TÀI LIỆU ÔN TẬP VÔ CƠ 12

TÀI LIỆU ÔN TẬP VÔ CƠ 12 A- KIM LOẠI NHÓM IA ( KIM LOẠI KIỀM ) 1.Cho Kali kim loại vào dung dịch CuSO 4 thì thu được sản phẩm gồm A : Cu và K 2 SO 4 . ; B : KOH và H 2 . ; C : Cu(OH) 2 và K 2 SO 4 D : Cu(OH) 2 , K 2 SO 4 và H 2 2. Tính chất hóa học cơ bản của kim loại kiềm là : A. Tính khử B. Tính oxi hóa C. Tính axit D. Tính bazơ 3.Muốn bảo quản kim loại kiềm, người ta ngâm kín chúng trong : A. Nước B. Dung dịch HCl C. Dung dịch NaOH D. Dầu hỏa 4.Để điều chế kim loại Na, người ta thực hiện phản ứng A. Điện phân dung dịch NaOH B. Điện phân nóng chảy NaOH C. Cho dd NaOH tác dụng với dd HCl D. Cho dd NaOH tác dụng với H 2 O 5.Nếu M là nguyên tố nhóm IA thì oxit của nó có công thức là: A.MO 2 B.M 2 O 3 C.MO D.M 2 O 6.Các ion X + ; Y - và nguyên tử Z nào có cấu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 ? A. K + ; Cl - và Ar B. Li + ; Br - và Ne C. Na + ; Cl - và Ar D. Na + ; F - và Ne 7.Các dd muối NaHCO 3 và Na 2 CO 3 có phản ứng kiềm vì trong nước, chúng tham gia phản ứng : A. Thủy phân B. Oxi hóa - khử C. Trao đổi D. Nhiệt phân 8.Phản ứng giữa Na 2 CO 3 và H 2 SO 4 theo tỉ lệ 1 : 1 về số mol có phương trình ion rút gọn là : A. CO 3 2- + 2H + → H 2 CO 3 B. CO 3 2- + H + → HCO – 3 C. CO 3 2- + 2H + → H 2 O + CO 2 D. 2Na + + SO 4 2- → Na 2 SO 4 9.Cho Na vào dung dịch CuSO 4 , hiện tượng xảy ra là: A. sủi bọt khí và kết tủa màu xanh B. dung dịch có màu xanh nhạt dần C. có kết tủa Cu D. sủi bọt khí 10.Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn, ở catốt thu khí: A. O 2 B. H 2 C. Cl 2 D. không có khí 11.Để nhận biết các dd: NaOH, KCl, NaCl, KOH dùng: A. quì tím, dd AgNO 3 B. phenolftalêin C.quì tím, thử ngọn lửa bằng dây Pt D. phenolftalein, dd AgNO 3 12.Sản phẩm của sự điện phân dung dịch NaCl điện cực trơ, có màng ngăn xốp là : A. Natri và hiđro B. Oxi và hiđro C. Natri hiđroxit và clo D. Hiđro, clo và natri hiđroxit. 13.Điên phân muối clorua của kim koại M thu được 3,45 gam kim loại và 1,68 lít khí (đktc. M là: A K B. Li C. Na D. Ca 14. Cho 3,60 gam hỗn hợp gồm kali và một kim loại kiềm (A) tác dụng vừa hết với nước cho 2,24 lít khí hiđro (ở 0,5 atm, 0 0 C) Khối lượng nguyên tử của (A) lớn hay nhỏ hơn kali? A. A > 39 B. A < 39 C. A < 36 D. KQK 15.Biết số mol kim loại (A) trong hỗn hợp lớn hơn 10% tổng số mol hai kim loại, vậy (A) là nguyên tố nào? A. K B. Na C. Li D. Rb 16.Khi điện phân 25,98 gam iotđua của một kim loại X nóng chảy, thì thu được 12,69 gam iot. Cho biết iotđua của kim loại nào đã bị điện phân? A. Kl B. Cal 2 C. NaI D. Csl 17.Chia 8,84 gam hỗn hợp một muối kim loại (l) clorua và BaCl 2 thành hai phần bằng nhau. Hòa tan hồn tồn phần thứ nhất vào nước rồi cho tác AgNO 3 thì thu được 8,61gam kết tủa. Đem điện phân nóng chảy phần thứ hai thì thu được V lít khí X bay ra ở anot. Thể tích khí V (ở 27,3 0 C và 0,88atm) là: A. 0,42 lít B. 0,84 lít C. 1,68 lít D. KQ khác. 18.Trong 500ml dung dịch X có chứa 0,4925 gam một hỗn hợp gồm muối clorua và hiđroxit của kim loại kiềm. Đo pH của dung dịch là 12 và khi điện phân 1/10 dung dịch X cho đến khi hết khí Cl 2 thì thu được 11,2ml khí Cl 2 ở 273 0 C và 1 atm. Kim loại kiềm đó là: A. K B. Cs C. Na D. Li 19.Cho 10,5 gam hỗn hợp 2 kim loại gồm Al và một kim loại kiềm M vào trong nướC. Sau phản ứng thu được dung dịch B và 5,6 lít khí (ở đktc. Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch B để thu được một lượng kết tủa lớn nhất. Lọc và cân kết tủa được 7,8 gam. Kim loại kiềm là: A. Li B. Na C. K D. Rb 20.Trộn 100ml dung dịch H 2 SO 4 1M với 150ml dung dịch NaOH 2M. Dung dịch tạo thành có pH là: A. 13,6 B. 12,6 C. 13,0 D. 12,8 21.Hòa tan 14,9 gam KCl vào một lượng nước vừa đủ để tạo thành 0,5 lít dung dịch. Biết chỉ có 85% số phân tử hòa tan trong dung dịch phân thành ion. Nồng độ mol/l của ion K + và ion Cl là: A. 0,34 mol/l và 0,17 mol/l B. 0,68 mol/l và 0,34 mol/l C. Cùng 0,34 mol/l D. Kết quả khác 22.Đem điện phân 200ml dung dịch NaCl 2M (d = 1,1 g/ml) với điện cực bằng than có màng ngăn xốp và dung dịch luôn luôn được khuấy đều. Khi ở catot thốt ra 22,4 lít khí đo ở điều kiện 20 0 C, 1 atm thì ngưng điện phân. Cho biết nồng độ phần trăm của dung dịch NaOH sau điện phân. A. 8% B. 10% C. 16,64% D. 8,32% 53.Thể tích dung dịch NaOH 2M tối thiểu để hấp thụ hết 4,48 lít CO2 ( đkc) là ? A. 200ml B. 100ml C. 150ml D. 250ml 23.Thể tích dung dịch KOH 2M tối thiểu để hấp thụ hết 4,48 lít ( đkc) hỗn hợp X gồm CO 2 và SO 2 (có tỉ khối hơi so với H2 bằng 27 ) là (ml) A. 100ml B. 200ml C. 150ml D. 100ml hay 150ml 24.Hòa tan hồn tồn 0,575gam một kim loại kiềm vào nước . Để trung hòa dung dịch thu được cần 25 gam dung dichj HCl 3.65%. Kim loại đó là; A. Na B. K C. Li D. Rb E. Cs 25.Hỗn hợp gồm NaCl và NaBr. Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu được kết tủa có khối lượng bằng khối lượng AgNO 3 đã dùng. % của NaCl trong hỗn hợp ban đàu là ? A. 37,8% B. 27,9% C. 30,2% D. 17,8% E. Không xác định. 26.Cho 150ml dung dich HCl 2M vào 50ml dung dịch NaOH 5,6M thu được dung dịch A có thể tích 200ml. pH của dung dịch A là ? A. 1,9 B. 3,5 C. 4,1 D. 1 E. 5 27.Cho dung dịch chứa m gam NaOH vào dung dịch chứa m gam HCl . Dung dịch sau phản ứng có môi trường? A. A xit B. Bazơ C. Trung tính D. Lưỡng tính E. Không xác định 28.Có 20 gam dung dịch NaOH 30% . Cần pha thêm vào bao nhiêu gam dung dịch NaOH 10% để thu được dung dịch NaOH 25%. A.15 B. 6,67 C. 4 D. 12 E. 3,33 29.Cho 25 gam ducng dịch K 2 SO 4 nồng độ 17,4% trộn với 100 gam dung dịch BaCl 2 5,2%. Nộng độ % của dung dịch KCl tạo thành là ? A. 1,0% B. 1,6% C. 2,98% D. 3,12% E . Kết quả khác. 30.Cho a mol NO 2 hấp thụ hồn tồn vào dung dịch chứa a mol NaOH . pH của dung dịch thu được là ? A. 7 B. 0 C. > 7 D. < 7 E. Không xác định. 31.Sục khí clo vào dung dịch NaBr và NaI đến phản ứng hồn tốn thu được 1,17 gam NaCl .Số mol hỗn hợp NaBr và NaI có trong dung dịch ban đầu là ? A. 0,1 mol B. 0,15 mol C. 1,5 mol D. 0,02 mol e. Tất cả đều sai. 32.Cho hỗn hợp X gồm Na và một kim loại kiềm có khối lượng 6,2 gam tác dụng với 104g nước thu được 110 gam dung dịch có d = 1,1. Biết hiệu số hai khối lượng nguyên tử < 20. Kim loại kiềm là: A. Li B. K C. Rb D. Cu 33.Cho 1 gam kim loại hóa trị I tác dụng với lượng đủ nước; người ta thu được 487cm 3 H 2 (đo ở đktc. Thể tích (lít) một dung địch axit nồng độ 2M để trung hòa dung dịch vừa thu được là: A. 0,02 lít B. 0,043 lít C. 0,03 lít D. 0,0217 lít 34.