Có 1 phần khí clo tác dụng với nước tạo hỗn hợp axit theo phản ứng hóa học và 1 phần phân tán tạo dung dịch màu vàng nhạtC. Khí clo tác dụng với nước tạo dung dịch Giaven.[r]
(1)CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM ÔN THI HKII +3 +2
Câu : Phản ứng Fe + 1e → Fe biểu thị trình sau ? A Q trình oxi hóa B Q trình khử
C Q trìmh hịa tan D Quá trình phân hủy Câu : Cho trình chuyển đổi sau : A SO3 → H2SO4 B H2SO4 → SO2 C HNO3 → NO2 D KClO3 → KClO4 E KNO3 → KNO2 G FeCl2 → FeCl3 Câu : Trong câu sau đây, câu ?
A Khi chất oxi hóa tiếp xúc với chất khử phải xảy phản ứng oxi hóa khử
B Trong phản ứng hóa học, kim loại thể tính khử
C Một chất thể tính khử thể tính oxi hóa
D Số oxi hóa nguyên tố số nguyên, dương
Câu : Theo quan niệm mới, q trình oxi hóa q trình : A.Thu electron B Nhường electron
C Kết hợp với oxi D Khử bỏ oxi
Câu : Số mol electron cần dùng để khử 0,75 mol Al2O3 thành Al : A 0,5 mol B 1,5 mol
C mol D 4,5 mol
Câu : Trong phản ứng : Na + Cl2 → NaCl , nguyên tử Na : A Bị oxi hóa
B Bị khử
C.Vừa bị oxi hóa, vừa bị khử D.Khơng bị oxi hóa, không bị khử
Câu : Cho phản ứng: M2Ox+ HNO3 → M(NO3)3 +…
Phản ứng thuộc loại phản ứng trao đồi x có giá trị ? A x = B x =
C x = x = D x = Câu : Cho sơ đồ phản ứng sau :
H2S+KMnO4+H2SO4 (loãng) → H2O+S+MnSO4+K2SO4
Hệ số chất tham gia PTHH phản ứng : A 3, 2, B 5, 2,
C 2, 2, D 5, 2,
Câu : Trong phản ứng đây, phản ứng khơng có thay đổi số oxi hóa nguyên tố ? A Sự tương tác natri clorua bạc nitrat
dung dịch
B Sự tương tác sắt với clo
C Sự hịa tan kẽm dung dịch H2SO4 lỗng D Sự phân hủy kali pemanganat đun nóng Câu 10 : Trong phản ứng :
Zn + CuCl2 → ZnCl2 + Cu đồng (II) clorua : A Bị oxi hóa
B Bị khử
C Vừa bị oxi hóa, vừa bị khử D Khơng bị oxi hóa, khơng bị khử
Câu 11 : Trong phản ứng sau, phản ứng NH3 đóng vai trị chất oxi hóa ? A NH3 + Na → NaNH2 + H2
(2)C NH3+ H2O2+ MnSO4 → MnO2+ (NH4)2SO4 D NH3 + O2 → NO + H2O
Câu 12 : Phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử ? A Na + O2 → Na2O
B Na2O + H2O → NaOH
C NaCl + AgNO3 → AgCl ↓ + NaNO3 D Na2CO3 + HCl → NaCl + CO2 ↑ + H2O
Câu 13 : Trong phản ứng đây, phản ứng phản ứng oxi hóa khử ? A Fe + HCl → FeCl2 + H2 ↑
B FeS + HCl → FeCl2 + H2S ↑ C FeCl3 + Cu → FeCl2 + CuCl2 D Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Câu 14 : Trong phản ứng :
Cl2+ 2NaOH → NaCl+ NaClO+H2O Các phân tử clo :
A Bị oxi hóa B Bị khử
C Vừa bị oxi hóa, vừa bị khử D Khơng bị oxi hóa, khơng bị khử
Câu 15 : Số oxi hóa clo axit pecloric HClO4 : A +3 B +5
C +7 D –1
Câu 16 : Theo quan niệm mới, khử :
A Sự thu eletron B Sự nhường electron C Sự kết hợp với oxi D Sự khử bỏ oxi
Câu 17 : Trong phản ứng hóa học, nguyên tử kim loại : A Chỉ thể tính khử
B Chỉ thể tính oxi hóa
C Có thể thể tính oxi hóa thể tính khử D Khơng thể tính khử tính oxi hóa
Câu 18 : Cho phản ứng sau :
KCl + AgNO3 → AgCl ↓ + KNO3 (1)
KNO3 ⃗to KNO2 + O2 ↑ (2)
CaO + C ⃗to CaC2 + CO (3)
H2S + SO2 ⃗to S + H2O (4)
CaO + H2O → Ca(OH)2 (5)
FeCl2 + Cl2 → FeCl3 (6)
CaCO3 ⃗t0 CaO + CO2 (7)
CuO + H2 ⃗t0 Cu + H2O (8)
Dãy sau gồm phản ứng oxi hóa khử? A (1), (2), (3), (4), (5) B B (2), (3), (4), (5), (6) C (2), (3), (4), (6), (8) D (4), (5), (6), (7), (8) Câu 19 : Những nguyên tố nhóm sau có cấu hình electron lớp ngồi ns2np5 ? A IV A B VA C VI A D VII A Câu 20 : Cho phản ứng : CaCO3 ⃗t0 CaO + CO2 ↑ (1)
SO2 + H2O → H2SO3 (2)
Cu(NO3)2 ⃗t0 CuO + NO2 + O2 ↑ (3)
Cu(OH)2 ⃗t0 CuO + H 2O (4)
KMnO4 ⃗t0 K2MnO4 + MnO2 + O2 (5)
(3)C (3),(5) D (4),(6)
Câu 21 : Cho sơ đồ phản ứng oxi hóa – khử sau Hãy cho biết, phản ứng xảy thay đổi số oxi hóa nguyên tố ?
A KClO3 ⃗t0 KCl + O2 ↑
B KMnO4 ⃗t0 K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ C KNO3 ⃗t0 KNO2 + O2 ↑
D NH4NO3 ⃗t0 N2O + H2O Câu 22 : Cho sơ đồ phản ứng :
Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O
Trong PTHH phản ứng trên, hệ số tương ứng với phân tử chất dãy số sau ? A 3, 14, 9, 1, B 3, 28, 9, 1, 14
C 3, 26, 9, 2, 13 D 2, 28, 6, 1, 14 Câu 23 : Các nguyên tố halogen có :
A 3e lớp electron B 5e lớp electron C 7e lớp electron D 8e lớp electron
Câu 24 : PTHH sau biển diễn phản ứng dây sắt nóng đỏ cháy khí Cl2 ? A Fe + Cl2 → FeCl2
B Fe + Cl2 → FeCl3
C Fe + Cl2 → FeCl2 + FeCl3 D Tất
Câu 25 : Lá đồng đốt nóng cháy sáng khí A A khí số khí sau ? A CO B Cl2 C H2 D N2
Câu 26 : Trong phản ứng : Cl2 + H2O HCl + HClO Phát biểu sau ?
A Clo đóng vai trị chất oxi hóa B Clo đóng vai trị chất khử
C Clo vừa đóng vai trị chất oxi hóa, vừa đóng vai trị chất khử D Nước đóng vai trị chất khử
Câu 27 : Phản ứng khí Cl2 vớI khí H2 xảy điều kiện sau ? A Nhiệt độ thấp 0oC
B Trong bóng tối, nhiệt độ thường 25oC C Trong bóng tối
D Có chiếu sáng
Câu 28 : Phản ứng sau dùng để điều chế khí hiđro clorua phịng thí nghiệm ? A H2 + Cl2 ⃗t0 HCl
B Cl2 + H2O → HCl + HClO
C Cl2 + SO2 + H2O → HCl + H2SO4 D NaCl (r) + H2SO4 (đặc) ⃗t0 NaHSO4 + HCl
Câu 29 : Chất sau khơng thể làm khơ khí hiđro clorua ? A P2O5 B NaOH rắn
C H2SO4 đđ D CaCl2 khan
Câu 30 : Phản ứng sau chứng tỏ HCl có tính khử ?
A HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + H2O
B HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + H2O
C HCl + CuO → CuCl2 + H2O
D HCl + Zn → ZnCl2 + H2
Câu 31 : Nước Giaven hỗn hợp chất sau ? A HCl, HClO, H2O B NaCl, NaClO, H2O C NaCl, NaClO3, H2O D NaCl, NaClO4, H2O
Câu 32 : Tính chất sát trùng tẩy màu nước Giaven nguyên nhân sau ? A Do chất NaClO phân hủy oxi ngun tử có tính oxi hóa mạnh
B Do chất NaClO phân hủy Cl2 chất oxi hóa mạnh
(4)D Do chất NaCl nuớc Giaven có tính tẩy màu sát trùng
Câu 33 : Biết tính phi kim giảm dần theo thứ tự: F, O, N, Cl Phân tử có liên kết phân cực phân tử sau ?
A F2O B Cl2O C ClF D NCl3 Câu 34 : Chất có tính oxi hóa : A F2 B Cl2
C Br2 D Cả chất A, B, C
Câu 35 : Có chất bột màu trắng : bột vôi sống, bột gạo, bột thạch cao (CaSO4.2H2O) bột đá vôi (CaCO3) Chỉ dùng chất chất cho nhận biết bột gạo ?
A Dung dịch HCl B Dung dịch H2SO4 C Dung dịch Br2 D Dung dịch I2 Câu 36 : Cho phản ứng :
SO2 + Br2 + H2O → H2SO4 + 2X Hỏi X chất sau ?
A HBr B HBrO C HBrO3 D HBrO4
Câu 37 : Khi đổ dung dịch AgNO3 vào dung dịch chất sau thu kết tủa màu vàng đậm ? A Dung dịch HF B Dung dịch HCl
C Dung dịch HBr D Dung dịch HI
Câu 38 : Brom bị lẫn tạp chất Clo Để thu Brom cần làm cách sau ? A Dẫn hỗn hợp qua dung dịch H2SO4 loãng
B Dẫn hỗn hợp qua nước
C Dẫn hỗn hợp qua dung dịch NaBr D Dẫn hỗn hợp qua dung dịch NaI
Câu 39 : Dãy axit sau xếp theo thứ tự giảm dần tính axit ? A HI > HBr > HCl > HF
B HF > HCl > HBr > HI C HCl > HBr > HI > HF D HCl > HBr > HF > HI
Câu 40 : Dãy ion sau xếp theo thứ tự giảm dần tính khử ? A F - > Cl - > Br - > I –
B I - > Br - > Cl - > F – C Br - > I - > Cl - > F – D Cl - > F - > Br - > I –
Câu 41 : Cho phản ứng sau : A HgO ⃗t0 Hg + O2 B CaCO3 ⃗t0 CaO + CO2 C Al(OH)3 ⃗t0 Al2O3 + H2O
D NaHCO3 ⃗t0 Na2CO3 + CO2 + H2O Phản ứng phản ứng oxi hóa khử ? Câu 42 : Cho phản ứng sau :
A NH3 + O2 ⃗t0−xt 4 NO + H2O
B NH3 + Cl2 → N2 + HCl
C NH3 + CuO ⃗t0 Cu + N2 + H2O
D 2NH3 +H2O2 +MnSO4 → MnO2 + (NH4)2SO4 Ở phản ứng NH3 khơng đóng vai trị chất khử ? Câu 43 : Trong số phản ứng sau :
A HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O B N2O5 + H2O → HNO3
C HNO3 + H2S → S + NO + H2O D Fe(OH)3 ⃗t0 Fe2O3 + H2O
Phản ứng phản ứng oxi hóa khử ? Câu 44 : Trong phản ứng :
(5)A Là chất oxi hóa B Là chất khử
C Vừa chất oxi hóa, vừa chất khử
D Không chất oxi hóa khơng chất khử Câu 45 : Cho phản ứng : Na + Cl2 → NaCl Trong phản ứng này, nguyên tử natri :
A Bị oxi hóa B Bị khử
C Vừa bị oxi hóa, vừa bị khử D Khơng bị oxi hóa, khơng bị khử
Câu 46 : Cho phản ứng : Zn + CuCl2 → ZnCl2 + Cu Trong phản ứng này, mol ion Cu2+ :
A Đã nhận mol electron B Đã nhận mol electron C Đã nhường mol electron D Đã nhường mol electron Câu 47 : Cho phản ứng sau :
A Al4C3 + 12 H2O → Al(OH)3 + CH4 B Na + H2O → NaOH + H2 C NaH + H2O → NaOH + H2 D F2 + H2O → HF + O2 Phản ứng không phản ứng oxi hóa khử ?
