cã: Sè mol cđa C2H4 = = 0,4 mol (0,5 ®iĨm)
22,4
Theo ta có phơng trình: C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O
(0,5điểm) Theo phơng trình mol mol Theo 0,4 mol x mol 0,4
Sè mol O2 = x = = 1,2 mol (1 ®iĨm)
(7)
b Bao nhiêu lít không khí chứa 20% thể tích khÝ oxi?
Theo để đốt cháy 8,96 lít khí C2H4 cần phải có 26,88 lít khí oxi ngun
chất Vậy thể tích khơng khí chứa 20% oxi cần dùng để đốt cháy 8,96 lít khí C2H4
lµ :
26,88 100
Vkk = = 134,4 lÝt (1 ®iĨm)
(8)Ngày giảng : Lớp 9A:
9B:
9C: TiÕt : 70 Kiểm tra Học kì ii
I.Mục tiêu:
1 Kiến thức : + Kiểm tra đánh giá khả nhận thức kiến thức học sinh phần: hiđrôcácbon, nhiên liệu , dẫn xuất hiđrôcácbon, pôlime
2 Kĩ : + Rèn kỹ làm bài, t sáng tạo độc lập học sinh kiến thức học
3 Thái độ : + Giáo dục ý thức trung thực , nghiêm tỳc lm bi
II.Chuẩn bị:
1 Giáo viên : Nội dung kiểm tra
2.Học sinh:Ôn tập kiến thức hiđrôcácbon, nhiên liệu, dẫn xuất hiđrôcácbon, p«lime
III.Tổ chức hoạt động dạy học:
1.ổn định tổ chức : 9A: 9B:
9C:
2.KiĨm tra bµi cị: (Xen kÏ vµo bµi häc míi )
3.Bµi míi :
Sơ đồ ma trận Mức
Mạch kiến thức
nhận Biết Thông hiểu VËn dơng
Tỉng
TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL
Sơ lợc
BTHCNTHH. 1 Hiđrocacbon, nhiên liệu 1 3 5
DÉn xuÊt cña Hi®rocacbon, Poli me 1 0,5 0,5 Tæng 2,5 4,5 10 10
Họ tên :
Líp Thi kiĨm tra chÊt lợng học kì II
Môn: Hóa học líp
( Thêi gian :45phót) Điểm Lời phê thầy cô giáo
Đề bài.
(9)* Khoanh trũn vào chữ đứng trớc ý trả lời ( từ câu 1đến câu ): Câu 1: ý sau không câu dới ?
Trong chu kỳ, từ đầu đến cuối chu kỳ theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân thì:
A. Sè electron líp ngoµi nguyên tử tăng dần từ 1-
B Đầu kim loại mạnh, cuối phi kim mạnh (halôgen), kết thúc khí
C Tính kim loại nguyên tố giảm dần, đồng thời tính phi kim nguyên tố tăng dần
D Sè thø tù cđa chu k× kh«ng b»ng sè líp electron
Câu2: ý không câu dới ? ý nghĩa bảng tuần hồn
CNTHH lµ:
A Biết vị trí ngun tố, ta suy đốn đợc cấu tạo ngun tử tính chất nguyên tố B. Biết cấu tạo nguyên tử ngun tố, ta biết vị trí tính chất ngun tố
C. BiÕt cÊu t¹o nguyên tử của1 nguyên tố,ta biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố khác
D. Biết vị trí nguyên tố, ta so sánh tính kim loại (phi kim) với nguyên tố lân cận
Câu ý không câu dới ?
Cån 90o cã nghÜa lµ:
A Dung dịch đợc tạo thành hồ tan 90 ml rợu êtylíc ngun chất vào 100 ml nớc B Dung dịch đợc tạo thành hồ tan 90 g rợu êtylíc ngun chất vào 100 g nớc C Dung dịch đợc tạo thành hoà tan 90 g rợu êtylíc nguyên chất vào 10g nớc D Trong 100 ml dd có 90 ml rợu êtylíc nguyờn cht
Câu Ngành sản xuất hoá học sau không thuộc hoá học hữu ?
A Ngành lọc hoá dầu B Ngành sản xuất Axit sunfuric C Ngành sản xuất chất dẻo D Ngành sản xt thc ch÷a bƯnh
Câu Nhóm chất gồm hợp chất hữu là:
A CH3Cl, C2H6O, C3H8 B C6H6, Ca(HCO3)2, C2H5Cl
C K2CO3, CH3COONa, C2H6 D C3H7Cl, C2H6O, NaHCO3
Câu Nhóm chất gồm hiđrô cácbon là:
A C2H4, CH4, C2H5Cl B C3H6, C4H10, C2H4
C C4H4, CH4, CH3COONa D CH3COOC2H5, C2H5Br,
C4H10,
C©u Etilen cã thĨ tham gia phản ứng:
A Phản ứng cộng Br2 H2 B Phản ứng trùng hợp tạo
polietilen
C Phản ứng cháy tạo khí CO2 H2O D Tất phn ng trờn u
ỳng
Câu Các chất sau , chất este?
