Đang tải... (xem toàn văn)
Khi xếp các nguyên tố hoá học theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính chất nào sau đây không biến đổi tuần hoàn.. Số electron ngoài cùngA[r]
(1)CHỦ ĐỀ NGUYÊN TỬ I Loại câu hỏi tập định tính
a Mức độ nhận biết
Câu Các hạt cấu tạo nên hạt nhân nguyên tử (trừ nguyên tử hiđro)
A nơtron electron B proton nơtron C proton electron D proton, electron nơtron Câu Những nhận định không đúng?
1 Trong nguyên tử, sớ proton bằng sớ đơn vị điện tích hạt nhân Tổng số proton số electron nguyên tử bằng số khối Số khối khối lượng tuyệt đối của nguyên tử
4 Trong nguyên tử, sớ proton ln bằng sớ electron bằng điện tích hạt nhân
A 1,2,3 B 1,2,4 C 1,3,4 D 2,3,4
Câu Nhận định đúng?
1 Số proton hạt nhân nguyên tử bằng số electron ở vỏ nguyên tử Trong hạt nhân nguyên tử, số proton bằng số nơtron
3 Số hiệu nguyên tử bằng sớ đơn vị điện tích hạt nhân ngun tử Chỉ có hạt nhân nguyên tử lưu huỳnh mới có 16 nơtron
A 1,2 B 1,3 C 2,4 D 3,4
Câu Nhận định không đúng?
A Hạt nhân nguyên tử ❑11 H không có nơtron B Có thể coi hạt nhân nguyên tử H proton
C Các ngun tớ khí hoạt động nguyên tử của chúng có electron ở lớp D Nguyên tử ❑3
7
X có số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện Câu Nguyên tử A có 10 proton, nơtron Nguyên tử B có proton, 10 nơtron Vậy
A nguyên tử A, B đồng vị của B nguyên tử A, B có số khối
C nguyên tử A có khối lượng nguyên tử nhỏ B D nguyên tử A, B có số hiệu nguyên tử
Câu Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết nguyên tử
A electron proton B nơtron proton C nơtron electron D e, proton nơtron
Câu 7: Trong thành phần của nguyên tử thiết phải có loại hạt sau đây?
A proton nơtron B proton electron C Nơtron electron D P, nơtron, electron
Câu 6: Chọn câu đúng câu sau:
A Trong nguyên tử, số hạt electron bằng số hạt nơtron B Trong nguyên tử, số hạt proton bằng số hạt nơtron C Trong nguyên tử, số hạt electron bằng số hạt proton D Trong ngtử, tổng số hạt e hạt p gọi số khối Câu 7: Nguyên tử phần tử nhỏ của chất:
A không mang điện B mang điện tích âm
C mang điện tích dương D có thể mang điện không mang điện Câu 8: Vỏ nguyên tử thành phần của nguyên tử:
A khơng mang điện B mang điện tích âm C mang điện tích dương D có thể mg điện or ko
Câu Hạt nhân của nguyên tử thành phần cấu tạo của nguyên tử:
A khơng mang điện B mang điện tích âm C mang điện tích dương D có thể mg điện or ko Câu 10 Số khối A của hạt nhân là:
A Tổng số electron proton B Tổng số electron nơtron C Tổng số proton nơtron D Tổng số proton, nơtron electron Câu 11 Những nguyên tử có số khối A khác có số proton gọi
A đồng đẳng B đồng phân C đồng vị D đồng lượng
Câu 12 Ngun tớ hố học tập hợp ngun tử
(2)C có số hạt nơtron bằng D có số khối Câu 13 Nhận định sau khơng xác?
A Sớ hiệu ngun tử bằng sớ đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử B Số proton nguyên tử bằng số hạt nơtron
C Số proton nguyên tử bằng số hạt electron D Nguyên tử ln trung hồ điện Câu 14: Cho ngun tố: 168X , 169Y , 1818Z
A X Y đồng vị của B Y Z đồng vị của C X Z đồng vị của D Không có chất đồng vị Câu 15: Câu sau sai?
A Các đồng vị phải có số khối khác B Các đồng vị phải có số nơtron khác C Các đồng vị phải có điện tích hạt nhân D Các đồng vị phải có số electron khác Câu 16 Nhận định không đúng ? Hai nguyên tử 2963Cu
65 29Cu
A đồng vị của B có số electron C có số nơtron D có sớ hiệu ngun tử C âu 17 Kí hiệu sớ kí hiệu của obitan sau sai?
A 2s, 4f B 1p, 2d C 2p, 3d D 1s, 2p
C âu 18 Số electron tối đa lớp L, M lần lượt
A 18 B 10 C 18 10 D 18
Câu 19.Số electron tối đa có thể phân bố lớp thứ vỏ nguyên tử
A 16 B 18 C 32 D 50
Câu 20 Nhận định đúng?
A Tất nguyên tố mà nguyên tử có electron ở lớp kim loại B Tất nguyên tố mà nguyên tử có electron ở lớp phi kim C Tất nguyên tố mà nguyên tử có electron ở lớp kim loại D Tất nguyên tố mà nguyên tử có electron ở lớp kim loại b Mức độ hiểu
Câu Số proton của Na, Al, H, K lần lượt 11,13,1,19 sớ nơtron lần lượt 12,14,1,20 Kí hiệu không đúng ? A 1123Na B 1327Al C 12H D 1938K
Câu Cấu hình electron sau viết không đúng?
A 1s2 2s2. B 1s2 2s2 2p5. C 1s2 2s2 2p6. D 1s2 2s2 2p7 Câu Cho biết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố sau:
X 1s2 2s2 2p2; Y 1s2 2s2 2p6 3s1; Z 1s2 2s2 2p6 3s2;
T 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3; Q 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5; R 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Các nguyên tố kim loại là
A X,Y,Z B X,Y,T C Z,T,Q D T,Q,R
Câu Nguyên tử X ở lớp thứ (lớp cùng) có chứa electron X có điện tích hạt nhân
A 14 B 15 C 10 D 18
Câu Cho cấu hình electron của nguyên tố sau
X 1s2 2s2 2p6 3s2. Y 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 Z 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 T 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2 Dãy cấu hình electron của nguyên tố kim loại
A X, Y, Z B X, Y, T C Y, Z, T D X, Z, T
Câu Một nguyên tử có số hiệu nguyên tử 35, số khối 80 thì nguyên tử phải có A 35 electron B 35 nơtron C 115 nơtron D 45 proton Câu Có electron ion 2452 Cr3+?
A 21 B 27 C 24 D 52
Câu Ion có 18 electron 16 proton, mang điện tích
A 18+ B - C 18- D 2+
Câu Dãy dưới gồm đồng vị của nguyên tố hóa học? A
14 14
6X, 7Y. B 19 20
9X,10Y . C 28 29
14X,14Y. D 40 40 18X,19Y Câu 10 Hạt nhân của nguyên tử 2965Cu có số nơtron là:
A 65 B 29 C 36 D 94
(3)A 32 B 17 C 15 D 47 Câu 12: Hạt nhân của nguyên tử có số hạt nơtron 28?
A 1939K B 2654Fe C 1532P D 1123Na
Câu 13: Nguyên tử của nguyên tố có hạt nhân chứa 27 nơtron 22 proton?
A 2249Ti B 2749Co C 2749In D 2249Ti
Câu 14: Có hai đồng vị của cacbon, chúng khác về:
A Số khối A B số proton hạt nhân C số hiệu nguyên tử D cấu hình electron nguyên tử
Câu 15 Nguyên tử sắt ( 2656Fe ) có chứa:
A 26 electron, 26 proton, 56 nơtron B 56 electron, 26 proton, 26 nơtron C 26 electron, 26 proton, 30 nơtron D 56 electron, 56 proton, nơtron Câu 16: Cho những nguyên tử của nguyên tố sau:
Những nguyên tử sau đồng vị của ?
A B C 1, D Cả 1, 2, 3,
Câu 16 sau sai?
A Hạt nhân nguyên tử 11H không có nơtron B Có thể coi ion H+ proton. C Nguyên tử 12H có số hạt không mang điện D Nguyên tử 13H có số electron Câu 17 Electron thuộc lớp sau liên kết với hạt nhân chặt chẽ nhất?
A Lớp K B Lớp L C Lớp M D Lớp N
c Vận dụng thấp
Câu Một nguyên tử Y có tổng số electron ở phân lớp p 11 Y ngun tớ hố học sớ nguyên tố sau?
