Cho dd B tác dụng với dd NaOH dư thu được kết tủa C , nung C trong không khí tới khối lượng không đổi được chấy rắn DA. cả A,B,C đều sai Câu 7: Câu nào sau đây không diễn tả đúng tính ch[r]
(1)CHUYÊN ĐỀ: NHÓM OXI- LƯU HUỲNH(1)
Câu1: Cho 855g dd Ba(OH)2 10% vào 200g dung dịch H2SO4 Lọc để tách bỏ kết tủa Để trung hoà nước lọc
người ta phải dùng 125ml dung dịch NaOH 25%, d= 1,28 Nồng độ phần trăm dung dịch H2SO4 là:
A 63 B.25 C.49 D.83 Câu2: cấu hình lớp electron ngồi nguyên tố nhóm oxi là:
A ns2np6 B ns2np5 C.ns2np4 D (n-1)d10ns2np6
Câu3: hợp chất hoá học số oxi hoá thường gặp lưu huỳnh là: A 1,4,6 B -2,0,+2,+4,+6 C.-2,0,+4,+6 D kết khác
Câu4: Cho sắt kim loại tác dụng với oxi khơng khí thu hỗn hợp chất rắn A Cho A tác dụng với dd H2SO4
loãng dư thu dung dịch B Cho dd B tác dụng với dd NaOH dư thu kết tủa C , nung C khơng khí tới khối lượng khơng đổi chấy rắn D D chứa chất sau đây:
A Fe, FeO B FeO, Fe2O3 C FeO D.Fe2O3
Câu5: Dãy chất sau gồm chất có tính oxi hố:
A O3, H2SO4, F2 B O2, Cl2, H2S C H2SO4, Br2, HCl D A,B,C
Câu6: hệ số phản ứng:FeS + H2SO4 đặc, nóng Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O là:
A 5,8,3,2,4 B 4,8,2,3,4 C 2,10,1,5,5 D A,B,C sai Câu 7: Câu sau không diễn tả tính chất chất:
A O2 O3 có tính oxi hóa, O3 có tính oxi hóa mạnh
B H2O H2O2 có tính oxi hóa, H2O2 có tính oxi hóa mạnh
C H2SO4 H2SO3 có tính oxi hóa, H2SO4 có tính oxi hóa mạnh
D H2S H2SO4 có tính oxi hóa, H2S có tính oxi hóa yếu
Câu 8: Các đơn chất sau dãy vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử?
A Cl2, O3, S8 B S8, Cl2, Br2 C Na, F2, S8 D Br2, O2, Ca
Câu9: cho 11,2 g sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng số mol e nhường Fe cho axit là:
A 0,6 B 0,4 C.0,2 D.0,8
Câu 10: Trong phản ứng chất tham gia axit Sunfuric đặc?
A H2SO4 + Na2SO3 Na2SO4 + SO2+ H2O B H2SO4 + Fe3O4 FeSO4 + Fe2(SO4)3+ H2O
C H2SO4 + Fe(OH)2 Fe2(SO4)3+ SO2 + H2O D Cả Avà C
Câu 11: Cho chất sau : MgO, NaI, FeS, Fe3O4, Fe2O3, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, FeSO4, Fe2(SO4)3 tác
dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng Số phản ứng oxi hố - khử :A B C D
Câu12: giữ lưu huỳnh tà phương (S) dài ngày nhiệt độ phòng, giá trị khối lượng riêng nhiệt độ nóng chảy thay đổi nào?
A.khối lượnh riêng tăng nhiẹt độ nóng chảy giảm B khối lượng riêng giảm nhiệt độ nóng chảy tăng C.Cả tăng D không đổi
Câu13: Nguyên tắc pha loãng axit Sunfuric đặc là:
A.Rót từ từ axit vào nước khuấy nhẹ B Rót từ từ nước vào axit khuấy nhẹ C Rót từ từ axit vào nước đun nhẹ D Rót từ từ nước vào axit đun nhẹ Câu14:Cho pthh: H2SO4 đặc, nóng + KBr A+ B +C+ D A, B, C,D dãy chát sau đây:
A.HBr,SO2,H2O,K2SO4 B.SO2, H2O,K2SO4, Br2 C.SO2, HBrO,H2O, K2SO4 D H2O,K2SO4, Br2, H2S
Câu15: Dãy chất sau có tính oxi hố?
A.O2, SO2, Cl2, H2SO4 B.S, F2, H2S, O3 C.O3, F2,H2SO4, HNO3 DHNO3, H2S, SO2, SO3
Câu16: Dãy chất sau vừa có tính khử vừa có tính oxi hoá?