A C2H6O B C2H5Br
C CH3COOH D. CH3COOC2H5
Câu La chọn chất phù hợp (H2O, C2H5OH, CO2, CH3COOC2H5 , H2 )để điền
vµo chỗ chấm hoàn thành PUHH sau:
2C2H5OH+ 2Na2C2H5ONa+
CH3COOH + C2H5OH ⃗H2SO4, d ,t0 CH3COOC2H5+
CH4 + 2O2 + 2H2O
C2H4 + H2O axit
Phần II : Tự luận (5điểm )
Câu 1: (1điểm)
(10)Câu : (1,5 điểm)
Viết công thức cấu tạo vµ thu gän cđa : C2H5Cl , C3H8 , CH4O
Câu :(2,5điểm)
Cho bột Mg tác dụng víi 200 ml dd CH3COOH 2M
a) Viết phơng trình phản ứng b) Tính thể tích khí thu đợc (đktc)
Bµilµm:
Đáp án - Biểu điểm :
Phần I:Trắc nghiệm khách quan (5 điểm )
Câu 3 4 5 6 7
8
ý đúng D C C B A B D
D
§iĨm 0,5 0,
5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,50,5
Câu 9: (1điểm )
( Mỗi ý 0,25 điểm ) 2C2H5OH+ 2Na2C2H5ONa+ H2
CH3COOH + C2H5OH ⃗H2SO4, d ,t0 CH3COOC2H5 + H2O
CH4 + 2O2 CO2+ 2H2O.
C2H4 + H2O ⃗axit C2H5OH
Phần II : Tự luận (5điểm )
Câu1: (1điểm )
- Lần lợt dẫn chất khí vào dd níc v«i trong:
+ Nếu thấy nớc vơi vẩn đục CO2: (0,25điểm )
CO2+ Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (0,25®iĨm )
+ Nếu nớc vôi không vẩn đục C2H2, CH4
- Dẫn chất khí lại lần lợt vào dd brôm:
+ Nếu thấy dd brôm màu là: C2H4: (0,25điểm )
C2H2 + Br2 2C2H4Br4 (0,25 điểm )
+ Còn lại CH4
Câu2: (1,5điểm: Mỗi ý 0,5 điểm ) a) C2H5Cl: H H
| |
H - C - C - Cl (thu gän: CH3-CH2-Cl)
| |
H H b) C3H8:
H H H | | |
(11)| | |
H H H c) CH4O: H
|
H - C - O - H (thu gän: CH3-OH)
|
H (B
ỏ )
T¸c dơng víi kim lo¹i mi míi +kim lo¹i míi.
TD: CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu
( dd) (r) ( dd) ( r)
_T¸c dơng víi axit mi míi +axit míi.
TD: H2SO4 + BaCl2 BaSO4 +2HCl
( dd) ( dd) ( r) ( dd)
_T¸c dơng víi baz¬ mi míi + baz¬ míi.
TD: CuSO4 +2 NaOH Cu(OH)2 +Na2SO4
( dd) ( dd) ( r) ( dd)
_T¸c dơng víi mi 2 mi míi.
TD: AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3
( dd) ( dd) ( r) ( dd)
_ở nhiệt độ cao nhiều muối bị phân hủy thành chất khác.
TD: CaCO3 to CaO + CO2
( r) ( r) ( k)
Câu 2: ( Một đáp án đúng) ( 2,5 điểm).
Theo ta có khối lợng muối thu c l:
áp dụng công thức tính : mct
C% = 100% m dd
mct =
mdd
C% 100%
VËy ta cã: m
NaCl =3,5%.150 = 5,25 ( kg)
(12)Ho tên:
Lớp:9 § Ị thi häc sinh giái cÊp trêng
m«n : hãa häc
( Thêi gian 150 )
Điểm Lời phê thầy cô giáo
Đề bài:
Bài 1:( điểm)
Tõ c¸c chÊt : Fe,S,O2,H2O h·y viết phơng trình điều chế:
a) Ba oxit. b) Ba axit. c) Ba muèi.
Bµi 2: ( điểm)
Cho bột nhôm (Al) tác dụng với khí Clo (Cl2) tạo sản phẩm B TiÕp
tục cho B vào nớc thu đợc dung dịch A tích 150 ml , cho A tác
dụng với bạcnitơrat (AgNO3 ) thu đợc 50 gam kết tủa.
a) Tính nồng độ mol /l A?
b) TÝnh khèi lợng B sau phản ứng.
c) Tớnh lợng bột nhơm phản ứng.
Bµi 3: (5 ®iĨm)
Cho hỗn hợp sắt , đồng tác dụng với khí Clo (đun nóng) thu đợc 18,9375 gam hỗn hợp sản phẩm Hòa tan sản phẩm vào nớc cho tác dụng với dung dịch Natrihiđroxit d thu đợc 12,925 gam kết tủa.
