Tap huan thiet bi 12

Saccarozơ có phản ứng thủy phân sinh ra glucozơ và vì vậy dung dịch Saccarozơ vẫn có thể thực hiện các PƯ như vì vậy dung dịch Saccarozơ vẫn có thể thực hiện các PƯ nh[r]

thiết bị dạy học hóa học lớp 12

NỘI DUNG

Danh mục các thí nghiệm thực hành Danh mục các thí nghiệm thực hành

Danh mục thiết bị tối thiểu môn hóa học lớp 12 Danh mục thiết bị tối thiểu môn hóa học lớp 12

(Một số lưu ý bảo quản và sử dụng thiết bị) (Một số lưu ý bảo quản và sử dụng thiết bị)

Danh mục các thí nghiệm cần trao đổi và tiến hành làm thử Danh mục các thí nghiệm cần trao đổi và tiến hành làm thử

(20 thí nghiệm) (20 thí nghiệm)

(Một số lưu ý tiến hành các thí nghiệm này) (Một số lưu ý tiến hành các thí nghiệm này) Một số trao đổi tiến hành thí nghiệm hóa học Một số trao đổi tiến hành thí nghiệm hóa học

Danh mục thí nghiệm thực hành hoá học lớp 12 ban bản

Stt

Stt Bài số Bài số Tên thực hànhTên thực hành Số TNSố TN

1

1 88 ĐĐiỊu chÕ, tÝnh chÊt ho¸ häc cđa este gluxitiều chế, tính chất hoá học este gluxit 33 2

2 1616 Mét sè tÝnh chÊt cđa polime vµ vËt liƯu polimeMét sè tÝnh chÊt cđa polime vµ vËt liƯu polime 44 3

3 2424 Tính chất, điều chế kim loại Tính chất, điều chế kim loại Sự n mòn kim Sự n mòn kim ăă lo¹i

lo¹i

3

3

4

4 3131 Tính chất natri, magie hợp chất Tính chất natri, magie hợp chất cđa chóng

chóng

3

3

5

5 4040 Tính chất hố học sắt, đồng hợp chất Tính chất hố học sắt, đồng hợp chất của sắt, crom

cña s¾t, crom

4

4

Danh mục thí nghiệm thực hành lớp 12 ban nâng cao

Stt

Stt Bµi sè Bµi sè

Tên thực hành

Tên thực hành Sè TNSè TN

1

1 1111 ĐĐiÒu chÕ este tính chất số cacbohiđratiều chế este tính chất số cacbohiđrat 33

2

2 1717 Mét sè tÝnh chÊt cña amin, amino axit vµ proteinMét sè tÝnh chÊt cđa amin, amino axit protein 33

3

3 2929 DÃy điện hoá kim loại điều chế kim loạiDÃy điện hoá kim loại điều chế kim loại 22

4

4 3030 Ăn mòn kim loại Chống n mòn kim loạiĂn mòn kim loại Chống n mòn kim loại 22

5

5 4040 TÝnh chÊt cña kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ hợp chất chóngTÝnh chÊt cđa kim lo¹i kiỊm, kim lo¹i kiỊm thỉ hợp chất chúng 33

6

6 4141 Tính chất nhôm hợp chất nhômTính chất nhôm hợp chất nhôm 44

7

7 5151 Tính chất nhôm hợp chất nhômTính chất nhôm hợp chất nh«m 44

8

8 5858 NhËn biÕt mét sè ion dung dÞchNhËn biÕt mét sè ion dung dÞch 44

9

9 5959 Chuẩn độ dung dịchChuẩn độ dung dịch 22

DANH MỤC CỤ THỂ CÁC THÍ NGHIỆM THỰC HÀNH HĨA HỌC LỚP 12

TT TÊN THÍ NGHIỆM BÀI SỐ

CB NC

Điều chế, tính chất hóa học este cacbohiđrat:

1 Điều chế etyl axetat 10

2 Phản ứng xà phòng hóa

3 Phản ứng glucozơ với Cu(OH)2 10

4 Phản ứng hồ tinh bột với iot 10

Một số tính chất amin, amino axit, protein vật liệu polime:

6 Sự đông tụ protein đun nóng 16

7 Phản ứng màu biure (Phản ứng màu protein với Cu(OH)2 ) 16 15

8 Tính chất vài vật liệu polime đun nóng 16

9 Phản ứng vài vật liệu polime với kiềm 16

10 Phản ứng brom hóa anilin 15

Dãy điện hóa kim loại, điều chế kim loại, ăn mòn kim loại:

12 Dãy điện hóa kim loại 24

13 Điều chế kim loại cách dùng kim loại mạnh khử ion

kim loại yếu dung dịch 24

14 Ăn mòn điện hóa học: Zn Zn-Cu dung dịch H2SO4

loãng

24

15 Suất điện động pin điện hóa Zn-Cu Zn-Pb 26

16 Điện phân dung dịch CuSO4, điện cực graphit 26

17 Ăn mịn điện hóa học: Fe-Cu dung dịch NaCl 27

Tính chất natri, magie, nhôm hợp chất chúng:

19 So sánh khả phản ứng Na, Mg, Al với nước 30 36

20 Nhôm tác dụng với dung dịch kiềm 30 37

21 Tính chất lưỡng tính Al(OH)3 30 37

22 Phản ứng MgO với nước 36

23 So sánh tính tan muối CaSO4 BaSO4 36

24 Phản ứng nhôm với dung dịch CuSO4 37

Tính chất hóa học sắt, đồng hợp chất sắt, crom:

26 Điều chế FeCl2 39

27 Điều chế Fe(OH)2 39

28 Thử tính oxi hóa K2Cr2O7 39 47

29 Phản ứng đồng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng 39

30 Điều chế thử tính chất hiđroxit sắt 47

31 Tính chất hóa học muối sắt 47

4



2



3



Nhận biết số ion dung dịch:

33 Nhận biết ion NHNhận biết ion NH44++ CO CO

32-2- 54

34 Nhận biết các ion Fe2+ và Fe3+ 54

35 Nhận biết cation Cu2+ 54

36 Nhận biết ion NONhận biết ion NO33 54

Chuẩn độ dung dịch:

37 Chuẩn bị dụng cụ: cách dùng pipet, buret, bình nón 55

38 Chuẩn độ axit - bazơ: chuẩn dung dịch HCl dung dịch

NaOH 55

39 Chuẩn độ oxi hóa - khử: chuẩn FeSO4 dung dịch

KMnO4

DANH MỤC THIẾT BỊ DẠY HỌC TỐI THIỂU LỚP 12 – MƠN HỐ HỌC

Gồm:

Một số lưu ý đối với thiết bị dạy học hóa học

Dụng cụ:

Dụng cụ:

1.

1. Ống chữ U: Phương án 1; Phương án 2Ống chữ U: Phương án 1; Phương án 2

2.

2. Bộ dụng cụ thủy tinh có chia độ: ống đo, pipet, buret, bình Bợ dụng cụ thủy tinh có chia đợ: ớng đo, pipet, buret, bình

định mức và cách đọc dụng cụ thủy tinh có chia độ. định mức và cách đọc dụng cụ thủy tinh có chia độ.

3.

3. Bộ điện phân dung dịch CuSOBộ điện phân dung dịch CuSO44

4.

Hóa chất: Hóa chất:

1.

1. Bột sắtBột sắt

2.

2. Băng magieBăng magie

3.

3. Nhôm bộtNhôm bột

4.

4. Dung dịch brom đặcDung dịch brom đặc

5.

5. Bạc nitratBạc nitrat

6.

6. Kali iotuaKali iotua

7.

7. Các aminCác amin

8.

8. Giấy thị (quì tím, phenolphtalein)Giấy thị (q tím, phenolphtalein)

9.

9. Nhơm láNhôm lá

10.

Danh mục các thí nghiệm cần trao đởi

Thí

Thí nghiệmnghiệm 1. 1. Điều chế etyl axetat Điều chế etyl axetat Thí

Thí nghiệmnghiệm 2. Phản ứng glucozơ với Cu(OH) Phản ứng glucozơ với Cu(OH)22

Thí

Thí nghiệmnghiệm 3. 3. Tính chất saccarozơTính chất saccarozơ Thí

Thí nghiệmnghiệm 4 4.. Phản ứng màu protein với Cu(OH)Phản ứng màu protein với Cu(OH)22

Thí nghiệm 5.