A Lưu huỳnh B Clo (Z = 17) C Flo (Z = 9) D Kali (Z = 12) Câu Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử 3580 Br
A 115 B 80 C 35 D 60
Câu Nguyên tử nguyên tố M có tổng số electron proton 22 Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố M A 1s22s22p63s1 B 1s22s22p63s23p1 C 1s22s22p63s2D 1s22s22p3
Câu Phân tử sau có tổng số electron lớn nhất?(cho ZAl = 13, ZO = 8, ZS = 16, ZNa = 11, ZFe = 26)
A Al2O3 B Na2S C SO3 D FeO
Câu 5.Hạt nhân của nguyên tử nguyên tố X có 19 proton, của nguyên tử nguyên tố Y có 17 proton Nguyên tử X Y có cấu hình electron lần lượt là:
A 1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p4 B 1s22s22p63s23p64s1 1s22s22p63s23p5 C 1s22s22p63s23p5 1s22s22p63s2 D 1s22s22p63s23p1 1s22s22p62s22p3 d Vận dụng cao
Câu Electron cuối phân bố ngun tử X 3d8 Sớ electron lớp ngồi của X là
A B C D
Câu Cấu hình electron đúng của 26 Fe3+ là
A 1s22s22p63s23p63d5 B 1s22s22p63s 23p63d6 C 1s22s22p63s23p63d3 4s2 D 1s22s22p63s23p63d54s2. Câu Cấu hình e lớp của ion X2+ 3s23p63d6 Cấu hình e của X
A 1s22s22p63s23p63d8 B 1s22s22p63s23p63d4 C 1s22s22p63s23p63d64s2 D 1s22s22p63s23p63d44s1 Câu Nguyên tố Cu có Z = 29, cấu hình electron của ion Cu 2+¿
❑¿ A [Ar] 3d ❑10 B [Ar] 3d
❑9 C [Ar] 3d ❑8 4s ❑2 D
[Ar] 3d ❑10 4s ❑2
Câu Cấu hình electron của Cu (cho Z = 29)
(4)Câu Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p 11 Nguyên tử nguyên tố Y có tởng sớ hạt mang điện tởng sớ hạt mang điện X 10 hạt X, Y nguyên tố
A 13Alvà 35Br. B 13Alvà 17Cl. C 17Clvà 12Mg. D 14Sivà 35Br. Câu Tổng số electron ở phân lớp 3p 3d của ion
3 26Fe
A 10 B 11 C 12 D 13
Câu Nguyên tử Crom (Z = 24), cấu hình electron của nguyên tử Crom
A.1s22s22p63s23p64s23d4 B 1s22s22p63s23p63d44s2 C.1s22s22p63s23p63d54s1. D 1s22s22p63s23p64s13d5. II Bài tập định lượng
a Mức độ Biết
Câu Một nguyên tử có kí hiệu : 1735Cl Nguyên tử có
A 17 proton, 17 nơtron, 35 electron B 17 proton, 18 nơtron, 17 electron C 18 proton, 17 nơtron, 17 electron D 18 proton, 35 nơtron, 17 electron Câu Cho ngun tớ hóa học có kí hiệu 1327Xl Trong nguyên tử X có
A 13 hạt proton, 14 hạt nơtron B 13 hạt nơtron, 14 hạt proton C 13 hạt proton, 27 hạt nơtron D 13 hạt nơtron, 27 hạt proton
Câu Biết nguyên tử cacbon gồm: proton, nơtron electron, khối lượng mol nguyên tử cacbon
A 12 u B 12 g C 18 u D 18 g
Câu Nguyên tử 109F có số khối bao nhiêu?
A B 10 C 19 D 28
b Mức độ hiểu
Câu Hạt nhân nguyên tử X có proton nơtron Kí hiệu nguyên tử của X
A 98 X. B 178 X. C 817 X D 89 X.
Câu Một nguyên tử có electron ở lớp vỏ, hạt nhân của nó có 10 nơtron Số hiệu nguyên tử đó
A B 18 C 19 D 28
Câu Số hiệu nguyên tử của nguyên tố photpho 15 Nguyên tử photpho có sớ electron ở lớp ngồi là:
A) B) C) D)
Câu Các electron của nguyên tử nguyên tố X được phân bố lớp, lớp thứ hai có electron Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố X
A B C D 12
Câu Hạt nhân nguyên tử X có proton nơtron Kí hiệu nguyên tử của X
A 98 X. B 178 X. C 817 X D 89 X.
Câu Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron ở phân lớp p 10 Nguyên tố X
A Ne B Cl C O D S
Câu Nguyên tử của ngun tớ R có lớp ngồi lớp M, lớp M có chứa electron.Cấu hình electron của Rvà tính chất của R
A 1s22s22p63s2 ; R kim loại. B 1s22s22p63s23p2 ;R phi kim. C 1s22s2 ; R khí hiếm. D 1s22s22p63s2; R phi kim. Câu Nguyên tử của nguyên tố có điện tích hạt nhân 13, sớ khới 27 có sớ electron lớp ngồi
A 13 B C D
Câu Nguyên tử X có electron cuối phân bố vào phân lớp 3d làm cho phân lớp d có tất electron Tổng số electron của nguyên tử X
A 25 B 29 C 27 D 24
c Vận dụng thấp
Câu 1Nguyên tử của nguyên tố Y được cấu tạo bởi 36 hạt, hạt nhân số hạt mang điện bằng số hạt không mang điện Cấu hình electron của Y
A 1s22s22p6 B 1s22s22p63s2 C 1s22s22p62d2 D 1s22s22p63s13p1 Câu Cacbon có đồng vị 126C chiếm 98,89% C
13
6 chiếm 1,11% Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố cacbon
(5)Câu Trong nguyên tử của nguyên tố R có tổng loại hạt 40 Số hạt proton nơtron hạt nhân nguyên tử R tương ứng
A 13 14 B 14 13 C 12 16 D 16 12
Câu Nguyên tử X có tổng số hạt proton, notron, electron 34 Biết số notron nhiều số proton Số khối của nguyên tử X
A 11 B 23 C 35 D 46
Câu Trong nguyên tử X tổng số hạt (e, p, n) 115 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 Nguyên tử X
A 3580Br B Br 79
35 . C Fe
56
26 D Zn 65 30
Câu 6Tổng số p, e, n nguyên tử của nguyên tố A 28 , đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang 6Tổng số p, e, n nguyên tử của nguyên tố A 28 , đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện
điện A là:A là: A O (Z=8)A O (Z=8) B F (Z=9)B F (Z=9) C Ar (Z=18)C Ar (Z=18) D K (Z=19)D K (Z=19) Câu Nguyên tử của nguyên tố B có tổng số hạt 34 Số hạt mang điện gấp 1,8333 lần số hạt không mang Nguyên tử của nguyên tố B có tổng số hạt 34 Số hạt mang điện gấp 1,8333 lần số hạt không mang điện B là:
điện B là: A Na (Z=11)A Na (Z=11) B Mg (Z=12)B Mg (Z=12) C Al (Z=13)C Al (Z=13) D Cl (Z=17)D Cl (Z=17) Câu Đồng có hai đồng vị Đồng có hai đồng vị 6363Cu (chiếm 73%) Cu (chiếm 73%) 6565Cu (chiến 27%) Nguyên tử khối trung bình của Cu làCu (chiến 27%) Nguyên tử khối trung bình của Cu là
A 63,45
A 63,45 B 63,54B 63,54 C 64, 46 C 64, 46 D 64, 64D 64, 64
Câu 10 Nguyên tố bo (B) có đồng vị tự nhiên 115B 105B Đồng vị thứ chiếm 80%, đồng vị thứ hai chiếm 20% Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố bo là:
A 10,2 B 10,8 C 10,6 D 10,4
Câu 11 Mg có đồng vị 11 Mg có đồng vị 2424Mg, Mg, 2525Mg Mg 2626Mg Clo có đồng vị Mg Clo có đồng vị 3535Cl Cl 3737Cl Có loại phân tử MgClCl Có loại phân tử MgCl
2 khác khác tạo nên từ đồng vị của nguyên tố đó ?
tạo nên từ đồng vị của nguyên tố đó ? A
A B 9B C 12C 12 D.10D.10
Câu 12Một nguyên tử X có tổng số electron ở phân lớp s tổng số electron ở lớp 6, cho biết X nguyên tố hóa học sau đây?
A oxi(Z = 8) B lưu huỳnh (z = 16) C Fe (z = 26) D Cr (z = 24) Câu13 Oxi có đồng vị 1816O ,1811O ,1818O Cacbon có hai đồng vị là:
12 13
6C C, Hỏi có thể có loại phân tử khí cacbonic được tạo thành giữa cacbon oxi?