TÝnh số gam kim loại hỗn hợp ban đầu.
Bài 4: (5điểm)
Hũa tan 18,4 gam hỗn hợp kim loại hóa tri II III dung dịch axitclohiđric (HCl) vừa đủ ngời ta thu đợc dung dịch Avà khí B Đốt cháy hồn tồn lợng khí B thu đợc gam nớc Cô cạn dung dịch A thu đợc a gam muối khan Tính giá trị số a ?
Bài : ( điểm)
Cho 50 gam hỗn hợp kẽm đồng vào dung dịch axitsunfuric thu dợc 11,2 lít khí Tính thành phần % khối lợng nguyên tố hỗn hợp.
bµi lµm:
đáp án - biểu điểm B
ài 1: (3 điểm)( Một đáp án đúng)
a) Fe + O2 t0 Fe3O4 S + O2 t0 SO2
SO2 + O2 t0 SO3
xt
b) SO2 + H2O H2SO3
SO3 + H2O H2 SO4
( Fe + S t0 FeS )
FeS + H2SO4 FeSO4 + H2S
c) Fe + H2SO4 FeSO4 + H2
Fe + H2 SO3 FeSO3 + H2
Fe + H2S Fe S
Bài : (4điểm) ( Một đáp án )
(13)Pt 1: 2Al + Cl2 t0 AlCl3
Pt 2: AlCl3 + 3AgNO3 Al(NO3)3 + 3AgCl
Theo (1) vµ(2) ta thÊy:
nAl = nAlCl3 = 1 nAgCl biÕt nAgCl = 50 = 0,35 (mol)
143,37
VËy nAlCl3 =0,35 : 0,12 (mol)
mAlCl3 = 0,35 x (27 + x 35,5) = 16,02 (g)
BiÕt vAlCl3 = 150 ml = 0,15 (l) CM AlCl3 =
0,12
= 0,8 ( mol/ l)
0,15
V× n Al = nAlCl3= 0,12 (mol)
m Al = 0,12 x 27 = 3,24 ( g)
Bài 3: (5 điểm)( Một đáp án đúng)
Gọi số mol sắt đồng lần lợt x,y mol.
Theo ta có PTPU :
Pt 1: 2Fe + 3Cl2 t0 2FeCl3
x (mol) x (mol)
Pt 2: Cu + Cl2 t0 CuCl2
y (mol) y (mol)
Và khối lợng hỗn hợp muối clorua lµ:
162,5 x + 135 y = 18,9375 (g) (1)
Theo bµi ta cã PTPU3 :
FeCl3 + 3NaOH Fe( OH)3 + NaCl
x(mol) x(mol)
Pt 4: CuCl2 + NaOH Cu(OH)2 + 2NaCl
y(mol) y (mol)
Khối lợng kết tủa hiđroxit sắt đồng là:
107 x + 98 y = 12,925 (g) (2)
Giải hệ phơng trình (1) và(2) ta đợc :
x=0,075 (mol)
y=0,05 (mol)
Sè gam kim loại hỗn hợp là:
mFe = 56 x = 56 0,075 = 4,2 (g) mCu =64 y = 64 0,05 = 3,2 (g)
Bài 4: (5 điểm) (Một đáp án đúng)
Giả sử gọi kim loại hóa trị II X , kim loại hóa trị III Y, số mol tơng ứng x , y.
Theo ta có PTPU:
X + HCl XCl2 + H2 (1)
x(mol) 2x(mol) x(mol)
2 Y + 6HCl 2YCl3 +3H2 (2)
y(mol) 3y(mol) y(mol) 1,5y (mol)
2H2 + O2 t0 H2O (3)
(x+ 1,5 y)mol (x+1,5 y)mol
Ta cã sè mol H2 =sè mol H2O = = 0,5 (mol)
18
Số mol HCl phản ứng số mol H2 =0,5 = 1(mol)
khối lợng HCl phản ứng là: 1.36,5 =36,5 (g)
Mặt khác theo định luật bảo tồn khối lợng ta có : mhỗn hợp muối khan =(m hỗn hợp 2kim loại +mHCl ) - mH2
= (18,4 + 36,5 ) - =53,9 (g)
Bài 5: ( 3 điểm)(Một đáp án đúng)
ChØ cã kÏm ph¶n øng ,ta cã ptp:
(14)Theo ptp : (mol) 22,4 (l) x(mol) 11,2(l)
x = 11,2 = 0,5 (mol) mZn = 0,5 65 = 32,5 (g)
22,4 vµmCu = 50- 32,5 = 17,5(g)
VËy ta cã : % Zn = ( 32,5 : 50 ) x 100% = 65%
%Cu = 100% - 65% = 35%.
