Mét nguyªn tè kim lo¹i. C¸c nguyªn tè hoÊ häc kh¸c. Mét nguyªn tè ho¸ häc kh¸c.. ChÊt nhêng oxi cho chÊt kh¸c lµ chÊt khö. ChÊt nhêng oxi cho chÊt kh¸c lµ chÊt oxi ho¸. ChÊt chiÓm oxi cñ[r]
(1)đề cơng ơn tập hố học 8 I - Lý thuyt
Câu 1 : Nêu tính chất vật lý tính chất hoá học oxy ? Đối với tính chất hoá học
viết phơng trình phản ứng minh hoạ
Câu : a) Nêu phơng pháp điều chế oxy ? Viết phơng trình phản ứng minh hoạ
b) Nêu phơng pháp thu khí oxy phòng thí nghiệm? Phơng pháp u việt hơn? Giải thích ?
Câu 3 : Thế khử , oxy hoá ? Cho ví dụ
Câu 4 : Thế phản ứng oxy hoá - khử ? Trong phản ứng sau phản ứng
phản ứng oxy hoá khử ? Chỉ rõ chÊt khư , chÊt oxy ho¸ ? Sù khư , sù oxy ho¸ a) CuO + H2 Cu + H2O
b) CaCO3 CaO + CO2
c) 2H2 + O2 2H2O
Câu 5 : Định nghĩa oxit ? Phân loại oxit ? Mỗi loại oxit cho hai vÝ dơ
C©u 6 : ThÕ phản ứng phân huỷ ? Phản ứng hoá hợp ? Cho ví dụ
Câu 7 : Nêu tính chất hoá học hiđro ? Viết phơng trình phản ứng minh hoạ cho
mỗi tính chất
Câu 8 : Nêu phơng pháp điều chế hiđro ? Viết phơng trình phản ứng minh hoạ
Câu 9 : Nêu thành phần hoá học tính chất hoá học nớc ? Viết phơng trình phản
ứng minh hoạ
Cõu 10 : Nêu vai trò nớc đời sống sản xuất ? Nêu biện pháp bảo
vÖ nguồn nớc , tránh ô nhiễm
Cõu 11 : Nêu định nghĩa phân loại axit , bazơ , muối ? Cho ví dụ
C©u 12 : Thế dung môi , chất tan , dung dịch ?
Câu 13 : Độ tan chất nớc ? Cho ví dụ
Câu 14 : Nồng độ mol/l dung dịch ? Viết cơng thức tính
Câu 15 : Nồng độ phần trăm dung dịch ? Viết cơng thức tính
II - tập trắc nghiệm Dạng : Chọn đáp án đúng
Bài 1: Chọn đáp án cách khoanh tròn chữ đứng trớc câu trả lời
C©u 1 : Thành phần không khí
A 21% khÝ N2 , 78% khÝ O2 , 1% c¸c khÝ kh¸c
B 21% c¸c khÝ kh¸c , 78% khÝ N2 , 1% khÝ O2
C 21% khÝ O2 , 78% khÝ N2 , 1% c¸c khÝ kh¸c
D 21% khÝ O2 , 78% c¸c khÝ kh¸c , 1% khÝ N2
Câu 2 : Chất để điều chế oxi phịng thí nghiệm
A Fe3O4 B KClO3 C CaCO3 D Kh«ng khÝ
Câu 3 : Oxit hợp chất oxi với
A Một nguyên tố kim loại C Một nguyên tố phi kim khác
B Các nguyên tố hoấ học khác D Một nguyên tố hoá học khác
Cõu 4 : điều chế đợc 6,72 l O2 (ở đktc) cần phải có lợng KClO3 cần thiết :
t0 t0
(2)A 12,25 g B 24,5 g C 112,5 g D 36,75 g
Câu 5 : Đốt cháy sắt thu đợc 0,2 mol Fe3O4 Vậy thể tích khí oxi tham gia phản ứng(đktc )
A 4,48 l B 6,72 l C 8,96 l D 3,36 l
C©u : ChÊt khư , chất oxi hoá
A Chất nhờng oxi cho chất khác chất khử B Chất nhờng oxi cho chất khác chất oxi hoá C Chất chiểm oxi chất khác chÊt khư D ChÊt chiĨm oxi cđa chÊt kh¸c chất oxi hoá
Câu : Phản ứng oxi hoá khử phản ứng
A Xảy khử B Xảy oxi hoá
C Xảy đồng thời khử oxi hoá D Tất ý
Câu 8 : Trộn ml rợu etylic ( cồn ) víi 10 ml níc cÊt A ChÊt tan lµ rợu etylic , dung môi nớc
B Chất tan nớc , dung môi rợu etlyc
C Nớc rợu etylic dung môi chất tan D Cả nớc cất rợu vừa chất tan vừa dung m«i
Câu 9 : Bằng cách có đợc 200 g dung dịch BaCl2 5%
A Hoµ tan 190 g BaCl2 10 g níc
