De thi thu hoa 10 lan 250 cau

Lọc lấy kết tủa, rửa sạch rồi đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thì thu được chất rắn có khối lượng là:.. sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, được dung dịch Y..[r]

(1)

Hịa tan hồn tồn 10,8 gam Ag dung dịch HNO3, thu V lít NO2 (đktc) (là sản phẩm khử N+5) Giá trị V là

A. 1,12 B. 2,24 C. 3,36 D. 0,10

[ ]

Kim loại Cu không phản ứng với chất sau dung dịch?

A. H2SO4 đặc B. HCl C. FeCl3 D. AgNO3

[ ]

Khi làm thí nghiệm với HNO3 đặc, nóng thường sinh khí NO2 Để hạn chế tốt khí NO2 gây nhiễm mơi trường, người ta nút ống nghiệm tẩm dung dịch sau đây?

A. Giấm ăn B. Muối ăn C Nước D. Xút(NaOH)

[ ]

Phản ứng sau khơng phải phản ứng oxi hóa – khử?

A. Ca(OH)2 + Cl2   CaOCl2 + H2O. B 2KClO3  t0 2KCl + 3O2. C. C2H4 + Cl2  C2H4Cl2 D. 2Fe(OH)3  t0 Fe2O3 + 2H2O. [ ]

Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X ở trạng thái 1s22s22p63s23p4 Số hiệu nguyên tử X

A. 14 B. 32 C. 16 D. 18

[ ]

Đốt cháy hoàn toàn m gam Fe S dư, thu 8,8 gam FeS Giá trị m

A. 5,6 B. 2,80 C. 8,4 D. 3,2

[ ]

Hịa tan hồn tồn 19,5 gam Zn 4,8 gam Mg dung dịch H2SO4 loãng, thu V lít H2 (đktc) Giá trị V

A. 11,2 B. 22,4 C. 6,72 D. 4,48

[ ]

Cho 1,2 gam kim loại hóa trị II phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu 1,12 lít H2 (đktc) Kim loại

A Ba B. Mg C. Ca D. Sr

[ ]

Dung dịch sau phản ứng với dung dịch CaCl2 ?

A NaNO3 B HCl C NaCl D Na2CO3

[ ]

Hoà tan 7,8 gam hỗn hợp bột Al Mg dung dịch HCl dư Sau phản ứng khối lượng dung dịch tăng thêm 7,0 gam so với dung dịch HCl ban đầu Khối lượng Al Mg hỗn hợp đầu

A 4,86g 2,94g B 2,94g 4,86g C 5,4g 2,4g D 2,4g 5,4g [ ]

Nhiệt phân hồn tồn 81 gam Ca(HCO3)2 thu V lít khí CO2 (đktc) Giá trị V

A 22,4 B 5,6 C 33,6 D 11,2

[ ]

Ngun tử nhơm có 13 hạt proton 14 hạt nơtron Số khối nhôm

A 27. B 1. C 14. D 13.

(2)

Dung dịch CuSO4 loãng dùng làm thưốc diệt nấm Để điều chế 800 gam dung dịch CuSO4 5% khối lượng CuSO4.5H2O cần dùng là?

A 62,5 gam B 40,0 gam C 32,0 gam D 25,6 gam

[ ]

Lấy 2,06 gam muối NaX (X halogen) tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 3,76 gam kết tủa X nguyên tố nào?

A I B Br C Cl D F

[ ]

Lấy 7,8 gam kali tác dụng hoàn toàn với nước thu V lít khí (đktc) Giá trị V

A 2,24 lít B 1,12 lít C 0,56 lít D 4,48 lít

[ ]

Phản ứng sau lưu huỳnh đóng vai trị chất oxi hóa

A S + O2 ⃗t0 SO2 B S + 2Na ⃗t0 Na2S

C S + 2H2SO4 (đ) ⃗t0 3SO2 + 2H2O D S + 6HNO3 (đ) ⃗t0 H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

[ ]

Cho 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe Cu phản ứng với dung dịch HCl loãng (dư), đến phản ứng xảy hồn tồn thu 4,48 lít khí H2 (đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m ?

[ ]

Cho dung dịch HCl đặc tác dụng với 6,32 gam KMnO4 Tính khối lượng HCl bị oxi hóa?

[ ]

Cho 13 gam Zn tác d ng hoàn toàn v i dung d ch Hụ ị 2SO4 lỗng thu V lít khí H2(đktc)

Giá tr v là?ị

A 1, 12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít

[ ]

Cho m gam Mg tác d ng hoàn toàn v i dung d ch Hụ ị 2SO4 lỗng thu 11,2 lít khí H2(đktc)

Giá tr m là? ị

A 2,4g B 6g C 4,8g D 12g

[ ]

Hịa tan hồn tồn 16g CuO c n dùng V ml dung d ch Hầ ị 2SO4 1M Giá tr V b ng?ị ằ

A 50 ml B 100ml C 200ml D 150ml

[ ]

Nung h n h p X g m 22,4g Fe 3,2g S sau m t th i gian thu đỗ ợ ộ ược ch t r n Y có kh i ấ ắ ố

lượng b ng?ằ

A 14,4g B 8,8g C 25,6g D 7,2g

[ ]

Cho 11,2g Fe tác d ng hoàn toàn v i dung d ch Hụ ị 2SO4 đ c, nóng thu đặ ược V lít khí SO2(đktc)

là s n ph m kh nh t Giá tr V b ng?ả ẩ ấ ị ằ

A 2,24 lít B 3,36 lít C 6,72 lít D 5,6 lít

[ ]

Hịa tan hồn tồn 11,2g m t kim lo i R b ng dung d ch Hộ ằ ị 2SO4 đ c, nóng, d thu đặ ược 6,72