Câu 48 : Dấu hiệu để nhận biết phản ứng oxi hóa khử : A Tạo chất kết tủa
B Tạo chất khí
C Có thay đổi màu sắc chất
D Có thay đổi số oxi hóa số nguyên tố
Câu 49 : Loại phản ứng sau luôn không phản ứng oxi hóa khử ? A Phản ứng hóa hợp
B Phản ứng phân hủy
C Phản ứng hóa vơ D Phản ứng trao đổi
Câu 50 : Loại phản ứng sau ln ln phản ứng oxi hóa khử ? A Phản ứng hóa hợp
B Phản ứng phân hủy
C Phản ứng hóa vơ D Phản ứng trao đổi
Câu 51 : Kim loại sau tác dụng với dung dịch HCl lỗng tác dụng với khí Cl2 cho loại muối clorua kim loại ?
A Fe B Zn C Cu D Ag
Câu 52 : Cho sơ đồ : Mg0 → Mg+2 + 2e A Sơ đồ biểu diễn khử Mg
B Sơ đồ biểu diễn oxi hóa Mg C Sơ đồ biểu diễn oxi hóa khử Mg D Sơ đồ biểu diễn Mg kim loại Câu 53 : CuO+2−2 + H0 → Cu
0
+ H+1 O −2
A Phương trình biểu diễn khử CuO H2 H2 chất khử
B Phương trình biểu diễn oxi hóa H2 CuO CuO chất oxi hóa C Phản ứng phản ứng oxi hóa khử H2 nhường electron cho CuO D Tất
Câu 54 : Tìm phát biểu sai :
A Chất khử cịn gọi chất bị oxi hóa B Chất khử chất nhường electron
(6)Câu 55 : Tìm phát biểu :
A Chất oxi hóa chất nhận electron trình khử B Chất khử chất nhận electron q trình oxi hóa C Chất oxi hóa chất nhường electron trình khử D Chất khử chất nhường electron trình khử Câu 56 : MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O
Hệ số cân cùa phản ứng : A 2, 8, 2, 2,
B B 2, 4, 2, 1,
C 1, 4, 1, 1, D Một dãy số khác
Câu 57 : Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O Hệ số cân Cu(NO3)2 NO2 : A 1, B 1,
C 2, D 2,
Câu 58 : Mg + H2SO4 đ ⃗t0 MgSO4 + S + H2O Hệ số cân MgSO4 S : A 6, B 1, C 3, D 1,
Câu 59 : Cho 5,6 g Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 20 % thu muối Fe(NO3)3, khí NO H2O Khối lượng dung dịch axit dùng :
A 25,2g B 12,6g C 196g D Một số khác Câu 60 : Cho phản ứng :
Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O
Để mol NO cần mol HNO3 tham gia theo phản ứng ? A 28 B
C 10 D Câu 61 : Cho phản ứng : (a) Fe(OH)3 ⃗t0 Fe2O3 + H2O
(b) Ca(HCO3)2 ⃗t0 CaCO3 + CO2 + H2O (c) NH4Cl ⃗t0 NH3 + HCl
Tìm phát biểu ?
A (a), (b) phản ứng phân hủy, (c) phản ứng phân hủy thuộc loại oxi hóa khử B Đều phản ứng oxi hóa khử
C (c) phản ứng oxi hóa khử, (a) (b) khơng phản ứng oxi hóa khử
D (a), (b), (c) phản ứng phân hủy khơng phản ứng oxi hóa khử Câu 62 : Cho phản ứng :
(a) AgCl ⃗t0 Ag + Cl2
(b) Cu(NO3)2 ⃗t0 CuO + NO2 + O2 (c) KClO3 ⃗MnO 2,t0 KCl + O2 Tìm phát biểu sai ?
A (a), (b), (c) phản ứng phân hủy B (a), (b), (c) phản ứng oxi hóa khử
C Trong phản ứng Cl−1 , Cu+2 , O−2 chất khử D Trong phản ứng Ag+1 , N+5 , Cl+5 chất oxi hóa
Câu 63 : Trong hóa học vơ cơ, phản ứng luôn thuộc loại phản ứng oxi hóa khử : A Phản ứng khơng thể phản ứng phân hủy, trao đổi hay hóa hợp
B Trong phản ứng ln ln có thay nguyên tử hay nhóm nguyên tử nguyên tử hay nhóm nguyên tử khác
C Trong phản ứng ln ln có thay đổi số oxi hóa nguyên tố D Cả A, B, C sai
Câu 64 : Cho chuỗi biến hóa sau :
(7)Na2SO4
Trong phản ứng phản ứng phản ứng oxi hóa khử ? A (1) B (2)
C (3) (4) D (1) (2) Câu 65 : Cho chuỗi biến hóa sau :
S ⃗(1) H2S ⃗(2) SO2 ⃗(3) SO3 ⃗(4) H2SO4
Trong phản ứng phản ứng không phản ứng oxi hóa khử ? A (1) B (2)
C (3) D (4)
Câu 66 : Câu câu sau :
a) Sự oxi hóa nguyên tố lấy bớt e nguyên tố đó, làm cho số oxi hóa tăng lên b) Chất oxi hóa chất thu e, số oxi hóa tăng sau phản ứng
c) Sự khử nguyên tố thu thêm e nguyên tố đó, làm cho số oxi hóa nguyên tố giảm xuống d) Chất khử chất thu e, có số oxi hóa giảm xuống
A a, b B a, c C a, d D c, d
Câu 67 : Cho chất NO, NO2, N2O5, HNO3, HNO2, NH3, NH4Cl Số oxi hóa N chất cho theo thứ tự :
A +2, +4, +5, +5, +3, -3, -3 B –2, +4, +5, +5, +3, +3, +3 C –2, -4, -5, -5, -3, +3, +3 D +2, +4, +5, +3, -3, +5, -3 Câu 68 : Cho phản ứng :
Cu + AgNO3 → Cu(NO3)2 + Ag Tìm phát biểu ?
A Cu oxi hóa Ag+1 thành Ag B Cu khử Ag thành Ag+1
C Cu – 2e → Cu+2 ( khử )
D Cu chất khử, Ag+1 AgNO3 chất oxi hóa
Câu 69 : Phản ứng sau phản ứng phân hủy ? Đó có phải phản ứng phân hủy không ? 1) C2H2 + O2 → CO2 + H2O
2) I2 (rắn) → I2 (khí) 3) H2O → H2 + O2
4) Mg + HCl → MgCl2 + H2
A (1) phản ứng phân hủy phản ứng oxi hóa khử B (2) phản ứng phân hủy không phản ứng oxi hóa khử C (3) phản ứng phân hủy phản ứng oxi hóa khử D (4) phản ứng phân hủy phản ứng oxi hóa khử Câu 70 : Cho phản ứng oxi hóa khử :
FeO + HNO3 → X + NO2 + H2O, X chất ? A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3
C Fe2(NO3)3 D Fe(OH)3 Câu 71 : Cho phản ứng :
FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
Hãy cân phản ứng cho biết mol FeSO4 tác dụng vừa đủ với mol KMnO4 ? A 0,2 mol B 0,4 mol
C 0,05 mol D mol Câu 72 : Cho phản ứng :
Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + SO2 + H2O
Hãy cân phản ứng cho biết mol Al cần mol H2SO4 để oxi hóa ? Bao nhiêu mol H2SO4 để tạo muối ?
(8)C mol để oxi hóa mol để tạo muối D mol để oxi hóa mol để tạo muối
Câu 73 : Hỗn hợp A gồm 0,2 mol Zn 0,1 mol Al tác dụng vớI hỗn hợp HCl H2SO4 lỗng có dư Tìm thể tích khí sinh điều kiện chuẩn ?
A 4,78 l B 7,84 l C 8,74 l D 7.48 l
Câu 74 : Cho Cu tác dụng vớI dung dịch HNO3 thu muối Cu(NO3)2 hỗn hợp khí gồm 0,1 mol NO và 0,2 mol NO2 KhốI lượng Cu phản ứng :
A 3,2g B 6,4g C 12,8g D 16g Câu 75 : Cho phản ứng :
Mg + H2SO4 → MgSO4 + X + H2O
Từ mol Mg tạo 0,25 mol X Vậy X chất sau ? A H2S B S
C SO2 D SO3
Câu 76 : Thí nghiệm : Rót vào ống nghiệm khoảng ml dd H2SO4 loãng Cho tiếp viên kẽm nhỏ vào ống
nghiệm. Hiện tượng quan sát dược :
A Có khí từ dung dịch, viên kẽm tan nhanh B Viên kẽm tan thật nhanh, dung dịch sơi lên
C Có khí từ bề mặt viên kẽm, viên kẽm tan từ từ D Viên kẽm không thay đổi thấy có bọt khí sinh Câu 77 : Phản ứng xảy ống nghiệm thí nghiệm : A Zn + H2O → Z n(OH)2 + H2 ↑
B Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 ↑ C Zn + H2SO4 → Zn2(SO4)3 + H2 ↑
D Zn + H2O → ZnO + H2
Câu 78 : Thí nghiệm 2: Rót vào ống nghiệm khoảnh ml ddCuSO4 lỗng Đưa vào ống nghiệm đinh sắt đã
được đánh bề mặt Để yên ống nghiệm khoảng 10 phút. Hiện tượng quan sát : A Dung dịch ban đầu có màu xanh chuyển dần thành màu đỏ, đinh sắt tan hết
B Dung dịch ban đầu không màu chuyển dần thành màu xanh, có lớp Cu màu đỏ bám lên đinh sắt C Có đồng sinh ra, đinh sắt tan hết Dung dịch trở thành không màu
D Dung dịch từ màu xanh chuyển thành khơng màu Có lớp Cu màu đỏ bám lên đinh sắt Câu 79 : Ở thí nghiệm phản ứng sau viết ?