B Hoµ tan 10 g BaCl2 190 g níc
C Hoµ tan 100 g BaCl2 100 g níc
D Hoµ tan 200 g BaCl2 10 g níc
E Hoµ tan 10 g BaCl2 200 g níc
Câu 10 : Khi tăng nhiệt độ độ tan chất rắn chất lỏng nớc
A Đều tăng C Phần lớn tăng B Đều giảm D Phần lớn giảm
Cõu 11 : Khi giảm nhiệt độ tăng áp suất độ tan chất khí nớc
A Đều tăng C Có thể tăng, giảm
B Đều giảm D Không tăng không giảm
Cõu 12 : Tính nồng độ mol/l của 850 ml dung dịch có hồ tan 20 g KNO3 kết
A 0,233 M B 23,3 M C 2,33 M D 233 M
Câu 13 : Tính nồng độ mol/l của dung dịch
(3)D Sè mol chÊt tan mét lÝt dung m«i
Câu 14 : Trộn 150 gam dung dịch NaOH 10% vào 460 gam dung dịch x% để tạo thnh dung
dịch 6% , x
A 4,7 B 4,65 C 4,71 D
Câu 15 : Độ tan KNO3 400C 70g Số gam KNO3 có 340g dung dch nhit
trên
A 140g B 130g C 120g D 110g
Câu 16 : Cho dung dịch axit H2SO4 loÃng nhôm thí nghiệm nh hình vẽ Có thể dïng
hoá chất dụng cụ cho để điều chế A Thu khí oxi
B Thu không khí C Thu khí hiđro
D Cú th điều chế điều chế đợc khí hiđro nhng khơng thu c khớ hiro
Câu 17 : Dung dịch hỗn hợp
A Chất rắn chất lỏng B Cña chÊt khÝ chÊt láng
C Đồng chất rắn dung môi D Đồng dung môi chất tan
E Đồng chất rắn , lỏng khí dung m«i
Câu 18 : Độ tan chất nớc nhiệt độ xác định
A Sè gam chÊt tan cã thÓ tan 100g níc
B Số gam chất tan tan 100g dung dịch C Số gam chất tan 100 g dung mơi
D Số gam chất tan 100g nớc để tạo thành dung dịch bão hoà E Số gam chất tan l nớc để tạo thành dung dịch bão hoà
Câu 19 : Hoà tan 10 gam NaCl vào 40 gam nớc nồng độ phần trăm dung dịch
A 25% B 20% C 2,5% D 2%
Câu 20 : Hoà tan gam NaOH vào nớc để có 50 ml dung dịch thỡ nng mol/l ca dung
dịch
A 1,6 M B M C 0,4 M D 6,25 M
Dạng : điền khuyết
Dùng từ cụm từ thích hợp vào chỗ ( ) cho phù hợp
Câu 1 :
1) Khí oxi đơn chất oxi phản ứng với nhiều ,
Câu :
1) Sự tác dụng oxi víi mét chÊt lµ
(4)3) Khí oxi cần cho ngời , động vật cần để đời sống sản xuất
C©u :
1) Oxit nguyên tố , có Tên oxit tên cộng với từ
C©u 4 :
1) Trong chất khí , khí hiđro khí khí hiđro có
2) Trong phản ứng H2 CuO có tính chất khác ;
CuO có tính cho chất khác
Câu 5 :
1) Nớc hợp chất tạo hai
2) Nớc tác dụng với số nhiệt độ thờng số tạo bazơ ; tác dụng với nhiều tạo axit
Câu 6 :
1) Axit hợp chất mà phân tử gồm có hay nhiều liên kết với nguyên tử hiđro thay 2) Bazơ hợp chất mà phân tử có liên kết với hay nhiÒu
nhãm
Dạng : , sai
Câu 1 : Điền chữ Đ (đúng) , S (sai) vào ô trống
a) Oxit đợc chia làm hai loại : Oxit axit oxit ba zơ b) Tất oxit axit
c) Tất oxit bazơ
d) Oxit axit thờng oxit phi kim tơng ứng với axit e) Oxit axit oxit phi kim
f) Oxit bazơ oxit kim loại tơng ứng với bazơ
IiI - tập tự luận
Dạng : Cân phơng ttrình hoá học
Bài 1 : Cho sơ đồ phản ứng hoá học sau
a) H2 + Fe2O3 Fe + H2O d) Al + CuO Al2O3 + Cu
b) CO + Fe2O3 Fe + CO2 e) Al + Fe2O3 Al2O3 + Fe
c) C + H2O CO + H2 f) C + CO2 CO
1) HÃy lập phơng trình hoá học phản ứng
2) phản ứng , trình đợc gọi khử ? Quá trình gọi oxi hố ? Vì ?