A 11 B 12 C 13 D 14 Câu14 14 Hiđro có đồng vị 11H ,1
2 H ,1
3
H oxi có đồng vị 1816O ,18 17
O,18 18
O Có thể có phân tử H2O được tạo thành từ hiđro oxi? A 16 B 17 C 18 D 20 Câu 15 Cấu hình e của nguyên tử có số hiệu Z = 17
Câu 15 Cấu hình e của nguyên tử có số hiệu Z = 17 A 1s
A 1s222s2s222p2p663s3s223p3p444s4s11 B 1sB 1s222s2s222p2p663s3s223d3d55 C 1sC 1s222s2s222p2p663s3s223p3p55 D 1sD 1s222s2s222p2p663s3s223p3p334s4s22 Câu16 Chọn cấu hình e Chọn cấu hình e khôngkhôngđúngđúng
A 1s
A 1s222s2s222p2p55 B 1sB 1s222s2s222p2p663s3s22 C 1sC 1s222s2s222p2p663s3s223p3p55 D 1sD 1s222s2s222p2p663s3s223p3p334s4s22 Câu17 Cấu hình e nguyên tử của nguyên tố có số hiệu nguyên tử 26 Cấu hình e nguyên tử của nguyên tố có số hiệu nguyên tử 26
A [Ar]3d
A [Ar]3d554s4s22 B [Ar]4sB [Ar]4s223d3d66 C [Ar]3dC [Ar]3d664s4s22 D [Ar]3dD [Ar]3d88 Câu18 Hạt nhân của ion X+ có điện tích 30,4.10-19 culông Vậy nguyên tử đó là:
A Ar B K C Ca D Cl
Câu 19Tổng số hạt proton, notron, electron nguyên tử của nguyên tố 28, đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện Cấu hình e của nguyên tử nguyên tố đó là:
A 1s22s22p5 B 1s22s22s1 C 1s22s22p3 D 1s22s22p6 d Vận dụng cao
Câu1 Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố đồng 63,5 Nguyên tố đồng tự nhiên gồm hai đồng vị ❑
63Cu ❑
65Cu Tỉ lệ phần trăm của đồng vị ❑
63Cu đồng tự nhiên là:
A 25% B 50% C 75% D 90%
Câu2Tổng số hạt p, e, n nguyên tử nguyên tố X 10 Nguyên tố X làTổng số hạt p, e, n nguyên tử nguyên tố X 10 Nguyên tố X A Li (Z=3)
A Li (Z=3) B Be (Z=4)B Be (Z=4) C N (Z=7)C N (Z=7) D Ne (Z=10)D Ne (Z=10)
Câu3 Nguyên tố X có hai đồng vị, đồng vị thứ Nguyên tố X có hai đồng vị, đồng vị thứ 3535X chiếm 75% Nguyên tử khối trung bình của X 35,5 X chiếm 75% Nguyên tử khối trung bình của X 35,5 Đồng vị Đồng vị thứ hai là:
(6)Câu Phân tử MX3có tổng số hạt proton, nơtron electron bằng 196, đó hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 60 Khối lượng nguyên tử của X lớn của M Tổng số hạt X- nhiều M+ là 16 Công thức của MX3là : A CrCl3 B FeCl3 C AlCl3 D SnCl3 Câu5 Trong tự nhiên Clo có đồng vị Cl Cl Nguyên tử khối trung bình của Clo 35,5 Phần trăm khối
lượng của Cl HClO là: A 50,00% B 48,67% C 51,23% D
55,20%
Câu6 Trong tự nhiên Cu có đồng vị Cu (75%) Cu (25%) mol Cu có khối lượng
A 120g B 128g C 64g D 127g
Câu7 Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron electron bằng 28 Số hạt proton, nơtron electron nguyên tử X lần lượt : A 9, 10 B 9, 10 C 8, 12 D 10, 10
Câu8 Giả thiết tinh thể nguyên tử sắt những hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng giữa cầu, cho nguyên tử khối của Fe 55,85 ở 200C khối lượng riêng của Fe 7,87g/cm3 Bán kính
nguyên tử gần đúng của Fe là: A 1,4A0. B 1,29 A0. C 1,97 A0. D.
1,67 A0
Câu Đồng có đồng vị bền là: 65Cu , 63Cu Nguyên tử khối trung bình của đồng 63,54 Thành phần phần trăm của
đồng vị 65Cu là: A 30% B 27% C 28% D 27,5%.
III Bài tập thực hành a Mức độ Biết
Câu1: Electron được phát minh năm 1897 bởi nhà bác học người Anh Tom-xơn.Từ đc phát hiện đến ,electron đó đóng vai trò to lớn nhiều lĩnh vực của sống như:Năng lượng ,truyền thông thông tin Trong câu sau câu sai?
A Electron có khối lượng đáng kể so với klg ntử C Electron có klg 9,1095.10-28 gam B Electron chỉ thoát khỏi ntử những điều kiện đặc biệt D Electron hạt mang điện tích âm Câu2 Người tìm nguyên tử có cấu tạo rỗng là:
A Tôm - xơn B Chat - Uých C Rơ - dơ - Pho D Bo
Câu 3: Người tìm electron là:
A Tôm - xơn B Chat - Uých C Rơ - dơ - Pho D Bo
Câu 4: Người tìm proton là:
A Tôm - xơn B Chat - Uých C Rơ - dơ - Pho D Bo
Câu 5: Người tìm nơtron là:
A Tôm - xơn B Chat - Uých C Rơ - dơ - Pho D Bo
b Mức độ Hiểu
Câu Electron được tìm năm 1897 bởi nhà bác học người Anh Tom xơn (J.J Thomson) Đặc điểm dưới của electron?
A Có khối lượng bằng khoảng 1/1840 khối lượng của nguyên tử nhẹ H B Có điện tích bằng -1,6.10-19C
C Dịng electron bị lệch phía cực âm điện trường D Đường kính của electron vào khoảng 10-17 m
c Vận dụng thấp
Câu1 Khi bắn chùm hạt vào vàng mỏngvà dùng huỳnh quang để theo dõi đường của hạt thì hầu hết hạt xuyên thẳng qua vàng, sớ lệch hướng ban đầu bật ngược trở lại
Phát biểu sau điễn tả tính chất thí nghiệm trên?
A Nguyên tử có cấu tạo rỗng B nguyên tử có cấu tạo gồm hai phần
C Nguyên tử phần tử nhỏ D Ngtử gồm hạt nhân mang đtích dương vào lớp vỏ mang điện tích âm
LUYỆN TẬP CHƯƠNG NGUYÊN TỬ
Câu 1: số electron tối đa của phân lớp 3d : A B C 10 D 14 Câu 2: Cho khối lượng nguyên tử beri: mBe= 9,012 u Khối lượng nguyên tử beri tính gam:
A 1,4964.10-23 g B 1,4964.10-24 g C 14,964.10-27g D 14,964.10-25g Câu 3: Một nguyên tử M có 75 electron 110 nơtron Kí hiệu của nguyên tử M là:
(7)Câu 4: Agon tách từ khơng khí hỗn hợp ba đồng vị: Ar (0,337%) ; Ar (0,063%) ; Ar (99,6%) Thể tích của 20g Ar (ở đktc): A 5,60 lít B 11,20 lít C 89,60 lít D 44,80 lít
Câu 5: Cấu hình electron của nguyên tử lưu huỳnh (Z=16):
A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p63s23p6 C 1s22s22p63s23p4 D 1s22s22p63s23p3
Câu 6: Liti tự nhiên có hai đồng vị: 36 Li 37 Li Biết nguyên tử khối trung bình của liti tự nhiên 6,94 Thành phần phần trăm của đồng vị 37 Li liti tự nhiên:
A 94% B 6% D 12% D 88%
Câu 7: nguyên tử nguyên tử sau chứa đồng thời 20 nơtron, 19 proton, 19 electron?
A 1737 Cl B 1939 K C 1840 Ar D
19 40 K
Câu 8: Một mol nguyên tử sắt có khối lượng bằng 55,85g, nguyên tử sắt có 26 electron Khối lượng electron tính gam có 1kg sắt:
A 2,55g B 0,098g C 0,255g D 980g
Câu 9: Phát biểu sau không đúng:
A Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi mới có nơtron B Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi mới có proton C Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi mới có electron C Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi mới có số Z = Câu 10: nguyên tử photpho 1531 P có khối lượng m= 30,98 u Khối lượng mol nguyên tử của photpho:
A 31 B 31 g/mol C 30,98 g/mol D 30,98
Câu 11: Urani có hai đồng vị 23592 U 23892 U Số nơtron đồng vị 23592 U :
A 92 B 143 C 146 D 235
Câu 12: Các electron của nguyên tử nguyên tố X được phân bố lớp, lớp thứ ba có electron Sớ đơn vị điện tích
hạt nhân nguyên tử của nguyên tố X: A B C 14 D 16
Câu 13: Nguyên tử kẽm Zn có khối lượng nguyên tử 65u Khối lượng riêng của nguyên tử kẽm 10,48 g/cm3(Biết Vhình cầu =
4
3π r3 ) Bán kính của nguyên tử kẽm:
A 1,350 nm B 0,135 nm C 0,018 nm D 0.003 nm
Câu 14: Cho cấu hình electron của nguyên tố nhơm (Z=13) : 1s22s22p63s23p1 Sớ electron phân lớp ngồi của
nguyên tố nhôm: A B C 13 D
Câu 15: nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt p, n ,e bằng 36, tổng số hạt mang điện nhiều sớ hạt khơng mang điện 12 hạt Kí hiệu nguyên tử của nguyên tố X:
A. 1123 Na B 1327 Al C 126 C D 1224 Mg
Câu 16: Sớ đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử flo Trong nguyên tử flo, số electron ở phân mức lượng
cao nhất: A B C D 11
Câu 17: kết phân tích cho thấy phân tử khí CO2 có 27,3% C 72,7% O theo khối lượng Biết nguyên tử khối của oxi 15,99 Nguyên tử khối của cacbon:
A 12,11 B 12,011 C 24,022 D 24,22
Câu 18: Dãy dãy sau gồm phân lớp electron bán bảo hòa:
A S1,p3,d7,f12 B S2,p5,d9,f13 C S1,p3,d5,f7 D S2,p6,d10,f14
Câu 19: Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị 2963Cu 2965Cu , đó đồng vị 2963Cu chiếm 73% Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố đồng:
A 63,54 B 63,45 C 64,00 D 65,00 Câu 20: Hạt nhân nguyên tử mang điện tích:
A khơng mang điện B.mang điện dương C mang điện âm D có thể mang điện không Câu 21: Tổng số nguyên tử 0,1 mol phân tử muối amoni nitrat bằng:
A 6,02.1022 B 54,18 1023 C 6,02 1023 D 54,18 1022
Câu 22: Nguyên tố hóa học những nguyên tử có cùng:
(8)Câu 23: Tổng số hạt proton, nơtron electron của nguyên tử của nguyên tố 21 Tên gọi của nguyên tố là:
A Nitơ B cacbon C silic D magie
Câu 24: Số proton số nơtron có nguyên tử sắt 2656 Fe lần lượt là:
A 26 56 B 56 26 C 26 30 D 30 26
Câu 25: Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền: 1737Cl chiếm 24,23% tởng sớ ngun tử, cịn lại 35
17Cl Thành phần % theo khối lượng của 3717Cl HClO4 là:
A 8,92% B 8,43% C 8,56% D 8,79%
Câu 26: Số phân lớp lớp N: A B C D.4
Câu 27: Khối lượng riêng của canxi kim loại 1,55 g/cm3 Giả thiết rằng, tinh thể canxi nguyên tử những hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng Bán kính nguyên tử canxi tính theo lí thuyết
A 0,155 nm B 0,196 nm C 0,168 nm D 0,185 nm
Câu 28: Dãy gồm ion X+, Y- nguyên tử Z có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6 là:
A Na+, Cl-, Ar B Li+, F-, Ne C Na+, F-, Ne D K+, Cl-, Ar Câu 29: Điện tích của electron qe = -1,602.10-19 (culơng) Điện tích của hạt nhân ngun tử natri (đơn vị culơng)
A 1,602.10-19 B - 17,622.10-19C 17,622.10-19 D -1,602.10-19 Câu 30: số electron tối đa có thể phân bố lớp K:
A B C 18 D 32
Câu 31: nguyên tố có Z= 26 thuộc loại nguyên tố:
A S B p C d D f
Câu 32: Sớ electron lớp ngồi của nguyên tử có 17 electron là:
A B C D
BẢNG TUẦN HOÀN VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN
Câu Hòa tan hoàn toàn 0,3 gam hỗn hợp hai kim loại X Y ở hai chu kì liên tiếp của nhóm IA vào nước thì thu được 0,224 lít khí hiđro ở đktc X Y những nguyên tố hóa học sau đây?