Giáo viên đề:
Ngun ThÞ Thu Trang
(15)Họ tên:
Lớp:9 thi kiểm tra chất lợng học kì I
Môn : Ho¸ häc líp
( Thêi gian 45 phút)
Điểm Lời phê cô giáo
bi
Phần I:Trắc nghiệm khách quan ( 5®iĨm)
Khoanh trịn vào chữ trớc ý trả lời em cho (từ câu1đến câu6 ) Câu1:Tính chất hố học khơng phải oxit bazơ ? Oxit bazơ tác
dơng: A.Víi níc dung dịch bazơ B.Với axit muối nớc
C.Víi oxit trung tÝnh muèi. D Với oxit axit muối
Câu2:Tính chất hoá học oxit axit ?Oxit axit tác dung:
A.Víi oxit trung tÝnh muèi B Víi nớc dung dịch axit
C.Với oxit bazơ muối D.Với dung dịch bazơ muối ,nớc
Câu3: Axit axit dới có tính chất hoá học riêng (tính oxi hoá ,tính háo nớc)?
A Axit Clo hiđric ( HCl) B Axit Sunfuric đặc (H2SO4(đ))
C Axit Sunfuric lo·ng (H2SO4 (l)) D Axit Cacbonic ( H2CO3)
Câu4:Để nhận biết axit sunfuric muối sunfat cần dùng thc thư nµo?
A Bariclorua ( BaCl2 ) B Barinitrat ( Ba(NO3)2)
C Barihiđroxit ( Ba (OH)2) D Cả A,B,C
C©u5: Bazơ dới bị nhiệt phân huỷ tạo thành muối nớc ?
A Natrihiđroxit (NaOH) B Barihiđroxit ( Ba(OH)2)
C Đồng (II)hiđroxit ( Cu(OH)2) D Canxi hi®roxit (Ca(OH)2)
Câu6: Cặp chất sau có ứng dụng quan trọng đời sống?
A Muèi Natrisunfat (Na2SO4),muèi kaliclorua ( KCl)
B Muèi Natriclorua (NaCl) , muèi kalinitrat ( KNO3)
C Muèi Bariclorua ( BaCl2 ), muèi natrinitrat ( NaNO3)
D Muèi Barinitrat ( Ba(NO3)2),muèi natrisunfat (Na2SO4)
C©u7: Nèi néi dung cét B cho phï hỵp víi néi dung cét A ë b¶ng sau:
A(øng dơng) Nèi B(TªnchÊt)
1.Khí dùng để thổi vào lị luyện gang,thép là: a Clo (Cl2)
2.Khí dùng để bơm vào kinh khí cầu là: b Oxi (O2)
3.Khí dùng để khử quặng hematit là: c Sunfurơ (SO2)
4.Khí tác dụng đợc với với natrihiđroxit là: d.Cacbonmonooxit( CO) e.Hiđro (H2)
Câu8: Lựa chọn chất phù hợp ( Cl2 , FeSO4 , BaSO4, O2 , H2, CO2 )®iỊn
vào chỗ chấm để hồn thành phản ứng hố học sau: a) S + -> SO2
(r) (k)
b) 2Al + ->2 AlCl3
(r) (r)
c) CuSO4 + Fe -> + Cu
(dd) (r) (r)
d) H2SO4 + BaCl2 -> +2HCl
( dd) ( dd) ( dd)
PhầnII: Tự luận (5điểm)
(16)Câu2: Ngâm kẽm (Zn) 20 gam dung dịch muối đồng sunfat
(CuSO4) 10% kẽm khơng tan đợc Tính khối lợng kẽm đã
phản ứng nồng độ phần trăm dung dịch sau phản ứng. lm
(17)Ngày giảng: Lớp 9A: 9B: 9C: TiÕt36 kiÓm tra Học kì i
I M ục tiêu :
1.Kiến thức: Nhằm đánh giá củng cố kiến thức học ch-ơng học cách giải số tập áp dng.
2.Kĩ năng: Rèn kĩ nhận biết, viết PTPU, giải tập.
Thái độ: Giáo dục tính tự giác ,tự lực cánh sinh,tính trung thực II Chuẩn bị:
GV: Néi dung kiÓm tra.
HS: Ơn tập kiến thức học. III Tiến trình tổ chức dạy học:
ổn định tổ chức lớp 9A: 9C:
9B:
KiĨm tra bµi cị: ( Xen kÏ vµo bµi häc).