A Cl2, SO2, FeO,Fe3O4 BSO2, Fe2O3, Fe(OH)2, H2S C.O2, Fe(OH)3, FeSO4,Cl2D.Fe,O3, FeCO3, H2SO4
Câu 17: Ion X2- có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 X nguyên tố bảng hệ thống tuần
hoàn? A Oxi B Lưu huỳnh C.Selen D.Telu
Câu18: Trong phịng thí nghiệm người ta điều chế oxi cách: A điện phân nước B nhiệt phân Cu(NO3)2
C chưng cất phân đoạn không khí lỏng D nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2
Câu 19: Lưu huỳnh sôi 4500C, nhiệt độ lưu huỳnh tồn dạng pgân tử đơn nguyên tử?
A ≥ 4500C B ≥ 14000C. C ≥ 17000C D.ở nhiệt độ phòng
Câu20: Cho pthh: SO2 + KMnO4 +H2OK2SO4 + MnSO4 +H2SO4
Sau cân hệ số chất oxi hoá chất khử là: A B C D Câu21: hoà tan sắt II sunfua vào dd HCl thu khí A đốt hồn tồn khí A thu khí C có mùi hắc khí A,C là:A SO2, S B H2S, S C H2S, SO2 D SO2, H2S
Câu22: Axit Sunfuric đặc phản ứng với chất sau (có đun nóng) sinh khí SO2? 1, Cu 2, NaOH 3, Al
(2)Câu23: Có ống nghiệm đựng khí SO2, O2, CO2 Dùng phương pháp thực nghiệm sau để nhận biết
các chất trên: A Cho khí lội qua ddCa(OH)2 dư, dùng đầu que đóm cịn tàn đỏ
B Cho khí lội qua dd H2S , dùng đầu que đóm tàn đỏ
C Cho hoa hồng vào khí , dùng đầu que đóm tàn đỏ D B C
Câu24: Có khí đựng lọ riêng biệt Cl2, O2, HCl, O3, SO2 Hãy chọn trình tự tiến hành sau để
phân biệt khí:
A Nhận biết màu khí, dùng dung dịch AgNO3,dung dịch HNO3 đặc, dùng đầu que đóm cịn tàn đỏ, dung dịch
KI
B Dung dịch H2S, dung dịch AgNO3, dung dịch KI
C dung dịch AgNO3, dung dịch KI, dùng đầu que đóm cịn tàn đỏ D Tất sai
Câu25: Cho 4,6g Na kim loại tác dụng với phi kim tạo muối phi kim hợp chất có số oxi hố -2 , ta thu 7,8g muối, phi kim phi kim sau đây:
A Clo B flo C Lưu huỳnh D kết khác
Câu26: Có bình, bình đựng dung dịch sau: HCl, H2SO3, H2SO4 Nếu dùng thêm chất làm thuốc
thử chọn chất nàop sau để phân biệt dung dịch :
A Bari hiđroxit B Natri hiđrôxit C Bari clorua D Avà C
Câu27: Cho hỗn hợp gồm Fe FeS tác dụgn với dung dịch HCl dư , thu 2,464 lít hỗn hợp khí X(đktc) Cho hỗn hợp khí qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thu 23,9g kết tủa màu đen thể tích khí hỗn hợp khí X
là:A 0,224lít 2,24 lít B 0,124lít 1,24 lít C 0,224lít 3,24 lít D Két khác
Câu28: Hấp thụ hoàn toàn 12,8g SO2 vào 250ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng
là: A.15,6g 5,3g B 18g 6,3g C 15,6g 6,3g D Kết khác
Câu29: hoà tan 3,38g oleum X vào nước người ta phải dùng 800ml dd KOH 0,1 M để trung hồ dd X Cơng thức phân tử oleum X công thức sau
:A H2SO4.3SO3 B H2SO4.2SO3 C H2SO4.4SO3 D.H2SO4nSO3
Câu30: Có 200ml dd H2SO4 98% (D = 1,84 g/ml) Người ta muốn pha lỗng thể tích H2SO4 thành dung dịch
H2SO4 40% thể tích nước cần pha loãng
A 711,28cm3 B 533,60 cm3 C 621,28cm3 D 731,28cm
Câu31: Từ 1,6 quặng có chứa 60% FeS2, người ta sán xuất khối lượng axit sunfuric bao nhiêu?
