Đang tải... (xem toàn văn)
Khi thay đổi bất kì 1 trong 3 yếu tố: áp suất, nhiệt độ hay nồng độ của một hệ cân bằng hoá học thì hệ đó sẽ chuyển dịch sang một trạng thái cân bằng mới.. Nếu ngâm bình trên vào nước đ[r]
(1)7.2
DạNG tốc độ phản ứng, cân hoá học
TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG
Câu 1: Một phản ứng 100C diễn thời gian 34 phút giây Nếu tăng nhiệt độ lên gấp đơi mất thời gian 17 phút giây Để phản ứng thực xong 32 giây phải thực nhiệt độ
A 800C B 500C C 700C D 600C
Câu 2: Để hòa tan mẩu Zn dung dịch HCl 250C cần 243 phút Cũng mẩu Zn tan hết dung dịch HCl 650C cần phút Để hòa tan hết mẩu Zn dung dịch HCl có nồng độ 450C cần thời gian
A 27 phút B 81 phút C 18 phút D 9 phút
Câu 3: Cho 5g kẽm viên vào cốc đựng 50ml dung dịch H2SO4 4M nhiệt độ thường (250) Trường hợp tốc độ phản ứng không đổi ?
A Đun nóng dung dịch
B Thay 5g kẽm viên 5g kẽm bột
C Thay 50 ml dung dịch H2SO4 4M 100ml dung dịch H2SO4 2M D Thêm 50 ml dung dịch H2SO4 4M
CÂN BẰNG HOÁ HỌC
Câu 4: Cho cân hóa học sau: N2(k) + 3H2(k) ⇔ 2NH3(k), ∆H0pư = -92 kJ/mol Khi tăng nhiệt độ thì:
A cân chuyển dịch phía nghịch, tỷ khối hỗn hợp phản ứng giảm B cân chuyển dịch phía nghịch, tỷ khối hỗn hợp phản ứng tăng C cân chuyển dịch phía thuận, tỷ khối hỗn hợp phản ứng giảm D cân chuyển dịch phía thuận, tỷ khối hỗn hợp phản ứng tăng
Câu 5: Cho cân sau: H2 (k) + I2 (k) ⇔ 2HI (k) (1) Tong bình kín dung tích khơng đổi, nhiệt độ T, ban đầu lấy số mol H2 gấp đôi số mol I2 Tại thời điểm cân bằng, số mol HI gấp đôi số mol I2 Hằng số cân Kc cân (1) là:
A 4,00 B 1,33 C 1,67 D 2,67
Câu 6: Tìm nhận xét đúng:
A Khi thay đổi yếu tố: áp suất, nhiệt độ hay nồng độ hệ cân hoá học hệ chuyển dịch sang trạng thái cân
B Trong bình kín tồn cân 2NO2(nâu) N2O4 Nếu ngâm bình vào nước đá thấy màu nâu bình nhạt dần Điều chứng tỏ chiều nghịch phản ứng chiều thu nhiệt
C Trong bình kín, phản ứng 2SO2 + O2 2SO3 trạng thái cân Thêm SO2 vào đó, trạng thái cân mới, có SO3 có nồng độ cao so với trạng thái cân cũ
D Khi thêm chất xúc tác, hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3: N2 + 3H2 NH3 tăng
Câu 7: Cho cân hoá học sau: 2SO2 (k) + O2 (k) ⇄ 2SO3 (k); ∆H < Cho biện pháp: (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V2O5, (5) giảm nồng độ SO3, (6) giảm áp suất chung hệ phản ứng Những biện pháp làm cân chuyển dịch theo chiều thuận?
A (2), (3), (5) B (1), (2), (4), (5) C (2), (3), (4), (6) D (1), (2), (4)
Câu 8: Xét cân bằng: N2O4 (k) ⇄ 2NO2 (k) 25oC Khi chuyển dịch sang trạng thái cân nồng độ N2O4 tăng lên lần nồng độ NO2
A giảm lần B tăng lần C tăng lần D tăng 4,5 lần
Câu 9: Trong bình kín dung tích lít, người ta cho vào 11,2 gam khí CO 10,8 gam nước Phản ứng xảy CO + H2O CO2 + H2 Ở 850oC số cân phản ứng K = 1, nồng độ mol/l CO H2O trạng thái cân
(2)-A 0,08M 0,2M B 0.08 M 0,18M C 0,2M 0,3M D 0,12M 0,12M
Câu 10: Nếu số cân phản ứng có giá trị 4,16.10-3 250C 2,13.10-4 1000C nói phản ứng
A tỏa nhiệt thể tích tăng B tỏa nhiệt
C thu nhiệt D thu nhiệt áp suất tăng
Câu 11: Cho phản ứng sau: 2SO2(k) + O2(k) 2SO3(k) ; Δ H < 0
Để cân chuyển dịch theo chiều thuận thì: (1): tăng tăng nhiệt độ, (2): tăng áp suất, (3): hạ nhiệt độ, (4): dùng xúc tác V2O5, (5): Giảm nồng độ SO3 Biện pháp là:
A 1, 2, 3, 4, B 2, 3, C 1, 2, D 2, 3, 4,
Câu 12: Khi tăng áp suất chung hệ cân sau chuyển dịch theo chiều nghịch (giữ nguyên yếu tố khác) ?