Bµi míi:
MA TRË N
Mức độ Mạch KT
NhËn biÕt Th«ng hiĨu VËn dơng
Tỉng
TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL
Kh¸i niƯm 2 1 1 2 3 3
TÝnh chÊt 3
1,5
3
1,5
§iỊu chÕ 1
1
1
1
øngdông 2
1,5 1 3 3 4,5 Tæng 2 1, 5 6 3,5 2 5 10 10
đáp án - biu im
I Trắc nghiệm khách quan:(5 điểm)
C©u 1 2 3 4 5 6
Đáp án C A B D C B
§iĨm 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5
Câu 7:(1 điểm)
1 -b (0,25 điểm)
2-e (0,25 ®iĨm)
3-d (0,25 ®iĨm)
4-a (0,25 ®iĨm)
C©u 8:( 1®iĨm)
(18)a) S + O2 t0 SO2 (r) (k) (k)
b) 2Al + 3 Cl2 t0 AlCl3
(r) (k) (r)
c) CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu
(dd) (r) (dd) (r
d) H2SO4 + BaCl2 BaSO4 +2HCl
( dd) ( dd) ( r) ( dd)
PhÇn II :Tự luận (5 điểm)
Câu 1: (2 điểm)
(Viết dãy hoạt động hoá học số kim loại - 1điểm)
K, Na, Mg, Al, Zn , Fe , Pb , (H) ,Cu , Ag, Au. (Mỗi ý - 0,25 điểm)
1.Mức độ hoạt động hoá học kim loại giảm dần từ trái qua phải. 2.Kim loại đứng trớc Mg phản ứng đợc với nớc điều kiện thờng to thnh
kiềm giải phóng khí H2.
3.Kim loại đứng trớc H2phản ứng với 1số dung dịch axit giải phóng khí H2.
4.Kim loại đứng trớc (Trừ Na,K ) đẩy đợc kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối.
Câu :(3 điểm)( Một đáp án đúng)
Theo bµi ta cã : m CuSO4=20 x 0,1 =2(g) nCuSO4 =0,0125 (mol) (0,5®)
Ptp: Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu (0,5®)
1mol 1mol 1mol
0,0125mol 0,0125mol 0,0125mol (0,25®)
Sè gam kÏm lµ:mZn =nZn x MZn =65 x 0,0125 = 0,81 (g) (1đ)
và số gam kẽm sunfat là: m ZnSO4= 2,01 (g) (0,25®)
Nồng độ %của dung dịch kẽm sunfat là: C% =2,01 x 100% =10,05% (0,5đ)
20
(19)Hä tên:
Lớp:8
thi kiểm tra chất lợng học kì I
Môn : Hoá học lớp
( Thêi gian 45 phót)
§iĨm Lêi phê cô giáo
bi
Phần I:Trắc nghiệm khách quan ( 5điểm)
Khoanh tròn vào chữ trớc ý trả lời em cho (từ câu1đến câu6 ) Câu1: Các dãy chất dới dãy gồm đơn chất :
A. Cl2 , FeO, CO2,H2 B. C, Cl2 , H2 , O2
C. HCl, P2O5 , Fe, Cu D Al ,CaO , H2O , Cl2
Câu2: Cho biết Cl có hố trị (I) ,Al có hố trị (III) cơng thức dới đây là đúng?
A. Al2Cl B AlCl2
C. AlCl3 D Al3Cl2
Câu3:Biết khối lợng nguyên tử nguyên tố Xbằng nửa khối lợng
của nguyên tử Magie .Hỏi X nguyên tố ?
A Clo B Oxi
C Luhuúnh D C¸c bon
Câu4: Dấu hiệu để phân biệt tợng vật lí với tợng hoá học?
A Chất biến đổi trạng thái B. Chất biến đổi có tạo chất khác
C Chất thay đổi màu sắc D Chất giữ nguyên chất ban u
Câu5 :Trong phản ứng hoá học có:
A Các chất tham gia phản ứng B Các chất tạo thành sau phản ứng
C Chất tạo thành sau phản ứng. D Cả A,B,C
Câu6:Theo định luật bảo toàn khối lợng ,trong 1PUHH tổng khối lợng của sản phẩm bằng:
A Tæng khối lợng chất tham gia phản ứng
B 1/2 tổng khối lợng chất tham gia phản ứng
C. Hai lần tổng khối lợng chất tham gia ph¶n øng
D Cả A,B,C
Câu 7: Lựa chọn chất phù hợp (Cl2,FeSO4 , BaSO4, O2 ,H2,CO2 )điền vào
ch chm hon thành phản ứng hoá học sau: a) S + -> SO2
b) 2Al + ->2 AlCl3
c) CuSO4 + Fe -> + Cu
d) H2SO4 + BaCl2 -> +2HCl
PhầnII: Tự luận (5điểm)
Câu1: (1điểm) HÃy phát biểu :
a)Quy tắc tính hoá trị
b)Định luật bảo toàn khối lợng
Câu2:(4 điểm) Lu huỳnh (S)cháy không khí sinh khí sunfurơ
(SO2) cóphơng trình phản ứng: S+ O2 t0 SO2
H·y cho biÕt:
a) Những chất tham gia tạo thành phản ứng trên,chất đơn chất? chất hợp chất?Vì ?
(20)c) Khí Oxi nặng hay nhẹ không khí lần? làm
Ngày giảng: Lớp 8A: 8B:
8C:
8D:
TiÕt36 kiĨm tra Häc k× i
I M ơc tiªu :
1.Kiến thức: Nhằm đánh giá củng cố kiến thức học ch-ơng học cách giải số tập ỏp dng.
2.Kĩ năng: Rèn kĩ nhận biết, viết PTPU, giải tập.
