Viết công thức tính nồng độ phần trăm của dung dịch và cho biết các đại lượng có trong công thức.. 3.2.[r]
(1)ĐỀ THI ĐỀ 1
Câu 1(3đ) Nêu tính chất hóa học hidro? Viết PTPƯ minh họa
Câu 2(3đ) Lập PTHH sau, cho biết chúng thuộc loại phản ứng nào? a, Magie + oxi → Magie oxit
b, Kẽm oxit + hidro → Nước + Kẽm c, Kali clorat → Kali clorua + oxi
Câu 3(4đ) a, Cho kẽm tác dụng vừa đủ với axit clohidric tạo thành 1,12 lit H2 (ĐKTC) - Viết PTPƯ
- Tính khối lượng muối thu
b, Cho 1,3g kẽm tác dụng với 100g dung dịch axit clohidric 18,25% Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng? Chất dư dư g?
( Cho biết PTK Zn = 65; H= 1; Cl = 35,5)
******************************** ĐỀ 2
Câu 1( 2điểm) : Hãy cho biết chất sau: Ca(OH)2, K2O, HNO3, Ba3(PO4)2, CaO, H2SO4, Fe(OH)3, KNO3 Chất : Oxit, axit, bazo, muối?
Câu 2( 2,5điểm) : Hoàn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ sau : a Kẻm + axit clohiđric > Kẻm clorua + Hiđro
b Bari oxit + nước > Bari hiđroxit
c Sắt + đồng II sunfat > Đồng + Sắt II sunfat d Natri + nước -> Natri hiđroxit + Hiđro e Hiđro + Oxi -> nước
Câu 3( 2,5điểm) :
3.1 Nồng độ phần trăm dung dịch ? Viết cơng thức tính nồng độ phần trăm dung dịch cho biết đại lượng có cơng thức
3.2 Hịa tan 50gam NaCl vào 150gam nước dung dịch có nồng độ phần trăm bao nhiêu?
Câu 4( 3điểm) : Khi cho kẻm vào dung dịch axit clohiđric thu muối kẻm clorua 0,672lit khí Hiđro ( đktc )
a Viết phương trình phản ứng xảy
b Tính khối lượng kẻm tham gia phản ứng
c Nếu dùng lượng khí sinh đem khử hồn tồn đồngIIoxit thu gam kim loại (Biết : Zn = 65g ; Cu = 64g)
******************************** ĐỀ 3
Câu 1(3đ) Nêu tính chất hóa học oxi? Viết PTPƯ minh họa
Câu 2(3đ) Lập PTHH sau, cho biết chúng thuộc loại phản ứng nào? a, Canxi + oxi → Canxi oxit
b, Sắt(II) oxit + hidro → Nước + Sắt c, Kali clorat → Kali clorua + oxi
(2)- Viết PTPƯ
- Tính khối lượng muối thu
b, Cho 1,3g kẽm tác dụng với 100g dung dịch axit clohidric 18,25% Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng? Chất dư dư g?
( Cho biết PTK Zn = 65; H= 1; Cl = 35,5)
******************************** ĐỀ 4
Câu 1( 2điểm) : Hãy cho biết chất sau:KOH, BaO, H3PO4, CaSO4, Al(OH)3,Al2O3 ,H2SO3, Al2(SO4)3 Chất : Oxit, axit, bazo, muối?