A Na K B Li Na C K Rb D Rb Cs
Câu Những đặc trưng sau của đơn chất, ngun tử ngun tớ biến đởi tuần hồn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân ?
A Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi B Tỉ khối
C Sớ lớp electron D Sớ electron lớp ngồi
Câu Các nguyên tố thuộc dãy sau được xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân ? A Fe, Ni, Co B Br, Cl, I C C, N, O D O, Se, S
Câu Dãy nguyên tố có số hiệu nguyên tử sau chỉ gồm nguyên tố d ?
A 11, 14, 22 B 24, 39, 74 C 13, 33, 54 D 19, 32, 51 Câu Nguyên tử của nguyên tố nhóm VA có bán kính nguyên tử lớn ?
A Nitơ (Z= 7) B Photpho (Z = 15) C Asen (Z = 33) D Bitmut (Z = 83) Câu Dãy nguyên tử sau được xếp theo chiều bán kính nguyên tử tăng dần ?
A I, Br, Cl, P B C, N, O, F C Na, Mg, Al, Si D O, S, Se, Te
Câu Cho dãy nguyên tố nhóm IIA : Mg – Ca – Sr – Ba Từ Mg đến Ba, theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính kim loại thay đổi theo chiều sau đây?
A Tăng dần B giảm dần C tăng giảm D giảm tăng
Câu Cho dãy nguyên tớ hố học nhóm VA : N – P – As – Sb – Bi Từ N đến Bi, theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính phi kim thay đổi theo chiều :
A tăng dần B giảm dần C tăng giảm D giảm tăng
Câu Cho nguyên tố Li, Na, K, Rb, Cs thuộc nhóm IA bảng tuần hồn Trong sớ nguyên tố trên, nguyên tố có lượng ion hoá thứ nhỏ
A Li (Z = 3) B Na (Z = 11) C Rb (Z = 37) D Cs (Z = 55) Câu Biến thiên tính chất bazơ của hiđroxit nhóm IA theo chiều tăng của số thứ tự
A tăng B giảm C không thay đổi D giảm sau đó tăng
Câu 10 Nhiệt độ sôi của đơn chất của nguyên tố nhóm VIIA : F2, Cl2, Br2, I2 theo chiều tăng số thứ tự
(9)Câu 11 Trong 20 ngun tớ hố học bảng tuần hồn, sớ ngun tớ có nguyên tử với electron độc thân ở trạng thái
A B C D
Câu 12 Độ âm điện của dãy nguyên tố : Na (Z = 11), Mg (Z = 12), Al (Z = 13), P (Z = 15), Cl (Z = 17) biến đổi theo chiều sau ?
A Tăng B Giảm C Không thay đởi D Vừa giảm vừa tăng
Câu 13 Tính chất bazơ của dãy hiđroxit : NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 biến đổi theo chiều sau ?
A Tăng B Giảm C Không thay đổi D Vừa giảm vừa tăng
Câu 14 Tính chất axit của dãy hiđroxit : H2SiO3, H2SO4, HClO4 biến đổi theo chiều sau đây?
A Tăng B Giảm C Không thay đổi D Vừa giảm vừa tăng
Câu 15 Nguyên tố Cs nhóm IA được sử dụng để chế tạo tế bào quang điện bởi vì số ngun tớ khơng có tính phóng xạ, Cs kim loại có
A giá thành rẻ, dễ kiếm B lượng ion hoá thứ nhỏ C bán kính nguyên tử nhỏ D lượng ion hoá thứ lớn
Câu 16 Một nguyên tố thuộc nhóm VIA có tổng số proton, nơtron electron nguyên tử bằng 24 Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố đó
A 1s22s22p3 B 1s22s22p5 C 1s22s22p4 D 1s22s22p6
Câu 17 Hai nguyên tố X Y đứng chu kì có tổng số proton hai hạt nhân nguyên tử 25 X Y thuộc chu kì nhóm sau ?
A Chu kì nhóm IIA IIIA B Chu kì nhóm IA IIA C Chu kì nhóm IIIA IVA D Chu kì nhóm IIA IIIA
Câu 18 Cho 6,4 g hỗn hợp hai kim loại nhóm IIA, thuộc hai chu kì liên tiếp, tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu được 4,48 lít khí hiđro (đktc) Các kim loại đó
A Be Mg B Mg Ca C Ca Sr D Sr Ba
Câu 19 Cho 1,44 g hỗn hợp gồm kim loại M oxit của nó MO, có số mol bằng nhau, tác dụng hết với H2SO4 đặc, đun nóng Thể tích khí SO2(đktc) thu được 0,224 lít Hố trị lớn của M
a) Kim loại M :
A Zn B Cu C Mg D Fe
b)Vị trí của M bảng tuần hồn là:
A ô 30, chu kì 4, nhóm IIB B ô 56, chu kì 4, nhóm VIIIB C ô 12, chu kì 3, nhóm IIA D ô 29, chu kì 4, nhóm IB Câu 20.Nguyên tắc để xếp ngun tớ bảng tuần hồn sau sai ?
A Các nguyên tố được xếp theo chiều tăng dần của khối lượng nguyên tử B Các nguyên tố được xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân
C Các ngun tớ có số lớp electron nguyên tử được xếp thành hàng D Các nguyên tố có số electron hoá trị nguyên tử được xếp thành cột
Câu 21 X Y hai nguyên tố thuộc nhóm A ở hai chu kì liên tiếp bảng tuần hồn Tởng sớ proton hạt nhân của hai nguyên tử X Y bằng 32 X Y :
A Na K B Mg Ca C K Rb D N P
Câu 22 Khi xếp ngun tớ hố học theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính chất sau khơng biến đởi tuần hồn ?
A Sớ khới B Sớ electron ngồi C Độ âm điện D Năng lượng ion hoá
Câu 23 Một oxit có công thức X2O đó tổng số hạt (proton, nơtron electron)của phân tử 92, đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 28 Oxit cho :
A Na2O B K2O C H2O D N2O
Câu 25 Ở điều kiện tiêu chuẩn, thể tích của 0,2 gam hiđro V1 cịn thể tích của 3,2 gam oxi V2 Nhận xét sau tương quan V1, V2 đúng?
A V1 > V2 B V1 < V2 C V1 = V2 D V1 = 2V2
Câu 26 Hịa tan hồn tồn oxit kim loại bằng dung dịch axit sunfuric đặc, nóng vừa đủ thì thu được 2,24 lít khí SO2 (đktc) Cơ cạn dung dịch thu được 120 gam muối khan Công thức hóa học của oxit kim loại dùng thí nghiệm là:A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Al2O3 Câu 27 Tính khử của hiđrohalogenua HX (X: F, Cl, Br, I) tăng dần theo dãy sau đây?
A HF < HCl < HBr < HI.B HCl < HF < HBr < HI.C HF < HI < HBr < HF D HI < HBr < HCl < HF Câu 28 Nguyên tố X có cấu hình electron nguyên tử ở lớp là: (n - 1)d5ns1(trong đó n ³ 4) Vị trí của X bảng tuần hoàn là:
(10)A Chu kì 4, nhóm IB B Chu kì 4, nhóm IA C Chu kì 4, nhóm VIA D Chu kì 4, nhóm VIB Câu 30 Oxit cao của nguyên tố có công thức tổng quát R2O5, hợp chất của nó với hiđro có thành phần khối lượng %R = 82,35%; %H = 17,65% Nguyên tố R là:
A photpho B nitơ C asen D antimon
Câu 31 Hợp chất khí với hiđro của ngun tớ có cơng thức tổng quát RH4, oxit cao của nguyên tố chứa 53,(3)% oxi khối lượng Nguyên tố đó là:
A cacbon B chì C thiếc D silic
Câu 32 Một oxit X của nguyên tố ở nhóm VIA bảng tuần hồn có tỉ khới so với metan (CH4) Công thức hóa học của X là:
A SO3 B SeO3 C SO2 D TeO2
Câu 33 Cho 24,4g hỗn hợp Na2CO3, K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 Sau phản ứng thu được 39,4g kết tủa Lọc, tách kết tủa, cô cạn dung dịch thu được m(g) muối clorua khan Vậy m có giá trị gam?