Thái độ: Giáo dục tính tự giác ,tự lực cánh sinh,tính trung thực II Chuẩn bị:
GV: Néi dung kiÓm tra.
HS: Ôn tập kiến thức học. III Tiến trình tổ chức dạy học:
ổn định tổ chức lớp 8A: 8C:
8B: 8D:
KiÓm tra bµi cị: ( Xen kÏ vµo bµi häc).
Bµi míi:
MA TRË N
Mức độ Mạch KT
NhËn biÕt Th«ng hiĨu VËn dơng
Tỉng
TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL
Kh¸i niÖm 2
1
1 1
3
2
(21)TÝnh chÊt
1,5 1,5
§iỊu chÕ 1
2
1
2
øngdông
1 0,5
1 4
2
4,5
Tæng 2
1
5
4
2
5
9
10
đáp án - biểu điểm
I Trắc nghiệm khách quan:(5 điểm)
Câu 1 2 3 4 5 6
Đáp án B C D B D A
§iĨm 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5
Câu 7(2 điểm)
(Mỗi phơng trình -0,5 điểm)
a) S + O2 t0 SO2
b) 2Al + 3 Cl2 t0 AlCl3
c) CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu
d) H2SO4 + BaCl2 BaSO4 +2HCl
II Tự luận:
Câu1: (1điểm)
(Mỗi ý 0,5 điểm)
a) Quy t¾c tÝnh hoá trị : Trong công thức hoá học ,tích số hoá trị nguyên tố tích số hoá trị của nguyên tố kia.
b) Định luật bảo toàn khối lợng: Trong phản ứng hoá học ,tổng khối lợng chất sản phẩm tổng khối lợng chất tham gia phản ứng.
Câu2: (4 điểm)
( Mõi ý -1 điểm)
a)S đơn chất,,vì chất đợc tạo nên từ1 nguyên tố hoá học Luhuỳnh
O2là đơn chất,,vì chất đợc tạo nên từ1 nguyên tố hoá học Oxi.
b) SO2 hợp chất,,vì chất đợc tạo nên từ2 ngun tố hố học
L-uhuynh vµ Oxi.
c)Theo phơng trình hoá học ta có: nO2=nS = 1,5(mol)
Thể tích khí oxi (đktc)cần dùng : VO2 = 22,4 x 1,5 =33,6 (lit).
d) Khí O2 nặng không khí : d O2/ kk = 32 ~1,1
29
Giáo viên đề:
(22)Họ tên :
Lớp : kiĨm tra
M«n : MÜ tht 8
Thêi gian : 15
Thùc
hành Lý thuyết Tổng điểm
Đ ề B I I Phần lý thuyết: (4 ®iĨm)
Câu 1: Hãy nêu tên trờng phái hội hoạ phơng tây từ cuối kỉ XIX đến đầu kỉ XX đợc học cỏc tỏc gi tiờu biu ?
Câu 2: Nêu số tác giả - tác phẩm trờng phái hội hoạ ấn tợng ? Bài làm :
……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………
Ngày giảng:
Lớp 8A: TiÕt 70
8B: Thi kiÓm tra häc k× II
8C:
I.Mơc tiªu:
(23)1.Kiến thức : Kiểm tra đánh giá khả nhận thức kiến thức học sinh về: chơng ơxi- khơng khí , hiđ ro- nớc, dung dịch
2.Kĩ : Rèn kỹ viết cơng thức hố học, phơng trình hố học; giải số tốn định tính định lợng
3.Thái độ : Giáo dục tính trung thực , tính kỉ luật , ý thức tự giác
II.Chuẩn bị:
1.Giáo viên : Nội dung kiểm tra
2.Học sinh : Ôn tập kiến thức học : chơng ơxi- khơng khí , hiđ ro- n-ớc, dung dịch
III.Tổ chức hoạt động dạy học:
1.ổn định tổ chức lớp : 8A: 8B :
8C: 8D : 2.KiĨm tra bµi cị : (Xen kÏ vµo bµi häc )
3.Bµi míi :
Sơ đồ ma trận
Mức độ Mạch
kiÕn thøc
NhËn biÕt Th«ng hiĨu VËn dơng
Tỉng
TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL
Oxi-Kh«ng khÝ
2
2
1
Hiđro-nớc
Dung dịch
3
1,5
1,5
1 1
1
5,5
3,5
Tæng
2
6
10
Họ Tên :
Lớp Thi kiểm tra chất lợng học kì II Môn thi: Hoá học lớp 8 ( Thêi gian 45 phót)
§iĨm Lêi phê thầy cô giáo
Đề bài:
I T
rắc nghiệm khách quan ( 5điểm)
* Khoanh tròn vào chữ đứng trớc ý trả lời mà em cho (từ câu1 đến câu7)
1 Oxi hoá lỏng nhiệt độ:
(24)C - 11,8 0C D - 193 0C
2 Phản ứng phản ứng hoá hợp phản ứng hoá học sau:
A CaO + H2O Ca(OH)2 B CaCO3 CaO + CO2
C CuO + H2 Cu + H2O D Fe2O3 + 3CO 2Fe +
3CO2
3 Phản ứng phản ứng phân huỷ phản ứng hoá học sau:
A Fe3O4 + 4H2 4H2O + 3Fe B CaO + CO2
CaCO3
C 2KClO3 2KCl + 3O2 D S + O2 SO2
4.Oxit hợp chất oxi với:
A Một nguyên tố kim loại B Một nguyên tố phi kim khác C Một nguyên tố hoá học khác D Các nguyên tố hoá học khác
5.Axit tơng øng cđa SO2lµ:
A H2SO3 B Na2CO3
C CaCO3 D BaCO3
6.Baz¬ t¬ng ømg cđa BaO lµ:
A NaNO3 B Ba(OH)2
C Na2CO3 D NaHCO3
7 Lùa chän néi dung ë cét A víi néi dung ë cét B cho phù hợp:
A B Trả lời
1 Dung môi: Chất tan: Dung dịch:
a) Là hỗn hợp đồng dung môi chất tan
b) Là chất có khả hồ tan chất khác để tạo thành dung dịch
c) Lµ chất bị hoà tan dung môi
1 _ _ _
8. * Cho biết nhận xét sau hay sai ? Nếu điền '''' Nu sai thỡ
điền ''S'' vào ô trống.