A Cu + FeSO4 → Fe + CuSO4 B Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4
C Fe + CuSO4 → Cu + Fe2(SO4)3 D Fe + CuSO4 → Cu + Fe2(SO4)3
Câu 80 : Thí nghiện : Rót vào ống nghiệm khoảng ml dd FeSO4, thêm vào ml dd H2SO4 loãng Nhỏ vào
ống nghiệm giọt KMnO4 , lắc nhẹ ống nghiệm sau mỗI lần thêm giọt dung dịch.
Hiện tượng quan sát :
A Dung dịch ban đầu có màu tím, cho KMnO4 vào màu tím bị dần đến suốt B Dung dịch ban đầu khơng có màu , cho KMnO4 vào màu tím
C Hỗn hợp dung dịch ống nghiệm khơng có màu, cho KMnO4 vào lắc nhẹ, màu tím bị Sau thời gian FeSO4 hết, màu tím khơng nên dung dịch nhuộm hồng trở thành tím KMnO4 dư
D Các tượng nêu chưa
Câu 81 : Ở thí nghiệm 3, ống nghiệm xảy phản ứng : A.3FeSO4+2KMnO4 → 3Fe+K2SO4+2MnSO4+4O2 B FeSO4+KMnO4+H2SO4 → Fe2(SO4)3+K2SO4+ MnSO4+H2O C 2FeSO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2
D 10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3+ K2SO4+ 2MnSO4+8H2O
Câu 82 : Phản ứng FeSO4 vớI KMnO4 môi trường H2SO4 phản ứng oxi hóa khử đó
(9)B Fe+2 (trong FeSO4) chất bị oxi hóa, Mn+7 (trong KMnO4) chất bị khử, H2SO4 môi trường phản ứng
C FeSO4 chất khử, H2SO4 KMnO4 chất oxi hóa
D Fe+2 (trong FeSO4) khử Mn+2 (trong MnSO4) môi trường H+ (trong H2SO4) Câu 83 : Nguyên tố halogen thuộc :
A Nhóm VII A, chu kì
B Nhóm VII A, đứng cuối chu kì
C Nhóm VII B đứng cuối chu kì,ngay trước ngun tố khí
D Nhóm VII A trước nguyên tố khí chu kì, ngoạI trừ chu kì Câu 84 : Khi dẫn khí clo vào nước :
A Các phân tử khí clo phân tán vào nước theo tượng vật lí tạo dung dịch màu vàng nhạt B Clo tan nhiều nước tạo thành nước clo có màu vàng nhạt
C Có phần khí clo tác dụng với nước tạo hỗn hợp axit theo phản ứng hóa học phần phân tán tạo dung dịch màu vàng nhạt
D Khí clo tác dụng với nước tạo dung dịch Giaven Câu 85 : Chất sau khơng tác dụng vớI khí clo : A Fe B Cu
C Ag D O2
Câu 86 : Phản ứng sau viết sai : A H2 + Cl2 ⃗as HCl B Fe + Cl2 ⃗t0 FeCl2 C Al + Cl2 ⃗t0 AlCl3
D Cl2 + H2O HCl + HClO
Câu 87 : Chất sau dùng để giữ khí HCl qui trình điều chế clo phịng thí nghiệm : A Dung dịch NaCl B Dung dịch H2SO4 đặc
C Dung dịch NaOH D Nước tinh khiết Câu 88 : HCl nguyên chất gọi :
A Khí hiđroclorua B Axit clohiđric C Khí clohiđric C A, B
Câu 89 : Dung dịch axit clohiđric lỗng có nồng độ: A > 37 % B < 37 % C Từ 20 % đến 30 % D Bằng 37 %
Câu 90 : Chất sau làm giấy quỳ tím ướt hóa đỏ : A Khí HCl khơ B Dung dịch HCl
C Dung dịch NaCl D A B Câu 91 : Tìm phát biểu sai :
A Khi tác dụng với CuO, dung dịch HCl thể tính axit B Dung dịch HCl có tính axit mạnh H2CO3
C Trong phản ứng với MnO2, HCl chất oxi hóa D Trong phản ứng với kim loại, HCl chất oxi hóa Câu 92 : Cho phản ứng :
(1) BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + HCl (2) H2 + Cl2 ⃗as HCl
(3) NaCl + H2SO4 ⃗t0 Na2SO4 + HCl (4) CH4 + Cl2 ⃗as CH3Cl + HCl
Phản ứng dùng để điều chế khí HCl công nghiệp ? A (1) B (2)
C (2) & (3) D (2), (3) & (4)
Câu 93 : Dùng dung dịch AgNO3 để nhận biết muối clorua : A AgCl muối có màu trắng
B AgCl muối không tan nước
C AgCl chất có khối lượng riêng lớn lắng nhanh xuống đáy ống nghiệm D AgCl bền, dễ bị phân hùy thành Ag Cl2
(10)B Hơi màu tím chuyển vầ trạng thái rắn bám miệng ống nghiệm không qua trạng thái lỏng C Iot chảy lỏng chuyển thành mảu tím
D A B
Câu 95 : Iot có tính oxi hóa yếu flo, clo, brom vì: A Iot đứng sau nguyên tố BTH B Iot có khối lượng nguyên tử lớn
C Iot có bán kính nguyên tử lớn so vớI flo, clo, brom có độ âm điện nhỏ D Iot có tính thăng hoa
Câu 96 : Thêm nước Clo vào dd Kali Iotua có chứa sẵn hồ tinh bột Hiện tượng quan sát : A Dung dịch màu xanh
B Dung dịch màu vàng lục Clo C Có kết tủa màu trắng
D Có kết tủa màu vàng
Câu 97 : Tại người ta thường chọn clorua vôi để tẩy uế mà khơng chọn nước Giaven ? A Vì clorua vơi có tính oxi hóa mạnh
B Vì clorua vôi rẻ hơn, hàm lượng hipoclorit cao C Vì clorua vơi tác dụng với chất hữu D Vì tất lí
Câu 98 : Những chất sau dùng để điều chế clorua vơi ?
A NaCl, CaCO3, H2O C CaCl2, H2O
B HCl, MnO2, CaO, H2O D Tất
Câu 99 : Một hợp chất có thành phần theo khối lượng 35,96% S; 62,92% O, 1,12% H Hợp chất có cơng thức hóa học :
A H2SO3 B H2SO4 C H2S2O7 D H2S2O8
Câu 100 : Thủy ngân kim loại độc thấm qua da Một ứng dụng đặc biệt lưu huỳnh trong phịng thí nghiệm đem rắc lên sàn nhà có thủy ngân rơi :
A Lưu huỳnh phi kim dễ bảo quản
B Thủy ngân dễ dàng tác dụng với lưu huỳnh nhiệt độ thường tạo muối tan nước C Lưu huỳnh rẽ tiền
D Thùy ngân kim loại dạng lỏng khó tìm thấy để thu gom Câu 101 : Ozon có tính oxi hóa mạnh oxi :
A Phân tử ozon có nhiều nguyên tử oxi B Ozon tan nước nhiều oxi
C Ozon bền dễ bị phân hùy thành phân tử O2 ngun tử O có tính oxi hóa mạnh D Ozon hấp thụ tia cực tím làm tăng tính oxi hóa
Câu 102 : Thí nghiệm : Cho vào ống nghiệm khơ vài tinh thề KMnO4, nhỏ tiếp vào ống vài giọt dd HCl đậm
đặc Đậy ống nghiệm nút cao su có đính băng giấy màu thấm nước. Hiện tượng quan sát :
A Khơng có tượng phản ứng xảy đun nóng B Có khí clo sinh làm cho giấy màu hóa đỏ màu
C Có khí clo sinh màu lục nhạt, giấy màu nhanh chóng bị màu D Có khí clo sinh màu vàng lục, băng giấy màu bị nhạt màu Câu 103 : Phản ứng xảy ống nghiệm thí nghiệm :
A.16HCl+2KMnO4 → 5Cl2+2MnO2+2KCl+8H2O B.16HCl+2KMnO4 → 5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O
C 2HCl ⃗KMnO 4 H2 + Cl2
D.16HCl+2KMnO4 → 5Cl2+2MnCl4+2KCl+8H2O Câu 104 : Ở thí nghiệm 1, băng giấy màu bị nhạt màu :
A Clo tác dụng với nước tạo HClO có tính tẩy màu
B Clo tác dụng với nước tạo thành hỗn hợp axit có HClO có tính oxi hóa mạnh C Clo oxi hóa chất màu thành chất khơng màu
D KMnO4, Cl2, HCl chất oxi hóa mạnh có tính tẩy màu
Câu 105 : Thí nghiệm : Cho vào ống nghiệm (1) NaCl rót dd H2SO4 đặc vào đủ để thấm ướt lớp
(11)Hướng dẫn nêu thiếu thao tác sau : A Đậy nút ống nghiệm đun
B Lắp thêm nhiệt kế để kiểm soát nhiệt độ
C Nghiền mịn muối ăn cho vào ống nghiệm
D Lắp ống dẫn khí từ thí nghiệm (1) qua ống nghiệm (2) Dùng bơng đậy miệng ống nghiệm (2) đun
Câu 106 : Ở thí nghiệm 2, khí qua ống nghiệm (2) là A Cl2 B HCl
C HCl, Cl2 D HCl, H2SO4
Câu 107 : Ở thí nghiệm 2, sau kết thúc phản ứng điều chế, cho quỳ tím vào ống nghiệm (2) : A Dung dịch màu xanh
B Dung dịch không đổi màu C Dung dịch màu đỏ
D Dung dịch màu đỏ rồI màu
Câu 108 : Thí nghiệm : Rót vào ống nghiệm khoảng ml dd NaBr Nhỏ tiếp vào ống nghiệm vài giọt nước clo, lắc nhẹ Hiện tượng quan sát :
A Dung dịch màu vàng đậm chuyển dần sang nâu đỏ Br2 sinh B Dung dịch nhuộm màu vàng nhạt nước clo
C Dung dịch từ nâu đỏ chuyển khơng màu D Có Br2 sinh khơng tan nước Câu 109 : Trong thí nghiệm xảy phản ứng :
Cl0 + Na Br−1 → Na Cl−1 + Br0 Chọn phát biểu ?