A 1558kg B 1578kg C 1548kg D 1568kg
Câu 32: Có loại quặng pirit chứa 96% FeS2 Nếu ngày nhà máy sản xuát 100 axit sunfuric 98%
lượng quặng pirit cần dùng ?Biết hiệu suất điều chế H2SO4 90%
A 69,44 B 68,44tấn C 67,44 D 70,44tấn
Câu33 : Cho11,2g Fe 2,4g Mg tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư sau phản ứng thu ddA V lít khí
H2 đktc Cho ddNaOH dư vào ddA thu kết tủaB lọc B nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi
được mg chất rắn
1/ V có giá trị là:A 2,24lít B 3,36 lít C 5,6l D 4,48l E 6,72l 2/ khối lượng chất rắn thu dược làA 18g B.20g C.24g D.36g E.40 Câu34: Hệ số phản ứng:P + H2SO4 H3PO4 + SO2 + H2O
A 2, 3,2,1,2 B 2,4,2,5,1 C 2,5,2,5,2 D kết khác
Câu35: để phân biệt bình nhãn đựng rieng biệt khí CO2, SO3, SO2 vàN2, học sinh dự định dùng
thuốc thử(một cách trật tự) theo cách cách
A.ddBaCl2, ddBrom, ddCa(OH)2 B.ddCa(OH)2, ddBa(OH)2, ddbrom
C quỳ tím ẩm, dd Ca(OH)2, ddBr2 D ddBr2, ddBaCl2, que đóm
Câu36:Cho phản ứng hố học sau: HNO3 + H2SNO+ S +H2O
Hệ số cân phản ứng làA 2,3,2,3,4 B 2,6,2,2,4 C 2,2,3,2,4 D 3,2,3,2,4 Câu37: Cho 2,52g kim loại tác dụng vứ dd H2SO4 lỗng tạo 6,84g muối sunfat Kim loại là:
A.Mg B.Fe C.Cr D Mn
Câu38:chokhí CO qua ống sứ chúa 3,2g Fe2O3đun nóng, sau phản ứng thu hỗn hợp rắn Xgồm Fe
oxit Hồ tan hồn tồn X H2SO4đặc nóng thu ddY Cơ can ddY , lượng mi khan thu la:
A.4g B.8g C.20g D.48g
Câu39: Hoà tan hoàn toàn 2,81g hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500ml ddH2SO40,1M(vừa đủ).Sau phản
ứng ,cô cạn dung dịch thu muối khan có khối lượng là:A 6.81g B 4,81g C.3,81g D.5,81g
Câu 40:Hoà tan hoàn toàn 3,22g hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ H2SO4 lỗng thấy
1,344l H2 đktc dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là:A 10,27g B.8.98 C.7,25g
D 9,52g
Câu 41: Hồ tan 0,54 g KL có hố trị n không đổi 100 ml dd H2SO4 0,4 M Để trung hoà lượng H2SO4 dư
(3)Câu 42: Cùng lượng R hoà tan hết d2 HCl & H
2SO4 đ,n lượng SO2 gấp 48 lần H2 sinh ra.Mặt
khác khối lượng muối Clorua 63,5% khối lượng muối sunphát R là: A Mg B Fe C Al D.Zn
Câu 43: Để điều oxi phịng thí nghiệm người ta tiến hành:
A điện phân nước có hịa tan H2SO4 B nhiệt phân hợp chất giàu oxi, bền nhiệt
C chưng cất phân đoạn khơng khí D cho xanh quang hợp
Câu44: Khi cho ozon tác dụng lên giấy có tẩm dung dịch KI hồ tinh bột thấy xuất màu xanh Hiện tượng xảy do:
A oxi hóa kali B oxi hóa tinh bột C oxi hóa iotua D oxi hóa ozon Câu45: Anion X2- có cấu hình electron lớp ngồi 2s22p6 X nguyên tố
A.S B.F C.O D.Cl
.Câu 46:Hỗn hợp A gồm O2, O3 Sau thời gian phân hủy hết O3 thu khí tích tăng
thêm 7,5% %thể tích O3 hỗn hợp A là:
A.7,5% B.15% C.85% D.kết khác
Câu 47: Ơzon hóa thể tích O2, sau phản ứng thể tích khí giảm 10ml Thể tích O3 tạo là:
A.10ml B.20ml C.30ml D.kết khác
Câu 48: Oxi không phản ứng trực tiếp với :A Natri B Flo C Cacbon D Lưu huỳnh Câu 49: Trong chất sau đây, chất không phản ứng với oxi điều kiện :
A Halogen B Nitơ C CO2 D A C
Câu 50: Tính chất sau khơng nhóm oxi ( nhóm VIA)? Từ nguyên tố oxi đến nguyên tố Telu :
A Độ âm điện nguyên tử giảm dần B Bán kính nguyên tử tăng dần C Tính bền hợp chất hydro tăng dần D Tính axít hợp chất hydroxit giảm dần Câu 51: Chọn phát biểu đúng:
A Ở nhiệt độ thường, phân tử lưu huỳnh gồm có nguyên tử
B Hai dạng thù hình nguyên tử lưu huỳnh: Sα Sβ khác cấu tạo tinh thể tính chất hóa học.
