Sach bai tap TN hoa 12

Trong 3 chÊt, axit axetic cã liªn kÕt gi÷a c¸c ph©n tö m¹nh h¬n ancol (v× hi®ro trong nhãm OH cña axit linh ®éng h¬n), cßn este metyl fomiat kh«ng cã liªn kÕt hi®ro gi÷a c¸c ph©n tö nª[r]

Bài tập trắc nghiệm hoá học trung häc phỉ th«ng

(Dùng tự ơn thi tốt nghiệp luyện thi vào đại học - cao đẳng)

Lời nói đầu

Nội dung sách bao gồm phần

Phần I : Đại cơng tập trắc nghiệm khách quan

Phn giới thiệu loại tập trắc nghiệm đợc dùng cho thi tốt nghiệp Trung học phổ thông tuyển sinh vào Đại học, Cao đẳng với phơng pháp chung tìm phơng án trả lời loại tập điều cần lu ý giải thi trắc nghiệm mơn Hố

Phần II : Giới thiệu dạng tập hoá thờng đợc vận dụng xây dựng tập trắc nghiệm Đồng thời giới thiệu cấu trúc đề thi trắc nghiệm mơn Hố theo quy định Bộ Giáo dục Đào tạo đợc cơng bố cho kì thi tốt nghiệp trung học phổ thông tuyển sinh vào Đại học, cao đẳng

Phần giới thiệu dạng tập trắc nghiệm mơn Hố nội dung đơn lí thuyết dạng tập trắc nghiệm có tính tốn (bài tốn hố) với ngót 100 tập ví dụ cụ thể có giải Các dạng tập trắc nghiệm đợc giới thiệu tập nhng đầy đủ với nội dung sát với chơng trình sách giáo khoa hành, phơng pháp giải nhanh gọn cho dạng tập trắc nghiệm, đáp ứng loại hình thi trắc nghiệm  phải giải tập với tốc độ nhanh

Phần III : Giới thiệu ngót 400 câu hỏi - tập trắc nghiệm thể nội dung cấu trúc đề thi trắc nghiệm mơn Hố với 300 câu có hớng dẫn giải cụ thể tìm đáp án, tạo điều kiện cho thí sinh đợc rèn luyện với nhiều dạng câu hỏi  tập trắc nghiệm, tự ôn luyện để đánh giá lực

Cuốn sách đợc viết với phơng châm đáp ứng nguyện vọng bạn đọc muốn tự ơn thi nên ví dụ hớng dẫn tìm đáp số trả lời chọn lọc viết tỉ mỉ, rõ ràng

Rất mong sách đem lại nhiều điều bổ ích, thiết thực cho bạn đọc học sinh ôn thi Tốt nghiệp trung học phổ thông luyện thi vo i hc, Cao ng

Hà Nội, Tháng năm 2007

Phần một

i cơng tập trắc nghiệm khách quan

I Khái niệm tập trắc nghiệm khách quan phơng pháp chung tìm phơng án trả lời

Bài tập trắc nghiệm khách quan (cũng đợc gọi tập trắc nghiệm, khác với tập tự luận có), dùng cho thi tốt nghiệp trung học phổ thông tuyển sinh vào Đại học, Cao đẳng loại tập trắc nghiệm nhiều lựa chọn

Đề câu (bài) thờng có hai phần : phần đầu đợc gọi phần dẫn nêu vấn đề, cung cấp thông tin cần thiết đặt câu hỏi hay đề nghị yêu cầu thí sinh ; phần sau các phơng án trả lời cho sẵn để thí sinh lựa chọn Th-ờng có phơng án trả lời đợc kí hiệu chữ A, B, C, D hay a, b, c, d

Trong phơng án trả lời có phơng án (hoặc nhất) Các phơng án khác đa vào để gây nhiễu, địi hỏi thí sinh phải suy nghĩ kĩ tr ớc lựa chọn

Khi làm bài, tìm phơng án trả lời, trớc hết cần đọc nắm thật vững đề phần dẫn phơng án trả lời, đặc biệt phần phơng án trả lời Phần ngời đề đặt phơng án có lí, tơng tự hấp dẫn nh ph-ơng án trả lời Do phải vận dụng kiến thức có liên quan, cân nhắc, phân biệt phơng án để cuối chọn phơng án làm đáp số

VÝ dơ 1.

Trong điều kiện thích hợp, nhơm phản ứng đợc với chất sau : hiđro, clo, lu huỳnh, nớc, kiềm, axit, Fe3O4, ZnSO4, CaSO4, 10 CuSO4 ?

A 1, 3, 5, B 2, 4, 5, C 1, 6, 8, 10 D ChØ ngo¹i trõ VÝ dơ 2.

Cho HCl céng hợp vào axetilen theo tỉ lệ mol nHCl : C H2 n

= : Hãy cho biết dẫn xuất điclo đợc tạo thành

Đốt cháy hoàn toàn sợi dây đồng nặng 2,56 gam khơng khí Làm nguội chất rắn thu đợc hoà tan hoàn toàn dung dịch HCl đợc dung dịch X Cho X tác dụng với lợng d dung dịch NaOH thu đợc kết tủa Y

Khối lợng kết tủa Y :

A 3,50 gam B 3,92 gam

C 3,20 gam D 3,65 gam

II Những điều cần lu ý làm tập thi trắc nghiệm

1 Thí sinh phải tự lực hoàn toàn làm bài

Đề thi trắc nghiệm thờng có nhiều câu đợc phiên máy tính tự xáo trộn thứ tự câu đề nh xáo trộn kí hiệu phơng án trả lời cho thí sinh ngồi cạnh tồn số thí sinh phịng thi có đề thi riêng, giống nội dung nhng hoàn toàn khác thứ tự câu kí hiệu phơng án trả lời Do đó, khơng thể quay cóp hay dùng "phao thi" đợc Thí sinh phải rèn luyện tính tự lực hồn tồn thi trắc nghiệm

2. Phải học thật kĩ nắm thật toàn nội dung chơng trình sách giáo khoa Khơng đợc học tủ, học lệch kiến thức lớp 12, hay làm tập dễ, mà phải ôn tập kiến thức có liên quan lớp 10 lớp 11 phải làm hết toàn số tập sách giáo khoa môn, đồng thời tham khảo kĩ phần I, II tập sách để thành thạo kĩ làm tập trắc nghiệm

3 Phải làm với tốc độ nhanh

Một đặc điểm, yêu cầu thi trắc nghiệm phải làm với tốc độ nhanh (giải nhiều câu thời gian có hạn, để đánh giá khả thí sinh, đồng thời chống trao đổi quay cóp) Do thí sinh phải làm thật khẩn trơng Không nên để thời gian nhiều cho câu Nếu câu khó, cha làm đợc, tạm để lại, làm tiếp câu khác xong, thời gian trở lại hồn thiện câu khó

4. Trong câu, phơng án trả lời có nhiều phơng án đúng, chọn phơng án

VÝ dơ 4.

Tõ vÞ trÝ cđa nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn, suy : A Số hạt proton hạt nhân nguyên tử

B Số electron số lớp electron nguyªn tư

C Số oxi hố điển hình nguyên tử hợp chất D A, B, C

VÝ dơ 5.

Cho c¸c câu phát biểu vị trí cấu tạo kim lo¹i sau :

(2) Tất nguyên tố nhóm B kim loại

(3) trạng thái rắn, đơn chất kim loại có cấu tạo tinh thể

(4) Liªn kÕt kim loại liên kết ion đ ợc hình thành sức hút tơng hỗ tĩnh điện ion dơng kim loại lớp electron tự

Nhng phỏt biểu

A có (1) B có (1), (2) C có (3) D Cả (1), (2), (3) Ví dụ 6. Cho câu nhận định chất béo :

a) Chất béo trieste glixerol với axit monocacboxylic có mạch cacbon dài không phân nhánh

b) Cht béo chất lỏng

c) Chất béo chứa gốc axit không no thờng chất lỏng nhiệt độ thờng đợc gọi dầu

d) Phản ứng thuỷ phân chất béo môi trờng kiềm phản ứng thuận nghịch e) Chất béo thành phần dầu mỡ động, thực vật

Các câu :

A a, b, d B a, c, e C a, c, d D a, b, c

5. Những câu mà câu hỏi hay yêu cầu đề cập đến hai hay nhiều ý cần trả lời Khi chọn đáp số phải thể đầy đủ yêu cầu phần dẫn

VÝ dô 7.

Hiđrocacbon có cơng thức phân tử C4H8 có cơng thức cấu tạo số cơng thức cấu tạo đó, cơng thức cấu tạo có đồng phân hình học ?

A Có công thức cấu tạo CH3  CH2  CH = CH2 có đồng phân hình học B Có công thức cấu tạo CH3  CH = CH  CH3 có đồng phân hình học C Có cơng thức cấu tạo (CH3)2C = CH2 có đồng phân hình học

D Có cơng thức cấu tạo khơng có cơng thức cấu tạo có đồng phân hình học

Ví dụ 8. Cho sơ đồ điều chế :

CH4

o

1500 C

    A

2

H O Hg 

   B

2

O xt

 

C  A D

dd NaOH

   

E + B E B lần lợt :

C CH3CHO vµ CH3CH2OH D CH3CHO vµ CH3COONa

6. Gặp câu phần dẫn phơng án trả lời u cầu hay câu hỏi rõ ràng, tìm phơng án trả lời, cần tìm phơng án phù hợp với phần dẫn

VÝ dô 9.

Trong nhãm kim lo¹i kiỊm thỉ :

A TÝnh khư kim loại tăng bán kính nguyên tử giảm B Tính khử kim loại giảm bán kính nguyên tử tăng C Tính khử kim loại giảm bán kính nguyên tử giảm D Tính khử kim loại tăng bán kính nguyên tử tăng

7. Gặp câu tập toán

Trc hết xác định tập tốn thuộc loại (bài tập tốn tính nồng độ, pH dung dịch ; xác định khối lợng chất q trình hố học ; xác định cơng thức chất, thành phần hỗn hợp ; điện phân hay tập tốn chất khí ; xem phần II), sau tìm ph ơng pháp giải thật thích hợp ngắn gọn nhất, khơng phải giải trình, để cho tìm đợc đáp số, chọn đợc phơng án trả lời

VÝ dô 10.

Phải thêm gam nớc vào 200 gam dung dịch KOH 20% để đợc dung dịch KOH 16% ?

A 45 gam B 40 gam

C 50 gam D 38 gam

Ví dụ 11. Lấy 2,46 gam hỗn hợp gồm C6H5OH, CH3COOH HCOOH cho tác dụng vừa đủ với 40ml dung dịch NaOH 1M Tổng khối lợng muối thu đợc sau phản ứng :

A 4,15 gam B 3,52 gam C 3,25 gam D 3,90 gam VÝ dô 12.

Hồ tan 8,86 gam hỗn hợp hai kim loại hố trị thuộc nhóm hai chu kì liên tiếp vào dung dịch HCl d thu đợc 6,72 lít khí điều kiện tiêu chuẩn Hãy xác định tên hai kim loại

A Ba vµ Zn B Ca vµ Mg

C Ba vµ Mg D hai kim loại khác

Đáp số hớng dẫn giải

Ví dụ 1. Đáp án D Ví dụ 2. Đáp án A

ng ng ca axetilen dẫn xuất CH2 = CHCl cộng hợp với HCl theo quy tắc Maccopnhicop

VÝ dụ 3. Đáp án B Các phản ứng xảy :

2Cu + O2

o t

 2CuO

CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O

CuCl2 + 2NaOH  Cu(OH)2 + 2NaCl

Theo c¸c phản ứng trên, ta có : Cu(OH)2 Cu

2,56

n n

64

 

= 0,04 (mol) VËy mB = Cu(OH)2

m

= 0,04.98 = 3,92 (gam) Ví dụ 4. Đáp ¸n D

VÝ dơ 5. §¸p ¸n D

Clo tác dụng với ankan, phản ứng xảy cacbon bậc cao nên đáp số A Ví d 6. ỏp ỏn D

Ví dụ 7. Đáp ¸n B

C4H8 có cơng thức cấu tạo : CH3  CH = CH  CH3, (CH3)2C = CH2, CH3  CH2  CH = CH2 Trong số có CH3  CH = CH  CH3 có đồng phân hình học :

(đồng phân cis) (đồng phân trans) Ví dụ 8. Đáp án D

CH4

o

1500 C

    (A)

CH CH

2

H O Hg 

  

(B)

CH CHO

O xt

  CH COOH3(C)

A

 

CH2 =

|

CH

OCOCH    dd NaOH 3(B)

CH  CHO +

3 (E)

CH COONa

Gọi mH O2 cần thêm x gam, áp dụng cơng thức pha lỗng hay đặc,

ta cã :

200.20 = (200 + x).16  x = 50 (gam)

Loại giải phơng pháp ngắn gọn theo quy tắc đờng chéo :

2

dd đầu H O

dd ®Çu 20% 16 m 16 4

16%

4 m

H Ocoi nh 0%ð

 

  

   VËy mH O2 cần thêm =

1 200

4 = 50 (gam)

VÝ dô 11. §¸p ¸n B

Bài tập tốn loại giải phơng pháp đại số nhiều ẩn số nhng dài áp dụng phơng pháp đặt công thức chung cho chất ROH, nên phản ứng chất với NaOH viết chung phản ứng

ROH + NaOH  RONa + H2O (mol) 0,04  0,04  0,04

Theo : mol ROH  mol RONa  Khối lợng tăng 23  = 22 (g) Vậy 0,04 mol ROH  0,04 mol RONa  Khối lợng tăng 22.0,4 = 0,88 (g) Do đó, khối lợng muối thu đợc = 2,46 + 0,88 = 3,52 (gam)

Ví dụ 12. Đáp ¸n B

Thuộc loại tập toán phơng pháp ngắn gọn đặt trị số trung bình

Gọi R kí hiệu tổng quát kim loại, đồng thời nguyên tử khối trung bình hỗn hợp kim loại, ta có phơng trình phản ứng :

2

R 2HCl  RCl H 

2

H

6,72 n

22,4



= 0,3 (mol)  có 0,3 mol R Do

8,86 R

0,3



= 29,533

PhÇn hai

Các dạng tập Hố thờng đợc vận dụng làm thi trắc nghiệm. cấu trúc đề thi trắc nghiệm mơn hố

A dạng tập trắc nghiệm I  Những tập đơn lí thuyết

1. Bài tập xác định khái niệm

Nắm thật định nghĩa, khái niệm để làm tốt loại tập Ví dụ 1.

Các mệnh đề sau đây, mệnh đề định nghĩa tốt pH dung dịch ? A Nồng độ H+ dung dịch đợc gọi pH

B pH dung dịch số hiđro dùng để đo nồng độ H+ hay OH dung dịch

C Trừ logarit thập phân nồng độ ion hiđro dung dịch đợc gọi pH D B, C

VÝ dô 2.

Nhóm nguyên tử phân tử xác định phản ứng đặc trng chất hữu đợc gọi :

A nhãm thÕ B nhãm chøc C gèc tù D gốc Ví dụ 3.

Sự ăn mòn kim loại :

A phá huỷ kim loại tác dụng không khí

B phá huỷ kim loại hay hợp kim tác dụng chất môi tr -ờng xung quanh

C phá huỷ kim loại tác dụng cđa c¸c chÊt ho¸ häc

D sù ph¸ hủ kim loại hợp chất kim loại với môi trờng

2 Bài tập danh pháp

Thờng hay đề cập đến danh pháp chất hữu Mọi chất hữu chơng trình, tên quốc tế xuất phát từ tên ankan, nên phải nắm vững danh pháp ankan ý thêm :

nào có nhiều nhánh Nếu đầu mạch nhiều nhánh chọn đầu có nhiều nhánh đơn giản

 Đối với dẫn xuất có nhóm chức (hiđrocacbon có nối đơi, nối ba thuộc loại này) chọn mạch thiết mạch phải chứa nhóm chức đánh số đầu gần nhóm chức

 Cần gọi tên mạch nhánh trớc (mạch nhánh đơn giản đến mạch nhánh phức tạp), kèm theo số vị trí mạch nhánh (đặt trớc tên mạch nhánh), sau tên mạch chớnh

Danh pháp thông thờng chất cần nắm lu ý tránh dùng tên gộp lại nửa quốc tế, nửa danh pháp thông thờng trªn cïng mét chÊt

VÝ dơ 4.

Gäi tên theo danh pháp quốc tế hợp chất sau :

3

3 2

| |

CH CH CH CH CH CH CH

CH C H

     

A 5etyl-3metylhepten B 3etyl-5metylheptan C 3metyl5etylheptan C Tên khác

Ví dụ 5.

Hiđrocacbon

2

3

3 2

|| | |

CH CH C CH CH CH CH

CH CH CH

CH



     

cã tªn quốc tế : A 3,5đimetylhepten2 B 3,5đimetylhepten3

C 3,5đimetylhepten5 D Tất sai Ví dụ 6.

Gọi tên rợu sau theo danh pháp quốc tế :

3 2

|

CH CH CH CH CH

CH OH

   

A 3etylbutan 4ol B 2etylbutan 1ol C Hexanol

D 2,2®ietyletanol VÝ dơ 7.

Một hiđrocacbon mạch hở tác dụng với HCl sinh 2clo  3metylbutan Xác định tên gọi quốc tế hiđrocacbon

A 2metylbuten2 B 3metylbuten1 C 3metylbuten2 D Tên khác

Đây loại tập phong phú nội dung, đồng thời loại tập nhiều dạng nhất, hay gặp Cần lu ý :

 Nắm vững cấu tạo nguyên tử nguyên tố, nắm vững cấu tạo bảng hệ thống tuần hồn ngun tố Trên sở từ cấu tạo nguyên tử suy đợc vị trí nguyên tố, tên nguyên tố nh tính chất (đơn chất hợp chất) nguyên tố ngợc lại

 Phải nắm thật tính chất đơn chất hợp chất, tính chất vật lí lẫn tính chất hố học, cơng thức tổng quát, công thức cấu tạo chất Đặc biệt từ cấu tạo chất nắm đ ợc ngun nhân tính chất chất Từ so sánh, giải thích, xếp đợc mức độ tính chất chất

VÝ dô 8.

Crom ngun tố có cấu hình electron phân lớp ngồi 3d5 4s1 Hãy xác định vị trí crom (ơ, chu kì, nhóm) BTH

A 23, chu kì 3, nhóm V B 22 chu kì nhóm V C 24 ; chu kì ; nhóm VI D Tất sai

Ví dụ 9. Cho chất sau :

rợu npropylic, axit axetic vµ metyl fomiat

Sắp xếp theo thứ tự giảm dần to sôi chất, đợc kết : A Axit axetic > rợu npropylic > metyl fomiat

B Rỵu npropylic > axit axetic > metyl fomiat C Metyl fomiat > axit axetic > rỵu npropylic D Kết khác

Ví dụ 10.Sắp xếp theo thứ tự mạnh dần tính bazơ hợp chÊt :

CH3NH2, (CH3)2NH, NH3, đợc kết :

A (CH3)2NH > CH3NH2 > NH3 >

B CH3NH2 > (CH3)2 NH > NH3 > C6H5NH2 >

D C6H5NH2 > (CH3)2NH > CH3NH2 >

Ví dụ 11. Chất phản ứng diễn quy tắc Maccopnhicop cho cộng hợp HCl với chất sau theo tỉ lệ mol :

A CHCl = CH2 B CH2Cl  CH = CH2

C CH3  CH = CH2 D Cả CHCl = CH2 CH3 CH = CH2 Ví dụ 12.

Có kim loại K, Na, Zn, Al Cho biết kim loại phản ứng đ ợc với dung dịch NaOH

A Al Na B Al vµ Zn

C K, Zn vµ Al D K, Na, Zn vµ Al VÝ dơ 13.

Trong chất sau đây, chất vừa có tính oxi ho¸ võa cã tÝnh khư A CH3CHO, MnO2 B CH3CHO, H2SO3

C Na2SO3, CH3CHO D Na2SO3, H2SO3, CH3CHO Ví dụ 14.

Trong phản ứng sau, phản ứng không xảy :

A CaCO3 + NaCl  B NaCl tinh thể + H2SO4 đặc, nóng  B FeS + H2SO4  D AlCl3 + H2O

4 Bài tập điều chế tổng hợp chất

HÃy làm quen với dạng tập hay gặp Ví dụ 15.

Có thể điều chế dung dịch Ba(OH)2 cách : A cho BaCl2 phản ứng với dung dịch NaOH

B điện phân dung dịch BaCl2 với điện cực trơ, có màng ngăn C cho Ba t¸c dơng víi níc

D B, C Ví dụ 16.

Những chất sau dùng để điều chế oxi phịng thí nghiệm ? A KClO3, CaO, H2SO3

C KMnO4, H2O2, KClO3 D A, B, C Ví dụ 17.

Cho sơ đồ điều chế :

FeO o

CO t   A HCl   B NaOH   

C    O ,H O2  D

o

t

 

E (rắn) E :

A FeO B Fe(OH)3

C Fe2O3 D Fe3O4

VÝ dô 18

Cho sơ đồ phản ứng :

A

2 o

Hg , H O t       B 2 O Mn    

C o

A H , t

  

D o

xt t   | n CH CH OCOCH           

A lµ :

A C2H6 B CH3CHO

C C2H4 D C2H2

5 Bµi tËp nhận biết chất

Để làm tốt loại tập này, cần :

Nm vng tớnh cht vật lí tính chất hố học chất cần nhận biết Dùng phản ứng đặc trng chất với thuốc thử để tạo tợng tri giác đợc nh đổi màu, kết tủa, có mùi riêng biệt sủi bọt khí,

Nắm vững thuốc thử cho loại hợp chất, ion cần nhận biết Ví dụ nhận biÕt mi clorua hay hỵp chÊt cã ion Cl ngêi ta dïng dung dÞch AgNO3 sÏ cã dÊu hiƯu kÕt tđa tr¾ng cđa AgCl ; nhËn biÕt mi sunfat tan hay axit H2SO4 cã ion

2

SO

dùng thuốc thử dung dịch BaCl2 sÏ cho kÕt tđa tr¾ng BaSO4,

Trên sở nhận biết đợc chất theo yờu cu

Sau số dạng tập thuộc loại nhận biết chất cần lu ý VÝ dơ 19.

Có lọ hố chất đựng lọ riêng biệt dung dịch CuSO4, FeSO4, Cr2(SO4)3 bị nhãn

Hãy chọn hoá chất hoá chất cho sau để phân biệt đ ợc lọ hoá chất

A NaOH B HCl

C NaCl D A, B

Chỉ dùng thuốc thử để nhận biết đợc chất đựng lọ riêng biệt nhãn : etyl axetat, etylen glicol, anđehit axetic Thuốc thử :

A HCl B Cu(OH)2

C NaOH D H2SO4

VÝ dô 21.

Có bình nhãn, bình chứa dung dịch sau : Na2SO4, Na2CO3, BaCl2, KNO3 Chỉ dùng thêm quỳ tím, cho biết nhận biết đợc dung dịch ?

A Na2SO4, KNO3 B BaCl2, Na2SO4

C Na2CO3, BaCl2 D Na2SO4, Na2CO3, BaCl2, KNO3

6 Bµi tËp vỊ t¸ch biƯt, tinh chÕ chÊt

Thực tế hay dùng phơng pháp để tách biệt, tinh chế chất  Phơng pháp vật lí :

+ Dùng phơng pháp lọc để tách chất không tan khỏi chất lỏng

+ Dùng phơng pháp lợm nhặt để tách chất rắn có khác tinh thể, màu sắc, khỏi

 Phơng pháp hoá học : Dùng phản ứng thích hợp chuyển dần thành phần hỗn hợp sang dạng trung gian, từ dạng trung gian lại dùng phản ứng hoá học để chuyển sang dạng ban đầu chúng hn hp

Dới dạng tập thêng gỈp VÝ dơ 22.

Khí NH3 bị lẫn nớc, dùng chất chất sau để thu đợc NH3 khan ?

A P2O5 B H2SO4 đặc

C CaO D Ba(OH)2 đặc

Ví dụ 23.

Dùng hoá chất thông dụng sau tách đ ợc chất Al2O3, SiO2, Fe2O3 khỏi hỗn hợp chúng ?

A HCl, NaOH B H2SO4, NaOH C HCl, KOH D A, B, C Ví dụ 24.

Một hỗn hợp gồm phenol, benzen, anilin Dùng dung dịch chất số dung dịch : NaOH, HCl, H2SO4, Na2CO3 để tách chất khỏi ?

A NaOH B HCl

C H2SO4 D Cả A B

Mt dung dịch chứa ion Na+, Mg2+, Ca2+, Ba2+, Cl, H+ Để tách đợc nhiều cation khỏi dung dịch mà khơng đa ion lạ vào, ngời ta cho dung dịch tác dụng với chất số chất cho sau ?

A Dung dịch NaOH vừa đủ B Dung dịch Na2CO3 vừa đủ C Dung dịch Na2SO4 vừa đủ D Dung dịch K2CO3 vừa đủ

7 Bài tập đồng vị, đồng đẳng đồng phân

Cần phân biệt khái niệm để làm tốt loại tập Ví dụ 26.

Nguyên tố magie có nguyên tử sau :

24 12Mg,

25 12Mg,

26 12Mg

Cho c¸c ph¸t biĨu sau :

(1) Hạt nhân nguyên tử lần lợt có 11, 12, 13 nơtron (2) Hạt nhân nguyên tử chứa 12 proton

(3) Đó đồng vị magie Các phát biểu :

A (1) B (2)

C (3) D (2) vµ (3)

VÝ dơ 27.

Câu sau định nghĩa tốt chất đồng đẳng ?

A Đồng đẳng chất có thành phần nguyên tử tính chất B Đồng đẳng chất mà phân tử có thành phần ngun tố, tính chất hố học nhng hay nhiều nhóm CH2

C Đồng đẳng chất có tính chất hố học vật lí

D Đồng đẳng chất có tính chất hố học nhng tính chất vật lí khác

VÝ dơ 28.

A đồng đẳng benzen có cơng thức phân tử C8H10 Cho biết số đồng phân A :

A B

C D

Ví dụ 29. Trong chất đồng phân sau, đồng phân có đồng phân hình học ?

C

2 |

CH C COOH

CH

 

D A, B

8 Bài tập cân hoá học cân ph ơng trình phản ứng oxi hoákhử.

Để giải tốt loại tập cân hoá học cần nắm vững nguyên lí Lơ Satơliê chuyển dịch c©n b»ng :

"Trong hệ trạng thái cân bằng, ta thay đổi điều kiện cân (nồng độ chất, áp suất  có chất khí hệ, nhiệt độ) cân chuyển dịch theo chiều chống lại thay đổi đó"

Cần ý thêm, chất xúc tác khơng làm chuyển dịch cân bằng, làm tăng tốc độ phản ứng thuận phản ứng nghịch số lần nh

 Muèn cân phơng trình phản ứng oxi hoá khử nhanh cần nắm vững phơng pháp cân electron hay cân b»ng electronion

VÝ dô 30.

Trong sản xuất este đợc điều chế theo phản ứng :

CH3COOH + C2H5OH ƒ CH3COOC2H5 + H2O + 77,1 kJ/mol Hãy cho biết muốn phản ứng đạt hiệu suất cao (cân chuyển dịch theo chiều thuận, tạo đợc nhiều este), cần tăng cờng hay giữ nguyên điều kiện ?

A Tăng nồng độ axit ancol, hay trình điều chế đồng thời lấy este

B Dùng H2SO4 đặc để hút nớc

C Duy trì nhiệt độ cần thiết cho phản ứng D A, B, C

VÝ dô 31. Cho c©n b»ng :

2SO2 + O2 ƒ 2SO3 + Q

Trong điều kiện phản ứng chuyển dịch sang phải ? A Giảm nhiệt

B Thêm xúc tác C Tăng áp suất

D Giảm nhiệt độ tăng áp suất Ví dụ 32.

KMnO4 + H2SO4 + KNO2  MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + H2O Khi c©n b»ng, nÕu tØ lƯ hƯ sè mol nKMnO4: nH SO2 4 b»ng : th× tØ lƯ sè

mol chất sản phẩm phản ứng bao nhiªu ? A : : : B : : : C : : : D : : : VÝ dô 33

Cã ph¶n øng sau :

CH3OH + KMnO4 + H2SO4  HCOOH + MnSO4 + K2SO4 + H2O Khi cân bằng, xác định tỉ lệ hệ số mol nKMnO4: nH SO2 4 = : 3, xác

định tỉ lệ hệ số mol nMnSO4: nK SO2

A : B :

C : D :

9 Bµi tËp vỊ thùc hµnh thÝ nghiƯm

Theo dõi tợng xảy ra, viết phơng trình phản ứng cụ thể q trình thí nghiệm, sau xác định kết quả, theo yêu cầu đề Cần lu ý, kết trình thu đợc thờng xác định theo sản phẩm

VÝ dơ 34.

Một cốc thuỷ tinh đựng dung dịch Fe2(SO4)3 có màu vàng nâu Thả đinh sắt vào cốc dung dịch Sau thí nghiệm xuất dấu hiệu ? Giải thích

A Khơng có tợng xảy ra, khơng có phản ứng Fe Fe3+ B Màu dung dịch nhạt dần nồng độ Fe3+ giảm có phản ứng

Fe + 2Fe3+  3Fe2+

C Đinh sắt tan dần dung dịch sắt phản ứng với Fe2(SO4)3 D B, C

VÝ dô 35.

Để xác định công thức cấu tạo hợp chất hữu X không no chứa nguyên tố C, H, O ngời ta cho X tác dụng với H2 d (có xúc tác Ni nung nóng) đợc chất hữu Y Đun Y với H2SO4 đặc 170oC thu đợc chất hữu Z, trùng hợp Z đợc poliisobutilen Công thức cấu tạo X :

A

3

|

CH CH CH OH

CH

 

B

 

3

3

|

CH C CH

C

2

|

CH C CH OH

CH

 

D

3

CH

CH C = CH

2

II - Những toán ho¸

Đây loại tập quan trọng biểu thị đặc trng mơn hố học Bài tốn hố chiếm tỉ lệ đáng kể cấu trúc đề thi trắc nghiệm mơn hố, đồng thời đóng vai trị lớn việc đánh giá thí sinh, phân loại thí sinh

Việc rèn luyện kĩ giải tốn hố trắc nghiệm địi hỏi nắm loại toán hoá này, với phơng pháp giải cụ thể ngắn gọn cho loại

Dới giới thiệu dạng toỏn ú

1 Bài tập toán cấu tạo nguyên tử

Ví dụ 36.

Tổng số hạt proton, nơtron electron nguyên tử 155

Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 hạt Hãy xác định số khối nguyên tử theo kết cho sau :

A 95 B 115

C 108 D 112

VÝ dơ 37.

X vµ Y lµ hai nguyên tố thuộc phân nhóm chu kì liên tiếp bảng hệ thống tuần hoàn Tổng số hạt mang điện nguyên tử X vµ Y lµ 52

Sè thø tù cđa nguyên tố X Y :

A vµ 15 B vµ 17

C vµ 14 D vµ 15

2 Bài tốn nồng độ, pH dung dịch

VÝ dô 38.

Cần phải pha chế theo tỉ lệ khối lợng dung dịch KNO3 có nồng độ % tơng ứng 45% 15% để đợc dung dịch KNO3 có nồng độ 20%

A 2/3 B 2/5

C 1/5 D 3/4

Làm bay 500ml dung dịch HNO3 20% (D = 1,2g/ml) để 300 g dung dịch Nồng độ phần trăm dung dịch :

A 30% B 40%

C 35% D 38%

VÝ dơ 40.

Tính số ml H2O cần thêm vào lít dung dịch NaOH 1M để thu đợc dung dịch có nồng độ 0,1M

A 9000ml B 18000ml

C 11000ml D 17000ml

VÝ dô 41.

Trộn 100ml dung dịch KOH có pH = 12 với 100ml dung dịch HCl 0,012M Độ pH dung dịch thu đợc sau trộn :

A B

C D

VÝ dơ 42.

Để trung hồ hồn tồn 50ml hỗn hợp X gồm HCl H2SO4 cần dùng 20ml NaOH 0,3M Cô cạn dung dịch sau trung hồ thu đợc 0,381 g hỗn hợp muối khơ Tính nồng độ mol axit pH hỗn hợp X (coi H2SO4 phân li hoàn toàn thành ion)

A CM(HCl) = 0,120M ; M(H SO )2 C

= 0,080M vµ pH = 0,85 B CM(HCl) = 0,072M ; M(H SO )2

C

= 0,024M vµ pH = 0,92 C CM(HCl) = 0,065M ; M(H SO )2

C

= 0,015M pH = 0,89 D Kết kh¸c

3 Bài tốn xác định khối lợng chất q trình hố học hiệu suất phản ứng

VÝ dô 43.

Ngời ta dùng quặng pirit sắt để điều chế SO2 Hãy tính khối lợng quặng cần thiết để điều chế 4,48 lít SO2 (đktc), biết quặng chứa 20% tạp chất hiệu suất phản ứng 75%

A 25,2 gam B 20,8 gam

C 20 gam D 20,3 gam

Cho 0,1 mol FeCl3 tác dụng hết với dung dịch Na2CO3 d thu đợc kết tủa X Đem nung kết tủa nhiệt độ cao đến khối lợng không đổi thu đợc chất rắn có khối lợng m Giá trị m :

A gam B gam

C gam D 10 gam

VÝ dơ 45.

Tính khối lợng axit metacrylic khối lợng rợu metylic cần dùng để điều chế 150 gam metyl metacrylat, giả sử phản ứng este hoá đạt hiệu suất 60%

A maxit metacrylic = 215 gam ; mrỵu metylic = 80 gam B maxit metacrylic = 200 gam ; mrỵu metylic = 75 gam C maxit metacrylic = 185 gam ; mrỵumetylic = 82 gam D KÕt khác

Ví dụ 46.

Cho 500 gam benzen phản ứng với hỗn hợp HNO3 đặc H2SO4 đặc Lợng nitrobenzen sinh đợc khử thành anilin Tính khối lợng anilin thu đợc, biết hiệu suất giai đoạn đạt 78%

A 315 gam B 402,1 gam C 385,2 gam D 362,7 gam

4 Bài tốn xác định khối lợng phân tử cơng thức chất

VÝ dô 47.

Cho 2,3 gam rợu đơn chức X tác dụng với lợng natri kim loại vừa đủ, thu đợc 0,56 lít H2 (đktc) Xác định khối lợng phân tử rợu X, đợc :

A 42 gam B 34 gam

C 46 gam D 58 gam

VÝ dô 48.

Nung 2,45 gam muối vơ X thấy 672 ml O2 (đktc) Phần chất rắn lại chứa 52,35% kali, 47,65% clo Xác định công thức đơn giản X

A KClO B KClO2

C KClO3 D KClO4

VÝ dô 49.

Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol axit hữu X mạch hở đợc 4,4 gam CO2 1,8 gam H2O

Xác định công thức phân tử X

A C3H6O2 B CH2O2

Một rợu no, đốt cháy hoàn toàn mol cần vừa đủ 3,5 mol oxi Hãy xác định công thức cấu tạo rợu trên, biết nguyên tử cacbon liên kết với nhóm OH

A

3

|

CH CH CH OH

OH

  

B

2 | |

CH CH

OH OH



C

2

| | |

CH CH CH

OH OH OH

 

D Công thức cấu tạo khác

5 Bi toán xác định thành phần hỗn hợp

VÝ dơ 51

Hồ tan 26,8 gam hỗn hợp CaCO3 MgCO3 vào dung dịch HCl có d, thu đợc 6,72 lít CO2 (đktc) Xác định thành phần % khối lợng muối hỗn hợp

A %mCaCO3 = 28,5% ; %mMgCO3 = 71,5%

B %mCaCO3 = 37,31% ; %mMgCO3 = 62,69%

C %mCaCO3 = 40% ; %mMgCO3 = 60%

D %mCaCO3 = 29,3% ; %mMgCO3 = 70,7% 6 Bài toán điện phân

VÝ dô 52.

Điện phân 500ml dung dịch AgNO3 với điện cực trơ catôt bắt đầu có khí ngừng Để trung hồ dung dịch sau điện phân cần 800ml dung dịch NaOH 1M

Tính thời gian điện phân, biết điện phân ng ời ta dùng dòng điện cờng độ 20A

A 4013 gi©y B 3728 gi©y C 3918 gi©y D 3860 gi©y VÝ dơ 53.

Điện phân 10ml dung dịch Ag2SO4 0,2M với điện cực trơ 11 phút 30 giây dòng điện cờng độ 2A Xác định lợng bạc thu đợc catôt số kết cho sau :

Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy, ngời ta thu đợc 0,896 lít khí (đktc) anơt 3,12 gam kim loại catôt Xác định công thức muối điện phân đợc :

A KCl B NaCl

C LiCl D CsCl

7 Bài toán chÊt khÝ

VÝ dơ 55.

Cho 5,6 lít hỗn hợp X gồm N2 CO2 (đktc) chậm qua lít dung dịch Ca(OH)2 0,02 M d để phản ứng xảy hoàn toàn, thu đợc gam kết tủa Tính tỉ khối hỗn hợp X so với hiđro, đợc :

A 14,3 B 14,8

C 15,6 D 15,1

VÝ dô 56.

ở 27oC, áp suất 87mmHg, ngời ta cho lợng sắt kim loại hoà tan dung dịch HCl, thu đợc 360ml khí Xác định khối lợng sắt phản ứng, đợc kết sau :

A 0,11304 gam B 0,09352 gam C 0,10671 gam D 0,12310 gam VÝ dơ 57.

Trong bình thép có dung tích 5,6 lít (khơng chứa khơng khí), ngời ta cho vào 32 gam NH4NO2 Đa bình 0oC sau đun nóng để muối bị phân tích hồn tồn Tính áp suất bình (coi thể tích nớc không đáng kể)

A atm B atm

C atm D atm

VÝ dơ 58.

Trong bình kín dung tích 11,2 lít chứa đầy O2 (ở đktc) có sẵn 6,4 gam bột S Đốt nóng bình đến lúc xảy phản ứng hồn tồn đa bình toC thấy áp suất bình 1,25 atm (chất rắn chiếm thể tích khơng đáng kể) Nhiệt độ toC đợc xác định :

A 65,70oC B 68,25oC C 69,20oC D 70,15oC

8 Bài toán tổng hợp

VÝ dơ 59.