Câu 2( 2,5điểm) : Hồn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ sau :: a Sắt + axit clohiđric > Sắt II clorua + Hiđro
b Caxi oxit + nước > Caxi hiđroxit
c Kẻm + đồng II sunfat > Đồng + Kẻm sunfat d Kali + nước -> Kali hiđroxit + Hiđro
e Hiđro + Clo -> axit clohiđric Câu 3( 2,5điểm) :
3.1 Nồng độ mol dung dịch ? Viết cơng thức tính nồng độ mol dung dịch cho biết đại lượng có cơng thức
3.2 Hịa tan 2gam NaOH vào nước 100ml dung dịch NaOH có nồng độ mol bao nhiêu?
Câu ( 3điểm): Khi cho sắt vào dung dịch axit clohiđric thu muối sắtIIclorua 0,448lit khí Hiđro ( đktc )
a Viết phương trình phản ứng xảy
b Tính khối lượng sắt tham gia phản ứng
c Nếu dùng lượng khí sinh đem khử hồn tồn kẻm oxit thu gam kim loại (Biết : Fe = 56g ; Zn = 65g)
(3)ĐÁP ÁN ĐỀ 1
Câu Nội dung Điểm
1 Tính chất hóa học hidro? Viết PTPƯ minh họa -Tác dụng với oxi:
2H2 + O2 o t
2H2O -Tác dụng với đồng oxit H2 + CuO
o t
H2O + Cu
0.75đ 0.75đ 0.75đ 0.75đ 2 Lập PTHH sau, cho biết chúng thuộc loại phản ứng
a, Magie + oxi → Magie oxit 2Mg + O2
o t
2MgO - Phản ứng hóa hợp
b, Kẽm oxit + hidro → Nước + Kẽm ZnO + H2 → Zn + H2O
- Phản ứng
c, Kali clorat → Kali clorua + oxi KClO3
o t
2KCl + 3O2 - Phản ứng phân hủy
0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ 3 a, PTPƯ:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Ta có nH2 = 22,
V =
1,12
22, 4 = 0,05 mol Theo PT: nH2 = nZnCl2 = 0,05mol
Khối lượng muối thu đươc: mZnCl2 = n.M
= 0,05 (65+71) = 6,8g b, Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
nZn = 0,02 mol Từ CT: C%= dd
mct
m 100%
→ mct HCl =
% dd 100%
C m
=
18, 25%.100
100% = 18,25g
→nHCl= 0,5mol
Lập tỉ lệ: nZn/1 = 0,02 < nHCl/2= 0,25
Vậy nHCl dư, ta tính tốn theo số mol Zn Theo PT: nZn = nZnCl2= 0,02 mol
mZnCl2 = 0,02 ( 65+ 71) = 2,72g
Theo PT, số mol HCl PƯ = 0,04 mol →Số mol HCl dư = 0,5 – 0,04= 0,46 mol →Khối lượng HCl dư = 0,46 36,5 = 16,79 g
0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ
0.5đ
0.5đ
0.5đ ĐỀ 2
(4)1(2 điểm) - Oxit : K2O, CaO - Axit : HNO3, H2SO4 - Bazo : Ca(OH)2, Fe(OH)3 - Muối : Ba3(PO4)2, KNO3
0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 2(2,5 điểm) a Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
b BaO + H2O Ba(OH)2
c Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 d 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 e 2H2 + O2 2H2O
* Nếu phản ứng viết mà chưa cân cho ½ số điểm
0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 3(2,5 điểm) 3.1 Nồng độ phần trăm dung dịch là: Cho biết khối
lượng chất tan có 100gam dung dịch + Cơng thức tính nồng độ phần trăm : C% = mct x 100 : mdd
Trong : - C% nồng độ phần trăm dung dịch - mct khối lượng chất tan
- mdd khối lượng dung dịch 3.2 - Khối lượng dung dịch NaCl mddNaCl = 50 + 150 = 200 (g)