C Lưu huỳnh tà phương (Sα) bền nhiệt độ thường
D Một ứng dụng lưu huỳnh dùng để khử chua đất phèn
Câu 52: Cho lưu huỳnh phản ứng với chất sau (trong điều kiện thích hợp): H2, O2, H2SO4 lỗng, Al,
Fe, F2 Có phản ứng chứng minh tính khử lưu huỳnh?
A 2 B C 3 D 4
Câu 53: Nung 28 gam Fe với 16 gam S nhiệt độ cao điều kiện khơng có khơng khí, thu hỗn hợp chất rắn X Cho X vào dung dịch HCl dư thu hỗn hợp khí Y Tỉ khối Y H2 10,6 Hiệu suất
phản ứng Fe với S
A 70% B 50% C 80% D 60%
Câu 54: Lưu huỳnh tác dụng với dung dịch kiềm nóng theo phản ứng sau: S + KOH K2S + K2SO3 + H2O
Trong phản ứng này, tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử số nguyên tử bị oxi hóa
A : 3 B : 3 C : 1 D : 2
Câu55: Dãy gồm chất tác dụng (trong điều kiện phản ứng thích hợp) với lưu huỳnh là A Hg, O2, F2, HCl B H2, Pt, Cl2, KClO3
C Na, He, Br2, H2SO4 loãng D Zn, Cl2, O2, F2
Câu 56: Nguồn cung cấp lưu huỳnh để sử dụng công nghiệp là:
A Tách lưu huỳnh từ khí thải SO2, H2S B Điều chế lưu huỳnh từ muối sunfua
C Khai thác lưu huỳnh từ quặng lưu huỳnh D Điều chế lưu huỳnh từ muối sunfat
Câu 57: Cho V lít khí SO2 (đktc) tác dụng hết với dung dịch nước brom dư Thêm tiếp vào dung dịch sau phản
ứng BaCl2 dư, thu 2,33 gam kết tủa trắng Giá trị V
A 0,448 lít. B 0,224 lít. C 0,336 lít. D 0,112 lít.
Câu 58: Cho câu sau:
(1) Sục khí SO2 vào dung dịch NaOH dư tạo muối trung hòa Na2SO3
(2) Phân tử SO2 có cấu tạo thẳng
(3) SO2 vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa
(4) Khí SO2 nguyên nhân gây mưa axit
(5) Khí SO2 có màu vàng lục độc
(4)Câu 59: Dãy gồm tất chất tác dụng với khí sunfurơ là A Nước clo, dung dịch thuốc tím, magiê oxit.
B Khí cacbonic, hidrosunfua, oxi, dung dịch xút.
C Nước vôi trong, dung dịch axit sunfuric lỗng, nước brom, khí hidrosunfua. D Nước brom, nước vơi trong, dung dịch xô-đa, dung dịch muối ăn.
Câu 60: SO2 ln thể tính khử phản ứng với
A H2S, O2, nước brom B dung dịch nước vôi trong, S, O3
C dung dịch KOH, CaO, nước clo. D O2, nước brom, dung dịch KMnO4
Câu 61 : Nhóm chất sau tác dụng với SO2
A.BaO,CO2,H2S B.NaOH,H2S,SO3
C.KOH,BaO,O2 D.A,B,C
Câu 62:.Hỗn hợp A gồm SO2 O2có tỉ khối so với H2=24 Cần thêm lít O2 vào 20 lít A để hh B
có d/H2=22,4
A.5 B.10 C.15 D.20
Câu 63: Dẫn khí H2S vào dung dịch KMnO4 H2SO4 loãng, tượng quan sát là:
A Dung dịch không màu chuyển sang màu tím. B Dung dịch màu tím bị vẩn đục màu vàng.
C Màu tím dung dịch KMnO4 chuyển sang màu vàng
D Màu tím dung dịch KMnO4 chuyển sang khơng màu có vẩn đục màu vàng
Câu 64: Chỉ từ chất: Zn, S, dung dịch FeSO4 dung dịch H2SO4 loãng (điều kiện có đủ), có
phương pháp điều chế khí H2S (mỗi phương pháp khơng dùng q phản ứng hóa học)?