Dung dịch axit fomic 0,46% có D = 1g/ml pH Hãy xác định độ điện li  axit fomic

A 1% B 2%

C 1,5% D 2,5%

Ngời ta khử nớc 7,4g rợu đơn chức no với hiệu suất 80% đợc chất khí Dẫn khí vào dung dịch brom có 12,8 gam brom tham gia phản ứng Xác định công thức rợu

A C3H7OH B C4H9OH

C C5H11OH D C2H5OH

III - Đáp số hớng dẫn giải Ví dụ Đáp án D

Ví dụ Đáp ¸n B VÝ dơ §¸p ¸n B VÝ dơ Đáp án A Ví dụ Đáp án B Ví dụ Đáp án B Ví dụ Đáp án B

Hiđrocacbon có tên 3metylbuten1, chất có cấu tạo phản ứng với HCl :

3

3

|

CH CH CH CH HCl

CH

   



3

| |

CH CH CH CH

CH Cl



(3metylbuten 1) (2clo3metylbutan)

Hiđrocacbon lµ 3metylbuten2

3

|

CH C CH CH

CH

  

chất

phản ứng với HCl cho

3

|

CH CCl CH CH

CH

  

có tên 3clo3metylbutan Ví dụ Đáp án C

Ví dụ Đáp án A

Nhit sôi chất phụ thuộc vào yếu tố :

 Khối lợng phân tử : Chất có khối lợng phân tử lớn, nhiệt độ sôi cao

 Liên kết hiđro phân tử : Chất có liên kết hiđro phân tử mạnh có nhiệt độ sơi lớn Trong chất, axit axetic có liên kết phân tử mạnh ancol (vì hiđro nhóm OH axit linh động hơn), cịn este metyl fomiat khơng có liên kết hiđro phân tử nên tính axit este yếu nhất, mạnh axit axetic Do ú ỏp s A ỳng

Ví dụ 10 Đáp ¸n A

VÝ dơ 11 §¸p ¸n D

Trờng hợp A, C phản ứng với HCl diễn theo quy tắc Maccopnhicop, trờng hợp C khụng

Ví dụ 12 Đáp án D

Dung dịch NaOH có nớc nên xảy phản ứng với K, Na Ví dụ 13 Đáp án D

Ví dụ 14 Đáp án A Ví dụ 15 §¸p ¸n D VÝ dơ 16 §¸p ¸n C VÝ dụ 17 Đáp án C Ví dụ 18 Đáp án D

Loại cần suy ngợc lại từ chất biết polime  chất trùng hợp nên E phải monome có nối đơi, Từ kết hợp với tác nhân, suy đ ợc A l CH CH

Ví dụ 19 Đáp ¸n A Dïng NaOH cho vµo lä

ChÊt tạo kết tủa màu xanh lam CuSO4 : CuSO4 + 2NaOH  Cu(OH)2 + Na2SO4

Chất tạo kết tủa màu xanh nhạt, để khơng khí ẩm chuyển thành nâu FeSO4 :

FeSO4 + 2NaOH  Fe(OH)2 + Na2SO4 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O  4Fe(OH)3

Chất tạo kết tủa màu xanh rêu, tan đợc NaOH d Cr2(SO4)3 : Cr2(SO4)3 + 6NaOH  2Cr(OH)3 + 3Na2SO4

Cr(OH)3 + NaOH  NaCrO2 + 2H2O VÝ dô 20 Đáp án B

Dùng Cu(OH)2 cho vào lọ

Chất không hoà tan Cu(OH)2 etyl axetat Chất tạo dung dịch xanh lam C2H4(OH)2

Chất tạo kết tủa son CH3CHO CH3CHO + 2Cu(OH)2

o

t

  CH

Ví dụ 21 Đáp án D

Trong dung dịch Na2CO3 thuỷ phân tạo m«i trêng kiỊm

2

CO 

+ H2O ƒ HCO3



+ OH

3 chất lại không thuỷ phân nên môi trờng trung tính Dùng quỳ tím dễ dàng nhËn dung dÞch Na2CO3

Dùng dung dịch Na2CO3 cho phản ứng với dung dịch lại nhận đợc dung dịch BaCl2, có dung dịch tạo kết tủa trắng :

Na2CO3 + BaCl2  BaCO3 + 2NaCl

Sau dùng dung dịch BaCl2 để phân biệt dung dịch Na2SO4 KNO3 Dung dịch tạo kết tủa dung dịch Na2SO4

Na2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2NaCl VÝ dụ 22 Đáp án C

Cỏc cht P2O5, H2SO4 đặc phản ứng với NH3, Ba(OH)2 đặc có nớc Ví dụ 23 Đáp án D

Hồ tan hỗn hợp axit (HCl hay H2SO4) SiO2 không tan lc tỏch c SiO2

Dung dịch lại có ion Al3+ Fe3+, cho tác dụng với kiềm (NaOH, hc KOH) d :

Fe3+ + 3OH  Fe(OH)3 Al3+ + 4OH  AlO2



+ 2H2O Lọc tách Fe(OH)3 nung to cao đợc Fe2O3

2Fe(OH)3

o

t

 Fe2O3 + 3H2O Axit hoá dung dịch có chøa AlO2



đợc kết tủa Al(OH)3 nung kết tủa đ-ợc Al2O3

VÝ dô 24 Đáp án D

Cho dung dịch NaOH d vào hỗn hợp, C6H5OH chuyển thành muối tan nớc

C6H5OH + NaOH  C6H5ONa + H2O

C6H5ONa + HCl  C6H5OH + NaCl

Hỗn hợp lỏng gồm C6H6 C6H5NH2, cho tác dụng với HCl tạo muối tan, chiết tách đợc benzen lên :

C6H5NH2 + HCl  C6H5NH3Cl

Cho NaOH d tác dụng với C6H5NH3Cl thu đợc anilin C6H5NH3Cl + NaOH  C6H5NH2 + NaCl + H2O Ví dụ 25 Đáp án B

VÝ dơ 26 §¸p ¸n D VÝ dơ 27 §¸p ¸n B VÝ dụ 28 Đáp án C Ví dụ 29 Đáp án B Ví dụ 30 Đáp án D Ví dụ 31 §¸p ¸n D VÝ dơ 32 §¸p ¸n C VÝ dụ 33 Đáp án B Ví dụ 34 Đáp án D Ví dụ 35 Đáp án C Ví dụ 36 §¸p ¸n C

Theo đề ta có :

2p n 155

2p n 33

  



 

  p = 47, n = 61  sè khèi = 47 + 61 = 108 Ví dụ 37 Đáp án B

Đặt p, e số proton số electron nguyên tử X p', e' số proton số electron nguyên tử Y Theo đề có : 2p + 2p' = 52  p + p' = 26

Vì X Y phân nhóm hai chu kì nên cách 18 ơ, :

p + = p' (1) p + 18 = p' (2) Từ (1), (2) biện luận tìm đợc p = (flo) p' = 17 (clo)

1

2

m (gam)dd KNO 45%

5

20%

25

m (gam)dd KNO 15% 25

 

  

Dùng quy tắc đờng chéo : =

1

m m

VÝ dô 39 Đáp án B

Khối lợng dung dịch HNO3 ban đầu : 500.1,2 = 600 (g) Khối lợng HNO3 dung dịch đầu :

20 600

100 = 120 (g)

 nồng độ dung dịch HNO3 :

120

C% 100

300



= 40% VÝ dô 40 Đáp án B

Đặt số lít nớc cần thêm lµ x, ta cã : 2.1 = (2 + x).0,1  x = 18 lÝt hay 18.000ml

VÝ dô 41 Đáp án C

pH = 12 [H+] = 1012M  [OH] = 102M

OH

n 

= 0,1.102 = 0,001 (mol) = nKOH

HCl H

n  n

= 0,1.0,012 = 0,0012 (mol) H+ + OH  H2O

b® 0,0012 0,001

p 0,001 0,001 0,001 sau p 0,0002 0,001

 [H+] = 0,0002 : 0,2 = 0,001 = 103M  pH = VÝ dô 42 Đáp án B

Đặt x, y số mol HCl H2SO4 50ml hỗn hợp HCl + NaOH  NaCl + H2O

(mol) x x x

H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O

(mol) y 2y y

Theo đề ta có :

58,5x 142y 0,381

x 2y 0,3.0,02

  



   

x 0,0036

y 0,0012

VËy : M(HCl)

0,0036 C

0,05



= 0,072(M)

2

M(H SO )

0,0012 C

0,05



= 0,024(M)

pH = lg[H+] =

0,006 lg

0,05



= lg0,12 = 0,92 Ví dụ 43 Đáp án C

Phn ứng điều chế SO2 từ quặng, đặt x khối lợng quặng tính theo lí thuyết : 4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2

4.120(g)  8.22,4 (lÝt)

x?  4,48

 x =

4.120.4,48

8.22,4 = 12 (gam)

VËy khèi lỵng quặng cần thiết : mquặng =

12.100 100

75 80 = 20 (gam)

VÝ dô 44 Đáp án B

2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O  2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl

(mol) 0,1 0,1

2Fe(OH)3 o t

  Fe2O3 + 3H2O

(mol) 0,1  0,05 VËy m = 160.0,05 = (gam) Ví dụ 45 Đáp án A

CH2 = C(CH3)  COOH + CH3OH

xt

ƒ CH2 = C(CH3)  COOCH3 + H2O

(gam) 86 32  100

maxit mrỵu  150

 maxit =

86.150.100

100.60 = 215 (gam)

mrỵu =

32.150.100

100.60 = 80 (gam)

Ví dụ 46 Đáp án D

(mol)

500

78 

500 78

C6H5NO2 + 6H    Fe / HCl C6H5NH2 + 2H2O (mol)

500

78 

500 78

VËy manilin =

500 78 78

.93

78 100 100 = 362,7 gam

Ví dụ 47 Đáp ¸n C

ROH + Na  RONa +

1 H2

(mol)  0,5

(mol) 0,05 (chøa 2,3g)  0,025

VËy khèi lỵng mol phân tử rợu X :

2,30

0,05 = 46(g)

Ví dụ 48 Đáp án C

Đặt công thức X KxClyOz

mO =

32.672

22400 = 0,96 (g)

mr¾n = 245  0,96 = 1,49 (g)  mKali =

1,49.52,35

100 = 0,78 (g)

mCl = 1,49  0,78 = 0,71 (g)

Ta cã tØ lÖ x : y : z =

0,78 0,71 0,96

: :

39 35,5 16

= : :

Vậy cơng thức đơn giản X KClO3 Ví dụ 49 Đáp án C

Theo đề

2

CO H O

n 0,1mol

n 0,1mol

 



 

 X axit no đơn chức Đặt công thức axit CnH2nO2

2 o

O t

 

 0,05n = 0,1 n = Công thức phân tử axit C2H4O2 Ví dụ 50 Đáp án C

Gọi công thức tổng quát rợu CnH2n+2a (OH)a, n  1, a  n Phơng trình phản ứng đốt cháy :

CnH2n+2a (OH)a +

3n a

 

O2  nCO2 + (n + 1) H2O Theo đề phơng trình phản ứng ta có :

3n a

 

= 3,5  n =

6 a

 Nghiệm thích hợp :

n = a = Công thức phân tử C3H5(OH)3

Công thức cấu tạo :

2

| | |

CH CH CH

OH OH OH

Ví dụ 51 Đáp án B

Đặt a, b số mol CaCO3 MgCO3 hỗn hợp CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O

(mol) a a

MgCO3 + 2HCl  MgCl2 + CO2 + H2O Theo đề từ phơng trình phản ứng trên, có :

100a 84b 26,8

6,72

a b 0,3

22,4

  

 

   

  a = 0,1 ; b = 0,3

 Khèi lỵng CaCO3 = 100.0,1 = 10 (gam), chiÕm

10

26,8 100 = 37,31% vµ

MgCO

%m

= 62,69% Ví dụ 52 Đáp án D

Gọi x số mol AgNO3 điện phân : 4AgNO3 + 2H2O

®pdd

(mol) x  x x HNO3 + NaOH  NaNO3 + H2O

(mol) x x  x = 0,8.1 = 0,8 (mol)

áp dụng công thức Farađây m =

1 A

.I.t

96500 n ta cã :

1 108

108 0,8 20.t

96500

 

t = 3860 giây Ví dụ 53 Đáp án C

Theo đề, không thấy dấu hiệu Ag2SO4 bị điện phân hết nên khơng thể dựa vào phơng trình phản ứng để tính lợng Ag sinh

Cịng theo công thức Farađây : Ag

1 108

m 690.2

96500



= 1,544 (gam) Ví dụ 54 Đáp án A

Gọi RCl muối clorua kim loại kiềm R

RCl   ®pdd R +

1 2 Cl2

Từ đề : nR = Cl2

0,896

2n

22,4



= 0,08 mol

 R =

3,12

0,08 = 39 VËy R lµ kali, muèi lµ KCl

Ví dụ 55 Đáp số C

X

5,6

n 0,25

22,4

 

(mol)

2

Ca(OH)

n

= 5.0,02 = 0,1 (mol)

3

CaCO

5 n

100



= 0,05 (mol) Do Ca(OH)2 d nên có phản ứng

Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O  nCO2 nCaCO3 = 0,05 (mol)

Do : nN2 = 0,25  0,05 = 0,20 (mol)

VËy X / H2

0,05.44 0,2.28 d

2.0,25

 

Ví dụ 56 Đáp án B

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

Theo đề, vận dụng công thức PV = nRT, ta có :

nFe (p.) =

H

87 0,36 100 n

0,082.300



= 0,00167

Vậy lợng sắt phản ứng : mFe = 0,00167.56 = 0,09352 (gam) VÝ dô 57 §¸p ¸n C

4

NH NO to

  N2 + 2H2O

Theo đề :

2

N NH NO

32

n n

64



= 0,5 (mol) Theo phơng trình PV = nRT, ta có :

áp suất bình :

0,5.0,082.273 P

5,6



= (atm) Ví dụ 58 Đáp án B

S + O2 SO2 nS ban đầu =

6,4

32 = 0,2 (mol)

2

O

n

ban đầu =

11,2

22,4 = 0,5 (mol)

S ch¸y hÕt, O2 cßn d :

2

O (p )ð SO S

n n n

= 0,2 (mol) Sau phản ứng, tổng số mol khí bình lµ :

nkhí sau = 0,2 + (0,5  0,2) = 0,5 (mol) Do đó, theo PV = nRT ta có :

o 1,25.11,2

T K

0,5.0,082



= 341,25K  toC = 341,25 273 = 68,25oC

Ví dụ 59 Đáp ¸n A

M(HCOOH)

C%.10.D 0,46.10.1

C

M 46

 

= 0,1(M) pH =  [H+] = 103M = 0,001M

HCOOH  H+ + HCOO (mol ®iƯn li) 0,001  0,001

Do độ điện li  =

0,001

.100 1%

0,1 

Ví dụ 60 Đáp án B

Phản ứng cộng brom vµo anken : CnH2n + Br2  CnH2nBr2

2

Br

n

tham gia ph¶n øng =

12,8

160 = 0,08 (mol)

Theo phản ứng trên, nanken = Br2 n

= 0,08 (mol)

Vì hiệu suất phản ứng 80% nên nanken sinh khử nớc :

anken

0,08.100 n

80



= 0,1 (mol) Phản ứng khử nớc rợu :

CnH2n+1OH

2

H SO ®

    CnH2n + H2O

(mol) 0,1 0,1

Khối lợng mol phân tử rợu :

7,4 M

0,1

= 74 Từ công thức rợu trªn, ta cã :

M = 14n + 18 = 74  n =  C«ng thøc cđa rợu C4H9OH

B cu trỳc thi trc nghiệm mơn hố học

I - §Ị thi tèt nghiƯp THPT dµnh cho thÝ sinh ch ơng trình phân ban (Ban Khoa học tự nhiên, ban Khoa học xà hội nhân văn

Tổng số câu hỏi : 40 câu ; Thời gian làm : 60  PhÇn chung cho thÝ sinh ban [33 c©u]

1 Cacbohidrat [2]

2 Amin  Aminoaxit  Protein [3] Polime vµ vËt liƯu polime [2] Đại cơng kim loại [4]

5 Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm [6]

6 Crom, sắt, đồng ; Hoá học vấn đề phát triển kinh tế, xã hội, môi trờng [4] Tổng hợp nội dung kiến thức hoá hữu thuộc chơng trình phổ thơng [6] Tổng hợp nội dung kiến thức hố vơ thuộc chơng trình phổ thơng [6]  Phần dành cho thí sinh chơng trình ban Khoa họctự nhiên [7 câu] Xeton [1]

2 D·y thÕ ®iƯn cùc chn cđa kim loại [2] Bạc, vàng, niken, kẽm, thiếc, chì [1] Phân tích hoá học [1]

5 Tổng hợp nội dung kiến thức hoá vô thuộc phần riêng [2]

Phần dành cho thí sinh chơng trình ban Khoa học xà hội nhân văn [7 câu]

1 Ancol Phenol [2]

2 Anđehit  Axit cacboxylic [2] Este  Lipit [1]

4 Tổng hợp nội dung kiến thức hoá hữu thuộc phần riêng [2]

II Đề thi tốt nghiệp THPT dành cho thí sinh ch ơng trình không ph©n ban

Tỉng sè c©u hái : 40 c©u ; Thời gian làm : 60 phút Rợu  Phenol  Amin [3]

2 An®ehit  Axit cacboxylic  Este [4] Glixerin  Lipit [1]

4 Gluxit [2]

5 Aminoaxit vµ protit [1]

6 Hợp chất cao phân tử vật liệu polime [2]

8 Đại cơng kim loại [4]

9 Kim loại phân nhóm I, II nhôm [6] 10 Sắt [3]

11 Tổng hợp nội dung kiến thức hoá vô thuộc chơng trình phổ thông [7]

III Đề thi tốt nghiệp dành cho thí sinh chơng trình bổ túc THPT

Tỉng sè c©u hái : 40 c©u ; Thời gian làm : 60 phút Rợu Phenol  Amin [3]

2 An®ehit  Axit cacboxylic  Este [4] Glixerin  Lipit [1]

4 Gluxit [2]

5 Aminoaxit vµ protit [1]

6 Hợp chất cao phân tử vật liệu polime [2]

7 Tổng hợp nội dung kiến thức hoá hữu thuộc chơng trình phổ thông [7]

8 Đại cơng kim loại [4]

9 Kim loại phân nhóm I, II nhôm [6] 10 Sắt [3]

11 Tổng hợp nội dung kiến thức hoá vô thuộc chơng trình phổ thông [7]

IV Đề thi tuyển sinh đại học, cao đẳng

Tỉng sè c©u hái : 50 c©u ; Thời gian làm : 90 phút Phần chung cho tất thí sinh [44 câu]

1 Nguyên tử ; Bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học ; Liên kết hoá học [2] Phản ứng oxi hoá khử ; Cân hoá học [2]

3 Sù ®iƯn li [2] Phi kim [2]

5 Đại cơng kim loại [2]

6 Kim loại phân nhóm nhóm I (IA), II (IIA) ; nhôm, sắt [6] Đại cơng hoá học hữu ; Hiđrocacbon [2]

8 Rợu (ancol) Phenol [3] An®ehit  Axit cacboxylic [3] 10 Este  Lipit [3]

11 Amin  Aminoaxit  Protit (protein) [2] 12 Gluxit (cacbohidrat) [2]

14 Tæng hợp nội dung kiến thức hoá hữu thuộc chơng trình PT [6] 15 Tổng hợp nội dung kiến thức hoá vô thuộc chơng trình phổ thông [6] Phần dành cho thí sinh chơng trình phân ban [6 c©u]

1 Xeton [1]

2 D·y thÕ ®iƯn cùc chn [1]

3 Crom, đồng, niken, chì, kẽm, bạc, vàng, thiếc [2]

4 Phân tích hoá học ; Hoá học vấn đề kinh tế, xã hội, môi trờng [2]  Phần dành cho thí sinh chơng trình khơng phân ban [6 câu] Nhụm, st [2]

2 DÃy điện hoá kim loại [2]

3 Hiđrocacbon Dẫn xuất hiđrocacbon [2]

Phần ba

câu hỏi tập trắc nghiệm a - câu hỏi tập có hớng dẫn

I - Câu hỏi tập

Câu 1. Có dung dịch chứa ion sau : Ba2+, Mg2+, Na+,

2

4 3

SO , CO , NO 

Biết dung dịch chứa loại anion loại cation không trùng lặp Hãy cho biết dung dịch ?

B Mg(NO3)2, BaSO4, Na2CO3 C BaCO3, MgSO4, NaNO3 ; D Ba(NO3)2, MgSO4, Na2CO3

Câu 2. Một hợp chất có dạng AB3, tổng số hạt proton phân tử 40 Trong thành phần hạt nhân A nh B có số hạt proton số hạt nơtron Biết A thuộc chu kì bảng hệ thống tuần hoàn, chọn A B số kết cho sau :

A N vµ H B S vµ O

C P vµ H D P vµ Cl

Câu Dung dịch HF có pH = số ion hoá axit Ka = 6,6.104 Hãy xác định nồng độ mol dung dịch

A 0,250M B 0,163M

C 0,152M D 0,170M

Câu Cho cặp oxi ho¸  khư :

Fe3+/Fe2+, Na+/Na, Al3+/Al, 2H+/H2, Cu2+/Cu

Thứ tự xếp cặp oxi hoá khử theo chiều tăng dần tính chất oxi hố ion kim loại :

A Al3+/Al, Na+/Na, 2H+/H2, Fe3+/Fe2+, Cu2+/Cu B Na+/Na, Al3+/Al, 2H+/H2, Cu2+/Cu, Fe3+/Fe2+ C Fe3+/Fe2+, Na+/Na, 2H+/H2, Cu2+/Cu, Al3+/Al D 2H+/H2, Na+/Na, Al3+/Al, Fe3+/Fe2+, Cu2+/Cu

Câu Các công thức rợu viết dới :

1 CnH2nOH ; CnH2nO ; CH3CH(OH)2 CnH2n+2(OH)2 ; CnH2nO3 CnH2n3O

Các công thức viết sai :

A 1, 5, B 2, 4,

C 1, 3, D 2, 4,

Câu Cho sơ đồ tổng hợp sau :

2

Cl NaOH O men

1

askt A A



         

A3

CnH2n+2  O2 Mn2+

đ

o

4

o

ddKMnO H SO t cao

4

xt A A 180 C

         

Công thức cấu tạo cđa A3 lµ :

A CH3CH2OH C CH3OCH3

B CH3COOH D CH3CH2Cl

Câu Có hố chất : axit propionic, glixerin, n-propanol glucozơ đựng lọ riêng biệt bị nhãn Hãy chọn thuốc thử số chất cho sau để phân biệt hoá chất

A dd AgNO3 NH3 B dd NaOH

C dd HCl D dd Cu(OH)2

Câu Hợp chất gluxit X có công thức đơn giản (CH2O)n X phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ phòng Lấy 1,44 gam X cho tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 tạo 1,728 gam Ag Hãy xác định công thức phân tử X số công thức phân tử sau :

A C6H10O5 ; B C6H12O6 C C7H14O7 ; D C11H22O11

Câu Một loại nớc cứng có chứa Ca2+, HCO



H·y cho biÕt số dung dịch HCl, Na2CO3, K3PO4, Ca(OH)2, NaOH, dung dịch làm tính cứng loại nớc cøng nªu trªn ?

A Na2CO3, Ca(OH)2, HCl B K3PO4, NaOH, Ca(OH)2

C Na2CO3, K3PO4, Ca(OH)2, NaOH D A, B, C

Câu 10. Khí NH3 bị lẫn nớc, dùng chất chất sau để thu đợc NH3 khan :

A H2SO4 đặc ; B CaO

C P2O5 ; D Ba(OH)2 đặc

Câu 11. Hãy cho biết điện phân dung dịch muối dới thu đợc dung dịch axit :

A Dung dÞch muèi axit không chứa oxi B Dung dịch muối kim loại có tính khử mạnh

C Dung dịch muối axit không chứa oxi kim loại u

D Dung dÞch mi cđa axit cã chøa oxi, kim loại có tính khử trung bình yếu

Câu 12 Đốt cháy hoàn toàn mol rợu no mạch hở X cần 3,5 mol oxi Công thức phân tử rợu X :

C C2H6O2 D C3H8O3

Câu 13 Hai este đơn chức no A, B đồng phân Xà phịng hóa hồn tồn 66,6 gam hỗn hợp hai este cần vừa đủ 900 ml dung dịch NaOH 1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đợc 65,4 gam hỗn hợp hai muối khan

C«ng thøc cấu tạo tính khối lợng A B hỗn hợp ban đầu, : A C2H5COOCH3 28,2 gam ; CH3COOC2H5 38,4 gam

B HCOOC3H7 40,6 gam ; CH3COOC2H5 26 gam C HCOOC2H5 44,4 gam ; CH3COOCH3 22,2 gam D C2H5COOC3H7 41,6 gam ; C3H7COOC2H5 25,0 gam

Câu 14 Hồ tan hồn tồn oxit FexOy H2SO4 đặc, nóng thu đợc 2,24 lít SO2 (đktc) ; phần dung dịch đem cô cạn đợc 120 gam muối khan

Xác định công thức oxit sắt số công thức cho sau :

A Fe2O3 B FeO

C Fe3O4 D Không xác định đợc

Câu 15 Hoà tan 8,1 gam bột kim loại hố trị III vào 2,5 lít dung dịch HNO3 0,5M (D = 12,5 g/ml) Sau phản ứng kết thúc thu đợc 2,8 lít khí (đktc) hỗn hợp NO N2 Biết tỉ khối hỗn hợp khí so với heli 7,2

Kim loại nồng độ phần trăm dung dịch HNO3 lần lợt :

A Fe vµ 0,5% B Cr vµ 0,8% C Al vµ 0,3% D Bo vµ 0,9%

Câu 16. Cho phản ứng : CH3COOH + NaOH  C6H5ONa + CO2 + H2O  Cl2 + KI 

4 SiO2 + C 

Những phản ứng xảy đợc ?

A Chỉ phản ứng C Phản ứng B Phản ứng D Tất xảy

Câu 17 Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố 21 Nguyên tố :

A

10

5 B ; B

12 C

C

14

7 N ; D

16 O

A  = 1,1% ;  gi¶m B  = 1,5% ; tăng

C = 1,8% ;  không thay đổi D  = 1% ;  gim

Câu 19. Cho dÃy cặp oxi hoá khử sau (theo chiều tăng dần tính oxi hoá ion) :

Zn2+/Zn, Fe2+/Fe, Cu2+/Cu, Fe3+/Fe2+, Ag+/Ag

Trong kim loại trên, kim loại phản ứng đợc với dung dịch muối sắt (III) ?

A Fe, Ag, Cu B Fe, Cu C Zn, Fe, Cu D Cu, Fe, Ag

Câu 20. Đốt cháy mol aminoaxit H2N (CH2)n COOH phải cần số mol oxi ?

A

2n

2



; B

2n

2



C

6n

4



; D

4n

3



Câu 21. Có lọ nhãn đựng chất riêng biệt : phenol, stiren r ợu benzylic Hãy chọn thuốc thử để nhận biết đợc lọ, số thuốc thử cho sau :

A Quú tÝm ; B Dung dÞch brom C Dung dÞch NaOH D Na

Câu 22. Cho sơ đồ điều chế sau :

2 4

C H O C H O C H O

C2H4 X ®a chøc

C2H4Br2 C2H4(OH)2

Hãy xác định công thức cấu tạo X số công thức cấu tạo sau : A

2

2

CH CH CHO

|

CH CH CHO

 

 

B

3

3

CH COO CH

|

CH COO CH

 

C

2

2

CH CH Br

|

CH CH Br

 

 

D

2

2

CH CH COOH

|

CH CH COOH

 

 

Câu 23. Hãy chọn xếp theo thứ tự tính axit tăng dần axit : CH3COOH, ClCH2COOH, BrCH2COOH, ICH2COOH theo kết sau :

A ICH2COOH < ClCH2COOH < CH3COOH < BrCH2COOH B ClCH2COOH < BrCH2COOH < ICH2COOH < CH3COOH C BrCH2COOH < ClCH2COOH < CH3COOH < ICH2COOH D CH3COOH < ICH2COOH < BrCH2COOH < ClCH2COOH

Câu 24 Điện phân dung dịch muối thu đợc dung dịch bazơ ? A Dung dịch muối axit có oxi kim loại có tính khử yếu B Dung dịch muối axit khơng có oxi, kim loại có tính khử yếu C Dung dịch muối axit khơng có oxi, kim loại có tính khử trung bình yu

D Dung dịch muối axit oxi, cđa kim lo¹i cã tÝnh khư m¹nh

Câu 25. Chỉ đợc dùng thêm thuốc thử nhận biết đợc dung dịch nhãn sau :

NH4HSO4, Ba(OH)2, BaCl2, HCl, NaCl, H2SO4 ?

A NaOH B Quú tÝm

C Phenolphtalein D CO2

Câu 26. Cho chất sau : Ca(OH)2, NaHCO3, H2SO4, Na3PO4, Na2CO3, C17H35COONa Chất làm cho nớc độ cứng tạm thời độ cứng vĩnh cửu ?

A Ca(OH)2, Na3PO4, C17H35COONa B Na2CO3, Na3PO4, C17H35COONa C H2SO4, Ca(OH)2, Na2CO3

D Na3PO4, Ca(OH)2, C17H35COONa

Câu 27. Cho 10 gam hỗn hợp axit HCOOH CH3COOH tác dụng vừa đủ với 190ml dung dịch NaOH 1M Mặt khác cho 10 gam hỗn hợp tác dụng với 9,2 gam rợu etylic có H2SO4 đặc xúc tác hiệu suất phản ứng este hố 90% lợng este thu đợc (chọn số cho sau) ?

Câu 28. Đốt cháy hoàn toàn 0,44 gam hợp chất hữu Y gồm C, H, O đợc khí CO2 nớc với thể tích (ở điều kiện) Lợng CO2 nớc cho qua bình đựng CaO d thấy khối lợng bình tăng a gam

Hãy xác định công thức phân tử Y tính a, theo kết cho sau (biết tỉ khối Y so với CO2 2) :

A C8H16O2 vµ 1,85 gam B C2H4O2 vµ 2,15 gam C C4H8O2 vµ 1,24 gam D CH2O vµ 0,95 gam

Câu 29. Một hỗn hợp gồm kim loại kiềm kiềm thổ tan hoàn toàn vào nớc, tạo dung dịch X giải phóng 0,12 mol H2 Hãy xác định thể tích dung dịch H2SO4 2M cần thiết để trung hoà dung dịch X, theo kết cho sau :

A 70ml ; B 75ml

C 60ml ; D 78ml

Câu 30. Hoà tan hoàn toàn y gam oxit sắt H2SO4 đặc, nóng thấy khí SO2 Trong thí nghiệm khác, sau khử hồn tồn y gam oxit sắt CO nhiệt độ cao hoà tan lợng sắt tạo thành H2SO4 đặc, nóng thu đợc lợng khí SO2 nhiều gấp lần lợng khí SO2 thí nghiệm Công thức oxit sắt :

A FeO ; B Fe2O3

C Fe3O4 ; D Khụng xỏc nh c

Câu 31. Cho cặp chất sau : CuSO4 BaCl2

2 KNO3 vµ CaCl2 Ca(OH)2 vµ H2CO3 AgNO3 vµ NaCl KNO3 vµ Na2HPO4

Cho biết cặp không tồn đợc dung dịch

A 1, 2, B 2, 4,

C 1, 3, D 1, 3,

Câu 32. Biết tổng số hạt proton, nơtron electron nguyên tử 155 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 hạt Xác định số khối A nguyên tử này, số kết cho sau :

A 75 B 80

C 108 D 115

Câu 33. Hỗn hợp A gồm SO2 khơng khí có tỉ lệ số mol 1/5 Nung nóng hỗn hợp A với xúc tác V2O5 thu đợc khí B Biết tỉ khối A so với B 0,93 khơng khí có 20% O2, 80% N2 Hãy xác định hiệu suất phản ứng trên, theo kết cho sau :

A 85% B 79%

Câu 34. Pha loãng 10ml HCl với nớc thành 250ml Dung dịch thu đợc có pH = Xác định nồng độ mol HCl trớc pha loãng, theo kết sau :

A 2,5.104M B 2,0.102M C 3,2.102M D Kết khác

Câu 35. Cho chất :

1 Penten 1 Penten2 1Clo2metylbuten1 2etylbuten2 Hãy chất có đồng phân cistrans :

A ChØ chÊt B ChØ chÊt C Chỉ chất D Cả chất

Câu 36. Cho sơ đồ chuyển hoá :

3

o

2

HNO 1mol Fe HCl d NaOH Br H SO ®, t A B C D



              

6 (1mol)

C H

 Cl 1mol2 dd NaOH đặc, dð dd HCl Br2

bét Fe E F G Y

                

Hãy xác định công thức cấu tạo D Y số công thức cho sau :

A vµ

B vµ

C vµ

D vµ

Câu 37. Cho chất đựng riêng biệt etyl axetat, etilenglicol, anđehit axetic Hãy chọn thuốc thử số chất cho sau để nhận biết ba chất :

A Cu(OH)2 B AgNO3/NH3

Câu 38. A hợp chất hữu chứa C, H, O A cho phản ứng tráng g -ơng phản ứng với NaOH Đốt cháy hoàn toàn x mol A thu đ ợc tất 3x mol CO2 H2O Xác định A số chất cho sau :

A HCOOCH3 ; B HCOOC2H5 C HOOCCHO ; D HOOCCOOH

Câu 39. Có hỗn hợp khí CO2 SO2 Cho biết dùng hố chất dới để tách SO2 thu đợc CO2 tinh khiết :

A Dung dịch KMnO4 B Dung dịch Br2 C Dung dịch Ba(OH)2 D A B đợc

Câu 40. Hoà tan mẫu hợp kim BaNa vào nớc đợc dung dịch X có 6,72 lít H2 bay (đktc) Hãy xác định thể tích dung dịch HCl 1M để trung hoà hoàn toàn 1/10 dung dịch X, theo kết cho sau :

A 0,08 lÝt ; B 0,07 lÝt C 0,06 lÝt ; D 0,12 lÝt

Câu 41. Cho m gam phôi bào sắt để ngồi khơng khí Sau thời gian biến thành hỗn hợp B có khối lợng 12 gam gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 Cho B tác dụng hồn tồn với HNO3 đợc 2,24 lít NO (ở đktc)

Xác định giá trị m theo kết cho sau : A 7,5 gam ; B 9,2 gam C 12,09 gam ; D 10,08 gam

Câu 42. Đốt cháy hoàn toàn 7,3 gam axit no, đa chức thu đợc 0,3 mol CO2 0,25 mol H2O Xác định công thức cấu tạo axit, số công thức cấu tạo cho sau (biết axit có mạch cacbon khơng phân nhánh) :

A HOOCCH2COOH B HOOC(CH2)2COOH C HOOC(CH2)3COOH D HOOC(CH2)4COOH

Câu 43. Đem cracking lợng nbutan thu đợc hỗn hợp gồm hiđrocacbon Cho hỗn hợp khí sục qua nớc brom d khối lợng brom tham gia phản ứng 25,6 gam sau thí nghiệm khối l ợng bình đựng nớc brom tăng thêm 5,32 gam Hỗn hợp khí cịn lại sau qua n ớc brom có tỉ khối metan 1,9625 Xác định hiệu suất phản ứng cracking, theo kết cho sau :

A 70% B 76%

C 80% D 95%

Câu 44. Trong trình biến đổi 10,4 gam muối clorua thành muối nitrat kim loại hoá trị thấy khối lợng thay đổi 2,65 gam Xác định tên kim loại, số kim loại cho sau :

A Ca B Mg

Câu 45. Một hỗn hợp gồm 0,2 mol Cu 0,1 mol Fe3O4 cho vào 400ml dung dịch HCl 2M Sau phản ứng kết thúc thu đợc dung dịch A lại x gam chất rắn B không tan Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH d đun nóng khơng khí cho phản ứng xảy hồn tồn Lọc lấy kết tủa, nung đến khối lợng không đổi thu đợc y gam chất rắn C Xác định giá trị x y đợc :

A 5,12 gam vµ 18,5 gam B 6,02 gam vµ 28,70 gam C 6,40 gam vµ 32 gam D 7,10 gam vµ 30,50 gam

Câu 46. Cho chất sau :

(1) NaOH ; (2) Fe2O3 ; (3) K2SO4 ; (4) CuCl2 ; (5) CO2 ; (6) Al ; (7) NH4Cl Hãy cặp chất phản ứng đợc với ?

