tÝnh thÓ tÝch dung dÞch NaOH 0,5M tèi thiÓu cÇn dïng ®Ó kÕt tña toµn bé Cu 2+ trong dung dÞch A.. Sau khi ph¶n øng kÕt thóc cho thªm lîng d H2SO4vµo dung dÞch thu ®îc th× l¹i thÊy cã kh[r]
(1)Cu tác dụng với dung dịch HNO3
Bài tập tự luận.
Câu 1: Hoàn thành phơng trình dạng phân tử ion rút gọn sau.
1 Cu + HNO3 loãng → Cu(NO3)2 + NO + H2O Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + N2O + H2O Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + N2 + H2O Cu + HNO3 đặc → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
Câu 2: Viết phơng trình phản ứng dạng ion rút gọn xảy khí cho mẩu đồng vào dung dịch chứa KNO3 HCl Câu 3: Cho lợng 60 g hỗn hợp Cu CuO tan hết lit dung dịch HNO3 1M, Cho 13,44 l (đktc) khí NO bay
a Tính Hàm lợng % Cu hỗn hợp
b Tính nồng độ mol/lit muối axit dung dịch thu đợc Biết thay đổi thể tích khơng đáng kể
Câu 4: Cho a gam hỗn hợp Cu CuO có tỉ lệ khối lợng 2:3 tác dụng hết với dung dịch HNO3 2M (d=1,25g/ml) thu đợc 4,48 lit khí NO 0oC v 2at.
a Tìm khối lợng a
b Tìm khối lợng dung dịch HNO3 2M dùng
Câu 5: Đốt 12,8 gam Cu khơng khí Hoà tan ho n to n chất rắn thu đà ợc vào dung dịch HNO3 0,5M thu đợc 448 ml khí NO (đktc)
a ViÕt c¸c phơng trình phản ứng xảy
b Tớnh th tích dung dịch HNO3 tối thiểu cần dùng đề hồ tan chất rắn
Câu 6: Hoà tan 1,12 gam hỗn hợp gồm Mg Cu dung dịch HNO3 d thu đợc 0,896 lit khí A gồm NO2 và NO có tỉ khối so với H2 21
a viết phơng trình phản ứng xảy
b tính % khối lợng kim loại hỗn hợp đầu
Cõu 7: Cho gam hn hợp Fe Cu (chứa 40% Fe) vào lợng d dung dịch HNO3 loãng 1M, khuấy đều phản ứng xảy ho n to n thi thu đà ợc phần rắn A nặng 3,32 gam, dung dịch B khí NO Tính khối lợng muối tạo thành dung dịch B
Câu 8: Cho 1,92 gam Cu vào 100 ml dung dịch chứa đồng thời KNO3 0,16M H2SO4 0,4M, thấy sinh một chất khí có tỉ khối so với H2 15 dung dch A
a Viết phơng trình ion thu gọn phản ứng xảy tính thể tích khÝ sinh (®ktc)
b tính thể tích dung dịch NaOH 0,5M tối thiểu cần dùng để kết tủa toàn Cu2+ dung dịch A. Câu 9: Hoà tan 5,76 gam Cu 80 ml dung dịch HNO3 2M thu đợc NO Sau phản ứng kết thúc cho thêm lợng d H2SO4vào dung dịch thu đợc lại thấy có khí NO bay Giải thích tợng tính thể tích khí NO bay sau cho thêm H2SO4 vào
Câu 10: Nếu cho 9,6 gam Cu tác dụng với 180 ml dung dịch HNO3 1M thu đợc V1 lít khí NO dung dịch A Còn cho 9,6 gam Cu tác dụng với 180 ml dung dịch hỗn hợp HNO3 1M H2SO4 0,5M (lỗng) thu đợc V2 lit khí NO dung dịch B
Tính tỉ số V1:V2 khối lợng mối khan thu đợc cô cạn dung dịch B (biết khí đo điều kiện tiêu chuẩn, hiệu suất phản ứng 100%, NO khí sinh phản ứng)
Câu 11: Cho 20 gam hỗn hợp A gồm FeCO3, Fe, Cu, Al tác dụng với 60 ml dung dịch NaOH 2M thu đợc 2,688 lit khí hiđro Sau kết thúc phản ứng cho tiếp 740 ml dung dịch HCl 1M đun nóng đến hỗn hợp khí B ngừng Lọc tách cặn rắn C
Cho B hấp thụ từ từ vào dung dịch Ca(OH)2 d thu đợc 10 gam kết tủa
Cho C tác dụng với axitg HNO3 đặc, nóng thu đợc dung dịch D 1,12 lit khí Cho D tác dụng với NaOH d, thu đợc kết tủa E Nung E đến khối lợng không đổi nhận đợc m gam chất rắn
Tính khối lợng chất hỗn hợp A, tính giá trị m Câu 12: (Đại học khối A-2006)
Cho hỗn G dạng bột gồm Al, Fe, Cu
Hoà tan 23,4 gam G lợng d dung dịch H2SO4 đặc nóng, thu đợc 15,12 lit khí SO2
Cho 23,4 gam G vào bình A chứa 850 ml dung dịch H2SO4 1M (loãng d), sau phản ứng ho n to n à thu đợc khí B Dẫn từ từ khí B vào ống chứa CuO d nung nóng, thấy khối lợng chất rắn ống giảm 7,2 gam so với ban đầu
1 Viết phơng trình phản ứng xảy ra, tính % theo khối lợng hỗn hợp G
2 Cho dung dịch chứa m gam muối NaNO3 vào bình A sau phản ứng G dung dịch H2SO4 lỗng trên, thấy V lit khí NO (sản phẩm khử nhất) Tính giá trị nhỏ ca m V ln nht
Bài tập trắc nghiÖm.