A Clo khử Br – thành Br2
B Clo oxi hoá Br – thành Br2
C Br – oxi hóa Cl2 thành Cl -
D Br – khử Cl – thành Cl2
Câu 110 : Thí nghiệm : Rót vào ống nghiệm khoảng ml dd NaI Nhỏ tiếp vào ống vài giọt nước Brôm,lắc nhẹ. Hiện tượng quan sát :
A Dung dịch trở thành màu tím B Dung dịch trở nên sẫm màu
C Dung dịch nhuộm màu nâu đỏ Br2 D Không thấy thay đổi màu
Câu 111 : Tính chất sau chứng tỏ Br2 có tính oxi hóa mạnh I2 ? A HI có tính axit mạnh HBr
B Cl2 oxi hóa −I1 thành I2 theo phản ứng Cl2 + NaI → NaCl + I2 C Br2 oxi hóa −I1 thành I2 theo phản ứng Br2 + NaI → NaBr + I2 D Tất
Câu 112 : Thí nghiệm : Cho vào ống nghiệm khoảng ml dd hồ tinh bột Nhỏ tiếp giọt nước Iot vào ống nghiệm Quan sát tượng Đun nóng ống nghiệm, sau để nguội. Hiện tượng quan sát :
A Cho I2 vào hồ tinh bột, I2 tác dụng với hồ tinh bột tạo hợp chất có màu xanh Khi đun nóng, hợp chất bị phân hủy màu xanh biến Khi để nguội I2 lại kết hợp với hồ tinh bột nên màu xanh xuất trở lại
B Cho I2 vào hồ tinh bột, đun nóng I2 tác dụng với hồ tinh bột tạo hợp chất có màu xanh Khi để nguội màu xanh biến
C Cho I2 vào hồ tinh bột, I2 tác dụng với hồ tinh bột tạo thành hợp chất màu xanh bền Khi đun nóng hay để nguộI màu xanh không thay đổi
D Hiện tượng khơng xác định cịn phụ thuộc nồng độ I2
Câu 113 : Cho khoảng ml dd KI vào ống nghiệm, nhỏ tiếp vài giọt hồ tinh bột, sau cho tiếp vài giọt nước Br2 Chọn phát biểu cho thí nghiệm
A KI khử Br2 thành I2 làm hồ tinh bột hóa xanh
B Br2 kết hợp với hồ tinh bột tạo hợp chất có màu xanh
(12)D Khơng thấy tượng chưa đun nóng ống nghiệm nên phản ứng chưa xảy
Câu 114 : Thí nghiệm : Đốt nóng đoạn dây thép xoắn ( có gắn mẫu than đầu để làm mồi ) lử đèn cồn rồI đưa nhanh vào bình đựng khí oxi Phản ứng hóa học xảy ?
A C + O2 ⃗t0 CO2 B Fe + O2 ⃗t0 Fe3O4
C C + Fe + O2 ⃗t0 CO + Fe2O3 D Cả A B
Câu 115 : Tìm phát biểu :
A Trong thí nghiệm : O2 chất bị oxi hóa, Fe chất khử, C chất khử
B Để ngồi khơng khí mẫu than cháy chậm, đua vào bình O2 mẫu than cháy nhanh làm mồi cho Fe cháy mãnh liệt phát nhiều tia lửa sáng rực
C Fe kim loại tác dụng với O2 đốt nóng
D Oxi ngun chất có tính oxi hóa mạnh oxi khơng khí
Câu 116 : Thí nghiệm : Đun nóng liên tục lưu huỳnh ống nghiệm lửa đèn cồn. Bài tường trình thí nghiệm học sinh gồm câu sau :
a) Tiếp tục đun nóng lưu huỳnh sôi lên bay b) Lưu huỳnh chất rắn màu vàng
c) Lưu huỳnh nóng chảy thành chất lỏng màu vàng linh động d) Cho lưu huỳnh vào chén nung
e) Đun nóng thêm lưu huỳnh trơ nên quánh nhớt có màu nâu đỏ f) Đun đến 1000C
Hãy xếp câu theo thứ tự với tượng thí nghiệm ? A b, f, c, d, a, e
B B d, f, b, c, a, e
C b, d, f, c, e, a D Một thứ tự khác
Câu 117 : Tìm phát biểu :
A Thí nghiệm cho thấy ảnh hưởng nhiệt độ đến tính chất vật lí lưu huỳnh B Thí nghiệm cho thấy lưu huỳnh có cấu trúc vịng cạnh nên khó bay C Thí nghiệm giải thích khó tách lưu huỳnh từ tinh thể thành nguyên tử tự D Thí nghiệm cho thấy lưu huỳnh có nhiệt độ nóng chảy thấp nhiệt độ sơi cao
Câu upload.123doc.net : Thí nghiệm : Cho hỗn hợp bột sắt lưu huỳnh vào đáy ống nghiệm Đun nóng ống nghiệm lửa đèn cồn phản ứng xảy Phản ứng xảy ống nghiệm :
A S + O2 ⃗t0 SO2 ; Fe + O2 ⃗t0 Fe3O4 B S + Fe ⃗t0 FeS
C S + Fe ⃗t0 FeS2 D S + Fe ⃗t0 Fe2S3
Câu 119 : Vai trò chất thí nghiệm : A S chất khử
B Fe chất oxi hóa
C Fe, S chất khử ; O2 chất oxi hóa D Fe chất bị oxi hóa, S chất oxi hóa
Câu 120 : Thí nghiệm : Đốt lưu huỳnh cháy khơng khí đưa vào bình chứa oxi Lưu huỳnh cháy với lửa :
A Màu vàng B Màu xanh mờ C Sáng rực D Màu tím Câu 121 : Thí nghiệm cho thấy :
A O2 chất bị khử B S chất khử
C S có tính oxi hóa yếu oxi D Tất
Câu 122 : Sản phẩm sau phản ứng cháy : A SO2 B SO3 C H2S D H2SO4
Câu 123 : Khi kết thúc thí nghiệm nên :
(13)B Cho dung dịch NaOH vào bình, đậy nút lại lắc nhẹ, sau đem rửa với nước C Rửa bình vịi nước mạnh
D A, B, C
Chương C ÂN B ẰNG H ÓA H ỌC
Câu 1: Phơng trình động học phản ứng phơng trình biểu diễn phụ thuộc tốc độ phản ứng vào: A Nồng độ chất tham gia phản ứng thời gian
B Nồng độ chất tham gia phản ứng số tốc độ phản ứng C Nồng độ chất tham gia phản ứng
D Nồng độ chất hệ phản ứng Câu 2: Phản ứng bậc phản ứng có tốc độ:
A Khơng phụ thuộc vào nồng độ chất tạo thành sau phản ứng B Khơng đổi suốt q trình phản ứng
C Bằng số tốc độ phản ứng k nồng độ chất tham gia phản ứng đơn vị D Bằng suốt trình phản ứng
Câu 3: Phản ứng tổng hợp amoniac là:
N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) ΔH = –92kJ
Yếu tố không giúp tăng hiệu su61t tổng hợp amoniac : A Tăng nhiệt độ B Tăng áp suất
C, Lấy amoniac khỏi hỗn hợp phản ứng D Bổ sung thêm khí nitơ vào hỗn hợp phản ứng
Câu 4: Trong phản ứng sau , phản ứng áp suất không ảnh hưởng đến cân phản ứng : A N2 + 3H2 2NH3
B N2 + O2 2NO
C 2NO + O2 2NO2
D 2SO2 + O2 2SO3
Câu 5: Sự chuyển dịch cân :
A Phản ứng trực chiều thuận B Phản ứng trực chiều nghịch
C Chuyển từ trạng thái cân thành trạng thái cân khác D Phản ứng tiếp tục xảy chiều thuận chiều nghịch
Câu 6: Cho phản ứng sau trạng thái cân : A(k) + B(k) C(k) + D(k)
Nếu tách khí D khỏi mơi trường phản ứng, : A Cân hoá học chuyển dịch sang bên phải B Cân hoá học chuyển dịch sang bên trái
C Tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch tăng D Không gây chuyển dịch cân hoá học
Câu 7: Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng hoá học, : A Làm tăng nồng độ chất phản ứng
B Làm tăng nhiệt độ phản ứng C Làm giảm nhiệt độ phản ứng
D Làm giảm lượng hoạt hoỏ quỏ trỡnh phản ứng Câu 8: Hằng số tốc độ phản ứng tốc độ phản ứng khi:
A Nồng độ đầu chất tham gia phản ứng đơn vị B Nồng độ tất chất tham gia phản ứng đơn vị C Nồng độ chất nghiên cứu đơn vị
D Nồng độ sản phẩm đơn vị
Câu9: Tốc độ phản ứng hoá học chịu ảnh hởng lớn yếu tố: A Kích thớc hạt tham gia phản ứng
B Chất xúc tác đa vào hệ phản ứng C Nhiệt độ tiến hành phản ứng D Tất ý
Câu 10: Tốc độ phản ứng là:
A Biến thiên nồng độ chất phản ứng đơn vị thời gian B Biến thiên nồng độ sản phẩm phản ứng theo đơn vị thời gian C Thớc đo thay đổi lợng chất tham gia phản ứng theo thời gian D Biến thiên nồng độ chất nghiên cứu theo đơn vị thời gian Câu 11: Đờng phản ứng đờng:
A Tèn Ýt lợng B Toả nhiều lợng C Đi qua hàng rào lợng
D Ngn nht không gian từ trạng thái đầu đến trạng thái cuối Cõu 12: Cho phản ứng trạng thỏi cõn :
H2 (k) + Cl2 (k) 2HCl(k) + nhiệt ( Δ H<0)
Cân chuyể dịch bên trái, tăng: A Nhiệt độ B Áp suất
C Nồng độ khí H2 D Nồng độ khí Cl2
(14)A(k) + B(k) C(k) + D(k)
Ở nhiệt độ áp suất không đổi, xảy tăng nồng độ khí A do: A Sự tăng nồng độ khí B
B Sự giảm nồng độ khí B C Sự giảm nồng độ khí C D Sự giảm nồng độ khí D
Câu 14: Cho phản ứng trạng thái cân : H2(k) + Cl2(k) 2HCl(k) + nhiệt
Cân chuyển dịch bên phải, tăng : A Nhiệt độ B Áp suất
C Nồng độ khí H2 D Nồng độ khí HCl
Câu 15: Ở nhiệt độ không đổi, hệ cân dịch chuyển bên phải tăng áp suất : A 2H2(k) + O2(k) 2H2O(k)
B 2SO3(k) 2SO2(k) + O2(k)
C 2NO(k) N2(k) + O2(k)
D 2CO2(k) 2CO(k) + O2(k)
Câu16: Đối với hệ trạng thái cân , thêm chất xúc tác : A Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận
B Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng nghịch
C Làm tăng tốc độ phản ứng thuận phản ưng nghịch D Không làm tăng tốc độ phản ứng thuận phản ứng nghịch Câu 17: Trong phản ứng tổng hợp amoniac:
N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) ; Δ H= – 92kj
Sẽ thu nhiều khí NH3 :
A Giảm nhiệt độ áp suất B Tăng nhiệt độ áp suất C Tăng nhiệt độ giảm áp suất D Giảm nhiệt độ tăng áp suất
tốc độ phản ứng tăng lên lần Vậy tốc độ phản ứng tăng lên lần tăng nhiệt độ từ 200C đến 1000C
A 16 lấn B 64 lần C 256 lần D 14 lần
Câu 19: Theo quan niệm thuyết va chạm hoạt động, va chạm hoạt động va chạm mà trớc va chạm tiểu phân phải:
A Đợc tautome hoá
B Vợt qua hàng rào
C Cú nng lng ln hn hoc bng giá trị E giới hạn D Có lợng giá trị E giới hạn ú
Câu20: Năng lợng hoạt hoá phản ứng lợng: A Đợc tính theo phơng trình Areniuyt
B D tối thiểu so với lợng trung bình mà tiểu phân phải có để va chạm gây phản ứng C Cung cấp cho tiểu phân để gây phản ứng
D Nằm đỉnh đờng phản ứng
Câu 21: 200C phản ứng có hệ số nhịêt độ =3 kết thúc sau Phản ứng sau 25 phút nhiệt độ:
A 550C
B 450C
C 390C
D 34,380C
Câu 22: Chất xúc tác sau tham gia phản ứng: A Không bị thay đổi phơng diện hoá học
B Khơng bị thay đổi phơng diện hố học, bị thay đổi lợng C Không bị thay đổi phơng diện hoá học lợng
D Bị thay đổi hoàn toàn lợng chất Câu 23 Chất xúc tác phản ứng thuận nghịch làm:
A Giảm lợng hoạt hoá
B Chuyn dch cân theo chiều thuận C Chuyển dịch cân theo chiều nghịch D Tăng tốc độ phản ứng thuận
Câu 24: Tốc độ tức thời phản ứng là:
A Tốc độ phản ứng thời điểm xác định trình phản ứng B Tốc độ trung bình đo đợc nhiều thời điểm trình phản ứng
C Giá trị trung bình hiệu tốc độ hai thời điểm sát q trình phản ứng D Tốc độ tính tốc độ trung bình trình phản ứng
Câu 25: Khi bắt đầu phản ứng , nồng độ chất 0,024 mol/l Sau 10 giây xảy phản ứng , nồng độ chất 0,022 mol/l Tốc độ phản ứng trường hợp :
A 0,0003 mol/l.s B 0,00025 mol/l.s C 0,00015 mol/l.s D 0,0002 mol/l.s Câu 26: Cho yếu tố sau:
(15)d nhiệt độ e diện tích tiếp xúc
Những yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nói chung là: A a, b, c, d B b, c, d, e
C a, c, e D a, b, c, d, e
Câu 27: Tìm câu sai : Tại thời điểm cân hóa học thiết lập : A Tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch B Số mol chất tham gia phản ứng không đổi C Số mol sản phẩm không đổi
D Phản ứng không xảy
Câu 28: Hệ số cân k phản ứng phụ thuộc vào : A Áp suất B Nhiệt độ
C Nồng độ D Cả
CHƯƠNG 4: PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ
Câu Cho phản ứng sau: A 2HgO ⃗to 2Hg + O2 B CaCO3 ⃗to CaO + CO2 C Al(OH)3 ⃗to Al2O3 + 3H2O
D 2NaHCO3 ⃗to Na2CO3 + CO2 + H2O Phản ứng phản ứng oxi hóa – khử? Câu Cho phản ứng sau:
A 4NH3 + 5O2 ⃗to,xt 4NO + 6H2O B 2NH3 + 3Cl2 N2 + 6HCl
C 2NH3 + 3CuO ⃗to 3Cu + N2 + 3H2O
D 2NH3 + H2O2 + MnSO4 MnO2 + (NH4)2SO4 Ở phản ứng NH3 đóng vai trị chất khử? Câu Trong số phản ứng sau?