A 26,6 (g) B 27,6 (g) C 26,7 (g) D 25,6 (g)
Câu 34 Hòa tan 5,94g hỗn hợp hai muối clorua của hai kim loại X, Y, (X Y hai kim loại thuộc nhóm IIA) vào nước được 100ml dung dịch Z Để làm kết tủa hết ion Cl- có dung dịch Z người ta cho dung dịch Z tác dụng với dung dịch AgNO3 thu được 17,22g kết tủa Lọc bỏ kết tủa, thu được dung dịch M Cô cạn M được m (g) hỗn hợp muối khan.Tìm m số đáp án sau:
A 9,20 (g) B 9,10 (g) C 9,21 (g) D 9,12 (g)
Câu 35 Hòa tan hoàn toàn 10,00 gam hỗn hợp hai kim loại đứng trước hiđro dãy hoạt động hoá học dung dịch HCl dư thấy tạo 2,24lít khí H2(đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam muối khan, giá trị của m là:
A 15,10 (g) B 16,10 (g) C 17,10 (g) D 18,10 (g)
Câu 36 Thởi V lít khí CO2 ở điều kiện tiêu chuẩn vào dung dịch chứa 0,20 mol Ca(OH)2 thì thu được 2,50g kết tủa Giá trị của V (lít)
A 0,56 0,84 B 8,40 5,6 C 1,12 2,24 D 0,56 8,40
Câu 37 Người ta có thể sát trùng bằng dung dịch muối ăn NaCl, chẳng hạn hoa tươi, rau sống được ngâm dung dịch NaCl từ - 10 phút, trước ăn Khả diệt khuẩn của dung dịch NaCl nguyên nhân sau đây?
A NaCl có thể tạo ion Cl- có tính khử B vi khuẩn bị nước thẩm thấu. C dung dịch NaCl có tính độc D lí khác
Câu 38 Hòa tan 9,14g hợp kim Cu, Mg, Al bằng lượng vừa đủ dung dịch HCl thu được 7,84 lít khí X (đktc) 2,54g chất rắn Y dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z thu được m(g) muối khan, m có giá trị gam?
A 34,15 gam B 35,14 gam C 31,45 gam D 32,45 gam Câu 39 Nguyên tố hóa học ở vị trí bảng tuần hồn có electron hóa trị 3d34s2?
A Chu kì 4, nhóm VA.B Chu kì 4, nhóm VB C Chu kì 4, nhóm IIA D Chu kì 4, nhóm IIIA
Câu 40 Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ns2np4 Trong hợp chất khí của ngun tớ X với hiđrơ, X chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng của nguyên tố X oxit cao
A 27,27% B 40,00% C 60,00% D 50,00%
Câu 41 A hợp chất có công thức MX2 đó M chiếm 50% khối lượng Biết hạt nhân nguyên tử M X có số proton bằng số nơtron, tổng số hạt proton MX2 32 Công thức phân tử của MX2 là:
A CaCl2 B MgC2 C SO2 D CO2
Câu 42 Cho 8,8g hỗn hợp kim loại A, B hoà tan hoàn toàn dung dịch HCl dư thu được 6,72 lít khí H2 (đktc) A, B thuộc chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIIA A, B
A B, Al B B, Ga C Al, Ga D Ga, In
Câu 43 X, Y, Z nguyên tố thuộc chu kỳ của bảng tuần hoàn Biết oxit của X tan nước tạo dung dịch làm hồng quỳ tím, Y phản ứng với nước tạo dung dịch làm xanh giấy quỳ tím, cịn Z phản ứng được với axit kiềm Theo thứ tự tăng dần số hiệu nguyên tử thì trật tự đúng là:
A X, Y, Z B Y, Z, X C X, Z, Y D Z, Y, Z
Câu 44 Hợp chất A có dạng công thức MX3, tổng số hạt proton phân tử 40, M thuộc chu kỳ bảng tuần hồn, hạt nhân M X sớ hạt proton bằng số hạt nơtron M X nguyên tố sau:
A N P B P Cl C S O D N O
Câu 45 Cho 0,2 mol oxit của nguyên tố R thuộc nhóm III A tác dụng với dung dịch axit HCl dư thu được 53,5g muối
khan R là:A Al B B C Br D Ca
Câu 46 Ơxit cao của ngun tớ R có phân tử khối 60 Nguyên tố R là:
(11)Câu 47.SụcV lít CO2 (ĐKTC) vào 200ml dung dịch Ca (OH)2 1M Sau phản ứng thu được 10g kết tủa giá trị của V (lít) là:A 2,24 B 2,24 6,72 C 1,42 3,36 D 2,24 8,96
Câu 48 Cho 5,05g hỗn hợp gồm kim loại kali kim loại kiềm A tác dụng hết với nước Sau phản ứng cần 250 ml dung dịch H2SO4 0,03M để trung hoà hoàn toàn dung dịch thu được biết tỉ lệ số mol của A kim loại kali
hỗn hợp lớn 1/4 Kim loại A là:A Li B Na C Rb D
Cs
Câu 49 Hoà tan 2,84g hỗn hợp muối cacbonat của kim loại A, B nhóm IIA bằng 120ml dung dịch HCl 0,5M thu được 0,896 lít CO2 (đo ở 54,60C 0,94 atm) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan M có giá trị là:
A 3,7g B 3,21g C 2,98g D 3,42g
Câu 50 Hoà tan 4g hỗn hợp gồm Fe kim loại R thuộc nhóm IIA vào dung dịch HCl dư thì thu được 2,24l khí H2 (đktc) Nếu chỉ dùng 2,4g kim loại R cho vào dung dịch HCl thì dùng không hết 500ml dung dịch HCl 1M R kim loại số kim loại cho dưới đây?
A Br B Cr C Mg D Ba
Câu 51 Hai nguyên tố X Y thuộc nhóm, X phi kim được tạo với kali hợp chất đó X chiếm 17,02% khối lượng X tạo được với Y hai hợp chất đó Y chiếm 40% 50% khối lượng Hai nguyên tố X, Y là:
A N P C F Cl B O S D C Si
Câu 52 Trong Anion XY3
2− có 32 hạt electron Trong nguyên tử X Y: số proton bằng số nơtron.X Y
là nguyên tố số những nguyên tố sau:
A F N B Mg C C Be F D C O
Câu 53.Cho dung dịch chứa 6,09 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX NaY (X, Y hai nguyên tố có tự nhiên, ở hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX < ZY) vào dung dịch AgNO3 (dư), thu được 10,34 gam kết tủa Phần trăm khối lượng của NaX hỗn hợp ban đầu
A 58,2% B 50,74% C 41,8% D 47,2%
Câu 54 Cấu hình electron của ion X2+ 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hồn ngun tớ hóa học, nguyên tố X thuộc
A chu kì 4, nhóm VIIIB B chu kì 4, nhóm VIIIA C chu kì 3, nhóm VIB D chu kì 4, nhóm IIA
Câu 55 Cho nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dãy gồm nguyên tố được xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là:
A N, Si, Mg, K B Mg, K, Si, N C K, Mg, N, Si D K, Mg, Si, N
Câu 56: Một nguyên tớ Y thuộc nhóm VIA bảng tn hồn Hợp chất X của Y với hiđro có 94,12%Y khối lượng Công thức của X :
A HCl B H2S C H2O D H2Se
Câu 57: Một nguyên tố thuộc nhóm VIIA có tổng số proton , nơtron , electron nguyên tử bằng 28 Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố đó :
A 1s2 2s2 2p63s23p6 3d84s2 B. 1s2 2s2 2p5 C 1s2 2s2 2p6 D 1s2 2s2 2p63s2 3p5 Câu 58: Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố X, Y, Z lần lượt :
1s2 2s2 2p63s1 , 1s2 2s2 2p63s23p64s1 , 1s2 2s2 2p63s23p1 Nếu xếp theo chiều tăng dần tính kim loại thì xếp đúng :
A Z < X < Y B Z < Y < Z C Y < Z < X D Kết khác
Câu 59: Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử kim loại X,Y,Z 134 đó tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 42 Số hạt mang điện của Y nhiều của X 14 số hạt mang điện của Z nhiều của X Dãy dưới xếp đúng thứ tự tính kim loại của X,Y,Z
A.X<Y<Z B.Z<X<Y C Y<Z<X D.Z<Y<X
Câu 60: Các anion đơn nguyên tử X2–, Y2–,R2– lần lượt có số hạt mang điện 19, 18, 34 Dãy xếp X,Y,R theo thứ tự giảm dần của tính phi kim :
A.X>R>Y B X>Y>R C.R>Y>X D.R>X>Y
Câu 61: X ở chu kì 3, Y ở chu kì Tổng số electron lớp của X Y 12 Ở trạng thái số electron p của X nhiều của Y Vậy X Y thuộc nhóm nào?
A X thuộc nhóm VA; Y thuộc nhóm IIIA B X thuộc nhóm VIIA; Y thuộc nhóm VA C X thuộc nhóm VIA; Y thuộc nhóm IIIA D X thuộc nhóm IVA; Y thuộc nhóm VA
Câu 62: Hoà tan hoàn toàn 18,4 gam hỗn hợp hai muối cacbonat của hai kim loại X, Y thuộc nhóm II A thuộc hai chu kì liên tiếp bằng dung dịch HCl thu được 4,48 lít CO2 (đktc) Hai kim loại X, Y :
(12)Câu 64: Hợp chất M được tạo thành từ Cation A+ Anion B2-, Ion nguyên tử của hai nguyên tố tạo nên. Tổng số electron A+ 10; tổng số prôton Y2- 48 nguyên tố Y2- thuộc nhóm A (hoặc B) thuộc chu kỳ liên tiếp Vậy A+ B2- có công thức là:
A Na+; SO2-4 B.