A 3 B 4 C 2 D 5
Câu 65: Khi dẫn khí H2S vào dung dịch nước clo Trong phản ứng trên:
A H2S chất oxi hóa, Cl2 chất khử B Cl2 chất oxi hóa, H2O chất khử
C H2S chất khử, H2O chất oxi hóa D H2S chất khử, Cl2 chất bị khử
Câu 66: Để điều chế thuốc diệt nấm dung dịch CuSO4 5%, người ta thực sơ đồ điều chế sau :
CuS ->CuO ->CuSO4 Nếu hiệu suất trình điều chế 80% khối lượng dung dịch CuSO4 thu từ
kg nguyên liệu có chứa 80% CuS
A 33,33 kg. B 53,33 kg. C 21,33 kg. D 26,67 kg.
CHUYÊN ĐỀ: NHÓM OXI- LƯU HUỲNH(2) Câu 1: H2S không tạo thành cho cặp chất sau tác dụng với nhau?
A FeS + HCl. B H2 + S
C PbS + HCl. D FeS2 + H2SO4
Câu 2: Nung nóng hỗn hợp bột gồm 1,5 mol Fe mol S mơi trường khơng có khơng khí đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn X X tác dụng với dung dịch HCl thu khí Y Thành phần Y
A H2 B H2S H2 C H2S D H2S SO2
Câu 3: Dẫn khí H2S vào dung dịch loãng: (1) Pb(NO3)2; (2) CaCl2; (3) CuSO4; (4) NaCl; (5) CdSO4
Các tượng xảy
A (1), (3) (5) có kết tủa đen; (2) có kết tủa vàng; (4) khơng có tượng gì. B (1) (3) có kết tủa đen; (2) (4) khơng có tượng gì; (5) có kết tủa vàng. C (1) có kết tủa đen; (5) có kết tủa vàng; (2), (3) (4) khơng có tượng gì. D (1) (3) có kết tủa đen; (2), (4), (5) khơng có tượng gì.
Câu 4: Trong tự nhiên có nhiều nguồn chất hữu sau bị thối rữa sinh H2S, khơng khí, hàm
lượng H2S
A H2S sinh bị CO2 khơng khí oxi hóa thành chất khác
B H2S sinh bị phân hủy nhiệt độ thường tạo S H2
C H2S sinh tan nước
(5)Câu 5: Hấp thụ hoàn tồn 3,36 lít khí H2S (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 1,25 M thu dung dịch X Cho
dung dịch CuCl2 dư vào dung dịch X thu m gam kết tủa Y Giá trị m
A 14,4 B 9,6 C 28,8 D 4,8
.Câu : Khi dẫn khí H2S vào dung dịch nước clo Trong phản ứng trên:
A Cl2 chất oxi hóa, H2O chất khử B H2S chất oxi hóa, Cl2 chất khử
C H2S chất khử, Cl2 chất bị khử D H2S chất khử, H2O chất oxi hóa
Câu 7: SO2 ln thể tính khử phản ứng với
A dung dịch nước vôi trong, S, O3 B O2, nước brom, dung dịch KMnO4
C dung dịch KOH, CaO, nước clo. D H2S, O2, nước brom
.Câu 8:Chọn phương trình phản ứng sai:
A H2S + Pb(NO3)2 → PbS + 2HNO3 B H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O
C H2S + BaCl2 → BaS + 2HCl D 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O
Câu : H2S tác dụng với chất sau đây?
A.O2,Cl2 B.O2,HCl,SO2
C.O2,Cl2, H2SO4đ, FeCl2 D.O2,Cl2,SO2, H2SO4đ
Câu 10 :Khí H2S có lẫn nước.Dùng chất sau để làm khô?