A HNO3 + NaOH NaNO3 + H2O B N2O5 + H2O 2HNO3
C 2HNO3 + 3H2S 3S + 2NO + 4H2O D Fe(OH)3 ⃗to Fe2O3 + 3H2O
Phản ứng phản ứng oxi hóa – khử? Câu Trong phản ứng:
3NO2 + H2O 2HNO3 + NO NO2 đóng vai trị
A chất oxi hóa B chất khử
C chất oxi hóa, đồng thời chất khử D khơng chất oxi hóa khơng chất khử Chọn đáp án
Câu Phản ứng 3+¿
Fe¿ + 1e 2+¿
Fe¿ biểu thị trình sau đây?
A Q trình oxi hóa B Q trình hịa tan
C Quá trình khử D Quá trình phân hủy
Câu Theo quan niệm mới, q trình oxi hóa trình
A Thu electron B nhường electron
C kết hợp với oxi D khử bỏ oxi
Câu Số mol electron cần dùng để khử 0,75 mol Al2O3 thành Al là
A 0,5 mol B 1,5 mol
C 3,0 mol D 4,5 mol
Câu Trong phản ứng: 2Na + Cl2 2NaCl, nguyên tử Na
A bị oxi hóa B Bị khử
C vừa bị oxi hóa, vừa bị khử D khơng bị oxi hóa, khơng bị khử Câu Cho phản ứng: M2Ox + HNO3 M(NO3)x +
Phản ứng thuộc loại phản ứng trao đổi x có giá trị bao nhiêu?
A x = B x =
(16)Câu 10 Cho phản ứng: Zn + CuCl2 ZnCl2 + Cu Trong phản ứng này, mol ion Cu2+
A nhận mol electron B nhận mol electron C nhường mol electron D nhường mol electron Câu 11 Cho phản ứng sau:
A Al4C3 + 12H2O 4Al(OH)3 + 3CH4 B 2Na + 2H2O 2NaOH + H2
C NaH + H2O NaOH + H2 D 2F2 + 2H2O 4HF + O2
Phản ứng khơng là phản ứng oxi hóa - khử? Câu 12 Dấu hiệu để nhận biết phản ứng oxi hóa – khử là
A tạo chất kết tủa B tạo chất khí
C có thay đổi màu sắc chất
D có thay đổi số oxi hóa số nguyên tố
Câu 13 Trong phản ứng: Zn + CuCl2 ZnCl2 + Cu, đồng(II) clorua
A bị oxi hóa B bị khử
C vừa bị oxi hóa, vừa bị khử D khơng bị oxi hóa, khơng bị khử Câu 14 Trong phản ứng đây, phản ứng phản ứng oxi hóa – khử?
A Fe + 2HCl FeCl2 + H2 B FeS + 2HCl FeCl2 +H2S C 2FeCl3 + Cu 2FeCl2 + CuCl2 D Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
Câu 15 Trong phản ứng: Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O, phân tử clo
A bị oxi hóa B bị khử
C khơng bị oxi hóa, khơng bị khử D vừa bị oxi hóa, vừa bị khử Câu 16 Số oxi hóa clo axit pecloric HClO4 là
A +3 B +5 C +7 D -1
Câu 17 Theo quan niệm mới, khử là
A thu electron B nhường electron
C kết hợp với oxi D khử bỏ oxi
Câu 18 Trong phản ứng hóa học, nguyên tử kim loại A thể tính khử
B thể tính oxi hóa
C thể tính oxi hóa thể tính khử D khơng thể tính khử tính oxi hóa
Câu 19 Loại phản ứng sau luôn không phản ứng oxi hóa – khử?
A Phản ứng hóa hợp B Phản ứng phân hủy
C Phản ứng hóa vơ D Phản ứng trao đổi Câu 20 Loại phản ứng sau luôn phản ứng oxi hóa – khử?
A Phản ứng hóa hợp B Phản ứng hóa vơ
C Phản ứng phân hủy D Phản ứng trao đổi
Câu 21 Cho phản ứng: M2Ox + HNO3 M(NO3)3 +
Khi x có giá trị phản ứng khơng thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử?
A x = B x = C x = x = D x =
CHƯƠNG 5: NHÓM HALOGEN
Câu 22 Kim loại sau tác dụng với dung dịch HCl loãng tác dụng với khí Cl2 cho loại muối clorua kim loại?
A Fe B Cu C Zn D Ag
Câu 23 Đặc điểm không phải đặc điểm chung nguyên tố halogen (F, Cl, Br, I)? A Nguyên tử có khả thu thêm electron
B Có số oxi hóa -1 hợp chất
C Tạo hợp chất liên kết cộng hóa trị có cực với hiđro D Lớp electron ngồi ngun tử có electron
(17)C Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử D Tác dụng mạnh với nước Câu 25 Trong PTN, khí clo thường điều chế cách oxi hóa hợp chất sau đây?
A NaCl B KClO3 C HCl D KMnO4
Câu 26 Cho 20 g hỗn hợp bột Mg Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có g khí H2 bay Khối lượng muối clorua tạo dung dịch bao nhiêu?
A 40,5 g B 55,5 g C 45,5 g D 65,5 g
Câu 27 Chọn câu đúng câu sau:
A Clorua vôi muối tạo kim loại liên kết với loại gốc axit B Clorua vôi muối tạo hai kim loại liên kết với loại gốc axit C Clorua vôi muối tạo kim loại liên kết với hai loại gốc axit D Clorua vôi muối
Câu 28 Dung dịch axit sau chứa bình thủy tinh?
A HCl B HF C HNO3 D H2SO4
Câu 29 Đổ dung dịch chứa g HBr vào dung dịch chứa g NaOH Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch thu giấy quỳ tím chuyển sang màu nào?
A Màu đỏ B Không đổi màu
C Màu xanh D Không xác định
Câu 30 Dãy axit sau xếp theo thứ tự tính axit giảm dần?
A HCl, HBr, HI, HF B HI, HBr, HCl, HF
C HBr, HI, HF, HCl D HF, HCl, HBr, HI
Câu 31 Đổ dung dịch AgNO3 vào dung dịch muối sau không có phản ứng?
A NaCl B NaF C NaI D NaBr
Câu 32 Trong phản ứng hóa học sau: SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr brom đóng vài trị
A chất khử B chất oxi hóa
C vừa chất oxi hóa, vừa chất khử D khơng chất oxi hóa, khơng chất khử Câu 33 Chọn câu đúng nói flo, clo, brom, iot:
A Flo có tính oxi hóa mạnh, oxi hóa mãnh liệt nước B Clo có tính oxi hóa mạnh, oxi hóa nước
C Brom có tính oxi hóa mạnh, yếu flo clo có oxi hóa nước D Iot có tính oxi hóa yếu flo, clo, brom có oxi hóa nước
Câu 34 Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tố nhóm VIIA (halogen) là: A ns2np4 B. ns2np5 C ns2np3 D ns2np6 Câu 35 Ở trạng thái bản, nguyên tử halogen có số electron độc thân là:
A B C D
Câu 36 Phân tử đơn chất halogen có kiểu liên kết:
A Cộng hóa trị B Tinh thể C Ion D Phối trí
Câu 37 Từ flo đến iot, nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi cảu đơn chất halogen biến đổi theo quy luật:
A tăng dần B không thay đổi C giảm dần D vừa tăng vừa giảm
Câu 38 Khơng tìm thấy đơn chất halogen tự nhiên chúng có: A Khả nhận electron B Tính oxi hóa mạnh C Số electron độc thân D Một lí khác
Câu 39 Để khử lượng nhỏ khí clo khơng may PROTON, người ta dùng hóa chất sau đây:
A Dung dịch NaOH B Dung dịch Ca(OH)2
C Dung dịch NH3 D Dung dịch NaCl
Câu 40 Dung dịch HCl đặc 25oC có nồng độ
A 27% B 47% C 37% D 33%
Câu 41 Axit clohiđric tham gia phản ứng oxi hóa – khử với vai trị:
A Chất khử B Chất oxi hóa
C Mơi trường D A, B C
Câu 42 Trong hợp chất flo ln có số oxi hóa âm flo phi kim:
A mạnh B có bán kính ngun tử nhỏ
(18)CHƯƠNG 6: OXI – LƯU HUỲNH
Câu 43 Chất sau có liên kết cộng hóa trị khơng cưc?
A H2S B Al2S3 C O2 D SO2
Câu 44 Lưu huỳnh tác dụng với axit sunfuric đặc, nóng: S + H2SO4 → 3SO2 + 2H2O
Trong phản ứng này, tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử : số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa
A : B : C : D :
Câu 45 Dãy đơn chất sau vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử?