+
3-4
NH , PO C K+, SO2-3 D. +
NH ,
2-4
SO
Câu 65: Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính tính phi kim từ trái sang phải là: A P, N, F, O B N, P, F, O C P, N, O, F D N, P, O, F Câu 66 Bán kính ngun tử ngun tớ 3Li, 8O, 9F, 11Na theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải
A Li, Na, O, F B F, Na, O, Li C F, Li, O, Na D F, O, Li Na Câu 67: Các ion O2-, F- Na+ có bán kính giảm dần theo thứ tự
A F- > O2- > Na+. B O2- > Na+ > F-. C Na+ >F- > O2-. D O2- > F- > Na+.
Câu 68: Hợp chất X có khối lượng phân tử 76 tạo bởi nguyên tố A B A,B có sớ oxihố cao +a,+b có sớ oxi hoá âm -x,-y; thoả mãn điều kiện: a=x, b=3y Biết rằng X thì A có số oxihóa +a Cấu hình electron lớp của B công thức phân tử của X tương ứng
A 2s22p4 NiO. B 3s23p4.và CO2 C 3s23p4 SO3. D 3s23p4 CS2. Câu 69: Xét nguyên tố 17Cl, 13Al, 11Na, 15P, 9F
Sớ thứ tự tăng dần của bán kính ngun tử của nguyên tố xếp đúng:
A Cl<F<P<Al<Na B F<Cl<P<Al<Na C Na<Al<P<Cl<F D Cl<P<Al<Na<F Câu 70: Nguyên tố bảng tuần hồn có cấu hình electron hố trị 4d25s2?
A Chu kì nhóm VB B Chu kì nhóm IIA C.Chu kì nhóm IIA D Chu kì nhóm IVB Câu 71: Các nguyên tố: P, S, As, Se thì ngun tớ có tính phi kim mạnh nhất?
A P B As C S D Se
Câu 72: Y phi kim thuộc chu kì của bảng tuần hoàn, Y tạo được hợp chất khí với hiđro cơng thức oxit cao YO3 Hợp chất A có công thức MY2 đó M chiếm 46,67% khối lượng M là:
A Mg B Zn C.Fe D.Cu
Câu 73:Nếu hàm lượng kim loại muối cacbonat 40% thì hàm lượng kim loại ḿi photphat trung hồ là: A.60% B.45% C 38,7% D.29,5%
Câu 74 Trong hiđroxit dưới hiđroxit có tính axit mạnh ?
A HClO4 B HBrO4 C H2SO4 D H2SeO4
Câu 75 Nguyên tớ X có phân lớp electron ngồi 3p4 Nhận định sai nói X A Hạt nhân nguyên tử của X có 16 proton B Lớp của X có electron C X nguyên tố thuộc chu kì D X nguyên tố thuộc nhóm IVA Cách xếp sau đúng theo trật tự tăng dần bán kính nguyên tử?
A Ne, Na, C, Li B Li, Na, C, Ne C Ne, C, Li, Na D C, Na, Li, Ne Câu 76 Dãy chất sau được xếp đúng theo thứ tự tính axit giảm dần ?
A H2SiO3, HAlO2, H3PO4, H2SO4, HClO4 B HClO4, H3PO4, H2SO4, HAlO2, H2SiO3 C HClO4, H2SO4, H3PO4, H2SiO3, HAlO2 D H2SO4, HClO4, H3PO4, H2SiO3, HAlO2 Câu 77 Tính axit của oxi axit thuộc VA theo trật tự giảm dần
A H3SbO4, H3AsO4, H3PO4, HNO3 B HNO3, H3PO4, H3SbO4, H3AsO4 C HNO3, H3PO4, H3AsO4, H3SbO4 D HNO3, H3PO4, H3SbO4, H3AsO4 Câu 78 Những phát biểu có nội dung sai:
1) Tất nguyên tố nhóm VII A chỉ đóng vai trị chất oxi hố phản ứng hố học 2) Tất nguyên tố nhóm I A (trừ hiđro) kim loại
3) Các nguyên tố nhóm IV A có thể phi kim kim loại
4) Các kim loại nhóm I A, II A chỉ tạo thành hợp chất với oxi, không có hợp chất với hođro
5) Hai nguyên tố thuộc nhóm (A B), A ở chu kì 3, B ở chu kì thì số hiệu nguyên tử của chúng cách 18 đơn vị :A 1, ; B 1, 3, ; C 1, 4, ; D 3,
Câu 79 Cho nguyên tố số hiệu nguyên tử: 13Al, 6C, 16S, 11Na, 12Mg Chiều giảm tính bazơ tăng tính axit của oxit sau :
A Na2O < MgO < CO2 < Al2O3 < SO2 ; B MgO < Na2O < Al2O3 < CO2 < SO2 ; C Na2O < MgO < Al2O3 < CO2 < SO2 ; D MgO < Na2O < CO2 < Al2O3 < SO2 Câu 80 Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X 25 Số electron hóa trị của X là:
A ; B ; C ; D
Câu 81 Cho biết số hiệu nguyên tử của Ne 10 Hãy chọn những ion dưới có cấu hình electron giống Ne: 20Ca2+, 16S2-, 13Al3+, 12Mg2+, 8O2-, 17Cl- , 26Fe3+
A S2- , Al3+, Mg2+ ; B S2-, Al3+, O2- ; C Al3+, Mg2+, O2_ ; D Al3+, Mg2+, S2- Câu 82 Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngồi (n-1)das1 Vị trí của X là:
(13)Câu 83 Nguyên tử của nguyên tố R có cấu hình electron 1s22s22p3, công thức hợp chất với hidro oxit cao là: A RH2, RO B RH3, R2O5 C RH4, RO2 D RH5, R2O3
Câu 84 Anion X- cation Y2+ đều có cấu hình electron lớp 3s23p6 Vậy thì: A X ở chu kỳ 3, nhóm VIIA Y ở chu kỳ 4, nhóm IIA
B X ở chu kỳ 3, nhóm VA Yở chu kỳ 4, nhóm IIA C X ở chu kỳ 4, nhóm VIIA Y ở chu kỳ 3, nhóm IIA D X ở chu kỳ 3, nhóm VA Y ở chu kỳ 4, nhóm IIA
Câu 85 Ion Y2- có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6 Vị trí của Y bảng tuần hồn là:
A chu kỳ 3, nhóm VIIA B chu kỳ 3, nhóm VIA C chu kỳ 3, nhóm VA D chu kỳ 4,nhóm IA Câu 86 Bán kính nguyên tử nguyên tố giảm dần dãy ?
A Mg>S>Cl>F B F>Cl>S>Mg C Cl>F>S>Mg D S>Mg>Cl>F Câu 87 Bán kính nguyên tử ion giảm dần dãy ?
A Ne>Na+>Mg2+ B Na+>Mg2+>Ne C Na+>Ne>Mg2+ D Mg2+>Na+>Ne Câu 88 Ở trạng thái kích thích, ngun tử ngun tớ có số electron độc thân nhiều nhất?
A Photpho B Nitơ C Lưu huỳnh D Clo Câu 89 Ngun tớ ở vị trí bảng tuần hoàn có cấu hình electron hóa trị 3d104s1 ?
A Chu kì 4, nhóm IB B Chu kì 4, nhóm IA C Chu kì 4, nhóm VIA D Chu kì 4, nhóm VIB Câu 90 Ngun tớ hóa học ở vị trí bảng tuần hoàn có electron hóa trị 3d34s2?
A.Chu kì 4, nhóm VA B Chu kì 4, nhóm VB C Chu kì 4, nhóm IIA D Chu kì 4, nhóm IIIA Câu 91.Trong những câu sau đây, câu đúng đánh dấu x vào cột Đ, câu sai đánh dấu x vào cột S
TT Nội dung Đ S
1 Bảng tuần hoàn có chu kì, đó có chu kì nhỏ chu kì lớn
2 Bảng tuần hồn có nhóm, sớ thứ tự của nhóm bằng sớ electron lớp ngồi Các nhóm A có sớ electron lớp ngồi bằng sớ thứ tự của nhóm
4 Các nguyên tố s p thuộc nhóm A
5 Các nguyên tố d f có thể thuộc nhóm A nhóm B
6 Số lớp electron của nguyên tử ion bằng số thứ tự của chu kì BTH
7 Các chu kì nhỏ (1, 2, 3) bao gồm nguyên tố s, p, chu kì lớn (4, 5, 6, 7) bao gồm nguyên tố s, p, d, f
Câu 92.Ghép đôi nội dung ở cột A với cột B cho thích hợp
TT A TT B
1 Trong chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân,
a tính phi kim giảm dần, tính kim loại tăng dần Ngun tớ kim loại mạnh (trừ
nguyên tố phóng xạ)
b Flo (F)
3 Nguyên tố phi kim mạnh c tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần Nhóm nguyên tố hóa học gồm phi
kim điển hình có cấu hình electron lớp
d Xesi (Cs)
5 Nhóm nguyên tố hóa học gồm kim loại điển hình có cấu hình electron lớp
e ns2np5 (n số thứ tự của lớp electron ngồi cùng).
6 Nhóm ngun tớ hóa học gồm khí có đặc điểm chung cấu hình electron lớp
g ns1 (n sớ thứ tự của lớp electron ngồi cùng).