A CO2 (k) + H2 (k) D CO (k) + H2O (k) B N2O4 (k) D 2NO2 (k) C 2SO2 (k) + O2 (k) D 2SO3 (k) D N2 (k) + 3H2 (k) D 2NH3 (k) Câu 13: Cho cân sau: CH COOH+C H OH 3 CH COOC H + H O ; K3 C4.
Khi cho mol axit tác dụng với 1,6 mol ancol, hệ đạt đến trạng thái cân hiệu suất phản ứng
A 66,67% B 80% C 33,33% D 50%
Câu 14: Q trình sản xuất amoniac cơng nghiệp dựa phản ứng thuận nghịch sau: N2(k) + 3H2(k) ↔ 2NH3(k) ∆H = -92 kJ
Khi phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, thay đổi làm cho cân chuyển dịch theo chiều thuận tạo nhiều amoniac: (1) Tăng nhiệt độ; (2) Tăng áp suất; (3) Thêm chất xúc tác; (4) Giảm nhiệt độ; (5) Lấy NH3 khỏi hệ
A (2), (3), (4), (5) B (2), (3), (5) C (2), (4), (5) D (1), (2), (3), (5)
Câu 15: Cho phương trình phản ứng: 2A(k) + B (k) 2X (k) + 2Y(k) Người ta trộn chất, chất mol vào bình kín dung tích lít (khơng đổi) Khi cân bằng, lượng chất X 1,6 mol Hằng số cân phản ứng
A 29,26 B 33,44 C 58,51 D 40,96
Câu 16: Cho cân sau: CO2 (k) + C(r) 2CO(k) ΔH = 172KJ Tác động yếu tố sau vào cân trên:
(1) Tăng lượng khí CO2; (2) Thêm lượng C; (3) tăng lượng khí CO; (4) lấy bớt CO2 ra; (5) lấy bớt khí CO ra; (6) Thêm chất xúc tác vào; (7) Giảm áp suất hệ phản ứng; (8) Tăng nhiệt độ hệ
Các yếu tố làm cân chuyển dịch theo chiều thuận
A (2); (4); (6); (8) B (5); (6); (7); (8) C (1); (3); (5); (8) D (1); (5); (7); (8) Câu 17: Cho cân sau bình kín: 2NO2 (k) D N2O4 (k)
(màu nâu đỏ) (khơng màu)
Khi ngâm bình vào nước đá màu nâu đỏ nhạt dần Điều chứng tỏ phản ứng thuận có: A ΔH < 0, phản ứng tỏa nhiệt B ΔH > 0, phản ứng thu nhiệt
C ΔH < 0, phản ứng thu nhiệt D ΔH > 0, phản ứng tỏa nhiệt
Câu 18: Một bình phản ứng có dung tích khơng đổi, chứa hỗn hợp khí N2 H2 với nồng độ tương ứng 0,3 M 0,7 M Sau phản ứng tổng hợp NH3 đạt trạng thái cân t0C, H2 chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu Hằng số cân KC t0C phản ứng có giá trị là
A 0,609 B 3,125 C 0,500 D 2,500
Câu 19: Cho phản ứng sau: 2SO2(k) + O2(k) 2SO3(k) ; Δ H < 0
Để cân chuyển dịch theo chiều nghịch thì: (1): tăng tăng nhiệt độ, (2): tăng áp suất, (3): hạ nhiệt độ, (4): dùng xúc tác V2O5; (5):giảm áp suất; (6): tăng nồng độ SO3 Biện pháp là:
A 1, 2, 5,6 B 2, 3, 4, C 1, 2, 3, 4, D 1, 5,
Câu 20: Ở nhiệt độ không đổi, cân phản ứng thuận - nghịch bị chuyển dịch theo chiều thuận tăng áp suất hệ là:
A 2SO3(k) « 2SO2(k) + O2(k) B CaCO3(r) « CaO(r) + CO2(k) C N2(k) + 3H2(k) « 2NH3(k) D I2(k) + H2(k) « 2HI(k)