Bài 13: Hiện tợng quan sát đợc cho Cu vào dung dịch HNO3 đặc là. a dung dịch khơng đổi màu có khí màu nâu đỏ thoát
b dung dịch chuyển sang màu nâu đỏ, có khí màu xanh c dung dịch chuyển sang màu xanh có khí màu nâu đỏ thoát d dung dịch chuyển sang màu xanh cú khớ khụng mu thoỏt
Câu 14: Để nhËn biÕt ion NO3- ngêi ta thêng dïng Cu vµ dung dịch H2SO4 loÃng đun nóng, vì. a phản ứng tạo dung dịch có màu xanh khí không mùi làm xanh giấy qùy ẩm
b phản ứng tạo dung dịch có màu vàng nhạt c phản ứng tạo kết tủa màu xanh d phản ứng tạo dung dịch có màu xanh có khí không màu hóa nâu không khí
Câu 15: (Đại học khối B-2007)
Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 loÃng NaNO3, vai trò NaNO3 phản ứng a chÊt oxi hãa b chÊt khö c chÊt xúc tác d môi trờng
Câu 16: Cho Cu t¸c dụng với dung dịch hỗn hợp gồm NaNO3 v Hà 2SO4 lo·ng giải phãng khÝ n o sau đ©y a NO2 b NO c N2O d NH3
(2)a amophot b ure c natri nitrat d amoni nitrat Câu 18: Hoà tan ho n to n 8,32 g Cu v o dung dà à ịch HNO3 thu dung dịch A v 4,928 lit hà ỗn hợp NO NO2 (đktc) Khối lượng lit hỗn hợp khÝ n y l (g)à
a 1.98 b 1,89 c 1,78 d 1,87
Câu 19: (Đại học khối A-2008)
Cho 3,2 gam bột Cu t¸c dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M H2SO4 0,2M Sau c¸c phản ứng xảy ho nà to n,à sinh V lÝt khÝ NO (sản phẩm khử nhất, ởđktc) Gi¸ trị V l
a 0,746 b 0,448 c 1,792 d 0,672
Câu 20: Cho 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,2M HCl 1M cho Cu tác dụng với dung dịch trên thu đợc sản phẩm khí NO Khối lợng Cu hoà tan tối đa vào dung dịch
a 9,6 g b 6,4 g c 3,2 g d 2,4 g
Câu 21: Cho 19,2 gam Cu vào lit dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,5M KNO3 0,2M Thể tích khí NO (sản phẩm khử nhất) thu đợc
a 1,12 lit b 2,24 lit c 3,36 lit d 4,48 lit
Câu 22: (Đaị häc khèi B-2007) Thùc hiÖn hai thÝ nghiÖm.
1 Cho 3,84 gam Cu ph¶n øng víi 80 ml dung dịch HNO3 1M thoát V1 lít khí NO
2 Cho 3,84 gam Cu ph¶n øng víi 80 ml dung dịch chứa HNO3 1M H2SO4 0,5M thoát V2 lít NO Biết NO sản phẩm khử nhất, thể tích khí đo điều kiện Quan hệ V1 V2 a V2 = 2V1 b V2 = 1,5 V1 c V2 = 2,5V1 d V2 = V1
C©u 23: Thể tÝch dung dịch HNO3 1M (lo·ng) Ýt cần dïng để ho tan ho n to n mà à ột hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe v 0,15 mol Cu l (bià ết phản ứng tạo chất khử l NO)à
a 1,0 lit b 0,6 lit c 0,8 lit d 1,2 lit
C©u 24: Cho m gam hh X gồm Al, Cu v o dd HCl (dà ư), sau kết thóc ph¶n øng sinh 3,36 lit (đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp X v o m t lượng dư HNO3 (đặc, nguội), sau kết thóc ph¶n øng sinh 6,72 lit khÝ NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Gi¸ trị m l
a 11,5 b 10,5 c 12,3 d 15,6
Câu 25: Cho 12g hh Fe, Cu vào 200ml dd HNO3 2M, thu đợc chất khí khơng màu, nặng hơn khơng khí, có kim loại d Sau cho thêm dd H2SO4 2M, thấy chất khí tiếp tục ra, để hồ tan hết kim loại cần 33,33 ml H2SO4 2M Khối lợng kim loại Fe hỗn hợp
a 6,4 gam b 2,8 gam c 5,6 gam d 8,4 gam
Câu 26: (Đại học khối A-2007)
Hũa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO3, thu đợc V lit (đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO NO2) dung dịch Y (chỉ chứa hai muối axit d) Tỉ khối X H2 19 Giá trị V
a 2,24 b 5,60 c 3,36 d 4,48
Câu 27: Cho gam Fe gam Cu vào dung dịch HNO3 thấy 0,448 lit khí NO (đktc) Khối lợng muối thu đợc sau cô cạn dung dịch
a 5,4 gam b 5,6 gam c 5,2 gam d 5,8 gam
Câu 28: (Đại học khối B-2008) Cho m gam hỗn hợp gồm X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl d, sau phản ứng kết thúc sinh 3,36 lit khí (đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp X vào lợng d axit nitric (đặc, nguội), sau kết thúc phản ứng sinh 6,72 lit khí NO2 (sản phẩm khử nhất) Giá trị m