- Nồng độ phần trăm dung dịch NaCl C%NaCl = 50x100 : 200 = 25%
0,5 điểm
0,5 điểm 0,2 điểm
0,5 điểm 0,5 điểm 4(3 điểm) - nH2 = 0,672 : 22,4 = 0,03 (mol)
a Phương trình hóa học : Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 1mol 1mol b 0,03mol 0,03mol
-mZn = 0,03 x 65 = 1,95 (g) c H2 + CuO Cu + H2O
1mol 1mol 0,03mol 0,03mol
-mCu = 0,03 x 64 = 1,92 (g)
* Nếu học sinh làm cách khác mà kết cho điểm tối đa
0,5 điểm 0,5 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,5 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm
ĐỀ 3
Câu Nội dung Điểm
1 Tính chất hóa học oxi? Viết PTPƯ minh họa -Tác dụng với phi kim:
S + O2 o t
SO2 -Tác dụng với kim loại 3Fe+ 2O2
o t
Fe3O4 -Tác dụng với hợp chất
(5)CH4 + 2O2 o t
CO2 + 2H2O
2 Lập PTHH sau, cho biết chúng thuộc loại phản ứng a, Canxi + oxi → Canxi oxit
2Ca + O2 o t
2CaO - Phản ứng hóa hợp
b, Sắt(II) oxit + hidro → Nước + Sắt CuO + H2
o t
H2O + Cu - Phản ứng
c, Kali clorat → Kali clorua + oxi KClO3
o t
2KCl + 3O2 - Phản ứng phân hủy
0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ
3 a, PTPƯ:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Ta có nHCl = 22,
V =
3,36
22, 4 = 0,15 mol Theo PT: nZnCl2 = 0,075mol
Khối lượng muối thu đươc: mZnCl2 = n.M
= 0,075 (65+71) = 10,2 g b, Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
nZn = 0,02 mol Từ CT: C%= dd
mct
m 100%
→ mct HCl =
% dd 100%
C m
=
18, 25%.100
100% = 18,25g
→nHCl= 0,5mol
Lập tỉ lệ: nZn/1 = 0,02 < nHCl/2= 0,25
Vậy nHCl dư, ta tính tốn theo số mol Zn Theo PT: nZn = nZnCl2= 0,02 mol
mZnCl2 = 0,02 ( 65+ 71) = 2,72g
Theo PT, số mol HCl PƯ = 0,04 mol →Số mol HCl dư = 0,5 – 0,04= 0,46 mol →Khối lượng HCl dư = 0,46 36,5 = 16,79 g
0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ
0.5đ
0.5đ
0.5đ
ĐỀ 4
Câu Đáp án Biểu điểm
1(2 điểm) - Oxit : BaO,Al2O3 - Axit : H3PO4, H2SO3 - Bazo : KOH, Al(OH)3 - Muối : CaSO4, Al2(SO4)3
0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 2(2,5 điểm) a Fe + 2HCl FeCl2 + H2
b CaO + H2O Ca(OH)2
(6)c Zn + CuSO4 Cu + ZnSO4 d 2K + 2H2O 2KOH + H2 e H2 + Cl2 2HCl
* Nếu phản ứng viết mà chưa cân cho ½ số điểm
0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 3(2,5 điểm) 3.1: Nồng độ mol dung dịch là: Cho biết số mol chất
tan có 1lít dung dịch
+ Cơng thức tính nồng độ phần trăm : CM = nct : Vdd (l)
+ Trong : - CM nồng độ Mol dung dịch - nct số mol chất tan
- V thể tích dung dịch 3.2 – Số mol NaOH
mNaOH = : 40 = 0,05 (mol) - Nồng độ mol dung dịch NaOH C%NaOH = 0,05 : 0,1 = 0,5M
0,5 điểm 0,5 điểm
0,5 điểm
0,5 điểm 0,5 điểm 4(3 điểm) - nH2 = 0,448 : 22,4 = 0,02 (mol)
a Phương trình hóa học : Fe + 2HCl FeCl2 + H2 1mol 1mol b 0,02mol 0,02mol
-mFe = 0,02 x 56 = 1,12 (g) c H2 + ZnO Zn + H2O
1mol 1mol 0,02mol 0,02mol
-mZn = 0,02 x 65 = 1,3 (g)
* Nếu học sinh làm cách khác mà kết cho điểm tối đa