A ChØ cã vµ ; vµ ; B ChØ cã vµ ; vµ C ChØ cã vµ ; vµ ; D Cả A, B C

Cõu 47. Sau hoà tan SO2 vào nớc đến thiết lập cân : SO2 + H2O ƒ HSO3



+ H+ Xác định câu số câu sau :

A Thêm dung dịch H2SO4, cân chuyển dịch sang phải B Thêm dung dịch NaOH, cân chuyển dịch sang phải C Thêm dung dịch Na2CO3, cân chuyển dịch sang trái D Tất sai

Câu 48. Cho ba dung dịch đựng ba lọ riêng biệt : CuSO4, Cr2(SO4)3, FeSO4 Hãy chọn hoá chất số chất cho sau để phân biệt ba lọ hoá chất :

A HCl ; B H2SO4

C NaOH ; D Ba(OH)2

Câu 49. Cho dung dịch chứa ion K+, Na+, Cl,

2

4

SO , NO 

H·y cho biÕt nh÷ng ion không bị điện phân trạng thái dung dÞch

A K+, Na+, Cl, NO3



; B Na+, Cl,

2

4

SO , NO

C K+, Na+,

2

NO , SO 

; D K+, Cl,

2

4

C©u 50. Cho

3

CH CH COOH

| NH

 

lần lợt vào dung dịch chất sau : HCl, NaOH, NaCl, NH3, glixerin Hãy xác định số phản ứng có khả xảy ra, sở kết cho sau :

A B

C D

C©u 51. Khi bít 1H phân tử hiđrocacbon, tạo A gèc hi®rocacbon no

B gốc hiđrocacbon cha no chứa nối đôi C gốc hiđrocacbon thơm

D gèc hiđrocacbon hoá trị

Cõu 52. Dn xut A benzen có cơng thức phân tử C8H10O, khơng tác dụng với NaOH thoả mãn sơ đồ :

A   H O2 B    trïng hỵp polime DÉn xt A :

A ChØ cã thĨ lµ : B ChØ cã thĨ lµ :

C Chỉ : D

Câu 53. Cho biết tính chất anilin sau ? A Anilin tan nớc

B Anilin có tính bazơ yếu, khơng làm xanh giấy quỳ C Anilin có phản ứng nhân với dung dịch brom D Cả A, B, C

Câu 54. Cho sơ đồ điều chế sau (mỗi mũi tên phản ứng) Biết B khí CO2 A CaCO3 Các chất C, D, E, F lần lợt :

C©u 55. Trong mét cèc níc chøa 0,01 mol Na+ ; 0,02 mol Ca2+ ; 0,01 mol Mg2+ ; 0,05 mol HCO3



0,02 mol Cl Xác định loại nớc cốc theo kết cho sau :

A Níc mỊm B Níc cøng toàn phần C Nớc cứng tạm thời D Nớc cứng vÜnh cưu

Câu 56. Dung dịch HF có pH = Hằng số ion hoá (hằng số axit) axit Ka = 6,6.104 Tính nồng độ mol dung dịch theo kết cho sau :

A 0,012M B 0,035M

C 0,040M D 0,152M

Câu 57. Cho rợu no X Để đốt cháy hoàn toàn mol X cần 3,5 mol oxi Xác định tên X theo kết cho sau :

A Etilenglicol B Rỵu etylic C Glixerin D Rỵu propylic

Câu 58. Chất hữu A chứa C, H, O mạch hở Phân tử chứa loại chức có hiđro linh động (OH, COOH) Lấy số mol A cho phản ứng với dung dịch NaHCO3 d hay với Na d số mol CO2, số mol H2 thu đợc số mol A đem phản ứng Tỉ khối A so với H2 45 Khi oxi hoá A CuO đun nóng thu đợc sản phẩm B cho phản ứng tráng gơng Xác định công thức cấu tạo A số công thức cho sau :

A

3 |

CH CH COOH

OH

 

B

|

3

COOH

CH C CH

| OH

 

C HO  CH2  CH2  CH2  COOH D HO  CH2  CH2  COOH

Câu 59. Cho 4,06 gam Fe3O4 tác dụng hồn tồn với 500ml dung dịch H2SO4 đặc, nóng (d) đợc dung dịch X SO2 bay Coi thể tích dung dịch khơng đổi q trình phản ứng Xác định nồng độ mol muối dung dịch X theo kết cho sau :

A 0,0350M B 0,0525M

C 0,0412M D 0,0450M

Câu 60 Cho 19,2 gam kim loại M tan hoàn toàn dung dịch HNO3 d, thu đợc 4,48 lít khí NO (đktc) Cho NaOH d vào dung dịch ta thu đợc kết tủa Nung kết tủa khơng khí đến khối lợng không đổi đợc m gam chất rắn

Kim loại M giá trị m lần lợt :

Câu 61. Cho chÊt :

(1) (NH4)2CO3 (2) Al2O3 (3) Fe3O4 (4) Ca(HCO3)2

(5) Al (6) Dung dÞch HCl

(7) Dung dÞch NaOH

Hãy cho biết chất tác dụng đợc với theo kết cho sau : A Chỉ có 1, với 6, B Chỉ có với 5, ; với C Chỉ có 4, với 6, D Tất chất A, B C

Câu 62. Cho phản ứng :

K2S + K2Cr2O7 + H2SO4  S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

Khi phản ứng đợc cân bằng, xác định tỉ lệ số mol chất tham gia phản ứng đợc :

A : : B : : C : : D : :

Câu 63. Phải lấy gam kim loại bari để hồ tan vào lít n ớc đợc dung dịch bari hiđroxit nồng độ 4,93%, chọn kết sau :

A 40 gam B 45,5 gam

C 41,3 gam D 42,5 gam

C©u 64. Thø tự xếp kim loại Ca, K, Ni, Cu, Fe theo chiều tăng dần tính khử :

A Cu < Fe < Ni < Ca < K B Cu < Ni < Fe < Ca < K C Ni < Fe < Ca < K < Cu D Fe < Ni < Cu < K < Ca

Câu 65. Công thức phân tử số axit đợc viết sau : (1) CH2O (2) C2H2O2

(3) C2H4O2 (4) CH2O2

(5) C2H5O4 (6) C6H9O3 Công thức phân tử viết sai :

A 1, 4, B 1, 5,

C 1, 2, 5, D 2, 4, 5,

Câu 66. Cho sơ đồ điều chế :

xt

E

    

4 o

ddKMnO t

    

2

Cl (tû lÖ : 1) askt

     

B

o

NaOH, t

    D

Hãy xác định công thức cấu tạo E số công thức cho sau :

A B

C D

Câu 67. Cho chất sau : C2H5OH, C3H6OH,

, ,

Nhận xét sau ? A Chỉ có chất rợu B Chỉ chất rợu C Có chất rợu D Có chất rợu

Câu 68. Có lọ hố chất nhãn đựng riêng biệt dung dịch muối : CH3COONa, C6H5ONa, Na2CO3 NaNO3 Hãy chọn hoá chất số chất cho sau để nhận biết muối :

A NaOH B H2SO4

C HCl D B C

Câu 69. Khi điện phân dung dịch muối thấy pH khu vực gần điện cực giảm xuống Xác định tên muối đem điện phân theo kết sau :

A Na2SO4 B Cu(NO3)2

C CuCl2 D NaCl

Câu 70. Hoá chất sau làm mềm đợc nớc cứng tạm thời ? A Chỉ có NaOH B Chỉ có H2SO4

C Chỉ có Na2CO3 D A C đợc

Câu 71. Hoà tan 91,2 gam FeSO4 vào 200 gam dung dịch HCl 3,285% thu đợc dung dịch A Lấy 1/3 dung dịch đem điện phân với điện cực trơ có màng ngăn với cờng độ dịng điện I = 1,34 ampe Biết hiệu suất

B r

C O O C H 2

B r

C O O C H 2

B r

C O O C H 3

C O O C H 2 B r

O H

H 3 C

điện phân 100% Hãy xác định khối lợng kim loại catơt thể tích khí (đktc) thoát anot, theo kết cho sau :

A 1,18 gam vµ 1,172 lÝt B 1,30 gam vµ 1,821 lÝt C 1,12 gam vµ 0,896 lÝt D 2,01 gam vµ 2,105 lÝt

Câu 72. Hợp chất hữu A mạch hở chứa nguyên tố C, H, O Trong A tỉ lệ số nguyên tử hiđro oxi : tỉ khối A oxi 2,25 Hãy xác định cơng thức cấu tạo có A số kết cho sau :

A Chỉ có CH2 = CH  COOH B Chỉ có OHC  CH2  CHO C Chỉ có HCOOCH = CH2 D A, B, C

Câu 73. Thuỷ phân hoàn toàn 0,15 mol este A 200 mol dung dịch NaOH 1,25M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đ ợc 14,2 gam chất rắn khan Nếu đốt cháy 0,1 mol A cho sản phẩm cháy lần l ợt qua bình (1) chứa P2O5 bình (2) chứa dung dịch Ba(OH)2, thấy khối lợng bình (1) tăng 5,4 gam ; cịn bình (2) thu đợc 19,7 gam kết tủa thêm tiếp NaOH d vào bình lại thu đợc thêm 19,7 gam kết tủa

Hãy xác định công thức phân tử A số công thức sau :

A C2H4O2 B C3H6O2

C C4H8O2 D C5H10O2

Câu 74. Hoà tan 8,86 gam hỗn hợp hai kim loại hố trị thuộc nhóm hai chu kì liên tiếp vào dung dịch HCl d thu đợc 6,72 lít khí điều kiện tiêu chuẩn Hãy xác định hai kim loại số kim loại sau :

A Ca vµ Sr B Mg vµ Ca C Ba vµ Sr D Sn vµ Pb

Câu 75. Một hỗn hợp gồm Fe kim loại M (có số oxi hố khơng đổi), có tỉ lệ số mol Fe : số mol M = : Nếu hoà tan hết hỗn hợp axit HCl đợc 15,68 lít H2 Nếu cho lợng hỗn hợp kim loại tác dụng hết với Cl2 phải dùng 16,8 lít Cl2 (các thể tích khí tính đktc)

Hãy xác định thể tích khí clo phản ứng với kim loại M kí hiệu nguyên tử kim loại M, biết khối lợng M hỗn hợp 10,8 gam

A 12,17 lÝt vµ Zn B 13,10 lÝt vµ Ca C 13,44 lÝt vµ Al D 14,20 lÝt vµ Mg

Câu 76. Trong cặp chất cho sau đây, cặp chất tồn đồng thời ?

Câu 77. Có hợp kim CuAg ; CuAl ; CuZn Chỉ dùng dung dịch axit thông dụng dung dịch bazơ thông dụng để phân biệt đợc hợp kim ?

A HCl vµ NaOH B HNO3 vµ NH3

C H2SO4 vµ NaOH D H2SO4 (lo·ng) vµ NH3

Câu 78. Cho cặp oxi hoá khử sau : Cu2+/Cu ; Al3+/Al ; Fe3+/Fe2+ ; H+/H ; Fe2+/Fe

Sự xếp sau biểu thị thứ tự tăng dần khả oxi hoá dạng oxi hoá ?

A Cu2+/Cu < Fe2+/Fe < H+/H < Fe3+/Fe2+ < Al3+/Al B Fe3+/Fe2+ < Al3+/Al < H+/H < Fe2+/Fe < Cu2+/Cu C Fe2+/Fe < Fe3+/Fe2+ < H+/H < Al3+/Al < Cu2+/Cu D Al3+/Al < Fe2+/Fe < H+/H < Cu2+/Cu < Fe3+/Fe2+

C©u 79. Mét cèc níc chøa 0,01 mol Na+ ; 0,02 mol Cl ; 0,01 mol Mg2+ ; 0,02 mol Ca2+ 0,05 mol HCO

Đun sôi cốc nớc lúc Hỏi số mol loại ion nớc sau đun ?

A Na+ = 0,01 (mol) ; Cl = 0,02 mol ; (Ca2+, Mg2+) = 0,005 (mol) B Na+ = 0,005 (mol) ; Cl = 0,01 mol ; HCO3



= 0,025 (mol) C Cl = 0,01 (mol) ; Ca2+ = 0,01 mol ; HCO3



= 0,025 (mol) D Na+ = 0,005 (mol) ; Cl = 0,01 mol ; (Ca2+, Mg2+) = 0,05 (mol)

Câu 80. Cho HO CH2OH lần lợt tác dụng với Na, dung dịch NaOH, dung dịch Br2, dung dÞch HCl (to), dung dÞch NaHCO3 theo tØ lƯ : vỊ sè mol Hái cã bao nhiªu phản ứng xảy ra, chọn kết qu¶ cho sau :

A ph¶n øng B ph¶n øng C ph¶n øng D ph¶n ứng

Câu 81. Trong chất sau, chất tan níc nhiỊu nhÊt ? A C6H6 B C2H5Br

Câu 82. Cho chất C6H5OH, C2H5OH, CH3COOH Sắp xếp theo thứ tự tăng dần độ linh động nguyên tử H nhóm OH chất :

A C2H5OH < CH3COOH < C6H5OH B C2H5OH < C6H5OH < CH3COOH C C6H5OH < C2H5OH < CH3COOH D CH3COOH < C6H5OH < C2H5OH

Câu 83. Cho phản ứng

CH3 CH = CH2 + KMnO4 + H2O  CH3  CHOH  CH2OH + MnO2 + KOH Khi phản ứng đợc cân bằng, tỉ lệ số mol chất tham gia phản ứng :

A : : B : : C : : D : :

Câu 84. Một dung dịch có chứa gam axit CH3COOH 250 ml dung dịch, biết độ điện li axit  = 1,4%, xác định nồng độ phân tử ion dung dịch, kết :

A [CH3COOH] = 0,1204M ; [H+] = 2,8.103M ; [CH3COO] = 1,75.103M B [CH3COOH] = 0,2400M ; [H+] = 1,5.103M ; [CH3COO] = 1,25.103M C [CH3COOH] = 0,3461M ; [H+] = 1,2.103M ; [CH3COO] = 1,20.103M D [CH3COOH] = 0,1972M ; [H+] = 2,8.103M ; [CH3COO] = 2,8.103M

Câu 85. Cho dung dịch chất riêng biệt sau : Na2CO3, NH4NO3, K2SO4 Xác định pH dung dịch này, chọn kết kết sau :

A Na2CO3 pH = ; NH4NO3 pH > ; K2SO4 pH < B Na2CO3 pH > ; NH4NO3 pH < ; K2SO4 pH > C Na2CO3 pH < ; NH4NO3 pH < ; K2SO4 pH > D Na2CO3 pH > ; NH4NO3 pH < ; K2SO4 pH =

C©u 86. Dung dÞch axit CH3COOH 0,1M cã

3 CH COOH

K 1, 75.10 Độ điện li cđa axit lµ :

A 1,5.103 B 1,7.102 C 1,3.104 D 1,32.102

Câu 87. Cho 1,76 gam este propyl fomiat bay bình kín dung tích 896 ml, thấy áp suất bình 0,75 atm Hãy xác định nhiệt độ cho bay số kết cho sau :

C 120,5oC D 136,5oC

Câu 88. Trung hoà 13,4 gam hỗn hợp X gồm axit no, đơn chức, mạch hở lợng dung dịch KOH vừa đủ, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đ ợc 21 gam hỗn hợp muối khan

Xác định công thức cấu tạo axit trên, biết axit đồng đẳng

A HCOOH vµ CH3COOH B CH3CH2COOH vµ CH3CH2CH2COOH C CH3COOH vµ CH3CH2COOHD Công thức cấu tạo khác

Cõu 89. Mt hỗn hợp gồm oxit Fe2O3, MgO ZnO Cho 2,81 gam hỗn hợp tan vừa đủ 300ml dung dịch H2SO4 0,1M, thu đợc m gam hỗn hợp muối sunfat khan Xác định m số kết cho sau :

A 4,84 gam B 5,21 gam C 6,05 gam D 5,12 gam

Câu 90. Hỗn hợp X gồm kim loại A, B, C trộn với theo tỉ lệ số mol A : B : C : : Lấy 4,92 gam X hoà tan hoàn toàn axit clohiđric thu đợc 3,024 lít khí (đktc) dung dịch Y Biết tỉ lệ nguyên tử khối A : B : C : : kim loại tác dụng với axit tạo muối hoá trị II Hãy xác định kim loại A, B, C số kim loại cho sau :

A Zn, Sn, Ni B Zn, Ca, Fe C Mg, Ca, Fe D Sn, Ca, Fe

Câu 91. Ba(HCO3)2 phản ứng đợc với dung dịch chất sau : HNO3, Ca(OH)2, Na2SO4, NaHSO4 ?

A Ca(OH)2 vµ Na2SO4 ; B ChØ cã NaHSO4 C Ngo¹i trõ HNO3

D Tất chất phản ứng đợc với Ba(HCO3)2

Câu 92. Hai nguyên tố A B hai phân nhóm liên tiếp bảng hệ thống tuần hoàn Tổng số hiệu nguyên tử A B 31 Xác định cấu hình electron A B, chọn kết sau :

A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 vµ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 vµ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 vµ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 vµ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

H·y cho biÕt ph¶n øng tổng hợp NH3 thuộc loại phản ứng ? A Thu nhiƯt ;

B Khơng có thay đổi lợng C Toả nhiệt

D Giai đoạn đầu thu nhiệt, sau toả nhiệt

Câu 94. Một loại nớc cứng có chứa Ca(HCO3)2 MgCl2 Hãy cho biết chất sau làm mềm đợc nớc cứng ?

A NaCl B Na3PO4

C Na2CO3 D B, C

Câu 95. Trong hợp chất hữu sau, cho biết hợp chất có đồng phân hình học : CHBr = CH2, CH3CH = CHC2H5, CH3CH = CHCH3, (CH3)2C = CHCH3

A CHBr = CH2 B CH3CH = CHCH3 C CH3CH = CHC2H5 ; D B, C

Câu 96. Một rợu no có cơng thức thực nghiệm (C2H5O)n Hãy chọn công thức phân tử rợu trên, số công thức phân tử cho sau :

A C2H5O ; B C4H10O2

C C6H15O3 ; D C8H20O4

Câu 97. Cho chất : HCOOH, H2O, CH3COOH, CH2ClCH2COOH, CH3CH2COOH Chất có tính axit mạnh nhÊt ?

A HCOOH ; B H2O

C CH3COOH ; D CH2ClCH2COOH

Câu 98. Khi cộng hợp nớc (có xúc tác H+) vào 2metylpropen, sản phẩm đợc tạo ra, số sản phẩm cho sau ?

A

3

|

CH CH CH OH

CH

  

B

3

OH |

CH C CH

| CH

 

C

3

2

CH CH CH

|

CH OH

 

D A, C

Câu 99. Trong bình cầu chứa đầy khí HCl điều kiện tiêu chuẩn, ngời ta thêm vào bình cầu đầy nớc để hồ tan hết lợng HCl Tính nồng độ phần trăm dung dịch axit thu đợc, theo kết sau :

A 1,1% B 1,5%

Câu 100. Dung dịch A hỗn hợp gồm HF = 0,1M vµ NaF 0,1M BiÕt h»ng sè axit (h»ng số ion hoá) HF Ka =6,8.104 cho lg 6,8 = 0,83

Xác định pH dung dịch A, số kết sau : A pH = 3,00 B pH = 4,25 C pH = 3,17 D pH = 4,10

Câu 101. Điện phân dung dịch muối MCln với điện cực trơ Khi catơt thu đợc 16 gam kim loại M anot thu đợc 5,6 lít khí (đktc) Cho biết nguyên tố sau, nguyên tố M

A Cu B Zn

C Fe D Al

Câu 102. Đốt cháy chất đồng đẳng rợu đơn chức, ngời ta thấy tỉ lệ số mol nCO2 : nH O2 tăng dần theo số nguyên tử cacbon Hãy xác định rợu trên

thuộc dãy đồng đẳng số đồng đẳng sau :

A Rợu no B Rợu không no

C Rợu thơm D Rợu vòng no

Cõu 103. Cho 17,7 gam ankylamin tác dụng với dung dịch FeCl3 d thu đợc 10,7 gam kết tủa Hãy chọn công thức ankylamin trên, số công thức cho sau :

A CH3NH2 B C2H5NH2

C C4H9NH2 D C3H7NH2

Câu 104. Một hỗn hợp gồm hai axit hữu no (mỗi axit chứa không nhóm COOH) có khối lợng 16 gam, tơng ứng với 0,175 mol Nếu cho hỗn hợp tác dụng vừa đủ với dung dịch Na2CO3 thu đợc 22,6 gam muối Xác định công thức cấu tạo axit hỗn hợp, theo kết cho sau :

A CH3COOH vµ CH3CH2COOH B HCOOH vµ CH3COOH C CH3COOH vµ CH2 D HCOOH vµ CH2

Câu 105. Một hỗn hợp rắn gồm Fe, FeO Fe2O3 Cho 4,72 gam hỗn hợp tác dụng với CO nhiệt độ cao Phản ứng xong thu đ ợc 3,92 gam Fe Nếu ngâm lợng hỗn hợp dung dịch CuSO4 d, phản ứng xong thu đợc 4,96 gam chất rắn Xác định khối lợng chất hỗn hợp ban đầu lần lợt đợc kết sau, chọn kết :

A 1,52 gam ; 1,19 gam vµ 2,01 gam B 1,8g ; 1,42g vµ 1,5g

C 1,62g ; 1,03g 2,07g D Kết khác

COOH COOH

Câu 106. Phản ứng SO2 + O2 ƒ SO3, phản ứng cân bằng, toả nhiệt với xúc tác V2O5 Hãy cho biết tăng nhiệt độ thêm V2O5 vào hệ cân cân dịch chuyển theo chiều ?

A Theo chiều thuận tăng nhiệt độ theo chiều nghịch thêm V2O5 B Theo chiều nghịch tăng nhiệt độ theo chiều thuận thêm V2O5 C Không thay đổi cân tăng nhiệt độ theo chiều nghịch

thªm V2O5

D Theo chiều nghịch tăng nhiệt độ không thay đổi cân thêm V2O5

Câu 107. Cho phản ứng KClO3 + HCl  Cl2 + KCl + Khi phản ứng đợc cân bằng, xác định tỉ lệ số mol chất tham gia phản ứng đợc :

A : B :

C : D :

Câu 108. Cho phản ứng M o t

  A1 + B1 BiÕt A1 oxit kim loại A có

in tớch ht nhân 3,2.1018 culông ; B1 oxit phi kim B có cấu hình electron lớp ngồi 2s2 2p2 Xác định M

A MgCO3 B Na2SO3

C BaCO3 D CaCO3

Câu 109. Bằng phơng pháp hoá học, với dung dịch NaOH chất thơng dụng, tách đợc hỗn hợp chất sau : Al2O3, Fe2O3, SiO2

Xác định chất số chất cho sau :

A H2SO4 B NaCl

C CaCO3 D A hc B

Câu 110. Cho chất sau : CH3NH2, (CH3)2NH, NH3, C6H5NH2, (C6H5)2NH

Hãy chọn cách xếp (theo trình tự lực bazơ tăng dần chất trên), số xếp sau :

A (CH3)2NH < NH3 < CH3NH2 < (C6H5)2NH < C6H5NH2 B CH3NH2 < (CH3)2NH < NH3 < C6H5NH2 < (C6H5)2NH C (C6H5)2NH < C6H5NH2 < NH3 < CH3NH2 < (CH3)2NH D C6H5NH2 < (C6H5)2NH < NH3 < (CH3)2NH < CH3NH2

Câu 111. Đốt cháy rợu đợc số mol H2O gấp đôi số mol CO2 Xác định rợu cho số rợu sau :

A Rỵu etylic B Rợu đa chức C Rợu cha no D Rợu metylic

2 | |

CH CH CH CH

OH OH

   2 2 2 2

| |

CH CH CH CH

OH OH

  

Buten1   HCl A

o

NaOH t

   B

2

o

H SO ® 170 C

   

C  Br2 D o

NaOH t

   E Xác định E số chất sau :

A B

C CH3  CHOH  CHOH  CH3 D CH2OH  CH2  CHOH  CH3

Câu 113. Cho chất đựng lọ riêng biệt nhãn HCOOH, CH3CH2CHO, CH3COOH CH3COOCH3 Hãy chọn hai thuốc thử số thuốc thử cho sau để nhận biết lọ hoá chất :

A CaCO3 vµ dd NaOH

B CaCO3 vµ dd AgNO3 amoniac C Na2CO3 vµ dd AgNO3 amoniac D Na2CO3 vµ dd NaOH

Câu 114. Tính pH dd thu đợc cho lít dd H2SO4 0,005 M tác dụng với lít dung dịch NaOH 0,005M, chọn kết sau (biết lg2 = 0,3) :

A pH = 10 B pH = 12,3

C pH = 11,6 D pH = 11,3

Câu 115. Hồ tan 11,2 lít CO2 (đktc) vào 800ml dung dịch NaOH 1M thu đợc dung dịch nồng độ mol :

A 0,50M vµ 0,85M B 0,75M vµ 0,90M C 0,375M vµ 0,25M D 0,85M vµ 0,70M

Câu 116. Ngời ta điện phân dung dịch KNO3 thấy có 280ml (đktc) khí anơt Các giá trị sau đây, giá trị đợc xác định khối lợng sản phẩm thoát catot ?

A mH2 = 0,015 gam B mO2 = 0,012 gam

C mN2 = 0,020 gam D mH2 = 0,050 gam

Câu 117. Đốt cháy hoàn toàn 1,32 gam chất hữu có công thức phân tử C4H8O2 cho sản phẩm hấp thu hoàn toàn vào nớc v«i chøa 3,7 gam Ca(OH)2

Xác định khối lợng kết tủa tạo thành, theo kết cho sau :

A gam B gam

Câu upload.123doc.net. Tỉ khối chất X (chøa C, H, Cl) so víi hi®ro b»ng 56,5 Phần trăm khối lợng clo X 62,83%

Xác định công thức phân tử X, số công thức cho sau : A C4H8Cl2 B C3H5Cl2

C C3H7Cl D C3H6Cl2

Câu 119. Khi đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol chất hữu X (CxHyO2) thu đợc dới 35,2 g CO2 Mặt khác 0,5 mol X tác dụng hết với Na cho gam hiđro Biết rằng, để trung hoà 0,2 mol X cần dùng 100 ml dung dịch NaOH 2M, hiệu suất phản ứng đạt 100%

Xác định công thức cấu tạo X đợc kết :

A X chØ cã thĨ lµ B X chØ cã thĨ lµ

C X D A, B, C

Câu 120. Khử hoàn toàn 4,06 gam oxit kim loại CO nhiệt độ cao thành kim loại Dẫn tồn khí sinh vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 d, thấy tạo thành gam kết tủa Nếu lấy lợng kim loại sinh hoà tan hết vào dung dịch HCl thu đợc 1,176 lít khí H2 (đktc)

Xác định cơng thức oxit kim loại, theo kết sau :

A CuO B Ag2O

C Fe3O4 D Al2O3

C©u 121. Cho ph¶n øng :

Al + HNO3  Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O

Khi cân bằng, xác định hệ số chất tham gia tạo thành phản ứng lần lợt đợc :

A ; 12 ; ; ; B ; 18 ; ; 12 ; 13 C ; 30 ; ; ; D ; ; 10 ; ;

Câu 122. Một nguyên tử có tổng số hạt proton, nơtron electron 52 có số khối 35 Hãy cho biết điện tích hạt nhân nguyên tử theo kết cho sau :

A 24+ B 19+

C 20+ D 17+

Câu 123. Cho sơ đồ điều chế sau :

O H

H 2

Al OH



   dd A     CO2H O2 

B

o

t

  C + D Xác định C D :

A Al vµ H2O B Al2O3 vµ H2 C Al2O3 vµ H2O D Al vµ H2

Câu 124. Có mẫu kim loại Ba, Mg, Fe, Al, Ag Nếu dùng H2SO4 lỗng, nhận biết đợc kim loại ?

A Ba, Mg B Fe, Al

C Al, Ag D Nhận biết đợc tất

Câu 125. Tính chất đặc trng etilen : Chất khí khơng màu ;

2 Nặng không khí ; Tan nớc ; Phản ứng kết hợp ; Phản ứng phân huỷ ; Phản ứng oxi hoá ; Phản ứng trùng hợp ; Đồng phân hoá

Cho biết tính chất sai

A 3, 4, B 2, 4, 6, C 1, 3, 4, D 2, 5,

Câu 126. Một axit hữu hai lần axit mạch hở có liên kết C = C Hãy xác định cơng thức tổng qt có nhóm chức axit

A CnH2n-4(COOH)2 B CnH2n+2-2aO4

C CnH2n+2(COOH)2 D CnH2n-2(COOH)2

Câu 127. Cho chất : amoniac, anilin, p-nitroanilin, p-aminotoluen, metylamin đimetylamin

Sp xp theo trỡnh tự lực bazơ chất tăng dần, đợc kết :

B < NH3 < CH3NH2 < (CH3)2NH

C < NH3 < (CH3)2NH < CH3NH2

D NH3 < < CH3NH2 < (CH3)2NH

Câu 128. Từ metan với chất vơ điều kiện cần thiết khác, điều chế đợc chất số chất sau ?

A Chỉ điều chế đợc CH3OH

2 | |

CH CH

OH OH



B Chỉ điều chế đợc C2H5OH C Chỉ điều chế đợc (CH3)2CHOH D Cả A, B, C

Câu 129. Hỗn hợp X gồm ACO3 BCO3 Phần trăm khối lợng A

trong ACO3 lµ

200 %

7 B BCO3 40% Xác định công thức hai

muèi cacbonat

A Ag2CO3 vµ BaCO3 B Na2CO3 vµ CaCO3 C MgCO3 vµ CaCO3 D K2CO3 vµ MgCO3

Câu 130. Lấy 40ml dung dịch NaOH 0,09M pha thêm H2O để thành 100ml thêm tiếp vào 30ml dung dịch HCl 0,1M Vậy pH dung dịch :

A 10,65 B 12,80

C 12,28 D 11,66

Câu 131. Có 450 gam dung dịch KCl 8% Cần thêm vào gam muối KCl để thu đợc dung dịch 12% ?

A 18,75 gam B 19,20 gam

C 21,12 gam D 20,45 gam

Câu 132. Trung hoà hoàn toàn 3,6 gam axit hữu đơn chức cần dùng 25 gam dung dịch NaOH 8% Cho biết axit axit số axit sau :

H 2

N N H 2

N O 2

< <

H 2

N

A Axit axetic B Axit propylic C Axit butyric D Axit acrylic

Câu 133. Đốt cháy mol rợu no cần 3,5 mol O2 Hãy xác định công thức phân tử rợu no trên, số công thức phân tử sau :

A C2H6O B C4H10O

C C4H8O2 D C3H8O3

Câu 134. A dung dịch axit hữu đơn chức muối bari axit Để trung hoà 50ml dung dịch A phải cần vừa đủ 100ml dung dịch hiđroxit kim loại kiềm có nồng độ 0,15M, thu đợc dung dịch B Cô cạn dung dịch B thu đợc 6,33 gam muối khan

Mặt khác, cho dung dịch H2SO4 d vào 50ml dung dịch A, sau phản ứng kết thúc thu đợc 4,66 gam chất kết tủa

Xác định nồng độ mol chất dung dịch A cơng thức cấu tạo axit hữu có dung dịch A, đợc :

A 0,5M ; 0,2M vµ HCOOH B 0,7M ; 0,4M vµ CH3CH2COOH C 0,5M ; 0,1M vµ CH2 = CH  COOH D 0,3M ; 0,4M vµ CH3COOH

Câu 135. Trộn 10,8 gam bột nhôm với 34,8 gam bột Fe3O4 tiến hành phản ứng nhiệt nhơm Giả sử lúc xảy phản ứng khử Fe3O4 thành Fe Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp chất rắn sau phản ứng dung dịch H2SO4 20% (D = 1,14 g/ml) thu đợc 10,752 lít H2 Xác định hiệu suất phản ứng nhiệt nhơm thể tích tối thiểu dung dịch H2SO4 dùng, đợc kết sau :

A 70% vµ 325ml B 75% vµ 407,40ml C 85% vµ 415,20ml D 80% vµ 464,21ml

Câu 136. Cho lợng Al2S3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 đun nóng Phản ứng tạo thành dung dịch A1 giải phóng khí khơng màu Chia A1 thành hai phần Thêm dung dịch BaCl2 vào phần 1, thấy tạo thành kết tủa trắng A2 không tan axit d Thêm lợng d dung dịch NaOH vào phần 2, thu đợc dung dịch A3

H·y cho biÕt kÕt tña A2 dung dịch A3 chứa muối A A2 Al(OH)3 A3 chứa Na2SO4, NaNO3

B A2 lµ BaSO4 vµ A3 chøa NaNO3, NaAlO2 C A2 lµ BaSO4 vµ A3 chøa NaNO3, Na2SO4

D A2 lµ : BaSO4 vµ A3 chøa Na2SO4, NaNO3, NaAlO2

Câu 137. Cho phơng trình phản ứng :

Biết cân tỉ lệ số mol N2O N2 : 3, xác định tỉ lệ mol nAl : nN O2 : nN2 số kết sau :

A 20 : : B 23 : : C 46 : : D 20 : :

Câu 138. Có lọ hoá chất rắn bị nhãn gồm K2SO4, NaNO3, CaSO4 BaCO3 Chỉ dùng thêm nớc chất khí X nhận biết đợc chất Hãy xác định X theo chất cho sau :

A CO B Cl2

C CO2 D NO2

Câu 139. Cho sơ đồ điều chế

Khí A   H O2 dd A   HCl B   NaOH khí A    HNO3 C   Nung D + H2O Xác định A D, số kết cho sau :

A SO3 vµ SO2 B CO2 vµ NO C NH3 vµ N2O D NH3 vµ NO2

Câu 140. ứng với công thức phân tử C4H8, xác định số đồng phân có kết sau :

A B

C D

Câu 141. Cho chất nhiệt độ sôi tơng ứng chúng theo dãy sau Hãy cho biết dãy :

C2H5OH HCOOH CH3COOH A 80,5oC 95oC 92,5oC

B 79oC 115oC 100oC

C 78,3oC 100,5oC upload.123doc.net,2oC D 90oC 112oC 100,7oC

Câu 142. Một hợp chất hữu có cơng thức phân tử C3H6O2 Hãy cho biết chất hữu hợp chất số hợp chất sau :

A Rỵu chøc cha no

B Anđehit hay xeton no hai chức C Axit hay este đơn chức no D Hợp chất khác

Câu 143. Trong axit cho sau đây, axit mạnh ?

C CHCl2COOH D CCl3COOH

Câu 144. Lấy 40ml dung dịch NaOH 0,09M để pha thành 100ml Sau thêm vào 30ml dung dịch HCl 0,3M Giá trị pH dung dịch thu đợc :

A 03,50 B 02,40

C 01,39 D 01,43

Câu 145. Một nguyên tố có đồng vị Số nguyên tử hai đồng vị có tỉ lệ 27/23 Hạt nhân đồng vị thứ có 35 proton 44 nơtron Đồng vị thứ hai nhiều đồng vị thứ nơtron Hãy xác định nguyên tử khối trung bình nguyên tố theo kết cho sau :

A 85,70 B 87,45

C 78,80 D 79,92

Câu 146. Dung dịch 0,1M monoaxit có độ điện li  5% Hãy xác định số Ka axit

A Ka = 2,40.104 B Ka = 3,7.103 C Ka = 4,2.102 D Ka = 2,6.104

Câu 147. Một bình kín thể tích khơng đổi chứa bột S C (thể tích khơng đáng kể) Bơm khơng khí vào bình đến áp suất p = 2atm 25oC Bật tia lửa điện để S C cháy hết, sau đa bình 25oC Xác định áp suất bình lúc theo kết sau :

A 2,04 atm B 1,8 atm

C 2,3 atm D atm

Câu 148. Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam amin no đơn chức, cần dùng 10,08 lít oxi (đktc) Hãy xác định công thức amin

A C2H5NH2 B CH3NH2

C C3H7NH2 D C4H9NH2

Câu 149. Cho 0,8 gam hỗn hợp anđehit no cộng hợp với hiđro thu đợc hỗn hợp hai rợu Đun nóng hỗn hợp rợu với dung dịch H2SO4 đặc thu đợc olefin đồng đẳng liên tiếp Trộn olefin với 1,68 lít khí oxi (đktc) lấy d đốt cháy hồn tồn làm ngng tụ nớc thấy bình phản ứng có 1,4 lít khí 25oC áp suất 0,96 atm

Hãy xác định công thức phân tử anđehit no

A CH3CHO vµ C3H7CHO B C2H5CHO vµ C3H7CHO C CH2(CHO)2 vµ C4H9CHO D CH3CHO vµ C2H5CHO

nóng khơng khí để phản ứng xảy hồn tồn Lọc lấy kết tủa, nung đến khối lợng không đổi thu đợc b gam chất rắn C

Xác định giá trị a b số kết sau : A 7,2g 30g B 6,1g 31g C 6,4g 32g D 5,9g 35g

Câu 151. Câu sau đa quan niệm phản ứng oxi hoá  khử ? A Phản ứng có thay đổi số oxi hố

B Phản ứng có chonhận proton C Phản ứng có cho nhận electron D Phản ứng khơng có thay đổi hoá trị

Câu 152. Dung dịch HI có tính khử, khử đợc : A Zn2+ thành Zn B Fe3+ thành Fe

C Fe3+ thµnh Fe2+ D H+ thµnh H2

Câu 153. Khi điều chế etilen từ ancol etylic axit sunfuric đặc 170oC, khí sinh thờng có lẫn SO2 Hãy cho biết chất số chất cho sau loại bỏ đợc SO2 để thu đợc etilen tinh khiết

A Dung dÞch HCl B Dung dÞch KOH C Dung dÞch Br2 D Dung dịch K2CO3

Câu 154. Coban vị trí số 27 bảng hệ thống tuần hoàn HÃy cho biết cÊu h×nh electron cđa Co3+

A 1s2 2s2 2p6 4s2 3d5 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5

Câu 155 Một hợp chất hữu có cơng thức phân tử C3H4O2 Hãy xác định số đồng phân đơn chức chất hữu số kết sau :

A B

C D

Câu 156. Cho chất : CH3COOH, HCOOH, (CH3)2CHCOOH, CHCl2COOH, CH2ClCOOH

Hãy chọn xếp theo trình tự lực axit chất tăng dần, số xếp sau :

C (CH3)2CHCOOH < CH3COOH < HCOOH < CH2ClCOOH < CHCl2COOH D CH3COOH < (CH3)2CHCOOH < HCOOH < CHCl2COOH < CH2ClCOOH

Câu 157. Một rợu no có công thức thực nghiệm (C2H5O)n HÃy tìm công thức phân tử rợu

A C2H5O B C4H10O2

C C6H15O3 D C8H20O4

Câu 158. Đốt cháy hiđrocacbon dãy đồng đẳng, ngời ta thu đợc số mol H2O > số mol CO2 Hãy xác định công thức phân tử tổng quát dãy đồng đẳng hiđrocacbon trên, số công thức phân tử tổng quát sau :

A CnH2n (n  2) B CnH2n+2 (n  1) C CnH2n2 (n  2) D Công thức khác

Cõu 159. Nguyờn t X cú tổng số hạt proton, nơtron, electron 82 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 Hãy xác định số khối X

A 49 B 54

C 59 D 56

Câu 160. Trong bình kín dung tích khơng đổi chứa đầy khơng khí 25oC 2atm Bật tia lửa điện thực phản ứng : N2 + O2  2NO lại đa nhiệt độ trở lại 25oC Hãy xác định áp suất p khối lợng mol trung bình M hỗn hợp sau phản ứng nhiệt độ

A p = 3atm ; M = 28g B p = 2atm ; M 29g C p = 2atm ; M 27g ; D p = 3atm ; M 29g

Câu 161. Sục 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào 40 lít dung dịch Ca(OH)2, thu đợc 12 gam kết tủa Trong số sau đây, số xác định nồng độ mol dung dịch Ca(OH)2 ?