Thí nghiệm 5. Phản ứng một vài vật liệu polime với kiềm Phản ứng một vài vật liệu polime với kiềm

Thí

Thí nghiệmnghiệm 6. 6. Phản ứng brom hoá anilin Phản ứng brom hoá anilin

Thí

Thí nghiệmnghiệm 7. 7. Điều chế kim loại cách dùng kim loại mạnh khử ion Điều chế kim loại cách dùng kim loại mạnh khử ion của kim loại yếu khỏi dung dịch

của kim loại yếu khỏi dung dịch

Thí

Thí nghiệmnghiệm 8. 8. Suất điện động các Suất điện động các pin pin điệnđiện hóahóa

Thí

Thí

Thí nghiệmnghiệm 10 10.. Phản ứng Na, Mg, Al với nướcPhản ứng Na, Mg, Al với nước Thí nghiệm 11.

Thí nghiệm 11. Phản ứng Al với dung dịch ứng Al với dung CuSO CuSO44

Thí

Thí nghiệmnghiệm 12. 12. Tính chất hố học kali đicromat KTính chất hố học kali đicromat K22CrCr22OO77

Thí

Thí nghiệmnghiệm 13. 13. Điều chế tính chất hiđroxitĐiều chế tính chất sắt sắt Thí

Thí nghiệmnghiệm 14. 14. Tính chất hoá học muối sắt Tính chất hoá học ḿi sắt

Thí

Thí nghiệmnghiệm 15. 15. Tính chất hố học Tính chất hố học của của đồngđồng Thí

Thí nghiệmnghiệm 16 16.. Nhận biết ion FeNhận biết ion Fe3+3+, Fe, Fe2+2+

Thí

Thí nghiệmnghiệm 17 17.. Nhận biết cation Cu Nhận biết cation Cu2+2+ Thí nghiệm 18.

Thí nghiệm 18. Nhận biết anion Nhận biết anion NO NO33- -Thí nghiệm 19.

Thí nghiệm 19. Chuẩn đợ dung dịch Chuẩn đợ dung dịch

Thí nghiệm 20:

Một số trao đổi tiến hành thí nghiệm hóa học

Xử lý khí độc dư Xử lý khí độc dư

Điều chế clo nhanh Điều chế clo nhanh

Điều chế nước clo Điều chế nước clo

Điều chế nước brom Điều chế nước brom

Xử lý dung dịch KI bị vàng Xử lý dung dịch KI bị vàng

Chuẩn bị mẫu dây phanh Chuẩn bị mẫu dây phanh

Xác định suất điện động pin điện hóa Zn -Cu

L¸ Zn (Cùc -) L¸ Zn (Cùc -)

Zn Zn  Zn Zn2+ 2+ + 2e + 2e

L¸ Cu (Cùc +)L¸ Cu (Cùc +)

CuCu2+2+ + 2e + 2e  Cu Cu

ã Ph ơng trình ion rút gọn Ph ơng trình ion rút gọn của phản ứng oxi

cđa ph¶n øng oxi

hãa-khư x¶y bề mặt

khử xảy bề mặt

các điện cực:

các điện cực:

CuCu2+ 2+ + Zn + Zn  Cu + Zn Cu + Zn2+2+

Điện phân dung dịch CuSO4 điện cùc graphit

Catot CuSO4 Anot Cu2+ + 2e  Cu (H

2O) 2H2O  O2 + 4H+ + 4e

Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực graphit (Ph ơng án 1)

§iƯn cùc§iƯn cùc

graphitgraphit

CatotCatot Vẩy đồng Vẩy đồng O O22

AnotAnot

Dd CuSODd CuSO44

Điện phân dung dịch CuSO4 víi ®iƯn cùc b»ng Cu (anot tan)

Anot: sỵi

Anot: sợi Catot Catot dây đồngdây đồng đồng đồng

dd CuSO4dd CuSO4

ëë anot anot ëë catot catot

CuCu(r) (r) Cu Cu2+ 2+ + 2e+ 2e CuCu2+2+

(dd)

(dd) + 2e + 2e Cu Cu(r)(r)

Cu

Cu(r) (r) + Cu+ Cu2+2+

(dd)

(dd) Cu Cu2+ 2+

(dd)

(dd) + Cu + Cu(r)(r)