A H2SO4đặc B.P2O5 C.KOH D.A,B đúng
Câu 11 :.Cho dd muối Pb(NO3)2 (1), Ba(NO3)2(2), Ca(NO3)2(3), Cu(NO3)2,(4).Dung dịch muối
dùng nhận biết H2S
A.1,2,3,4 B1,4 C.1,2 D.1,2,3
Câu12 : Hoà tan oxit kim loại X hoá trị II lượng vừa đủ ddH2SO4 10% ta thu dung dịch muối
có nồng độ 11,97% X kim loài sau đây:
A Ca B Fe C Ba D Mg
Câu13 : Cho H2SO4 loãng dư tác dụng với 6,660 hỗn hợp kim loại X Y hoá trị II, người ta thu 0,1
mol khí, đồng thời khối lượng hỗn hợp giảm 6,5g hoà tan phàn cịn lại H2SO4 đặc nóng người ta thấy
ra 0,16g khí SO2 X,Y kim loại sau đây:
A Hg Zn B Cu Zn C Cu Ca D.Kết khác
Câu14: Cho 31,4g hỗn hợp hai muối NaHSO3và Na2CO3vào 400g dung dịchdd H2SO49,8%, đồng thời đun nóng
ddthu hỗn hợp khí A có tỉ khối so với hiđrô 28,66và ddX C%các chất tan dd là: A 6,86% 4,73% B.11,28% 3,36% C 9,28% 1,36% D 15,28%và 4,36% Câu15: Hoà tan 9,875g muối hiđrrôcacbonat (muối X)vào nước cho tác dụng với lượng H2SO4 vừa
đủ, đem cô cạn thu 8,25g muối sunfat trung hồ khan Công thức phân tử muối Xlà : A.Ba(HCO3)2 B.NaHCO3 C.Mg(HCO3)2 D NH4HCO3
Câu16 : Cho 33,2g hỗn hưp X gồm Cu, Mg, Al tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu 22,4 lít khí đktc và chất rắn khơng tan B Cho B hồ tan hồn tồn vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu 4,48 lít khí SO2(đktc)
Khối lượng kim loại hỗn hợp X là:
A 13,8g; 7,6; 11,8 B 11,8; 9,6; 11,8 C.12,8; 9,6; 10,8 D kết khác
Câu17: Cho 12,8g Cu tác dụng với H2SO4 đặc nóng dư , khí sinh cho vào 200ml dung dịch NaOH 2M Hỏi
muối tạo thành khối lượng
A Na2SO3và 24,2g B.Na2SO3 25,2g C NaHSO315g Na2SO326,2g D.Na2SO3 và23,2g
Câu18: Hoà tan hoàn toàn 12,1 g hỗn hợp Xgồm Fe kim loại M hoá trị II dd H2SO4 lỗng thu
4,48 lít khí H2(đktc) Cũng cho lượng hỗn hợp hồ tan hồn tồn vào H2SO4 đặc nóng , dư thu 5,6 lít
khí SO2 (đktc) M kim loại sau
:A Ca B Mg C.Cu D Zn
Câu19: Sục dịng khí H2S vào dung dịch CuSO4 thấy xuất kết tủa đen Điều khẳng định sau
đúng?
A Axit H2SO4 yếu axit H2S B Xảy phản ứng oxi hoá - khử.
C CuS không tan axit H2SO4 D Một nguyên nhân khác.
Câu 20: Tìm câu sai nhận xét H2S:
A. Là khí khơng màu, mùi trứng thối, nặng khơng khí B Tan nước
C Làm xanh quỳ tím ẩm D Chất độc.
Câu 21 : Tìm phản ứng sai :
A. H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + 2HCl B H2S + 1/2O2 → S + H2O C H2S + 2NaCl → Na2S + 2HCl D H2S + Pb(NO3)2 → PbS + 2HNO3
Câu 22: Đốt cháy 2,04g H2S thu khí A ,nếu cho H2S vào ddH2SO4 có kết tủa vàng xuất ,thể tích khí
ở đktc ,khối lượng kết tủa :
(6)Câu 23: Câu diễn tả khơng tính chất hoá học lưu huỳnh hợp chất lưu huỳnh ? A Lưu huỳnh vừa có tính oxihố vừa có tính khử.
B Hiđơsunfua vừa có tính oxihố vừa có tính khử C Lưu huỳnh oxít vừa có tính oxihố vừa có tính khử D Axít sunfuaric vừa có tính oxihố vừa có tính khử.
Câu 24 : Cho chất KOH, Ca(NO3)2, SO3, NaHSO4, Na2SO3, K2SO4 Số chất tác dụng với dd BaCl2 tạo kết
tủa là:
A.4 B.6 C.3 D.2
Câu 25 : Hòa tan hoàn toàn gam hỗn hợp kim loại Mg Al dung dịch H2SO4 loãng, dư thu khí X
và dung dịch Y Thêm từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Y đến lượng kết tủa thu lớn dừng lại Lọc kết tủa, đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 16,2 gam chất rắn Thể tích khí X thu đktc
A 8,96 lít B 10,08 lít C 7,84 lít D 6,72 lít
Câu 26: Cho 20,95 gam hỗn hợp Zn Fe tan hết dung dịch H2SO4 loãng, thu dung dịch X 7,84 lít
khí (đktc) Cơ cạn dung dịch X thu lượng muối khan
A 45,55 gam. B 54,55 gam. C 27,275 gam. D 55,54 gam.