A. S, Br2, Cl2 B Cl2, O3, S
C Na, F2, S D Br2, O2, Ca
Câu 46 Lưu huỳnh đioxit tham gia phản ứng sau: SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 (1)
SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O (2)
Câu sau diễn tả khơng đúng tính chất chất phản ứng trên? A Phản ứng (1): SO2 chất khử, Br2 chất oxi hóa
B. Phản ứng (2): SO2 vừa chất khử, vừa chất oxi hóa. C Phản ứng (2): SO2 chất oxi hóa, H2S chất khử
D Phản ứng (1): Br2 chất oxi hóa, phản ứng (2): H2S chất khử Câu 47 Cho phản ứng hóa học:
H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl
Câu sau diễn tả đúng tính chất chất phản ứng? A Cl2 chất oxi hóa, H2S chất khử
B H2S chất oxi hóa, Cl2 chất khử C H2S chất khử, H2O chất khử D Cl2 chất oxi hóa, H2O chất khử
Câu 48 Một hợp chất có thành phần theo khối lượng 35,96% S; 62,92% O 1,12% H Hợp chất có cơng thức hóa học
A H2SO3 B H2S2O7 C H2SO4 D H2S2O8
Câu 49 Số oxi hóa lưu huỳnh loại hợp chất oleum H2S2O7 là
A +2 B +6 C +4 D +8
Câu 50 Cho phương trình hóa học:
H2SO4 (đặc) + 8HI → 4I2 + H2S + 4H2O
Câu sau diễn tả khơngđúng tính chất chất? A H2SO4 chất oxi hóa, HI chất khử
B HI bị oxi hóa thành I2, H2SO4 bị khử H2S C I2 oxi hóa H2S thành H2SO4 bị khử HI D H2SO4 oxi hóa HI thành I2 bị khử thành H2S Câu 51 Khác với nguyên tử O, ion oxit O2- có
A bán kính ion nhỏ nhiều electron B bán kính ion nhỏ electron C bán kính ion lớn nhiều electron D bán kính ion lớn electron
Câu 52 Khí oxi điều chế có lẫn nước Dẫn khí oxi ẩm qua chất sau để khí oxi khơ?
A Al2O3 B Dung dịch HCl
C Dung dịch Ca(OH)2 D CaO
Câu 53 Cho phản ứng hóa học: SO2 + Br2 + H2O → HBr + H2SO4
Hệ số chất oxi hóa hệ số chất khử PTHH phản ứng là:
A B C D
Câu 54 Chất sau vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử?
A H2S B O3 C SO2 D H2SO4
Câu 55 Có phân tử ion sau đây:
A SO32-. B S2-. C SO2. D. SO42-.
Phân tử ion có nhiều electron nhất?
Câu 56 Số mol H2SO4 cần dùng để pha chế lít dung dịch H2SO4 M là
A 10 mol B 2,5 mol C 5,0 mol D 20mol
(19)Thể tích khí hiđro (đktc) giải phóng sau phản ứng
A 4,48 lít B 6,72 lít C 2,24 lít D 67,2 lít
Câu 58 khối lượng (g) 50 lít khí oxi đktc là:
A 68 B 71,4 C 75 D 84
Câu 59 Khí sau khơng cháy oxi khơng khí:
A CO B CH4 C H2 D CO2
Câu 60 Có mol FeS2 tác dụng với oxi để thu 64 g khí SO2 theo PTHH: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 ↑
A 0,4 B 1,2 C 0,5 D 0,8
Câu 61 Một lít nước đktc hịa tan 2,23 lít khí hiđro sunfua Nồng độ % H2S dung dịch thu được là:
A 0,23% B 0,35% C 0,34% D 3,4%
Câu 62 Cho hỗn hợp khí gồm 0,8 g oxi 0,8 g hiđro tác dụng Khối lượng nước thu là:
A 1,6 g B 0,9 g C 1,2 g D 1,4 g
Câu 63 Cho dãy biến hóa sau:
E → F → G → H → Na2SO4 E, F, G, H dãy chất sau đây?
A FeS2, SO2, SO3, H2SO4 B SO2, S, SO3, NaHSO4 C SO2, FeS, SO3, NaHSO4 D Tất
Câu 64 Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít SO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch NaOH 1,5 M Muối thu gồm:
A Na2SO4 B NaHSO3
C Na2SO3 D NaHSO3 Na2SO3
Câu 65 Kim loại sau tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng H2SO4 đặc cho loại muối?
A Fe B Cu C Al D Ag
CHƯƠNG VII
TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HOÁ HỌC Câu Phát biểu sau đúng?
A Bất PƯ phải vận dụng đủ yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ PƯ tăng tốc độ PƯ
B Bất PƯ vận dụng yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ PƯ để tăng tốc độ PƯ
C Bất PƯ áp suất tăng , tốc độ pư tăng
D Tuỳ theo PƯ mà vận dụng một, số hay tất yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ pư để tăng tốc độ pư
Câu Tốc độ PƯ : X2 + Y2 → XY
Dựa vào biểu thức tính tốc độ pư điều khẳng định sau đây, điều phù hợp với biểu thức tính tốc độ phản ứng?
A Tốc độ PƯHH tăng lên có mặt chất xúc tác
B Tốc độ PƯHH đo biến đổi nồng độ chất tham gia pư C Tốc độ PƯHH tỷ lệ thuận với tích số nồng độ chất tham gia pư D Tốc độ PƯHH thay đổi khi tăng thể tích dd chất tham gia pư
Câu Một PƯHH biểu diễn sau: Các chất PƯ → Các chất sản phẩm Yếu tố sau không ảnh hưởng đến tốc độ PƯ?
A Chất xúc tác B Nồng độ chất PƯ
C Nồng độ sản phẩm D Nhiệt độ
Câu Cho PƯ: 2A + B → C Nồng độ ban đầu A 6M, B 5M Hằng số vận tốc k = 0,5.Vận tốc PƯ có 55% chất B tham gia PƯ là:
A 2,5 B 1,5 C 3,5 D Tất sai
(20)A phuùt B 10 phuùt C phuùt D 15 phút Câu Cho PƯ : A(k) + 2B(k) → C(k) + D(k)
a/ Khi nồng độ chất B tăng lên lần nồng độ chất A khơng đổi tốc độ PƯ tăng hay giảm lần?
A Tăng lần B Giảm lần C Tăng 4,5 lần D Kết khác
b/ Khi áp suất hệ tăng lên lần tốc độ PƯ tăng lên là:
A laàn B laàn C laàn D laàn
Câu Cho PƯ : N2 + 3H2 NH3 Sau thời gian , nồng độ chất sau :
[N2] = 2,5 mol/lít; [H2] = 1,5 mol/ lít ; [NH 3] = mol/ lít Nồng độ ban đầu cảu N2 H2
laø:
A 2,5M vaø 4,5M B 3,5M vaø 2,5M C 1,5M vaø 3,5m D 3,5M vaø 4,5M
Câu 8.Cho 5,6 g Fe tác dụng với dd H2SO4 4M nhiệt độ thường Ý sau đúng:
Tốc độ PƯ tăng :
A Duøng dd H2SO4 2M thay cho dd H2SO4 4M
B Taêng thể tích dd H2SO4 4M lên gấp đôi
C Giảm thể tích dd H2SO4 4M xuống cịn nửa
D Duøng dd H2SO4 6M thay cho dd H2SO4 4M
Câu Xét PƯ : 2A(k) + B(k) → 2D(k)
PƯ thực bình kín, dung tích khơng đổi V lít, nhiệt độ t0C Nếu áp suất tăng lên
lần tốc độ PƯ tăng lên lần?
A 215 laàn B 216 lần C 214 lần D Kết khác
Câu 10 Khi nhiệt độ tăng thêm 100C, tốc độ PƯHH tăng lên gấp đôi Nếu nhiệt độ PƯ tăng từ
250C lên 750C tốc độ PƯ tăng lên bao nhiêu?
A 32 laàn B 16 laàn C 48 laàn D 64 laàn
Câu 11 Xét PƯ : H2 + Cl2 → 2HCl Khi nhiệt độ tăng thêm 250C tốc độ PƯ tăng lên
lần.Vâïy nhiệt độ tăng từ 200C đến 1700C tốc độ PƯ tăng là:
A 728 laàn B 726 laàn C 730 lần D Kết khác
Câu 12 Khi nhiệt độ tăng thêm 100C tốc độ PƯ tăng lần Nếu muốn tốc độ PƯ tăng lên 243
lần cvần phải thực nhiệt độ bao nhiêu? Biết PƯ thực nhiệt độ 200C.
A 700C B 800C C 900C D 600C.
Câu 13 Cho PƯ : 2A(k) + B2(k) → AB(k) thực bình kín Khi áp suất tăng lên
lần tốc độ PƯ thay đổi nào?
A Tốc độ PƯ tăng lên 32 lần C Tốc độ PƯ không thay đổi
B Tốc độ PƯ tăng lên 64lần D Tốc độ PƯ tăng lên 84lần
Câu 15 Khi nhiệt độ tăng 10 0C tốc độ pư tăng lên lần Nếu nhiệt độ giảm từ 700C xuống cịn
400C tốc độ PƯ giảm là:
A 27 laàn B 37 laàn C 26 laàn D 28 lần
CÂN BẰNG HỐ HỌC
Câu 16 Hãy cho biết câu sau đây, câu (Đ) , câu sai (S) , điền vào chỗ trống cho
thích hợp
TT Nội dung Ñ S
A Khi phản ứng thuận nghịch trạng thái cân phản ứng dừng lại
(21)thái cân hoá học C Chỉ có phản ứng thuận
nghịch có trạng thái cân hoá học D Ở trạng thái cân khối lượng chất vế phương trình phải
Câu 17 Câu trả lời sau Hằng số cân K phản ứng: A Phụ thuộc vào có mặt chất xúc tác
B Phụ thuộc vào tăng hay giảm thể tích dd C Phụ thuộc vào nhiệt độ
D Phụ thuộc vào áp suất nồng độ
Câu 18 Cho PƯ : 2SO2 + O2 2SO3 Δ H <
Phản ứng thực bình kín Yếu tố sau không làm nồng độ chất hệ cân thay đổi?
A Biến đổi dung tích bình phản ứng B Biến đổi nhiệt độ
C Biến đổi áp suất D Sự có mặt chất xúc tác
ÔN TẬP HỌC KỲ II
A BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM I CHƯƠNG CLO
Câu 1: Các ngun tố phân nhóm nhóm VIIA có cấu hình electron lớp ngồi là: A/ 3s2 3p5 B/ 2s2 2p5 C/ 4s2 4p5 D/ ns2 np5
Câu 2: Số liên kết cộng hóa trị tối đa tạo ngun tử có cấu hình electron 3s2 3p5 :
A B.3 C D
Câu 3: Đặc điểm đặc điểm chung nguyên tố halogen (F, Cl, Br, I )
A/ Nguyên tử co ùkhả thu thêm e B/Tạo hợp chất liên kết cộng hoá trị co ùcực với hidro
C/ Có số oxi hố -1 hợp chất D/ Lớp electron ngồi ngun tử có electron
Câu 4: Đặc điểm đặc điểm chung nguyên tố halogen ?