Anot

ThÝ nghiệm ăn mòn điện hóa học

Điện phân dung dịch NaCl

Đcực than chì (cực -) Đ cực sắt (cực +) H2O +2e  H2 + 2OH- 2 Cl-  Cl

2  + 2e 2NaCl + 2H2O H®p 2  + Cl2 + NaOH

Điện phân dung dịch NaCl

Điện cực Than chì

Cl2 Điện cực sắt

H2

dd NaCl

ë cực d ơng (anot) cực âm (catot) 2Cl- Cl

2 + 2e 2H2O + 2e H2 + 2OH

2NaCl + 2H2O H®p 2 + Cl2 + 2NaOH

Một số lưu ý

*Br

*Br + H + H 2

2OO22 (thi u) + H (thi u) + Hếế ++

Br

Br + KClO + KClO 3

3(thi(thiếu) + HCl.ếu) + HCl.

Br

Br + Cl + Cl 2 2 *Iot: *Iot: Cồn Cồn

Al + I

Al + I22 (xt: cồn, rượu thay cho nước) (xt: cồn, rượu thay cho nước)

• Mợt sớ PƯ oxit với axit: sấy khô các oxitMột số PƯ oxit với axit: sấy khơ các oxit

• CrO: Kém bền, xanh vàng Thực tế: xanh là CrCrO: Kém bền, xanh vàng Thực tế: xanh là Cr22OO33 Tím là Tím là

CrO

Một số dd lỏng: thường bị pha lỗng nước khơng đảm bảo chất lượng

Một số dd lỏng: thường bị pha lỗng nước khơng đảm bảo chất lượng

( thường là nước máy: có lẫn Cl

( thường là nước máy: có lẫn Cl , một số ion kim loại khác, đặc biệt là , một số ion kim loại khác, đặc biệt là kẽm và sắt,…) dẫn đến có kết tủa với Ag

kẽm và sắt,…) dẫn đến có kết tủa với Ag++ Lưu ý sử dụng dung Lưu ý sử dụng dung dịch NH3 nếu có pha nước chứa Cl

dịch NH3 nếu có pha nước chứa Cl phản ứng tráng gương phản ứng tráng gương. GQ: dung dịch NH

GQ: dung dịch NH33 có chứa Cl có chứa Cl để thực hiện PƯ tráng gương: đ/c NH để thực hiện PƯ tráng gương: đ/c NH33 từ từ dd bẩn cung cấp cachs cho thêm kiềm rắn và đun nhẹ, sục

dd bẩn cung cấp cachs cho thêm kiềm rắn và đun nhẹ, sục

khí vào dung dịch AgNO

khí vào dung dịch AgNO33 đến kết tủa tan hoàn toàn Cũng có thể đến kết tủa tan hoàn toàn Cũng có thể

điều chế NH3 từ muối NH4+ và kiềm rắn, đun nóng, …

điều chế NH3 từ muối NH4+ và kiềm rắn, đun nóng, …

pT(AgCl) = 10.

pT(AgCl) = 10.

* KI: không màu, nếu có màu vàng ảnh hưởng đến PƯ với hồ tinh bột;

* KI: không màu, nếu có màu vàng ảnh hưởng đến PƯ với hồ tinh bột;

GQ: dùng H

GQ: dùng H2S khử, các chất khử khác có thế khử nhỏ 0,54V 2S khử, các chất khử khác có thế khử nhỏ 0,54V (thế khử chuẩn I

(thế khử chuẩn I22/2I/2I ) nếu các sp nó không ảnh hưởng đến TN, ) nếu các sp nó không ảnh hưởng đến TN, VD: dùng Zn cho vào dd KI bị vàng

* Muối Mohr: trắng xanh, suốt Bị vàng là có Fe * Muối Mohr: trắng xanh, śt Bị vàng là có Fe3+3+

• Mợt sớ chất hữu cơ:Mợt sớ chất hữu cơ:

• Một số thuốc thử: phenolphtalein, metyldacam, … Bảo quản Một số thuốc thử: phenolphtalein, metyldacam, … Bảo quản

riêng Một số giấy thị có thể khắc phục lại: giấy q: riêng Mợt sớ giấy thị có thể khắc phục lại: giấy quì:

hồng là bị nhiễm axit có thể dùng dd NH

hồng là bị nhiễm axit có thể dùng dd NH33 loãng tẩm vào loãng tẩm vào

giấy q hỏng, sau đó phơi khơ cho NH

giấy q hỏng, sau đó phơi khơ cho NH33 cịn dư có thể bay dư có thể bay

hơi.;…. hơi.;….