3) Trong phản ứng , phản ứng ohản ứng oxi hoá khử ? Vì ? Chất chất khử , chất chất oxi hoá ?
Bài 2 : Hoàn thành phơng trình phản ứng dới cho biết chúng thuộc loại phản ứng
nào ?
a) Fe + O2 Fe3O4
b) Al + HCl AlCl3 + H2
c) Al + Fe2O3 Al2O3 + Fe
g)KClO3 KCl + O2
h)SO3 + H2O H2SO4
i) Fe3O4 + HCl FeCl2 + FeCl3 + H2O
t0 t0 t0
t
t t0
t0
t0 t0
(5)d)Fe + Cl2 FeCl3
e) FeCl2 +Cl2 FeCl3
f) FexOy + HCl FeCl2+ H2O
j) Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O
k)KNO3 KNO2 + O2
l) Al + NaOH +H2O NaAlO2 + H2
Bµi 3 : Viết phơng trình háo học biểu diễn biến hoá sau cho biết phản ứng thuộc
loại phản ứng ?
a) K K2O KOH
b) P P2O5 H3PO4
c) Na NaOH Na2O
d) Cu CuO CuSO4 Cu(OH)2
e) H2 H2O H2SO4 H2
Bµi 4 : Hoµn thành phơng trình phản ứng sau :
a) Mg + HCl b) MgO + HCl c) CaO + HNO3
d) Fe + CuSO4
e) Al + H2SO4
f) CaO + H3PO4
g) Ca(OH)2 + CO2
h) FexOy + CO D¹ng : nhËn biÕt chÊt
Bài : Có bình đựng riêng biệt ba chất khí : Khơng khí , O2 , H2 Bằng thí nghiệm
cã thĨ nhận biết khí bình
Bi 2 : Có bình đựng dung dịch suốt nớc , dd NaOH , dd axit HCl , dd Ca(OH)2
Bằng phơng pháp hoá học hÃy nhận biết dung dịch
Bi 3 : Có lọ đựng dung dịch suốt H2O , rợu etylic , NaOH , Ca(OH)2 HCl
Bằng phơng pháp hoá học nhận biết dung dịch
Dạng : tính theo phơng trình hoá học
Bài : Đốt cháy 2,8 lit khí hiđro sinh nớc a) Viết phơng trình phản ứng xảy
b) Tớnh thể tích khối lợng khí oxi cần dùng cho phản ứng c) Tính khối lợng nớc thu đợc ( Thể tích khí đo đktc)
Bài 2 : Cho 2,24 lit khí hiđro tác dung với 1,68 lit khí oxi Tính khối nớc thu c ( Th tớch
các khí đo ®ktc)
Bài 3 : Khử 48 gam đồng II oxit khí H2 Hãy :
a) Tính số gam đồng kim loại thu đợc
b) TÝnh thể tích khí H2 ( đktc) cần dùng ( cho Cu = 64 , O = 16 )
Bài : Cho hỗn hợp chứa 4,6 g natri 3,9 g kali tác dụng hết với nớc
a) Viết phơng trình phản ứng xảy
b) Tính thể tích khí hiđro thu đợc (ở đktc )
c) Tính nồng độ phần trăm dung dịch biết khối lợng nớc 91,5 g
Bµi 5 : Cho 19,5 g kÏm tác dụng hết với dung dich axit clohiđric HÃy cho biÕt :
a) ThÓ tÝch khÝ H2 sinh ( ®ktc)
b) Nếu dùng thể tích H2 để khử 19,2 g sắt III oxit thu đợc g sắt
(6)Bµi 6 : Cho 60,5 g hỗn hợp gồm hai kim loại Zn Fe tác dụng với dung dịch axit clohđric Thành phần phần trăm sắt hỗn hợp 46,289% Tính :
a) Khối lợng kim loại hỗn hợp b) Thể tích khí H2 sinh (ở đktc)
c) Khối lợng muối tạo thành sau phản ứng
Bài : Cho 33,6 g sắt tác dụng với dd H2SO4 lo·ng chøa 24,5 g
a) Tính thể tích khí H2 thu đợc đktc
b) ChÊt thừa sau phản ứng thừa g
Bài : Cho 200 g dung dịch NaOH 20% t¸c dơng võa hÕt víi 100 g dung dÞch HCl TÝnh :
a) Nồng độ muối thu đợc sau phản ứng
b) Tính nồng độ axit HCl Biết phản ứng xảy hoàn tồn
Bµi 9 : Hoµ tan hoµn toµn 5,6 g sắt vào 100 ml dung dịch HCl 1M HÃy :
a) Tính lợng khí H2 tạo ë ®ktc