A/ Ở điều kiện thường chất khí B/ Có tính oxi hóa mạnh C/ Vưà có tính oxi hố, vừa có tính khử D/ Tác dụng mạnh với nước
Câu 5: Trong Halogen sau: F2, Cl2, Br2, I2, halogen phản ứng với nước mạnh là:
A/ Cl2 B/ Br2 C/ F2 D/ I2
Câu 6: Trong dãy bốn dung dịch axit : HF, HCl, HBr, HI :
A/Tính axit tăng dần từ trái qua phải. B/Tính axit giảm dần từ trái qua phải. C/Tính axit tăng dần đến HCl sau giảm đến HI D/Tính axit biến đổi khơng theo qui luật.
Câu 7:Cho axit : HCl(1);HI(2);HBr(3).Sắp xếp theo chiều tính khử giảm dần:
A.(1)>(2)>(3) B.(3)>(2)>(1) C.(1)>(3)>(2) D.(2)>(3)>(1) Câu 8: Tính oxy hố halogen giảm dần theo thứ tự sau:
A/ Cl2 > Br2 >I2 >F2 B/ F2 > Cl2 >Br2 >I2 C/ Br2 > F2 >I2 >Cl2 D/ I2 > Br2 >Cl2 >F2
Câu 9: Số oxy hoá clo chất: HCl, KClO3, HClO, HClO2, HClO4 là:
A/ +1, +5, -1, +3, +7 B/ -1, +5, +1, -3, -7 C/ -1, -5, -1, -3, -7 D/ -1, +5, +1, +3, +7 Câu 10: Sắp xếp sau theo chiều tăng dần tính axit:
A HClO > HClO2 > HClO3 > HClO4 B.HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4
C .HClO3 < HClO4 < HClO < HClO2 D HClO3 > HClO4 > HClO > HClO2
Câu 11:Giải thích người ta điều chế nước clo mà không điều chế nước flo Hãy chọn lí đúng
(22)C/ Vì flo có tính oxi hố mạnh clo nhiều , bốc cháy tác dụng với nước D/ Vì lí khác
Câu 12: Phản ứng khí Cl2 với khí H2 xãy điều kiện sau ?
A/ Nhiệt độ thấp 00C B/ Trong bóng tối, nhiệt độ thường 250C C/ Trong bóng tối D/ Có chiếu sáng
Câu 13: Chọn caäu sai:
A/ Độ âm điện halogen tăng từ iơt đến flo B/HF axít yếu, cịn HCl, HBr,HI axít mạnh
C/ Flo nguyên tố có độ âm điện cao bảng hệ thống tuân hoàn
D/ Trong hợp chất với hydrô kim loại,các halogen thể số oxi hoá từ -1 đến +7 Câu 14: Trong hỗn hợp sau đây, hổn hợp nước Javen
A/NaCl + NaClO + H2O B/NaCl + NaClO2 + H2O C/NaCl + NaClO3 + H2O D/NaCl +HClO+ H2O Câu 15: Dung dịch HCl phản ứng với tất chất nhóm chất sau đây:
A/ NaCl, H2O, Ca(OH)2, KOH B/ CaO, Na2CO3, Al(OH)3, S C/ Al(OH)3, Cu, S, Na2CO3 D/ Zn, CaO, Al(OH)3, Na2CO3
Câu 16: Trong oxit sau:CuO, SO2, CaO, P2O5, FeO, Na2O, Oxit phản ứng với axit HCl là:
A/ CuO, P2O5, Na2O B/ CuO, CaO,SO2 C/ SO2, FeO, Na2O, CuO D/ FeO, CuO, CaO, Na2O
Câu 17: Dùng muối Iối hàng ngày để phòng bệnh bướu cổ Muối Iốt là:
A KI B I2 C NaCl I2 D NaCl KI
Câu 18: Nếu lấy khối lượng KMnO4 MnO2 cho tác dụng với HCl đặc chất cho nhiều Clo
hơn :
A MnO2 B KMnO4 C Lượng Clo sinh D Không xác được.
Câu 19: Thêm nước Clo vào dung dịch KI có chứa sẵn hồ tinh bột Hiện tượng quan sát : A.dd màu xanh B dd màu vàng lục C Có kết tủa màu trắng D Có kết tủa màu vàng nhạt
Câu 20: Chất tác dụng với H2O tạo khí oxi là:
A Flo B Clo C Brom D Iot
Câu 21: Dãy khí sau ( chất một) làm nhạt màu dung dịch nước brom. A CO2, SO2, N2, H2S B SO2, H2S. C H2S, SO2, N2, NO D CO2, SO2, NO2.
Câu 22: Đầu que diêm chứa S, P 50%KClO3 Vậy KClO3 dùng làm:
A.Nguồn cung cấp oxi để đốt cháy S P B.Chất kết dính chất bột S P C.Chất độn rẻ tiền D.Cả điều trên
Câu 23: Số oxi hóa Clo phân tử CaOCl2 là:
A B –1 C +1 D –1 +1
Câu 24: Khi clo tác dụng với kiềm đặc nóng, tạo muối clorat có phần clo bị khử , đồng thời phần clo bị oxi hóa Tỉ lệ số nguyên tử clo bị khử số nguyên tử clo bị oxi hóa :
A : B : C : D : 1 Câu 25: Hợp chất mà oxi có số oxi hố +2 :
A H2O B H2O2 C OF2 D Cl2O7
Câu 26: Hoá chất sau dùng để điều chế khí clo cho tác dụng với axit HCl:
A/ MnO2, NaCl B/ KMnO4, NaCl C/ KMnO4, MnO2 D/ NaOH, MnO2 Câu 27: Cho phản ứng: HCl + Fe H2 + X Cơng thức hố học X là:
A/ FeCl2 B/ FeCl C/ FeCl3 D/ Fe2Cl3 Câu 28: Phản ứng sau dùng điều chế khí clo cơng nghiệp
A/ MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O B/ 2KMnO4 + 16 HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O C/ NaCl + H2O
dienphan comangngan
2NaOH + H2 + Cl2 D/ a,b,c
Câu 29: Phản ứng hydro chất sau thuận nghịch?
A) Iot B) Brom C) Clo. D) Flo.
Câu 30: Cho khí Clo tác dụng với sắt ,sản phẩm sinh là:
A/ FeCl2 B/ FeCl C/ FeCl3 D/ Fe2Cl3
Câu 31: Nước clo có tính oxy hóa mạnh có
A) Cl2 B) HCl. C) HClO. D) O.
Câu 32: Cho Flo, Clo, Brom, Iot tác dụng với H2 Phản ứng halogen xảy mãnh liệt nhất.
A F. B Cl. C Br. D I.
Câu 33: Phản ứng xảy ?
A/ H2Ohơi nóng + F2 B/ KBrdd + Cl2 C/ NaIdd + Br2 D/ KBrdd + I2 Câu 34: Chất chất nhận bột gạo ?
(23)y.
II CHƯƠNG OXI.
Câu 1: Trong nhóm oxi, từ oxi đến Telu.Hãy câu sai :
A Bán kính nguyên tử tăng dần. B Độ âm điện nguyên tử giảm dần. C Tính bền hợp chất với hidro tăng dần.
D Tính axit hợp chất hidroxit giảm dần.
Câu 2: Trong nhóm oxi, theo chiều tăng điện tích hạt nhân.Hãy chọn câu trả lời : A Tính oxihóa tăng dần, tính khử giảm dần B Năng lượng ion hóa I1 tăng dần.
C Ái lực electron tăng dần. D Tính phi kim giảm dần ,đồng thời tính kim loại tăng dần Câu 3: Khác với nguyên tử S, ion S2– có :
A Bán kính ion nhỏ electron hơn. B Bán kính ion nhỏ nhiều electron C Bán kinh ion lớn electron hơn. D Bán kinh ion lớn nhiều electron hơn. Câu 4: Trong nhóm VIA trừ oxi, lại S, Se, Te có khả thể mức oxi hóa +4 +6 :
A Khi bị kích thích electron phân lớp p chuyển lên phân lớp d cịn trống
B Khi bị kích thích electron phân lớp p, s nhảy lên phân lớp d cịn trống để có e e độc thân.
B Khi bị kích thích electron phân lớp s chuyển lên phân lớp d cịn trống. C Chúng có electron độc thân.
Câu 5: Một nguyên tố nhóm VIA có cấu hình electron ngun tử trạng thái kích thích ứng với số oxi hóa +6 là :
A 1s2 2s2 2p6 3s1 3p6 B 1s2 2s2 2p6 3s1 3p4 C 1s2 2s2 2p6 3s1 3p33d1 D 1s2 2s2 2p6 3s1 3p33d2
Câu 6: Oxi có số oxi hóa dương cao hợp chất:
A K2O B H2O2 C OF2 D (NH4)2SO4
Câu 7: Oxi không phản ứng trực tiếp với :
A Crom B Flo C cacbon D Lưu huỳnh Câu 8: Hidro peoxit tham gia phản ứng hóa học:
H2O2 + 2KI → I2 + 2KOH (1); H2O2 + Ag2O → 2Ag + H2O + O2 (2) nhận xét ?
A Hidro peoxit có tính oxi hóa. B Hidro peoxit có tính khử. C Hidro peoxit vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.
D Hidro peoxit khơng có tính oxi hóa, khơng có tính khử
Câu 9: Khi cho ozon tác dụng lên giấy có tẩm dd KI tinh bột thấy xuất màu xanh Hiện tượng xảy ra là :
A. Sự oxi hóa ozon B Sự oxi hóa kali. B. C.Sự oxi hóa iotua. D Sự oxi hóa tinh bột. Câu 10: Trong khơng khí , oxi chiếm :
A 23% B 25% C 20% D 19% Câu 11: Hỗn hợp sau nổ có tia lửa điện :
A O2 H2 B O2 CO C H2 Cl2 D 2V (H2) 1V(O2)
Câu 12: O3 O2 thù hình :
A.Cùng cấu tạo từ ngun tử oxi B.Cùng có tính oxi hóa C.Số lượng nguyên tử khác D.Cả điều trên.
Câu 13: Trong tầng bình lưu trái đất, phản ứng bảo vệ sinh vật tránh khỏi tia tử ngoại :
A O2→ O + O B O3→ O2 + O. C O + O → O2. D O + O2→ O3.
Câu 14: O3 có tính oxi hóa mạnh O2 :
A.Số lượng nguyên tử nhiều B.Phân tử bền vững C.Khi phân hủy cho O nguyên tử D.Có liên kết cho nhận. Câu 15: Chọn câu :
A.S chất dẫn điện dẫn nhiệt tốt B.Mạng cấu tạo phân tử S8 tinh thể ion.
C.S chất rắn không tan nước D S chất có nhiệt độ nóng chảy cao. Câu 16: Lưu huỳnh có số oxi hóa +4 +6 :
A.có obitan 3d trống B.Do lớp có 3d4 C Lớp ngồi có nhiều e D Cả lý trên.
Câu 17: Lưu huỳnh tác dụng trực tiếp với khí H2 điều kiện :
A. S rắn, nhiệt độ thường B Hơi S, nhiệt độ cao C S rắn , nhiệt độ cao. D.Nhiệt độ
Câu 18: muốn loại bỏ SO2 hỗn hợp SO2 CO2 ta cho hỗn hợp qua chậm dung dịch sau đây:
A dd Ba(OH)2 dư B dd Br2 dư. C dd Ca(OH)2 dư D.A, B, C đúng
Câu 19: So sánh tính oxi hóa oxi, ozon, lưu huỳnh ta thấy : A.Lưu huỳnh>Oxi>Ozon B.Oxi>Ozon>Lưu huyønh
(24)Câu 20: Khi tham gia phản ứng hố học, ngun tử lưu huỳnh tạo liên kết cộng hoá trị nguyên
tử lưu huỳnh trạng thái kích thích có cấu hình electron là: A 1s2 2s2 2p6 3s1 3p33d2 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
B. C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 3d1
Câu 21: Các đơn chất dãy vừa có tính chất oxi hóa, vừa có tính khử ?