Một số phản ứng cần lưu ý

- PƯ glucozơ với Cu(OH)PƯ glucozơ với Cu(OH)22: nên cho dư kiềm và không cần : nên cho dư kiềm và không cần

lọc lấy kết tủa, mất thời gian Đun nóng nhẹ từ phía lọc lấy kết tủa, mất thời gian Đun nóng nhẹ từ phía

hóa chất ống nghiệm dễ dàng thấy kết tủa Cu hóa chất ống nghiệm dễ dàng thấy kết tủa Cu22O O

màu đỏ son gạch (lưu ý màu đỏ vàng là chưa đạt yêu cầu màu đỏ son gạch (lưu ý màu đỏ vàng là chưa đạt yêu cầu của TN) Lưu ý nếu quá dư kiềm bị đen lẫn màu của TN) Lưu ý nếu quá dư kiềm bị đen lẫn màu

xanh Cu(OH) xanh Cu(OH)22

- PƯ tráng gương glucozơ: nên thêm kiềm để ổn định pH PƯ tráng gương glucozơ: nên thêm kiềm để ổn định pH

*PƯ Saccarozơ với Cu(OH)

*PƯ Saccarozơ với Cu(OH)22: tiến hành tương tự với : tiến hành tương tự với

glucozơ Saccarozơ có phản ứng thủy phân sinh glucozơ và glucozơ Saccarozơ có phản ứng thủy phân sinh glucozơ và vì dung dịch Saccarozơ vẫn có thể thực hiện các PƯ vì dung dịch Saccarozơ vẫn có thể thực hiện các PƯ của glucozơ Thực tế tráng phích người ta vẫn dùng của glucozơ Thực tế tráng phích người ta vẫn dùng Saccarozơ mt kiềm để thực hiện PƯ Lưu ý cách khai Saccarozơ mt kiềm để thực hiện PƯ Lưu ý cách khai

thác để đảm bảo chính xác khoa học. thác để đảm bảo chính xác khoa học.

* Tinh bột và iot: Pha dung dịch hồ tinh bột nước sôi * Tinh bột và iot: Pha dung dịch hồ tinh bột nước sôi đun chín, để ng̣i và pha lỗng DD iot nên mức độ vàng đun chín, để nguội và pha lỗng DD iot nên mức đợ vàng nhạt, PƯ này rất nhạy Hồ tinh bợt để lâu bị vi khuẩn ăn nhạt, PƯ này rất nhạy Hồ tinh bột để lâu bị vi khuẩn ăn hỏng, nên có thể tránh cho vào nước một ít muối ăn hỏng, nên có thể tránh cho vào nước một ít muối ăn

• PƯ anilin: với BrPƯ anilin: với Br22: sự cố không có kết tủa trắng là Brom pha : sự cố không có kết tủa trắng là Brom pha dầu; Tiến trình nên cho anilin vào nước brom (ngược với SGK).

dầu; Tiến trình nên cho anilin vào nước brom (ngược với SGK).

• Fe + ClFe + Cl2: lưu ý chuẩn bị dây sắt và Cl2: lưu ý chuẩn bị dây sắt và Cl22..

• Al cháy khơng khí: Nhơm bợt phải có dạng mịn trắng nhũ Khi Al cháy không khí: Nhôm bột phải có dạng mịn trắng nhũ Khi tiến hành nên dùng ống hút, không dùng máng giấy.

tiến hành nên dùng ống hút, không dùng máng giấy.

• Fe + CuFe + Cu2+2+: đinh sắt đen và rửa ax trước làm TN, Cu: đinh sắt đen và rửa ax trước làm TN, Cu2+2+ đặc đặc.

• Ăn mịn hóa học và điện hóa học: điện kế (ampe kế, R = 0) làm cho kín Ăn mịn hóa học và điện hóa học: điện kế (ampe kế, R = 0) làm cho kín mạch Dùng vơn kế gần bị cắt mạch (R

mạch Dùng vôn kế gần bị cắt mạch (R → ∞)→ ∞) Lưu ý khai thác hiện Lưu ý khai thác hiện tượng xảy bề mặt điện cực kim loại yếu hơn.

tượng xảy bề mặt điện cực kim loại yếu hơn.