Đốt cháy 0,78 gam kali trong bình kín đựng khí O 2 (dư. Phản ứng xong người ta đổ ít nước vào bình, lắc nhẹ cho chất rắn tan hết, rồi thêm nước cho đủ 200ml dung dịch M. Nồng độ của các chất trong dung dịch M là: A. 0,025M B. 0,05M C. 0,075M D. 0,1M 35.Khối lượng nước cần dùng để hòa tan 18,8g kali oxit tạo thành kali hidroxit 5,6% là A.381,2g B .318,2g C .378g D, 387g 36.Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy ,người ta thu được 0,896lit khí (đktc) ở một điện cực và 3,12g kim loại kiềm ở điện cực còn lại Công thức hóa học của muối điện phân A.NaCl B.KCl C.LiCl D.RbCl 37.Cho 9,1g hỗn hợp 2muối cacbonat trung hòa của 2 kim loại kiềm ở 2 chu kì liên tiếp tan hồn tồn trong dung dịch HCl dư thu được 2,24lit CO 2 (đktc) .Hai kim loại đó là : A.Li và Na B. K và Cs C.Ba và K D. kết quả khác 38.Điện phân 117g dung dich NaCl 10% có màng ngăn thu được tổng thể tích khí ở 2 điện cực là 11,2 lít (ở đktc) thì ngừng lại . Thể tích khí thu được ở cực âm là: A. 6,72 lít B. 8,96 lít C. 4,48 lít D. 3,36 lít 39.Cho 2,3g Na tác dụng với 180g H 2 O. C% dung dịch thu được : A. 4% B. 2,195% C. 3% D. 6% 40.Cho 6,2g Na 2 O vào 100g dung dịch NaOH 4%. C% thu được: A. 11,3% B. 12% C. 12,2% D. 13% 41.Cho m g hỗn hợp Na, K tác dụng 100g H 2 O thu được 100ml dung dịch có pH = 14; n Na : n K = 1 : 4.m có giá trị: A. 3,5g B. 3,58g C. 4g D. 4,6g 42.Hỗn hợp X gồm 2 kim loại kiềm A, B thuộc 2 chu kỳ kế tiếp của BTH. Lấy 3,1 (g) X hòa tan hoàn toàn vào nöớc thu ñöợc 1,12 lít H 2 (ñktc. A, B là 2 kim loại: A. Li, Na B. Na, K C. K, Rb D. Rb, Cs 43.4,41g hỗn hợp KNO 3 , NaNO 3 ; tỉ lệ mol 1 : 4. Nhiệt phân hồn tồn thu được khí có số mol: A. 0,025 B. 0,0275 C. 0,3 D. 0,315 44.Một hỗn hợp nặng14,3 (g) gồm K và Zn tan hết trong nước dư cho ra dung dịch chỉ chứa chất duy nhất là muối . Xác định khối lượng mỗi kim loại và thể tích khí H 2 thoát ra (đktc). A. 3,9 g K, 10,4 g Zn, 2,24 (l) H 2 B. 7,8 g K, 6,5 g Zn, 2,24 (l) H 2 C. 7,8 g K, 6,5g Zn, 4,48 (l) H 2 D. 7,8 g K, 6,5 g Zn, 1,12 (l) H 2 45.Cho 1,5g hỗn hợp Na và kim loại kiềm A tác dụng với H 2 O thu được 1,12 lít H 2 (đktc. A là: A. Li B. Na C. K D. Rb 46.Xử lí 10 g hợp kim nhôm bằng dung dịch NaOH đặc nóng (dư), người ta thu được 11,2 lít khí H 2 (đktc. Hãy cho biết thành phần % của nhôm trong hợp kim A. 85% B. 95% C. 90% D. Kết quả khác 47.Có 2 lít dung dịch NaCl 0,25 M. Cô cạn dung dịch trên rồi điện phân nóng chảy với hiệu suất 80% thì thu được khối lượng kim loại Na là: A. 9,2 g B. 11,5 g C. 9,1 g D.Kết quả khác 48: Trong quá tình điện phân dd NaCl có màng ngăn, quá tình nào xảy ra ở anot là : A. Sự khử ion Cl - B. Sự OXH H 2 O C. Sự khử Na+ D. Sự OXH Cl - 49: Khi điện phân dd NaCl không màng ngăn sản phẩm thu được : A. H 2 , CL 2 , NaOH B. H 2 , NaOH C. H 2 , NaClO, Cl 2 D. H 2 , NaClO 50 :Hòa tan hỗn hợp X gồm 2 kim loại kiềm A,B kế tiếp nhau trong phân nhúm(M A < M B ). Lấy 0.425 g hỗn hợp X Hòa tan hồn tồn vào H 2 O thu được 0.168 l H 2 (đktc) .Tỉ lệ về số mol của A,B là :A:B A. 2 : 1 C. 1: 2 B. 2: 3 D. 1: 3 51: Trong đêi sống, muối hiđrocacbonat có nhiều ứng dụng trong thực tế,một trong những ứng dụng đó là chế tạo nước giải khát, muối hiđrocacbonat đó là : A. NaHCO 3 B. KHCO 3 C. Ba(HCO 3 ) 2 D. Mg(HCO 3 ) 2 52: Nhiệt phân hỗn hợp K 2 CO 3 và KHCO 3 cho đến khi khối lượng không đổi thấy khối lượng chất rắn giảm đi 15.5 g. Số mol KHCO 3 trong hỗn hợp ban đầu : A. 0.5 mol C. 0.05 mol B. 0.25 mol D. 0.15 mol 53: Trong phương pháp trao đổi ion làm mềm nước cứng, chất trao đổi ion sẽ hấp thụ các ion và thế vào ion Na + : A. Ca 2+ B. HCO 3 - C. HCO 3 - D. Ca 2+ ,Mg 2+ E. HCO 3 - ,SO 4 2- 54: Nguyên tắc để làm mềm nước cứng là: B. làm tăng nồng độ các ion: Cl - , SO 4 2- , HCO 3 - D. Nguyên nhân khác 55. X, Y, Z là các hợp chất vô cơ của một kim loại, khi đốt nóng ở nhiệt độ cao cho ngọn lửa màu vàng. X tác dụng với Y thành Z. Nung nóng Y ở nhiệt độ cao thu được Z, hơi nước và khí E. Biết E là hợp chất của cacbon, E tác dụng với X cho Y hoặc Z. X, Y, Z, E lần lượt là những chất nào sau đây? A. NaOH, Na 2 CO 3 , NaHCO 3 , CO 2 . B. NaOH, NaHCO 3 , Na 2 CO 3 , CO 2 . C. NaOH, NaHCO 3 , CO 2 , Na 2 CO 3 . D. NaOH, Na 2 CO 3 , CO 2 , NaHCO 3 56:Cốc A đựng 0,3 mol Na 2 CO 3 và 0,2 mol NaHCO 3 .Cốc B đựng 0,4 mol HCl. Đổ rất từ từ cốc A vào cốc B,số mol khí CO 2 thốt ra có giá trị nào? A. 0,2 B. 0,25 C. 0,4 D. 0,5 ---------------------------------------- B- KIM LOẠI NHÓM IIA ( KL KIỀM THỔ) 1.Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân các kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm II có: A. Bán kính nguyên tử tăng dần . B. Năng lượng ion hóa giảm dần. C. Tính khử của nguyên tử tăng dần. D. Tính oxi hóa của ion tăng dần. Hãy chọn đáp án sai: 2.Phương pháp điều chế kim loại phân nhóm chính nhóm II là : A. Phương pháp thủy luyện. B.Phương pháp nhiệt luyện. , C.Phương pháp điện phân nóng chảy. D. Điện phân dung dịchs. 