A 0,002M B 0,004M

C 0,005M D 0,003M

Câu 162. Đốt cháy ete đơn chức thu đợc khí CO2 H2O theo tỉ lệ số mol H2O : CO2 : Cho biết ete đợc tạo từ rợu

A Rợu metylic rợu n-propylic B Rợu etylic

Câu 163. Độ điện li  axit axetic 1,4% Xác định nồng độ mol ion CH3COO dung dịch CH3COOH 1M theo kết sau :

A 0,025M B 0,014M

C 0,018M D 0,020M

Câu 164. Cho A, B hai rợu no đơn chức (MA < MB) Lấy 10 gam dung dịch A nớc có nồng độ phần trăm A 64%, đem trộn với 30 g dung dịch B nớc có nồng độ phần trăm B 40% thu đợc 40 gam dung dịch C Toàn C đem tác dụng hết với Na d, thu đợc 17,92 lít H2 (đktc) Hãy xác định rợu A B

A C2H5OH vµ C3H7OH B C3H7OH vµ C4H9OH C CH3OH vµ C3H7OH D C2H5OH vµ C4H9OH

Câu 165. Một kim loại M hoá trị II nhúng vào lit dung dịch FeSO4, sau phản ứng khối lợng kim loại M tăng 32 gam Cũng kim loại nhúng vào lít dung dịch CuSO4, sau phản ứng khối lợng kim loại M tăng 40 gam (giả sử toàn lợng kim loại thoát bám lên kim loại M) Biết phản ứng xảy hoàn toàn, sau phản ứng d kim loại M dung dịch FeSO4, CuSO4 có nồng độ mol ban đầu

Hãy xác định tên kim loại M nồng độ mol dung dịch FeSO4, CuSO4 A Zn 0,4M B Ca 0,6M

C Mg vµ 0,5M D Ba 0,7M

Câu 166. Ion X3+ cấu hình electron có phân lớp cuối 3d5 Trong số cấu hình electron sau, cấu hình electron cđa nguyªn tư X ?

A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 D 1s2 2s2 3p6 3s2 3p6 3d5 4s1

Câu 167. Cho phản ứng : Fe3O4 + H2SO4 loãng  FexOy + H2SO4 đặc

o

t

  FeSO4 + Fe 

4 Fe2(SO4)3 + Fe

Phản ứng không x¶y ?

A B

Câu 168. Cho chất màu trắng riêng biệt : CaCO3, Na2CO3, Na2SO4 CaSO4.2H2O Nếu đợc dùng dung dịch HCl làm thuốc thử nhận biết đợc chất ?

A chÊt B C¶ chÊt

C chÊt D chất

Câu 169. Điện phân dung dịch muối thấy pH dung dịch gần điện cực tăng lên HÃy rõ muối đem điện phân muối số muối sau :

A AgNO3 B CuSO4

C NaCl D K2SO4

Câu 170. Cho sơ đồ điều chế :

C2H6

2

Cl as

 

A

2 o

H O OH , t

   

B o

CuO t

   C

2

O Mn 

   D Xác định D chất sau :

A CH3CH2OH B CH3COOH

C CH3CHO D HCOOH

Câu 171. Câu sau xác định giống glucozơ saccarozơ ? A Chúng hợp chất gluxit

B Dung dịch cho phản ứng đặc trng với Cu(OH)2 tạo dung dịch xanh lam C Đều đờng có tinh thể

D A, B, C u ỳng

Câu 172. Cho phản ứng

CH3CHO + KMnO4 + H2SO4  CH3COOH + MnSO4 + K2SO4 + H2O Khi c©n b»ng, nÕu tØ lƯ sè mol CH3COOH : H2SO4 = : th× tØ lƯ sè mol KMnO4 : K2SO4 b»ng bao nhiªu ?

A : B :

C : D :

Câu 173. So sánh tính chất hố học axit acrylic axit propionic, nhận thấy : Chúng phản ng vi H2O H3O+

2 Đều phản ứng với kim loại H2 Đều phản ứng với bazơ muối + nớc Có phản ứng với muèi Na2CO3  CO2

Cho biết câu

A 2, 3, B 1, 2, 3, C 2, 3, 4, D 1, 2, 3, 4,

Câu 174. Hạt nhân nguyên tử A có điện tích 32.1019 culông HÃy cho biết nguyên tố A thuộc chu kì, nhóm số kết sau :

A Chu k× 2, nhãm IB B Chu k× nhãm III B C Chu k× 4, nhãm IVB D Chu kì nhóm IIA

Câu 175. Axit fomic HCOOH 0,46% (D = 1g/ml) có pH = Độ điện li  cđa axit nµy :

A 1,6% B 1,5%

C 1,4% D 1,0%

Câu 176. Điện phân dung dịch chứa 1,35 gam muối clorua kim loại catơt có khí ngừng thu đợc anơt 224ml khí (đktc) Cho biết tên kim loại

A ThiÕc B KÏm

C Magie D §ång

Câu 177. Khi đốt cháy mol hiđrocacbon A cần mol oxi sinh mol CO2 Xác định công thức phân tử A, kết đợc :

A C4H8 B C4H10

C C5H10 D C5H12

Câu 178. Thuỷ phân hoàn toàn 3,96 gam chất A có cơng thức phân tử C3H4O2 mơi trờng axit thu đợc hỗn hợp hai chất hữu B, C Cho hỗn hợp tác dụng với lợng d Ag2O amoniac đợc m gam Ag Hãy xác định m

A 24,70 gam B 22,15 gam C 22,80 gam D 23,76 gam

Câu 179. Hỗn hợp A chứa glixerin rợu no đơn chức mạch hở Cho 20,3 gam A tác dụng với Na d thu đợc 5,04 lít khí H2 (đktc)

Mặt khác 8,12 gam A hoà tan vừa hết 1,96 gam Cu(OH)2 Hãy xác định công thức phân tử thành phần % rợu hỗn hợp A

A C4H9OH vµ 54,95% B C3H7OH vµ 50,80% C C2H5OH vµ 49,30% D C5H11OH vµ 51,20%

Câu 180. Cho hỗn hợp gồm 2,8 gam sắt 0,81 gam nhôm vào 200ml dung dịch A chứa AgNO3 Cu(NO3)2 Khi phản ứng kết thúc thu đợc dung dịch B 8,12 gam chất rắn C gồm kim loại Cho chất rắn C tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc 0,672 lít khí H2 (đktc) Xác định nồng độ mol AgNO3 Cu(NO3)2 dung dịch A, theo kết sau :

C 0,28M vµ 0,15M D 0,25M vµ 0,10M

Câu 181. Dãy số dãy sau đợc xếp theo thứ tự giảm dần bán kính nguyên tử ion ?

A Na+ > Mg2+ > Ne B Mg2+ > Na+ > Ne C Ne > Na+ > Mg2+ D Mg2+ > Ne > Na+

Câu 182. Cho sơ đồ chuyển hoá :

o

t

X      

o

Ca(OH) t

X Y CO

2 +

2

Na SO HCl

2

X   Z   

Z1 + Xác định X số chất sau :

A K2CO3 B Na2CO3

C CaO D BaCO3

Câu 183. Nguyên tử X, anion Y, cation Z+ có cấu hình electron lớp 4s24p6 Các nguyên tố X, Y, Z lần lợt đợc xác định :

A Khí trơ, kim loại, phi kim B Kim loại, kim loại, khí trơ C Khí trơ, phi kim, kim loại D Tất phi kim

Câu 184. Có lọ hoá chất bị nhãn đựng riêng biệt dung dịch không màu : Na2CO3, NH4Cl, MgCl2, AlCl3, FeSO4 Fe2(SO4)3 Bằng phơng pháp hoá học dùng thuốc thử sau nhận biết đ ợc lọ hoá chất ?

A dd HCl B dd amoniac

C dd NaOH D dd H2SO4

Câu 185. Cho phản ứng :

FexOy + H2SO4 đặc  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

Khi phản ứng đợc cân bằng, tìm tỉ lệ số mol chất tham gia phản ứng

A : (5x  2y) B : (6x + 2y) C : (5x + 2y) D : : (6x  2y)

Câu 186. Chất hữu X không no chứa nguyên tố C, H, O Cho X tác dụng với hiđro d (xúc tác Ni nung nóng) đợc chất hữu Y Đun Y với H2SO4 170oC, thu đợc chất hữu Z Trùng hợp Z đợc poliisobutilen

Xác định công thức cấu tạo X số công thức cấu tạo sau A CH3  CO  CH2  CH3 B CH3  CHCH3  CHO

Câu 187. Có dung dịch nớc propanal, etanol, glixerin, glucozơ, saccarozơ đựng lọ không nhãn Hãy chọn thuốc thử số thuốc thử cho sau để phát đợc dung dịch

A HCl B NaOH

C Na2CO3 D Cu(OH)2

Câu 188. Cho sơ đồ điều chế : C6H6

3

HNO (1mol)

     X     Fe HCl d  Y   NaOH Z  Br2

T Xác định T số chất sau :

A B

C D

Câu 189. Trộn 20ml dung dịch NaOH 0,35M với 80ml dung dịch HCl 0,1M, thu đợc 100ml dung dịch A Xác định pH dung dịch A, theo kết sau :

A pH = B pH =

C pH = D pH =

Câu 190. Hợp chất A gồm ngun tố : ngun tố (1) có cấu hình electron lớp ngồi 3s1, ngun tố (2) có điện tích hạt nhân 1,28.1018 culông Hãy xác định công thức phân tử hợp chất A

A NaBr B K2O

C Li2O D Na2O

C©u 191. Mét dung dÞch chøa 0,04 mol NH4



; 0,02 mol

2

SO 

; x mol

2

CO 

0,08 mol Na+ Xác định x, số kết cho sau :

A 0,03 B 0,12

C 0,04 D 0,05

C©u 192. Cã hỗn hợp khí gồm ankan A anken B Biết khối lợng phân tử B 2,625 lần khối lợng phân tử A

Xác định công thức cấu tạo A B :

A C2H6 vµ C2H4 B C2H6 vµ C3H6 C C3H8 vµ C2H4 D CH4 vµ C3H6

H 2 N

B r

B r B r

H 2

Câu 193. Cho gam hỗn hợp X gồm CH3CHO C2H5CHO tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 d thu đợc 30,24 gam Ag Biết hiệu suất phản ứng 100%, xác định khối lợng chất hỗn hợp ban đầu, số kết sau :

A 4,25g vµ 2,75g B 3,00g vµ 4,00g C 2,15g vµ 4,85g D 3,52g vµ 3,48g

Câu 194. Chất Y (chứa C, H, O, N) đốt cháy hoàn toàn thu đợc CO2, H2O, N2 Cho biết số mol H2O 1,75 lần số mol CO2 ; tổng số mol CO2 H2O hai lần số mol O2 tham gia phản ứng Phân tử khối A nhỏ 95

Hãy xác định công thức phân tử Y, số kết sau :

A C3H6O2N B C2H7O2N2

C C2H7O2N D C3H5ON2

Câu 195. Nung hỗn hợp gồm bột Al bột Fe3O4 điều kiện khơng có khơng khí (giả sử xảy phản ứng nhôm khử oxit sắt thành sắt kim loại) Hỗn hợp sau phản ứng, cho tác dụng với dung dịch NaOH d thu đợc 6,72 lít khí hiđro (đktc) ; cịn cho tác dụng với HCl d thu đợc 26,88 lít khí hiđro (đktc) Các phản ứng xảy hoàn toàn

Xác định thành phần % khối lợng chất hỗn hợp ban đầu A 19,30% 80,70% B 22,15% 77,85% C 27,95% 72,05% D 18,20% 81,80%

Câu 196. Cho dung dịch NH3 đến d vào dung dịch chứa AlCl3 ZnCl2 thu đợc kết tủa X Nung X đợc chất rắn Y Cho luồng hiđro qua Y nung nóng thu đợc chất rắn số chất sau ?

A Zn vµ Al2O3 B Al vµ Zn

C Al2O3 D Al vµ ZnO

Câu 197. Anion X2 có cấu hình electron phân lớp 2p6 HÃy cho biết cấu hình electron phân bố electron obitan (các ô l ợng tử) nguyên tử X

A 1s2 2s2 2p4 B 1s2 2s2 2p5

Câu 198. Sắp xếp nhiệt độ sôi theo trật tự tăng dần chất : ancol etylic, propan, đimetyl ete, đợc :

A C3H8 < CH3CH2OH < CH3OCH3 B CH3CH2OH < C3H8 < CH3OCH3 C CH3OCH3 < CH3CH2OH < C3H8 D C3H8 < CH3OCH3 < CH3CH2OH

Câu 199. Có lọ nhãn đựng dung dịch riêng biệt Ba(NO3)2, MgSO4

và Na2CO3 Hãy chọn hố chất thơng dụng để nhận biết đ ợc lọ

dung dÞch trªn

A HCl B NaOH

C Ba(OH)2 D H2SO4 Câu 200. Cho sơ đồ tổng hợp :

A

2

Cl 1/1

  B

dd NaOH

   

C

2 o

H Ni, t

   D

2

o

H SO ® 180 C

    A

xt

 

cao su Xác định A, đợc :

A CH3  CH2  CH2  CH3 B CH3  CH = CH  CH3 C CH2 = CH  CH = CH2 D CH2 = CH  CH2  CH3

C©u 201. Một dẫn xuất hiđrocacbon thơm có công thức phân tư C7H8O

Xác định số đồng phân có cơng thức phân tử

A B

C D

C©u 202. Anilin có công thức cấu tạo NH2 HÃy giải thích anilin tác dụng dễ dàng với nớc brom

A Vì nhóm NH2 hút electron, làm cho mật độ electron vịng benzen giảm B Vì nhóm NH2 đẩy electron, làm cho mật độ điện tích âm vũng benzen tng lờn

C Nguyên tử nitơ nhóm NH2 electron tự nên electron ®Èy proton vßng benzen

D A, C

Câu 203. Một axit mạch hở, không phân nhánh, có cơng thức phân tử (C3H5O2)n Xác định cơng thức cấu tạo axit trên, số công thức cấu tạo sau :

A (CH2)5 B (CH2)6

C (CH2)2 D (CH2)4

COOH COOH

COOH COOH COOH

COOH

Câu 204. Điện phân nóng chảy hồn tồn 1,9 gam muối clorua kim loại hoá trị hai, thu đợc 0,48 gam kim loại catôt Xác định tên kim loại đó, theo kết sau :

A Zn B Mg

C Cu D Ni

C©u 205. Một hỗn hợp khí, H2S CO2 có tỉ khối so với hiđro 19,5 Để hấp thụ 4,48 lít khí trên, cần tối thiểu lít dung dÞch KOH 1M ?

A 0,40 lÝt B 0,30 lÝt C 0,20 lÝt D 0,15 lÝt

Câu 206. Trộn lẫn hai dung dịch tích HCl 0,2M Ba(OH)2 0,2M Hãy xác định pH dung dịch thu đợc theo kết sau :

A 12,8 B 13

C 14 D 13,2

Câu 207. Trung hoà vừa đủ 100ml dung dịch axit, CH3COOH C2H5COOH 200 ml dung dịch NaOH 1,5M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đợc 26 gam muối khan

Xác định nồng độ mol axit số kết cho sau : A 3M 0,5M B 2,5M 1M

C 0,85M vµ 1,25M D 1M vµ 2M

Câu 208. A axit hữu đơn chức Để đốt cháy 0,1 mol A cần 6,72 lít O2 điều kiện tiêu chuẩn Hãy xác định công thức cấu tạo A, số công thức cấu tạo sau :

A CH3  CH2  COOH B (CH3)2CH  COOH

C CH2 = CH  COOH D CH3  CH2  CH2  COOH

Câu 209. Từ loại mùn ca chứa 60% xenlulozơ, đợc dùng làm nguyên liệu sản xuất rợu etylic Biết hiệu suất trình sản xuất 70% khối l -ợng riêng rợu etylic nguyên chất 0,8 g/ml Nếu dùng mùn c a để sản xuất rợu 70o có khối lợng riêng 0,8 g/ml thể tích rợu thu đợc :

A 325,50 lÝt B 602,70 lÝt C 517,80 lÝt D 425,89 lÝt

Câu 210. Hỗn hợp A gồm FeS2 Cu2S Hoà tan hoàn toàn a gam hỗn hợp A vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu đợc 4,48 lít khí (đktc)

Mặt khác hồ tan hết a gam hỗn hợp A vào dung dịch HNO3 đặc thu đợc dung dịch B có khí màu nâu bay

Cho biÕt gi¸ trị sau thành phần FeS2 Cu2S A 1,50 gam vµ 2,18 gam B 2,01 gam vµ 3,67 gam C 2,40 gam vµ 1,28 gam D 1,80 gam 1,88 gam

Câu 211. Trong phản ứng sau đây, phản ứng không xảy ?

A Cl2 + 2KI  I2 + 2KCl B Fe +

3

2 Cl2  FeCl3

C Fe +

3

2 I2  FeI3 D ZnS + 2HCl  H2S  + ZnCl2 Câu 212. Cho biết câu nhận định sau sai ?

A Dung dÞch muèi Na2SO4 cã pH = B Dung dÞch muèi (NH4)2 SO4 cã pH < C Dung dÞch muèi NH4Cl cã pH < D Dung dÞch muèi NaHCO3 cã pH <

Câu 213. Có lọ nhãn đựng dung dịch riêng biệt (NH4)2SO4, NH4Cl, NaOH Na2SO4

Chỉ đợc dùng thuốc thử, chọn dung dịch sau để nhận biết lọ nhãn trên:

A Dung dÞch KOH B Dung dÞch NaCl C Dung dÞch BaCl2 D Dung dÞch Ba(OH)2

Câu 214. Ngun tử X có cấu hình electron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Hãy xác định cấu hình electron ion đợc tạo từ X, số cấu hình electron sau :

A 1s2 2s2 2p6 3s2 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

Câu 215. Cho sơ đồ điều chế :

CH3COONa o

NaOH CaO, t     A o 1500 C     B 2 H O Hg     D 2 O Mn     E  o B xt, t    G o p, t xt    Polime I | n CH CH OCO CH             | n CH CH COO CH          

  Hãy xác định I, số chất sau :

2 |

2

n

CH CH

CH COOH

  

 

 

  

 

C D

2 |

3

CH CH COO CH

   

 

 

 

 

Câu 216. Có lọ hoá chất bị nhãn đựng riêng biệt hoá chất axit propionic, glixerin, npropanol glucozơ

Hãy chọn dung dịch từ hoá chất sau, để phân biệt lọ hoá chất :

A NaOH B AgNO3/NH3

C HCl D Cu(OH)2

Câu 217. Khi cộng hợp H2 vào C6H10, sản phẩm thu đợc isohexan Xác định công thức cấu tạo C6H10 :

A ChØ cã thĨ lµ

2 2

CH C CH CH CH

| CH3

   

B ChØ cã thĨ lµ

3

3

CH CH C C CH

| CH

   

C ChØ cã thĨ lµ

3

3

CH C CH CH CH

| CH

   

D Cã thÓ A, B C

Câu 218. Cho hai chất hữu A, B mạch hở, có công thức phân tử C3H4O2 Biết :

A phản ứng với dung dịch NaOH nhiệt độ thờng B phản ứng với dung dịch NaOH đun nóng

Hãy xác định công thức cấu tạo A B, theo kết sau : A CH2 CH2 = CH  COOH

B CH2 = CH  COOH vµ HCOOCH = CH2 C CH2 = C(OH)CHO vµ CH2

D CH2 vµ HCOO  CH = CH2

Câu 219. Cho 112 ml khí CO2 (đktc) bị hấp thụ hoàn toàn 200ml dung dịch Ca(OH)2 ta thu đợc 0,1 gam kết tủa Xác định nồng độ mol dung dịch nớc vôi kết sau :

A 0,023M B 0,017M

COOH COOH

COOH CHO

C 0,015M D 0,032M

Câu 220. Cho 18,2 gam hỗn hợp hai muối cacbonat trung hoà hai kim loại kiềm chu kì liên tiếp tan hồn tồn dung dịch HCl, thu đợc 4,48 lít CO2 (ở đktc) Hãy xác định kim loại

A K vµ Na B Li vµ Na

C K vµ Li D K vµ Cs

Câu 221. Nồng độ ion H+ dung dịch CH3COOH 0,1M 0,0013M Hãy xác định độ điện li  CH3COOH nồng độ đó, theo kết sau :

A 0,025 B 0,017

C 0,027 D 0,013

Câu 222. Đốt cháy rợu thu đợc số mol H2O gấp đôi số mol CO2 Hãy xác định tên rợu số rợu sau :

A Etanol B propanol

C Butanol D Metanol

Câu 223. Lấy 7,8 gam hỗn hợp X gồm 2,24 lít C4H10 1,14 lít ankin C3H4 trộn với 0,4 g H2 đợc hỗn hợp Y Dẫn toàn hỗn hợp Y qua ống đựng bột Ni nung nóng thu đợc hỗn hợp Z gồm hiđrocacbon H2 d Xác định thể tích oxi cần dùng để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Z, theo kết sau (các khí đo điều kiện tiêu chuẩn) :

A 20,15 lÝt B 19,73 lÝt C 21,50 lÝt D 21,28 lÝt

Câu 224. Có este đồng phân axit no đơn chức rợu no, đơn chức tạo thành Để xà phịng hố hồn tồn 22,2 gam hỗn hợp este phải dùng hết 12 gam NaOH nguyên chất Các muối sinh sau xà phòng hoá đợc sấy đến khan cân đợc 21,8 gam Biết hiệu suất phản ứng đạt 100% Hãy xác định công thức phân tử este thành phần khối l ợng este hỗn hợp, theo kết sau :

A C2H4O2 vµ 6,8 g ; 15,4g B C4H8O2 vµ 7g ; 15,2g C C3H6O2 vµ 7,4g ; 14,8g D C5H10O2 vµ 6,9g ; 15,3g

Tính thành phần phần trăm khối lợng chất hỗn hợp trên, theo kÕt qu¶ sau :

A 40% Mg ; 35% Al ; 25% Al2O3 B 38% Mg ; 37,5% Al ; 24,5% Al2O3 C 45% Mg ; 33,75% Al ; 21,25% Al2O3 D 42% ; 30,7% Al ; 37,3% Al2O3

Câu 226. Tính oxi hố halogen X tính khử anion X chúng đợc xếp theo trật tự giảm dần Hãy chọn kết phù hợp

A I > F > Br > Cl ; Cl > Br  > F > I B F > Cl > I > Br ; Br > Cl > I > F C F > Cl > Br > I ; I > Br > Cl > F D I > Br > Cl > F ; F > Cl > Br > I

Câu 227. Trong phản ứng điều chế kim loại sau, phản ứng thực đợc ?

1 CuO + H2

o t

 

2 Ag2O + C

o t

 

3 Cr2O3 + Al

o t

 

4 Al2O3 + Fe

o t

 

5 Zn + CuSO4  Ag + Cu(NO3)2  TiCl4 + Mg  KCl   ®pnc NaOH   ®pnc 10 FeSO4

®pdd

   11 K2SO4   ®pdd 12 AgNO3

o t

Câu 228. Dung dịch Y cã c¸c ion Ca2+, Na+, Mg2+, HCO3



Cl Cho biết dung dịch có chất dạng phân tử A CaCl2, MgCl2, NaCl

B Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 C NaHCO3, NaCl

D Không có chất dạng phân tử

Câu 229. Điều kiện sau điều kiện tối u phản ứng tổng hợp amoniac ?

N2 + 3H2 ƒ 2NH3 + Q A Xúc tác Fe đợc hoạt hoá

B Nhiệt độ 450  500oC C Nhiệt độ thờng

D ¸p suÊt tõ 300  1000 atm

Câu 230. Một hỗn hợp gồm có propen propin Dùng hoá chất số hoá chất sau để tách riêng đợc hai chất ?

A Dung dÞch AgNO3/NH3 B Dung dÞch NaOH C H2SO4 lo·ng D Cả A C

Cõu 231. Cho butanol2 tác dụng với H2SO4 đặc, nóng Hãy cho biết sản phẩm chủ yếu thu đợc số kết sau :

A CH2 = CH  CH2  CH3 B CH3  CH = CH  CH3

C (CH3)2C = CH2 D

3

|

CH CH CH CH

H SO

  

Câu 232. Hợp chất có đồng phân hình học ?

A CH3CH = C(CH3)2 B CH3CH = CHCH3 C CH3CH = CHC2H5 D Cả B C

Câu 233. Cho phản øng

CH3OH + KMnO4 + H2SO4  HCOOH + MnSO4 + K2SO4 + H2O Khi c©n b»ng, nÕu tØ lƯ sè mol CH3OH/H2SO4 b»ng 5/6 th× tØ lƯ sè mol HCOOH/K2SO4 b»ng bao nhiªu ?

A 4/3 B 5/2

Câu 234. Có sẵn 20 gam dung dịch NaOH 30% Hãy xác định số gam dung dịch NaOH 10% cần pha trộn thêm vào dung dịch NaOH để đợc dung dịch NaOH 25%, theo kết cho sau :

A 5,34 gam B 7,40 gam C 6,03 gam D 6,67 gam

Câu 235. Cho 0,1 mol FeCl3 tác dụng hết với dung dịch Na2CO3 d thu đợc chất khí kết tủa Lấy kết tủa đem nung nhiệt độ cao đến khối lợng không đổi thu đợc m gam sản phẩm rắn Hãy xác định khối lợng m theo kết cho sau :

A 8,2 gam B 7,5 gam

C gam D 12,8 gam

Câu 236. Một bình kín tích 0,5 lít chứa 0,5 mol H2 vào 0,5 mol N2 Khi phản ứng đạt cân có 0,02 mol NH3 đợc tạo Hãy xác định số cân phản ứng tổng hợp NH3 số kết sau :

A 0,00185 B 0,00314

C 0,00272 D 0,00197

Câu 237. Brom hoá ankan thu đợc dẫn xuất chứa brom có tỉ khối so với khơng khí 5,207 Xác định cơng thức phân tử ankan theo công thức sau :

A C3H8 B C2H6

C CH4 D C5H12

Câu 238. Đốt cháy hoàn toàn 0,11 gam este đơn chức, thu đợc 0,22 gam CO2 0,09 gam H2O Hãy xác định số đồng phân este theo kết sau :

A B

C D

Câu 239. Hợp chất hữu A có khối lợng phân tử nhỏ khối lợng phân tử benzen, chứa nguyên tố C, H, O, N hiđro chiếm 9,09%, nitơ chiếm 18,18% Đốt cháy 7,7 gam A thu đợc 4,928 lít khí CO2 27,3oC atm

Xác định công thức phân tử A, số công thức sau :

A C3H8O2N B C4H14O4N2

C C2H8O2N2 D C2H7O2N

dung dịch NaOH 0,5M thu đợc kết tủa Nung kết tủa đến khối lợng không đổi đợc 2,4 gam chất rắn

Xác định M tính khối lợng chất hỗn hợp đầu, theo kết sau :

A Mg vµ 1,08g ; 0,6 gam B Zn vµ 1,12g ; 0,8g C Cu vµ 1,4g ; 0,9g D Ca 1,20g ; 0,4g

Câu 241. HÃy xếp ion kim loại Ag+, Cu2+, Fe2+, Mg2+, Ba2+ theo thứ tự tính oxi hoá giảm dần

A Cu2+ > Fe2+ > Mg2+ > Ba2+ > Ag+ B Ag+ > Cu2+ > Fe2+ > Mg2+ > Ba2+ C Mg2+ > Fe2+ > Ba2+ > Ag+ > Cu2+ D Ba2+ > Ag+ > Mg2+ > Fe2+ > Cu2+

Câu 242. Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm V HÃy chọn cấu hình electron hợp lí số kết sau :

A 1s2 2s2 2p3 3s2 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 D 1s2 2s2 2p4 3s2 3p3

Câu 243. Một dung dịch có nồng độ H+ 0,001 M Xác định pH nồng độ OH dung dịch này, số kết cho sau :

A pH = ; [OH] = 1010 B pH = ; [OH] = 1010 C pH = ; [OH] = 108 D pH = ; [OH] = 1011

C©u 244. Cho phản ứng sau : Ca(HCO3)2 + HNO3 

2 CO2 + NaOH  Ba(H2PO4)2 + KOH  NaHS + CuCl2 

5 NH4HSO4 + Ba(OH)2

HÃy phản ứng tạo thành chất kết tủa

A 1, B 2,

C 3, D 3, 4,

Câu 245. Clo hố toluen có xúc tác bột sắt thu đợc sản phẩm dẫn xuất monohalogen no ?

A Chỉ tạo sản phẩm

C l

H 3

B Chỉ tạo sản phẩm

C Chỉ tạo sản phẩm

D Sản phẩm vµ

Câu 246 Có dung dịch nớc propanal, etanol, glixerin, glucozơ saccarozơ đựng lọ không nhãn Nếu dùng thuốc thử Cu(OH)2, nhận biết đợc chất ?

A propanal, glixerin B propanal, glucozơ C propanal, glucozơ, glixerin D nhận biết đợc chất

Câu 247. Cho sơ đồ điều chế :

C2H6

2

Cl as

 

A

2 o

H O OH , t

   

B o

CuO t

   C

2

O Mn 

   D Hãy xác định D

A CH3CH2OH B CH3COOH

C CH3CHO D (CH3)2CO

Câu 248. Trong số rợu sau, rợu có phản ứng este hoá với axit axetic dÔ nhÊt ?

A butanol2 B 2metylpropanol1 C butanol1 D 2metylpropanol2

Câu 249. Biết 50% thể tích a lít NH3 (đktc) điều chế đợc 26,86 ml HNO3 67% (D = 1,40 g/ml), biết hiệu suất trình điều chế HNO3 80% Xác định a đợc :

A 11,50 lÝt B 22,10 lít C 11,20 lít D Kết khác

Câu 250. Oxit cao nguyên tố có dạng X2O5 Hợp chất khí với hiđro nguyên tố chứa 8,82% hiđro khối lợng Xác định công thức phân tử hợp chất khí với hiđro nói trên, theo kết sau :

A CH4 B PH3

C H2S D HCl

C l

H 3

Câu 251 Một hỗn hợp gồm khí CO2 N2 có tỉ khối hiđro 18 Hãy xác định phần trăm theo khối lợng hỗn hợp khí trên, theo kết sau :

A 46,7% CO2 vµ 53,3% N2 B 50,5% CO2 vµ 49,5% N2 C 52,4% CO2 vµ 47,6% N2 D 61,11% CO2 vµ 38,89% N2

Câu 252. Đốt cháy hoàn toàn 4,2 gam este đơn chức X thu đợc 6,16 gam CO2 2,52 gam H2O Xác định công thức cấu tạo X số công thức cấu tạo sau :

A CH3COOCH3 B HCOOCH3 C CH3COOC2H5 D HCOOC2H5

Câu 253. Lấy 0,02 mol aminoaxit cho tác dụng vừa đủ với 80ml dung dịch HCl 0,25M Cô cạn hỗn hợp sau phản ứng thu đ ợc 3,67 gam muối Xác định phân tử khối aminoaxit theo kết sau :

A 150 B 135

C 147 D 138

Câu 254. Đốt cháy hoàn toàn 8,8 gam chất hữu A đơn chức thu đ ợc 8,96 lít CO2 (đktc) 7,2 gam H2O Cho A tác dụng với dung dịch NaOH đợc muối B rợu C Muối B có phản ứng với NaOH trộn CaO nhiệt độ cao, tạo thành khí CH4

Xác định cơng thức phân tử công thức cấu tạo A theo kết sau : A C2H4O2 HCOOCH3 B C3H6O2 CH3COOCH3

C C5H10O2 vµ CH3COOC3H7 D C4H8O2 vµ CH3COOC2H5

Câu 255. Khử 9,6 gam hỗn hợp gồm Fe2O3 FeO H2 nhiệt độ cao, ngời ta thu đợc Fe 2,88 gam nớc Hãy xác định thành phần phần trăm oxit hỗn hợp thể tích H2 (đktc) cần dùng để khử hết lợng oxit trên, theo kết sau :

A 52,4% ; 47,6% vµ 2,84 lÝt B 57,14% ; 42,86% vµ 3,58 lÝt C 50,1% ; 49,9% vµ 2,64 lÝt D 48,2% ; 51,8% vµ 3,08 lÝt

Câu 256. Một nguyên tử có kí hiệu

35

17X. Xác định số proton (p), nơtron

(n), electron (e) theo số liệu đợc xác định sau :

A 17p, 17n, 18e B 17p, 18n, 17e C 18p, 17n, 17e D 17p, 17n, 18e

C©u 257. Cho dung dịch chứa ion Na+, K+, Cu2+,

2

SO 

, Cl, NO



H·y cho biÕt nh÷ng ion không bị điện phân trạng thái dung dịch, tham khảo kết sau :

A Cu2+, Na+, Cl, NO3



; B Na+, Cl, NO ,3



C Na+, K+, NO3



,

2

SO 

; D K+, Cu2+, Na+,

2

SO 

Câu 258. Có muối clorua kim loại Zn, Fe (III) Al riêng biệt Nếu thêm vào muối dung dịch KOH d, sau thêm tiếp NH3 d kết sau thu đợc chất kết tủa ?

A B

C D

Câu 259. Cho dung dịch :

1 CH3COONa Na2CO3

3 NH4Cl NaHCO3

5 NaCl

Các dung dịch có pH  lµ :

A 1, 2, 5, B 2, 4, 1, C 1, 3, 5, D 4, 3, 1,

Câu 260. Cho propin tác dụng với nớc có xúc tác Hg2+ Hãy cho biết sản phẩm đợc tạo ra, số sản phẩm cho sau :

A CH3  CHOH  CH3 B CH3  CH2  CHO C CH3  CO  CH3 D CH2OH  CHOH  CH3

Câu 261. Cho sơ đồ điều chế :

C6H5CH3

2

Br as

 

A

2 o

H O OH ,t

    B

3 o

2

CH COOH H SO ®, t

    

C   NaOH B + D Hãy xác định D, số chất sau :

A C6H5COONa B CH3COONa C C6H5CH2COONa D C6H5  CH2  OH

C©u 262. Cho ph¶n øng :

C6H5NO2 + Fe + H2O  Fe3O4 + C6H5NH2

Khi c©n b»ng, nÕu tØ lƯ sè mol Fe : Fe3O4 b»ng th× tØ lƯ sè mol Fe : C6H5NH2 b»ng bao nhiªu ?

A : B :

C D :

C©u 263. Cho biÕt polime cã c«ng thøc

(NH  CH26  NH CO CH24  COOH )n

Hãy ra, từ monome tổng hợp đợc polime ? A H2N  [CH2]6  NH  CO  [CH2]4  COOH

D H2N  [CH2]6  NH2 vµ HOOC  [CH2]4  COOH

Câu 264. Lấy thể tích dung dịch HNO3 67% (d = 1,40 gam/ml) pha loãng nớc đợc dung dịch Dung dịch hoà tan vừa đủ gam Al giải phóng khí NO N2O có tỉ khối so với hiđro 16,75 Hãy cho biết số số sau đây, thể tích dung dịch HNO3 67% dùng

A 80,10ml B 85,20ml

C 79,45ml D 86,91ml

Câu 265. Một lợng khí H2 bình kín 27oC, có áp suất atmotphe Nếu đa nhiệt độ bình lên 127oC, áp suất bình ?

A 2,30 atm B 2,10 atm

C 1,80 atm D 1,33 atm

Câu 266. Axit benzoic có Ka = 6,6.105 Xác định pH dung dịch axit benzoic 0,3M số kết cho sau :

A 1,80 B 3,1

C 3,04 D 2,35

Câu 267. Một este đơn chức có phân tử khối 88 Cho 17,6 gam este tác dụng với 300ml dung dịch NaOH 1M đun nóng, sau đem cạn hỗn hợp sau phản ứng thu đợc 23,2 gam bã rắn khan Biết phản ứng xảy hoàn toàn, tìm cơng thức cấu tạo este, số chất sau :

A CH3COOCH2CH3 B CH3COOCH3

C HCOOC2H5 D CH3CH2COOCH3

Câu 268. Một chất hữu A có phân tử khối < 170 đơn vị cacbon Đốt cháy hoàn toàn 0,486 gam A sinh 405,2 ml CO2 (đktc) 0,27 gam H2O

Xác định công thức phân tử A, số công thức sau : A C4H8O4 B C3H6O2

C C6H10O5 D C5H10O3

Câu 269. Hai hợp chất A B chứa C, H, O dãy đồng đẳng Biết :

Trong A oxi chiÕm 53,33% vỊ khèi lỵng Trong B oxi chiÕm 43,24% vỊ khèi lỵng

C C2H4O2 vµ C3H6O2 D C4H8O2 vµ C5H10O2

Câu 270. Có hỗn hợp X gồm Ba Al, Ba chiếm 62,844% khối lợng Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với nớc d thu đợc V lít khí (đktc) chất rắn khơng tan Y Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch NaOH lỗng, d thu đợc 12,32 lít khí (đktc) Hãy xác định m, V khối l ợng chất rắn Y, theo kết sau :

A m = 20,5g ; V = 7,60 lÝt vµ mY = 2,5g B m = 21,8g ; V = 8,96 lÝt vµ mY = 2,7g C m = 19,50g ; V = 7,25 lÝt vµ mY = 2,4g D m = 18,95g ; V = 7,80 lÝt vµ mY = 2,3g

Câu 271. Chất sau không phản ứng với dung dịch NH3 ?

A AlCl3 B K2SO4

C CaC2 D CuCl2

C©u 272. Dung dịch X có ion : Ca2+, Na+, Mg2+, HCO ,3



Cl Khi cô cạn dung dịch X thu đợc chất rắn ?

A NaCl, CaCl2, NaHCO3, MgCl2 B NaCl, MgCl2, NaHCO3, Ca(HCO3)2

C MgCl2, CaCl2, NaCl, Na2CO3, CaCO3, MgCO3 D NaCl, CaCl2, MgCl2, Ca(HCO3)2

Câu 273. Số oxi hoá N hợp chất đợc xếp theo thứ tự tăng dần sau, xác định dãy có thứ tự

A N2 < NH4 < N2O < NO2



< NO3



< NO B N2O < N2 < NH4



< NO2



< NO3



< NO C NH4



< N2 < N2O < NO < NO2 < NO3



D NO2



< NO3



< NO < NH4



< N2 < N2O

Câu 274. Một mẫu kim loại đợc chia thành phần Phần tác dụng với clo thu đợc muối X Phần hai tác dụng với HCl thu đợc muối Y Cho kim loại tác dụng với dung dịch muối X ta lại thu đợc muối Y Hãy xác định kim loại trên, theo kết sau :

A Al B Fe

Câu 275. Clo hoá isopropylbenzen dới tác dụng ánh sáng tử ngoại Hãy cho biết dẫn xuất monohalogen chủ yếu đợc tạo

A B

C D

Câu 276. Khi cộng hợp nớc có xúc tác H+ vào hiđrocacbon 2metylpropen2 Cho biết sản phẩm đợc tạo ra, số sản phẩm sau :

A CH3  CHCH3  CH2OH B CH3  C(OH)CH3  CH3 C CH3  CHCH2OH  CH2OH D A, C

Câu 277. Trong số dẫn xuất benzen có cơng thức phân tử C8H10O có đồng phân X vừa không phản ứng với NaOH, vừa thoả mãn điều kiện :

X   H O2 Y  xt polime ?

