Cho miếng kim loại sau phản ứng vào dung dịch HCl dư thu được 12,8 gam chất rắn.. Sau phản ứng khối lượng hỗn hợp.[r]
(1)Thi Tuyển sinh vào 10 Mơn: Hóa học
Thời gian: 60 phút (không kể phát đề) Đề bài:
Bài 1: Cho miếng sắt có khối lượng 16,8 gam vào dung dịch muối sunfat kim loại hóa trị II, sau phản ứng kết thúc lấy kim loại rửa nhẹ, làm khô, cân nặng 18,4 gam Cho miếng kim loại sau phản ứng vào dung dịch HCl dư thu 12,8 gam chất rắn Xác định tên kim loại hóa trị II? Giả sử toàn lượng kim loại M sinh bám vào miếng sắt
Bài 2: Cho 4,32 gam hỗn hợp kim loại A B Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư thấy xuất 2,688 lít khí H2 đktc Sau phản ứng khối lượng hỗn hợp
giảm nửa Cho phần lại tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng có 756 ml khí
SO2 đktc Tìm tên kim loại A B?
Bài 3: Trình bày tính chất hóa học Sắt viết phương trình hóa học minh họa? Bài 4: Đốt cháy hoàn toàn 48,4 gam hỗn hợp rượu etylic rượu C3H7OH Sau phản ứng
dẫn sản phẩm qua bình đựng dung dịch H2SO4 đặc thấy khối lượng bình tăng 57,6 gam
a Viết phương trình phản ứng xảy
b Tính thành phần % theo khối lượng chất có hỗn hợp đầu
Bài 5: Cho biết chất A1, B1… viết phương trình phản ứng thực sơ đồ chuỗi
biến hóa sau:
A1 (3) A2 (6) A3 (9) A4
KCl (1) (2) KCl (5) KCl (8) KCl (11) KCl B1 (4) B2 (7) B3 (10) B4
-Hết -(Lưu ý:Thí sinh phép sử dụng Bảng hệ thống tuần hồn ngun tố hóa học)
Thi Tuyển sinh vào 10
Đề Thi Thử
(2)Mơn: Hóa học
Thời gian: 60 phút (không kể phát đề) Phần Đáp án:
Bài 1: - Gọi M kí hiệu hóa học khối lượng mol kim loại hóa trị II => Công thức muối sunfat M: MSO4
- Phương trình hóa học:
Fe + MSO4 -> FeSO4+ M (1)
x mol x mol
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 (2)
Vì cho miếng kim loại sau phản ứng vào dung dịch HCl dư thu 12,8 gam chất rắn nên M không phản ứng với HCl mM = 12,8 gam
- Gọi x số mol sắt tham gia phản ứng
- Khối lượng sắt tăng: M.x – 56x = 18,4 – 16,8 = 1,6
12,8 – 56x = 1,6 => x = 0,2 mol Mặt khác: mM = 12,8 gam
M.x = 12,8
M 0,2 = 12,8 => M = 12,8:0,2 = 64 gam Vậy kim loại M hóa trị II Cu
Bài 2: - Vì sau phản ứng khối lượng hỗn hợp giảm nửa nên có kim loại tác dụng với H2SO4 loãng => mA = mB = 4,32 : = 2,16gam
- Gọi n, m hóa trị hai kim loại A B - Giả sử B không tác dụng với H2SO4 lỗng
- Phương trình hóa học:
2A + nH2SO4 (l) -> A2(SO4)n + nH2 (1)
2B + 2mH2SO4 đ, nóng -> B2(SO4)m + mSO2 + 2mH2O (2)