• Pin điện hóa: cầu ḿi cần phải chế taọ lại cách dùng các dung dịch Pin điện hóa: cầu muối cần phải chế taọ lại cách dùng các dung dịch có điện tích cation và anion (VD: NH

có điện tích cation và anion (VD: NH44NONO33, NH, NH44Cl, KCl, KNOCl, KCl, KNO3, NaCl, 3, NaCl, … ) có độ linh động ion cao Đơn giản là dùng dung dịch NaCl bão hòa

… ) có độ linh động ion cao Đơn giản là dùng dung dịch NaCl bão hòa

để đun Agar (đã cung cấp) có thể dùng bột sắn thay thế.

Lưu ý nồng đợ, nhiệt đợ, điện cực (đặc biệt là đồng dễ bị loại tận

Lưu ý nồng đợ, nhiệt đợ, điện cực (đặc biệt là đồng dễ bị loại tận

dụng, nên không phải là loại đồng đỏ) Vôn kế nếu không

dụng, nên không phải là loại đồng đỏ) Vôn kế nếu khơng

thang đo có thể dùng loại phù hợp bộ Vật lí Cơng

thang đo có thể dùng loại phù hợp bộ Vật lí Công

nghệ.

nghệ.

* Điện phân dung dịch CuSO

* Điện phân dung dịch CuSO4: lưu ý định luật Faraday khối lượng 4: lưu ý định luật Faraday khối lượng

chất thoát điện cực tỉ lệ với điện lượng q = It Do cường độ

chất thoát điện cực tỉ lệ với điện lượng q = It Do cường độ

I mới là quan trọng, không phải hiệu điện thế đưa vào Điện

I mới là quan trọng, không phải hiệu điện thế đưa vào Điện

lượng q phụ thuộc vào cả diện tích bề mặt điện cực, độ dẫn

lượng q phụ thuộc vào cả diện tích bề mặt điện cực, độ dẫn

điện dung dịch (tức là phụ thuộc vào hoạt độ ion

điện dung dịch (tức là phụ thuộc vào hoạt độ ion

dung dịch), để thời gian nhanh có thể cho thêm vào

dung dịch), để thời gian nhanh có thể cho thêm vào

dung dịch vài mL dung dịch H

dung dịch vài mL dung dịch H22SOSO4 loãng Bản chất hiện tượng loãng Bản chất hiện tượng

điện phân không thay đổi Lưu ý chất khí thoát anot.

• Điện phân dung dịch NaCl: Có thể cho thêm HCl loãng để giảm thời gian điện Điện phân dung dịch NaCl: Có thể cho thêm HCl loãng để giảm thời gian điện

phân Tuy nhiên có thể gây hạn chế cho phản ứng nhận biết OH

phân Tuy nhiên có thể gây hạn chế cho phản ứng nhận biết OH điện cực Lưu điện cực Lưu ý lắp dụng cụ để thu khí Clo (không nên nút chặt bình SGK vẽ, ý lắp dụng cụ để thu khí Clo (không nên nút chặt bình SGK vẽ, vì kk khơng Clo khơng thể vào bình).

vì kk khơng Clo khơng thể vào bình).

• Khi pH > 12, thị Phenolphtalein bị mất màu.Khi pH > 12, thị Phenolphtalein bị mất màu.

• PƯ MgO với HPƯ MgO với H22O: độ tan Mg(OH)O: độ tan Mg(OH)22 tăng theo nhiệt độ, nên nhiệt độ cao tăng theo nhiệt độ, nên nhiệt độ cao có thể làm chuyển dịch cân MgO + H

có thể làm chuyển dịch cân MgO + H22O tạo MgO tạo Mg2+2+ + 2OH + 2OH , làm , làm cho phenolphtalein có thể có màu hồng dung dịch này Tuy nhiên nhiệt cho phenolphtalein có thể có màu hồng dung dịch này Tuy nhiên nhiệt độ thấp người ta có thể coi MgO thực tế không tan nước.

độ thấp người ta có thể coi MgO thực tế không tan nước.