A B

C D

Câu 278. Cho sơ đồ điều chế :

X  Br2 C3H6Br2

2

H O NaOH

  

C3H6(OH)2 o

CuO t

  

anđehit chức Xác định X số chất cho sau :

A Propen B Buten1

C Xiclopropan D Xiclobutan

Câu 279. Một hỗn hợp A gồm N2 H2 với tỉ lệ mol : Tạo phản ứng N2 H2 để tổng hợp NH3 Sau phản ứng thu đợc hỗn hợp B Biết tỉ khối A B 0,6

Trong số sau đây, số cho biết hiệu suất tổng hợp amoniac ?

A 70% B 75,5%

C 80% D 79%

A

54

24Cr B

54 25Mn

C

54

26Fe D

54 27Co

Câu 281. Hoà tan hoàn toàn x gam Al dung dịch HNO3, thấy thoát 11,2 lít (đktc) hỗn hợp khí NO, N2O N2 víi tØ lƯ sè mol nNO : N O2 N2

n : n = : : Hãy xác định giá trị x :

A 38,9g B 40,05g

C 35,1g D 32,7g

Câu 282. Một hiđrocacbon có cơng thức phân tử C6H6 Một mol chất tác dụng với lợng d dung dịch AgNO3/NH3 tạo 292 gam kết tủa Hãy cho biết công thức cấu tạo hiđrocacbon trên, số công thức cấu tạo sau :

A Công thức CH C CH2  C  C  CH3 B C«ng thøc nhÊt lµ HC  C  CH2  CH2  C  CH

C C«ng thøc nhÊt lµ HC 

|

3

C CH C

CH

 

 CH

D Cã thĨ lµ HC  C  CH2  CH2  C  CH hc HC  C  CH(CH3)  C  CH

Câu 283. Ngời ta clo hoá poli(vinyl clorua) để thu đợc loại tơ clorin chứa 66,6% clo Hãy xác định số mắt xích trung bình poli(vinyl clorua) tác dụng với phân tử clo, số kết cho sau :

A B

C 1,5 D Kết khác

Cõu 284. Hn hp A gồm rợu đơn chức anđehit đơn chức Đem oxi hoá 35,6 gam A đợc axit hữu B Lợng B tạo thành phản ứng hết với 200 gam dung dịch hỗn hợp KOH 5,6% K2CO3 13,8% cho dung dịch chứa muối axit hữu nồng độ 28,52% Biết phản ứng xảy với hiệu suất 100% Hãy xác định công thức phân tử chất A, theo kết sau :

A C2H5OH, CH3CHO B CH3OH, HCHO C C3H7OH, C2H5CHO D C4H9OH, C3H7CHO

Câu 285. Tính thể tích dung dịch Ba(OH)2 0,025M cần cho vào 100ml dung dịch gồm HNO3 HCl có pH = để thu đợc dung dịch có pH = 2, tham khảo kết sau :

Câu 286. Cho dung dịch X chứa ion : Cl, HCO ,3



Na+, Ca2+, Mg2+ Khi cô cạn dung dịch nung hỗn hợp rắn thu đợc chất lại ?

A CaCl2, NaHCO3, MgCl2, Na2CO3, MgO B NaHCO3, Mg(HCO3)2, CaCl2, MgCl2, CaO C NaCl, CaCl2, Na2CO3, MgCl2, CaO, MgO D Ca(HCO3)2, Na2CO3, CaCO3, MgCO3, NaCl

Câu 287. Cho sơ đồ phản ứng :

CrI3 + Cl2 + KOH  K2CrO4 + KIO4 + KCl + Khi PTHH đợc cân bằng, tỉ lệ số mol nCrI3 : nCl2 : nKOH :

A : 15 : B : 30 : C : 27 : D : 32 : 11

Câu 288. Có dung dịch để riêng rẽ sau : NH4Cl, MgCl2, AlCl3, (NH4)2SO4 Hãy chọn dung dịch số dung dịch sau để phân biệt đợc dung dịch

A NaOH B Ba(OH)2

C HCl D H2SO4

Câu 289. Nguyên tè X cã cÊu h×nh electron 1s2 2s2 2p3 Cho biết công thức hợp chất với hiđro công thức oxit cao X, theo kết sau :

A XH2 vµ X2O3 B XH3 vµ XO2 C XH3 vµ X2O5 D HX2 vµ X2O5

Câu 290. Hợp chất 2,3  đimetylbutan phản ứng với Cl2 theo tỉ lệ mol : thu đợc dẫn xuất clo chủ yếu sau ?

A

3

| 3

CH CCl CH CH

|

CH CH

  

B

2

3

ClCH CH CH CH

| |

CH CH

  

C

3

2 3

CH CH C CH

| |

CH Cl CH

  

D

3

3

CH CCl CCl CH

| |

CH CH

Câu 291. Cho chất :

1 NaOH ; NH3 ; C6H5NH2 ; C2H5NH2 (C6H5)2NH ; (C2H5)2NH

Hãy chọn trật tự xếp theo thứ tự giảm dần tính bazơ cách xếp sau :

A > > > > > B > > > > > C > > > > > D > > > > >

( 2

3

NH CH CO NH CH CO )

| CH

     n

A H2N  CH2  NH2 vµ

2

3

HOOC CH CH COOH

| CH

  

B H2N  CH2  COOH vµ

2

3

H N CH COOH

| CH

 

C HOOC  CH2  COOH vµ

2

3

H N CH CO NH

| CH

  

D

2

3

H N CH CO NH CH COOH

| CH

    

Câu 293. Cho sơ đồ điều chế :

C2H6

2

Cl as

 

A   NaOH B o

CuO t

   C

3

AgNO / NH

    

D   HCl E Xác định E số chất sau :

A CH3CHO B CH3COONH4

C CH3COOAg D CH3COOH

Câu 294. Cho bình kín dung tích 112 lít chứa N2 H2 theo tỉ lệ thể tích : 0oC áp suất 200 atm với chất xúc tác thích hợp Nung nóng bình thời gian, sau đa nhiệt độ 0oC thấy áp suất bình giảm 10% so với áp suất ban đầu Xác định hiệu suất phản ứng điều chế NH3, tham khảo kết sau :

A 30% B 25%

C 40% D 28%

Câu 295. Ngời ta dùng than chì khử Al2O3 phơng pháp điện phân để thu đợc 6,75kg Al, đồng thời tạo hỗn hợp khí gồm 20% CO, 70% CO2 10% O2 theo thể tích

Xác định khối lợng than chì bị tiêu hao lợng Al2O3 bị điện phân, đợc kết lần lợt :

A 2,05kg vµ 10,70kg B 5,10kg vµ 8,25kg C 2,25kg vµ 12,75kg D 4,10kg vµ 9,50kg

Câu 296. Cho 1,97 gam fomalin tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 thu đợc 10,8 gam bạc Hãy xác định nồng độ phần trăm anđehit fomic fomalin theo kết sau :

C 39% D 38%

Câu 297. Cho 1,92 gam CaC2 tác dụng với nớc Thu sản phẩm khí vào bình kín dung tích 800 ml 25oC Tính áp suất khí bình đợc :

A 1,019 atm B 0,916 atm C 0,985 atm D 1,003 atm

Câu 298. Một hợp chất hữu X có cơng thức CnHn+1, không làm màu dung dịch brom Biết khối lợng phân tử X nhỏ 100 đvC, xác định công thức cấu tạo X

A C3H4 B C6H5CH3

C C5H6 D Không xác định đợc

Câu 299. X chất hữu đơn chức, mạch hở Khi đốt cháy X thu đ ợc CO2 H2O với số mol nh số mol oxi dùng để đốt cháy X gấp lần số mol X

Biết X không làm màu dung dịch brom X cộng hợp với hiđro thu đợc rợu đơn chức Hãy xác định công thức cấu tạo X, chọn số kết sau :

A CH3  CO  CH3 B CH2 = CH  CH2OH C CH3  CH2  CHO D CH2 = CH  O  CH3

Câu 300. Khi hoà tan hoàn tồn 1,575 gam hỗn hợp gồm bột nhơm magie HNO3 có 60% hỗn hợp phản ứng, tạo 0,728 lít khí NO (đktc) Hãy xác định thành phần % Al Mg hỗn hợp, tham khảo kết sau :

A 71,43% vµ 28,57% B 69,5% vµ 30,5% C 73,28% vµ 26,72% D 65,03% vµ 34,97%

II - Hớng dẫn đáp ỏn

Câu 1. Đáp án : D

Cỏc chất kết tủa, không tan không tạo đợc dung dịch

Câu 2. Đáp án : B

Gi PA số proton có A, PB số proton B, theo đề phân tử AB3 có :

PA + 3PB = 40  PA = 40  3PB Vì A chu kì nên :

Khi 40  3PB  11  PB  9,7 Khi 40  3PB  18  PB  7,3 Tõ trªn : 7,3  PB  9,7

PA, PB chØ cã thĨ nhËn c¸c gi¸ trị hợp lí : PA = 16 ; PB =

VËy A lµ lu huúnh vµ B lµ oxi

Câu 3. Đáp án : C

HF ph©n li : HF ƒ H+ + F

Dung dÞch HF cã pH = 2, Ka = 6,6.104, nghÜa lµ [H+} = 102 vµ

 

a

H F

K

HF

 

   

   



, [HF] = C  102  C (vì 102 thờng nhỏ so với C nên bỏ qua)

V× thÕ :

2 a

H K C

 

  



2 2

4 a

H 10

C 0,152(M)

K 6,6.10

 



   

   



Câu 4. Đáp án : B

Câu 5. Đáp án : C

Cụng thc tng quát rợu đơn chức :

CnH2n+22aO (a : số liên kết pi) ; rợu đa chức lµ CnH2n+22aOm

So sánh cơng thức cho đề với công thức tổng quát cho thy :

CnH2nOH hay CnH2n+1O sai số nguyên tử H số lẻ CnH2n+2(OH)2 hay CnH2n+4O2 sai d sè nguyªn tư H

CH3  CH(OH)2 khơng bền (khơng tồn tại), nhóm OH đính vào nguyên tử C

4

2

ddKMnO H SO

2 2

O Mn

CH CH CH OH CH OH CH CHO



         

3

CH  CH

2

O NaOH

3 men

CH  CH Cl   CH  CH  OH CH COOH

Câu 7. Đáp án : D

Dïng Cu(OH)2 lµm thc thư

 Với rợu npropanol : Không có tợng xảy ra, thuốc thử phản ứng với rợu

Với glixerin : cho dung dịch màu xanh lam,

(xanh lam)

Với glucozơ :

Cho dung dịch xanh lam nhiệt độ thờng, đun nóng cho kết tủa đỏ nâu,

Với axit propionic : cho dung dịch màu xanh nhạt, Cu(OH)2 + 2CH3CH2COOH (CH3CH2COO)2Cu + 2H2O

(xanh nhạt)

Câu 8. Đáp án : B

Gluxit có phản ứng tráng bạc nên anđozơ Kí hiệu công thức X RCHO (amol) Phản ứng tráng bạc :

3 ddNH

R  CHO Ag O  R  COOH 2Ag 

a mol a mol

1,728

2a 0,046

108

 

 a = 0,008 Ta còng cã :

1,44

a 0,008

R 29

 

  R = 151

Vì nên : (CH2O)n = 151 + 29 = 30n 

180

n

30

 

Suy c«ng thức phân tử X C6H12O6

Câu 9. §¸p ¸n : C

Các chất Na2CO3, K3PO4, (Ca(OH)2 NaOH làm tính cứng nớc, :

Na2CO3 + Ca(HCO3)2  CaCO3 + 2NaHCO3 2K3PO4 + 3Ca(HCO3)2  Ca3(PO4)2 + 6KHCO3 Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2  2CaCO3 + 2H2O

2NaOH + Ca(HCO3)2  CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O

Câu 10. Đáp án : B

Các chất H2SO4 đặc, P2O5 không làm khơ đợc NH3, chúng phản ứng với NH3 :

2NH3 + H2SO4  (NH4)2SO4

6NH3 + P2O5 + 3H2O  2(NH4)3PO4

Các dung dịch đặc Ba(OH)2, Ca(OH)2 không phản ứng với NH3 nhng không làm khơ đợc NH3

Cịn lại, CaO làm khơ đợc NH3, CaO có tính bazơ nên khơng phản ứng với bazơ mà hấp thụ nớc : CaO + H2O Ca(OH)2

Câu 11. Đáp án : D

Ví dụ, điện phân dung dịch muối Cu(NO3)2 thu đợc dung dịch axit :

Cu(NO3)2 + H2O   ®pdd Cu + 2HNO3 +

1 2O2 ;

Trái lại, điện phân muối NaCl, thu đợc dung dịch bazơ, :

2NaCl + 2H2O

đpdd có vách ngăn

    

Câu 12. Đáp án D

t cụng thc ru no mạch hở X CnH2n+2Om Phản ứng đốt cháy :

o t

n 2n m 2

3n m

C H O O nCO (n 1)H O

2



 

    

Theo đề ta có :

3n m

3,5

  



6 m

n

3

  NghiƯm hỵp lÝ m =  n =

Vậy công thức phân tử rợu X C3H8O3

Câu 13. Đáp án : C

Phản ứng xà phòng hoá este :

RCOOR'NaOH RCOONa R'OH Theo đề :

neste = nNaOH = nmuèi = 0,9 = 0,9 (mol)

 este

66,6 M

0,9

 

74 (g)

Gọi CnH2nO2 công thức phân tử A, B, theo kết ta có : 14n + 32 = 74  n =

Vậy công thức phân tử A, B C3H6O2 Công thức cấu tạo A, B :

2

||

A : H C O CH CH

O

   

3

||

B : CH C OCH

O

Phản ứng xà phòng hoá A, B :

HCOOC2H5 + NaOH  HCOONa + C2H5OH CH3COOCH3 + NaOH  CH3COONa + CH3OH

Đặt nHCOOC H2 x

3

CH COOCH

n y

x y 0,9

68x 82y 65,4

 

 

 



Giải hệ phơng trình đợc :

x = 0,6  mHCOOC H2 5 = 74  0,6 = 44,4 (gam)

y = 0,3  mCH COOCH3 3 = 74 0,3 = 22,2 (gam) Câu 14. Đáp án : C

Phản ứng hoà tan oxit sắt :

o

t

x y 4 2

2Fe O (6x 2y)H SO ®   xFe (SO ) (3x 2y)SO  (6x 2y)H O

2 SO

2,24

n 0,2 (mol)

22,4

 

2

Fe (SO )

120

n 0,3 (mol)

400

 

Theo trªn ta cã :

(3x  2y) 0,3 = 0,1 x  0,8x = 0,6y



x 0,6

y 0,8 4

VËy c«ng thøc cđa oxit sắt Fe3O4

Câu 15. Đáp án : C

Gọi M kim loại hoá trị III

M + 4HNO3  M(NO3)3 + NO + 2H2O mol : 0,05 0,2  0,05

10M + 36HNO3  10M(NO3)3 + 3N2 + 18H2O mol : 0,25 0,9  0,075

Đặt a số mol khí NO có hỗn hợp b số mol khí N2 hỗn hợp Theo đề ta có :

2,8

a b 0,125

22,4



(1) Khối lợng trung bình hỗn hỵp khÝ = d



30a 28b

28,8

a b





  30a + 28b = 28,8 0,125 (2) Giải hệ phơng trình (1), (2) đợc : a = 0,05 mol

b = 0,075 mol

 Tỉng sè mol kim lo¹i M lµ : nM = 0,05 + 0,25 = 0,3 (mol)

VËy

m 8,1

M 27

n 0,3

  

(g)  Kim lo¹i M Al Số mol HNO3 phản ứng : 0,2 + 0,9 = 1,1 (mol) Sè mol HNO3 ban ®Çu : 2,5 0,5 = 1,25 (mol) Sè mol HNO3 d : 1,25  1,1 = 0,15 (mol)

3 ddHNO m

ban đầu : 2500 1,25 = 3125 (gam) mdd sau ph¶n øng = ddHNO3 Al  NO N2

m m  m  m

= 3125 + 8,1  (30 0,05 + 28 0,075) = 3129,5 (gam)

Vậy nồng độ ddHNO3 d =

0,15.63.100%

0,3%

3129,5 

Câu 16. Đáp án : D

Cỏc phn ứng cho xảy :

C6H5ONa + CO2 + H2O  C6H5OH + NaHCO3 ; Cl2 + 2KI  I2 + 2KCl ;

SiO2 + 2C

o t

  Si + 2CO ; Câu 17. Đáp án : C

Gi Z số proton, đồng thời số electron, N số nơtron, theo đề ta có :

2Z + N = 21 (1)

Suy :

N

Z 10,5

2

 

Ta l¹i biÕt, Z  10 nªn

N

1 1,2

Z

 

 N  1,2Z Thay giá trị N vào (1) đợc :

2Z + 1,2Z  21 hay Z  6,5 Kết hợp giá trị với (2) đợc :  Z  10 Theo đề ta có :

A = 21 Z

Kết hợp hai biểu thức lËp b¶ng :

Z 6 7 8 9 10

A 15 14 13 12 11

N 9 7 5 3 1

Nghiệm nguyên tố nitơ :

14 N C©u 18. §¸p ¸n : D

 Theo đề pH =  [H+] = 103 mol/lit

HAƒ H A

Số mol ban đầu HA 0,1 Số mol HA điện li 0,001

Vậy độ điện li

0,001

0,01 1%

0,1

   

 Theo phơng trình phản ứng phân li trên, cho thêm HCl, cân điện li HA chuyển sang trái, nên độ in li gim

Câu 19. Đáp án : C

Câu 20. Đáp án : C

Câu 21. Đáp án : B

Câu 22. Đáp án : B

o

2

H SO , t

2 2

CH CH H O   CH  CH  OH o

CuO, t

3

CH  CH  OH  CH  CHOH OCu

2

o Ag O / NH

3

t

CH  CHO    CH  COOH2Ag 

2 2 2

o t

2 2

CH Br CH Br 2NaOH CH OH  CH OH 2NaBr

o

2 3

2 H SO t

3

2 3 3

(X)

CH COO CH

CH OH

| 2CH COOH | 2H O

CH OH CH COO CH

 



  

 ‡ ˆ ˆ ˆ ˆˆˆˆ ˆ ˆ ˆ ˆ†  

C©u 23. §¸p ¸n : D

Axit axetic cã nhãm thÕ hút electron có tính axit mạnh axit nhóm (vì nhóm hút electron làm cho liên kết OH ph©n tư axit cã nhãm

O C O H

 

, dễ đứt nên dễ tạo H+)

Trong halogen, halogen có độ âm điện mạnh hơn, tính hút electron mạnh, làm cho axit có halogen mạnh

Câu 24. Đáp án : D

Câu 25. Đáp án : B Dùng thêm quỳ tím :

 Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh, Ba(OH)2

 Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu hồng, HCl, H2SO4 NH4HSO4

Dung dịch không làm chuyển màu quỳ BaCl2, NaCl

 LÊy Ba(OH)2 cho vµo dung dịch HCl, H2SO4, NH4HSO4 Chất tạo kết tủa trắng H2SO4 ; chất tạo khí mùi khai kết tủa trắng NH4HSO4 ; dung dịch tợng HCl,

Ba(OH)2 + H2SO4  BaSO4  + 2H2O

Ba(OH)2 + NH4HSO4  NH3  + BaSO4  + 2H2O

 LÊy dung dÞch H2SO4 nhËn biÕt dung dịch BaCl2 NaCl : chất cho kết tủa trắng BaCl2,

H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl Chất lại NaCl

Câu 26 Đáp án : B



2 2

3 3

CO   Ca , Mg  CaCO  MgCO 

 

3 2

4 4

PO   Ca , Mg  Ca (PO )  Mg (PO ) 

 2     

17 35 17 35 2 17 35 2

C H COO  Ca , Mg   C H COO Ca  C H COO Mg

Câu 27. Đáp án : D Phản ứng trung hoà axit :

RCOOH + NaOH  RCOONa + H2O (1) mol : 0,19  0,19

Phản ứng tạo este :

RCOOH + C2H5OH  RCOOC2H5 + H2O (2) Sè mol axit theo phản ứng (1) 0,19 mol

S mol ancol C2H5OH theo đề 9,2 / 46 = 0,2 (mol), l ợng este thu đợc tính theo lợng axit :

Theo ph¶n øng (2) :

1mol axit  mol este, nh mol este so với mol axit tăng 28g Vậy 0,19 mol axit  lợng este tăng lợng axit : 28  0,19 = 5,32 (g) Suy lợng este thu đợc theo lí thuyết :

10 g + 5,32 g = 15,32 g Và lợng este thu đợc thực tế :

15,32 

90

100= 13,788 (gam) Câu 28. Đáp án : C

 Theo đề : MY = 44 = 88 (g)

nY =

0,44

0,005 88  (mol)

Khi đốt cháy Y tạo CO2 H2O có số mol nên phân tử Y có nối đơi

Gäi công thức Y CnH2nOm :

o t

n 2n m 2

3n m

C H O O nCO nH O

2



   

44 0,005 n + 18 0,005 n = a hay 62 0,005 n = a

Ta cã : 14n + 16m = 88 m chØ cã thÓ =  n =

VËy công thức phân tử Y C4H8O2 a = 62 0,005 = 1,24 (g)

Câu 29. Đáp án : C

Theo cỏc phn ứng kim loại kiềm kiềm thổ với n ớc sản phẩm thu đợc ln có :

2

H OH

n  2n

= 0,12 = 0,24 (mol) V× thÕ :

H+ + OH  H2O mol : 0,24  0,24

Do nH SO2 0,12 mol



0,12 V

2

 

0,06 (lÝt) = 60 ml

C©u 30. Đáp án : C

Đặt công thức oxit sắt FexOy lợng oxit sắt y gam lµ n mol Khi hoµ tan H2SO4 :

2FexOy + (6x  2y) H2SO4  2Fe2(SO4)3 + (3x  2y)SO2 + (3x  2y)H2O

n mol

(3x 2y)

2



n mol Ph¶n øng khư :

o t

x y

Fe O yCO  xFe yH O

n mol xn mol Hoà tan sắt :

o t

2 4 2

2Fe6H SO ®  Fe (SO ) 3SO  6H O

n x 1,5n x

9(3x 2y)n 1,5nx

2

 

 24x = 18y 

x 18

y 24 4

VËy c«ng thøc oxit sắt Fe3O4

Câu 31. Đáp án : C

Câu 32 Đáp án : C

Gọi P số proton, đồng thời số electron, N số nơtron, theo đề ta có :

2P + N = 155 (1)

Cũng theo đề :

2P  N = 33 (2)

Tõ (1) vµ (2)  4P = 188 P = 47 Tõ (2)  N = 155  94 = 61 VËy sè khèi A = 47 + 61 = 108

Câu 33. Đáp án : D

t lợng SO2 A x mol, theo đề lợng khơng khí 5x mol, có x mol O2 4x mol N2

o xt, t

2

2SO  O ‡ ˆ ˆ ˆˆˆ ˆ ˆ †ˆ 2SO

Theo đề :

A B M M

= 0,93 ; mà mA = mB (vì bảo toàn khối lợng), nên : nB = 0,93 nA = 0,93 6x = 5,58 x

Sè mol O2 dù ph¶n øng = 6x  5,58x = 0,42x Sè mol SO2 dù ph¶n øng = 0,42x = 0,84x VËy hiƯu suÊt ph¶n øng

0,84x

h 100% 84%

x

Câu 34. Đáp án : D

Số mol ion H+ 10ml ban đầu số mol H+ 250ml dung dịch sau pha lo·ng cã pH =

 H 10 250 n 2,5.10 1000      (mol) Vậy nồng độ HCl trớc pha loãng :

4

2 2,5.10 1000

2,5 10 (M)

10

Câu 35. Đáp án : D

Câu 36. Đáp án : C

o Br NaOH

HNO 1mol Fe HCldð

6 6 H SO ®,t C H NO C H NH Cl C H NH



          

6 1mol

C H 

2

Br Cl 1mol ddNaOH® d ddHCl

6 6

bét Fe C H Cl C H ONa C H OH

      

Câu 37. Đáp án : B

Dùng thuốc thử Cu(OH)2, lần lợt cho vào chất : Chất không hoà tan Cu(OH)2 etyl axetat

Chất tạo dung dịch xanh lam C2H4(OH)2,

Cht no to kết tủa đỏ son CH3CHO : CH3CHO + 2Cu(OH)2

o t

  CH3COOH + Cu2O(đỏ) + 2H2O Câu 38. Đáp án : C

Phản ứng đốt cháy A :

CnHmO2

o 2,

O t

   nCO2 + m

H O

mol : x nx

mx

Theo đề ta có :

mx

nx 3x

2

hay : 2n + m = LËp b¶ng :

Chỉ có giá trị n = 2, m = phù hợp với Vy A l HOOCCHO

Câu 39. Đáp án : D

Câu 40. Đáp án : C

Phản ứng hoà tan hợp kim vào nớc :

2Na + 2H2O  2NaOH + H2 Ba + 2H2O  Ba(OH)2 + H2 

Qua phản ứng cho thấy số mol OH thu đợc lần số mol H2, nên theo đề ta có :

_

2 H OH

6,72

n 2n 0,6

22,4

  

(mol)

1

10 dung dÞch X có 0,06 mol OH Phản ứng trung hoà :

H+ + OH  H2O mol : 0,06  0,06

VËy thĨ tÝch dung dÞch HCl lµ

0,06

1 = 0,06 (lÝt) = 60 ml. Câu 41. Đáp án : D

Gọi a, b, c lần lợt số mol Fe, Fe2O3, Fe3O4 d số mol Fe sắt cha ph¶n øng, ta cã

 Fe +

1

2 O2  FeO

mol : a  a

4Fe + 3O2  2Fe2O3

mol : b 

b

3Fe + 2O2  Fe3O4

n

mol : c 

c

 3FeO + 10 HNO3  3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O

mol : a 

a

Fe2O3 + 6HNO3  2Fe(NO3)3 + 3H2O

3Fe3O4 + 28HNO3  9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O

mol :

c

3  c

Fe + 4HNO3  Fe(NO3)3 + NO + 2H2O mol : d  d

Theo phản ứng đề ta có :

b c

72a 160 232 56d 12 (1)

2

a c 2,24

d 0,1 (2)

3 22,4



   

  

    

 

Tõ (1)  216a + 24b + 232c + 168d = 36 (3) (2)  3a + c + 9d = 0,9

hay 24a + 8c + 72d = 7,2 (4) Tõ (1) + (4)  240(a + b + c + d) = 43,2

hay a + b + c + d = 0,18

VËy mFe = 56 (a + b + c + d) = 56 0,18 = 10,08 (gam)

C©u 42. Đáp án : D

t cụng thc ca axit CnH2n+22mO2m (vì axit no đa chức nên m  2) Phản ứng đốt cháy axit :

CnH2n+22mO2m

2 o O

t  

nCO2 + (n +  m)H2O Theo đề ta có :

7,3

.n 0,3

14n30m 2  (1)

7,3

.(n m) 0,25

14n 30m 2    (2)

Từ (1) (2) nghiệm hợp lí có thĨ lµ m = ; n =

HOOC  (CH2)4  COOH

C©u 43. Đáp án : C

Phản ứng craking nbutan (a mol) C4H10  CH4 + C3H6 mol : x  x x

C4H10  C2H4 + C2H6 mol : y  y y Hỗn hợp thu đợc :

CH4 = x mol ; C3H6 = x mol C2H6 = y mol ; C2H4 = y mol C4H10 d = a  (x + y)

Ph¶n øng víi brom :

C3H6 + Br2  C3H6Br2 mol : x  x

C2H4 + Br2  C2H4Br2 mol : y  y

Theo đề ta có :

160x 160y 25,60

42x 28y 5,32

 

 

 



Giải hệ đợc : x = 0,06 mol y = 0,10 mol Nh vậy, khí cịn lại :

CH4 = 0,06 mol C3H6 = 0,01 mol C4H10 d = a  0,16 Theo đề có :

16.0,06 42.0,10 58 a 0,16)

1,9625 16a

  

  a = 0,2

VËy hiƯu st cđa phản ứng craking nbutan :

x y 0,16

h 0,80 80%

0,2 0,2



   

Gäi M kim loại :

MCl2 M(NO3)2

Theo : mol MCl2 biến thành mol M(NO3)2, khối lợng tăng 53g

Vậy có khối lợng tăng 2,65g có

2,65

0,05

53  (mol) MCl2 biến đổi.

Suy : M + 71 =

10,4 0,05

 M = 137 Vậy kim loại M Ba

Câu 45. Đáp án : C

HCl

400

n 0,8 (mol)

1000

 

Khi cho hỗn hợp vào dung dịch HCl, có : Fe3O4 + 8HCl  2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O mol : 0,1 0,8  0,2 0,1

Cu + 2FeCl3  CuCl2 + 2FeCl2 mol : 0,1  0,2  0,1 0,2

Theo trªn nCu phản ứng 0,1 mol x gam chất rắn B chÝnh lµ Cu d, cã sè mol :

0,2  0,1 = 0,1 (mol) VËy x gam = 64 0,1 = 6,4 (gam)

 Dung dÞch A cã : nFeCl2 0,10,2 0,3 (mol)

2 CuCl

n 0,1 (mol)

Phản ứng dung dịch A víi NaOH ë to :

FeCl2 + 2NaOH  Fe(OH)2 + 2NaCl mol : 0,3  0,3

CuCl2 + 2NaOH  Cu(OH)2  + 2NaCl mol : 0,1  0,1

2Fe(OH)2 +

2

O

2 + H2O  2Fe(OH)3

2Fe(OH)3 o t

  Fe2O3 + 3H2O

mol : 0,3  0,15 Cu(OH)2

o t

  CuO + H2O

mol : 0,1 0,1

Theo trên, chất rắn C có y gam gåm :

2

Fe O n

= 0,15 mol vµ nCuO = 0,1 mol

VËy y gam C = 0,15 160 + 0,1 80 = 32 (gam)

Câu 46. Đáp án : D

Các chất phản ứng đợc với :

2NaOH + CuCl2  Cu(OH)2 + 2NaCl 2NaOH + CO2  Na2CO3 + H2O

Al + NaOH + H2O  NaClO2 +

3

2H2

NaOH + NH4Cl  NaCl + NH3 + H2O Fe2O3 + 2Al

o t

  2Fe + Al2O3

3CuCl2 + 2Al  2AlCl3 + 3Cu

Câu 47. Đáp án : B

Khi thêm dung dịch H2SO4, nồng độ H+ tăng lên, theo nguyên lí Lơ Satơliê cân chuyển dịch sang trái

 Ngợc lại, thêm dung dịch NaOH cân chuyển dịch sang phải, nồng độ H+ giảm, theo nguyên lí

 Và thêm dung dịch Na2CO3, làm cho nồng độ H+ giảm, theo ngun lí nên cân chuyển dịch sang phải

C©u 48. Đáp án : C

Nhỏ dung dịch NaOH vào lọ :

Chất tạo màu xanh lam CuSO4, :

Chất tạo kết tủa màu xanh nhạt, để khơng khí ẩm chuyển thành nâu FeSO4, :

FeSO4 + 2NaOH  Fe(OH)2 + Na2SO4 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O  4Fe(OH)3

Chất tạo kết tủa màu xanh rêu, tan đợc NaOH d Cr2(SO4)3, :

Cr2(SO4)3 + 6NaOH  2Cr(OH)3 + 3Na2SO4 Cr(OH)3 + NaOH  NaCrO2 + 2H2O

Câu 49. Đáp án : C

Câu 50. Đáp án : C

Câu 51 Đáp án : D

Câu 52 Đáp án : D

Câu 53 Đáp án : D

Câu 54 Đáp án : C C NaHCO3 D Na2CO3 E Ca(OH)2 F CaCl2 Vì : CaCO3

o t

  CaO + CO2

CO2 d + NaOH  NaHCO3

CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O NaHCO3 + NaOH  Na2CO3 + H2O Na2CO3 + HCl  NaHCO3 + NaCl

NaHCO3 + Ca(OH)2 d  2CaCO3 + NaOH + H2O Na2CO3 + CaCl2  CaCO3 + 2NaCl

C©u 55. Đáp án : B

Do s mol Na+ nhỏ số mol HCO3 Cl nên dung dịch các

ion Ca2+ Mg2+ tồn hai dạng muối bicacbonat muối clorua Vì nớc thuộc loại cứng tồn phần

Câu 56. Đáp án : D HF phân li :

Tõ pH =  [H+] = 102

Ta biÕt :

a H F K H                

Gọi C nồng độ dung dịch HF, cân bằng, theo đề ta có :

2 H 6,6 10 C 10         

V× 102 nhá so víi C nªn coi C  102  C, nªn :

hay 2 10 6,6 10 C         2 10 C 0,152(M) 6,6 10     

Câu 57. Đáp án : C

Đặt công thức rợu no CnH2n+2a(OH)a Phản ứng đốt cháy :

n 2n a 2

3n a

C H (OH)a O nCO (n 1)H O

2

 

 

   

Theo đề ta có :

3n a

3,5

  

 3n +  a =

hay a n  

(víi a  n) NghiƯm phï hỵp a =  n =  rợu no :

C3H5(OH)3 hay CH2OH CHOH CH2OH (glixerin)

Câu 58. Đáp án : D

Đặt công thức phân tử A R(OH)n(COOH)m Ph¶n øng cđa A :

R(OH)n(COOH)m + NaHCO3  R(OH)n(COONa)m + mCO2 + mH2O

R(OH)n(COOH)m + (n + m)Na  R(ONa)n(COONa)m +

(n m)

H



2 CO

n ma

2 H

n m

n a

2



 

 

 

Theo đề đợc :

n m

ma a a

2



nghiệm hợp lí n = ; m = VËy A lµ R(OH)(COOH)

Cũng theo đề : MA = 45 = 90 (g)

Suy : MR + 17 + 45 = 90  MR = 28 (g) hay R C2H4 Công thức A : C2H4(OH)(COOH)

Theo đề cho biết : Oxi hoá A CuO cho B, tác dụng đợc với dung dịch AgNO3 / NH3 nên A rợu bậc một, cơng thức cấu tạo A :

HOCH2CH2COOH

Câu 59. Đáp án : B

3

Fe O

4,06

n 0,0175

232

 ;

(mol) Ph¶n øng cđa Fe3O4 víi H2SO4 :

o t

3 4 2

2Fe O 10H SO ® 3Fe (SO ) SO  10H O

mol : 0,0175  0,0525 Vậy nồng độ muối dung dịch X :

Fe (SO )2 4 3 M

0,02625

C 0,0525(M)

0,5

 

C©u 60. Đáp án : D

Số mol NO =

4,48 0,2

22,4  (mol).