3. Để sát trùng, tẩy uế tạp chất xung quanh khu vực bị ô nhiễm, người ta thường rải lên đó những chất bột màu trắng đó là chất gì ? A. Ca(OH) 2 B. CaO C. CaCO 3 D.CaOCl 2 4.Trong một cốc nước có chứa 0,01mol Na + , 0,02mol Ca 2+ , 0,01mol Mg 2+ , 0,05mol HCO 3 - , 0,02 mol Cl - , nước trong cốc là: A. Nước mềm B. Nước cứng tạm thời C. Nước cứng vĩnh cữu D. Nước cứng tồn phần 5.Đolomit là tên gọi của hỗn hợp nào sau đây. A. CaCO 3 . MgCl 2 B. CaCO 3 . MgCO 3 C. MgCO 3 . CaCl 2 D. MgCO 3 .Ca(HCO 3 ) 2 6.Chỉ dùng một hóa chất nào sau đây để nhận biết các kim loại Ba, Mg, Fe, Ag, Al trong các bình mất nhãn: A. H 2 SO 4 lỗng B.HCl C. H 2 O D. NaOH 7.Có các chất sau : NaCl, Ca(OH) 2 ,Na 2 CO 3 , HCl . Cặp chất nào có thể làm mềm nước cứng tạm thời : A. NaCl và Ca (OH) 2 B. Ca(OH) 2 và Na 2 CO 3 C.Na 2 CO 3 và HCl D. NaCl và HCl 8.Cho dd chứa các Ion sau: Na + , Ca 2+ ,Ba 2+ , H + , Cl - . Muốn tách được nhiều Kation ra khỏi dd mà không đưa Ion lạ vào dd, ta có thể cho dd tác dụng với chất nào trong các chất sau: A. DD K 2 CO 3 vừa đủ B. DD Na 2 SO 4 vừa đủ C. DD NaOH vừa đủ D. DD Na 2 CO 3 vừa đủ 9.Cho sơ đồ chuyển hố: CaCO 3  A  B  C  CaCO 3 A, B, C là những chất nào sau đây: 1. Ca(OH) 2 2. Ba(HCO 3 ) 2 3. KHCO 3 4. K 2 CO 3 5. CaCl 2 6. CO 2 A. 2, 3, 5 B. 1, 3, 4 C. 2, 3, 6 D. 6, 2, 4 10.Nếu quy định rằng 2 Ion gây ra phản ứng trao đổi hay trung hồ là một cặp Ion đối kháng thì tập hợp các Ion nào sau đây có chứa Ion đối kháng với Ion OH - A. Ca 2+ , K + , SO 4 2- , Cl - B. Ca 2+ , Ba 2+ , Cl - C. HCO 3 - , HSO 3 - , Ca 2+ , Ba 2+ D. Ba 2+ , Na + , NO 3 - 11.Có 4 dd trong suốt, mỗi dd chỉ chứa một loại Cation và một loại Anion. Các loại Ion trong cả 4 dd gồm: Ba 2+ , Mg 2+ , Pb 2+ , Na + , SO 4 2- , Cl - , NO 3 - CO 3 2- . Đó là dd gì A. BaCl 2 , MgSO 4 , Na 2 CO 3 , Pb(NO 3 ) 2 B. BaCO 3 , MgSO 4 , NaCl, Pb(NO 3 ) 2 C. BaCl 2 , Mg(NO 3 ) 2 , Na 2 CO 3 , PbSO 4 D. BaSO 4 , MgCl 2 , Na 2 CO 3 , Pb(NO 3 ) 2 12.Cho Ba kim loại vào các dung dịch sau :X 1 = NaHCO 3 X 2 = CuSO 4 X 3 = ( NH 4 ) 2 CO 3 X 4 = NaNO 3 X 5 = KCl X 6 = NH 4 Cl Với dung dịch nào thì gây kết tủa ? (a) X 1 , X 2 , X 3 (b) X 1 , X 3 , X 4 (c) X 2 , X 3 , (d) X 2 , X 5 , X 6 13.Cho dung dịch Ba(OH) 2 (có dư) vào dung dịch chứa hai muối AlCl 3 và FeSO 4 . Tách kết tủa đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi. Chất rắn thu được sau khi nung là : (a) Fe 2 O 3 , BaSO 4 (b) Fe 2 O 3 , Al 2 O 3 (c) Al 2 O 3 , BaSO 4 (d) FeO, BaSO 4 14.ó 5 dung dịch mất nhãn: CaCl 2 , MgCl 2 , FeCl 3 ,FeCl 2 , NH 4 Cl. Dùng kim loại nào sau đây để phân biệt 5 dd trên : (a) Na (b) Mg (c) Al (d)Fe 15.Trong một cốc nước chứa a mol Ca 2+ , b mol Mg 2+ , c mol Cl - và d mol HCO 3 - .Biểu thức liên hệ giữa a, b, c, d là: A. a + b = c + d B. 3a + 3b = c + d C. 2a + 2b = c + d D. Kết quả khác 16.Trong một cốc nước chứa a mol Ca 2+ , b mol Mg 2+ , c mol Cl và d mol HCO 3 .Nếu chỉ dùng nước vôi trong nồng độ p mol/l để làm giảm độ cứng trong cốc, thì người ta thấy khi cho V lít nước vôi trong vào, độ cứng bình là bé nhất, biết c = 0. Biểu thức liên hệ giữa a, b và p là : A. V = (b + a) / p B. V = (2a + b) / p C. V = (3a + 2b) / 2p D. V = (2b + a) / p 17.A, B là các kim loại hoạt động hóa trị II, hòa tan hỗn hợp gồm 23,5 cacbonat của A và 8,4 gam muối cacbonat của B bằng dung dịch HCl dư đó cô cạn và điện phân nóng chảy hồn tồn các muối thì thu được 11,8 gam hỗn hợp kim loại ở catot và V lít khi ở anot. Biết khối lượng nguyên tử A bằng khối lượng oxit của B. Hai kim loại A và B là: A. Be và Mg B. Mg và Ca C. Sr và Ba D. Ba và Ra 18. Hòa tan 1,7 gam hỗn hợp kim loại A và Zn vào dung dịch HCl thì thu được 0,672 lít khí ở điều kiện tiêu chuẩn và dung dịch B. Mặt khác để hòa tan 1,9 gam kim loại A thì cần không hết 200ml dung dịch HCl 0,5M. M thuộc phân nhóm chính nhóm II.Kim loại M là: A. Ca B. Cu C. Mg D. Sr 19.Cho 8,8 gam một hỗn hợp gồm 2 kim loại ở 2 chu kì liên tiếp thuộc phân nhóm chính nhóm II tác dụng với dung dịch HCl dư cho 6,72 lít khí hiđro ở điều kiện tiêu chuẩn. Hai kim loại đó là: A. Be và Mg B. Ca và Sr C. Mg và Ca D. Sr và Ba 20.Một hỗn hợp X gồm 2 kim loại A, B đều có hóa trị 2 và có khối lượng nguyên tử M A < M B. Nếu cho 10,4g hỗn hợp X (có số mol bằng nhau) với HNO 3 đặc, dư thu được 12 lít NO 2 . Nếu cho 12,8g hỗn hợp X (có khối lượng bằng nhau) tác dụng với HNO 3 đặc, dư thu được 11,648 lít NO 2 (đktc. Tìm hai kim loại A và B? A. Ca và Mg B. Ca và Cu C. Zn và Ca D. Mg và Ba 21 .Hỗn hợp X gồm hai muối clorua của hai kim loại hóa trị II. Điện phân nóng chảy hết 15,05 gam hỗn hợp X thu được 3,36 lít (đo ở đktc) ở anot và m gam kim loại ở catot. Khối lượng m là: A. 2,2 gam B. 4,4 gam C. 3,4 gam D. 6 gam 22.Cho 24,8 gam hỗn hợp gồm 1 kim loại kiềm thổ và oxit của nó tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 55,5g muối khan. Tìm kim loại M? A. Ca B. Sr C. Ba D. Mg 23.Hòa tan 2,84 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat của hai kim loại A và B kế tiếp nhau trong phân nhóm chính II bằng 120ml dung dịch HCl 0,5M thu được 0,89 lít CO 2 (đo ở 54,6 0 C và 0,9atm) và dung dịch X. Khối lượng nguyên tử của A và B là: A. 9 đvC và 24 đvC B. 87 đvC và 137 đvC C. 24 đvC và 40 đvC D. Kết quả khác 24.Hòa tan 4 gam hỗn hợp gồm Fe và một kim loại hóa trị II vào dung dịch HCl thì thu được 2,24 lít khí H 2 (đo ở đktc. Nếu chỉ dùng 2,4 gam kim loại hóa trị II cho vào dung dịch HCl thì dùng không hết 500ml