- Số mol H2: nH ❑2 = 2,688: 22,4 = 0,12mol
Theo phương trình (1): nA = 2n nH ❑2 = 0,24
n mol
=> Khối lượng mol A: MA = 20,16 ,24n = 9n
Biện luận:
n
MA 18 27
Kết Loại Loại Nhôm (Al)
Vậy A kim loại Al
- Số mol SO2: nSO ❑2 = 0,756 : 22,4 = 0,0375mol
Theo phương trình (2): nB = m2 nSO ❑2 = 0,0675m mol
=> Khối lượng mol B: MB =
2,16 m
0,0675 = 32m
Biện luận:
n
MB 32 64 96
Kết Loại Đồng (Cu) Loại
(3)Bài 3: Tính chất hóa học Sắt:
- Tác dụng với Oxi: Sắt cháy oxi tạo thành oxit sắt từ: 3Fe + 2O2 t0 Fe3O4
- Tác dụng với phi kim khác: Sắt tác dụng với nhiều phi kim S, Cl2 nhiệt độ cao tạo
muối: 2Fe + 3Cl2 t0 2FeCl3
- Phản ứng Sắt với dung dịch axit:
+ Sắt phản ứng với số dung dịch axit HCl, H2SO4 lỗng… tạo muối sắt (II)
giải phóng khí H2
Fe + 2HCl FeCl2 + H2
+ Sắt phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng dung dịch HNO3 tạo muối sắt (III),
khơng giải phóng H2
2Fe + 6H2SO4 đ t0Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
+ Sắt không tác dụng với HNO3 đặc, nguội H2SO4 đặc, nguội
- Phản ứng Sắt với dung dịch muối: Sắt phản ứng với nhiều dung dịch muối kim loại yếu tạo muối sắt (II) kim loại
Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu
Bài 4:
a Các phương trình hóa học:
C2H5OH + 3O2 t0 2CO2 + 3H2O (1)
x mol 3x mol
2C3H7OH + 9O2 t0 6CO2 + 8H2O (2)
y mol 4y mol
b - Khối lượng bình H2SO4 tăng khối lượng H2O sinh phản ứng cháy
=> mH ❑2 O = 57,6 gam => nH ❑2 O = 57,6 : 18 = 3,2 mol
Gọi x, y số mol C2H5OH C3H7OH Theo giả thiết phương trình (1), (2)
ta có: 46x + 60y = 48,4 (*) 3x + 4y = 3,2 (**)
Giải hệ phương trình (*) (**) ta được: x = 0,4 mol; y = 0,5 mol - Khối lượng chất hỗn hợp ban đầu:
mC ❑2 H ❑5 OH = 0,4.46 = 18,4 gam
mC ❑3 H ❑7 OH = 60.0,5 = 30 gam
- Thành phần % theo khối lượng chất hỗn hợp ban đầu: %mC ❑2 H ❑5 OH = 1848,,44 100 % = 38%
%mC ❑3 H ❑7 OH = 3048,4 100 % = 62%
(4)- Xác định cácchất A1, B1…
A1: K; B1: Cl2; A2: K2O; B2: HCl; A3:KOH; B3: CuCl2; A4: Na2SO4; B4: BaCl2
K (3) K2O (6) KOH (9) Na2SO4
KCl (1) (2) KCl (5) KCl (8) KCl (11) KCl Cl2 (4) HCl (7) CuCl2 (10) BaCl2
- Các phương trình phản ứng thực sơ đồ chuỗi biến hóa:
(1) 2KCl đpnc 2K + Cl2
(2) 2K + Cl2 -> 2KCl
(3) 4K + O2 -> 2K2O
(4) Cl2 + H2 -> 2HCl
(5) K2O + 2HCl -> 2KCl + H2O
(6) K2O + H2O ->2KOH
(7) 2HCl + CuO -> CuCl2 + H2O
(8) 2KOH + CuCl2 -> Cu(OH)2 + 2KCl
(9) 2KOH + H2SO4 -> K2SO4 + 2H2O
(10) CuCl2 + Ba(OH)2 -> BaCl2 + Cu(OH)2
(11) Na2SO4+ BaCl2 -> BaSO4 + 2NaCl