Đặt M kim loại (đồng thời nguyên tử khối), từ phản ứng oxi hoá  khử kim loại m với HNO3, theo đề ta có :

3

NO 3e

19,2 M

19,2

M .n mol e

Để cân electron, sè mol electron gèc NO3 nhËn ph¶i b»ng số mol

electron kim loại M nhờng, nên theo trªn ta cã :

19,2

M .n = 0,6  19,2 n = 0,6 M

ChØ cã giá trị n = M = 64 thÝch hỵp

 Sè mol Cu =

19,2 0,3 64 (mol)

Điều chế chất rắn (CuO) tõ Cu theo quy tr×nh :

o

HNO NaOH t

3 2

Cu    Cu(NO )    Cu(OH)  CuO

mol : 0,3  0,3

VËy : mCuO = 0,3 80 = 24 (gam)

Câu 61. Đáp án : D Các phản ứng xảy :

(NH4)2CO3 + 2HCl  2NH4Cl + CO2 + H2O (NH4)2CO3 + 2NaOH  Na2CO3 + 2NH3 + 2H2O Al2O3 + 6HCl  2AlCl3 + 3H2O

Al2O3 + 2NaOH  2NaAlO2 + H2O Fe3O4 + 8HCl  FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O Ca(HCO3)2 + 2HCl  CaCl2 + 2H2O + 2CO2 Ca(HCO3)2 + 2NaOH  CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2

2Al + 2NaOH + 2H2O  2NaAlO2 + 3H2 HCl + NaOH  NaCl + H2O

8Al + 3Fe3O3 o t

 4Al2O3 + 9Fe Câu 62. Đáp án : D

3K2S + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = 3S + Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 7H2O

C©u 63. Đáp án : D

Gọi x khối lợng bari cần lấy Phản ứng hoà tan bari vào níc :

Ba + 2H2O  Ba(OH)2 + H2 137g  171g 2g x(g)  y(g) z(g) Tõ trªn cho ta :

171

y x

137



;

2

z x

137



1 lít nớc nặng 1000 gam, nên khối lợng dung dịch sau hoà tan :

dd

2x

m 100 x

137

  

VËy

171/137 x 100

C% 4,93%

100 x 2x /137

 

 

Giải phơng trình đợc x = 41,3 gam

Câu 64. Đáp án : B

Kh nng khử kim loại đợc đặc trng điện cực chúng Kim loại điện cực nhỏ, tính khử kim loại mạnh Trong kim loại cho đề, điện cực chúng đợc xếp nhỏ dần :

Cu > Ni > Fe > Ca > K

Vậy tính khử kim loại đợc xếp tăng dần : Cu < Ni < Fe < Ca < K

Câu 65. Đáp án : C

So với công thức tổng quát axit C Hn 2n 2a Om công thức viết sau

không phải axit :

CH2O, vỡ s nguyờn t oxi lẻ C2H2O2, n = 2, a = vơ lí C2H5O4, số ngun tử hiđro lẻ C6H9O3, số nguyên tử H O lẻ

Câu 66. Đáp án : C

4 o

ddKMnO t

   

2

Br (1mol) bét Fe

2

Cl (1mol) askt

   

o

NaOH t

  

Câu 67. Đáp án : B

Câu 68. Đáp án : D

Dùng dung dịch HCl (hoặc dung dÞch H2SO4 lo·ng) nhËn biÕt : Khi nhá HCl vµo tõng lä

 Lọ có tợng sủi bọt khí dung dịch Na2CO3, : Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + CO2 + H2O

 Lọ vẩn đục lắc, dung dịch Na2CO3, : C6H5ONa + HCl  C6H5OH + NaCl

 Lọ có mùi giấm, dung dịch CH3COONa, : CH3COONa + HCl  CH3COOH + NaCl  Lọ khơng có tợng l NaNO3

Câu 69. Đáp án : B Khi điện phân dung dịch :

Na2SO4 khụng tham gia điện phân nên pH không thay đổi  CuCl2 có tham gia điện phân nhng pH khơng thay đổi  NaCl tham gia điện phân làm pH tăng

Cu(NO3)2 tham gia điện phân làm pH giảm

Câu 70. Đáp án : D

Câu 71. Đáp án : C Phơng trình điện li :

2

4

FeSO  Fe  SO 

HCl  H+ + Cl

ë anot (+) ë catot ()

2HCl  H2 + Cl2 0,06 0,03

Thời gian để hồn thành q trình (1), (3) theo công thức Faraday

1 A

m It

F n



lµ :

1 36,5

0,06 36,5 1,34 t

26,8



 t = giê 12 Tõ (2) vµ (4) ta cã :

®pdd

4 2

2FeSO 2H O    2FeO 2H SO

Gọi a số mol chất rắn bám catot, theo (5) theo công thức Faraday đợc :

1 56

56 a 1,34 0,8

26,8



 a = 0,02 mol VËy :

mFe = 56 0,02 = 1,12 (gam) V khÝ ë anot = VCl2 VO2

= 22,4 (0,03 + 0,01) = 0,896 (lit)

Câu 72. Đáp án : D

MA = 2,25 32 = 72 (g)

Gäi c«ng thøc phân tử chất A CxH2yOy (x, y nguyên dơng), ta cã : 12x + 2y + 16y = 72

hay 2x + 3y = 12 LËp b¶ng

x 1 2 3 4

y 3,3 2,7 2 1,3

ChØ cỈp x = 3, y = thoả mÃn

Công thức phân tử A C3H4O2 Vậy công thức cấu tạo có cña A :

CH3  CO CHO

Câu 73. Đáp án : B

nNaOH = 0,2 0,125 = 0,25 (mol)

nNaOH = neste = 0,25 : 0,15 ; Kết > nhng < nên este đơn chức NaOH d

Gäi c«ng thøc este RCOOR' (CxHyOz)

RCOOR' + NaOH  RCOONa + R'OH mol : 0,15 0,15 0,15

Chất rắn gồm RCOONa NaOH d cã khèi lỵng : (R + 67) 0,15 + 40 0,1 = 14,2  R = (H) Axit tạo este HCOOH

Khối lợng bình (1) tăng khối lợng H2O

2 H O

5,4

n 0,3

18

 

(mol)

CO2 + Ba(OH)2  BaCO3 + H2O a  a

2CO2 + Ba(OH)2  Ba(HCO3)2

Ba(HCO3)2 + 2NaOH  BaCO3 + Na2CO3 + 2H2O b b

Theo đề :

2 CO

n  a 2b

19,7 19,7

2 0,3

197 197

  

2 o O

x y z 2

t

y

C H O xCO H O

2

  

 x

y

0,1  0,3 0,3 Giá trị thoả mÃn : x = 3, y =

Vậy công thức phân tử este : C3H6O2

Gọi R kí hiệu tổng quát, đồng thời nguyên tử lợng trung bình hai kim loại, ta có :

2

R2HCl  RCl H 

2 H

6,75

n 0,3

22,4

 

(mol)

V× vËy

8,86

R 29,533

0,3

 

Suy hai kim loại hoá trị thuộc phân nhóm nhóm II Mg Ca,

Mg = 24 < 29,533 < 40 = Ca

Câu 75. Đáp ¸n : C

 Gäi x lµ sè mol Fe, 4x số mol M hỗn hợp kim lo¹i : Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

mol : x  x

2M + 2nHCl  2MCln + nH2 mol : 4x  2nx

2Fe + 3Cl2  2FeCl3 mol : x  1,5x

2M + nCl2  2MCln mol : 4x  2nx

Từ trên, theo đề ta có :

15,68

x 2nx 0,70

22,4 16,4

1,5x 2nx 0,75

22,4



  

  

   

  Giải hệ đợc x = 0,1

Số mol Cl2 phản ứng với M = 2nx = 0,7  0,1 = 0,6 (mol)

Vậy thể tích Cl2 phản ứng với kim loại M V = 0,6 22,4 = 13,44 (lít)  Số mol M = 4x = 0,1 = 0,4 (mol)

VËy khèi lỵng mol cña M =

108 27 0,4  (g).

Câu 76. Đáp án : D

Câu 77 Đáp án : D

Dùng dung dịch H2SO4 loÃng dung dịch NH3 Khi cho dung dịch H2SO4 loÃng vào hợp kim :

Trờng hợp không thấy bọt khí thoát (không có tợng hoà tan) hợp kim Cu  Ag

 Lấy hai dung dịch thu đợc hai trờng hợp lại, cho tác dụng với dung dịch NH3 :

 Trêng hỵp tạo kết tủa không tan NH3 d hợp kim ban đầu Cu Al, :

3Al + 3H2SO4l  Al2(SO4)3 + 3H2

Al2(SO4)3 + 6NH3 + 6H2O  2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4

 Trờng hợp có kết tủa tan dần NH3 d hợp kim ban đầu Cu Zn, v× :

Zn + H2SO4 l  ZnSO4 + H2

ZnSO4 + 2NH3 + 2H2O  Zn(OH)2 + (NH4)2SO4 Zn(OH)2 + 4NH3  [Zn(NH3)4](OH)2 tan

C©u 78. Đáp án : D

Kim loại Me điện cực nhỏ tính khử kim loại mạnh tính oxi hoá cation Men+ yếu ngợc lại

Câu 79. Đáp án : A

Khi đun sôi cốc nớc có phản øng :

2

3 2

Ca  2HCO  CaCO CO  H O

2

3 2

Mg  2HCO MgCO CO H O

Nớc lại cèc cã : n(Na+) = 0,01 mol n(Cl) = 0,02 mol

n(Ca2+, Mg2+) = 0,03  0,025 = 0,005 (mol)

Câu 80 Đáp án : C

Câu 81. Đáp án : C

So sánh chất cho đề, C2H5OH có liên kết hiđro với H2O lớn nên có độ tan nc ln nht

Câu 82. Đáp án : B

Axit axetic có phân cực nhóm > C = O nên H OH linh động phenol, ancol Cịn phenol ancol, nhóm C6H5 hút electron nên phenol có H OH linh động ancol

Câu 83. Đáp án : C Cân phản ứng đợc :

3 2

| |

3CH CH CH 2KMnO 4H O 3CH CH CH 2MnO 2KOH

OH OH

        

Do nCH CH CH3  : nKMnO4 : nH O2 3 : : Câu 84. Đáp án : D

Theo đề

Nồng độ ban đầu axit CH3COOH =

3

0,2(M) 60 0,25 

Sù ph©n li cña axit :

3

CH COOHƒ CH COO H

Số mol : Ban đầu : 0,2

Phân li x  x x Cân 0,2  x  x x Theo đề ta có :

x 1,4

0,2 100  x = 2,8 103 Vậy nồng độ phân tử ion dung dịch :

[CH3COOH] = 0,2  2,8 103 = 0,1972(M) [H+] = [CH3COO] = x = 2,8 103 (M)

C©u 85. Đáp án : D

K2SO4 muối axit mạnh, bazơ mạnh nên môi trờng có pH =

Câu 86. Đáp án : D

Gọi C nồng độ ban đầu axit,  độ điện li :

3

CH COOH ƒ

H+ + CH3COO mol : Ban ®Çu C

Điện li C C C Cân bằngC  C C C Theo đề ta có :

2 a

(C ) K

C(1 )

 

 

V× axit u nªn  nhá, cã thĨ coi   

Do :

2

5 (C )

1,75 10 C



 

hay

2

5 (0,1 )

1,75 10 0,1



 



5

2 1,75 10

1,32 10 0,1





  

Do ú ỏp s D ỳng

Câu 87. Đáp ¸n : D

¸p dơng c«ng thøc

o o o

P V PV

T  T

Theo đề ta có :

o 1,76

1 22,4

0,75 0,896 88

273  273t C

 toC = 136,5oC

C©u 88. Đáp án : C

+ axit thứ hai C Hm 2mO2

Công thức trung bình axit C Hn 2nO2

(Điều kiện : n, m 0, nguyên ; n  0)

n 2n n 2n

C  H   COOH KOH  C  H  COOK  H O

(1) Gäi x lµ sè mol cđa axit ban đầu

T (1) : s mol axit số mol muối x Từ theo đề, ta có :

(14n + 32)x = 13,4 (2)

(14n + 70)x = 21 (3)

Giải (2), (3) ta đợc x = 0,2 ; n = 2,5

 Vì hai axit đồng đẳng  m = n + Từ n = 2,5 suy n = ; m =

Vậy công thức cấu tạo axit lµ : CH3  COOH vµ CH3  CH2  COOH

Câu 89. Đáp án : B

Phản øng cña oxit tan axit :

2 4

Fe O 3H SO  Fe (SO ) 3H O

2 4

MgOH SO  MgSO H O

2 4

ZnO H SO  ZnSO H O

Theo đề ta có :

 nH O2 nH SO2 0,30 0,10,03 (mol)

 mmuèi sunfat = moxit + H SO2

m

 mH O2

= 2,18 + 0,03 96  0,03 18 = 5,21 (gam)

Câu 90. Đáp án : C

Kí hiệu chung kim loại M Phản ứng kim lo¹i víi HCl :

Sè mol kim lo¹i nM = H2

3,024

n 0,315

22,4

 

(mol) Từ suy số mol kim loại hỗn hợp :

A

4

n 0,315 0,06

9

 

(mol) Trong (9 = + + 2)

B

3

n 0,315 0,045

9

 

(mol)

C

2

n 0,315 0,03

9

 

(mol)

Đặt 3x khối lợng nguyên tử A, khối lợng mol nguyên tử B lµ 5x vµ cđa C lµ 7x

Từ đó, theo đề đợc :

nA 3x + nB 5x + nC 7x = 4,92 gam Thay giá trị nA, nB, nC vào phơng trình trªn



4,92

x

0,615

 

Do :

MA = 3x = = 24 (g)  A lµ Mg MB = 5x = = 40 (g)  B lµ Ca MC = 7x = = 56 (g)  C lµ Fe

Câu 91. Đáp án : D

3 3 2

Ba(HCO ) 2HNO  Ba(NO ) 2CO  2H O

3 2 3

Ba(HCO ) Ca(OH)  BaCO CaCO  2H O

3 2 4

Ba(HCO ) Na SO  BaSO  2NaHCO

3 4 2

Ba(HCO ) 2NaHCO  BaSO Na SO 2CO  2H O

Câu 92. Đáp án : C

t s hiu nguyên tử A Z, B Z + Theo đề ta có :

Vậy số hiệu nguyên tử A 15, B 16 Cấu hình electron A 1s22s22p63s23p3

của B 1s22s22p63s23p4

Câu 93. Đáp án : C Phản ứng tổng hợp NH3 :

2

N 3H ƒ 2NH

H»ng sè c©n b»ng

     

2

3

2

NH K

N H



Khi cân hoá học đợc thiết lập, nhiệt độ phản ứng tăng, K giảm (có nghĩa NH3 giảm), phản ứng chuyển dịch theo chiều nghịch, thu nhiệt nên theo nguyên lí Lơ Satơliê phản ứng thuận, tức phản ứng tạo NH3, l phn ng to nhit

Câu 94. Đáp án : D

Câu 95. Đáp án : D

Điều kiện để chất hữu có đồng phân hình học :  Phân tử có nối đơi

 Các ngun tử hay nhóm ngun tử đính cacbon chứa nối đơi phải có chất khác

Dựa vào đó, thấy có hai chất sau có đồng phân hình học : CH3CH = CHC2H5 v CH3CH = CHCH3

Câu 96. Đáp án : B (C2H5O)n hay C2nH5nOn

Ta biết : rợu no có số H = 2C + Do có : 5n = 2n +  n =

Nên công thức phân tử rợu no C4H10O2

Câu 97. Đáp án : D

Phân tử axit hữu có nhóm C = O phân cực nên tính axit chúng mạnh h¬n níc

Cũng phân tử axit đó, có nhóm hút electron (nh halogen chẳng hạn) có tính axit mạnh axit có nhóm đẩy electron (nh gốc R)

Câu 98. Đáp án : B

Câu 99 Đáp án : D

Gọi V(lit) thể tích bình cÇu  HCl

V n

22,4



;

HCl

V

m 36,5

22,4



(g) ;

2 H O

m V 100 1000V

(g)

2

dd HCl H O

36,5

m m m 1000V

22,4

   

VËy

36,5V / 22,4

C% 100% 0,163%

36,5V / 22,4 1000V



Câu 100. Đáp án : C Trong dung dÞch A cã :

HF ƒ H F (1)

NaF ƒ Na F (2)

Vì có cân (2) nên cân (1) bị chuyển dịch sang trái, nên coi [HF] = 0,1 ; F = 0,1

Do đó, theo đề :

 

4 a

H F

K 6,8 10

HF

 



   

   

 



4 0,1 6,8 10 H

0,1

 

 

  

 pH = lg (6,8 104)  pH = 3,17

C©u 101. §¸p ¸n : A

Gọi a số mol MCln dùng, ta có :

®pdd

n

n

MCl M Cl

2

   

mol : a  a

an

aM 16

an 5,6

2 22,4

   

  

Tõ hÖ cho ta : M = 32n Lập bảng :

n 1 2 3

M 32 64 96

Chỉ có giá trị n = ; M = 64 hợp lí Vậy M Cu

Câu 102. Đáp án : A

Gi ru th CxHyO, rợu x y C  H  O Phản ứng đốt cháy rợu :

o t

x y 2

y

C H O O xCO H O

2

   

Cx+1Hy+2O + O2 o t

  (x + 1) CO2 + y

2



H2O Theo đề ta có :

x x

y y

2

    y > 2x

Ta biết, rợu có số H > 2C ru no

Câu 103. Đáp án : D

Đặt công thức amin C Hn 2n NH2.

Phản ứng amin với dung dịch FeCl3 :

n 2n 2 3 n 2n

3C H  NH 3H OFeCl  Fe(OH)  3C H  NH Cl 

mol : 0,3  0,1

Từ xác định a

17,7

M 59

0,3

 

Suy công thức amin C3H7NH2

Câu 104. Đáp án : C

Đặt công thức axit lµ R(COOH)m

2axit 16

M 91,42

0,175

 

hay : R 45m 91,42 (1) Ph¶n øng cđa axit víi Na2CO3 :

R(COOH)m    Na CO2 3 R(COONa)m mol 0,175  0,175

Theo đề ta có :

0,175(R67m) 22,6

hay : R67m 129,1 (2)

Từ (1) (2) ta đợc : m = 1,71

Vì số nhóm COOH  (theo đề) nên : < m = 1,71 <

Do hỗn hợp A có : axit no đơn chức axit no hai chức Thay m = 1,71 vào (1) (2) đợc : R = 14,47

 14 < R = 14,47 < 15 VËy axit hỗn hợp CH3COOH

Câu 105. Đáp án : D

t x, y, z số mol Fe, Fe2O3, Fe3O4, theo đề có : 56x + 160y + 232z = 5,60 (1) Phản ứng hỗn hợp với CO CuSO4

 Fe2O3 + 3CO  2Fe + 3CO2  mol : y  2y

Fe3O4 + 4CO  3Fe + 4CO2 mol : z  3z

hay x + 2y + 3z = 0,08

 Fe + CuSO4  Cu + FeSO4 mol : x  x

Cũng theo đề đợc :

64x 160y 232z 5,84

56x 160y 232z 5,60

   



     x = 0,03 Từ (1) (2) đợc :

160y 232z 3,92

2y 3z 0,05

  



    z = 0,01 ; y = 0,01 Vậy hỗn hợp có :

Fe m

= 56 0,03 = 1,68 (g)

2

Fe O m

= 160 0,01 = 1,60 (g)

3

Fe O m

= 232 0,01 = 2,32 (g)

Câu 106. Đáp án : D

Đối với phản ứng có cân bằng, toả nhiệt, nhiệt độ tăng lên làm chuyển dịch cân theo chiều nghịch (Nguyên lí Lơ satơliê) ; xúc tác khơng làm chuyển dịch cân xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng hai chiều nh

Câu 107. Đáp án : B

Câu 108. Đáp án : D

Điện tích hạt nhân cña

18 19 3,2.10

A 20

1,6 10

 

 

(Ca) Suy A1 lµ CaO

 Theo đề, B chu kì 2, nhóm (B cacbon) nên B1 CO2 Vậy M CaCO3

C©u 109. Đáp án : A

Hoà tan hỗn hợp axit :

 SiO2 không tan axit, lọc tách đợc SiO2  Dung dịch cịn lại có ion Al3+ Fe3+ :

Fe3+ + 3OH  Fe(OH)3 Al3+ + 4OH  AlO2



+ 2H2O

 Lọc tách Fe(OH)3 nung to cao đợc Fe2O3 2Fe(OH)3

o t

  Fe2O3 + 3H2O

 Cuối axit hoá nớc lọc có chứa AlO2 :

AlO

+ H+ + H2O  Al(OH)3  Nung kết tủa đợc Al2O3 :

o t

3

2Al(OH)   Al O 3H O 

C©u 110. §¸p ¸n : C

Các chất cho đề có tính bazơ nitơ cịn d electron tự nên có khả nhận proton

Amin cã gèc đẩy electron (R) làm tăng tính bazơ Ngợc lại gốc hút electron (Ar) làm giảm tính bazơ

Câu 111. Đáp án : D

Công thức tổng quát rợu : C Hn 2n 2a  Om

Phản ứng đốt cháy :

2 o O

n 2n 2a m 2

t

C H   O   nCO (n  1 a)H O

Theo đề :

n a

2 n

   hay : n + a =

Chỉ có giá trị hợp lí a =  n = Và m Vậy rợu CH4O hay CH3OH

Câu 112. Đáp án : C

Câu 113. Đáp án : C

Câu 114. Đáp án : D

2

H SO n

 nH 2nH SO2 = 0,005 = 0,01 (mol)

 nOH nNaOH = 0,02 mol

Phản ứng trung hoà :

H+ + OH H2O mol : Ban đầu : 0,01 0,02

P.øng : 0,01 0,01 sau p.øng : 0,01

 nOH d = 0,01  [OH] =

0,01

41 = 0,002

pOH =  lg[OH] = lg0,002 = lg(2 103) = (3  0,3) = 2,7 pH = 14  2,7 = 11,3

Câu 115. Đáp án : C Theo đề :

2 CO

11,2

n 0,5

22,4

 

(mol)

NaOH

n 0,8 10,8

(mol)

 TØ sè gi÷a sè mol NaOH

CO

n 0,8

n 0,5

<

V× dung dịch tồn hai loại muối theo phơng trình phản ứng : CO2 + NaOH NaHCO3

mol : x x  x

CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O mol : y 2y  y

Gäi x, y lµ sè mol NaHCO3 Na2CO3, theo ta có :

2 CO n

= x + y = 0,5

NaOH n

= x + 2y = 0,8 Giải hệ đợc : x = 0,2 mol

y = 0,3 mol

V× thÕ, M(NaHCO )3

0,2

C 1000 0,25(M)

800

2 M(Na CO )

0,3

C 1000 0,375(M)

800



Câu 116. Đáp án : D

Điện phân dung dịch KNO3 thực chất điện phân nớc :

®p

2 2

1

H O H O

2

  

2 O n

ë anot =

280

0,0125

22400  (mol)

Khèi lợng sản phẩm catot khối lợng hiđro :

2

H O

n 2n

vµ = 0,0125 = 0,025 (mol) VËy mH2 2 0,025 = 0,05 (gam)

C©u 117 Đáp án : B Các phản ứng :

4 2 2

C H O  5O  4CO  4H O

(1)

2

CO Ca(OH)  CaCO  H O

(2)

2 3

CO H OCaCO  Ca(HCO )

(3)

Tõ (1) nCO2 4n chất hữu = 1,32

4 0,06

88  (mol)

Tõ (2)  nCO2 t¹o KT = Ca(OH)2 CaCO KT3 3,7

n n

74

 

= 0,05 (mol) Tõ (3)  nCO2hoµ tan KT = nCaCO3 tan = 0,06  0,05 = 0,01 (mol)

Do nCaCO3 cịn cịn = 0,05  0,01 = 0,04 (mol)

 mKT mCaCO3 cßn = 0,04 100 = (gam)

Câu upload.123doc.net. Đáp án : D Đặt công thức X CxHyClz Theo đề :

Cl

35,5z

%m 100% 62,83%

113

 

 z =

Suy : 12x + y + 71 = 113 hay 12x + y = 42 Chỉ có giá trị hợp lí : x = ; y = Vậy công thức phân tư cđa X lµ C3H6Cl2

Câu 119. Đáp án : D Phản ứng đốt cháy :

o t

x y 2 2

4x y y

C H O O xCO H O

4

 

   

mol : 0,1 0,1x

Theo đề :

35,2

0,1x 0,8

44

 

 x < x y

C H O  Na

 H2 + mol :

Vậy A có nguyên tử hiđro linh động x y

C H O  NaOH  mol : 0,2 0,2

VËy A có nguyên tử hiđro có tính axit

Vì phân tử A có nguyên tử oxi, nên A ph¶i cã nhãm OH (mét nhãm cã tÝnh axit vµ nhãm thuéc ancol)

VËy A cã cấu tạo :

; ;

Câu 120. Đáp ¸n : C

AxOy + yCO

o

t

xA + yCO2 (1) mol : a  ya xa ya

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O (2)

mol : ya 

7

0,07

100 

áp dụng định luật bảo toàn khối lợng, từ (1) cho ta : 4,06 + 28 0,07 = mA + 44 0,07

 mA = 2,94 = M xa

 Ph¶n øng cđa A víi dung dÞch HCl : 2A + 2nHCl  2ACln + nH2

mol : xa 

n xa

Theo đề :

n 1,176

xa 0,0525

2  22,4  

0,105 xa

n

 Do M = 28n

M nghiƯm thÝch hỵp n =  n = 56  A lµ Fe

Khi n = ta đợc :

0,105

xa 0,0525

2

 

Suy :

xa 0,0525

ya  0,07 

x

y 4

VËy công thức oxit kim loại Fe3O4

Câu 121. Đáp án : C

Câu 122. Đáp án : D

Ta biết : ngun tử trung hồ ln có p = e = z số khối A = p + n Theo đề, ta có :

p e n 2p n 52

p n 35

    

 

 

 Giải hệ đợc p = 17

Câu 123. Đáp án : C

Câu 124. Đáp án : D

Kim loại không tan Ag (vì Ag không phản ứng với H2SO4 loÃng) ; kim loại cã ph¶n øng :

2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2 Fe + 3H2SO4  FeSO4 + H2 Mg + H2SO4  MgSO4 + H2 Ba + 3H2SO4  BaSO4 + H2

Trờng hợp có kết tủa Ba Lọc tách kết tủa Dung dịch n íc läc cã chøa Ba(OH)2 (sau Ba ph¶n øng với H2SO4, cho thêm Ba vào, Ba phản ứng víi H2O) :

Ba + 2H2O  Ba(OH)2 + H2

Cho dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch lại :

Trờng hợp có kết tủa trắng, không tan Ba(OH)2 d kim loại ban đầu Mg :

MgSO4 + Ba(OH)2 BaSO4  + Mg(OH)2

 Trờng hợp có kết tủa màu xanh, để khơng khí hố nâu kim loại ban đầu Fe :

FeSO4 + Ba(OH)2  BaSO4 + Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O  4Fe(OH)3 n©u

 Trờng hợp có kết tủa tan dần Ba(OH)2 d đến hồn tồn khơng tan, kim loại ban đầu Al :

Al2(SO4)3 + 3Ba(OH)2  3BaSO4 + 2Al(OH)3  2Al(OH)3 + Ba(OH)2  Ba(AlO2)2 + 4H2O

Câu 125. Đáp án : D

Câu 126. Đáp án : D

Câu 127. Đáp án : B

Các amin RNH2 (amoniac amin R H) có nhóm amino đính với gốc đẩy alectron (R) làm tăng tính bazơ ; nhiều gốc đẩy, amin có tính bazơ mạnh Ngợc lại, amin có nhóm amino đính với gốc thơm hút electron (Ar) làm cho amin có tính bazơ giảm Amin có nhóm đẩy electron gốc thơm có tính bazơ mạnh amin có nhóm hút electron NO2



gốc thơm

Câu 128. Đáp ¸n : D

askt

4

CH Cl   CH Cl HCl

o t

3

CH ClNaOH  CH OH NaCl

Rợu etylic điều chế tõ CH4 :

o 1500 C

4 2

2CH    2C H 3H o

80 C

2

H

C H HOH   CH  CHO

Ni

3

CH  CHO H   CH  CH OH  Etilenglicol tõ CH4 :

2

o H SO ®

2

170 C

C H OH   C H H O

2 2 2

|

C H Br CH CH

|

Br Br

  

2 2

| |

CH CH 2NaOH CH CH 2NaBr

| |

Br Br OH OH

   

Cũng từ CH4 điều chế rợu isopropylic :

o xt, t

2 2

2C H OH  C H 2H O H

Ni

4 10

C H 2H   C H

cracking

4 10

C H     CH CH CH CH

H

2 3

|

CH CH CH HOH CH CH CH

OH



      

Câu 129. Đáp án : C Theo đề :

A.100 200

%A

A 60

 

  A = 24 A chÝnh lµ Mg

Cũng theo đề :

B.100

%B 40

B 60

 

B chÝnh lµ Ca

VËy hai muèi lµ MgCO3 vµ CaCO3

Câu 130. Đáp án : D Phản ứng trung hoµ :

NaOH + HCl  NaCl + H2O mol : 0,003  0,03 0,10

nNaOH ban đầu = 0,09 0,04 = 0,0036 (mol)

Theo phơng trình phản ứng trên, nNaOH phản ứng lµ 0,003  nNaOH d = 0,0036  0,0030 = 0,0006 (mol)

Nh vËy dung dÞch míi d NaOH vµ cã thĨ tÝch lµ 130 ml

Do nồng độ

3 0,0006

OH 4,6 10

0,13

   

 pOH = lg[OH]  lg4,6 103 = 2,34 VËy pH = 14  pOH = 14  2,34 = 11,66

Câu 131. Đáp án : D

Số gam KCl có 450 gam dung dịch 8% :

8

450 36

100  (gam)

Gọi x số gam muối KCl thêm vào, theo đề ta có :

36 x 12

450 x 100

 

  x = 20,45 gam

Câu 132. Đáp án : D Phản ứng trung hoà axit :

RCOOH + NaOH  RCOONa mol : 0,05  0,05

Sè mol NaOH trung hoµ = 0,05  naxit = 0,05 Khối lợng phân tử axit = 3,6 : 0,05 = 72  R = 72  45 = 27

VËy R lµ CH2 = CH 

Suy axit lµ CH2 = CH  COOH

 

n 2n z 2

3n z

C H O O nCO (n 1)H O

2



 

   

Theo đề :

3n z

3,5

  

hay 3n +  z = víi ®iỊu kiƯn :  z n Chỉ giá trị n = 3, z = hợp lí

Vậy công thức phân tử rợu C3H8O3

Câu 134. Đáp án : D

Sè mol kiÒm MOH = 0,15 0,1 = 0,015 (mol)

Phản ứng trung hoà hoà tan H2SO4 dung dịch A : RCOOH + MOH  RCOOM + H2O

mol : 0,015  0,015

(RCOO)2Ba + H2SO4  2RCOOH + BaSO4

mol : 0,02 

4,66

0,02

233 

Theo đề :

M(R COOH)

0,015

C 0,3(M)

0,05

  

 

M (R COO) Ba

0,02

C 0,4(M)

0,05

  

 Cũng theo đề, ta có :

0,015 (R + 44 + M) + 0,02 (2R + 225) = 6,33



1,17 0,015M

R

0,055

 

ChØ cã giá trị hợp lí M = 23 R = 15 øng víi gèc CH3

VËy c«ng thøc cấu tạo axit : CH3 COOH Câu 135. Đáp án : D

Các phản ứng, với Al

10,8

n 0,4

27

 

3 Fe O 34,8 n 0,15 232   (mol) H 10,752 n 0,48 22,4   (mol) vµ x lµ sè mol Al tham gia ph¶n øng

8Al + 3Fe3O4  9Fe + 4Al2O3 (1)

mol : x 

3 x x x

Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 (2)

mol :

9 x

8 

9 x x

2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2 (3)

mol : 0,3  x 

 

3

0,4 x

2   

0,4 x

2 

Fe3O4 + 4H2SO4  FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O (4)

mol : 0,15

3 x

8 

3

4 0,15 x

8

 



 

 

Al2O3 + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2O (5)

mol :

1 x

2  x

2

Tính hiệu suất phản ứng theo Al (có thể tính theo Fe3O4) : Theo phản ứng (2), (3) đề, ta có :

2 H

9

x (0,4 x) n 0,48

8 2   

 x = 0,32

VËy hiÖu suÊt

0,32 100

h 80%

0,4

 

 Theo (2), (3), (4), (5) :

2

H SO

9 3

n x (0,4 x) 0,15 x x

8

 

       

             

         

= 1,08 (mol)

Vậy VddH SO2 4 dùng =

1,08 98 100

464,21

Câu 136. Đáp án : D

Câu 137. Đáp án : C Phản ứng c©n b»ng :

46Al + 168 HNO3  46 Al(NO3)3 + 9N2 + 6N2O + 84H2O

C©u 138. §¸p ¸n : C

 Lấy chất rắn cho vào ống nghiệm chứa nớc đợc kết : Hai chất tan nớc K2SO4 v NaNO3

Hai chất không tan CaSO4 BaCO3

 Sục khí CO2 vào ống nghiệm chứa chất không tan, ống thấy chất rắn tan dần đến hết, ống chứa BaCO3, :

BaCO3 + CO2 + H2O  Ba(HCO3)2(tan) èng cã chất không tan CaSO4

Ly dung dch Ba(HCO3)2 tạo thành cho vào hai ống nghiệm đựng NaNO3 K2SO4, ống có kết tủa trắng ống chứa K2SO4, :

K2SO4 + Ba(HCO3)2 BaSO4 + 2KHCO3 ống phản ứng ống chứa NaNO3

Câu 139. Đáp án : C

Câu 140. Đáp án : C

Câu 141. Đáp án : C

Nhit sụi chất phụ thuộc vào :

 Khối lợng phân tử : chất có khối lợng phân tử lớn hơn, nhiệt độ sôi cao

 Liên kết hiđro phân tử : chất có liên kết hidro có nhiệt độ sơi cao chất khơng có liên kết hidro (Trong chất có liên kết hidro chất có liên kết hidro mạnh có nhiệt độ sơi cao nh axit rợu, axit có liên kết hidro mạnh rợu nên axit có nhiệt độ sơi lớn rợu)

Câu số 142. Đáp án : C

ứng với công thức phân tử C3H6O2 :

Không thể rợu chức cha no có liên kÕt pi

2 |

CH CH CH OH

OH

  

|

CH CHO,

CHO

 H C|| C|| CH ,3

O O

  

vì chất khơng ứng cơng thức phân t ó cho

Câu 143. Đáp án : D

Axit có gốc đẩy electron nh R làm giảm tính axit (HCOOH có tính axit mạnh CH3COOH, gốc CH3 đẩy electron) Trái lại, axit có gốc cã nhãm

thÕ hót electron (nh halogen sÏ lµm tăng tính axit) ; gốc nhiều nhóm hút electron, tính axit mạnh

Do ú axit CCl3COOH mnh nht

Câu 144. Đáp án : C

Xem cách giải tơng tự câu 10 đề

Câu 145. Đáp án : D

Gi A1 v A2 số khối đồng vị, theo đề : A1 = 35 + 44 = 79

A2 = 35 + 46 = 81

Theo đề, xác định đợc khối lợng nguyên tử trung bình nguyên tố :

79 27 81 23

A 79,92

27 23



Câu 146. Đáp án : D

RCOOHƒ RCOO  H

mol b® : 0,1

mol ®li : 0,1.0,05  0,005 0,005 mol Cb : 0,095  0,005 0,005

VËy

 2 4

a

0,005

K 2,6 10

0,095



 

Câu 147. Đáp án : D

Phản ứng xảy bình : S + O2 SO2 C + O2  CO2

Theo đề thể tích bình nhiệt độ khơng đổi Do từ PV = nRT cho ta :

1

2

P n

1 P n  (v× n

1 = n2) (P1 P2 áp suất trớc sau ph¶n øng)  P1 = P2 = atm

Câu 148. Đáp án : B

2 O 10,08 n 0,45 22,4   (mol) Đặt C Hn 2n 3 N amin no đơn chức

Phản ứng đốt cháy amin :

2n

nH N 2 2

6n 2n

C O nCO H O N

4 2

                  mol : 6,2

14n 17 

6,2 6n

14n 17

 

Theo đề ta có :

6,2 6n 10,08

0,45

14n 17 22,4



 



n = Vậy amin CH3NH2

Câu 149. Đáp án : D

T olefin ng đẳng liên tiếp suy anđehit đồng đẳng liên tiếp Đặt cơng thức phân tử trung bình hai anđehit đơn chức, no :

n 2n

C H  CHO

cã x mol Các phản ứng xảy :

o Ni

n 2n n 2n

t

C H  CHOH   C H  CH OH

mol : x  x

2

o H SO ®

n 2n n 2(n 1)

170 C

C H  CH OH    C  H 

mol : x  x

o t

n 2(n 1) 2

3(n 1)

C H O (n 1)CO (n 1)H O

2

 



mol : x 

3(n 1)x

2



n 1 x

Sè mol O2 ban đầu =

1,68

0,075

22,4 (mol)

Sè mol khÝ sau ph¶n øng (gåm CO2, O2 d) = 0,055 (mol)

hay : O d CO2

3(n 1)x

n n 0,075 (n 1)x 0,055

2



     

 n 1 x 0,075 0,055 2 0,04 (1)

Khối lợng anđehit : (14n30)x 0,8 (2) Từ (1) (2) ta đợc : x = 0,015 (mol)

Tõ (1) cho ta

0,04 0,04

n 1 1,66

x 0,015

    

 < n = 1,66 < 2,3 VËy n =  CH3CHO

n =  C2H5CHO

C©u 150. Đáp án : C

HCl

400

n 0,8

1000

 

(mol) Các phản ứng xảy :

Fe3O4 + 8HCl  2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O (1) mol : 0,1 0,8  0,2 0,1

Cu + 2FeCl3  CuCl2 + 2FeCl2 (2) mol : 0,1  0,2  0,1 0,2

Sau ph¶n øng (2) :

Cu n

d = 0,2 0,1 = 0,1 mol, chất rắn B a = mCu d = 0,1 64 = 6,4 (gam)

 Cịng sau ph¶n øng (2) :

2 FeCl

n 0,10,2 0,3

(mol)

2 CuCl

n 0,1

(mol)

2

FeCl 2NaOH  Fe(OH)  2NaCl

mol : 0,3  0,3

CuCl2 + 2NaOH  Cu(OH)2  + 2NaCl (4) mol : 0,1  0,1

2Fe(OH)2 +

1

2 O2 + H2O  2Fe(OH)3 (5)

mol : 0,3  0,3 2Fe(OH)3

o t

  Fe2O3 + 3H2O (6)

mol : 0,3  0,15 Cu(OH)2

o t

  CuO + H2O (7)

mol : 0,1  0,1 Tõ (3), (5), (6), (7) rót :

b = mFe O2 mCuO = 0,15 160 + 0,1 80 = 32 (gam) C©u 151. Đáp án : D

Câu 152. Đáp án : C

HI không khử đợc ion H+, Fe2+, Zn2+ dung dịch, điện cực

Eo cña 2H

, H

 2

Fe Fe



vµ

2 Zn

Zn



nhỏ E0 I / 2I2



Trái lại, HI khử đợc Fe3+  Fe2+, 0Fe3 / Fe2 0I / 2I2

E  E 

C©u 153. Đáp án : B

Câu 154. Đáp án : C

Câu 155. Đáp án : B

Câu 156. Đáp án : C

Xem cách giải tơng tự câu 143

Câu 157. Đáp án : B

2 n

(C H O)

hay C2nH5nOn

Ta biÕt c«ng thøc chung cđa rợu no CnH2n+2-xOx Vì : 5n = 2n +  n =

VËy công thức phân tử rợu C4H10O2

Khi đốt cháy hiđrocacbon, nCO2 nH O2 thỡ hirocacbon ú l

hiđrocacbon cha no thơm, vòng no

Nu nCO2 nH O2 hidrocacbon đem đốt hiđrocacbon no. Câu 159. Đáp án : D

Đặt p số proton, e số electron n số nơtron, theo đề, ta có : p + e + n = 82 hay 2p + n = 82

Cũng theo đề : 2p  n = 22  p = 26 ; n = 30 Vậy A = p + n = 26 + 30 = 56

C©u 160. Đáp án : B

Khi gii cn lu ý : khối lợng chất trớc sau phản ứng tạo NO bình khơng thay đổi, khối lợng phân tử trung bình hỗn hợp khơng i

Câu 161. Đáp án : B

CO2 phản ứng với Ca(OH)2 theo khả Gọi x số mol CO2 phản ứng tạo muối trung tÝnh kÕt tđa vµ y lµ nCO2 tham gia phản ứng tạo muối

axit tan, ta có :

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3  + H2O

mol : x  x x =

12

0,12

100  .