dung dịch HCl 1M. Kim loại hóa trị II là: A . Ca B. Mg C. Ba D. Sr 25.Hòa tan 1 oxit kim loại hóa trị II bằng một lượng vừa đủ dung dịch H 2 SO 4 10% thu được dung dịch muối có nồng độ 11,8%. Kim loại đó là: A. Zn B. Mg C. Fe D. Pb 26 .Hòa tan 28,4 gam một hỗn hợp gồm hai muối cacbonat của hai kim trị II bằng dung dịch HCl dư đã thu được 10 lít khí ở 54,6 0 C và 0,8064 atm và một dung dịch X. Khối lượng hai muối của dung dịch X là: A. 30 g B. 31 g C. 31,7 g D. 41,7 g 27 .Hòa tan 28,4 gam một hỗn hợp gồm hai muối cacbonat của hai kim trị II bằng dung dịch HCl dư đã thu được 10 lít khí ở 54,6 0 C và 0,8064 atm và một dung dịch X. Nếu hai kim loại đó thuộc hai chu kì liên tiếp của phân nhóm chính nhóm II thì hai kim loại đó là: A. Be và Mg B. Mg và Ca C. Ca và Sr D. Ba và Ra 28.Hòa tan 1,8 gam muối sunfat của kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm II trong nước, rồi pha lỗng cho đủ 50ml dung dịch. Để phản ứng hết với dung dịch này cần 20 ml dung dịch BaCl 2 0,75M. Công thức phân tử và nồng độ mol/l của muối sunfat là: A. CaSO 4 . 0,2M B. MgSO 4 . 0,02M C. MgSO 4 . 0,03M D. SrSO 4 . 0,03M 29.Nhúng một thanh graphit phủ kim loại A hóa trị II vào dung dịch CuSO 4 dư. Sau phản ứng thanh graphit giảm 0,04gam. Tiếp tục nhúng thanh graphit này vào dung dịch AgNO 3 dư, khí phản ứng kết thúc khối lượng thanh graphit tăng 6,08 gam (sơ với khối lượng thanh graphit sau khi nhúng vào CuSO 4 . Kim loại X là. A. Ca B. Cd C. Zn D. Cu 30.Nếu chỉ dùng nước vôi trong nồng độ p mol/l để làm giảm độ cứng của nước trong cốc thì người ta thấy khi cho v lit nước vôi trong vào, độ cứng trong bình l à b é nhất, biết c = 0. Biểu thức liên hệ giữa a, b và p l à: A. V= (b + a)/p B. V= (2a+p)/p C. V=(3a+2b)/2p D. V=(2b+a)/p 31.Hồ tan 1,7 gam hỗn hợp kim loại A và Zn vào dung dịch HCl thu được 0,672 lít khú ở điều kiện tiêu chuẩn và dung dịch B. Mặt khác để hồ tan 1,9 gam kim loại A thì cần không hết 200ml dung dịch HCl 0,5M. M thuộc phân nhóm chính nhóm II. Kim loại M là: A. Ca B. Be C. Ba D. Sr 32.Người ta điện phân muối clorua của một kim loại hóa trị II ở trạng thái nóng chảy sau một thời gian ở catôt 8 gam kim loại , ở anot 4,48 lit khí ở (đktc) .Công thức nào sau đây là công thức của muối. A. MgCl 2 B. CaCl 2 C. CuCl 2 D. BaCl 2 33.Hồ tan 2,84 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat của hai kim loại A và B kế tiếp nhau trong phân nhóm chính II bằng 120ml dung dịch HCl 0,5M tu được 0,896 lít CO 2 (đo ở 54,6 o Cvà 0,9atm) và dung dịch X. Hai kim loại A và B là: A.Be và Mg B. Ca và Sr C.Mg và Ca D. Sr và Ba 34.Hòa tan 3,23 gam hỗn hợp muối CuCl 2 và Cu(NO 3 ) 2 vào nước được dung dịch A .Nhúng vào dung dịch một thanh Mg ,để trong một thời gian đến khi màu xanh của dung dịch biến mất .Lấy thanh Mg ra đem cân lại thấy tăng thêm 0,8 gam. Cô cạn dung dịch thì thu được m gam muối khan.Giá trị của m là: A. 1,15 g B. 1,23 g C. 2,43 g D.4,03 g 35.Cho 2,86 g hỗn hợp gồm MgO và CaO tan vừa đủ trong 200 ml dung dịch H 2 SO 4 0,2 M . Sau khi nung nóng khối lượng hỗn hợp muối sunphat khan tạo ra là A. 5,72 g B. 5,66 g C. 5,96 g D. 6,06 g 36.Hòa tan 1,8 g muối sunphat của kim loại PNC nhóm II vào nước cho đủ 100 ml dung dịch . Để phản ứng hết dung dịch này cần 10 ml dung dịch BaCl 2 1,5 M . Nồng độ mol của dung dịch muối sunphat cần pha chế và công thức của muối là : A.0,15 M và BeSO 4 B. 0,15 M và MgSO 4 C. 0,3 M và MgSO 4 D. 0,3 M và BaSO 4 37.Nhúng thanh kim loại X hố trị II vào dung dịch CuSO 4 .Sau một thời gian lấy thanh kim loại ra thấy khối lượng giảm 0,05%.mặt khác cũng lấy thanh kim loại như trên nhúng vào dung dịch Pb(NO 3 ) 2 thì khối lượng tăng lên 7,1%.Biết số mol CuSO 4 và Pb(NO 3 ) 2 tham gia ở hai trường hộp bằng nhau. Kim loại X đó là: A.Zn B.Al C.Fe D.Cu 38.Hòa tan hồn tồn 1,44 g một kim loại hóa trị II bằng 250 ml H 2 SO 4 O,3 M(lỗng) .Muốn trung hòa axit dư trong dung dịch sau phản ứng phải dùng 60 ml dung dịch NaOH 0,5 M . Kim loại đó là: A.Be B.Ca C. Ba D.Mg 39.Hai kim loại A và B có hố trị không đổi là II.Cho 0,64 g hỗn hợp A và B tan hồn tồn trong dung dịch HCl ta thấy thốt ra 448 ml khí (đktc. Số mol của hai kim loại trong hỗn hợp là bằng nhau. Hai kim loại đó là: A. Zn, Cu B. Zn, Ba C. Zn, Mg D. Mg, Ca 40: Phương trình 2Cl - + 2H 2 O  → 2OH - + H 2 + Cl 2 xảy ra khi nào? A.Cho NaCl vào nước. B. Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp (điện cực trơ). C. Điện phân dung dịch NaCl không có màng ngăn xốp (điện cực trơ). D. A, B, C đều đúng. 41: Tính bazơ tăng dần từ trái sang phải theo thứ tự nào? A. LiOH < KOH < NaOH B. NaOH < LiOH < KOH C. LiOH < NaOH < KOH D. KOH < NaOH < LiOH 42:Cho 5,1 g hỗn hợp A gồm hai kim loại Al,Mg dạng bột tác dụng heat với O 2 thu được hỗn hợp oxit B có khối lượng 9,1g.Hỏi cần ít nhất bao nhiêu mol HCl để hòa tan hồn tồn B? A. 0,5 mol B. 1 mol C. 2 mol D. Giá trị khác. 43:Nung quặng đolomit ( CaCO 3 .MgCO 3 ) được chất rắn X.Cho X vào một lượng nước dư , tách lấy chất không tan cho tác dụng hết với axit HNO 3 , cô cạn rồi nung nóng muối sẽ thu được chất rắn nào? A.Ca(NO 2 ) 2 B. MgO C. Mg(NO 3 ) 2 D. Cả A, C 44: Dung dịch A có chứa : Mg 2+ , Ba 2+ ,Ca 2+ , và 0,2 mol Cl - , 0,3 mol NO 3 - .Thêm dần dần dung dịch Na 2 CO 3 1M vào dung dịch A cho đến khi được lượng kết tủa lớn nhất thì ngừng lại.Hỏi thể tích dung dịch Na 2 CO 3 đã thêm vào là bao nhiêu? A. 150 ml B. 200 ml C. 250 ml D. 300 ml -------------------------------------------------------- C- NHÔM 1: Hợp kim nào không phải là hợp kim của Nhôm? A. Silumin B. Thép C. Đuyra D. Electron 2:Cho các chất rắn: Al, Al 2 O 3 , Na 2 O, Mg, Ca , MgO.Dãy chất nào tan hết trong dung dịch NaOH dư? A. Al 2 O 3 , Mg, Ca , MgO B. Al, Al 2 O 3 , Na 2 O, Ca C.Al, Al 2 O 3 , Ca , MgO D. Al, Al 2 O 3 , Na 2 O, Ca , Mg 3:Cho 1,05 mol NaOH vào 0,1 mol Al 2 (SO 4 ) 3 .Hỏi số mol NaOH có trong dung dịch sau phản ứng là bao nhiêu? A. 0,45 mol B. 0,25 mol C. 0,75 mol D. 0,65 mol 4:Cho hỗn hợp X gồm Mg, Al, Al 2 O 3 tác dụng với dunh dịch NaOH dư thu được 0,15 mol H 2 .Nếu cũng cho lượng hỗn hợp X trên tác dụng hết với dung dịch HCl thì thu được 0,35 mol H 2 .Hỏi số mol Mg, Al trong hỗn hợp X theo thứ tự là bao nhiêu? A. 0,2 mol ; 0,1 mol B.0,2 mol ; 0,15 mol C. 0,35 mol ; 0,1 mol D. Các giá trị khác. 5:Cho hỗn hợp gồm 0,025 mol Mg và 0,03 mol Al tác dụng với ding dịch HCl thu được dung dịch A.Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch A, thì thu được bao nhiêu gam kết tủa? A. 16,3 g B. 3,49 g C. 1 g D. 1,45 g 6: Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol Mg và 0,2 mol Al tác dụng với dung dịch CuCl 2 dư rồi lấy chất rắn thu được sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch HNO 3 đặc.Hỏi số mol khí NO 2 thốt ra là bao nhiêu? A.0,8 mol B. 0,3 mol C. 0,6 mol D. 0,2 mol 7. Để điều chế kim loại nhôm từ các hợp chất của nhôm người ta có thể sử dụng phương pháp nào sau đây ? A. Phương pháp nhiệt luyện B. Điện phân nóng chảy C. Điện phân dung dịch D. Phương pháp thủy luyện 8 .Cho kim loại Al tác dụng với dung dịch NH 3 dư thu được kết tủa A , lấy kết tủa đem nung ở nhiệt độ cao đến khổi lượng không đổi thu được chất rắn B. Các chất A, B là? B Mg Al Si A. Al(OH) 3 và Al B. Al(OH) 3 và Al 2 O 3 C. Al 2 O 3 và Al D. Al(OH) 3 , Al 2 O 3 ,Al 9 .Cho mẩu nhôm vào dung dịch NaOH dư thu được dung dịch A . Dung dịch A là ? A. NaAlO 2 , NaOH B. NaAlO 2 , H 2 O C. NaOH , H 2 O D. NaAlO 2 , NaOH , H 2 O 10.Sục khí CO 2 đến dư vào dung dịch NaAlO 2 . Hiện tượng xảy ra là … A. Dung dịch vẫn trong suốt, không có hiện tượng gì. B Có kết tủa trắng tạo thành, kết tủa không tan khi CO 2 dư. C.Ban đầu dung dịch vẫn trong suốt, sau đó mới có kết tủa trắng. D. Ban đầu có kết tủa, sau đó kết tủa tan tạo dung dịch trong suốt. 11.Cho 4 kim loại: Mg, Al, Ca, K. Chiều giảm dần tính oxi hố của ion kim loại tương ứng là . A. K, Ca, Mg, Al. B. Al, Mg, Ca, K. C. Mg, Al, Ca, K. D. Ca, Mg, K, Al. 12 .Có thể dùng thuốc thử nào sau đây đẻ nhận biết các dung dịch sau:Cu(NO 3 ) 2 và Al 2 (SO 4 ) 3 và Ba(NO 3 ) 2 A. dd NH 3 (dư) B. Tất cả đều đúng C. Cu và dd HCl D. khí CO 2 13 Đuyra là hợp kim của nhôm với . A.Cu, Mn, Mg. B.Sn, Pb, Mn. C.Si, Co, W. D. Mn, Cu, Ni. 14.Cho natri dư vào dd AlCl 3 sẽ xảy ra hiện tượng: A. có kết tủa keo B. có khí thốt ra, có kết tủa keo C. có khí thốt ra d có khí thốt ra, có kết tủa keo, sau đó dd trong suốt trở lại 15.Cho dung dịch NH 3 đến dư vào dung dịch hỗn hợp AlCl 3 , ZnCl 2 thu được kết tủa A. Nung A đến khối lượng không đổi thu được chất rắn B. Cho H 2 (dư) qua B nung nóng thu được chất rắn . A.Al 2 O 3 . B.Zn và Al 2 O 3 . C.ZnO và Al. D.ZnO và Al 2 O 3 . 16.Cho sơ đồ chuyển hóa: Al  A  B  C  A NaAlO 2 . Các chất A,B,C lần lượt là . A.Al(OH) 3 , AlCl 3 ,Al 2 (SO 4 ) 3 . B. Al 2 O 3 , AlCl 3 , Al(OH) 3 . C. NaAlO 2 , Al(OH) 3 , Al 2 O 3 . D. AlCl 3 , Al(OH) 3 , Al 2 O 3 . 17.Hòa tan một lượng bột nhôm vào dung dịch HNO 3 đun nóng được 11,2 lít hỗn hợp khí gồm NO và NO 2 ( đktc) , có tỉ khổi hơi sơ với H 2 là 19,8. Khối lượng bột nhôm đã dùng là? A. 8,1 gam B. 5,4 gam C. 27 gam D. 2,7 gam 18.Cho 35,1 gam bột nhôm tan hồn tồn vào dung dịch KOH dư thì thể tích H 2 giải phóng (đkc) là bao nhiêu lít ? A. 29,12 lít B. 13,44 lít C. 14,56 lít D. 43,68 lít 19.Cho m gam Al tan hồn tồn vào dung dịch HNO 3 thấy thốt ra 11,2 lít hỗn hợp 3 khí NO,N 2 O,N 2 có tỉ lệ số mol n NO : n N2O : n N2 = 1:2:2 . Giá trị m là bao nhiêu ? A. 16,8 gam B. 2,7 gam C. 35,1 gam D. 1,68 gam 20.Trộn 100ml dung dịch HCl 1M với 100ml dung dịch Ba(OH) 2 1M được dung dịch X. Thêm vào X 3,24g nhôm. Thể tích H 2 thốt ra (ở đktc) là lít. A.3,36 B.4,032 C.3,24 D.6,72 21 Cho từ từ dung dịch NaOH 1M vào dung dịch có chứa 26,7g AlCl 3 cho đến khi thu được 11,7g kết tủa thì dừng lại. Thể tích dung dịch NaOH đã dùng là? A. 0,45 B. 0,6 C. 0,65 D. 0,45 hoặc 0,65 22 . Cho 2,7gam một kim loại hóa trị III tác dụng vừa đủ với 1lít dung dịch HCl 0,3M. Xác định kim loại hóa trị III? A.V B. Fe C.Cr D.Al 23.Hòa tan hòan tồn 5,4gam một kim loại vào dd HCl(dư) ,thì thu được 6,72lít khí ở (ĐKTC. Xác định kim loại đó. A.Mg B.Zn C.Fe D. Al 24. 1,02gam nhôm oxit tác dụng vừa đủ với 0,1lít dd NaOH .Nồng độ của dd NaOH là: A.0,1M B. 0,3M C.0,2M D.,4M 25 . 24,3 gam nhôm tan hồn tồn trong dung dịch HNO 3 (dư), thì thu được 8,96lít khí gồm NO và N 2 O (ở đktc)Thành phần phần trăm về thể tích của mỗi khí là: A. 24%NO và 76% N 2 O B. 30%NO và 70% N 2 O C. 25%NO và 75% N 2 O D. 50%NO và 50% N 2 O 26 .Trộn H 2 SO 4 1,1M với dung dịch NaOH 1M theo tỉ lệ thể tích 1:1 được dung dịch A. Cho 1,35 gam nhôm vào 200 ml dung dịch A. Thể tích H 2 (đkc) tạo ra là . A . 