• PƯ Fe + HPƯ Fe + H22O nhiệt độ cao; nguồn nhiệt, đun để có nước.O nhiệt độ cao; nguồn nhiệt, đun để có nước.

• PƯ ḿi Mohr: có thể thay dd FePƯ muối Mohr: có thể thay dd Fe2+2+ khác (VD: FeSO khác (VD: FeSO44.7H.7H22O, tự O, tự điều chế).

điều chế).

• Điều chế Cu(OH)Điều chế Cu(OH)22 nên cho dd NaOH vào dd muối Cu nên cho dd NaOH vào dd muối Cu2+2+, để đảm bảo dư một chút , để đảm bảo dư một chút Cu

• PƯ chuẩn đợ FePƯ chuẩn đợ Fe2+2+ MnO MnO44 + H + H++: nên pha loãng dd gấp 10 : nên pha loãng dd gấp 10

lần so với SGK và trước pha Fe

lần so với SGK và trước pha Fe2+2+ nên cho vào dd mt axit nên cho vào dd mt axit

để tránh hiện tượng thủy phân và chuyển thành Fe

để tránh hiện tượng thủy phân và chuyển thành Fe3+3+ oxi oxi

kk (pT

kk (pTFe(OH)2Fe(OH)2 = 16, pT = 16, pTFe(OH)3Fe(OH)3 = 38) Có thể loại bớt ion Fe = 38) Có thể loại bớt ion Fe3+3+ trong

dd Fe

dd Fe2+2+ cung cấp cách cho thêm đinh sắt cung cấp cách cho thêm đinh sắt

sạch vào dung dịch, điều này hạn chế qt chuyển Fe sạch vào dung dịch, điều này hạn chế qt chuyển Fe2+2+

thành Fe

thành Fe3+3+ oxi kk oxi kk.

• PƯ chuẩn đợ HCl NaOH, nên dùng HCl là chất chuẩn và PƯ chuẩn độ HCl NaOH, nên dùng HCl là chất chuẩn và

cho lên buret, nhằm mục đích: đỡ hại dụng cụ thủy tinh, HCl cho lên buret, nhằm mục đích: đỡ hại dụng cụ thủy tinh, HCl ít bị thay đổi nồng độ theo thời gian, NaOH bị giảm nồng độ ít bị thay đổi nồng độ theo thời gian, NaOH bị giảm nồng độ

khi để lâu có CO

Một số vấn đề nảy sinh các TN tiến hành

• PƯ este hóa: đ/c etyl axetat Cồn không tuyệt đối, axit axetic PƯ este hóa: đ/c etyl axetat Cồn không tuyệt đối, axit axetic

cũng không khan SGK yêu cầu

cũng không khan SGK yêu cầu  nên dùng H nên dùng H22SOSO44

đặc nhiều để làm khan hh phản ứng. đặc nhiều để làm khan hh phản ứng.

Lưu ý các TN ban bản

- PƯ nhận biết xenlulozơ, PE, PVC, protit Nên dùng giấy ăn, - PƯ nhận biết xenlulozơ, PE, PVC, protit Nên dùng giấy ăn,

Phịng đợc với các hóa chất

Phương pháp: nên chọn phản ứng đồng thể và ưu tiên loại PƯ Phương pháp: nên chọn phản ứng đồng thể và ưu tiên loại PƯ oxi hóa – khử (do tốc độ PƯ xảy nhanh nhiều so với oxi hóa – khử (do tốc độ PƯ xảy nhanh nhiều so với

PƯ ax-bz, …). PƯ ax-bz, …).

Một số câu hỏi

- Al + FeAl + Fe3+3+ ? pTFe(OH) ? pTFe(OH)33 = 38 = 38  mt dd Fe mt dd Fe3+3+ có pH < 7, nên có pH < 7, nên

với thế Al

với thế Al3+3+/Al = -1,67v dễ dàng PƯ với H/Al = -1,67v dễ dàng PƯ với H++ dd để tạo dd để tạo

ra khí H

ra khí H22, và tăng pH và làm kết tủa Fe(OH), và tăng pH và làm kết tủa Fe(OH)33

Thực tế các Thầy cô có thể làm TN để quan sát Tuy nhiên Thực tế các Thầy cô có thể làm TN để quan sát Tuy nhiên trong SGK phổ thông vẫn nêu điều chế KL pp thủy trong SGK phổ thông vẫn nêu điều chế KL pp thủy luyện là một số lí do, đó có lí đới tượng HS lụn là mợt sớ lí do, đó có lí đối tượng HS chưa thể đủ KT để giải thích ngọn ngành Nhiệm chưa thể đủ KT để giải thích ngọn ngành Nhiệm vụ GV là nên biết tránh chỗ nhạy cảm vụ GV là nên biết tránh chỗ nhạy cảm