A Cl2 , O3 , S3 B S8 , Cl2 , Br2. C Na , F2 , S8 D Br2 , O2 , Ca.
Câu 22: Các chất dãy có tính oxi hóa ? A H2O2 , HCl , SO3 B O2 , Cl2 , S8.
C O3 , KClO4 , H2SO4 D FeSO4, KMnO4, HBr.
Câu 23: Chất có liên kết cộng hóa trị khơng cực ?
A H2S B S8 C Al2S3 D SO2
Câu 24: Hợp chất sau nguyên tố nhóm VIA với kim loại có đặc tính liên kết ion khơng rõ rệt ? A Na2S B K2O C Na2Se D K2Te.
Câu 25: Nguyên tử lưu huỳnh trạng thái có số liên kết cộng hóa trị : A B C D 4.
Câu 26: Cho cặp chất sau : 1) HCl H2S 2) H2S NH3 3) H2S Cl2 4) H2S N2
Cặp chất tồn hỗn hợp nhiệt độ thường là:
A (2) (3) B (1), (2), (4) C (1) (4) D (3) (4) Câu 27: Hãy chọn thứ tự so sánh tính axit dãy so sánh sau đây:
A HCl > H2S > H2CO3 B HCl > H2CO3 > H2S
C H2S > HCl > H2CO3 D H2S> H2CO3 > HCl
Câu 28 : Hiện tượng xảy dẫn khí H2S vào dung dịch hỗn hợp KMnO4 H2SO4 :
A Khơng có tượng B Dung dịch đục H2S tan
C Dung dịch màu tím đục có màu vàng S khơng tan. D Dung dịch màu tím KMnO4 bị khử thành MnSO4 suốt
Câu 29: Trong chất , chất có liên kết cộng hóa trị không cực ? A H2S B S8 C Al2S3 D SO2.
Câu 30: hidro peoxit hợp chất :
A Vừa thể tính oxi hóa,vừa thể tính khử. B Chỉ thể tính oxi hóa C.Chỉ thể tính Khử. D Rất bền
Câu 31: Sục khí ozon vào dung dịch KI có nhỏ sẳn vài giọt hồ tinh bột, tượng quan sát : A.Dung dịch có màu vàng nhạt B Dung dịch có màu xanh
C.Dung dịch có màu tím D.Dung dịch suốt.
Câu 32: Để phân biệt oxi ozon dùng chất sau ?
A Cu B Hồ tinh bột. C H2 D Dung dịch KI hồ tinh bột
Câu 33: Để nhận biết oxi ta dùng cách sau :
A Kim loại C Dung dịch KI. B Phi kim D Mẫu than nóng đỏ Câu 34: Để phân biệt SO2 CO2 người ta dùng thuốc thử là:
A Dd Ca(OH)2. B Dd thuốc tím (KMnO4). C Nước Brơm D Cả B C. III TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HĨA HỌC.
Câu 1: Phơng trình động học phản ứng phơng trình biểu diễn phụ thuộc tốc độ phản ứng vào: E Nồng độ chất tham gia phản ứng thời gian
F Nồng độ chất tham gia phản ứng số tốc độ phản ứng G Nồng độ chất tham gia phản ứng
H Nồng độ chất hệ phản ứng Câu 2: Phản ứng bậc phản ứng có tốc độ:
E Không phụ thuộc vào nồng độ chất tạo thành sau phản ứng F Khơng đổi suốt q trình phản ứng
G Bằng số tốc độ phản ứng k nồng độ chất tham gia phản ứng đơn vị H Bằng suốt trình phản ứng
Câu 3: Phản ứng tổng hợp amoniac là:
N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) ΔH = –92kJ
Yếu tố không giúp tăng hiệu su61t tổng hợp amoniac : A Tăng nhiệt độ B Tăng áp suất
C, Lấy amoniac khỏi hỗn hợp phản ứng D Bổ sung thêm khí nitơ vào hỗn hợp phản ứng
Câu 4: Trong phản ứng sau , phản ứng áp suất không ảnh hưởng đến cân phản ứng : A N2 + 3H2 2NH3
B N2 + O2 2NO
C 2NO + O2 2NO2
D 2SO2 + O2 2SO3
Câu 5: Sự chuyển dịch cân :
(25)F Phản ứng trực chiều nghịch
G Chuyển từ trạng thái cân thành trạng thái cân khác H Phản ứng tiếp tục xảy chiều thuận chiều nghịch
Câu 6: Cho phản ứng sau trạng thái cân : A(k) + B(k) C(k) + D(k)
Nếu tách khí D khỏi mơi trường phản ứng, : E Cân hố học chuyển dịch sang bên phải F Cân hoá học chuyển dịch sang bên trái
G Tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch tăng H Không gây chuyển dịch cân hoá học
Câu 7: Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng hố học, : E Làm tăng nồng độ chất phản ứng
F Làm tăng nhiệt độ phản ứng G Làm giảm nhiệt độ phản ứng
H Làm giảm lượng hoạt hoỏ quỏ trỡnh phản ứng Câu 8: Hằng số tốc độ phản ứng tốc độ phản ứng khi:
E Nồng độ đầu chất tham gia phản ứng đơn vị F Nồng độ tất chất tham gia phản ứng đơn vị G Nồng độ chất nghiên cứu đơn vị
H Nồng độ sản phẩm đơn vị
Câu9: Tốc độ phản ứng hoá học chịu ảnh hởng lớn yếu tố: E Kích thớc hạt tham gia phản ứng
F Chất xúc tác đa vào hệ phản ứng G Nhiệt độ tiến hành phản ứng H Tất ý
Câu 10: Tốc độ phản ứng là:
E Biến thiên nồng độ chất phản ứng đơn vị thời gian F Biến thiên nồng độ sản phẩm phản ứng theo đơn vị thời gian G Thớc đo thay đổi lợng chất tham gia phản ứng theo thời gian H Biến thiên nồng độ chất nghiên cứu theo đơn vị thời gian Câu 11: Đờng phản ứng l ng:
E Tốn lợng F Toả nhiều lợng G Đi qua hàng rào lợng
H Ngn nht khụng gian từ trạng thái đầu đến trạng thái cuối Cõu 12: Cho phản ứng trạng thỏi cõn :
H2 (k) + Cl2 (k) 2HCl(k) + nhiệt ( Δ H<0)
Cân chuyể dịch bên trái, tăng: B Nhiệt độ B Áp suất
C Nồng độ khí H2 D Nồng độ khí Cl2
Câu 13: Cho phản ứng trạng thái cân : A(k) + B(k) C(k) + D(k)
Ở nhiệt độ áp suất khơng đổi, xảy tăng nồng độ khí A do: A Sự tăng nồng độ khí B
B Sự giảm nồng độ khí B C Sự giảm nồng độ khí C D Sự giảm nồng độ khí D
Câu 14: Cho phản ứng trạng thái cân : H2(k) + Cl2(k) 2HCl(k) + nhiệt
Cân chuyển dịch bên phải, tăng : A Nhiệt độ B Áp suất
C Nồng độ khí H2 D Nồng độ khí HCl
Câu 15: Ở nhiệt độ không đổi, hệ cân dịch chuyển bên phải tăng áp suất : A 2H2(k) + O2(k) 2H2O(k)
B 2SO3(k) 2SO2(k) + O2(k)
C 2NO(k) N2(k) + O2(k)
D 2CO2(k) 2CO(k) + O2(k)
Câu16: Đối với hệ trạng thái cân , thêm chất xúc tác : E Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận
F Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng nghịch
G Làm tăng tốc độ phản ứng thuận phản ưng nghịch H Không làm tăng tốc độ phản ứng thuận phản ứng nghịch Câu 17: Trong phản ứng tổng hợp amoniac:
N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) ; Δ H= – 92kj
Sẽ thu nhiều khí NH3 :
(26)F Tăng nhiệt độ áp suất G Tăng nhiệt độ giảm áp suất H Giảm nhiệt độ tăng áp suất
tốc độ phản ứng tăng lên lần Vậy tốc độ phản ứng tăng lên lần tăng nhiệt độ từ 200C đến 1000C
A 16 lấn B 64 lần C 256 lần D 14 lần
Câu 19: Theo quan niệm thuyết va chạm hoạt động, va chạm hoạt động va chạm mà trớc va chạm tiểu phân phải:
E Đợc tautome hoá
F Vợt qua hàng rào
G Cú nng lng ln hn giá trị E giới hạn H Có lợng giá trị E giới hn no ú
Câu20: Năng lợng hoạt hoá phản ứng lợng: E Đợc tính theo phơng tr×nh Areniuyt
F D tối thiểu so với lợng trung bình mà tiểu phân phải có để va chạm gây phản ứng G Cung cấp cho tiểu phân để gây phản ứng
H Nằm đỉnh đờng phản ứng
Câu 21: 200C phản ứng có hệ số nhịêt độ =3 kết thúc sau Phản ứng sau 25 phút nhiệt độ:
E 550C
F 450C
G 390C
H 34,380C
Câu 22: Chất xúc tác sau tham gia phản ứng: E Khơng bị thay đổi phơng diện hố học
F Khơng bị thay đổi phơng diện hố học, bị thay đổi lợng G Không bị thay đổi phơng diện hoá học lợng
H Bị thay đổi hoàn toàn lợng chất Câu 23 Chất xúc tác phản ứng thuận nghịch lm:
E Giảm lợng hoạt hoá
F Chuyển dịch cân theo chiều thuận G Chuyển dịch cân theo chiều nghịch H Tăng tốc độ phản ứng thuận
Câu 24: Tốc độ tức thời phản ứng là:
E Tốc độ phản ứng thời điểm xác định trình phản ứng F Tốc độ trung bình đo đợc nhiều thời điểm trình phản ứng
G Giá trị trung bình hiệu tốc độ hai thời điểm sát q trình phản ứng H Tốc độ tính tốc độ trung bình trình phản ứng
Câu 25: Khi bắt đầu phản ứng , nồng độ chất 0,024 mol/l Sau 10 giây xảy phản ứng , nồng độ chất 0,022 mol/l Tốc độ phản ứng trường hợp :
A 0,0003 mol/l.s B 0,00025 mol/l.s C 0,00015 mol/l.s D 0,0002 mol/l.s Câu 26: Cho yếu tố sau:
a nồng độ chất b áp suất c xúc tác d nhiệt độ e diện tích tiếp xúc
Những yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nói chung là: A a, b, c, d B b, c, d, e
C a, c, e D a, b, c, d, e
Câu 27: Tìm câu sai : Tại thời điểm cân hóa học thiết lập : E Tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch F Số mol chất tham gia phản ứng không đổi G Số mol sản phẩm không đổi
H Phản ứng không xảy
Câu 28: Hệ số cân k phản ứng phụ thuộc vào : A Áp suất B Nhiệt độ