(3)

A Mg B Cu C Fe D Zn

[ ]

Sục 1,12 lít khí SO2(đktc) vào 100ml dung dịch NaOH 1M Sau phản ứng hoàn toàn thu dung

dịch X Cô cạn X thu m gam chất rắn Giá trị m là? A 7,1g B 12,6g C 6,3g D 7,56g [ ]

Có y u t nh hế ố ả ưởng đ n t c đ ph n ng? ế ố ộ ả ứ

A B C D

[ ]

Nh ng y u t sau nh hữ ế ố ả ưởng đ n ế chuy n d ch cân b ngể ị ằ : (1) n ng đ , (2) nhi t ộ ệ

đ ; (3) áp su t; (4) ch t xúc tác; (5) di n tích ti p xúc b m tộ ấ ấ ệ ế ề ặ

A (1), (2), (4) B (2), (3), (4), C (3), (4), (5) D (1), (2), (3)

[ ]

Ph n ng sau ph n ng thu n ngh ch?ả ứ ả ứ ậ ị

A 2SO2 + O2

0

V O t

     

2SO3 B Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

C Na2SO4 + BaCl2 → 2NaCl + BaSO4 D SO3 + H2O → H2SO4 [ ]

Phản ứng sau phản ứng chiều?

A Cl2 + H2O   HCl + HClO B Br2 + H2O   HBr + HBrO C N2 + 3H2

Fe t

   

2NH3 D S + O2  t0 SO2 [ ]

Để phân biệt hai khí CO2 SO2 ta dùng thuốc thử sau đây?

A Dung dịch Br2 B Dung dịch NaOH C Dung dịch Ca(OH)2 D Dung dịch CaCl2

[ ]

Cho phản ứng: SO2 + Br2 + H2O → HBr + X Hỏi X chất sau đây? A H2S B H2SO3 C H2SO4 D SO3 [ ]

Cho O(Z= 8) Cấu hình electron Oxi là?

A 1s22s22p6 B 1s22s22p4 C 1s22s22p5 D 1s22s22p2. [ ]

Cho S(Z = 16) Cấu hình electron S2- là?

A [Ne]3s23p4 B [Ar] C [Ne]3s23p5 D [Ne]3s23p2. [ ]

Công thức cấu tạo O2 là?

A O – O B O = O C O ≡ O D O = O →O [ ]

S oxi hóa c a Brom HBr b ng? ố ủ ằ A -1 B +1 C +3 D +7

[ ]

Mu i ăn có thành ph n là?ố ầ

A NaCl B NaClO C NaI D KIO3

[ ]

(4)

A ; +1 ; +3 ; +5 B ; +3 ; +5 ; +7 C -1 ; +1 ; +3 ; +5 ; +7 D -1 ; ; +1 ; +3 ; +5 ; +7

[ ]

Dung d ch HCl làm quỳ tím hóaị ?

A Xanh B đ C vàng D đenỏ

[ ]

Đ phân bi t dung d ch không màuể ệ ị : HCl, NaOH, NaCl ta dùng m t thu c th sau ộ ố

đây ?

A dd AgNO3 B Na C quỳ tím D BaCl2

[ ]

S oxi hóa c a Brom HBr b ng? ố ủ ằ A -1 B +1 C +3 D +7

[ ]

Mu i ăn có thành ph n là?ố ầ

A NaCl B NaClO C NaI D KIO3

[ ]

Trong h p ch t, Clo có s oxi hóa ph bi n làợ ấ ố ổ ế ?

A ; +1 ; +3 ; +5 B ; +3 ; +5 ; +7 C -1 ; +1 ; +3 ; +5 ; +7 D -1 ; ; +1 ; +3 ; +5 ; +7

[ ]

Dung d ch HCl làm quỳ tím hóaị ?

A Xanh B đ C vàng D đenỏ

[ ]

Đ phân bi t dung d ch không màuể ệ ị : HCl, NaOH, NaCl ta dùng m t thu c th sau ộ ố

đây ?

A dd AgNO3 B Na C quỳ tím D BaCl2

[ ]

Hỗn hợp chất rắn X gồm 0,15 mol Fe2O3 0,1 mol Fe3O4 Hoà tan hoàn toàn X dd HCl dư, thu dd Y Cho NaOH dư vào Y, thu kết tủa Z Lọc lấy kết tủa, rửa đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn có khối lượng là:

A 32,0g B 16,0g C 64g D 48,0g [ ]

Dung dịch X gồm Na2CO3, K2CO3, NaHCO3 Chia X thành hai phần nhau: - Phần tác dụng với nước vôi dư 20g kết tủa

- Phần tác dụng với dd HCl dư V lít khí CO2 (đktc) Giá trị V là: A 2,24 B 4,48 C 6,72 D 3,36 [ ]

Nung mg bột sắt ôxi, thu 3,0g hỗn hợp chất rắn X Hoà tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 (dư), 0,56 lít (đktc) NO (là sản phẩm khử nhất) Giá Trị m

A 2,52 B 2,22 C 2,62 D 2,32 [ ]

Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl dư sau phản ứng xảy hoàn toàn, dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu 7,62 gam FeCl2 m gam FeCl3 Giá trị m

(5)

Để hoà tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 Fe2O3 (trong số mol FeO số mol Fe2O3), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M Giá trị V

A 0,08 B 0,16 C 0,18 D 0,23 [ ]

Cho phương trình hóa học:

FeS2 + Cu2S + HNO3 → CuSO4 + Fe2(SO4)3 + NO2 ↑ + H2O

Sau cân phương trình hóa học với hệ số chất số nguyên tối giản hệ số HNO3