1,12 lít. B.1,68 lít. C.1,344 lít. D.2,24 lít. 27 .Hòa tan hồn tồn 28,6gam hỗn hợp nhôm và sắt oxit vào dd HCl dư thì có 0,45mol hiđro thốt ra. Thành phần phần trăm về khối lươợng nhôm và sắt oxit lần lượt là: A. 60% và 40% B. 20% và 80% C. 50% và 50% D. 28,32% và 71,68% 28 .Cho 1,75 gam hỗn hợp kim loại Fe, Al, Zn tan hồn tồn trong dung dịch HCl, thu được 1,12 lít khí H 2 (đkc). Cô cạn dung dịch thu được hỗn hợp muối khan là . A.5 g. B.5,3 g. C.5,2 g. D.5,5 g. 29 .Hòa tan hồn tồn một hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al trong dung dịch HCl, thu được 0,4 mol khí (đkc). Cũng lượng hỗn hợp trên khi tác dụng với dung dịch NaOH dư lại thu được 6,72 lít khí H 2 (đkc). Khối lượng của Mg, Al trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là . A.2,4 g và 5,4 g. B.3,5 g và 5,5 g. C. 5,5 g và 2,5 g. D.3,4 g và 2,4 g. 30 . Hòa tan hồn tồn 10,0g hỗn hợp hai muối XCO 3 và Y 2 (CO 3 ) 3 bằng dd HCl ta thu được dd A và 0,672 lít khí bay ra ở đktc. Cô cạn dd A thì thu được m(g) muối khan. m có giá trị là: A. 1,033gB. 10,33g C. 9,265g D. 92,65g 31:Cho hỗn hợp 2 kim loại Al và Fe vào dung dịch gồm Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 .Các phản ứng xảy ra hồn tồn.Khi kết thúc thí nghiệm, lọc bỏ dung dịch thu được chất rắn gồm 3 kim loại.Hỏi đó là 3 kim loại nào? A. Al, Cu, Ag B. Al, Fe, Ag C. Fe, Cu, Ag D. B, C đều đúng 32 :Cho 1 luồng khí H 2 dư lần lượt đi qua các ống mắc nối tiếp đựng các oxit nung nóng như hình vẽ sau: CaO CuO Al 2 O 3 Fe 2 O 3 Na 2 O Ở ống nào có phản ứng xảy ra: A. Ống 1, 2, 3. B. Ống 2, 3, 4. C. Ống 2, 4, 5. D. Ống 2, 4. 33:Đốt nóng 1 hỗn hợp X gồm bột Fe 2 O 3 và bột Al trong môu trường không có không khí.Những chất rắn còn lại sau phản ứng,nếu cho tác dụng với dung dịch NaOH dư sẽ thu được 0,3 mol H 2 ; nếu cho tác dụng với dung dịch HCl dư sẽ thu được 0,4 mol H 2 .Hỏi số mol Al trong X là bao nhiêu? A. 0,3 mol B. 0,6 mol C. 0,4 mol D. 0,25 mol 1 2 3 4 5 34:Để sản xuất 10,8 tấn Al, cần x tấn Al 2 O 3 và tiêu hao y tấn than chì ở anot.Biết hiệu suất phản ứng là 100%.Hỏi giá trị của X và Y là bao nhiêu? A. x = 10,2 ; y = 1,8 B. x = 20,4 , y = 3,6 C. x = 40,8 ; y = 14,4 D. x =40,8 , y = 4,8 D- SẮT 1.Loại phản ứng hố học nào sau đây xảy ra trong quá trình ăn mòn kim loại? A Phản ứng oxi hố - khử C Phản ứng hố hợp C Phản ứng thế D Phản ứng phân huỷ 2.Có các cặp kim loại sau tiếp xúc với nhau Al-Fe ; Zn-Fe ; Sn-Fe ; Cu- Fe để lâu trong không khí ẩm . Cặp mà sắt bị ăn mòn là A : Chi có cặp Al-Fe ; B : Chi có cặp Zn-Fe ; C : Chi có cặp Sn-Fe ; D : Cặp Sn-Fe và Cu-Fe 3.Có dd FeSO 4 lẫn tạp chất là CuSO 4 , để loại bỏ CuSO 4 ta dùng: A. dd HNO 3 B. bột sắt dư C. bột nhôm dư D. NaOH vừa đủ 4 .Cho biết các cặp oxi hố- khử sau : Fe 2+ / Fe Cu 2+ / Cu Fe 3+ /Fe 2+ Tính oxi hố tăng dần theo thứ tự A.Fe 3+ ,Cu 2+ , Fe 2+ B Fe 2+ ,Cu 2+ , Fe 3+ C. Cu 2+ , Fe 3+ ,Fe 2+ D.Cu 2+ , Fe 2+ , Fe 3+ 5 .Cho biết các cặp oxi hố- khử sau : Fe 2+ / Fe Cu 2+ / Cu Fe 3+ /Fe 2+ Tính khử giảm dần theo thứ tự A Fe,Cu ,Fe 2+ B.Fe, Fe 2+ ,Cu C.Cu , Fe, Fe 2+ . D.Fe 2+ ,Cu , Fe 6.Ăn mòn điện hố và ăn mòn hố học khác nhau ở điểm A : Kim loại bị phá huỷ B : Có sự tạo dòng điện C : Kim loại có tính khử bị ăn mòn D : Có sự tạo dòng điện đồng thời kim loại có tính khử mạnh hơn bị ăn mòn . 7.Cho 4 cặp oxi hóa khử sau: Fe 2+ /Fe; Fe 3+ /Fe 2+ ; Cu 2+ /Cu; 2H + /H 2 . Hãy sắp xếp thứ tự tính oxi hóa tăng dần của các cặp trên. A. Fe 2+ /Fe < 2H + /H 2 < Cu 2+ /Cu < Fe 3+ /Fe 2+ B. Fe 2+ /Fe < Cu 2+ /Cu < 2H + /H 2 < Fe 3+ /Fe 2+ C. Fe 3+ /Fe 2+ < 2H + /H 2 < Cu 2+ /Cu < Fe 2+ /Fe D. Fe 2+ /Fe < Cu 2+ /Cu < 2H + /H 2 < Fe 3+ /Fe 2+ 8.Cho sơ đồ chuyển hóa sau: A + HCl  B + D B + Cl 2  F E + NaOH  H + NaNO 3 A + HNO 3  E + NO + D B + NaOH  G + NaCl G + I + D  H Các chất A, G và H là: A. Cu, CuOH và Cu(OH) 2 B. Fe, Fe(OH) 2 và Fe(OH) 3 C. Pb, PbCl 2 và Pb(OH) 4 D. Cu, Cu(OH) 2 và CuOH 9. Dung dịch chứa đồng thời 0,01 mol NaCl; 0,02 mol CuCl 2 ; 0,01 FeCl 3 ; 0,06 mol CaCl 2 . Kim loại đầu tiên thốt ra ở catot khi điện phân dung dịch trên là: A. Fe B. Zn C. Cu D. Ca 10 .Cho hỗn hợp gồm Fe , Cu vào dung dịch AgNO 3 lấy dư thì sau khi kết thúc phản ứng dung dịch thu được có chất tan là : A : Fe(NO 3 ) 2 và Cu(NO 3 ) 2 ; B : Fe(NO 3 ) 2 , Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 C : Fe(NO 3 ) 3 , Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 D : Fe(NO 3 ) 3 , Cu(NO 3 ) 2 , AgNO 3 và Ag 11.Cho hỗn hợp Al , Fe tác dụng với hỗn hợp dung dịch AgNO 3 ,Cu(NO 3 ) 2 thu được dung dịch B và chất rắn D gồm 3 kim loại .Cho D tác dụng với HCl dư , thấy có khí bay lên. Thành phần của chất rắn D là A.Fe ,Cu ,Ag B.Al ,Fe ,Cu C.Al ,Cu,Ag D.cả A,B,C 12 .Cho luồng H 2 đi qua 0,8g CuO nung nóng. Sau phản ứng thu được 0,672g chất rắn. Hiệu suất khử CuO thành Cu là(%): A. 60 B. 80 C. 90 D. 75 13 .Chất và ion nào chỉ có thể có tính khử ? A. Fe; Cl - ; S; SO 2 B. Fe; S 2- ; Cl - C.HCl; S 2- ; SO 2 ; Fe 2+ D.S; Fe 2+ ; Cl - ; HCl 14.Hỗn hợp bột Mg, Zn, Fe, Al. Để thu được sắt tinh khiết từ hỗn hợp, ta ngâm hỗn hợp trong các dung dịch dư nào. A. Mg(NO 3 ) 2 B. Zn(NO 3 ) 2 C. Fe(NO 3 ) 2 D. Al(NO 3 ) 3 15 .Điện phân dung dịch muối sunfat của kim loại hóa trị II thu đựoc 3,36 l khí (đktc) ở anot và 16,8 g kim loại ở catot. Xác định công thức hóa học của muối sunfat trên. A. ZnSO 4 B. FeSO 4 C. NiSO 4 D. CuSO 4 16 .