Một số thí nghiệm cần tiến hành thử

Điều chế etyl axetat

Phản ứng glucozơ với Cu(OH)2

Ăn mịn điện hóa học: Zn Zn-Cu dung dịch H2SO4

loãng

Suất điện động pin điện hóa Zn-Cu Zn-Pb

MỢT SỐ THÍ NGHIỆM TIẾN HÀNH LÀM THỬ

1.

1. Thí nghiệm 1.Thí nghiệm 1. Điều chế etyl axetat Điều chế etyl axetat

2.

2. Thí nghiệm 2.Thí nghiệm 2. Phản ứng glucozơ với Cu(OH)Phản ứng glucozơ với Cu(OH)22

3.

3. Thí nghiệm 3.Thí nghiệm 3. Tính chất saccarozơ Tính chất saccarozơ

4.

4. Thí nghiệm 4Thí nghiệm 4.. Phản ứng màu protein với Cu(OH) Phản ứng màu protein với Cu(OH)22

5.

5. Thí nghiệm 6.Thí nghiệm 6. Phản ứng brom hoá anilin Phản ứng brom hoá anilin

6.

6. Thí nghiệm 8.Thí nghiệm 8. Śt điện đợng các pin điện hóa Suất điện động các pin điện hóa.

7.

7. Phản ứng nhôm với dung dịch đồng sunfatPhản ứng nhôm với dung dịch đồng sunfat

8.

8. Thí nghiệm 12.Thí nghiệm 12. Tính chất hoá học kali đicromat K Tính chất hoá học kali đicromat K2Cr2Cr2O2O77

9.

9. Thí nghiệm 18.Thí nghiệm 18. Nhận biết anion NONhận biết anion NO33-

-10.

MỘT SỐ THÍ NGHIỆM TIẾN HÀNH

1

1 Điều chế etyl axetatĐiều chế etyl axetat

2

2 Phản ứng xà phịng hóaPhản ứng xà phịng hóa

3

3 Tính chất saccarozơTính chất saccarozơ

4

4 Phản ứng vài vật liệu polime với kiềmPhản ứng vài vật liệu polime với kiềm

5

6.

6. Phản ứng glyxin với chất thịPhản ứng glyxin với chất thị

7

7 Ăn mịn điện hóa học: Zn Zn-Cu dung dịch HĂn mịn điện hóa học: Zn Zn-Cu dung dịch H22SOSO44 loãng loãng

8

8 Suất điện động pin điện hóa Zn-Cu Zn-PbSuất điện động pin điện hóa Zn-Cu Zn-Pb

9

9 Điện phân dung dịch CuSOĐiện phân dung dịch CuSO44, điện cực graphit, điện cực graphit

10

10 Bảo vệ sắt phương pháp bảo vệ điện hóa: (Fe)ZnBảo vệ sắt phương pháp bảo vệ điện hóa: (Fe)Zn

11

12

12 So sánh tính tan muối CaSOSo sánh tính tan muối CaSO44 BaSO BaSO44

13

13 Phản ứng nhôm với dung dịch CuSOPhản ứng nhôm với dung dịch CuSO44

14

14 Chuẩn độ axit - bazơ: chuẩn dd HCl dung dịch NaOHChuẩn độ axit - bazơ: chuẩn dd HCl dung dịch NaOH

15

15 Chuẩn độ oxi hóa - khử: chuẩn FeSOChuẩn độ oxi hóa - khử: chuẩn FeSO44 dung dịch KMnO dung dịch KMnO44

16

16 Phản ứng đồng với dung dịch HPhản ứng đồng với dung dịch H22SOSO44 đặc, nóng đặc, nóng

17

17 Nhận biết ion NONhận biết ion NO33-

-18