Đang tải... (xem toàn văn)
Phản ứng thế là phản ứng hoá học giữa đơn chất và hợp chất, trong đó nguyên tử đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất. I.[r]
(1)Bài (bài 4/sgk trang 109): Khử 48g đồng (II) oxit khí hidro Hãy:
Câu 1: Thể tích khí H2 (đktc) cho phản ứng là:
A 11,2 lít B 13,44 lít C 13,88 lít D 14,22 lít Câu 2: Khối lượng đồng thu là:
(2)
Bài 2: Có lọ riêng biệt đựng chất khí sau: oxi, hidro khí nito Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt chất khí riêng biệt.
Hướng dẫn giải:
Thuốc
thử Oxi Hiđro Nitơ
Que đóm
đang cháy liệt hơn, màu sắc Que đóm cháy mãnh
ngọn lửa khơng thay đổi
Que đóm cháy mãnh liệt với
ngọn lửa màu xanh
(3)(4)Bài 33:
(5)(6)BÀI 33: ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO – PHẢN ỨNG THẾ
BÀI 33: ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO – PHẢN ỨNG THẾ
I ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO TRONG PHỊNG THÍ NGHIỆM
Ngun liệu:
• Kim loại: kẽm, sắt, nhơm ….
• Axit: axit clohiđric (HCl), axit sunfuric loãng
Phương pháp:
(7)Que diêm
Hóa chất Dụng cụ
Axit HCl Kẽm
Tấm kính Ống nghiệm
Đèn cồn
Ống dẫn khí
ống nhỏ giọt
BÀI 33: ĐIỀU CHẾ HIĐRO – PHẢN ỨNG THẾ
(8)Dd axit Clohiđric HCl Kẽm
ZnCl2
(9)Thí nghiệm
Cách tiến hành Hiện tượng
Điều chế khí hiđro trong ống nghiệm
1- Cho khoảng 2-3 ml dung dịch axit clohiđric HCl vào ống nghiệm đựng 2-3 viên kẽm Zn 2- Đậy ống nghiệm có nút cao su có ống dẫn khí xun qua (chờ khoảng phút), đưa que đóm cịn tàn đỏ vào đầu ống dẫn khí
3- Đưa que đóm cháy vào đầu ống dẫn khí
4- Cơ cạn dung dịch ống nghiệm
Có bọt khí xuất bề mặt mảnh kẽm thoát khỏi chất lỏng, mảnh kẽm tan dần
Khí khơng làm cho than hồng bùng cháy
Khí cháy khơng khí với lửa xanh nhạt (khí H2)
(10)BÀI 33: ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO - PHẢN ỨNG THẾ
Nhận xét:
- Có bọt khí xuất hiện, mảnh kẽm tan dần - Khí khơng làm cho tàn đóm búng cháy
- Khí cháy cho lửa màu xanh
- Cô cạn dung dịch chất rắn màu trắng:
Kẽm clorua (ZnCl2)
H2
PTHH:
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
(11) Cách thu khí hiđro:
Zn
H2
H2
Zn HCl
HCl
Thu khí hiđro pp đẩy nước
(12)1 Nguyên liệu:
2 PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
- Kim loại: Zn Mg, Al, Fe ( trừ Cu, Ag)
Nguyên tắc :
- Axit: HCl H2SO4 loãng
Kim loại + axit hợp chất (muối) + H2
3 Cách thu khí hiđro:Có cách
Đẩy khơng khí (úp ngược ống nghiệm) Đẩy nước
BÀI 33: ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO – PHẢN ỨNG THẾ
(13)H Fe
H Cl Cl H
Fe
H Cl Cl
+
Quan sát PTHH:
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
+
(14)- Nguyên tử Mg đã thay nguyên tử H hợp chất H2SO4
- Nguyên tử Al đã thay nguyên tử Cu hợp chất CuCl2.
=> Các phản ứng phản ứng thế.
Tương tự:
Mg + H2 SO4 MgSO4 + H2
(15)(16)II PHẢN ỨNG THẾ Khái niệm:
Phản ứng phản ứng hoá học đơn chất hợp chất, nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố khác hợp chất.
I ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO TRONG PHỊNG THÍ NGHIỆM
BÀI 33: ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO – PHẢN ỨNG THẾ
Ví dụ:
Mg + H2 SO4 MgSO4 + H2
(17)1 Nguyên liệu:
2 PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
- Kim loại: Zn Mg, Al, Fe (trừ Cu, Ag)
Nguyên tắc :
- Axit: HCl H2SO4 loãng
Kim loại + axit hợp chất (muối) + H2
3 Cách thu khí hiđro: Có cách Đẩy nước
Đẩy khơng khí (úp ngược ống nghiệm)
BÀI 33: ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO – PHẢN ỨNG THẾ
II PHẢN ỨNG THẾ
Khái niệm: Phản ứng phản ứng hoá học đơn chất hợp chất,
trong nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố khác hợp chất
(18)Bài số 1: Cho phương trình hóa học sau:
(1) Fe + 2HCl FeCl2 + H2
(2) 2H2O H2 + O2
(3) 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2
Những PTHH phản ứng dùng điều chế khí hiđro phịng thí nghiệm là:
A 1; B 2; C 1; D 2 df
(19)Bài số 2: Em hoàn thành PTPƯ sau cho biết phản ứng thuộc loại nào?
a) Mg + O2 MgO
b) KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 c) Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu
t0
Giải:
a) 2Mg + O2 2MgO
b) 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
c) Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu to
to
(20)1 2 3 4 5 6 7 CÂU HỎI
Đây chất khí nhẹ chất khí?
H I Đ R O
Sự tác dụng oxi với chất gọi là………
S Ự O X I H Ó A
Năng lượng sinh đốt cháy chất ?
N H I Ệ T
Phản ứng hố học dùng để điều chế khí ơxi phịng thí nghiệm?
P H Â N H Ủ Y
……….là oxi hóa có tỏa nhiệt phát sáng
S Ự C H Á Y
Đây loại phản ứng hóa học có chất tạo thành từ hay nhiều chất?
H Ó A H Ợ P
Người ta nói Hiđro có tính khử …… hợp chất đồng oxit
(21)a Nguyên liệu:
b PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
- Kim loại: Zn Mg, Al, Fe (trừ Cu, Ag)
Nguyên tắc :
- Axit: HCl H2SO4 lỗng
I ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO
1 Trong phịng thí nghiệm
Kim loại + axit hợp chất (muối) + H2
c Cách thu khí hiđro: Có cách Đẩy khơng khí
Đẩy nước (úp ngược ống nghiệm)
2 Trong cơng nghiệp (sgk)
BÀI 33: ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO – PHẢN ỨNG THẾ
II PHẢN ỨNG THẾ
Khái niệm:
(22)HƯỚNG DẪN HỌC TẬP
+ Nắm vững:
- Nguyên liệu cách điều chế hiđro phịng thí nghiệm
- Định nghĩa phản ứng thế, phân biệt với phản ứng hóa hợp phản ứng phân hủy
+ Làm tập 1, 3, Sgk trang 117
(23)Hướng dẫn Bài tập SGK/117:
Bước 1: Tìm số mol chất phản ứng: nFe = 22,4/56 = 0,4 mol
= 24,5/98 = 0,25 mol
Bước 2: Viết PTHH xảy ra
Bước 3: Dựa vào tỉ lệ số mol xác định số mol chất dư
nFe(dư)= 0,4 – 0,25 = 0,15 (mol)
Bước 4: Tính số mol H2 dựa vào số mol H2SO4 rồi tìm thể tích khí H2 thu đktc.
2 H SO