2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2

mol : y 

1 y

Theo đề ta có :

4,48

x y 0,2

22,4

  

3 CaCO

12

x n 0,12

100

  

(mol)  y = 0,08

VËy MddCa(OH)2

0,16

C 0,004(M)

40

Câu 162. Đáp án : D

Theo đề nH O2  nCO2  ete no đơn chức

Đặt CnH2n+2O công thức ete, ta có phản ứng đốt cháy : CnH2n+2O + O2  nCO2 + (n + 1)H2O Theo đề :

n

n

 

 n = C«ng thøc cđa ete lµ C4H10O

Ete đợc tạo t :

Rợu 1C rợu 3C (rợu metylic rợu n-propylic hay isopropylic) Rợu 2C (rỵu etylic)

Do đáp số D

Câu 163. Đáp án : B

Phơng trình phản øng ®iƯn li :

CH3COOH ƒ CH3COO + H+

3 CH COOH n

®iƯn li =

1,4

100 = 0,014 (mol)

Theo phơng trình phản ứng trên, giá trị 0,014 nồng độ mol ion CH3COO

C©u 164. Đáp án : C

Đặt công thức phân tử chung hai rợu ROH Các phơng trình phản øng :

2

ROH Na RONa H

2

  

2

1

H O Na NaOH H

2

  

2 H

17,92

n 0,8

22,4

 

Theo phơng trình phản ứng đợc : Tổng số mol rợu H2O 1,6 mol 10 gam dung dịch A có :

A

10.64

m 6,4

100

 

(gam)

2 H O

m 10 6,4 3,6

(gam) 30 gam dung dÞch B cã :

B

30.40

m 12

100

 

(gam)

2 H O

m 30 12 18

(gam) 40 gam dung dÞch C cã :

r ỵu

m 6,4 12 18,4

(gam)

2 H O

m 3,618 21,6

(gam)  nH O2 = 21,6 : 18 = 1,2 (mol)

 nr ỵu = 1,6  1,2 = 0,4 (mol)

ROH

18,4

M 46

0,4

 

gam  MR = 29 gam MRA < 29 < MRB  MRA = 15, RA CH3

Vậy rợu A CH3OH

nA = 6,4 : 32 = 0,2 (mol) nB = 0,4  0,2 = 0,2 (mol)  MB = 12 : 0,2 = 60 (gam)

VËy MRB + 17 = 60 gam  MRB = 43 gam ; RB lµ C3H7

Rợu B C3H7OH

Câu 165. Đáp án : C

Các phơng trình phản ứng :

M + CuSO4  MSO4 + Cu (2) Theo gi¶ thiÕt : VddCuSO4 VddFeSO4 = lÝt

4

MCuSO MFeSO

C C

 sè mol CuSO4 b® = FeSO4

n

bđ = x (mol)

Vì sau phản ứng d kim loại M FeSO4, CuSO4 phản øng hÕt Tõ (1) : sè mol M ph¶n øng = nFe bám vào = x

Từ (2) : số mol M phản ứng = nCu bám vào = x

Theo giả thiết, sau (1) M tăng 32 gam nªn ta cã : 56x  Mx = 32 (3) Sau (2) M tăng 40 gam nên ta có phơng trình :

64x Mx = 40 (4) Giải (3), (4) ta đợc x = ; M = 24  M Mg

 M(FeSO )4 M(CuSO )4

1

C C 0,5M

2

Câu 166. Đáp án : C

Câu 167 Đáp án : B

Câu 168. Đáp án : B

Câu 169. §¸p ¸n : C

Điện phân thấy pH dung dịch tăng lên, chứng tỏ điện phân tạo bazơ Muốn thế, muối đem điện phân phải có cation kim loại mạnh (kiềm kiềm thổ ) không bị điện phân catot gốc axit phải anion khơng có oxi (nh Cl, Br, I ) bị điện phân anot Đối chiếu với chất cho đề, có NaCl, điện phân cho mơi trờng pH tăng lên

C©u 170. Đáp án : B

Câu 171. Đáp án : D

Câu 172. Đáp án : D

Câu 173. Đáp án : D

Câu 174. Đáp án : D

Số điện tích hạt nhân A lµ :

19 19 32.10

Z 20

1,6.10

 

Suy sè electron cđa A cịng b»ng 20

VËy A cã cÊu h×nh electron : 1s22s22p63s23p64s2  A thuéc chu kì 4, phân nhóm IIA

Câu 175. Đáp ¸n : D

Nồng độ % HCOOH chuyển sang nồng độ mol đợc :

M

0,46 10

C 0,1(M)

46

 

Theo đề pH =  [H] = 103M = 0,001M

HCOOH ƒ H HCOO

mol ®iƯn li : 0,001  0,001

Vậy độ điện li  =

0,001

.100 1%

0,1

Câu 176. Đáp án : D

Khớ thoát catot chứng tỏ H2O bắt đầu điện phân muối điện phân hết Đặt MCln muối đem điện phân :

®pdd

n

2MCl    2M nCl 

mol :

0,02

n  0,224

0,01

22,4 

Từ đề ta có :

M 35,5n  0,02 1,35

n

 

hay 0,02n + 0,711n = 1,35 M = 31,95n

Giá trị hợp lí n =  M = 63,9  64 (gam) VËy M chÝnh lµ Cu

Câu 177. Đáp án : A Đặt hiđrocacbon CxHy Phản ứng đốt cháy :

x y 2

y 2x

y

C H O xCO H O

2



  

x = vµ

y 2x

2 6

2

 

y = Vậy công thức hiđrocacbon C4H8

Câu 178. Đáp án : D

Thu phõn A đợc hỗn hợp chất hữu Hai hợp chất có phản ứng tráng bạc, nên A este có cơng thức cấu tạo HCOOCH=CH2

C¸c ph¶n øng :

HCOO  CH = CH2 + H2O H



  HCOOH + CH3CHO

HCOOH + Ag2O  NH3 H2O + CO2 + 2Ag  CH3CHO + Ag2O  NH3 CH3COOH + 2Ag Từ theo đề ta có :

Ag A

3,96

n 4n

72

 

= 0,22 (mol) VËy

Ag

m 

0,22 108 = 23,76 (gam)

Câu 179. Đáp án : A

Khi cho hỗn hợp A tác dụng với Cu(OH)2 cã glixerin ph¶n øng :

Theo đề ta có :

nglixerin =

Cu(OH)

1,96

2n 0,04

98

 

(mol)

 nglixerin trong 20,3 gam A lµ :

20,3 0,04 0,1 8,12  (mol)

Đặt công thức rợu C Hn 2n OH có b mol 20,3 gam hỗn hợp A,

C3H8(OH)3 + 3Na  C3H8(ONa)3 +

3 2 H2

mol : 0,1  0,15

CnH2n+1OH + Na  CnH2n+1ONa +

1 2H2

mol : b 

b

Theo đề, ta có :

2 H

b 5,04

n 0,15 0,225

2 22,4

   

(mol)  b = 0,15 mol VËy khèi lỵng rợu :

mrợu = 20,3 (0,1 92) = 11,1 (gam) Khối lợng mol phân tử rợu :

Mrỵu =

11,1

0,15 = 74 (gam)

 Mrỵu = 14n + 18 = 74 n =

Vậy công thức phân tử rợu C4H9OH

4

C H OH

11,1

%m 100% 54,95%

20,3



Câu 180. Đáp án : C

Fe 2,8 n

56



= 0,05 (mol) ;

Al

0,81

n 0,03

27

 

(mol) ;

2 H

0,672

n 0,03

22,4



(mol) Đặt x số mol Al ph¶n øng víi AgNO3

Al + 3AgNO3  Al(NO3)3 + 3Ag (1) mol : x  3x

2Al + 3Cu(NO3)2  Al(NO3)3 + 3Cu (2) mol : y 1,5y  1,5y

Giả sử xảy (1) : Al hết, AgNO3 hết d Khi : mAg = 108 0,03 = 9,72(g) > 8,12g  Loại Vậy xảy phản ứng lợng Al hết Hỗn hợp C có kim loại Ag, Cu, Fe d

C t¸c dơng víi HCl d :

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 (3) mol : 0,03  0,03

Vậy số mol Fe phản ứng với Cu(NO3)2 : 0,05  0,03 = 0,02 (mol) Fe + Cu(NO3)2  Fe(NO3)2 + Cu mol : 0,02 0,02  0,02 Theo (1), (2), (3) đề ta có :

108 3x + 64(1,5y + 0,02) + 56 0,03 = 8,12 x + y = 0,03

 x = 0,01 y = 0,02 Do dung dịch A có :

3 AgNO

n 3x 0,03

 M(AgNO )3

0,03

C 0,15(M)

0,2

 

3 Cu(NO )

n 1,5y 0,02

 MCu(NO )3

0,05

C 0,25(M)

0,2

 

Câu 181. Đáp án : C

Cu hỡnh electron nguyên tử ion Ne, Na+, Mg2+ 1s22s22p6 Số lớp electron nh nhau, nhng điện tích hạt nhân tăng dần từ Ne, Na+ đến Mg2+, nên sức hút hạt nhân với vỏ electron lớn dần làm cho bán kính nguyên tử, ion nhỏ dần theo trật tự : Ne > Na+ > Mg2+

Câu 182. Đáp án : D

CÊu h×nh electron :  cđa X 2/8/18/8 X khí trơ Y lµ 2/8/18/7  Y lµ phi kim

 Z 2/8/18/8/1 Z kim loại

Câu 184 : Đáp án : C

Dựng dung dịch NaOH cho từ từ đến d lần lợt vào lọ hố chất :  Lọ khơng thấy tợng gì, lọ Na2CO3

 Lọ có khí mùi khai ra, lọ NH4Cl : NaOH + NH4Cl  NaCl + NH3 + H2O  Lọ xuất kết tủa trắng, lọ MgCl2 :

2NaOH + MgCl2  Mg(OH)2 + 2NaCl

 Lọ xuất kết tủa nhầy, sau lại tan ra, lọ AlCl3 : 3NaOH + AlCl3  Al(OH)3 + 3NaCl

NaOH + Al(OH)3  NaAlO2 + 2H2O

 Lọ xuất kết tủa trắng xanh, để không khí biến thành kết tủa nâu đỏ, lọ FeSO4 :

2NaOH + FeSO4  Fe(OH)tr¾ng xanh + Na2SO4

2Fe(OH)2 + 1/2O2 + H2O  2Fe(OH)3 (đỏ nâu) + 3Na2SO4  Lọ xuất kết tủa nâu đỏ Fe2(SO4)3 :

6NaOH + Fe2(SO4)3  2Fe(OH)3 (nâu đỏ) + 3Na2SO4

Câu 185. Đáp án : D Cân phơng trình đợc :

2FexOy + (6x  2y) H2SO4  xFe2(SO4)3 + (3x  2y) SO2 + (6x  2y) H2O Do ú ỏp s D ỳng

Câu 186. Đáp án : D

Suy ngỵc tõ poliisobutilen, X cã thĨ lµ

2

CH C CH OH

| CH3

 

hc

3

CH CH CHO

| CH3

 

Nhng theo đề, X hợp chất không no nên X phải CH2 = C(CH3)  CH2OH, :

CH2 = C(CH3)  CH2OH + H2

o

t , Ni

   CH3  CH(CH3)  CH2OH

CH3  CH(CH3)  CH2OH

2

o

H SO ® 170 C

   

3

CH C CH

|

CH3 (Z)

 

3

3

| trïng hỵp

2

| n

CH3 CH

nCH C CH C

CH

CH3

 

 

       

 

Câu 187. Đáp án : D

Dùng Cu(OH)2, cho tác dụng với dung dịch :

 Dung dịch tạo kết tủa đỏ son Cu2O C2H5CHO

 Dung dịch tợng C2H5OH Ba dung dịch cịn lại có màu xanh lam glixerin, glucozơ, saccarozơ

Khi cho Cu(OH)2 vào, đun nóng nhẹ :

 Dung dịch tạo kết tủa đỏ son C6H12O6

 Khi đun nóng mạnh lâu tạo kết tủa đỏ son saccarozơ (vì saccarozơ bị thuỷ phân tạo monosaccarit )

Dung dịch không tạo kết tủa glixerin

Câu 188. Đáp án : D

Câu 189. Đáp án : D

nHCl = 0,1.0,08 = 0,008 (mol) nNaOH = 0,35.0,02 = 0,007 (mol) NaOH + HCl  NaCl + H2O mol : 0,007  0,007

nHCl lại :

0,008 0,007 = 0,001 (mol) HCl  H+ + Cl

mol : 0,001  0,001

VËy [H+] =

0,001

0,1 = 0,01 = 102  pH = 2.

Câu 190 Đáp án : D

 Nguyên tố (1) Na Theo đề nguyên tố (2) có :

Z =

18 19

1, 28.10 1,6.10

 

= Nguyên tố (2) oxi Vậy công thức A Na2O

Câu 191. Đáp án : C

Theo định luật bảo tồn điện tích, phải có :

(0,04 + 0,08) mol ion d¬ng = (0,02.2 + 2x) mol ion ©m  x = 0,04

Câu 192. Đáp án : D

t công thức tổng quát A B CnH2n+2 CmH2m Theo đề ta có :

14m = 2,625 (14m + 2) hay m = 2,625n + 0,375 Từ giá trị hợp lý :

n =  A CH4 m =  B C3H6 Do đáp số D ỳng

Câu 193. Đáp án : D

Ag

30, 24 n

108



= 0,28 (mol)

Đặt x, y số mol cđa CH3CHO vµ C2H5CHO :

3

AgNO dd NH

CH CHO     2Ag

mol : x  2x

C2H5CHO

3

AgNO ddNH

44x 58y

x 0,08

2x 2y 0, 28

  

 



   ; y = 0,06 VËy : mCH CHO3 = 44.0,08 = 3,52 (gam)

2

C H CHO

m

= 58.0,06 = 3,48 (gam)

Câu 194. Đáp án : C Đặt Y CxHyOzNt Phản ứng đốt cháy :

CxHyOzNt +

2

4x y 2z

O

  o

t

  xCO +

y

2 H2O + 2 N2

mol : a 

4x y 2z

a

 

ax 0,5 ay Từ theo đề ta có :

0,5 ay = 1,75 ax 

x

y 7

4x y 2z

2 a

4

 

= ax + 0,5 ay  z = x  (C2H7O2)nNt < 95  t < 2,2 ; n < 1,5 ChØ cã nghiƯm t = 1, n = lµ hợp với kiện Vậy công thức Y C2H7O2N

Câu 195. Đáp án : C Phản ứng nhiƯt nh«m :

8Al + 3Fe3O4 o t

  4Al

2O3 + 9Fe (1)

Vì hỗn hợp sau phản ứng tác dụng với NaOH gi¶i phãng H2  Al d, Fe3O4 ph¶n øng hÕt, nên hỗn hợp sau phản ứng gồm Fe, Al d

Phản ứng với NaOH tạo H2 hỗn hỵp :

2Ald + 2NaOH + 2H2O  2NaAlO2 + 3H2 (2)

mol : 0,2 

6, 72 22, = 0,3

2Ald + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 (3) mol : 0,2  0,3

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 (4)

Tõ nH2 cđa ph¶n øng (3), (4) = 26,88

22, = 1,2 (mol)

vµ theo (3) ta cã :

2

H

n

cđa ph¶n øng (4) = 1,2  0,3 = 0,9 (mol) = nFe

Do đó, theo (1), Fe O3 Fe

3

n n 0,

9

 

= 0,3 (mol)

Còng tõ (1), Al(p 1)ð Fe

8

n n 0, 0,8(mol)

9

  

VËy nAl(b®) = 0,8 + 0,2 = (mol)

Do % mAl =

27.1.100

27.10,3.232 = 27,95%

3

Fe O

%m (100 27, 95)% 72,05%

Câu 196. Đáp án : C

Cho dung dịch NH3 vào dung dịch chứa AlCl3 ZnCl2 thu đợc kết tủa gồm Al(OH)3 Zn(OH)2 Nhng Zn(OH)2 tan NH3 tạo thành Zn(NH3)4 (OH)2, nên kết tủa X có Al(OH)3

o t

  Al2O3 + H2O

Cho luồng H2 qua Al2O3 khơng có phản ứng chất rắn thu đợc sau Al2O3

Câu 197. Đáp án : D

Câu 198. §¸p ¸n : D

Nhiệt độ sơi chất phụ thuộc vào yếu tố : phân tử khối (phân tử khối lớn nhiệt độ sôi cao) ; liên kết hiđro phân tử (có liên kết hiđro nhiệt độ sơi cao)

Theo đó, nhiệt độ sôi chất đợc xếp theo thứ tự tăng dần sau : CH3CH3 < CH3OCH3 < C2H5OH

Câu 199. Đáp án : D

(A) CH2 = CH  CH = CH2

2

Cl 1/1

 

(B) CH2Cl  CH = CH  CH2Cl

NaOH(dd)

   

(C) CH2OHCH = CHCH2OH

2 o

H Ni, t

  

(D) CH2OHCH2CH2 CH2OH

2

o

H SO ® 180 C

   

(A) CH2 = CHCH = CH2

xt

 

(CH2  CH CH CH )2 n

Câu 201 : Đáp án : B

Có đồng phân thuộc loại phenol ; đồng phân thuộc loại ancol thơm ; đồng phõn thuc loi ete

Câu 202. Đáp án : B

Câu 203. Đáp án : D

Axit mạch hở, không phân nhánh, có công thức (C3H5O2)n, cã thĨ n = hc

 Víi n = C3H5O2 không phù hợp, số nguyên tử hiđro lẻ

Vi n =  axit có cơng thức phân tử C6H10O2, chấp nhận đợc Do cơng thức cấu tạo axit :

(CH2)4

COOH COOH

C©u 204. Đáp án : B

Đặt kim loại khối lợng mol M : MCl2

đpnc

 

M + Cl2 Theo đề, ta có :

M 71 M

1, 0, 48

 

 M = 24 gam M Mg

Câu 205. Đáp án : C

Đặt mol khối trung bình hỗn hợp khí M

Theo : M = 19,5  =

34 44

2



Tõ trªn cho ta tØ lÖ mol :

2

H S CO

n : n 1 :

Theo đề số mol hỗn hợp khí hấp thụ :

4, 48

22, 4 = 0,2 (mol) Trong có 0,1 mol

H2S vµ 0,1 mol CO2

Các phản ứng hấp thụ tối thiểu : H2S + KOH  KHS + H2O mol : 0,1  0,1

CO2 + KOH  KHCO3 mol : 0,1  0,1

Theo trªn, sè mol KOH tèi thiĨu : 0,1 + 0,1 = 0,2 (mol)

VËy KOH

0, V

1



= 0,2 (lít)

Câu 206. Đáp án : B

Khi trộn, nồng độ chất giảm 1/2, nên :

H = 0,1 OH  = 0,2

Phản ứng trung hoà : H+ + OH H2O mol 0,1  0,1

Do đó, sau trộn, d OH :

[OH] = 0,2  0,1 = 0,1 (mol)  p OH = VËy pH = 14 = 13

Câu 207. Đáp ¸n : D

Gäi x, y lµ sè mol axit CH3COOH C2H5COOH Các phản ứng trung hoà :

C2H5COOH + NaOH  C2H5COONa + H2O

y y  y

Theo đề ta có :

nNaOH dùng = 1,5.0,2 = 0,3 (mol)



x y 0,3

x 82 y 96 26

  



      x = 0,1 ; y = 0,2

VËy M(CH COOH)3

0,1 C 0,1  = 1(M)

M(C H COOH)

0,

C 2(M)

0,1

Câu 208. Đáp án : C

Đặt công thức phân tử axit CxHyO2 Phản ứng đốt cháy axit :

CxHyO2 + y x      

  O2  xCO2 +

y

2 H2O

mol : 0,1 

y

x 0,1

4

 

 

 

  0,1x

y 0,1

2

Theo đề ta có :

y 6,72

x 0,1

4 22,

 

  

 

  = 0,3

hay 4x + y = 16 LËp b¶ng :

x

y 12

Giá trị hợp lí x = ; y =

Vậy công thức phân tử axit C3H4O2 Công thức cấu tạo CH2 = CH COOH

Câu 209. Đáp án : D

Khối lợng xenlulozơ thu đợc từ mùn ca :  60% = 0,6

Sơ đồ chuyển hoá :

(C6H10O5)n

2

nH O H

  

nC6H12O6 o

men 32 C

  

162 n (tÊn)  2n.46 = 92n (tÊn)

0,6 (tÊn) 

92.0,6 162 (tÊn)

Vậy khối lợng rợu thu đợc =

92.0,6

162 70% = 0,2385 (tÊn)

= 238,5 kg

 ThĨ tÝch cđa rỵu =

238,

0,8 = 298,125 (lÝt)

Do thể tích rợu 70o :

298,125.100

70 = 425,89 (lít) Câu 210. Đáp án : C

Cho hn hợp A vào H2SO4 đặc nóng, phản ứng xảy :

Cu2S + 6H2SO4® nãng  CuSO4 + 5SO2  + 6H2O (1)

mol : x  5x

2 FeS2 + 14 H2SO4  Fe2(SO4)3 + 15SO2 + 14H2O (2) mol : y 

15 y

Khi cho hỗn hợp A tác dụng với dung dịch HNO3 đặc :

Cu2S + 14HNO3  2Cu(NO3)2 + 10NO2 + H2SO4 + 6H2O

mol : x  x

FeS2 + 30HNO3  Fe2(SO4)3 + 10NO2 + H2SO4 + 30NO2 + 14H2O

mol : y  y/2

Mét nöa dung dịch B tác dụng với dung dịch Ba(NO3)2 theo phơng trình phản ứng sau :

H2SO4 + Ba(NO3)2  BaSO4 + 2HNO3 (3)

mol :

x y

2

 



 

 

x y

2

 



 

 

Fe2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2  3BaSO4 + 2Fe(NO3)3 (4) mol :

y

3y

Từ (1), (2), (3) (4), theo đề ta có :

15 4, 48

5x y 0,

2 22,

5,825

0, 5x y 0,025

233



  

  

   

 

VËy mFeS2 0,02.120 2, 40(gam)

Cu S

m

= 0,01.128 = 1,28 (gam)

Câu 211. Đáp án : C

Câu 212. Đáp án : D

Câu 213. Đáp án : D

Dùng Ba(OH)2 lần lợt cho vµo lä mÊt nh·n :

 Lä nµo không thấy tợng NaOH, phản ứng Lọ có khí mùi khai bay lên NH4Cl, :

NH4Cl + Ba(OH)2 BaCl2 + 2NH3 + 2H2O

 Lä nµo võa cã kÕt tđa võa cã khÝ mïi khai bay lªn (NH4)2SO4, : (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 3NH3 + 2H2O

 Lọ có kết tủa, lọ Na2SO4, : Na2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2NaOH

Câu 214. Đáp án : C

Câu 215. Đáp án : A

CH3COONa o

NaOH CaO, t

    CH4

o

1500 C

   

CH  CH

2

H O Hg 

  

CH3CHO 

2

O Mn 

  

CH3COOH

CH CH

   

o

p, t

2 xt

3

CH CH

|

OCOCH

   



(  CH2  CH )n

|

OCOCH3 C©u 216. Đáp án : D Dùng dung dịch Cu(OH)2

Cho dung dịch Cu(OH)2 vào lọ :

Lọ tợng nC3H7OH không xảy phản ứng Lọ xuất dung dịch xanh lam đậm glixerin :

HOCH2  (CHOH)4CH2OH + 2Cu(OH)2 + OH o t

 

 HOCH2 (CHOH)4COO + Cu2O (đỏ son) + 3H2O  Lọ xuất dung dịch xanh lam nhạt C2H5COOH :

2C2H5COOH + Cu(OH)2  (C2H5COO)2Cu + 2H2O (xanh lam nhạt)

Câu 217. Đáp án : D

Câu 218. Đáp án : B

Câu 219. Đáp án : C

2

CO

112 n

22400



= 0,005 (mol)

3

CaCO

0,1 n

100



= 0,001 (mol) Các phản ứng hấp thụ CO2 :

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O mol : 0,001 0,001  0,001

2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2 mol : 0,004  0,002

 nCa(OH)2 = 0,001 + 0,002 = 0,003 (mol)

VËy M(Ca(OH) )2

0,003 C

0,



= 0,015(M)

Câu 220. Đáp án : B

Đặt M kí hiệu chung đồng thời nguyên tử khối trung bình kim loại Phản ứng muối với HCl :

2 3

M CO

+ 2HCl  2MCl + CO2 + H2O

mol : 0,2 

4, 48 22,

Theo đề :

2 3 18,

M CO

0,



= 91 

91 60

M 15,

2



Vậy hai kim loại kiềm hai chu kì phải : Li (M = 7) Na (M = 23)

Câu 221. Đáp án : D

Trong lít dung dịch axit axetic có 0,1 mol CH3COOH [H+] = 0,0013 có nghĩa 0,1 mol CH3COOH ban đầu có 0,0013 mol CH3COOH điện li

Do độ điện li axit axetic :

 =

0,0013

0,1 = 0,013 Câu 222. Đáp án : D

Đặt công thức rợu CxHyOz Phản ứng đốt cháy :

CxHyOz + O2  xCO2 +

y 2 H2O

Theo đề :

y 2x

2   y = 4x

Suy rợu có dạng (CH4)nOz Từ  4n  2n +  n = z =

VËy rợu có cấu tạo CH3OH (metanol)

Câu 223. Đáp án : D

Trong 7,8 gam hỗn hợp X cã :

4 10

C H

2, 24 n

22,



= 0,1 (mol)

3

C H

1,14 n

22,



= 0,05 (mol)

Sè mol hi®ro =

0,

2 = 0,2 (mol)

Phơng trình phản ứng :

C3H4 + H2 o

Ni t

C3H4 + 2H2 o

Ni t

  C3H8

Vì mY = mZ nên lợng O2 dùng để đốt cháy hỗn hợp Z lợng O2 dùng để đốt cháy hỗn hợp Y Do :

C4H10 +

2

13 O

2  4CO2 + 5H2O

mol : 0,1 

1,3

C3H4 + 4O2  3CO2 + 2H2O mol : 0,05  0,2

H2 +

1

2 O2  H2O

mol : 0,2  0,1 Theo trªn :

2

O

1,3 n

2



+ 0,2 + 0,1 = 0,95 (mol) VËy VO2 = 0,95.22,4 = 21,28 (lít)

Câu 224. Đáp án : C

Phơng trình phản ứng xà phòng hoá este : RCOOR' + NaOH  RCOONa + R'OH

n2 este = nNaOH =

12

40 = 0,3 (mol)

Đặt công thức tổng quát este lµ CnH2nO2 vµ chóng cã M b»ng Gäi x, y lµ sè mol cđa este ta cã :

x y 0,3

xM yM

  



    M = 74 gam  14n + 34 = 74 n =

Vậy công thức phân tư cđa este lµ C3H6O2

 Cơng thức cấu tạo este HCOOC2H5 CH3COOCH3 Theo đề : CH3COOCH3 + NaOH  CH3COONa + CH3OH

mol : x  x

HCOOC2H5 + NaOH  HCOONa + C2H5OH

Theo đề :

x y 0,3

82x 68y 21,8

  



    x = 0,1 vµ y = 0,2 VËy mCH COOCH3 3 = 0,1.74 = 7,4 (gam)

3

HCOOCH

m

= 0,2.74 = 14,8 (gam)

Câu 225. Đáp án : C

Phản ứng hỗn hợp với dung dịch NaOH giải phóng H2 : 2Al + 2NaOH + 2H2O  2NaAlO2 + 3H2

mol : x 

3 x

Theo đề :

3 6, 72

x

2 22, 4  x = 0,2 (mol)

Phản ứng hỗn hợp với HCl có giải phãng H2 : Mg + 2HCl  MgCl2 + H2

mol : y  y

2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2

mol : x 

3 2 x

Theo đề :

3 13, 44

y x 0,3

2 22,

  

 y = 0,3 Vậy khối lợng chất hỗn hợp lµ :

mMg = 24.0,3 = 7,2(g) mAl = 27.0,2 = 5,4(g)

2

Al O

m

= 16  (7,2 + 5,4) = 3,4(g) Thành phần khối lợng :

%Mg =

7, 2.100

16 = 45%

%Al =

5, 4.100

% Al2O3 =

3, 4.100

16 = 21,25%. C©u 226. Đáp án : C

Câu 227. Đáp án : B

Câu 228. Đáp án D

Trong dung dịch có ion Ca2+, Na+, Mg2+, HCO ,3

Cl, chất dạng phân tử, tạo chất khó tan chất điện li yếu

Câu 229. §¸p ¸n : C

Phản ứng tổng hợp amoniac phản ứng chiều có xúc tác, toả nhiệt, có số mol khí sản phẩm số mol khí ban đầu Vì điều kiện tối u có xúc tác Fe, nhiệt độ áp suất cao

Câu 230. Đáp án : D

Câu 231. Đáp án : B

Câu 232 Đáp án : D

Điều kiện để hợp chất có nối đơi có đồng phân hình học ngun tử nhóm nguyên tử liên kết với cacbon mang nối đôi phi cú bn cht khỏc

Câu 233. Đáp ¸n : B

Cân phản ứng oxi hoá - khử, đợc :

5CH3OH + 4KMnO4 + 6H2SO4  5HCOOH + 4MnSO4 + 2K2SO4 + 11H2O

C©u 234. Đáp án : D

Gi x l s gam dung dịch NaOH 10% cần thêm Theo đề ta có :

30 10 25

20 x (20 x)

100  100   100

Giải phơng trình đợc x = 6,67 gam

C©u 235. Đáp án : C Phơng trình phản ứng :

2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O  2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl mol : 0,1  0,1

2Fe(OH)3 o t

  Fe2O3 + 3H2O

mol : 0,1  0,05

Tõ trªn cho ta m = 160.0,05 = (gam)

Câu 236. Đáp án : D

N2 + 3H2 ƒ 2NH3 mol b® : 0,5 0,5 mol p : 0,01 0,03  0,02 mol cb : 0,49 0,47 0,02

Suy nồng độ chất lúc cân : [N2] = 0,49 : 0,5 = 0,98 (M) [H2] = 0,47 : 0,5 = 0,94 (M) [NH3] = 0,02 : 0,5 = 0,04 (M)

VËy

2

cb 3

(0,04) K

0, 98.(0, 94)

= 0,00197

Câu 237. Đáp án : D

Khối lợng mol phân tử dÉn xuÊt : M = 5,207.29 = 151 (gam)

Từ kết suy dẫn xuất chứa nguyên tử Br, dẫn xuất đibrom M > 160 gam

Công thức tổng quát dẫn xuất :

CnH2n+1 Br 14n + 81 = 151  n = C«ng thức phân tử hiđrocacbon C5H12

Câu 238. §¸p ¸n : B

Theo đề : H O2

0,09 n

18



= 0,005 (mol)

2

CO

0, 22 n

44



= 0,005 (mol) Từ suy este có dạng CnH2nO2 Phản ứng đốt cháy :

CnH2nO2 + O2  nCO2 + nH2O mol

0,11

14n 32 

0,11 n

14n32

Theo đề :

0,11 n

14n 32 = 0,005

Giải phơng trình đợc n =

 Cơng thức phân tử este C4H8O2, có đồng phân : HCOOCH2CH2CH3

HCOOCH(CH3)CH3 CH3CH2COOCH3

Câu 239. Đáp án : D

2

CO

PV 1.4, 928

n

RT 0,082.(273 27,3)

 

 = 0,2 (mol) Trong 7,7 gam A cã : 12.0,2 = 2,4 (gam) C

9,09.7,

100 = 0,7 (gam) H 18,18.7,

100 = 1,4 (gam) N

vµ 7,7  (2,4 + 0,7 + 1,4) = 3,2 (gam) O Đặt công thức A CxHyOzNt :

x : y : z : t =

2, 0, 3, 1,

: : :

12 16 14 = : : : 1

Ph©n tư khèi cña benzen = 78

Theo đề M(C H O N)2 m  78  m có th = 1

Vậy công thức phân tử A C2H7O2N

Câu 240. Đáp án : A Các phơng trình phản ứng :

3M + 8HNO3  3M(NO3)2 + 2NO + 4H2O (1)

mol : x 

8 x

3 x

MO + 2HNO3  M(NO3)2 + H2O (2) mol : y  2y y

M(NO3)2 + 2NaOH  M(OH)2 + 2NaNO3 (3) mol : (x + y)  2(x + y) (x + y)

M(OH)2 o t

  MO + H2O (4)

mol : (x + y)  (x + y)

Gäi x vµ y lần lợt số mol M MO

3

HNO

n 

8x

x 0,045 (mol)

Tõ (1) vµ (2) 2y 0,15

3

y 0,015 (mol)

Tõ (1), (2), (3) x + y = 0,6





  

 

 



Tõ (4)  0,06 (M + 16) = 2,4  M = 24 VËy M lµ Mg

mMg = 24 0,045 = 1,08 (gam) mMgO = 40 0,015 = 0,6 (gam)

Câu 241. Đáp án : B

Câu 242. Đáp án : C

Câu 243. Đáp án : D

[H+] = 0,001M = 103M  pH = VËy pOH = 14  = 11 [OH] = 1011M

Câu 244. Đáp án : D

1 Ca(HCO3)2 + 2HNO3  Ca(NO3)2 + 2CO2 + 2H2O CO2 + 2NaOH  H2O + Na2CO3

3 3Ba (H2PO4)2 + 12 KOH  Ba3(PO4)2 + 4K3PO4 + 12H2O NaHS + CuCl2  CuS + NaCl + HCl

5 NH4HSO4 + Ba(OH)2  NH3 + BaSO4 + 2H2O Do đáp số D

Câu 245. Đáp án : D

Câu 246. §¸p ¸n : D

Giải tơng tự nh câu 103

Câu 247. Đáp án : B

Câu 248. Đáp án : C

Mc phản ứng este hoá phụ thuộc vào cấu tạo ancol :

Rợu bậc dễ este hoá rợu bậc 2, bậc (vì rợu bậc có liên kết OH không bền rợu bậc 2, bËc 3)

 Rợu có gốc phân nhánh khó thực phản ứng este hố Do ỏp s D ỳng

Câu 249. Đáp án : D

Số mol HNO3 đợc sản xuất :

26,86.1, 4.67%

Quá trình sản xuất HNO3 từ NH3 theo sơ đồ : NH3  NO  NO2  HNO3

mol : 0,4 0,4 Thực tế nNH3 cần dùng :

0, 4.100

80 = 0,5 (mol)

VËy :

a

2 = 0,5  a = mol  V = 22,4 lÝt Câu 250. Đáp án : B

T cụng thc oxit cao X2O5, suy hợp chất khí với hiđro X XH3 Do đó, theo đề :

3 8,82

X 91,18  X = 31

Vậy công thức phân tử hợp chất khí với hiđro nguyên tố PH3

Câu 251. Đáp án : D

t nCO2 nN2 mol hỗn hợp x y, theo đề ta có :

x y

44x 28y 36

  



    x = 0,5 ; y = 0,5  mCO2 = 44.0,5 = 22 (gam)

2

N

m

= 28.0,5 = 14 (gam) VËy % CO2

22

m 100

36



= 61,11%  % mN2 = 38,89%.

Câu 252. Đáp án : B

Theo đề : CO2

6,16 n

44



= 0,14 (mol)

2

H O

2, 52 n

18



= 0,14 (mol)

Từ kết suy công thức este : CnH2nO2 Phản ứng đốt cháy este :

n 2n

C H O o2

O t

  

nCO2 + nH2O mol x  nx

nx 0,14

x(14n 32) 4,

 



    x = 0,07 ; n = 2 VËy c«ng thức phân tử este X C2H4O2 X có công thức cấu tạo : HCOOCH3

Câu 253. Đáp án : C

Theo đề : nHCl = 0,08.0,25 = 0,02 (mol) = naminoaxit

Do aminoaxit có dạng

R m

2 (COOH)

NH

Ph¶n øng cña aminoaxit :

R m

2 (COOH)

HCl R

NH

  m

3 (COOH)

NH Cl

mol : 0,02 0,02  0,02

Từ theo đề, khối lợng mol phân tử muối =

3,67

0,02 = 183,5 (gam)

Do đó, khối lợng mol phân tử aminoaxit :

M = 183,5  36,5 = 147 (gam)

Câu 254. Đáp án : D

nC = CO2

8, 96 n

22,



= 0,4 (mol)

2

H H O

7,

n 2n

18

 

= 0,8 (mol)

O

8,8 0, 4.12 0,8.1

n

16

 



= 0,2 (mol)  nC : nH : nO = 0,4 : 0,8 : 0,2 = : : Công thức đơn giản : C2H4O

 C«ng thøc thùc nghiƯm cđa A lµ (C2H4O)n

Vì A + NaOH  muối + rợu Vậy A este n chc RCOOR'

Trong phân tử có nguyên tử oxi nên công thức phân tử este (C2H4O)2 hay C4H8O2

 V× muèi B + NaOH

o

CaO, t cao

Do B CH3COONa Vậy R CH3, suy R' C2H5  Cơng thức

cÊu t¹o A CH3COOC2H5

Câu 255. Đáp án : B

 Sè mol H2O =

2,88

18 = 0,16 (mol)

Đặt số mol FeO y, Fe2O3 x Các phơng trình phản ứng :

Fe2O3 + 3H2 o t

  2Fe + 3H2O (1)

mol : x 3x  3x FeO + H2

o t

  Fe + H2O (2)

mol : y y  y Theo đề ta có :

160x 72y 9,6 x 0,0343

3x y 0,16 y 0,057

   



Vậy thành phần khối lợng oxit hỗn hợp :

%Fe2O3 =

0,0343.160 100

9,6 = 57,14%

%FeO = 100  57,14 = 42,86% Theo (1) vµ (2) ta cã :

2

H O

n

= 3x + y = 0,16 mol, mµ nH O2 nH2

Suy :

2

H

V

= 0,16 22,4 = 3,584 (lít)

Câu 256. Đáp án : B

Câu 257. Đáp án : C

Câu 258. Đáp án : B Các phản ứng xảy :

Zn2+ + 2OH  Zn(OH)2 Zn(OH)2 + 2OH 

2

ZnO 

Al(OH)3 + OH  AlO2



+ 2H2O Fe3+ + 3OH  Fe(OH)3

Fe(OH)3 kết tủa, không tan NaOH, NH3

Câu 259. Đáp án : A

Câu 260. Đáp án : C

Câu 261. Đáp án : B

Cõu 262. Đáp án : D Cân phản ứng đợc :

4C6H5NO2 + 9Fe + 4H2O  3Fe3O4 + 4C6H5NH2

Câu 263. Đáp án : D

Câu 264. Đáp án : D

t x, y l số mol NO N2O, theo đề ta có :

30x 44y

16, 75

2(x y)





 

x

y 1

Từ cân phản ứng oxi hoá  khử, đợc :

17Al + 66HNO3  17Al(NO3)3 + 9NO + 3N2O + 33H2O Theo 17 mol Al cần 66 mol HNO3

9

27 mol Al cÇn

66.9 / 27

17 (mol) HNO3

VËy sè gam HNO3 cần

66.9.63

27.17 (gam)

Số gam dung dịch HNO3 67%

66.9.63.100

27.17.67 = 121,7 (gam)

Do dung dịch HNO3 cần V =

121,

1, = 86,91 (ml) Câu 265 Đáp án : D

Từ công thức PV = nRT, V, n không đổi ta có :

1 2

T P

T P



27 273

127 273 P



 

 P2 =

400

300 = 1,33 (atm) Câu 266. Đáp án : D

mol ®li : x  x x mol cb : 0,3  x x x Tõ trªn cho ta :

2 a

x K

0,3 x



 = 6,6.105 Vì x nhỏ nên coi 0,3  x  0,3 Do x = [H+] = 19,8.106 = 4,45.103  pH = lg 4,45 + = 2,35

Vậy đáp số D

C©u 267. §¸p ¸n : D

Đặt cơng thức este RCOOR' Theo đề, nRCOOR' = 17,6 : 88 = 0,2 (mol)

nNaOH = 0,3.1 = 0,3 (mol) Ph¶n øng cđa este víi NaOH :

RCOOR' + NaOH RCOONa + R'OH mol ban đầu : 0,2 0,3

mol ph¶n øng : 0,2 0,2  0,2 mol sau phản ứng : 0,1 0,2 BÃ rắn gåm NaOH d vµ muèi KCOONa  mRCOONa = 23,2  0,1.40 = 19,2 (gam) Suy : MRCOONa = 19,2 : 0,2 = 96 (gam)  R = 96  67 = 29  R lµ C2H5

Theo đề MRCOOR' = 88 (gam)  R' = 88  (29 + 44) = 15 Do R' CH3

Vậy công thức cấu tạo este :

3

||

CH CH C O CH

O

   

Câu 268. Đáp án : C

C

405,

m 12

22400



= 0,217 (gam)

H

0, 27

m

18



= 0,03 (gam)

x : y : z =

0, 217 0,03 0, 239

: :

12 16

= : 10 :

 Công thức đơn giản A C6H10O5

Từ ta có cơng thức ngun A : (C6H10O5)n Theo đề 162n < 170  n < 1,049

Vậy công thức phân tử A C6H10O5

Câu 269. Đáp án : C

Đặt công thức A CxHyOz

Theo , A B có nhóm chức nên số nguyên tử oxi ; MB = MA + 14 Do cơng thức B Cx+1Hy+2 Oz (với x > 0, < y  2x + 2)

Từ theo đề, ta có :

A

A

16z.100

53,33 M

16z.100

43, 24

M 14



 

   

 

 MA = 60 gam ; z = VËy 12x + y + 16.2 = 60

hay 12x + y = 28  LËp b¶ng :

x

y 16 âm

Chỉ có giá trị x = ; y = phù hợp

Do ú công thức phân tử A C2H4O2 công thức phân tử B C3H6O2

C©u 270. §¸p ¸n : B

Ba + 2H2O  Ba(OH)2 + H2 (1) Al + OH + H2O 

2

3

AlO H

2





(2)

137x

.100 62,844

137x 27y

12,32

x 1, 5y 0, 55

22, 40



 

 

 

  

 

x 0,1mol

y 0,3mol

  VËy m = 0,1.137 + 0,3.27 = 21,8 (gam) Theo phản ứng (1) (2) ta cã :

2

Ba(OH)

n

= 0,1 mol  nOH 0,2  nAl bÞ tan = 0,2 mol.