Để nhận biết 3 hỗn hợp: Fe + FeO ; Fe + Fe 2 O 3 ; FeO + Fe 2 O 3 dùng cách nào sau đây. A. HNO 3 và NaOH B. HCl và đung dịch KI C. H 2 SO 4 đặc và KOH D. HCl và H 2 SO 4 đặc 17.Cho phương trình phản ứng: FeCu 2 S 2 + O 2  ba oxit Sau khi cân bằng tỷ lệ số mol của FeCu 2 S 2 và O 2 là: A. 4 và 15 B. 1 và 7 C. 2 và 12 D. 4 và 30 18.Cho dung dịch NaOH (có dư) vào dung dịch chứa ba muối AlCl 3 , CuSO 4 và FeSO 4 . Tách kết tủa đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi.Chất rắn thu được sau khi nung là : A. Fe 2 O 3 , CuO B. Fe 2 O 3 , Al 2 O 3 C. Al 2 O 3 , FeO D. Al 2 O 3 , CuO 19.Thổi một lượng hỗn hợp khí CO và H 2 dư đi chậm qua một hỗn hợp đun nóng gồm Al 2 O 3 , CuO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 . Kết quả thu được chất rắn gồm : A. Cu, Fe, Al 2 O 3 B. Cu, FeO, Al C. Cu, Fe 3 O 4 , Al 2 O 3 D. Cu, Fe, Al 20.Cho sơ đồ biến đổi sau: X + HCl  B + H 2 (1); B + dd NaOH  C + D (2) C + dd KOH  dd E + . (3); ddE + HCl ( vừa)  C + … (4) Kim loại nào trong số các kim loại sau đây (Fe, Zn,Al,Mg, Cu) thỏa mãn được các biến đổi ? A. Al, Zn B. Al C. Mg, Fe D. Al, Cu 21.Cho 1 gam bột Fe tiếp xúc với oxi một thời gian thu được 1,24g hỗn hợp Fe 2 O 3 và Fe dư. Lượng Fe còn dư là: A. 0,44g. B. 0,24g C. 0,56g. D. 0,76g. 22.Cho 2,81 gam hỗn hợp A (gồm 3 oxit: Fe 2 O 3 , MgO, ZnO) tan vừa đủ trong 300ml dung dịch H 2 SO 4 0,1M, khối lượng hỗn hợp các muối sunfat khan tạo ra là: A. 3,8g B. 4,81g C. 5,21g D. 4,8g 23.Một dung dịch chứa hai cation là Fe 2+ (0,1mol); Al 3+ (0,2mol) và 2 anion là Cl - (x mol); SO 4 2- (y mol. Khi cô cạn dung dịch thu được 46,9g muối khan. Trị số của x và y lần lượt là A. 0,3 và 0,2 B. 0,2 và 0,3 C. 0,1 và 0,2 D. 0,2 và 0,4 24.Hòa tan 2,4g một oxit sắt vừa đủ 90ml dung dịch HCl 1M. Công thức phân tử oxit sắt là: A. Fe 2 O 3 B. Fe 3 O 4 C. FeO D. Không xác định được. 25.Hòa tan 10g hỗn hợp bột Fe và Fe 2 O 3 bằng một lượng dung dịch HCl vừa đủ thu được 1,12 lít hiđro (ở đktc) và dung dịch A. Cho NaOH dư vào dung dịch A thu được kết tủa, nung kết tủa trong không khí đến khối lượng không đổi được m gam chất rắn thì giá trị của m là: A. 12g B. 11,2g C. 7,2g D. 16g 26 .Hòa tan hồn tồn 9,6 gam kim loại R trong H 2 SO 4 đặc đun nóng nhẹ thu được dung dịch X và 3,36 lít khí SO 2 (ở đktc. Xác định kim loại R. A. Fe B. Ca C. Cu D. Na 27.Hòa tan hỗn hợp X gồm 11,2 gam kim loại M và 69,6 gam oxit M x O y của kim loại đó trong 2 lít dung dịch HCl, thu được dung dịch A và 4,48 lít khí H 2 (đktc. Nếu cũng hòa tan hỗn hợp X đó trong 2 lít dung dịch HNO 3 thì thu được dung dịch B và 6,72 lít khí NO (đktc. Công thức M x O y : A. CaO B. Fe 2 O 3 C. Fe 3 O 4 D. FeO 28.Một hỗn hợp X gồm 2 kim loại A, B có tỉ lệ khối lượng là 1:1 . Trong 44,8 gam hỗn hợp X, hiệu số về số mol của A và B là 0,05 mol. Mặt khác khối lượng nguyên tử của A lớn hơn B là 8 gam. Kim loại A và B có thể là: A. Na và K B. Mg và Ca C. Fe và Cu D. Kết quả khác 29.Điện phân một dung dịch muối MCl n với điện cực trơ. Khi catot thu được 16 gam kim loại M thì ở anot thu được 5,6 lít khí (đktc. Kim loại M có thể là: A. Ca B. Fe C. Cu D. Al 30.Hòa tan hỗn hợp X gồm 11,2 gam kim loại M và 69,6 gam oxit M x O y của kim loại đó trong 2 lít dung dịch HCl, thu được dung dịch A và 4,48 lít khí H 2 (đktc). Kim loại M là: A. Fe B. Cu C. Ca D. Na 30 .Có 100 ml dung dịch hỗn hợp 2 axit H 2 SO 4 HCl có nồng độ tương ứng là 0,8 M và 1,2 M. Thêm vào đó 10 gam bột hỗn hợp Fe, Mg, Zn. Sau phản ứng xong, lấy ½ lượng khí sinh ra cho đi qua ống sứ đựng a gam CuO nung nóng. Sau phản ứng xong hồn tồn, trong ống còn 14,08 gam chất rắn. Khối lượng a là: A. 14,2 g B. 30,4 g C.15,2 g D. 25,2 g 31 .Một dung dịch chứa hai muối clorua của kim loại M: MCl 2 và MCl 3 có số mol bằng nhau và bằng 0,03 mol. Cho Al vừa đủ để phản ứng hồn tồn với dung dịch trên. Kim loại M là: A. Cu B. Cr C. Fe D. Mn 32 .Khi cho 17,4 gam hợp kim Y gồm sắt, đồng, nhôm phản ứng hết với H 2 SO 4 lỗng dư ta được dung dịch A; 6,4 gam chất rắn; 9,856 lít khí B ở 27,3 0 C và 1 atm. Phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hợp kim Y là: A. Al: 30%; Fe: 50% và Cu: 20% B. Al: 30o%; Fe: 32% và Cu: 38% C. Al: 31,03%; Fe: 32,18% và Cu: 36,79% D. Al: 25%; Fe: 50% và Cu: 25% 33 .Điện phân dùng điện cực trơ dung dịch muối sunfat kim loại hóa trị 2 với cường độ dòng 3A. Sau 1930 giây thấy khối lượng catot tăng 1,92 gam. Cho biết tên kim loại trong muối sunfat? A. Fe B. Ca C. Cu D. Mg 34 .Cho hỗn hợp X gồm 0,2 mol Al ; 0,1 mol Fe vào dung dịch H 2 SO 4 có nồng độ 2M và đã được lấy dư 10% so với lượng cần thiết (thể tích dung dịch không thay đổi. Hãy tính nồng độ các chất trong dung dịch . A. [Al 2 (SO 4 ) 3 ] = 0,40M và [FeSO 4 ] = 0,45M B. [Al 2 (SO 4 ) 3 ] = 0,25M và [FeSO 4 ] = 0,40M C. [Al 2 (SO 4 ) 3 ] = 0,455M và [FeSO 4 ] = 0,455M D. Kết quả khác. 35. công thức của Fe x O y biết 4 gam oxit này phản ứng hết với 52,14 ml dung dịch HCl 10% (khối lượng riêng 1,05g/cm 3 ) A. Fe 3 O 4 B. FeO C. Fe 2 O 3 D. Câu B đúng 36 . hỗn hợp Y gồm 2,8 gam Fe và 0,81 gam Al vào 200ml dung dịch C chứa AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 . Khi phản ứng kết thúc, thu được dung dịch D và 8,12 gam chất rắn E gồm 3 kim loại. Cho chất rắn E tác dụng với dung dịch HCl dư thì thu được 0,672 lit khí H 2 (đktc. Nồng độ mol của AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 trong dung dịch C là: A. 0,075M và 0,0125M B. 0,3M và 0,5M C. 0,15M và 0,25M D. Kết quả kháC. 37 .Ngâm 1 đinh sắt sạch vào 100ml dung dịch CuSO 4 sau khi phản ứng kết thúc lấy đinh sắt ra khỏi dung dịch, rửa sạch, làm khô thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,6g. Tính C M dung dịch CuSO 4 ban đầu? A. 0,25M B. 2M C. 1M D. 0,5M 38 . oxit kim loại có công thức là M x O y , trong đó M chiếm 72,41% khối lượng. Khử hồn tồn oxit này bằng khí CO thu được 16,8 gam kim loại M. Hòa tan hồn tồn lượng M bằng HNO 3 đặc nóng thu được muối của M hóa trị 3 và 0,9 mol khí NO 2 công thức của kim loại oxit là: A. Al 2 O 3 B. Fe 2 O 3 C. Fe 3 O 4 D. Cu 2 O 39 .Cho một lượng kim loại M phản ứng hồn tồn với dung dịch CuSO 4 sau phản ứng khối lượng chất rắn thu được gấp 3,555 lần khối lượng M đem dùng. Nếu dùng 0,02 mol M tác dụng H 2 SO 4 lỗng dư thì thu được 0,672 lít khí ở đktC. Kim loại M là: A. Al B. Zn C. Ca D. Fe 40 .