"Quá trình nhờng Oxi cho chất khác gọi oxi hoá
Quá trình chiếm Oxi của chất khác gọi khử
II
Tự luận (5 điểm)
Câu1.Đọc tên chất có công thức hoá học dới ®©y.
a N2O5
b NaOH
c CaCO3
d.H2CO3
Câu Hồ tan 8g CuSO4 100 ml H2O Tính nồng độ mol nồng độ
phần trăm dd thu đợc? (Cho biết: DH2O = 1g/ml 100ml = 100 gam )
(25)
Đáp án biểu điểm I Trắc nghiệm khách quan (5 ®iĨm)
1 B (0,5 ®iĨm)
2 A (0,5 ®iĨm)
3 C (0,5 ®iĨm)
4 C (0,5 ®iĨm)
5 A (0,5 ®iĨm)
6 B (0,5 ®iĨm)
8 (1- b ) (0,5 ®iÓm) (2- c ) (0,5 ®iÓm) (3- a ) (0,5 điểm) Đ (0,5 ®iĨm)
II Tù ln(5 ®iĨm)
C©u 1 ( 2điểm)
a Đinitơ penta oxit (0,5 điểm) b Natrihiđroxit (0,5 ®iĨm) c Canxi cacbona (0,5 ®iĨm) d A xit cacbonic (0,5 điểm)
Câu 2: (3 điểm)
a) Tính nồng độ mol dd: nCuSO4 =
m M =
8
160 = 0,05 (mol) (0,5 ®iĨm) CM (CuSO4) = n
V = 0,05
0,1 = 0,5M (1 ®iĨm)
b) TÝnh C% cđa dd:
§ỉi 100 ml H2O = 100g
(V×: DH2O = 1g/ml)
mdd (CuSO4) = 100 + = 108g (0,5 ®iĨm)
C% =
108 100% = 7,4% (1 điểm)
Câu 3 (3 điểm) 6,2
a Bao nhiêu lít khÝ oxi ? Theo bµi : Sè mol P = = 0,2 mol (0,25 ®iĨm)
(26)Phơng trình phản ứng 4P + 5O2 t0 2P2O5
(0,5 điểm)
Theo phơng trình mol mol Theo bµi 0,2 mol x mol
Sè mol O2 = x = 0,2 5 = 0,25 (mol ) (0,25 ®iĨm)
ThĨ tÝch cđa O2 = 0,25 x 22,4 = 5,6( lÝt ) (0,5 điểm)
b Khối lợng sản phẩm tạo thành gam? Phơng trình 4P + 5O2 to 2P2O5
mol mol 0,2 mol x mol 0,2
Sè mol cña P2O5 = = 0,1 (mol)(0,5 ®iĨm)
4
Khèi lỵng cđa P2O5 = 0,1 x 142 = 14,2 (gam)(1 điểm)
Ngày giảng : Líp 9A: 9B:
9C: TiÕt : 60
KiÓm tra tiÕt.