7 Trong nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân,
h bão hịa, bền vững
i ns2np6 (n số thứ tự của lớp electron cùng), đó lớp electron bão hịa
Câu 93.Ghép đơi cấu hình electron ở cột A với kí hiệu nguyên tử hay ion ở cột B cho phù hợp:
TT A TT B
1 1s22s22p6 a Cl
-2 1s22s22p63s23p3 b Na+
3 1s22s22p63s23p4 c Cl (Z = 17)
(14)5 1s22s22p63s23p63d5 e Ca (Z = 20) 1s22s22p63s23p63d104s1 g Cr (Z = 24) 1s22s22p63s23p63d54s1 h K (Z = 19) 1s22s22p63s23p64s1 i Cu (Z = 29) 1s22s22p63s23p64s2 k Br (Z = 35) 10 1s22s22p63s23p6 3d104s24p5 l Fe2+
m Fe3+
Câu 94.Nguyên tố hóa học X có cấu hình electron nguyên tử ở lớp là: (n - 1)d5ns1 (trong đó n ³ 4) Vị trí của X bảng tuần hoàn là:
A Chu kì n, nhóm IB B Chu kì n, nhóm IA C Chu kì n, nhóm VIB D Chu kì n, nhóm VIA
Câu 96.Dựa vào đặc điểm của lớp electron nguyên tử của nguyên tố cho biết điều khẳng định sau đúng (Đ), điều sai (S)?
TT Nội dung Đúng (Đ) Sai (S)
1 Các nguyên tử có 1, 2, electron ở lớp kim loại Các nguyên tử có 5, 6, electron ở lớp phi kim Các kim loại có thể cho nhận thêm electron
4 Các phi kim có thể cho nhận thêm electron, xu hướng nhận thêm electron chủ yếu
5 Các ngun tử có lớp electron ngồi bão hịa khí Các nguyên tử có electron ở lớp những kim loại điển
hình
7 Các nguyên tử có electron ở lớp những phi kim điển hình
Câu 97.Ghép đôi thông tin ở ba cột A, B, C cho thích hợp:
Ngun tớ Chu kì Nhóm Các electron hóa trị Cấu hình electron đầy đủ
A B C
1 Be IIA a 4d55s1 A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 S VIA b 3d14s2 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 Sc IIIB c 3s23p4 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d14s2 Mo VIB d 2s2 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 Mn VIIB g 3d104s1 E.1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1
6 Cu IB h 3d54s2 G 1s22s2
Câu 98 Nguyên tố R thuộc nhóm VIA bảng hệ thớng tuần hồn Trong hợp chất của R với hydro có 5,882% hydro khối lượng R nguyên tố dưới đây?
A Oxi B Lưu huỳnh C Crôm D Selen
Câu 99 A, B hai nguyên tố thuộc phân nhóm chu kì liên tiếp của bảng hệ thớng tuần hồn Biết rằng ZA + ZB = 32 ZA ZB lần lượt là: A 25 B 12 20 C 15 17 D 14
Câu 100 Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron ở lớp ns2np4 thì có thể tạo ion có điện tích:
A 2+ B 1+ C 1- D 2-
Câu 101 Oxit cao của nguyên tố R thuộc phân nhóm IVA có tỉ khối đối với metan 2,75 R nguyên tố sau
đây: A cacbon B silic C nitơ D thiếc
Câu 102 Hoàn tan hoàn toàn 2,4 gam kim loại R thuộc nhóm IIA vào 100 ml dd axit HCl 1,5 M Sau pứ thấy phần R chưa tan hết Cũng 2,4 gam R cho tác dụng với 125 ml dd axit HCl M Sau pứ thấy
dư axit R A Be B Mg C Ca D Ba
Câu 103 Cho 0,425 gam hỗn hợp kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp pứ với lượng nước có dư Sau pứ thu được dd A 168 cm3 khí H2 (đktc) Hai kim kiềm :
A Li, Na B Na, K C K, Rb D Li, K
Câu 104 Hợp chất khí với hiđro của nguyên tố có dạng RH3 Oxit cao của nguyên tố chứa 25,93 % R
Nguyên tố R :A N B P C As D Sb
Câu 105 Cho 0,56 gam kim loại kiềm tác dụng hết với nước thì sinh 0,873 lít khí H2 đo ở 00C 780 mm Hg Kim
loại kiềm A Li B Na C K D Cs
(15)A Si B Cl C P D N
Câu 107 Oxit cao của nguyên tố R có khối lượng phân tử 102 Hãy biện luận xác định nguyên tố R
A Fe B C C Al D K
Câu 108 Cho 2,74 gam kim loại thuộc nhóm IIA vào cốc chứa nước Kết thúc pứ thấy khối lượng dung dịch thu
được tăng 2,7 gam Kim loại đó A Ca B Sr C Ba D Ra
Câu 109 Cho 3,6 gam hai kim loại thuộc nhóm IIA thuộc ở hai chu kì vào cốc chứa dd axit HCl Kết thúc pứ thấy khối lượng dung dịch thu được tăng 3,2 gam Hai kim loại đó
A Be Mg B Mg Ca C Ca Ba D Ra Ba
Câu 110 Hợp chất khí với hidro có dạng RH2, oxit cao chứa 60% oxi theo khối lượng Nguyên tố R là: A lưu huỳnh B clo C selen D Photpho
Câu 111 Cho nguyên tố M (Z=11), X (Z=17), Y(Z=9) R (Z=19) Độ âm điện của nguyên tố tăng dần theo thứ tự A M<X<R<Y B Y<M<X<R C M<X<Y<R D R<M<X<Y
Câu 112 Hidroxit mạnh hidroxit Al(OH)3, NaOH, Mg(OH)2, Be(OH)2
A Al(OH)3 B NaOH C Mg(OH)2 D Be(OH)2
Câu 113 Cho kim loại thuộc chu kì 3: 11Na, 12Mg, 13Al Tính khử của chúng giảm theo thứ tự sau A Na > Mg > Al B Al > Mg > Na C Mg > Al > Na D Mg > Na > Al
Câu 114: Ba nguyên tố có lớp electron lần lượt : (X) 2/8/5 ; (Y) 2/8/6 ; (Z) 2/8/7 Dãy sau được xếp theo thứ tự giảm dần tính axit ?
A HZO4 > H2YO4 > H3XO4 B H3XO4 > H2YO4 > HZO4 C H2ZO4 > H2YO4 > HXO4 D H2YO4 > HZO4 > H3XO4 Câu 115: Nguyên tử của nguyên tố R có cấu hình electron 1s22s22p3, cơng thức hợp chất khí với hiđro công thức oxit cao đúng ở cặp công thức sau ?
A RH2, RO B RH3, R2O5 C RH4, RO2 D RH5, R2O3 Câu 116: Ion M3+ có cấu hình electron 3d2, cấu hình electron của nguyên tố M A [Ar] 3d3 4s2 B [Ar] 3d5 4s2 B [Ar] 3d4 B [Ar] 3d74s2
Câu 117: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron kết thúc ở 4s1 Số hiệu nguyên tử
A 19 B 24 C 29 D A, B, C đúng PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ
A KIẾN THỨC CƠ BẢN CẦN NẮM VỮNG:
1 Chất khử: bị oxi hóa, oxi hóa, trình oxi hóa, nhường electron, số oxi hóa tăng 2 Chất oxi hóa: bị khử, khử, trình khử, nhận electron, số oxi hóa giảm
B PHẦN TRẮC NGHIỆM
Câu 1: Dấu hiệu để nhận biết phản ứng oxi hóa khử:
A Tạo chất kết tủa B Tạo chất khí
C Có thay đổi màu sắc của chất D Có thay đổi số oxi hóa của số nguyên tử Câu 2: Loại phản ứng sau luôn phản ứng oxi hóa khử:
A Phản ứng hóa hợp B phản ứng phân hủy C phản ứng hóa vô D phản ứng trao đổi Câu 3: Loại phản ứng sau luôn không phản ứng oxi hóa khử:
A phản ứng trao đổi B phản ứng phân hủy C phản ứng hóa vô D Phản ứng hóa hợp Câu 4: Phát biểu sau đúng:
A Sự oxi hóa nguyên tố lấy bớt electron của nguyên tố đó, làm cho số oxi hóa của nó giảm xuống B Sự khử nguyên tố thu thêm electron của nguyên tố đó, làm cho số oxi hóa của nó giảm xuống C Chất oxi hóa chất thu electron, chất chứa nguyên tố mà số oxi hóa của nó tăng sau phản ứng D Chất khử chất nhường electron, chất chứa nguyên tố mà số oxi hóa của nó giảm sau phản ứng Câu 5: Theo quan niệm mới, trình oxi hóa trình:
A Thu electron B nhường electron C kết hợp với oxi D khử bỏ oxi Câu 6: Theo quan niệm mới, khử là:
A Sự thu electron B nhường electron C kết hợp với oxi D khử bỏ oxi Câu 7: tham gia vào phản ứng hóa học, nguyên tử kim loại:
(16)Câu 8: Nguyên tử brom chuyển thành ion brom bằng cách:
A nhận electron B nhường electron C nhường proton D nhận proton Câu 9: Phản ứng: Fe + 1e → Fe biểu thị trình sau đây:
A trình oxi hóa B trình khử C trình hòa tan D trình phân hủy Câu 10: Cho phản ứng: 2Na + Cl2 → 2NaCl Trong phản ứng này, nguyên tử natri:
A Bị oxi hóa B bị khử C vừa bị oxi hóa, vừa bị khử D Không bị oxi hóa khử Câu 11: Trong phản ứng: AgNO3 + NaCl → NaNO3 + AgCl↓ Ion bạc:
A Chỉ bị oxi hóa B chỉ bị khử C không bị oxi hóa, không bị khử D vừa bị oxi hóa, vừa bị khử Câu 12: Trong phản ứng: 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO NO2 đóng vai trò:
A Chất oxi hóa B chất khử C chất vừa oxi hóa, vừa khử D Không chất oxi hóa khử Câu 13: Cho phản ứng: Zn + CuCl2 → ZnCl2 + Cu Trong phản ứng này, mol ion Cu2+
A.Đã nhận mol electron B nhận mol electron C nhường mol electron D.đã nhường mol electron Câu 14: Cho phản ứng: M2Ox + HNO3→ M(NO3)3 + …
Khi x có giá trị thì phản ứng không thuộc loại phản ứng oxi hóa khử:
A x= B x = C x = x = D x =
Câu 15: Trong phản ứng sau, phản ứng NH3 không đóng vai trò chất khử: A 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O B 2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl
C 2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 + 3H2O D 2NH3 + H2O2 + MnSO4 → MnO2 + (NH4)2SO4 Câu 16: Trong phản ứng sau, phản ứng phản ứng oxi hóa khử:
A HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O B N2O5 + H2O → 2HNO3 C 2HNO3 + 3H2S → 3S + 2NO + 4H2O D 2Fe(OH)3 →Fe2O3 + 3H2O
Câu 17: Trong phản ứng dưới đây, phản ứng không có thay đổi số oxi hóa của nguyên tố: A Sự tương tác của natri clorua bạc nitrat dung dịch B Sự tương tác của sắt với clo
C Sự hòa tan kẽm dung dịch H2SO4 loãng D phân hủy kali pemanganat đun nóng Câu 18: (CĐ13) Cho phương trình phản ứng:
(a) 2Fe + Cl2 →FeCl3 (b) NaOH + HCl → NaCl + H2O
(c) Fe3O4 + CO→ Fe + CO2 (d) AgNO3 + NaCl → NaNO3 + AgCl
Trong phản ứng trên, số phản ứng oxi hóa khử là:
A B C D
Câu 19: (CĐ14) cho phương trình phản ứng: aAl + bH2SO4 c Al2(SO4)3 + d SO2 + e H2O
Tỉ lệ a:b là: A 2:3 B 1:1 C 1:3 D 1:2
Câu 20: (ĐHA13) cho phương trình phản ứng: a Al + b HNO3 c Al(NO3)3 + d NO + e H2O
Tỉ lệ a:b là: A 2:3 B 2:5 C 1:3 D 1:4
Câu 21: (ĐHB13) cho phản ứng: FeO + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O Trong phương trình phản ứng trên, hệ số của FeO thì hệ số của HNO3 là:
A B 10 C D
Câu 22: (CĐ11)Cho phản ứng : 6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 ® 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 +7H2O Trong phản ứng trên, chất oxi hóa chất khử lần lượt
A FeSO4 K2Cr2O7 B K2Cr2O7 FeSO4 C H2SO4 FeSO4 D K2Cr2O7 H2SO4 Câu 23: Cho phản ứng: H2S + KMnO4 + H2SO4 → H2O + S + MnSO4 + K2SO4
Hệ số của chất tham gia phản ứng lần lượt là:
A 3,2,5 B 5,2,3 C 2,2,5 D 5,2,4
Câu 24: (CĐ10)Cho phản ứng: Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4 ® Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Tổng hệ số của chất (là những số nguyên, tối giản) phương trình phản ứng
A 27 B 47 C 31 D 23
Câu 25: Cho phương trình hoá học: Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NO + N2O + H2O Nếu tỉ lệ số mol NO : N2O = 2:1 Sau cân bằng phương trình hố học thì hệ sớ tới giản của HNO3 là:
A 30 B 28 C 18 D 20
+ +
(17)Câu 26: (ĐHA10) Trong phản ứng: K2Cr2O7 + HCl →CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O
Sớ phân tử HCl đóng vai trị chất khử bằng k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng Giá trị của k
A 3/14 B 4/7 C 1/7 D 3/7
Câu 27: Số mol electron cần dùng để khử 0,75 mol Al2O3 thành Al là:
(18)BÀI TẬP CHƯƠNG LIÊN KẾT HĨA HỌC
1 Điện hóa trị nguyên tố nhóm VIA, VIIA hợp chất với Na có giá trị là:
a + 6, + 7
b + , + c – , - 1d - , –
2 Nguyên tử sau tạo liên kết ion với nguyên tử brom:
a K b Si c C d O
3 Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình e: 1s22s22p63s23p1 Sau liên kết ngun tử X có cấu hình là:
a 1s22s22p63s23p64s2 b 1s22s22p63s23p6
c 1s22s22p63s2 d 1s22s22p6
4 Số oxi hóa Mn Mn, MnO2, , lần lượt là:
a 0, +4, +7, +6
b 0, +2, +8, +6 c 0, +2, +8, +8d a, b, c sai
5 Kim cương có kiểu cấu tạo mạng tinh thể nào:
a Mạng tinh thể ion
b Mạng tinh thể phân tử c Mạng tinh thể kim loạid Mạng tinh thể nguyên tử
6 Dãy hợp chất asau chứa liên kết ion:
a CaCl2, Na2O, CO2 b Na2O, CO, CCl4
c MgO, Cl2O, CaCl2 d CaO, NaCl, KCl
7 Nguyên tố A có 2e hóa trị, nguyên tố B có 5e hóa trị, công thức hợp chất tạo thành A B là:
a A2B5 b A3B2 c A5B2 d A2B3
8 Cấu hình e phân lớp ngồi nguyên tố ns1 liên kết nguyên tố với
nguyên tố clo thuộc loại liên kết sau đây:
a Liên kết cộng hóa trị
b Liên kết ion c Liên kết cho nhậnd Không xác định được
9 Cation có cấu hình e phân lớp là 2p6 Liên kết nguyên tố R với nguyên tố hdro
thuộc loại liên kết sau đây:
a Liên kết cộng hóa trị b Liên kết cho nhận
c Liên kết ion
d Không xác định được
10 Cấu hình e lớp ngồi nguyên tố ns2np5 Liên kết nguyên tố với
nguyên tố hidro thuộc loại liên kết sau đây:
a Liên kết cộng hóa trị phân cực
b Liên kết ion c Liên kết cộng hóa trị không phân cựcd Liên kết cho nhận
11 Kết luận sau sai:
a Liên kết phân tử NH3, H2O liên kết cộng hóa trị phân cực b Liên kết phân tử BaF2, CsCl liên kết ion
c Liên kết phân tử CaS, AlCl3 liên kết ion vì được hình thành giữa KL PK d Liên kết phân tử Cl2, H2, O2, N2 liên kết cộng hóa trị không cực
12 X nguyên tố mà nguyên tử có 20p, cịn Y ngun tố mà ngun tử có 9p Cơng thức hợp chất tạo thành X Y là:
a X2Y với liên kết cộng hóa trị b XY2 với liên kết ion
c XY với liên kết cho nhận d X2Y3 với liên kết ion
13 Các hợp chất sau, phân tử hợp chất có liên kết cho nhận:
a NH4NO2 NH3 b NH4NO2 H2O2
c NH4NO2 d Tất sai
14 Có thể tìm thấy liên kết phân tử sau đây:
a O2 b N2 c O3 d FeCl3
15 Ion có cấu hình e: 1s22s22p6 , số e nguyên tử X là:
a 4 b 6 c 8
d 10
16 Nguyên tố A thuộc chu kỳ nhóm
VIIA, cấu hình e
ion là:
a 1s22s22p4
b 1s22s22p5 c 1s22s22p6
(19)17 Số oxi hóa S trong Na2SO3
BaSO4 là:
a +4, +6 b -4, -6 c +2, +4 d -2, -4
18 Chỉ giá trị lớn liên kết hóa trị tạo thành nguyên tố có cấu hình e ngồi
cùng 3s23p4 :
a 2 b 3 c 4 d
19 Anion có cấu hình e lớp ngồi 2p6 Liên kết nguyên tử nguyên tố X với liti thuộc
loại liên kết sau đây:
a Liên kết cộng hóa trị b Liên kết cho nhận c Liên kết ion
d Không xác định được
20 Hai nguyên tố X Y thuộc chu kỳ bảng tuần hồn X có e lớp ngồi cùng, Y có 7e lớp ngồi Nếu X Y hình thành hợp chất liên kết phân tử thuộc loại liên kết sau đây:
a Liên kết ion
b liên kết cộng hóa trị c Liên kết cho nhậnd Không xác định được
21 Cho nguyên tố X, Y, Z có lơp 1e ngồi 3s1 , 3s23p1 , 3s23p5 Câu trả lời
nào sau sai:
a Liên kết giữa X Z liên kết cộng hóa trị b Liên kết giữa X Z liên kết ion c X Y KL, Z PK d Câu b, c đúng
22 Z nguyên tố mà nguyên tử có chứa 20p, cịn Y ngun tố mà ngun tử có chứa 9p Cơng thức của hợp chất hình thành Z Y :
a Z2Y, với liên kết ion b ZY2, với liên kết ion
c ZY, với liên kết cộng hóa trị d Z2Y3, với liên kết cộng hóa trị
23 Trong phân tử sau, phân tử có liên kết ion mạnh nhất:
a NaCl b KCl c RbCl d CsCl
24 Cho hai ion Tổng số p và lần lượt 40 48 X, Y nguyên tố sau
đây:
a S, O b N, H c S, H d Cl, O
25 Nguyên tử X có 3e hóa trị, nguyên tử Y có 6e hóa trị, cơng thức hợp chất tạo X Y là:
(20)(21) 1Nguyên tử nguyên tố nh electron