Đốt một kim loại trong bình kín đựng khí clo, thu được 32,5g muối clorua và nhận thấy thể tích khí clo trong bình giảm 6,72 lít (ở đktc. Hãy xác định tên của kim loại đã dùng. A. Đồng B. Canxi C. Nhôm D. Sắt 41 .Hồ tan hồn tồn 1,45 g hỗn hợp 3 kim loại Zn, Mg, Fe vào dung dịch HCl dư, thấy thốt ra 0,896 lít H 2 (đktc. Đun khan dung dịch ta thu được m gam muối khan thì giá trị của m là: A. 4,29 g B. 3,19 g C.2,87 g D. 3,87 g 42 .Khi cho 17,4 g hợp kim gồm sắt, đồng, nhôm phản ứng hết với H 2 SO 4 lỗng dư ta thu được dung dịch A; 6,4 g chất rắn; 9,856 lít khí B (ở 27,3 0 C và 1 atm. Phần trăm khối lượng mỗi kim lọai trong hợp kim Y là: A. Al: 30%; Fe: 50% và Cu: 20% B. Al: 30%; Fe: 32% và Cu 38% C. Al: 31,03%; Fe: 32,18% và Cu: 36,79% D. Al: 25%; Fe: 50% và Cu: 25% BÀI TẬP TỰ LUÂN Bài 1: Hòa tan a (gam) hỗn hợp X gồm Na, Ba có tỉ lệ mol 1 : 1 vào nước được dung dịch A và 6,72 lít khí. a) Tính a. b) Cho 56ml khí CO 2 hấp thụ hết vào 1/10 dung dịch A. Tính khối lượng kết tủa tạo thành. c) Thêm m (gam) NaOH vào 1/10 dung dịch A thu được dung dịch B. Cho dung dịch B tác dụng với 100ml dung dịch Al2(SO4)3 0,2M được kết tủa C. Tính m (gam) để thu được lượng kết tủa C lớn nhất? bé nhất? Tính khối lượng kết tủa thu được trong các trường hợp đó. Các thể tích đo ở đktc. Bài 2:Lấy 4,86 gam Al cho phản ứng đủ với dung dịch HNO 3 lỗng thu được V lít N 2 ở đktc và dung dịch X. Cho từ từ dung dịch X vào dung dịch KOH 1M cho đến khi dung dịch trong suốt thì ngưng và thấy đã dùng hết 750ml dung dịch KOH. Tính V. Bài 3: a) Lấy 6,4 gam Cu cho vào 120ml dung dịch HNO 3 1M. Tính số mol NO sinh ra. b) Lấy 6,4 gam Cu cho vào 120ml dung dịch H 2 SO 4 0,5M và HNO 3 1M. Tính số mol khí NO sinh ra. Khi cô cạn dung dịch sau phản ứng thì thu được bao nhiêu gam muối khan nước? Bài 4:Một hỗn hợp X gồm Mg và MgO. Chia X làm 2 phần bằng nhau. - Phần 1: Phản ứng với dung dịch HCl dư thu được 0,14 mol H 2 . Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 14,25 gam muối khan nước. - Phần 2: Phản ứng hết với dung dịch HNO 3 lỗng thu được 0,02 mol khí Y. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 23 gam muối khan. Tính khối lượng mỗi chất ban đầu và xác định Y. Bài 5:Một hỗn hợp A gồm Fe và kim loại M (có hóa trị không đổi). Lấy 4,4 gam A cho vào dung dịch HCl dư thu được 0,16 mol H 2 . Nấu lấy ½ hỗn hợp A đem hòa tan hết với dung dịch HNO 3 thì thu được 0,025 mol hỗn hợp khí X gồm NO và N 2 O. Tỉ khối của X so với H 2 bằng 20,25. Xác định M và tính % khối lượng của A. Bài 6: Một hỗn hợp X gồm Al và kim loại M có tổng khối lượng là 12,45 gam và tổng số mol tương ứng là 0,25 mol. Hòa tan hồn tồn hỗn hợp X bởi dung dịch HNO 3 lỗng dư thu được 0,05 mol hỗn hợp khí Y gồm N 2 và N 2 O và dung dịch Z. Tỉ khối của Y so với H 2 là 18,8. Cho KOH dư vào dung dịch Z, đun thu được 0,02 mol NH 3 . Xác định M và tính khối lượng mỗi kim loại ban đầu. Bài 7: Một hỗn hợp X gồm Al, Mg, Fe có tổng khối lượng là 11,9 gam. Cho X vào 0,625 lít dung dịch HNO 3 2M. Khi phản ứng hồn tồn thu được dung dịch Y và 0,3 mol NO. a) Hãy chứng minh trong dung dịch Y có axit dư. b) Khi cô cạn dung dịch Y thu được bao nhiêu gam muối khan? c) Cho từ từ dung dịch NaOH 1M vào dung dịch Y cho đến khi khối lượng kết tủa bắt đầu không đổi thì ngưng và thấy đã dùng hết 1,05 lít dung dịch NaOH. Tính khối lượng mỗi kim loại ban đầu. Bài 8: Một hỗn hợp gồm Mg và Cu có tổng khối lượng là 1,12 gam. Hòa tan hỗn hợp này bằng dung dịch HNO 3 lỗng dư thu được 0,04 mol hỗn hợp khí A gồm NO và N 2 O. Tỉ khối của A so với H 2 là 21. Tính % khối lượng của 2 kim loại ban đầu. Bài 9: Một hỗn hợp gồm Fe 2 O 3 và MgO có tổng khối lượng 2,4 gam. Để hòa tan hết hỗn hợp này cần dùng 200ml dung dịch HCl 0,5M. a) Tính % khối lượng của hai oxit. b) Cho 2,4 gam hỗn hợp trên phản ứng với H 2 dư nung nóng. Tính % khối lượng giảm sau khi phản ứng xong. Bài 10: Cho 43 gam hỗn hợp BaCl 2 và CaCl 2 vào 1,5 lít dung dịch Na 2 CO 3 0,4M. Sau khi phản ứng hồn tồn, thu được 39,7 gam kết tủa X và dung dịch Y. a) Tính % khối lượng các chất trong X. b) Tính tổng khối lượng muối trong dung dịch Y. Bài 11: Khi cho từ từ 100ml dung dịch KOH vào 25ml dung dịch AlCl 3 thì phản ứng vừa đủ và thu được kết tủa cực đại là 1,872 gam. a) Tính nồng độ mol/l của mỗi dung dịch trên. b) Lấy V ml dung dịch KOH cho vào 25ml dung dịch AlCl 3 như trên. Khi phản ứng kết thúc thu được kết tủa có khối lượng bằng 9/10 khối lượng kết tủa cực đại. Tính V. Bài12:Hòa tan 17 gam hỗn hợp gồm KOH, NaOH, Ca(OH) 2 vào nước thu được 500g dung dịch A. Để trung hòa 50g dung dịch A cần dùng 40 gam dung dịch HCl 3,65% thu được dung dịch B. a) Cô cạn dung dịch B thu được bao nhiêu gam muối khan? b) Tính C% các chất trong dung dịch A. Bài 13 : Một dung dịch A có thể tích là 300ml chứa KOH và NaOH. Để trung hòa dung dịch A cần dùng V ml dung dịch HCl có pH = 3 và thu được dung dịch B. Cô cạn dnng dịch B thu được 0,1915 gam chất rắn khan nước. Tính V ml và nồng độ mol của KOH và NaOH trong dung dịch A ban đầu. Câu 14: Cho 15,28g hỗn hợp A gồm Cu và Fe vào 1,1 lít dung dịch Fe 2 (SO 4 ) 3 0,2M. Phản ứng kết thúc thu được dung dịch X và 1,92g chất rắn B. Cho B vào dung dịch H 2 SO 4 lỗng không thấy khí bay ra. 1) Tính khối lượng Fe và Cu trong 15,28g hỗn hợp A. 2) Dung dịch X phản ứng vừa đủ với 200ml dung dịch KMnO 4 trong H 2 SO 4 . Tính nồng độ mol/l dung dịch KMnO 4 . . TÀI LIỆU ÔN TẬP VÔ CƠ 12 A- KIM LOẠI NHÓM IA ( KIM LOẠI KIỀM ) 1.Cho Kali kim loại vào. thu được 1 ,12 lít hiđro (ở đktc) và dung dịch A. Cho NaOH dư vào dung dịch A thu được kết tủa, nung kết tủa trong không khí đến khối lượng không đổi được