Câu 27: Thí nghiệm sau khơng tạo H2SO4 ?
A Đun nóng bột S với HCl đặc, nóng. B Sục khí Cl2 vào dung dịch H2S
C Sục khí SO2 vào dung dịch Fe2(SO4)3 D Sục khí SO2 vào dung dịch nước brom
Câu 28: Cho chất hợp chất: Fe, CuO, Al, Pt, CuS, BaSO4, NaHCO3, NaHSO4 Số chất hợp chất khơng
tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng
A 2. B 3. C 4. D 5.
Câu 29: Hịa tan hồn tồn 1,44 gam kim loại M hóa trị II vào 250 ml dung dịch H2SO4 loãng 0,3 M Nếu tiếp tục
dùng 60 ml dung dịch KOH 0,5 M trung hịa hết lượng axit dư Kim loại M
A Zn. B Mg. C Fe. D Ca.
Câu 30 : Hịa tan hồn tồn 14,4 gam kim loại M hóa trị II vào 800 ml dung dịch H2SO4 lỗng M Để trung
hòa hết lượng axit dư cần phải dùng 200 ml dung dịch KOH 2M Vậy kim loại M
A Mg. B Zn. C Fe. D Ca.
Câu 31: Cho 28,1 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch H2SO4 2M Khối
lượng muối sunfat tạo dung dịch là:
A 77,1 gam. B 48,1 gam. C 61,4 gam. D 68,1 gam.
Câu32: Cho 6,4g Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc dư Thể tích khí thu điều kiện tiêu chuẩn
A 4,48 lít B 3,36 lít C 1,12 lít D 2,24 lít Câu 33: Để điều chế CuSO4,cho
A.CuO tác dụng với H2SO4 loãng B.Cu tác dụng với axit loãng
C.CuCl2 tác dụng với axit loãng D.A,C
Câu 34: Cho 18,2 gam hỗn hợp Mg, Al, Fe tác dụng vừa đủ với dd H2SO4 loãng thu 85,4 gam hỗn hợp
muối khan khí Tính khối lượng H2SO4 nguyên chất cần dùng
A.67,2 g B.68,6g C.76,2 D.72,6g
Câu 35 :.Cho 3,6 g hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dư thu 4,48 lít khí H2 (đkc)
dd X.Cô cạn dd X thu g muối khan?
A.23,2 B.22,8 g C.Kết khác D.không xác định được Câu 36: :Cần hòa tan gam oleum H2SO4.3SO3 vào 288 g H2O để dd H2SO4 20%
A.40g B.60g C.80g D.kết khác
Câu 37::Cho chất :C,Cu, ZnS, Fe2O3, CuO,NaCl rắn,Mg(OH).Có chất tác dụng với H2SO4 đặc,
nóng, tạo khí
A.2 B.3 C.4 D.5 Câu 38 ::Chọn câu đúng:
A Cho CuS tác dụng với H2SO4 loãng để điều chế H2S PTN B.H2S có tính axit yếu H2SO3
C.H2S khơnglàm mấtmàu dd Br2 D H2SO4 đặc nóng khử Fe thành Fe3+
Câu 39 :.Cho 23,4 g NaCl tác dụng với H2SO4 đặc, nóng.Khí tạo thành cho hấp thụ vào 110,4 g nước.Tính C%
của dd thu được?
A.10% B.12% C.11,685 D.13,7%
Câu 40:.Cho chất Fe, Cu Fe2O3, Mg.Chất tác dụng với H2SO4lỗng H2SO4 đặc nóng cho loại
muối
(7)Câu 41:.Cho chất sau: CuO(1),Ag(2),FeO(3),Zn(4,) Fe3O4(5).Dd H2SO4 đặc, nóng tác dụng với chất tạo
khí?
A.2,4 B.2,3,4 C.2,3,4,5 D.1,2,3,4,5
Câu 42 :Có gam oxit kim loại kloại chiếm 70% khối lượng oxit.Cho oxit hịa tan Vml dd H2SO4l 24,5%(d=1,2g/ml)vừa đủ.Tính V?