I.Mơc tiªu:
1 Kiến thức : + Kiểm tra đánh giá khả nhận thức kiến thức học sinh phần: hiđrôcácbon, dẫn xuất hiđrôcácbon, nhiên liệu
2 Kĩ : + Rèn kỹ làm bài, t sáng tạo độc lập học sinh kiến thức học
3 Thái độ : + Giáo dục ý thức trung thực , nghiêm túc làm
II.ChuÈn bÞ:
1 Giáo viên : Nội dung kiểm tra
2 Học sinh : Ơn tập kiến thức hiđrơcácbon, dẫn xuất hiđrôcácbon, nhiên liệu III.Tổ chức hoạt động dạy học:
1.ổn định tổ chức : 9A: 9B:
9C:
2.KiÓm tra bµi cị: (Xen kÏ vµo bµi häc míi )
3.Bµi míi :
Sơ đồ ma trận Mức độ
M¹ch kiÕn thøc
nhËn BiÕt Th«ng hiĨu VËn dơng
Tỉng
TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL
Hi®rocacbon
1
C2h5oh
1
2
1
1 3
4
5 Ch3cooh
1
1
0,5
1 0,5
3
(27)Tæng
4
3,5
3,5
10
10 Họ tên :
Líp KiĨm tra tiÕt M«n: Hãa häc líp 9
Điểm Lời phê thầy cô giáo
Đề bài.
Phần I:Trắc nghiệm khách quan (5 điểm )
* Khoanh trũn vào chữ đứng trớc ý trả lời ( từ câu 1đến câu ): Câu 1: Etilen tham gia phản ứng cộng :
A Trong phân tử có nguyên tử cacbon B Etilen lµ mét chÊt khÝ
C Có liên kết đơi phân tử D Etilen có phân tử khối 28 đvC
Câu2: Phơng pháp sau tốt để phân biệt khí CH4 C2H4 ?
A Sự thay đổi màu sắc dung dịch Brom B So sánh khối lợng riêng
C. Phân tích thành phần định lợng chất D Thử tính tan nớc
Câu 3: ý sau không câu dới ?
A Rỵu Etylic hợp chất hữu B. Rợu Etylic cã CTPT lµ C2H6O
C. Khi rợu Etylic cháy thu đợc CO2 H2O D. Chất có CTPT C2H6O rợu
Etylic
Câu 4: Rợu Etylic có lẫn nớc dùng chất sau để làm khan rợu ? A CaO B. Na
C CaCO3 D. Tất đợc
Câu 5: Vai trị H2SO4 đặc phản ứng este hố rợu axit là:
A Xóc t¸c B Hót níc
C Xúc tác hút nớc D Không xác định đợc
Câu 6: Các chất sau , chất este?
A C2H6O B C2H5Br
C CH3COOH D CH3COOC2H5
Câu 7: La chọn chất phù hợp (H2O ,C2H5OH, CO2, H2 )để điền vào chỗ chấm
,hoàn thành PUHH sau:
2C2H5OH+ 2Na2C2H5ONa+
CH3COOH + ⃗H2SO4, d ,t0 CH3COOC2H5 + H2O
(28)C2H4 + ⃗axit C2H5OH
Câu 8: Điền Đ (nếu đúng) , điền S ( nếu sai ) vào ô trống câu dới õy:
"Axit axetic axit hữu có tÝnh chÊt cđa axit u "
"Ph¶n øng axit axetic với rợu êtylíc thuộc loại phản ứng este hoá"
Phần II : Tự luận (5điểm )
Câu 1: (2 điểm)
Trỡnh bày phơng pháp hố học để phân biệt bình dựng khí khơng màu (bị
mÊt nh·n) sau: C2H2 ; CO2 ; CH4
C©u 2: ( điểm )
Cho bột Mg d tác dơng víi 200 ml dd CH3COOH 1M
a) Viết phơng trình phản ứng b) Tính thể tích khí thu đợc (đktc). Bài làm:
(29)Đáp án - Biểu điểm :
Phần I:Trắc nghiệm khách quan (5 điểm )
Câu 3 4 5 6
ý đúng C A D A C D
§iĨm 0,5 0,
5 0,5 0,5 0,5 0,5
Câu 7: (1điểm )
( Mỗi ý 0,25 điểm )
2C2H5OH+ 2Na2C2H5ONa+ H2
CH3COOH + C2H5OH ⃗H2SO4, d ,t0 CH3COOC2H5 + H2O
CH4 + 2O2CO2+ 2H2O
C2H4 + H2O axit C2H5OH
Câu 8: (0,5 điểm) : đ
Phần II : Tự luận (5điểm )
Câu1: (2 điểm )
- Lần lợt dẫn chất khí vào dd nớc vôi trong:
+ Nếu thấy nớc vôi vẩn đục CO2: (0,5 điểm )
CO2+ Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (0,25®iĨm )
+ Nếu nớc vơi khơng vẩn đục C2H2, CH4
- DÉn chÊt khÝ lại lần lợt vào dd brôm:
+ Nếu thấy dd brôm màu là: C2H4: (0,5 điểm )
C2H2 + Br2 2C2H4Br4 (0,25 ®iĨm )
+ Còn lại CH4 (0,5 điểm )
Câu 2: (3 điểm)
a) PTHH:
2CH3COOH + Mg (CH3COO)2Mg + H2 (0,5 ®iĨm )
b) nCH ❑3 COOH = 0,2 = 0,2 (mol) (0,5
®iĨm )
Theo phơng trình:
nH =
2 nCH ❑3 COOH =
0,2
2 = 0,1 mol
(1®iĨm )
(30)(31)