Do nAl cịn lại = 0,3  0,2 = 0,1 (mol)

VËy khèi lợng chất rắn Y 0,1.27 = 2,7 (gam) Cũng theo (1), (2) tỉng mol H2 bay lµ :

0,1 + 0,2

3

2 = 0,4 (mol)

 VH2 = 0,4.22,4 = 8,96 (lÝt). Câu 271. Đáp án : B

Câu 272. Đáp án : C

Câu 273. Đáp án : C

Câu 274. Đáp án : B

Câu 275. Đáp án : B

Câu 276. Đáp án : B

Phản ứng cộng xảy theo quy tắc Maccopnhicop :

3

3

|

CH C CH HOH

CH

  

H

 

3

|

3

CH COH CH

CH



Câu 277. Đáp án : C

Cú đồng phân thoả mãn đề :

vµ

3 |

CH CH ,

OH



chúng ancol nên khơng phản ứng với NaOH ;

DƠ t¸ch níc :

2

H O

3 |

CH CH ,

OH



2

H O



 Sản phẩm tạo polime :

n

xt

2 n

( CH CH )

    

2

CH CH

2

CH

Câu 278. Đáp án : C X :

2 2

CH  CH Br

2

CH



2

H O 2 NaOH

| |

CH CH CH

Br Br

    



2 2

| |

CH CH CH

OH OH

 

o

CuO t

  

| |

CHO CH

CHO Câu 279. Đáp ¸n : C

Gọi a 3a số mol N2 H2 A Gọi x số mol N2 phản ứng, ta có : N2 + 3H2 ƒ 2NH3 mol b.đ : a  3a

mol p : x  3x 2x mol sau p : a  x  3a  3x 2x

Theo hỗn hợp B gồm : NH3 = 2x mol N2 = (a  x) mol

H2 = (3a  3x) mol

 A

28a 2.3a

M

a 3a

 

B

17.2x 28(a x) 2(3a 3x) 34a

M

2x (a x) (3a 3x) 4a 2x

   

 

    

Từ theo đề ta có :

A / B

8, d

34a /(4a 2x)



 = 0,6  x = 0,8a VËy hiÖu suÊt phản ứng tổng hợp NH3 :

h =

0,8a 100%

a = 80%. C©u 280. §¸p ¸n : C

Theo đề : p + n = 54

V× M2+ + 2e = M  p + n + e = 80 V× sè p = sè e  2p + n = 80  p = 26

VËy M cã sè thø tù 26 øng víi kÝ hiƯu

54 26Fe

Câu 281. Đáp án : C Đặt số mol NO = a (mol)

Theo đề : nN O2 = 2a (mol) nN2 = 2a mol

 Tæng sè mol khÝ = 5a =

11,

22, = 0,5 (mol)  a = 0,1 mol.

Các phản ứng :

Al + 4HNO3  Al(NO3)3 + NO + H2O mol : 0,1 0,1  0,1

Al + 30 HNO3  Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O mol :

8

3 0,2  0,2

10 Al + 36 HNO3  10 Al(NO3)3 + 3N2 + 18H2O mol :

10

3 .0,2  0,2

Theo trªn ta cã :

Al

8 10

n 0,1 0, 0,

3

  

= 1,3 (mol) Do mAl = 35,1 gam

Theo đề hiđrocacbon có cơng thức phân tử C6H6 ankin khơng phải benzen

Nếu ankin có 1H đính nối ba kết tủa mol sản phẩm có khối lợng : 78 + 108  = 185 gam (78 phân tử khối C6H6 ; 108 nguyên tử khối Ag nguyên tử khối H bị Ag thay thế)

Nếu ankin có 2H đính nối ba sản phẩm kết tủa mol có khối lợng : 78 + 108.2  = 292 (gam)

VÝ dô :

HC  C  CH2  CH2  C  CH     AgNO / NH3 3 AgC  C  CH2  CH2  C  CAg

Khối lợng sản phẩm kết tủa đề cho (292 gam)

C©u 283. Đáp án : D

Gọi x số mắt xích trung bình poli(vinyl clorua) tác dụng với clo, ta cã :

2 x 2x 3x x |

( CH CH ) Cl C H Cl HCl

Cl

 

     

Theo đề :

66, (x 1).35,

100 12x 3x (x 1).35,

 

     x = 2

Câu 284. Đáp án : C

Khi b oxi hoá tạo thành axit nhất, nên rợu anđehit, có số ngun tử cacbon, đặt cơng thức tổng quát chất RCH2OH RCHO, ta có :

R  CH2OH + O2  R  COOH + H2O (1) mol : x  x

RCHO +

1

2 O2  RCOOH (2)

mol : y  y nKOH =

5,6 200

100 56 = 0,2 (mol)

2

K CO

13,8 200

n

100 138



= 0,2 (mol)

RCOOH + KOH  RCOOK + H2O (3) mol : 0,2  0,2  0,2

Tõ (1) vµ (2) cho : naxit = (x + y) mol

Từ (3) (4) cho : nmuối = naxit = 0,2 + 0,4 = 0,6 (mol) Theo đề ta có :

0,6(R 83)

200 0,6(R 45) 0, 2.44



   = 28,52

 R = 29 R C2H5

Vậy CTPT rợu C2H5CH2OH anđehit C2H5CHO

Câu 285. Đáp án : B

Đặt x lít thể tích dung dÞch Ba(OH)2 ta cã :

2

Ba(OH)

n

= 0,025 (mol) Ba(OH)2  Ba2+ + 2OH

mol : 0,025  0,05x

Dung dÞch (HNO3 + HCl) cã pH =  [H+] = 0,1 (mol/lÝt) Trong 100ml dung dÞch axit cã :

0,1 0,1 = 0,01 (mol H+) H+ + OH  H2O

mol : 0,01 0,05x mol p : 0,05x  0,05x

 Sè mol H+ cßn d : (0,01  0,05x) mol Sau ph¶n øng dung dÞch cã pH =  [H+] = 0,01 mol/l

Từ đề ta có :

0,01 0,05x

(x 0,1)



 = 0,01 x = 0,15 lít.

Câu 286. Đáp ¸n : C

Câu 287. Đáp án : C Cân phản ứng đợc :

2CrI3 + 27Cl2 + 4KOH  2K2CrO4 + 6KIO4 + 54KCl + 32H2O

Câu 288. Đáp án B

dung dịch có khí bay lên NH4Cl, v×

2NH4Cl + Ba(OH)2  2NH3 + 2H2O + BaCl2

dung dịch thấy có kết tủa trắng lúc đầu, cho tiếp Ba(OH)2 d vào thấy kết tủa tan AlCl3, :

2AlCl3 + 3Ba(OH)2  2Al(OH)3 + 3BaCl2 Al(OH)3 + Ba(OH)2  Ba(AlO2)2 (tan) + 4H2O

dung dịch nào, thÊy võa cã kÕt tđa tr¾ng võa cã khÝ bay lên (NH4)2SO4, :

(NH4)2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2NH3 + 2H2O

Dung dịch có kết tủa trắng bền, không tan Ba(OH)2 d MgCl2, :

MgCl2 + Ba(OH)2 Mg(OH)2 + BaCl2

Câu 289. Đáp án : C

Tõ cÊu h×nh electron cđa X 1s2 2s2 2p3 cho ta biết X phi kim, chu kì II, nhãm VA VËy oxit cao nhÊt lµ X2O5 vµ hợp chất với hiđro XH3

Câu 290. Đáp ¸n : A

Clo ph¶n øng víi ankan theo tØ lÖ : sÏ cho dÉn xuÊt monoclo Phản ứng xảy cacbon bậc cao chủ yếu

Câu 291. Đáp án : C

NaOH bazơ mạnh (vì dung dịch phân li hoàn toàn cho OH), hẳn tính bazơ amoniac amin

Amin coi nh sản phẩm amoniac Nhóm đẩy electron (nh ankyl R) làm cho tính bazơ amin tăng lên ; ngợc lại nhóm hút electron nh aryl C6H5) làm cho tính bazơ amin giảm

Câu 292. Đáp án : B

Câu 293. Đáp án : D

Câu 294. Đáp án : B

Số mol N2 H2 b×nh kÝn :

112.200 n

0,082.273



= 1000 (mol) Theo đề, N2

1

n 1000

5



= 200 (mol)

2

H

n 200.4

Phản ứng tổng hợp NH3 :

N2 + 3H2 ƒ 2NH3 mol b.® : 200 800

mol p : x  3x

mol lóc c.b : 200x  8003x 2x

 Tổng số mol hỗn hợp sau phản ứng : (200  x) + (800  3x) + 2x = 1000  2x

Theo đề, thể tích bình nhiệt độ không đổi nên áp suất tỉ lệ với số mol, nên ta có :

1000 2x 90

1000 1000

 

 x = 50 Vậy hiệu suất phản ứng :

h =

50 100

200 = 25% Câu 295. Đáp án : C

3 Al

6,75.10 n

27



= 0,25.103 (mol)

Cũng theo đề tỉ lệ mol CO : CO2 : O2 = : : Từ xác định đợc phản ứng điện phân :

6Al2O3

®pnc

   12Al + 9O2

9C + 9O2  2CO + 7CO2 + O2 (d) 6Al2O3 + 9C  12Al + 2CO + 7CO2 + O2 mol : x1 x2  0,25.103

Theo khối lợng than chì bị tiêu hao :

x2 = mC =

3

0,25.10 12

12 = 2,25.103 (gam) = 2,25 (kg) Khối lợng Al2O3 bị điện phân :

x1 =

3 Al O

0,25.10

m 102

12



= 12,75.103 (gam) = 12,75 (kg)

Theo đề, Ag

10,8 n

108



= 0,1 (mol) Ph¶n ứng tráng gơng :

HCHO + 2Ag2O  ddNH3 4Ag + CO2 + H2O mol :

1 0,1

4  0,1

Vậy nồng độ phần trăm anđehit fomic fomalin :

0,025.30

1,97 .100 = 38%. Câu 297. Đáp án : B

2

CaC

1,92 n

64



= 0,03 (mol) CaC2 + 2H2O  Ca(OH)2 + C2H2

mol : 0,03  0,03

Tõ PV = nRT  P =

nRT V

 P =

0,03.0,082.(273 25) 0,8



= 0,916 (atm)

C©u 298. §¸p ¸n : B

Từ cơng thức CnHn+1, theo đề ta có : 13n + < 100  n < 7,5

Vì phân tử hiđrocacbon số nguyên tử hiđro luôn chẵn nên n công thức phải số lẻ, :

n =  X lµ CH2 n =  X lµ C3H4 n =  X lµ C5H6 n =  X lµ C7H8

Theo kiện đề thi, có Y C7H8, tc l C6H5CH3 hp lớ

Câu 299. Đáp án : C

Đặt công thức phân tử X CxHyOz Phơng trình phản ứng đốt cháy :

CxHyOz +

y z

x

4

 

 

 

  O2  x CO2 +

y

2 H2O

Theo đề :

y x

2



Cũng theo đề :

y z

x

4

 

= (2) Tõ (1) vµ (2) cho ta :

3x  z = (x, z nguyên dơng)

Vỡ X cộng hợp với hiđro cho rợu đơn chức nên z =  x = y = Vậy công thức phân tử X C3H6O

Công thức cấu tạo :

CH3  CH2  CHO ; CH3  CO  CH3 CH2 = CH  CH2OH ; CH2 = CH  O  CH3 Theo đề, X CH3 CH2 CHO

Câu 300. Đáp án : A

Số gam hỗn hợp phản ứng :

1,575.60% = 0,945 (gam) Đặt x, y số mol Al Mg, theo đề ta có :

27x + 24y = 0,945 (1) Các phản øng :

Al + 4HNO3  Al(NO3)3 + NO + 2H2O

mol : x  x

3Mg + 8HNO3  3Mg(NO3)2 + 2NO + 4H2O

mol : y 

2y

Từ trên, theo đề ta có :

2y 0,728

x

3 22,4

 

= 0,0325 (2) Tõ (1) vµ (2) cho ta x = 0,025 ; y = 0,01125 VËy mAl = 27.0,025 = 0,675(g)  71,43% mMg = 24.0,01125 = 0,27(g)  28,57%

B - câu hỏi tập tự luyện I - câu hỏi tập

O2, Br2, HCl, CuO, AgNO3, Fe2(SO4)3

A O2, HCl B CuO, Br2

C Fe2(SO4)3, AgNO3 D c¶ chất

Câu 2. Cho phản ứng :

H2S + KMnO4 + H2SO4  H2O2 + S + MnSO4 + K2SO4 Khi cân bằng, hệ số chất thu đợc sau phản ứng lần lợt : A 2, 3, 4, B 1, 2, 4,

C 8, 5, 2, D 7, 4, 3,

Câu 3. Những chất có cơng thức phân tử nhng khác cấu tạo tính chất đợc gọi :

A Chất đồng đẳng B chất đồng phân C Chất đồng vị D chất đồng nht

Câu 4. Gọi tên theo danh pháp Quốc tế hợp chất hữu có cấu tạo sau :

3

3 2

| |

CH CH CH CH CH CH

CH OH

    

A 3metylhexan 5ol B 4metylhexan2ol C isobutylpropan2ol D ancol heptylic

Câu X Y hai hiđrocacbon có cơng thức phân tử C5H8 X monome dùng để trùng hợp thành cao su isopren Y có mạch cacbon phân nhánh tạo kết tủa cho phản ứng với Ag2O dung dịch NH3 Xác định công thức cấu tạo X Y, số công thức cấu tạo sau :

A CH2 = C = C(CH3)  CH3 vµ CH3  CH (CH3)  C  CH B CH3  C (CH3) = C = CH2 vµ CH3  C  C  CH2  CH3 C CH2 = CH  C (CH3) = CH2 vµ CH  C  CH2  CH2  CH3 D CH2 = C (CH3)  CH = CH2 vµ CH3  CH(CH3)  C  CH

Câu 6. Cho sơ đồ điều chế sau :

Ca  O2 A   H O2  B   CO2 C    CO ,H O2 D

o

t

  rắn E Xác định chất rắn E

A CaCO3 B CaO

C Ca(OH)2 D Ca(HCO3)2

Câu 7. Tính axit hiđro halogenua đợc xếp theo trật tự mạnh dần Hãy chọn xếp số xếp sau :

A HCl < HBr < HF < HI B HI < HBr < HF < HCl C HF < HCl < HBr < HI D HBr < HI < HCl < HF

A NaOH B HCl

C Na2SO3 D NaBr

Câu 9. Đốt cháy hoàn toàn mol rợu no A cần vừa đủ 2,5 mol oxi Hãy xác định công thức cấu tạo rợu A

A CH3  CH2  OH B HO  CH2  CHOH  CH2  OH C CH3  CH2  CH2  OH D HO  CH2  CH2  OH

Câu 10. Trung hoà 3,1 gam amin đơn chức cần 100ml dung dịch HCl 1M Xác định công thức phân tử amin

A C2H7N B C3H9N

C CH5N D C4H11N

Câu 11. Hỗn hợp A gồm SO2 khơng khí có tỉ lệ số mol : Nung hỗn hợp A với xúc tác V2O5 thu đợc hỗn hợp khí B Tỉ khối A so với B 0,93 ; biết khơng khí tích 20% O2 80% N2 Tính hiệu suất phản ứng đợc :

A 80% B 75%

C 86% D 84%

Câu 12. Hoà tan 10 gam hỗn hợp gồm Fe FexOy HCl đợc 1,12 lít H2 (ở đktc) Cũng lợng hỗn hợp hoà tan hết HNO3 đặc nóng đợc 5,6 lít NO2 (ở đtkc)

Xác định công thức FexOy đợc :

A FeO B Fe2O3

C Fe3O4 D Không xác định đợc

Câu 13. Cho 0,01 mol aminoaxit tác dụng vừa đủ với 50ml dung dịch HCl 0,2M Cô cạn dung dịch sau phản ứng đợc 1,835 gam muối Xác định phân tử khối aminoaxit, số kết sau :

A 120 ®vC B 132 ®vC

C 147 ®vC D 129 ®vC

Câu 14. Hoà tan hết m gam hỗn hợp Al Fe l ợng d dung dịch H2SO4 lỗng 0,4 mol khí, cịn lợng d dung dịch NaOH thu đợc

0,3 mol khí Tính m đợc :

A 13,50 gam B 12,10 gam C 13,34 gam D 11,00 gam

Câu 15. Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp bột gồm Fe3O4 FeCO3 dung dịch HNO3 d, nóng thu đợc 3,36 lít hỗn hợp A gồm hai khí (đktc) dung dịch B Biết tỉ khối A so với hiđro 22,6 Xác định m, theo kết sau :

A 14,7 gam B 15,2 gam C 13,8 gam D 13,92 gam

Câu 16. Nguyên tử ngun tố X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p3 Hãy xác định nguyên tố X

A Nit¬ B Photpho

Câu 17. HÃy xếp ion halogen Cl, Br, F, I theo trËt tù gi¶m dÇn

tÝnh khư

A Cl > Br > F > I B Br > I > Cl > F

C I > Br > Cl > F D F > Br > Cl > F

Câu 18. Trong số chất sau đây, chất có đồng phân hình học ? A (CH3)2C = CHCH3 B (CH3)2CHCH = CH2

C CH3  CH = CH  C2H5 D

3

CH CH H C

C = CH2

C©u 19. Khi cho HCl ph¶n øng víi chÊt olefin

3

|

CH C CH

C H

 

Hãy cho biết sản phẩm monoclo đợc hình thành

A

3

|

CH CH CH Cl

C H

 

B

3

|

CH CCl CH

C H

 

C

2

|

CH Cl CH CH

C H

 

D

3

|

CH CH CH

C H Cl

 

Câu 20. Đem đốt cháy hiđrocacbon X, ngời ta thu đợc thể tích khí CO2 thể tích hiđrocacbon X đem đốt Xác định tên X

A Etilen B Axetilen

C Metan D Etan

Câu 21. Các oxit sắt điều kiện thích hợp phản ứng đ ợc với chất sau : H2SO4, HNO3, HBr, CO

A H2SO4 B HNO3

C CO D C¶ chất

Câu 22. HÃy tìm muối số chất sau đây, dung dịch có pH < :

A FeCl2, NH4Cl, ZnCl2 B Na2SO4, ZnCl2, KNO3

C NH4NO3, (NH4)2SO4 D FeCl2, NH4Cl, ZnCl2, NH4NO3 vµ (NH4)2SO4

Câu 23. Cho biết điều sau khơng nói nhơm : A Nhơm có tính khử mạnh sắt

B Có thể điều chế nhôm cách cho kali kim loại tác dụng với nhôm clorua nóng chảy

C Chỉ điều chế nhôm theo cách điện phân nóng chảy Al2O3 D Phèn chua muối ngậm nớc sunfat kép kali nhôm

A

|

CHO

CHO B HCHO

C CH2 = CH  CHO D CH3CHO

Câu 25. Đốt cháy hoàn toàn 7,3 gam axit no, đa chức thu đợc 0,3 mol CO2 0,25 mol nớc Xác định công thức cấu tạo axit trên, biết axit có mạch cacbon khơng phân nhánh

A HOOCCH2COOH B HOOC[CH2]2COOH C HOOC[CH2]3COOH D HOOC[CH2]4COOH

Câu 26. Điện phân 200ml dung dịch có chứa 12,5 gam tinh thể muối đồng sunfat ngậm nớc bình điện phân với điện cực trơ đến bắt đầu có khí catơt thấy khối lợng catơt tăng 3,2 gam Tìm cơng thức muối đồng ngậm nớc đợc :

A CuSO4.4H2O B CuSO4.6H2O C CuSO4.5H2O D CuSO4.3H2O

Câu 27. Thêm từ từ nớc brom d vào 100ml có hồ tan 0,672 lít SO2 (đktc) đợc dung dịch X Sục khí nitơ vào dung dịch đến đuổi hết brom d Tính thể tích dung dịch NaOH 0,48M cần để trung hoà hoàn toàn dung dịch X

A 0,15 lÝt B 0,20 lÝt C 0,25 lÝt D 0,35 lÝt

Câu 28. Cho 10,6 gam hỗn hợp hai rợu đơn chức no mạch thẳng tác dụng hồn tồn với Na, tạo thành 2,24 lít H2 (đktc)

Xác định công thức phân tử rợu đợc :

A CH3OH vµ C2H5OH B C3H7OH vµ C4H9OH C C2H5OH vµ C3H7OH D C4H9OH vµ C5H11OH

Câu 29. Một amin có cơng thức đơn giản CH4N Xác định công thức phân tử amin này, theo kết sau :

A C3H12N3 B C2H8N2

C C4H16N4 D C5H20N5

Câu 30. Một cốc đựng a gam dung dịch chứa HNO3 H2SO4 Hoà tan hết 4,8 gam kim loại vào dung dịch cốc thu đợc 2,1504 lít (đktc) hỗn hợp hai khí NO2 A Biết sau phản ứng khối lợng chất chứa cốc tăng thêm 0,096 gam so với a Cho biết chất sau A

A H2S B SO2

C N2O D NO

Câu 31. Cho phản ứng MxOy + HNO3  M(NO3)n + NO + H2O Khi phản ứng đợc cân tỉ lệ hệ số mol sản phẩm ? A x : (n  2y) : (nx  y) B 2x : (xn  2y) : (nx  y)

C 3x : (xn  2y) : (2nx  y) D 4x : (xn  2y) : (2nx  y)

H·y chän sè c¸c chất trên, chất có tính bazơ mạnh A C6H5NH2 B C2H5NH2

C C3H7NH2 D NH3

Câu 33. đốt cháy hiđrocacbon Y thu đợc số mol nớc nửa số mol CO2 Cho biết công thức phân tử Y

A C2H4 B C6H6

C C2H2 D C4H10

Câu 34. HÃy gọi tên theo danh pháp quốc tế hợp chất sau : CH3CH=CHCH(CH3)CH3

A 2metylpenten3 B metylisopropyletilen C 4metylpenten2 D 2metylhexen

Câu 35. Trong khẳng định dới Fe(OH)2, khẳng định

khơng ?

A §ã chất rắn màu lục nhạt, không tan nớc B Nó bị nhiệt phân thành FeO

C Để khơng khí, Fe(OH)2 bị oxi hố oxi khơng khí biến thành chất đỏ nâu

D Fe(OH)2 không bị oxi hoá brom môi trờng kiỊm

Câu 36. Có gói hố chất nhãn Al, Al2O3, Fe, Fe2O3 Cho biết chất sau, chất dùng để nhận biết đợc hoá chất

A HCl B H2S

C NaOH D HCl NaOH

Câu 37. Điện phân dung dịch gồm có NaCl, HCl, CuCl2 HÃy cho biết bắt đầu điện phân chất điện phân trớc tiên :

A HCl B CuCl2

C NaCl D B, C

Câu 38. Cho sơ đồ chuyển hoá sau :

Propen

2 o

Cl 500 C

  

A    Cl / H O2 B   NaOH

3

2

HNO đặc,dð H SO đặc

     D Hãy xác định công thức cấu tạo D

A 3

2

| | |

CH CH CH

SO H SO H SO H

 

B 2

2

| | |

CH CH CH

NO NO NO

 

C 2

2

| | |

CH CH CH

ONO OH ONO

 

D 2

2

| | |

2

CH CH CH

ONO ONO ONO

 

A 24,70 gam B 22,15 gam C 22,80 gam D 23,76 gam

Câu 40. Cho 5,76 gam axit hữu đơn chức tác dụng hết với đá vôi thu đ -ợc 7,28 gam muối Cho biết tên axit

A Axit axetic B Axit fomic C Axit propylic D Axit acrylic

Câu 41. Một hỗn hợp gồm 0,002 mol FeS2 0,003 mol FeS, đem hồ tan vào H2SO4 đặc nóng thu đợc Fe2(SO4)3, SO2 H2O Hấp thụ hết SO2 lợng vừa đủ dung dịch KMnO4 thu đợc dung dịch Y không màu, suốt, có pH = Tính thể tích dung dịch Y đợc :

A 1,95 lÝt B 2,04 lÝt C 2,28 lÝt D 2,90 lÝt

Câu 42. Cho 9,1 gam hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại kiềm chu kì liên tiếp tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu đợc 2,24 lít khí CO2 (đktc) Hãy xác định tên kim loại đó, số kết sau :

A Li, Na B Na, K

C K, Cs D Na, Cs

Câu 43. Một hỗn hợp gồm axit fomic axit axetic trộn theo tỉ lệ : Cho 10,6 gam hỗn hợp tác dụng với 11,5 gam C2H5OH có H2SO4 đặc xúc tác Xác định khối lợng este thu đợc, biết hiệu suất phản ứng 80%

A 13,50 gam B 12,10 gam C 13,34 gam D Kết khác

Câu 44. Cho 0,01 mol aminoaxit tác dụng vừa đủ với 50ml dung dịch HCl 0,2M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đợc 1,835 gam muối Phân tử khối aminoaxit

A 132 ®vC B 125 ®vC

C 130 ®vC D 147 ®vC

Câu 45. Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Fe3O4 FeCO3 dung dịch HNO3 d, đun nóng thu đợc 3,36 lít hỗn hợp gồm khí (đktc) dung dịch Biết tỉ khối hợp khí so với hiđro 22,6 Xác định m đợc :

A 14,7 gam B 15,2 gam C 13,5 gam D 13,92 gam

Câu 46. Cho phản ứng :

A : : : B : : : C : : : D : : :

Câu 47. Cho Na vào dung dịch chứa muối AlCl3 CuCl2 đợc kết tủa A Nung A đợc chất rắn B Cho H2 d qua B nung nóng đợc chất rắn C gồm chất Xác định tên hai chất rắn C

A Cu vµ Al2O3 B Al vµ Cu(OH)2 C Cu(OH)2 vµ Al(OH)3 D Al(OH)3 vµ CuO

Câu 48. Hợp chất hữu X, phản ứng với dung dịch AgNO3 NH3 thu đợc hỗn hợp chất vô X :

A HCHO B HCOOH

C HCOONH4 D A, B, C

Câu 49. Trong phản ứng este hoá rợu axit hữu cơ, cân chuyển dịch theo chiều tạo este :

A Cho rợu hay axit d B Dïng chÊt hót níc

C Chng cất trình điều chế để lấy este D A, B, C

C©u 50. Níc nh thÕ nµo gäi lµ níc cøng ? A Có chứa muối natri sắt

B Cã chøa mi tan cđa canxi vµ cđa magie C Có chứa muối canxi, magie sắt D Có chøa mi natri vµ magie

Câu 51. Có lọ đựng riêng biệt dung dịch sau nhãn : K2CO3, (NH4)2SO4, MgSO4, Al2(SO4)3, FeSO4 Fe2(SO4)3 dùng dung dịch sau nhận biết đợc tất lọ nhãn

A HCl B H2SO4

C NaOH D Na2CO3

Câu 52. Sắp xếp tính axit axit HCOOH, CH3COOH, CHCl2  COOH, CH2Cl  COOH theo thứ tự giảm dần đợc :

A CH2Cl  COOH > CHCl2  COOH > CH3  COOH > H  COOH B H  COOH > CH3  COOH > CHCl2  COOH > CH2Cl  COOH C CHCl2  COOH > CH2Cl  COOH > H  COOH > CH3COOH D CH3COOH > HCOOH > CH2Cl  COOH > CHCl2  COOH

Câu 53. Cho sơ đồ điều chế :

X

2

Cl askt tû lÖ1:1

    A

2

H O OH

   B

2

O xt men

   C

NaOH

  

D o

NaOH CaO t



Xác định chất X

A C2H4 B C2H6

C C6H6 D C3H8

Câu 54. Trộn 20ml dung dịch NaOH 0,35M với 80ml dung dịch HCl 0,1M thu đợc 100ml dung dịch X pH dung dịch X :

A pH = B pH =

C pH = D pH =

Câu 55. Nguyên tố X có hai đồng vị Số nguyên tử đồng vị chiếm theo tỉ lệ 27 : 23 Hạt nhân đồng vị thứ có 35 proton 44 nơtron Hạt nhân đồng vị thứ hai có đồng vị thứ nơtron Xác định khối lợng nguyên tử trung bình X

A 85,40 B 79,92

C 80,30 D 78,10

Câu 56. A chất hữu có chứa nguyên tố C, H, O Tỉ khối A so với nitơ Khi cho A tác dụng với Ag2O dung dịch NH3 thu đợc axit hữu đơn chức

Xác định công thức cấu tạo A đợc

A HCHO B CH3CHO

C CH2 = CH  CHO D CH3  CH2  CHO

Câu 57. Ngời ta đun nóng rợu no đơn chức X với H2SO4 đặc 140oC thu đ-ợc ete Y Tỉ khối Y X 1,4375 Xác định tên rợu X

A Rỵu etylic B Rỵu metylic C Rỵu propylic D Rỵu butylic

Câu 58. Một đinh sắt nặng gam đợc nhúng vào dung dịch CuSO4 bão hoà Sau thời gian lấy làm khô, cân đinh sắt lại thấy nặng 4,2857 gam

Tính khối lợng đinh sắt tham gia phản ứng lợng đồng bám đinh sắt A 1,999 gam 2,2856 gam B 1,7590 gam 1,9870 gam C 1,873 gam 2,120 gam D 1,830 gam 2,1740 gam

Câu 59. Điện phân m gam Al2O3 nóng chảy với điện cực anot cacbon đợc 5,4 gam nhôm Biết lợng oxi sinh tham gia phản ứng đốt cháy hết anot thành CO2

Xác định m khối lợng cacbon anot bị đốt cháy

A 9,7 gam vµ 1,4 gam B 9,5 gam vµ 1,6 gam C 10,2 gam vµ 1,8 gam D 10,9 gam vµ 1,9 gam

Câu 60. Đốt cháy hoàn toàn 35,2 gam este A thu đợc 1,6 mol CO2 1,6 mol H2O Biết tỉ khối A CO2 Xác định công thức phân tử este A, đợc

C C4H8O2 D C2H4O2

Câu 61. Cho phản ứng :

Fe3O4 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

Khi phản ứng đợc cân bằng, tỉ lệ hệ số mol chất tham gia phản ứng : tỉ lệ hệ số mol sản phẩm :

A : : 10 B : : C : : D : :

Câu 62. Trong điều kiện thích hợp, nhơm phản ứng đợc với chất sau ?

1 clo ; hi®ro ; lu huúnh ; cacbon ; níc ; ; dung dÞch kiỊm ; oxit s¾t ; axit

A 2, 7, B 3, 4,

C 1, 5, D 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7,

Câu 63. Cho brom lỏng phản ứng với toluen dới tác dụng ánh sáng khuếch tán Cho biết sản phẩm hữu monobrom đợc tạo thành :

A obromtoluen B mbromtoluen C Benzyl bromua D pbromtoluen

Câu 64. Cho sơ đồ điều chế : X

2

Br

 

C3H6Br2

ddNaOH

   

C3H6(OH)2 o

CuO t

  

anđehit đa chức Hãy xác định tên X

A Propan B Xiclopropan

C Propen D Buten1

C©u 65. Trong rợu sau đây, rợu phản ứng mạnh víi natri ?

A C2H5OH B CH3OH

C (CH3)2CHOH D (CH3)3COH

Câu 66. Có mẫu kim loại Mg, Zn, Fe, Ba Chỉ dùng thêm chất số chất sau để nhận biết đợc mẫu kim loại ?

A NaOH B HCl

C H2SO4 loãng D HNO3 đặc

Câu 67. Khẳng định sau nhận định Fe(OH)3 ? A Đó chất kết tinh màu đỏ nâu, có tính bazơ yếu

B Tác dụng đợc với HBr, H2S bị nhiệt phân cho sản phẩm Fe2O3 C Chỉ có A

D A, B

C©u 68. HÃy xếp chất : 1amoniac ; 2anilin ; 3metylamin ; 4đimetylamin, theo trật tự tính bazơ tăng dần từ trái qua phải

C 1, 2, 4, D 3, 2, 1,

Câu 69. Một hiđrocacbon có tỉ khối so với không khí 0,0654 Cho biết công thức phân tử hiđrocacbon

A C3H8 B C3H6 C C2H4 D C4H8

Câu 70. Có 5,56 gam hỗn hợp X gồm Fe kim loại M (có hố trị không đổi) Chia hỗn hợp X thành phần Phần hoà tan hết dung dịch HCl thu đợc 1,568 lít H2 (đktc) ; phần hồ tan hết dung dịch HNO3 loãng thu đợc 1,344 lít NO (đktc), khơng tạo NH4NO3

Hãy xác định kim loại M

A Zn B Sn

C Al D Mg

Câu 71. Dung dịch H2SO4 có pH = Xác định nồng độ mol dung dịch A 4.103 B 4.105

C 6.103 D 5.105

Câu 72. Oxi hoá 3,3 gam anđehit đơn chứa (hiệu suất 100%) thu đợc 4,5 gam axit tơng ứng Xác định công thức cấu tạo anđehit

A CH3CH2CHO B CH3CHO

C HCHO D

3

CH

CH CHCHO

Câu 73. Đun nóng 12 gam hỗn hợp axit axetic rợu etylic có khối lợng với H2SO4 đặc Biết hiệu suất phản ứng 80% Xác định lợng este thu đợc theo kết sau :

A 8,10 gam B 10,10 gam C 7,45 gam D 7,04 gam

Câu 74. Cho 0,52 gam hỗn hợp kim loại hoạt động hồ tan H2SO4 lỗng d thấy có 0,336 lít khí (đktc) Xác định khối lợng hỗn hợp sunfat khan thu đợc :

A 1,70 gam B 1,90 gam C 1,96 gam D 1,80 gam

Câu 75. Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp FeO, Fe2O3, Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 loãng vừa đủ, chia dung dịch sau phản ứng thành hai phần : Phần cô cạn đợc 31,6 gam hỗn hợp muối khan ; cho clo d qua phần để phản ứng hồn tồn cạn dung dịch đ ợc 33,375 gam hỗn hợp muối khan Xác định giá trị m

C©u D

C©u C

C©u B

C©u B

C©u D

C©u A

C©u C

C©u B

C©u D

C©u 10 C C©u 11 D

C©u 12 C

C©u 13 C

C©u 14 D

C©u 15 D

C©u 16 B

C©u 17 C

C©u 18 C

C©u 19 B

C©u 20 C

C©u 21 D

C©u 22 D

C©u 23 C

C©u 24 A

C©u 25 D

C©u 26. C

C©u 27 C

C©u 28 C

C©u 29 B

C©u 30 B

C©u 31 C

C©u 32 C

C©u 33 C

C©u 34 C

C©u 35 D

C©u 36 D

C©u 37 B

C©u 38 D

C©u 39 D

C©u 40 D

C©u 41 C

C©u 42 A

C©u 43 D

C©u 44 D

C©u 45 D

C©u 46 B

C©u 47 A

C©u 48 D

C©u 49 D

C©u 50 B

C©u 51. C

C©u 52 C

C©u 53 B

C©u 54 A

C©u 55 B

C©u 56 C

C©u 57 B

C©u 58 A

C©u 59 C

C©u 60 C

C©u 61 A

C©u 62 D

C©u 63 C

C©u 64 B

C©u 65 B

C©u 66 C

C©u 67 D

C©u 68 A

C©u 69 C

C©u 70 C

C©u 71 D

C©u 72 B

C©u 73 D

C©u 74 C

Chịu trách nhiệm xuất b¶n :

Chủ tịch HĐQT kiêm Tổng Giám đốc Ngơ Trần Phó Tổng Giám đốc kiêm Tổng biên nguyn quý thao

Bài tập trắc nghiệm Hoá häc thpt

M· sè : BHK11T7 In b¶n, khỉ 17  24 cm, t¹i