A.25ml B.50ml C.75ml D.kết khác Câu 43 :.Nhóm chất sau tác dụng với H2SO4đặc, nóng
A.Cu,CuS,P B.H2S,S,Fe3O4
C.Mg(OH)2,FeCO3,C D.A,B,C,
Câu 44 :.Hòa tan 50,7gam oleum H2SO4.3SO3 vào V ml nước thu dd H2SO4 25%.Tính V
A.184,5 B.285,9 C.8,1 D.kết khác Câu 45: Kim loại bị thụ động với axit H2SO4 đặc nguội :
A Cu ; Al; Mg B Al ; Fe; Cr C Cu ; Fe; Cr D Zn ; Cr; Ag
Câu 46: Phản ứng sau có chất tham gia axit sunfuric lỗng ? A 2H2SO4 + C → 2SO2 + CO2 + 2H2O
B H2SO4 + FeO → FeSO4 + H2O.
C 6H2SO4 + 2Fe → Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2
D 4H2SO4 +2Fe(OH)2 → Fe2(SO4)3 + 6H2O + SO2
Câu 47: Thuốc thử dùng để phân biệt khí khơng màu riêng biệt: SO2 H2S
A dung dịch H2SO4 loãng B dung dịch CuCl2
C dung dịch nước brom. D dung dịch NaOH.
Câu 48: Dãy gồm chất vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là A Cl2, S, H2O2, SO2 B O2, S, H2O2, SO3
C H2S, Na2S, H2SO4, Fe2(SO4)3 D HCl, O3, H2O2, SO2
Câu 49: Thành phần khí thải cơng nghiệp SO2, NO2, HF Có thể dùng chất rẻ tiền để xử lí khí
thải?
A Ca(OH)2 B H2O C HCl D H2SO4 loãng
Câu 50 :.Chọn mệnh đề sai:
A.DDH2S để lâu không khí có vẩn đục màu vàng B.O3 có tính oxh mạnh oxi
C.H2O2 làm màu dd Br2,KMnO4 D.Dùng H2SO4đ để làm khơ khí HBr có lẫn nước
Câu 51 :Những chất sau làm màu dd brôm? O2(1), S(2), H2S(3), H2SO4đ(4), SO2(5), HCl(6)
A.1,3,6 B.2,3,5 C3,5 D.4,5.
Câu 52: :Cho chất sau:O2(1), KOH(2) , H2S(3), Fe2O3(4).Cl2 tác dụng với hợp chất :
A.2,3 B.3,4 C.1,4 D.1,2 Câu 53 :.Chọn trường hợp sai :
A H2SO4 đặc tác dụng với đường cho muội than B.Khí SO2 làm màu dd Br2, dd KMnO4
C.Pha loãng axit H2SO4 cho từ từ nước vào axit đặc D.Khí H2S tác dụng với FeCl3 tạo bột màu
vàng
Câu 54 :.Chọn trường hợp sai:
A.SO2 làm màu dd Br2, KMnO4 B.H2S có mùi trứng thối,O3 có mùi xốc
C.PbS có màu đen,CdS có màu vàng, SnS có màu gạch D.Tính oxi hóa S mạnh H2S
Câu55: Hệ số phản ứng: FeCO3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 +SO2 + CO2 +H2O
A 2,8,1,3,2,4 B 4,8,2,4,4,4 C 8,12,4,5,8,4 D.kết khác
Câu56 : cho x mol Fe tan hoàn toàn dung dịch chứa y mol H2SO4 ( Tỉ lệ x: y = 2:5 ) thu sản
phẩm khử dung dịch chứa muối sun phát số mol e lượng Fe nhường bị hoà tan : A 2x B 3x C 2y D.y
Câu57: hoà tan g hỗn hợp Mg MgO dung dịch H2SO4 đặc nống vừa đủ thu 0,05 mol sản
phẩm khử khối lượng muối sinh :"
A 15,6 g B 14,4 g C 21,6 g D 19,2 g
Câu58 : cho x mol Fe tan hoàn toàn dung dịch chứa y mol H2SO4 (tỉ lệ x : y = : ) thu sản
phẩm khử dung dịch chứa muuoí sun phat khối lượng muối sắt (III) sun phat tạo thành dung dịch :
(8)Câu59: hoà tan 2,4 g hỗn hợp X gồm FeS2 , FeS, S (Trong đo số mol FeS = số mol S ) vào dung dịch H2SO4 đặc
nóng dư tính thể tích SO2 thu
Câu60:cho a g hỗn hợp gồm FeS FeS2 có số mol tác dụng vừa đủ với l HNO3 5M , kết thúc phản
ứng thu khí NO2 dung dịch B xác định a
(9)